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第01 讲 钠及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查钠的性质
题型02 考查钠的氧化物
题型03 考查过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律
题型04 考查碳酸钠与碳酸氢钠的基本性质
题型05 考查侯氏制碱法
题型06 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象
题型07 考查碱金属
题型08 考查焰色试验
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查钠的性质
1．(2025·湖北武汉二模)在探究钠与水反应的实验中，下列图标与该实验无关的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】B
1
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【解析】A 项，该实验中需要用小刀切割金属钠，该图为注意刀具伤害标识，A 不符合题意；B 项，
该实验不需要用电，该图为注意用电标识，与该实验无关，B 符合题意；C 项，该反应剧烈放热，易液体
飞溅，所以需要佩戴护目镜标识，C 不符合题意；D．该反应生成易燃易爆的氢气，要注意排风，该图为
注意排风标识，D 不符合题意；故选B。
2．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金( )
A．易与O2反应 B．易与H2O 反应 C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小
【答案】C
【解析】钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的
导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C 符合题意；故选C。
3．钠与水的反应是一个经典实验，下列有关该实验的操作或现象说法错误的是( )
A．用镊子从煤油中取出钠块
B．切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中
C．钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声
D．将剩余的钠放入废液缸中
【答案】D
【解析】A 项，钠存放在煤油中，则用镊子从煤油中取出钠块，故A 正确；B 项，钠质地软，可以用
小刀切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中，故B 正确；C 项，钠与水反应剧烈，
产生氢气，密度比水小，钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声，故C 正确；D 项，取钠切割后，将剩
余的钠块应放回原试剂瓶，钠易被氧化、且与水反应生成强碱，则不能放入废液缸，故D 错误。故选D。
4．下列关于金属钠的说法错误的是( )
A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体
B．用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶
C．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成
D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
【答案】B
【解析】金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，A 正确；用小刀切下一小块金属钠，由于
钠是活泼的金属，极易和水、氧气等反应，所以剩余的金属钠必须放回原试剂瓶，B 错误；钠是活泼的金
属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，C 正
确；钠和钾的合金导热性好，D 正确。
5．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中
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正确的是( )
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
【答案】C
【解析】钠可用小刀切割，硬度小，A 错误；钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的Na2O，B 错误；
Na 能与H2O、CO2反应，故钠着火时只能用细沙盖灭，D 错误。
6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中在常温下充分反应，则下列说
法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大
【答案】B
【解析】金属钠失电子均变为＋1 价的阳离子，等质量的两块钠，失去电子数目是一样的。根据反应
4Na＋O2===2Na2O 可知，1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2Na＋O2
Na2O2可知，
1 mol 金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠的物质的量相等，所以生成过氧化钠的
质量大，即第一块钠的反应产物质量大。
7．(2025·湖南长沙期中)金属钠是一种活泼金属，向分别盛有100mL 水、100mL 稀盐酸、100mL
CuSO4溶液的X、Y、Z 三个烧杯中各投入
。下列有关说法正确的是( )
A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B．三个烧杯中均先发生的离子反应为
C．反应一段时间后，Z 烧杯中有暗红色铜析出
D．三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同
【答案】D
【解析】A 项，钠的化学性质活泼，在自然界中都以化合态形式存在，A 错误；B 项，Na 在盐酸溶液
中首先与稀盐酸发生反应
，若钠过量，再与水发生反应，在水中，与水发生的反
应为
，在硫酸铜溶液中，钠先与水发生反应
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，NaOH 再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，B 错误；C 项，Na 与
CuSO4溶液反应时，Na 与水先发生离子反应：
，生成的NaOH 进一步
发生离子反应：
，因此一段时间后，Z 烧杯中有蓝色沉淀生成，C 错误；D 项，三
个烧杯反应后，均生成氢气，则生成的气体的种类相同，D 正确；故选D。
02 考查钠的氧化物
8．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
【答案】A
【解析】Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生的歧化反应，故A 项错误；石英的主要成
分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B 项正确；Na2O2
具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C 氧化
成CO2，将Al 氧化成Al2O3，将SO2氧化成Na2SO4，故C 项和D 项均正确。
9．关于Na2O2的下列叙述中不正确的是
A．Na2O2属于碱性氧化物 B．Na2O2可由Na 在空气中燃烧得到
C．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 D．Na2O2可在呼吸面具作为氧气的来源
【答案】A
【解析】A 项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，A 错误；B 项，Na 在空气中
缓慢氧化则得到Na2O，燃烧则得到Na2O2，B 正确；C 项，1 个Na2O2中含有2 个钠离子和1 个过氧根离子，
阴、阳离子个数比为1：2，C 正确；D 项，Na2O2可与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的氧气来
源，D 正确；故选A。
10．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2作为氧气的来源。下列说法不正确的是( )
A．Na2O2和H2O 反应可生成H2O2
B．Na2O2可使酚酞溶液先变红色后褪色
C．工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备Na2O2
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D．可用焰色试验来检验Na2O2中的阳离子
【答案】C
【解析】A 项，Na2O2和H2O 反应可生成H2O2和NaOH，A 正确；B．Na2O2具有强氧化性且与水反应
生成氢氧化钠，故可使酚酞溶液先变红色后褪色，B 正确；C．若工业上用未经过处理的空气和钠直接反
应来制备Na2O2，空气中的二氧化碳和水等与钠反应产生杂质，C 不正确；D．可用焰色试验来检验Na2O2
中的阳离子，焰色为黄色，D 正确；故选C。
11．
【过氧化钠强氧化性与离子共存结合】(2025·吉林白城一模)将Na2O2分别投入含有下
列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是( )
①S2- ②SO3
2- ③HCO3
- ④Fe2＋ ⑤CO3
2- ⑥SO4
2- ⑦CH3COO- ⑧NH4
+
A．①②③④⑧ B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑧ D．④⑤⑥⑦⑧
【答案】A
【解析】将Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，然后根据反应产物与
溶液的成分是否发生反应判断离子浓度的变化情况。①Na2O2具有强氧化性，而S2-具有还原性，二者会发
生氧化还原反应，导致S2-的浓度减小，①符合题意；②Na2O2具有强氧化性，而SO3
2-具有还原性，二者
会发生氧化还原反应，导致SO3
2-的浓度减小，②符合题意；③Na2O2与溶液中的水反应产生NaOH，
NaOH 电离产生OH-与HCO3
-反应产生CO3
2-和水，导致HCO3
-浓度减小，③符合题意；④Na2O2具有强氧
化性，而Fe2＋具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致Fe2＋的浓度减小，④符合题意；⑤CO3
2-与
Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中CO3
2-的浓度不变，⑤不符合题意；
⑥SO4
2-与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中SO4
2-的浓度不变，⑥不
符合题意；⑦CH3COO-与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中CH3COO-
的浓度不变，⑦不符合题意；⑧Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应
产生的NaOH 电离产生的OH-与溶液中NH4
+结合形成弱电解质NH3·H2O，导致NH4
+的浓度降低，⑧符合
题意；可见加入Na2O2后离子浓度减小的微粒序号是①②③④⑧，故合理选项是A。
12．(2025·山西太原高三模拟)不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
( )
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A．Na 投入水中会沉入底部并四处游动
B．上述转化中只有分解反应和置换反应
C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH 或NaHCO3
D．向足量Na2O2固体中通入1mol H2O 和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2
【答案】D
【解析】A 项，金属钠的密度比水小，浮在水面上，不是沉在底部，A 项错误；B 项，钠及其化合物
的转化中还涉及化合反应等，如反应①：钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，B 项错误；C 项，碳酸钠
可以继续反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，碳酸钠和氢氧化钙可以通过复分解反应生成NaOH，C 项错误；
D 项，Na2O2与H2O 和CO2反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2。根据方程式的
关系可知，足量Na2O2固体中通入1mol H2O 和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，采用极限法，若为1mol
H2O，产生16gO2，若为1mol CO2，产生16gO2，则1mol H2O 和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生
16gO2，D 项正确；故选D。
13．下列关于钠的氧化物的说法正确的是( )
A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C．Na 和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
【答案】C
【解析】A 项，钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，与水反应能生成氢氧化
钠和氧气，错误；B 项，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素化合价发生变化，
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；C 项，Na 和O2的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成
Na2O2，在常温时反应生成Na2O，正确；D 项，碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物，而
Na2O2与酸反应，除了生成盐和水外还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误。
14．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是( )
