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一轮复习收官卷01
时间：75 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：C 12 O16 Cl 35.5 Zn 65 Sn 119 Bi 209
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15*3 分）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．福尔马林和
均可做环境消毒剂
B．氯水、
的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色
C．陶瓷、玛瑙、砖瓦均为硅酸盐材料
D．食盐可作调味剂，也可做食品防腐剂
【答案】D
【解析】A．福尔马林含有甲醛，甲醛有毒，具有致癌性，不可做环境消毒剂，故A 错误；B．
的水溶
液滴在蓝色石蕊试纸上，先变红但不可褪色，故B 错误；C．玛瑙不是硅酸盐材料，其主要成分是二氧化
硅，故C 错误；D．食盐可用于调味，也可用于某些食物的防腐剂，用食盐腌制食物延长保质期，故D 正
确；答案选D。
2．牙膏是生活中的常见用品，内含有多种化学成分。下列有关说法错误的是
A．缓冲剂NaOH 的电子式：
B．润湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型：
C．摩擦剂二氧化硅的化学式：
D．防腐剂苯甲酸钠在水中的电离方程式：
【答案】D
【解析】A．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，电子式为
，故A 项正确；B．丙三醇的
结构简式
，球根模型为
，故B 项正确；C．根据二氧化硅晶体的结构可知，二
氧化硅的化学式为
，故C 项正确；D．苯甲酸钠为钠盐，在水中完全电离，其电离方程式为
，故D 项错误；故本题选D。
3．设
为阿伏加德罗常数的值。氮化硅
常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：
1
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。下列说法正确的是
A．
是分子晶体
B．
石墨含有的共价键数为
C．
中含有
键的数目为
D．每生成
转移电子数为
【答案】B
【解析】A．Si3N4是通过共价键形成的晶体，为共价晶体，A 错误；B．石墨为六边形结构，每个C 周围
有三个C—C，每个C—C 被两个碳原子均分，故占有1.5 个，
石墨为1mol，含有的共价键数为
，B 正确；C．1 个硅原子形成4 个Si−O 键，则1molSiO2中含有4molSi−O 键，Si−O 键数目为4NA，C 错
误；D．高温时，摩尔体积不是22.4L/mol，故不确定CO 的物质的量，D 错误；答案选B。
4．下列离子方程式书写正确的是
A．将
溶液与氨水-
混合溶液反应，生成
沉淀：
B．
溶液中通入过量的
气体：
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
+2Br2→
↓+2H++2Br-
【答案】B
【解析】A．
溶液与氨水、NH4HCO3反应，生成FeCO3沉淀，离子方程式为：
，故A 错误；B．Fe3+与H2S 发生氧化还原反应，离子方程
为：
，故B 正确；C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时，是产生
沉淀只有硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：
，故C 错
误；D．醛基具有强还原性、能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，生成
2
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，离子方程式为：
，故D 错误；故
答案选B。
5．铋(
)和铟
均属于新型半导体材料，从某富铋、铟渣(含
和
中提炼铋、铟的部
分流程如下。
已知：每ag 富铋、铟渣能提炼
铋；萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。
下列说法正确的是
A．“酸浸”时可直接利用
的硫酸
B．“转化”时发生反应的离子方程式为
C．每制备
，会有
被还原
D．若流程中铋无损失，原富铋、钢渣中
的质量分数为
【答案】D
【分析】由流程来看，开始酸浸时，除去了Fe2O3，而Bi2O3、In2O3进入滤渣1 中，再用75%的硫酸酸溶，
In2O3溶解进入滤液2 中，而Bi2O3转化为沉淀，向
沉淀中加入盐酸、食盐将其转化为BiCl3溶
液，再向BiCl3溶液中加入Zn 得到Bi，而滤液2 经过一系列操作得到InCl3溶液，向InCl3溶液中加入Zn 得
到In；
【解析】A．“酸浸”时若直接利用
的硫酸，无法分离
和
，故A 项错误；B．由题给流程可知，
难溶于水，离子方程式为：