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
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C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
【答案】C
【解析】②中大量气泡的主要成分是氧气，A 项错误；③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B 项错
误；④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C 项正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，
说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D 项错误。
15．
【逻辑思维与科学建模】(2025·黑龙江牡丹江高三模拟)查阅资料得知
2NO+Na2O2=2NaNO2，某兴趣小组利用如图所示装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的 NaNO2。已知：
酸性KMnO4溶液可以将NO 氧化为NO3
-，同时生成黑色固体。下列实验装置或相关叙述有错误的是( )
A
B
C
D
A．制备NO：将生成的NO2气体通过水后转化为NO
B．干燥NO：浓硫酸不与NO 反应
C．制备NaNO2：湿棉花防止Na2O2粉末被吹入尾气吸收装置
D．尾气吸收：发生反应的离子方程式为MnO4
-+ NO=NO3
-+MnO2↓
【答案】C
【解析】A 项，浓硝酸与铜反应制备NO2，将生成的NO2气体通过水后，发生歧化反应，转化为NO
和HNO3，A 正确；B 项，将带有水蒸气的NO 经过浓硫酸，可制得干燥的NO，表明浓硫酸不与NO 反应，
B 正确；C 项，若将NO 气体通过湿棉花，NO 与Na2O2粉末反应生成NaNO2，湿棉花中的水与Na2O2反应
生成O2，O2能将NaNO2氧化为NaNO3，得不到NaNO2，C 错误；D 项，已知酸性KMnO4溶液可以将NO
氧化为NO3
-，同时生成黑色固体(MnO2)，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的
离子方程式为MnO4
-+ NO= NO3
-+MnO2↓，D 正确；故选C。
16．为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列有关说法正确的是
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A．装置D 起缓冲作用，并防止E 中的水倒吸
B．装置C 中发生反应的化学方程式仅有：
C．装置B 中盛放的液体为浓硫酸
D．装置A 为实验室制取
的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸
【答案】D
【解析】A 是盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，因为盐酸易挥发，所以产生的二氧化碳中含有
HCl，所以通入过氧化钠固体前应除去，所以B 中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中
的氯化氢气体；C 中则是过氧化钠粉末，用于产生氧气，D 中盛放氢氧化钠溶液，用来除去未反应的二氧
化碳气体，E 是收集氧气的装置，C 中发生的反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方
程式为2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2。A 项，D 中盛放氢氧化钠溶液，用来除去未反应的二氧化碳气体，故
A 错误；B．装置C 中通入的CO2中还含有H2O，除了过氧化钠和CO2的反应外，还有过氧化钠和H2O 的
反应，离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na++4OH-＋O2↑，故B 错误；C 项，装置B 中盛放的液体为饱和
的碳酸氢钠溶液，目的是除去HCl 气体，故C 错误；D 项，装置A 为实验室制取CO2的装置，即CaCO3
与HCl 反应生成CO2，分液漏斗中盛放稀盐酸，故D 正确；故选D。
17．(2025·广东深圳高三模拟)过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，先变红后褪色。某小组欲探究其原
因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不
褪去。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
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B．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C．过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的物质
D．一段时间后，取反应①上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红
【答案】A
【解析】A 项，过氧化钠与水反应能自发进行，不需要使用二氧化锰为催化剂，A 错误；B 项，实验
②中红色不褪色，说明使酚酞褪色的不是氢氧化钠，实验③中通入氧气后不褪色，说明不是氧气使酚酞褪
色，B 正确；C 项，过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，说明过氧化钠与水反应生成
了碱，同时生成了具有漂白性的物质，从而使溶液红色褪去，C 正确；D 项，实验①中反应一段时候后过
氧化氢全部分解生成氧气，此时再取上层清液滴加酚酞，溶液中不存在过氧化氢即不存在有漂白性的物质，
溶液可能变红，D 正确；故选A。
18．
【科学探究与创新意识】(2025·上海浦东新高三模拟)有关Na2O2性质实验如下：
已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②酚酞褪色原因与NaOH 溶液的浓度大
小或物质的强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是( )
A．双氧水能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色
C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案
【答案】D
【解析】A 项，双氧水有强氧化性，可能使酚酞褪色，但也可能与溶液强碱性有关，A 不合题意；B
项，浓氢氧化钠能使酚酞变红，由题中实验无法确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性，B
不合题意；C 项，由题中实验无法确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性，C 不合题意；D
项，可利用二氧化锰和水来完善实验方案，先取适量水加入二氧化锰，再加入酚酞及少量氢氧化钠，看是
否褪色(证明二氧化锰本身无漂白性)，再取有少量气泡冒出的试管中液体，加二氧化锰作催化剂，使过氧
化氢充分分解，再加酚酞，看是否变红后还能褪色，则可确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧
化性， D 符合题意；故选D。
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03 考查过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律
19．(2025·广东清远二模)NA为阿伏加德罗常数的值，7.8gNa2O2和1LH2O 反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列说法正确的是( )
A．Na2O2中有0.2NA个阴离子 B．此过程转移0.2NA个电子
C．所得溶液的浓度为
D．产生的气体中有0.2NA个共用电子
【答案】D
【解析】A 项，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，1mol Na2O2中含2mol Na+和1molO2
2-，故7.8gNa2O2
中含有的阴离子的数目为0.1NA，A 项错误；B 项，2mol Na2O2与2molH2O 反应，电子转移
，故
7.8gNa2O2参与反应，电子转移0.1NA，B 项错误；C 项，7.8gNa2O2参与反应，生成0.2mol NaOH，但溶液
的体积无法确定，故无法计算所得溶液的浓度，C 项错误；D 项，7.8gNa2O2参与反应，生成0.05molO2，
共含有共用电子
，故产生的气体中有0.2NA个共用电子，D 项正确；故选D。
20．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( )
A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
【答案】D
【解析】根据Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式，由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比
都为2∶1，A 正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B 正确；根据上面关系式中的电子转
移情况知，C 也正确；根据化学方程式分析，CO2、H2O 与Na2O2 反应时，固体增加的质量为“CO2”中
“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固
体增加的质量大，当H2O(g)所占的比例大时，固体所增加的质量较小，D 错误。
21．密闭容器中装1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是( )
A．0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOH B．1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH
C．1.3 mol Na2CO3 D．0.5 mol Na2CO3和1.6 mol NaOH
【答案】B
【解析】NaHCO3加热分解：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，可知1 mol NaHCO3分解生成0.5
mol 的二氧化碳、0.5 mol 的水和0.5 mol Na2CO3，生成的CO2 和H2O 分别与Na2O2 反应：2Na2O2＋
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2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，二氧化碳首先与过氧化钠反应，消耗过氧化钠
0.5 mol，生成碳酸钠0.5 mol，还有0.3 mol 的过氧化钠与水反应，生成0.6 mol NaOH，所以容器内残留的
固体是1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH，故选B。
22．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则
原混合气体的总物质的量是( )
A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝＝0.25 mol，根据O2
与H2O(g)、CO2物质的量的关系可知，CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol×2＝0.5 mol。
23．在120 ℃下，将V mL 的CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移
为1 mol，则下列说法正确的是( )
A．过氧化钠的摩尔质量为78 B．整个过程消耗的过氧化钠为156 g
C．充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL D．V mL 的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g
【答案】D
【解析】A 项，过氧化钠的摩尔质量为78 g/mol，错误；B 项，CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧
化钠，发生的反应是2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，转移1 mol 电子时，
消耗过氧化钠78 g，错误；C 项，根据题给信息分析，没有给定气体的压强，不能计算充分反应后气体的
物质的量和气体体积，错误；D 项，电子转移为1 mol 时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1 mol，
其质量可能在18 g～44 g 之间，正确。
24．飞船的轨道舱内安装盛有Na2O2颗粒的装置，为宇航员供氧。回答下列问题：
(1)Na2O2 的制取。将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去CO2 的干燥空气，加热并维持温度在
180~200℃之间，钠被氧化成Na2O，进而增加空气流量，迅速升温至300~400℃，制得过氧化钠。过氧化
钠中的阴阳离子个数之比为 。
(2)Na2O2的供氧。过氧化钠能与人体呼出的酸性氧化物发生反应，其化学方程式为 ，该反应
中的还原剂是 (填写化学式)。
(3)反应后组成的探究。Na2O2使用后会失去供氧能力(又称失效供氧剂)，某“失效供氧剂”的化学组
成可能是Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。为探究“失效供氧剂”的化学组成，化学探究小组进行如
下实验：
①取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生该气体的化学反
应方程式为 。
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②称取19.0g“失效供氧剂”加入足量稀硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱石灰完全吸收，
碱石灰增重8.8g，该“失效供氧剂”的化学组成为 (只填写化学式)。
【答案】(1)1：2 (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2
(3) 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑十H2O Na2CO3和NaHCO3
【解析】(1)过氧化钠由Na+
、O2
2-构成，过氧化钠中的阴阳离子个数之比为1：2；
(2)人体呼出的酸性氧化物是二氧化碳，过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方
程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2 中氧元素化合价由-1 降低为-2、由-1 升高为0，所以该反应中
Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
(3)①取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明是碳酸氢钠
受热分解生成二氧化碳，产生该气体的化学反应方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑十H2O；②称取
19.0g“失效供氧剂”加入足量稀硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重
8.8g，生成二氧化碳质量为8.8g，根据Na2CO3～CO2，若二氧化碳全部是碳酸钠生成的，则碳酸钠质量为
21.2g，根据NaHCO3～CO2，若二氧化碳全部是碳酸氢钠反应得来，则碳酸氢钠质量为16.8g，样品的质量
为19.0g，可知该“失效供氧剂”的化学组成为Na2CO3和NaHCO3。
04 考查碳酸钠与碳酸氢钠的基本性质
25．有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，以下叙述错误的是( )
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，两者产生CO2一样多
【答案】C
【解析】Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。解答此类题
目用归“1”法。A 项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝ mol，正
确；B 项，假设二者均为1 mol，则消耗的HCl：Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；C 项，假设二
者均为1 g，Na2CO3消耗HCl 2× mol＝ mol，NaHCO3消耗HCl mol，错误。
26．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列操作和判断均正确的是( )
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀的为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈的为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀的为Na2CO3
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D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡的为Na2CO3
【答案】C
【解析】A 项，加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀，错误；B 项，加入等浓度的稀盐酸，反应剧
烈的是碳酸氢钠，错误；D 项，逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡的为碳酸氢钠，错误。
27．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢
钠的说法中，不正确的是( )
A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃
溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
【答案】C
【解析】小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3
＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体
会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A 正确；NaHCO3可用于中和面粉发酵后产生的酸且产生CO2气体，可
用于做馒头，B 正确；Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清
石灰水来鉴别，C 错误；Na2CO3 比NaHCO3 易溶于水，所以在饱和Na2CO3 溶液中通入CO2 气体可得到
NaHCO3沉淀，D 正确。
28．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH 溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
【答案】D
【解析】 Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，且加Ba(OH)2会引入新的杂质，不能达到除杂的目
的。
29．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是( )
A．取mg 混合物充分加热，质量减少ng
B．取mg 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng 固体
C．取mg 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ng
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D．取mg 混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng 固体
【答案】C
【解析】设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y g，则一定存在：x+y=m。只需再找到
1 个有关x、y 和n 的方程，即可解出x、y，说明方案可行。A 项，剩余固体为
的Na2CO3，根据
Na 元素守恒可列出方程求解，方案可行，A 正确；B 项，最后得到的固体是NaCl，同理根据Na 元素守恒
可列出方程求解，方案可行，B 正确；C 项，逸出的气体未经干燥，无法计算，方案不可行，C 错误；D
项，最后得到的固体是BaCO3，根据C 元素守恒可列出方程求解，方案可行，D 正确；故选C。
05 考查侯氏制碱法
30．某小组在实验室模拟侯氏制碱过程，如下图，选择所给仪器或操作方法错误的是( )
A．饱和食盐水中应先通入NH3
B．操作a 用到的仪器有②④⑦
C．反应Ⅰ发生的容器是①
D．由
溶液得到晶体的操作为蒸发结晶
【答案】D
【解析】A 项，NH3溶解度大，先通氨气是为了使饱和食盐水碱化，增大二氧化碳在其中的溶解度，
提升原料的利用率，A 正确；B 项，操作a 为过滤，所给仪器中用到的是漏斗、铁架台、玻璃棒，B 正确；
C 项，反应Ⅰ为固体加热分解，应用坩埚，C 正确；D 项，NH4Cl 晶体受热易分解，应选用降温结晶，D
错误；故选D。
31．侯氏制碱法将氨碱法制取碳酸钠和合成氨相互联合。下列说法不正确的是( )
A．合成氨工业可为制取碳酸钠提供CO2
B．氨碱法将CO2通入氨的饱和氯化钠溶液
C．碳酸钠固体溶于水吸热
D．Na2CO3比NaHCO3热稳定性好
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【答案】C
【解析】A 项，合成氨工业的原料气CO 转化为二氧化碳，因此可为制取碳酸钠提供CO2，故A 正确；
B 项，氨碱法氨气通入饱和氯化钠溶液中，再将CO2通入氨的饱和氯化钠溶液，故B 正确；C 项，碳酸钠
固体溶于水放热，故C 错误；D 项，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3受热不分解，
因此Na2CO3比NaHCO3热稳定性好，故D 正确。故选C。
32．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓
＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关
模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A．制取氨气
B．制NaHCO3
C．分离NaHCO3
D．制Na2CO3
【答案】C
【解析】A 项，NH4Cl 受热分解生成NH3 和HCl，这两者在试管口又会重新生成NH4Cl，无法制备
NH3，A 错误；B 项，CO2的溶解度小，而NH3易溶于水，应先将NH3通入食盐水中，再将CO2通入溶有
NH3的食盐水中，B 错误；C 项，以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制备碳酸钠，先发生反应NaCl＋
NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，则会结晶析出，再进行过滤，分离出
NaHCO3，C 正确；D 项，灼烧NaHCO3不能在烧杯中进行，应置于坩埚中，D 错误。
33．(2025·湖北武汉高三模拟)我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮
肥，工艺流程图如下。其中碳酸化塔中的产物为NaHCO3，下列说法正确的是( )
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A．c(Na＋)；碱母液储罐大于氨母液储罐
B．经“冷析”和“盐析”后的体系仅是NH4Cl 的饱和溶液
C．向氯化钠溶液中先通入CO2，再通入NH3能提高cHCO3
-
D．该工艺的碳原子利用率理论上接近100%
【答案】D
【解析】在饱和NaCl 溶液中先通入氨气(吸氨塔)使溶液呈现碱性，再通入CO2(碳酸化塔)，在碱性环
境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，
回转焙烧炉加热后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大，在低温下
却比NaCl 溶解度小，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，可使NH4Cl 单独结晶析出，剩余氯化钠
溶液可再次投入使用。A 项，由工艺流程图可知，进入碱母液储罐的只有氯化铵，再加入氨气后，会产生
氨水，所以碱母液储罐中的溶质是氯化铵和氨水，加入氯化钠盐析出氯化铵，通过分离后得到氨母液，故
c(Na＋)：碱母液储罐小于氨母液储罐，故A 错误；B 项，过“冷析”和“盐析”后，体系为过饱和的
NH4Cl 溶液，溶液还有NaCl，故B 错误；C 项，由于NH3在水中的溶解度远大于CO2，先通入NH3营造碱
性环境，再通入CO2能提高cHCO3
-，故C 错误；D 项，该流程中，二氧化碳中的碳原子最终全部进入纯
碱中，碳原子利用率理论上为100%，故D 正确；故选D。
34．(2025·辽宁沈阳高三模拟)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使
原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品
NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是( )
A．NH4Cl 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃
B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl 和氨水
C．沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=NH4Cl+Na2CO3
D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
【答案】C
【解析】由流程可知，合成氨厂提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在
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沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用。母
液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入食盐可分离得到氯化铵。A 项，由溶解度曲线可以看出，NH4Cl 的溶
解度随温度升高而增大，因此如果NH4Cl 固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃以下，A 正确；B 项，
由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl 和氨水，B 正
确；C 项，沉淀池中反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，C 错误；D 项，由流程
可知，循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，D 正确；故选C。
35．实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是( )
A．制取CO2
B．制取NH3
C．制取NaHCO3
D．制取Na2CO3
【答案】C
【解析】A 项，图示装置中长颈漏斗下端未形成液封，制取的CO2将从长颈漏斗逸出，A 不合题意；
B 项，只加热NH4Cl 得不到NH3，实验室应该用NH4Cl 和碱石灰共热来制取NH3，B 不合题意；C 项，侯
氏制碱法为向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，来制取NaHCO3，反应原理为：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，C 符合题意；D 项，侯氏制碱法中最后为加热NaHCO3固体来制
取Na2CO3，故应该使用坩埚而不能是蒸发皿，D 不合题意；故选C。
36．以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是( )
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A．氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换
B．操作X 为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌
C．联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水