，故B 项错误；C．制备In
的反应为：2In3++3Zn=3Zn2++2In，每制备
，会有
被氧化，故C 项错误；D．
的铋对应
的质量为
，若流程中铋无损失，原富铋、铟渣中
的质量分数为
，故D 项正
确；故本题选D。
6．物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是
3
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A．
NaOH
B．CuO
C．
Fe
D．
NaCl
【答案】D
【解析】A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，氢氧
化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A 正确；B．
氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧气和铜反应生成氧化铜，电解水可以生成氢气和氧气，氧气和氢气反应
生成水，B 正确；C．氯化亚铁和锌反应生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成氯化亚铁，铁和稀硫酸反应
生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应生成铁，C 正确；D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，硝酸钠无法生
成碳酸钠，D 错误；故选D。
7．那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．分子中含有3 种官能团
B．分子中含有4 个手性碳原子
C．分子中
杂化的碳原子有8 个
D．与盐酸和NaOH 溶液反应的反应类型相同
【答案】C
【解析】A．由结构可知该物质中含有酰胺基和羧基2 种官能团，A 错误；B．手性碳原子是与四个不同的
原子或原子团相连的碳原子，由结构可知羧基直接相连的碳为手性碳原子，因此只有1 个手性碳原子，B
错误；C．苯环上的碳原子为sp2杂化，酰胺基和羧基上碳原子为sp2杂化，因此分子中
杂化的碳原子有
8 个，C 正确；D．与盐酸反应会发生酰胺基的水解反应，与NaOH 溶液反应同时发生酰胺基的水解反应和
羧酸的中和反应，D 错误；故选C。
8．已知：①
②
③
下列说法不正确的是
A．石墨的燃烧热
B．
4
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C．反应①②③均为放热反应
D．若将反应①设计成原电池，则22.4L
在正极反应时转移2mol 电子
【答案】D
【解析】A．燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，A 正确；B．生成CO 时放出
的热量减小，故
，B 正确；C．反应①②③的
均小于0，
均为放热反应，C 正确；D．将反应①设计成原电池，1 mol
在正极发生还原反应时转移2 mol 电子，但
题中没有说明气体是否在标准状况下，故无法计算，D 错误；故选D。
9．下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再
滴加几滴KSCN 溶液，观察现象
检验菠菜中是否含有铁元
素
B
常温下，向
溶液中滴加5 滴
溶
液，充分反应后，再滴加5 滴
KI 溶液，观察沉淀颜色变化
C
常温下，用
计测量
溶液的
若
，说明HClO 是
弱酸
D
向饱和
溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏
水，振荡观察现象
探究蛋白质的盐析过程是
否可逆
【答案】B
【解析】A.将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN 溶液，若
溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，A 正确；B.
过量，加入
，剩余的
与
反
应生成
黄色沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较
、
，B 不正确；C.常温下，用
计测量
溶液的
，说明次氯酸根离子水解使溶液呈碱性，则说明HClO 是弱酸，C 正
确；D.轻金属盐的浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，盐析可逆，向
饱和溶液中，加入几滴鸡蛋
清溶液，震荡，出现沉淀，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解，证明蛋白质的盐析过程是可逆的，D 正确；
故选B。
10．一定条件下，发生反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g)
⇌
。现有三个容积均为2 L 的恒容密闭容器甲、乙、丙，起
始投料如下：
甲
乙
丙
X/g
1 mol
0
2 mol
Y/g
2 mol