D．溶液B 中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NH4Cl，通入氨气的目的是增大NH 的浓度，
有利于析出NH4Cl 并提高纯度
【答案】D
【解析】A 项，氨气和二氧化碳的通入顺序不能颠倒，因为氨气极易溶于水，二氧化碳的溶解度较小，
先通入氨气可以更多的吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，错误；B 项，过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免
弄破滤纸，错误；C 项，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，错误；D 项，
氨气溶于水和水反应生成一水合氨，抑制铵根离子的水解，有利于析出氯化铵，提高纯度，正确。
37．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：
有关该制碱工艺描述错误的是( )
A．原料是饱和NaCl(aq)、CO2 B．NH3循环使用
C．X 可能是石灰乳 D．产品是Na2CO3和CaCl2
【答案】A
【解析】由制碱工艺图可知，“侯氏制碱法”是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠
晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl
+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；再由X 加到NH4Cl 中加热生成氨气和
氯化钙溶液，可推知X 为氢氧化钙。A 项，由制碱工艺图可知，原料是食盐、NH3、CO2、水还有石灰乳，
A 错误；B 项，由制碱工艺图可知，氨气循环使用，B 正确；C 项，X 为氢氧化钙，可以是石灰乳，C 正
确；D 项，由制碱工艺图可知，产品是纯碱和氯化钙，D 正确；故选A。
38．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列
说法错误的是( )
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A．装置①也可用于制取H2
B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C．应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3
D．③中反应的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NH＋NaHCO3↓
【答案】C
【解析】制氢气可用锌粒与稀硫酸反应，为固液反应，可利用装置①进行，故A 正确；③中盛放饱和
食盐水，能促进生成的NaHCO3析出，⑤中盛放浓氨水，用于制备NH3，故B 正确；③中盛放饱和食盐水，
CO2 在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入足量NH3 使饱和食盐水呈碱性，增大CO2 的溶解度，使
NaHCO3析出，故C 错误；③中反应生成NaHCO3以沉淀的形式析出，离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋
H2O===NaHCO3↓＋NH，故D 正确。
39．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，部分实验装置如图所示，下列说法正确的是(
)
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水
C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D．试剂d 为冰水，以降低NaHCO3的溶解度，促进晶体的析出
【答案】D
【解析】试剂a 为盐酸，试剂b 为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c 为饱和碳酸氢钠溶液用于除去
二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫
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酸溶液吸收，且要防止倒吸。A 项，实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A 项错
误；B．制备CO2应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需干燥，NH4Cl 和Ca(OH)2用于制取
NH3，尾气中含有NH3，可用稀硫酸吸收，B 项错误；C．因NH3溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，
再打开活塞Ⅱ，C 项错误；D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO3的溶解度，促进
NaHCO3晶体的析出，D 项正确；故选D。
06 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象
40．将0.84 g NaHCO3和0.78 g Na2O2的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。将剩余固
体配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的
量的关系的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】0.84gNaHCO3的物质的量为0.01mol，受热分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以
产生0.005mol Na2CO3、0.005molCO2、0.005molH2O，0.78g 过氧化钠的物质的量为0.01mol，与水反应：
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，与二氧化碳反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，所以0.01mol Na2O2刚好可以完
全吸收碳酸氢钠受热分解产生的0.005molCO2和0.005molH2O，所以剩余的固体为
0.005mol+0.005mol=0.01mol Na2CO3和0.01molNaOH，配成的溶液中滴加0.1mol/L 的盐酸时，0.01mol 先
消耗0.01molHCl 即0.1L 盐酸，此时不产生气体，之后0.01molNa2CO3又消耗0.1L 盐酸转化为
0.01molNaHCO3和0.01molNaCl，此时也不产生气体，然后0.01molNaHCO3再消耗0.1L 盐酸生成
0.01molCO2；综上所述C 选项符合事实，故选C。
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41．
【证据推理与模型认知】向某NaOH 溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量
的不同，溶液M 的组成也不同。若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积
V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且②③④图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB。
则下列分析与判断不正确的是( )
A．M 中只有一种溶质的有①和③ B．M 中有两种溶质的有②和④
C．②图显示M 中的溶质为NaHCO3和
D．④图显示M 中的溶质为
和Na2CO3
【答案】C
【解析】发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸与碳酸氢钠反应消耗盐酸
体积相等，结合图像分析解答。A 项，图①中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3，
图③中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故A 正确；B 项，图②中OA＜AB，说明溶液M 中含有Na2CO3
和NaHCO3两种溶质，图④中OA＞AB，说明溶液M 中含有NaOH 和Na2CO3两种溶质，故B 正确；C 项，
图②中OA＜AB，说明溶液M 中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，故C 错误；D 项，图④中OA＞AB，
说明溶液M 中含有NaOH 和Na2CO3两种溶质，故D 正确。故选C。
42．向等量的NaOH 溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向
M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如图，(注：①假设CO2全部逸
出；②图中Oa<ab，③图中Oa=ab，④图中Oa>ab)。其中M 中只有1 种溶质的是( )
A．只有① B．只有③ C．②④ D．①③
【答案】D
【解析】加入盐酸可能发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
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NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由方程式可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸与该碳酸氢钠反应消耗盐酸
体积相等；图①中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种为NaHCO3；图②中Oa＜ab，说明溶液M
中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质；图③中Oa=ab，说明溶质只有Na2CO3；图④中Oa＞ab，说明溶液M
中含有NaOH 和Na2CO3两种溶质；所以①③符合，故选D。
43．向NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关
系如图所示。下列判断正确的是( )
A．在O～a 范围内，只发生中和反应
B．ab 段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2
【答案】C
【解析】向NaOH 和Na2CO3 混合溶液中滴加0.1 mol·L －1 稀盐酸，发生的反应依次为OH －＋H＋
===H2O，CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，据此可以解答。在O～a 范围内，发生的反应是
OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，不只发生中和反应，A 错误；ab 段发生反应的离子方程式为HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O，B 错误；从图像知生成CO2 0.01 mol，根据离子方程式HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 可
知，消耗HCl 0.01 mol，故a＝0.3，C 正确；根据离子方程式和图像可知，Na2CO3 的物质的量是0.01
mol，共计消耗HCl 0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的HCl 是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，则氢氧化钠的
物质的量为0.02 mol，因此原混合液中，NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D 错误。
44．取一定量的
溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入
的盐酸，产生CO2的
体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列说法正确的是( )
A．原溶液中
的物质的量为
B．原溶液通入的CO2在标准状况下的体积为
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C．通入CO2后所得溶液的溶质成分为
和Na2CO3
D．通入CO2后所得溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3
【答案】D
【解析】从图中可以看出，当加入盐酸的体积为25mL 时开始生成气体，则此时发生反应
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
，则加入的25mL 盐
酸发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由此可求出通入CO2后的溶液中，
、
，依据Na+守恒，原溶液中NaOH 的物质的量等于加入75mL 盐酸后
溶液中生成NaCl 的物质的量，即为0.0075mol。A 项，根据分析，原溶液中NaOH 的物质的量为
0.0075mol，A 错误；B 项，原溶液中，
、
，依据碳原子
守恒，可求出通入CO2的物质的量为0.005mol，标准状况下为112mL，B 错误；C 项，由分析可知，通入
CO2后所得的溶液中，溶质成分为NaHCO3和Na2CO3，C 错误；D 项，通入CO2后所得溶液中，
、
，则含有2.5×10-3mol NaHCO3，D 正确；故选D。
45．
【逻辑思维与科学建模】分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各
，分别通入
一定量的CO2后，向其中逐滴滴入
的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(
轴)与所加入盐酸
的体积(
轴)的关系如下图，下列说法正确的是( )
A．A 中溶质是Na2CO3
B．
中的溶质是
和Na2CO3
C．B 中所含溶质物质的量之比是1：2
D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.3mol/L
【答案】D
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【解析】当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的，
①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，并且可以看出，当反应完全进行时，
两个过程消耗HCl 的量相等，若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据反应
的化学方程式结合消耗盐酸的体积进行计算，设没有产生气体时消耗盐酸的体积为V1，产生气体时消耗
盐酸的体积为V2。A 项，A 中V1> V2，先发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后
发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，溶质的成分为：NaOH 和Na2CO3，物质的量之比为1：1，A 错误；
B 项，B 中V1< V2，先发生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，溶
质的成分为：NaHCO3和Na2CO3，物质的量之比为1：1，B 错误；C 项，根据B 分析，B 中所含溶质物质
的量之比是1：1，C 错误；D 项，根据B 图，完全反应后溶液溶质为NaCl，根据元素守恒：
n(NaOH)=n(HCl)=0.15L×0.2mol/L=0.03mol，c(NaOH)=
=0.3mol/L，D 正确；故选D。
46．向某NaOH 溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M 的组成也不同，
若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析
与判断正确的是(不计CO2溶解)
A．若OB=0，则溶液M 为Na2CO3溶液
B．若OB=BC，则形成溶液M 所发生反应的离子方程式为OH-＋CO2=HCO3
-
C．若3OB=BC，则溶液M 中HCO3
-的数目是CO3
2-数目的2 倍
D．若OB>BC，则溶液M 中大量存在的阴离子为CO3
2-和HCO3
-
【答案】C
【解析】A 项，若OB=0，即加入盐酸就能产生CO2，溶液M 为NaHCO3溶液，A 错误；B 项，若
OB=BC，则溶液M 为Na2CO3溶液，OB 段是氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根，BC 段为碳酸氢根与氢离
子反应生成二氧化碳和水，形成溶液M 所发生反应的离子方程式为2OH-+CO2=CO3
2-+H2O，B 错误；C 项，
若3OB=BC，溶质成分为碳酸钠和碳酸氢钠，OB 段是氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根，BC 段为碳酸氢
根与氢离子反应生成二氧化碳和水，3OB=BC，则溶液M 中HCO3
-的数目是CO3
2-数目的2 倍，C 正确；D
项，若OB>BC，溶液M 中含氢氧化钠和碳酸钠，溶液中大量存在的阴离子为氢氧根和碳酸根，D 错误；
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故选C。
47．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL
溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(纵轴)与所加入盐酸的体积(横
轴)的关系如图(分A、B 两种情况)：
(1)在A 情况下，溶质是__________(填化学式)，其物质的量之比为____________。
(2)在B 情况下，溶质是__________ (填化学式)，其物质的量之比为_____________。
(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________________。
【答案】(1)NaOH、Na2CO3 1∶1
(2)Na2CO3、NaHCO3 1∶1
(3)1.5 mol·L－1
【解析】(1)对于A 情况，V1＝100 mL，V2＝(150－100) mL＝50 mL<V1，据此判断溶液中溶质的成分
是NaOH 和Na2CO3。根据NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋
HCl===NaCl ＋H2O＋CO2↑可知，NaOH 和Na2CO3 的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则
n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(100 mL－50 mL)∶50 mL＝1∶1。(2)对于B 情况，V1＝50 mL，V2＝150 mL－50 mL＝
100 mL>V1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaHCO3。根据Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸
的体积之比，则n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝(150 mL－50 mL－50 mL)∶50 mL＝1∶1。(3)当加入150 mL 盐酸时，
恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据元素质量守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×0.15
L＝0.03 mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为＝1.5 mol·L－1。
07 考查碱金属
48．铷(Rb)是第五周期第IA 族元素，下列说法不正确的是( )
A．碱性：RbOH>NaOH B．第一电离能：Rb>Na
C．单质铷能与水剧烈反应，与O2反应生成复杂氧化物 D．熔点：RbCl＜NaCl
【答案】B
【解析】A 项，同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，由元素周期
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律知，碱性：RbOH＞NaOH，A 项正确；B 项，同主族元素从上到下电离能有减小的趋势，所以第一电离
能：Rb＜Na，B 项错误；C 项，单质铷比单质钠更活泼，能与水剧烈反应，与O2反应能生成复杂氧化物，
C 项正确；D 项，RbCl 和NaCl 均为离子晶体，熔点大小取决与离子键的强弱，由于铷离子的离子半径大
于钠离子的离子半径，所以铷氯键的键长大于钠氯键的键长，键能小，所以熔点：RbCl＜NaCl，D 项正确；
故选B。
49．(2025·重庆高三模拟)下列关于碱金属和卤族元素说法不正确的是( )
A．碱金属元素的焰色试验现象均相同
B．碱金属从上到下第一电离能逐渐减小，卤族元素从上到下电负性逐渐减小
C．碱金属和卤族原子从上到下半径均逐渐增加
D．熔点：NaCl>KBr>CsI
【答案】A
【解析】A 项，碱金属元素的焰色试验现象不相同，例如钠焰色为黄色，钾的焰色为紫色，故A 项错
误；B 项，碱金属从上到下原子半径增大，原子核对电子束缚力减小，失电子能力增强，第一电离能逐渐
减小，卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则电负性逐渐减小，故B 项正确；C 项，碱金属和卤族原子
均为同主族元素，从上到下半径均逐渐增加，故C 项正确；D 项，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，
离子键越强，离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高，离子所带电荷数相同时，离子半径为：
Na+<K+<Cs+，Cl-<Br-<I-，则离子晶体熔点为：NaCl>KBr>CsI，故D 项正确；故选A。
50．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测
其性质，其中不正确的是( )
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O 的氧化物
C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应强烈而发生爆炸
【答案】B
【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，
元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与
氧气反应的产物越来越复杂，可以生成过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
51．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( )
A．CsOH 的碱性比KOH 的强
B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2
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C．Cs 的还原性比Na 的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋
D．Li 的金属性比Cs 的强
【答案】D
【解析】根据元素周期律，Cs 的金属性比K 强，故CsOH 的碱性比KOH 强，A 项正确；Cs 的性质与
钠相似，Na 能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs 也能与水或稀盐酸反应产生H2，反应更剧烈，B 项正确；
Cs 的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋＞Cs＋，C 项正确；Li、Cs 均为碱金属
元素，Cs 的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs＞Li，D 项错误。
52．第87 号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属
某些元素原子结构和性质的判断，错误的是( )
①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③钾的氧化物暴露在空气中易吸收二
氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤钫单质是强还原剂 ⑥钫在化合物中显+1 价 ⑦
钫单质的密度应该大于1 g· cm-3 ⑧钫单质有较高的熔点
A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥
【答案】A
【解析】①金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与
水反应剧烈，①错误；②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②
错误；③钾的氧化物是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸钾，③正确；④原子失去最外层
电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2 个电子，钠离子最外层有8 个电子，二者数目不等，④
错误；⑤钫属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确；⑥碱金属元素原子最外层
都只有1 个电子，在反应中容易失去这个电子显+1 价，⑥正确；⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大
(K 反常)，推测钫单质的密度应该大于铯的，密度大于1g· cm-3，⑦正确；⑧碱金属单质的熔点较低且从上
到下熔点逐渐降低，所以钫单质的熔点很低，⑧错误。故选A。
08 考查焰色试验
53．下列有关焰色试验的叙述正确的是( )
A．可用铜丝代替铂丝进行实验
B．观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃
C．焰色反应中也可用稀硫酸洗净铂丝
D．焰色反应是指金属在加热燃烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质
【答案】B
【解析】铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A 项错误；硫酸不易挥发，在灼烧时不易挥发
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除去，故应用盐酸洗净铂丝，C 项错误；焰色试验是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学
性质，D 项错误。
54．下列关于焰色反应的表述确切的是( )
A．焰色反应是元素的性质 B．焰色反应是单质的特有性质
C．焰色反应是离子的特有性质 D．焰色反应是化合物的特有性质
【答案】A
【解析】焰色反应是金属元素的性质，所以只要含有该元素，不论该物质是单质，还是化合物，在灼
烧时均呈现特殊的颜色。
55．下列说法正确的是( )
A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色反应不能用于物质的鉴别
D．焰色反应是化学变化
【答案】A
【解析】焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可用蓝色钴玻璃滤去钠
的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。
56．下列有关焰色试验的说法正确的是( )
A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的
B．焰色试验适合所有金属元素的检验
C．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素
D．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸
【答案】A
【解析】A 项，焰色试验是元素的性质，金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色，属于物理变
化，故A 正确；B 项，焰色试验是部分金属元素的性质，不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜
色，如铁元素不能发生焰色试验，因此焰色试验不能检验所有的金属元素，故B 错误；C 项，某溶液做焰
色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，可能含有钾元素，故C 错误；D 项，洗涤铂丝或光洁无
锈的铁丝使用的是稀盐酸，不是稀硫酸，故D 错误； 故选A。
1．(2025·天津河北二模)钠的化合物应用广泛。下列说法错误的是( )
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
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B．溶解度(相同温度)：NaHCO3<Na2CO3