0
4 mol
5
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Z/g
0
2 mol
0
三个容器置于同一恒温环境中进行反应。下列判断不正确的是
A．三个容器中平衡常数大小：甲<乙<丙
B．三个容器中X 的平均反应速率不相等
C．达到平衡时，丙容器中的n(Z)大于甲容器中的2 倍
D．若丙容器中X 的转化率为80%，则平衡常数K 为80 L·mol-1
【答案】A
【解析】A．平衡常数与温度有关，同一温度下，平衡常数为定值，故三个容器中反应的平衡常数大小相
等，A 项错误；B．三个容器中起始物质的浓度不相同，在相同容器同一温度下反应速率不等，B 项正
确；C．若将甲容器容积缩小一半，甲、丙两容器中起始反应物的浓度相等，两个平衡等效，Z 的体积分
数相等，则n(Z)丙=2n(Z)甲，但由于正反应是气体分子数减小的反应，甲容器体积恢复为2 L 时，平衡逆向
移动，甲容器中Z 的体积分数减小，故平衡时丙容器中Z 的物质的量大于甲容器中的2 倍，C 项正确；
D．丙容器中X 的转化率为80%，达到平衡：c(X)=0.2 mol/L，c(Y)=0.4 mol/L，c(Z)=1.6 mol/L，
，D 项正确；本题选A。
11．水系电池具有成本低廉、安全性高等优点，某水系碱性镍-锌二次电池的工作原理如图所示。
下列叙述错误的是
A．放电时，a 极为负极
B．放电时，b 极反应式为
C．充电时，b 极与电源正极连接
D．充电时，a 极生成
时转移
电子
【答案】D
【分析】根据题干中水系碱性镍-锌二次电池的工作原理图可得，放电时a 极为负极，发生氧化反应：
，b 极为正极，发生还原反应：
；充电时a 极为阴
极，发生还原反应：
，b 极为阳极，发生氧化反应：
。
【解析】A．根据分析，放电时a 极为负极，发生氧化反应：
，A 正确；B．
根据分析，放电时b 极为正极，发生还原反应：
，B 正确；C．根据分析，充电
6
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时，b 极为阳极，与电源正极连接，C 正确；D．根据分析，充电时，a 极反应式为
，
，D 错误；故选D。
12．X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z 为第三周期简单离子半径最小的元素，
Q 位于第ⅥA 族，0.1
的X、Y 的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH 变化情况如
图所示。下列说法中错误的是
A．原子半径：Y>Z>Q
B．Y、Q 的某些氧化物能作漂白剂
C．工业上常采用电解Z 的氯化物冶炼单质Z
D．X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应
【答案】C
【分析】X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中之为第三周期简单离子半径最小的元
素，则Z 为Al；Q 为第三周期ⅥA 族的元素，则Q 为S；0.1
的Y 的最高价氧化物对应的水化物溶
液呈碱性；pH=13，且加水稀释1000 倍时，ΔpH(Y)=3，说明该碱是强碱，由于Y 的原子序数小于Z，故Y
为Na；同理可得，X 为N。
【解析】A．Y 为Na，Z 为Al，Q 为S，同周期原子半径从左到右依次减小，则原子半径：Y>Z>Q，故A
项正确；B．Y 为Na，Q 为S，
具有强氧化性，可以作漂白剂，
能和有色物质反应生成无色物
质，也可以作漂白剂，故B 项正确；C．工业上电解熔融
冶炼Al，故C 项错误；D．X、Y、Z 的最
高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，这三种物质两两之间可以发生反应，故D 项
正确；故本题选C。
13．黑磷和有机“纳米小人”风靡全球，黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错
误的是
A．黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力，黑磷的熔点高于白磷
B．化合物P 中一定共平面的原子有16 个
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C．黑磷中P 原子杂化方式为
D．第三周期只有
元素的第一电离能大于P
【答案】D
【解析】A．黑磷中P 与P 之间存在非极性共价键，层与层之间存在范德华力，黑磷分子的相对分子质量
远大于白磷，产生的范德华力较大，故黑磷的熔点高于白磷，A 正确；B．苯环和碳碳三键上的所有原子
都共面，
，如图所示14 个碳原子一定共面，2 和6 处碳原子还链接两个氢原子也一
定与苯环共面，故一共16 原子一定共面，B 正确；C．黑磷中结构中连接为空间立体结构，故P 原子杂化
方式为sp3，C 正确；D．第三周期中Ar 与Cl 的第一电离能都大于P 的，D 错误；故答案为D。