C．化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr
D．水解平衡常数Kh(相同温度)：NaHCO3>Na2CO3
【答案】D
【解析】A 项，NaHCO3加热分解，不稳定，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A 正确；B 项，NaHCO3溶
解度较小，溶解度(相同温度)：NaHCO3<Na2CO3，B 正确；C 项，电负性相差越大，离子键成分越多，Cl
的电负性大于Br，化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr，C 正确；D 项，CO3
2-水解是一级水解，
HCO3
-水解是二级水解，一级水解常数大于二级水解常数，水解平衡常数Kh(相同温度)：
NaHCO3<Na2CO3，D 错误；故选D。
2．(2025·辽宁丹东高三模拟)下列关于钠及其化合物说法正确的是( )
A．NaOH 溶液用带橡胶塞的试剂瓶保存
B．NaHCO3常用于纺织、造纸和制玻璃
C．Na2O2和SO2反应的产物是Na2SO3和O2
D．Na 在空气中燃烧产物的阴阳离子数目之比为1：1
【答案】A
【解析】A 项，NaOH 与SiO2反应，NaOH 溶液用带橡胶塞的试剂瓶保存，A 正确；B 项，Na2CO3常
用于纺织、造纸和制玻璃，B 错误；C 项，Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，Na2O2和SO2反应的产物
是Na2SO4，C 错误；D 项，Na 在空气中燃烧产物为Na2O2，阳离子为Na+，阴离子为O2
2-，阴阳离子数目
之比为1：2，D 错误；故选A。
3．(2025·黑龙江牡丹江高三模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B．钠与浓NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
C．石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，没有气泡生成
D．将Na 投入盐酸中，Na 先与水反应，生成的NaOH 再与HCl 反应
【答案】B
【解析】A 项，Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4而不是Na2SO3，A 项错误；B 项，钠和
水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化钠、氨气，B 项正确；C 项，
Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；过氧化钠因有强的氧化性
而具有漂白性，可以使石蕊试液褪色，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡产
生，C 项错误；D 项，将Na 投入盐酸中，Na 先与HCl 反应生成氢气和氯化钠，若Na 过量，过量的Na 再
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与水反应，D 项错误；故选B。
4．(2025·山东高三模拟)钠及其化合物对人类生产生活起着重要的作用。关于钠及其化合物的说法，
不正确的是( )
A．金属钠的导热性好，可用作传热介质
B．Na2O 和Na2O2长期露置于空气中，最终产物相同
C．Na、Na2O 和NaOH 的焰色试验均显黄色
D．室温下，Na2CO3和NaHCO3二者饱和溶液的pH 相差约为4，主要由于溶解度的差异
【答案】D
【解析】A 项，钠的导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，A 正确；B 项，Na2O 和Na2O2长
期置于空气中，先吸收空气中的水转化为NaOH，然后NaOH 再吸收空气中的CO2最终都转化成相同的产
物Na2CO3，B 正确；C 项，钠元素的焰色试验显黄色，因此钠单质或其化合物即Na、Na2O 和NaOH 的焰
色试验均显黄色，C 正确；D 项，室温下，Na2CO3和NaHCO3二者饱和溶液的pH 相差较大，主要原因是
CO3
2-的水解程度远大于HCO3
-的引起的差异，D 错误；故选D。
5．(2025·天津高三模拟)下列关于金属钠及其化合物的说法中，不正确的是( )
A．Na2O2分别与水、CO2反应，产生相同质量O2时，消耗水和CO2的物质的量相同
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳质量相同
C．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，可能观察到溶液中析出蓝色沉淀
D．经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物
只含两种物质
【答案】D
【解析】A 项，Na2O2与水、CO2反应的化学方程式分别为2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2
Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由化学方程式可知，生成相同质量的O2时消耗水和二氧化碳的物质的量相同，
A 项正确；B 项，根据碳守恒可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3两种固体分别与足量盐酸反应，产生
的二氧化碳质量相同，B 项正确；C 项，将金属钠投入溶液中钠与水反应产生氢氧化钠，氢氧根离子与铜
离子产生蓝色沉淀，C 项正确；D 项，因为只含钠和氧两种元素，故只能为金属钠和钠的含氧化合物，又
因投入水中产生两种气体，故一定有钠和过氧化钠，还可能含有氧化钠，D 项错误；故选D。
6．钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是
A．Na2O2与SO2的反应与CO2类似，能生成Na2SO3和O2
B．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水
C．金属钠投入饱和NaCl 溶液中可观察到有气体和沉淀生成
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D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
【答案】C
【解析】A 项，Na2O2有氧化性，SO2有还原性，两者反应生成Na2SO4，没有O2生成，A 错误；B 项，
饱和澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，B 错误；C 项，金属钠
投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na+浓度增加，会有氯化钠固体析出，则观察
到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C 正确；D 项，物质的三态变化没有新物质生成，属于
物理变化，D 错误；故选C。
7．Na 及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是
A．保存NaOH 溶液用带橡胶塞的试剂瓶
B．NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱
C．Na2O2与H2O 反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D．单质钠可用于冶炼金属，Na 与CuSO4溶液反应可制Cu
【答案】D
【解析】A 项，氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，硅酸钠溶液能够
将磨口玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，所以NaOH 溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用带磨口玻璃塞的试
剂瓶保存，A 正确；B 项，NaHCO3俗名小苏打，碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用
碱，B 正确；C 项，Na2O2与H2O 反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O 的化合价由-1 价升高到0
价，同时由-1 价降低到-2 价，故既是氧化剂又是还原剂，C 正确；D 项，钠具有很强的还原性，单质钠可
用于冶炼金属，但Na 与CuSO4溶液反应得不到Cu，而是生成Cu(OH)2沉淀，反应原理为：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，D 错误；故选D。
8．(2025·山东济南高三期中)下图为钠元素的“价—类”二维图，箭头表示物质间的转化关系，下列
说法错误的是( )
A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生
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C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D．反应②只能通过加热才能实现物质转化
【答案】D
【解析】A 项，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)+ NaOH =NaHCO3，可以实
现转化关系①，故A 正确；B 项，Na2O2与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +
O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此④⑤的转化均有O2产生，故B 正确；C 项，碳酸钠溶液中不
断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3，和反应⑧Na2CO3 + 2HCl(过量)=
2NaCl + H2O + CO2↑，都生成氯化钠，故C 正确；D 项，反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO3
Na2CO3+H2O +CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O，故D 错误；
故选D。
9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
纯碱可用于治疗胃溃疡
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
CO2中的少量HCl 杂质可将气体通
入饱和Na2CO3溶液除去
Na2CO3可与HCl 反应
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3
杂质，可加入适量NaOH 除去
NaHCO3可与NaOH 反应
生成Na2CO3
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气
体，有白色晶体析出
NaHCO3难溶于水
Ⅰ对，Ⅱ对，有
【答案】C
【解析】A 项，碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，
所以陈述Ⅰ错误，故A 错误；B 项，Na2CO3可与HCl 反应，但CO2也可以和Na2CO3反应，所以不能用饱
和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl 杂质，故陈述Ⅰ错误，故B 错误；C 项，NaHCO3可与NaOH 反应生
成Na2CO3和H2O，可用适量的NaOH 溶液除去Na2CO3溶液中混有少量有NaHCO3杂质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ
都对，故C 正确；D 项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2 气体，可发生反应：Na2CO3+ CO2+H2O=2
NaHCO3，由于相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶体析出，陈述Ⅰ
对，陈述Ⅱ错误，故D 错误；故选 C 。
10．钠的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法不正确的是
( )
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A．实验室取用金属钠，需要用到小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B．Na2O 与盐酸反应生成氯化钠和水，所以Na2O 是碱性氧化物
C．实验室制取氯气时，常用A 物质来吸收尾气
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO
【答案】D
【解析】 实验室中少量钠保存在煤油中，要用镊子夹取，并用滤纸吸干表面的煤油，再放在玻璃片
上用小刀切割，A 正确；碱性氧化物与酸反应只生成一种盐和水，Na2O 与盐酸反应生成NaCl 和H2O，故
Na2O 是碱性氧化物，B 正确；题图中A 属于碱，应为NaOH，实验室常用NaOH 溶液吸收Cl2尾气，防止
污染环境，C 正确；NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水中电离生成Na+和HCO：NaHCO3==Na++HCO，D 错
误。
11．实验室用Na 与H2反应制备氢化钠(NaH)，氢化钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气。下列实验装
置和原理不能达到实验目的的是( )
A．装置甲制取H2 B．装置乙净化干燥H2 C．装置丙制备NaH D．装置丁吸收尾气
【解析】D
【答案】A 项，锌与盐酸反应要制备H2，正确；B 项，制备的H2中含有挥发出的HCl 气体和水蒸气，
NaOH 溶液可除去HCl，浓硫酸可除去水蒸气，正确；C 项，干燥纯净的H2 与Na 在加热条件下可生成
NaH，正确；D 项，丁装置中装有碱石灰，是为了防止生成的NaH 与水反应，而不是为了吸收尾气，错误。
9．现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是( )
①用干燥的pH 试纸检验，pH 大的是Na2CO3
②取等体积的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
③取等体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
④取等体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
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⑤取等体积的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②⑤
【答案】C
【解析】同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液中碱性较强的是Na2CO3溶液，故用干燥的pH 试纸检
验，pH 大的是Na2CO3，①合理；加热Na2CO3或NaHCO3溶液均不会产生气体，②不合理；往Na2CO3溶
液中加稀盐酸，稀盐酸少量时二者反应生成NaHCO3，无气体产生，当盐酸过量才产生气体，而NaHCO3
溶液一加稀盐酸就反应生成气体，③合理；Na2CO3和NaHCO3溶液均能和Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀
碳酸钡，④不合理；Na2CO3与BaCl2 可反应生成白色沉淀碳酸钡，NaHCO3与BaCl2不反应，不会生成白
色沉淀，⑤合理；故选C。
12．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图。下列说法中错误的是(
)
A．沉淀池中发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+NH3==HCO+NH
B．上述物质中X 物质是CO2
C．侯氏制碱使原料NaCl 的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1 的循环
D．母液中物质的量：n(Na+)<n(Cl-)
【答案】A
【解析】A 项，沉淀池中发生化学方程式为：CO2+H2O+NaCl+NH3==NaHCO3+NH4Cl，则离子方程式
为：CO2+H2O+Na++NH3==NaHCO3↓+NH，A 项错误；B 项，2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O ，X 循环物
质为CO2，B 项正确；C 项，侯氏制碱法主要设计了循环1 中氯化钠返回到沉淀池中，C 项正确；D 项，
CO2+H2O+NaCl+NH3==NaHCO3↓+NH4Cl 母液溶质主要为氯化铵，碳酸氢钠的溶解度小变成沉淀析出，
n(NaHCO3)<n(NH4Cl)，则n(Na+)<n(Cl-)；故选A。
13．下列实验操作正确的是 ( )
选项
实验目的
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小
心放入装满水的烧杯中
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B
鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃
烧说明是放热反应
D
鉴别Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观
察火焰的颜色
【答案】C
【解析】用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中，烧杯中的
水不能装满，观察现象，故A 错误；NaHCO3与Na2CO3都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴
别，故B 错误；Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明Na2O2与CO2反应生成氧气，
同时反应放热，故C 正确；观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，故D 错误。
14．对于下列事实的相应解释不正确的是( )
选项
事实
解释
A．
钠保存在煤油中
煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤
油可以隔绝空气和水蒸气
B．
用洁净的玻璃管向包有Na2O2 的脱脂棉
吹气，脱脂棉燃烧
CO2、H2O 与Na2O2 的反应是放热反应
C．
向 Na2S 溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋
气味的气体
氯的非金属性比硫强
D．
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果
【答案】C
【解析】A 项，钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气，
故A 正确；B 项，脱脂棉着火，说明Na2O2与H2O、CO2反应产生O2且放出大量的热，均为放热反应，故
B 正确；C 项，向 Na2S 溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的H2S 气体，符合强酸制取弱酸，比较非金属
性强弱时应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱或简单氢化物的稳定性强弱进行比较，不
能利用HCl、H2S 的酸性比较非金属性，角度不合理，故C 错误；D 项，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化
钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化
得到碳酸钠，故D 正确。
15．实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，
加入2 滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1mL；向锥形瓶中再加入2 滴指示剂N，继续用
标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2mL。下列说法正确的是
A．指示剂M、N 可依次选用甲基橙、酚酞
B．样品溶解后的溶液中：
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C．滴定至第一次终点时的溶液中：
D．样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为
【答案】D
【解析】由题意可知，第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二次滴定滴入的指示剂为甲基橙，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl
+CO2↑+H2O。A 项，由分析可知，指示剂M\N 可依次选用酚酞、甲基橙，故A 错误；B 项，样品溶解后
的溶液中，并未知此时Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度比值关系，无法进行判断物料守恒关系，故B
错误；C 项，第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，终点时溶液
中含有的溶质是NaHCO3、NaCl，根据电荷守恒可知
，故C 错误；D 项，由方程式可知，(V2—V1)mL
为原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸的体积，加入的盐酸浓度是不变的，根据方程式可知消耗盐酸的物质的量就
等于Na2CO3和NaHCO3物质的量，则Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为
，故D
正确；故故选D。
16．某研究小组利用NaCl 和NH4HCO3模拟工业制碱方法，实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．温度高于350C，NH4HCO3分解加快导致Na2CO3产率降低
B．操作Ⅲ中NH4Cl 可分解，所以操作Ⅰ中无需洗涤NaHCO3固体
C．加入NaCl 固体有利于NH4Cl 晶体析出
D．步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热
【答案】B
【解析】本题为工业制备碳酸钠的流程题，在饱和氯化钠溶液中加入碳酸氢铵固体，发生反应生成碳
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酸氢钠和氯化铵，过滤后分别处理固体碳酸氢钠和氯化铵溶液，可以得到两种产品氯化铵和碳酸钠。A 项，
温度高于350C，NH4HCO3会分解生成氨气、水和二氧化碳的量，减少了碳酸氢钠的量，最终降低了碳酸
钠的产率，A 正确；B 项，操作Ⅲ中生成碳酸钠，其表面可能吸附氯化铵和氯化钠，氯化铵受热会分解，
但是氯化钠较稳定，则操作Ⅰ中还需洗涤NaHCO3固体，B 错误；C 项，食盐会降低氯化铵的溶解度，则
加入NaCl 固体有利于NH4Cl 晶体析出，C 正确；D 项，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，防
止析出的NH4Cl 因温度过高而分解，D 正确；故选B。
1．(2025•山东卷，2，2 分)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是( )
A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
【答案】B
【解析】A 项，明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A 正确；B
项，漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝(蛋白质)结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B 不正确；
C 项，食醋中的醋酸与水垢(碳酸钙、氢氧化镁)反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C 正确；D 项，
小苏打(碳酸氢钠)受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D 正确；故选B。
2．(2025•山东卷，3，2 分)实验室中，下列试剂保存方法正确的是( )
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
【答案】B
【解析】A 项，液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错
误，A 错误；B 项，硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B 正确；C 项，高锰酸钾是
强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C 错误；D 项，锂密度小于煤油，
无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡油中，D 错误；故选B。
3．(2025·浙江1 月卷，7，3 分)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( )
A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜
B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料
C．SiC 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC 可用作砂轮磨料
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D．NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂
【答案】A
【解析】A 项，葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可与银氨溶液反应制作银镜，
A 符合题意；B 项，橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，因
此其弹性好，强度高，且具有良好的物理力学性能和化学稳定性，故可用作汽车轮胎材料，B 不符合题意；C
项，SiC 中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C 不符合题意；
D 项，NaHCO3可中和酸生成二氧化碳气体，并受热分解产生大量二氧化碳气体，可用作食品膨松剂，D 不
符合题意；故选A。
4．(2025•辽吉黑内卷，4，3 分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是( )
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中1molNa2O2与足量H2O 反应转移电子的数目为2NA
D．100L1mol·L-1NaClO 溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A 项，反应①电解熔融NaCl 生成Cl2，标准状况下11.2L Cl2为0.5mol，含0.5×2=1mol 原子，
即NA，A 正确；B 项，2.3g Na(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2，每个Na2O2含1 个O-O 非极性键，
所以非极性键数目为0.05NA，B 错误；C 项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol Na2O2与水反应转移1mol 电子，数目为NA，C 错误；D 项，ClO⁻在水中会
水解，故ClO⁻数目小于0.1NA，D 错误；故选A。
5．(2024·江苏卷，10，3 分)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A．HCl 制备：NaCl 溶液
和
B．金属Mg 制备：
溶液
C．纯碱工业：
溶液
D．硫酸工业：
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【答案】A
【解析】A 项，电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A 的转化可以实
现；B 项，氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融
MgCl2才能得到金属镁单质，故B 的转化不能实现；C 项，纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先
得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C 的转化不能实现；D 项，工业制备硫酸，首先黄铁
矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D 的转化不能实现；故选
A。
6．(2024·浙江6 月卷，2，3 分)下列说法不正确的是( )