14．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1 是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2 是
充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
A．结构1 钴硫化物的化学式为
B．晶胞3 是由晶胞2 沿棱平移
个单位得到的
C．晶胞2 中
位于S 构成的八面体空隙中
D．晶胞2 中
与
的最短距离为
【答案】B
【解析】A．由图可知，结构1 中，
，故化学式为不是CoS，应为
，故A 项错误；B．由图中各原子位置可知，晶胞2 沿棱平移
个单位就是晶胞3，故B 项正确；
C．由图可知，晶胞2 沿棱平移可得晶胞3，观察晶胞3 可知，
位于S 构成的四面体空隙中，故C 项错
误；D．由图中各原子位置可知，晶胞2 中
与
的距离有：棱长的一半
或面对角线的一半
或体
对角线的一半
，则最短距离为
，故D 项错误；故本题选B。
8
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15．室温下，向c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1mol/L 的混合溶液中持续通入H2S 气体，始终保持H2S 饱和(H2S 的
物质的量浓度为0.1mol/L)，通过调节pH 使Al3+、Zn2+分别沉淀，溶液中－lgc 与pH 的关系如下图所示，其
中c 表示Al3+、Zn2+、OH－和S2－的物质的量浓度的数值。已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17。下列说法不正确
的是
A．溶解度：Zn(OH)2大于ZnS
B．①代表lgc(S2－)与pH 的关系曲线
C．pH 逐渐增大时，溶液初始生成的沉淀为
D．Zn2++H2S=ZnS+2H+ 的平衡常数K=10－0.4
【答案】D
【分析】由于c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1mol/L，则曲线③④表示的离子为c(Al3+)或c(Zn2+)，纵坐标表示的为-
lgc，则离子浓度越小，-lgc 越大，则曲线①代表lgc(S2-)与pH 的关系，则曲线②代表lgc(OH-)与pH 的关
系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知 此时pH=5.8，则c(OH-)=10-8.2mol/L，同时根
据Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17，则曲线④为lgc(Al3+)与pH 的关系，曲线③为lgc(Zn2+)与pH 的关系，据此分
析。
【解析】A．由分析可知，曲线③为lgc(Zn2+)与pH 的关系，曲线①代表lgc(S2-)与pH 的关系，则根据二者
交点(5.6，10.8)可知，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)c(S2-)=10-10.8×10-10.8=10-21.6，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17，
，溶解度：Zn(OH)2大于ZnS，A 正确；B．由分析可知，曲线①代表
lgc(S2-)与pH 的关系，B 正确；C．由A 可知，溶解度：Zn(OH)2大于ZnS，pH 逐渐增大时，溶液初始生成
的沉淀为
，C 正确；D．Zn2++H2S=ZnS+2H+ 的平衡常数K=
，曲线①代表lgc(S2-)与pH 的关系，曲线③为
lgc(Zn2+)与pH 的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，此时c(S2-)=10-10.8mol/L，c(H+)=10-5.6mol/L，
c(H2S)=0.1mol/L，由A 可知Ksp(ZnS)=10-21.6，则K=
=100.6，D 错误；故选D。
二、非选择题（共4 小题，共55 分）
16．（13 分）锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO2，同时含
有少量Fe、Al、C 单质)的流程如下图所示。
9
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已知：Fe3+能与C2O
结合成[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-在强酸性环境下重新转化为Fe3+。
请回答下列问题：
（1）由滤液A 制取CoC2O4·2H2O 的过程发生的 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，
CoC2O4·2H2O 中C 的化合价为 ，滤渣I 的主要成份为 。
（2）用过量的NaOH 溶液进行“碱浸”，“碱浸”的目的是 。写出该过程发生的化学反应方
程式 。
（3）加入适量盐酸，LiCoO2溶解后生成的Co3+能将Fe2+氧化为Fe3+，请写出该反应的离子方程式
。
（4）请设计实验方案检验滤液C 中的Cl- 。
（5）高铁酸钠(Na2FeO4 ，其中铁为+6 价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料
来制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为： 。
【答案】（1）不是（1 分） +3（1 分） C（2 分）
（2）除去Al（1 分）
（2 分）
（3）
（2 分）
（4）取少量滤液C 中的溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则
证明滤液C 中含有Cl-（2 分）
（5）3ClO- +2Fe3++10OH- =2FeO
+3Cl- +5H2O（2 分）
【分析】废旧钴酸锂镍离子电池主要含有Fe、Al、Cu 的单质和LiCoO2，加碱浸泡，铝和碱液反应生成偏
铝酸盐和氢气，固体残渣为：Fe、Cu、C 的单质和LiCoO2，加盐酸Fe+2H+=Fe2++H2↑，2LiCoO2+8H++2Cl-
=2Li++2Co2++Cl2↑+4H2O，滤渣I 为C，滤液A 为Fe3+、Li+、Co3+、Cl-，FeC2O4难溶于水，向滤液A 中加入
草酸铵，生成CoC2O4•2H2O，滤液B 为：Fe2+、Li+、Cl-，加入碳酸钠，发生的离子反应为2Li++
=Li2CO3↓，滤液C 为Fe3+、Cl-，处理后得到产品。
【解析】（1）由分析可知，滤液A 中含有Co2+，加入草酸铵后，Co2+和草酸根后生成CoC2O4·2H2O，没有
元素化合价发生变化，不是氧化还原反应；CoC2O4·2H2O 中Co 为+2 价，O 为-2 价，H 为+1 价，根据正、
负化合价为零的原则可知，CoC2O4·2H2O 中C 的化合价为+3；由分析可知，滤渣I 的主要成份为C；
（2）“碱浸”时废旧电池中的Al 可以和氢氧化钠反应，则“碱浸”的目的是除去Al；铝和氢氧化钠反应
生成Na[Al(OH)4]和氢气，方程式为：
；
（3）根据题给信息可知，Co3+与Fe2+反应生成Fe3+和Co2+，离子方程式为：
；（4）
氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，具体检验方案为：取少量滤液C 中的溶液于试管中，加入足量稀
硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液C 中含有Cl-；
（5）在践碱性条件下，次氯酸根离子可以将三价铁氧化为高铁酸根离子，本身被还原为氯离子，离子方
10
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程式为：3ClO- +2Fe3++10OH- =2
+3Cl- +5H2O。
17．（13 分）四氯化锡(
)在有机合成中有广泛应用，该物质极易水解，熔点为
、沸点为
。某同学查阅资料后设计了如图所示装置(只省略了部分夹持装置)制备
。
回答下列问题：
（1）A 装置中的试剂X 具有 (填“氧化性”或“还原性”)，请写出A 中发生反应的离子方程
式 。
（2）关于该实验，下列说法正确的是 (填标号)。
A．装置B 中盛放的是饱和
溶液，吸收杂质气体
B．装置C 中盛放的是浓硫酸，干燥气体
C．装置G 中的
用于干燥左边过来的气体
D．装置H 中的石灰乳用于吸收右边空气中的
气体
E．当装置D 的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D 中的酒精灯
（3）用上述方法制得的
产品中含有少量
杂质，利用如下方法可测定其纯度：取0.4000g 产品，
加入稀盐酸溶解，用已配制好的
的
标准溶液滴定至终点，消耗
标准溶液
。
反应原理为
(已知：
、
)。
①在该测定纯度的实验中，需要使用下列仪器中的 (填仪器名称)。
②滴定实验中选用的指示剂为 溶液，达到滴定终点时的现象为 。
③
产品的纯度为
(结果保留2 位小数)；若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得
产品的纯度会 (填“偏高”或“偏低”“无影响”)。
【答案】（1）氧化性（1 分）2
+ 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O(合理即可)（2 分）
（2）ABE（2 分）
（3）①锥形瓶（1 分） ②淀粉（1 分） 滴入最后半滴KIO3，溶液变为蓝色且30s 不变色（2 分）
11
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③91.45（2 分） 偏低（2 分）
【分析】由实验装置图可知，装置A 中X 与浓盐酸反应制备氯气并利用氯气排尽装置中的空气，防止空气
中氧气干扰实验，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B 中盛有的饱和食盐水用
于除去氯化氢气体，装置C 中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D 中氯气与锡共热反应制备四氯化锡，装