A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C．FeO 有还原性，能被氧化成Fe3O4
D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
【答案】A
【解析】A 项，Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃
酸过多，A 不正确；B 项，Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故CO2反
应产生O2可作供氧剂，B 正确；C 项，FeO 有还原性，其中Fe 元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以
将其氧化成更高价态的Fe3O4，C 正确；D 项，见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；Fe3O4见光易分
解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D 正确；故选A。
7．(2023•辽宁卷，4，3 分)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A 项，石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白
色沉淀，不能达到鉴别的目的，A 错误；B 项，Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象
为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B 正确；C 项，Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化
的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C 正确；D 项，含有醛基的物质可以与
银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D 正确；故选A。
8．(2023•浙江6 月卷，4，3 分)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
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A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】A 项，铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的
还原性，A 不正确；B 项，氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，
所以可用作干燥剂，B 正确；C 项，食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C 具有还原性，
且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C 正确；D 项，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收
人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D 正确；故选A。
9．(2023•广东卷，10，3 分)部分含
或含
物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不
合理的是( )
A．可存在c→d→e 的转化
B．能与H 反应生成c 的物质只有b
C．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b 能与H2O 反应生成O2，则b 中含共价键
【答案】B
【解析】由图可知a、b、c 对应物质分别为：钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e 、d 对应
物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。A 项，由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，
氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e 的转化，A 合理；B 项，钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H2O
反应都能生成氢氧化钠，B 不合理；C 项，新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C 合理；D 项，若
b 能与H2O 反应生成O2，则b 为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D 合理； 故选B。
10．(2023•北京卷，12，3 分)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是( )
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
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B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为
，CaH2中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
【答案】C
【解析】A 项，Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A 错误；B 项，
①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B 错误；C 项，Na2O2由Na+和
O2
2-组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C 正确；D
项，①中每生成1 个氧气分子转移2 个电子，②中每生成1 个氢气分子转移1 个电子，转移电子数相同时，
生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D 错误； 故选C。
11．(2022·江苏卷，2，3 分)少量Na2O2与H2O 反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是( )
A．Na2O2的电子式为
B．H2O 的空间构型为直线形
C．H2O2中O 元素的化合价为-1
D．NaOH 仅含离子键
【答案】C
【解析】A 项，过氧化钠是离子化合物，电子式是
，A 错误；B 项，H2O 中
氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为
V 形，B 错误；C 项，H2O2中H 显+1 价，根据正负化合价为0，可计算出O 的化合价为-1，C 正确；D 项，
NaOH 中O 和H 之间是共价键，D 错误；故选C。
12．(2022·广东卷，14，4 分)下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
【答案】B
【解析】向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－
===HCO，故A 错误；将氯气通入NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2
＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B 正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离
子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C 错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D 错误。
13．(2022·全国乙卷，1，6 分)生活中处处有化学，下列叙述正确的是( )
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A．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅
B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】B
【解析】铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A 错误；碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧
化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B 正确；青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅所组成的合金，黄铜
是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C 错误；钠及其化合物灼烧火焰显黄色，D
错误。
14．(2021·浙江1 月选考，12，2 分)下列“类比”合理的是( )
A．Na 与H2O 反应生成NaOH 和H2，则Fe 与H2O 反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO 溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO 溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH 溶液与少量AgNO3 溶液反应生成Ag2O 和NaNO3，则氨水与少量AgNO3 溶液反应生成
Ag2O 和NH4NO3
【答案】C
【解析】A 项，Na 与水反应生成NaOH 和H2，而Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A 错误；B．由
于酸性H2CO3>HClO>HCO，所以NaClO 与CO2反应，不论CO2是否过量，都会生成NaHCO3和HClO，而
NaClO 具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，不会生成NaHSO3，B 错误；C．由于
Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl、Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl，故C 正确；D．NaOH 与少量AgNO3
反应会生成Ag2O 和NaNO3，而氨水与少量AgNO3反应可以制备银氨溶液，D 错误。
15．(2021·河北卷，14))化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重
要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3
和NH4Cl。实验流程如图：
回答下列问题：
(1)从A～E 中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________(按气流方向，用小写字母表
示)。为使A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________。
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(2)B 中使用雾化装置的优点是_______________________________________。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)反应完成后，将B 中U 形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，
则固体NaHCO3的质量为________ g。
②向滤液中加入NaCl 粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl 沉淀
充分析出并分离，根据NaCl 和NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为__________________ 、
________________、洗涤、干燥。
(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，
用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。
A．偏高 B．偏低 C．不变
【答案】(1)aefbcg 将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐
(2)增大接触面积，使反应更充分
(3)CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
(4)①0.84 ②降温结晶 过滤
(5)A
【解析】(1)制备NaHCO3的具体过程为先制备CO2，再除去杂质HCl，然后将纯净的CO2通入饱和氨
盐水中制得NaHCO3，最后用NaOH 溶液处理多余的CO2，所以装置的连接顺序为aefbcg。分液漏斗使用
前需要让其与大气连通，否则液体无法滴落，所以为使A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要打开分液
漏斗上部的玻璃塞，或者将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐。
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(2)雾化装置可以增大接触面积，使饱和氨盐水与CO2充分接触，使反应更充分。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为CO2＋NH3 ＋NaCl＋H2O ===NaHCO3↓＋NH4Cl。
(4)①1 mol CO2与足量Na2O2反应，最终Na2O2增重的质量相当于1 mol CO 的质量，假设固体NaHCO3
的质量为x g，可列如下关系式：
则＝，解得x＝0.84。②根据题图中NaCl 和NH4Cl 的溶解度曲线可知，NH4Cl 的溶解度随温度的升高
变化较大，而NaCl 的溶解度随温度的升高变化不大，为使NH4Cl 沉淀充分析出并分离，需采用的操作为
降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
(5)若称量前的无水Na2CO3吸收了一定量的水，此时Na2CO3的含量偏低，则用其标定盐酸浓度时，会
使滴定结果偏高。
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