置E 和F 用于冷凝收集四氯化锡，装置G 中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入F 中使四
氯化锡水解，装置H 中盛有的石灰乳用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【解析】（1）由分析可知，装置A 中X 与浓盐酸反应制备氯气，反应中氯元素的化合价升高被氧化，说
明X 具有氧化性，离子方程式为2Mn
+ 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O；（2）A．由分析可知，
装置B 中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故正确；B．由分析可知，装置C 中盛有的浓硫酸用于
干燥氯气，故正确；C．由分析可知，装置G 中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入F 中
地址四氯化锡水解，故错误；D．由分析可知，装置H 中盛有的石灰乳用于吸收未反应的氯气，防止污染
空气，故错误；E．由分析可知，装置A 中X 与浓盐酸反应制备氯气并利用氯气排尽装置中的空气，防止
空气中氧气干扰实验，所以当装置D 的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D 中的酒精灯，故正
确；故选ABE；
（3）①碘酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以用酸式滴定管盛装碘酸钾溶液；
滴定实验在锥形瓶中进行；②滴定实验时，KIO3把SnCl2氧化为SnCl4，自身被还原为KI，SnCl2完全反应
后，过量半滴KIO3会把KI 氧化为I2，所以用淀粉溶液做指示剂；滴定实验时，KIO3把SnCl2氧化为
SnCl4，自身被还原为KI，SnCl2完全反应后，过量半滴KIO3会把KI 氧化为I2，现象为溶液变为蓝色且30s
不变色；③由题意可知，滴定消耗6.00mL0.0100mol/L 碘酸钾溶液，由方程式可知，二氯化锡的百分含量
为
×100%=8.55%，则四氯化锡的纯度为1-8.55%=91.45%，若滴定前未用
标准溶液润洗滴定管，会使滴定消耗碘酸钾溶液的体积偏大，导致四氯化锡的纯度偏低。
18．（15 分）回答下列问题：
I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。
（1）我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿(
)在高温挥发氧
化转化成
，再经还原熔炼，制得粗锑。
以下为有关反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
反应3：
①碳燃烧的热化学方程式为 。
②反应1、2 和3 的
随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为
，
结合图像从热力学角度分析，宜选用 (填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是 。
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II．有效去除大气中的
是环境保护的重要课题。合理应用
，在生产和生活中具有重要意义。
（2）用焦炭还原法可除去废气中的
，发生反应：
。
①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的
，一段时间达到平衡后，下列有关
说法不正确的是 (填字母标号)。
A．高温条件下有利于该反应自发进行
B．增加活性炭的质量，平衡正向移动
C．再向容器中充入一定量的
，
的百分含量减小
D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态
②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和
，经过相同时间，测得各容
器中
的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在
范围内，
转化率随体积增
大而增大的原因 。
（3）汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使
和
两种尾气反应生成
，可有效降低汽车尾气污
染。已知反应：
。在密闭容器中充入
和
发生反应，平衡时
的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
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①据图分析可知，
(填“>”、“<”或“=”)；
②反应在
点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，
点会向
点中的 点方向移动。
E
③
点的压强平衡常数
(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分
压=总压×该组分物质的量分数)。
【答案】（1）①
（2 分）②C（2 分） 在1423K~1473K 区间
内，用C 作还原剂时，
更小，热力学趋势更大（2 分）
（2）①BC（2 分） ②容积
范围内，反应达到平衡，增大容器体积，压强减小，平衡正向移
动，
转化率增大（2 分）
（3）①>（1 分） ②G（2 分） ③0.089（2 分）
【解析】（1）①燃烧热是在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；由盖斯
定律可知，
×反应3-
×反应1+
×反应2，可得
，其
；②工业还原熔炼粗锑的
温度一般为
，结合图，用C 作还原剂，原因是在
区间内，用C 作还原剂
时，
更小，热力学趋势更大；
（2）①A．反应为吸热的熵增反应，则高温条件下有利于该反应自发进行，正确；B．碳为固态，增加活
性炭的质量，不影响各物质浓度，不影响平衡移动，错误；C．反应为气体分子数增大的反应，再向容器
中充入一定量的
，达到平衡后相当于在原平衡基础上增大压强，平衡逆向移动，则
的百分含量增
大，错误；D．二氧化氮为红棕色气体，混合气体颜色保持不变，说明平衡不再移动，则反应达到平衡状
态，正确；故选BC；②反应气体分子数增大的反应，容积
范围内，反应达到平衡，增大容器体
积，压强减小，平衡正向移动，
转化率增大；
（3）①反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，则NO 含量增大，结合图，则
>
；
②结合①分析，D 点温度高于
而低于
，，反应在
点达到平衡后，若此时降低温度，则D 点不会是
ABC 点，压缩容器体积，则装置中压强增大，平衡正向移动，NO 含量减小，那么在重新达到平衡过程
中，
点会向
点中的G 点方向移动。
E
③
点NO 体积分数为25%
则
，a=2mol，则NO、CO、氮气、二氧化碳的物质的量分别为4mol、6mol、2mol、
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4mol、总的物质的量为16mol，压强平衡常数
。
19．（14 分）物质H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A 制备H 的一种合成路线如下：
已知：
。
回答下列问题：
（1）化合物A 的名称为 。
（2）G 为甲苯的同分异构体，G 的结构简式为 (写键线式)。
（3）下列说法正确的是_______(填序号)。
A．可用新制
悬浊液鉴别B、E、F
B．向C 中滴加酸性
溶液，若紫红色褪去，则可证明C 中含有碳碳双键
C．化合物D 的核磁共振氢谱有6 组峰
D．化合物F 在酸性条件下能发生水解反应，该水解反应又叫皂化反应
（4）符合下列限定条件的化合物B 的同分异构体有 种。
①属于芳香族化合物；②与化合物B 有相同的官能团
（5）写出B 与新制
悬浊液反应的化学方程式 。
（6）芳香化合物X 是F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
，其核磁共振氢谱显示有4
种不同化学环境的氢，峰面积比为
，写出1 种符合要求的X 的结构简式 。
（7）某合成路线图如下(除路线图中所给物质，无其它有机物参与反应。条件已略去)，其中A 和C 的结构
简式分别为 和 。
【答案】（1）苯甲醛（2 分）
（2）
（2 分）
（3）AC（2 分）
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（4）4（2 分）
（5）
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O（2 分）
（6）
或
或
或
（2 分）
（7）CH3CHO（1 分） CH3CH=CHCOOH（1 分）
【分析】根据已知条件和B 的分子式可知，芳香族化合物A 为
， B 为
，B 到C 发生氧化反应，C 为
，C 到D 发生加成反应，D
为
，D 到E 发生消去反应，E 为
，E 到F 发生酯化反
应，F 为
，由已知条件和H 结构可知，G 为
。
【解析】（1）由分析可知，化合物A 的名称为苯甲醛；
（2）由分析可知，G 的结构简式为
；
（3）A．B 可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，E 能使新制Cu(OH)2悬浊液变澄清，F 不与新
制Cu(OH)2悬浊液发生反应，A 正确；B．C 为
，苯环直接相连的碳原子上的氢可
以被高锰酸钾氧化，不能证明C 中含有碳碳双键，B 错误；C．D 为
，核磁共振氢
谱含有6 组峰，C 正确；D．油脂在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应，反应条件为酸性且F 为
不是油脂，D 错误；故选AC；
（4）化合物B 为
，其同分异构体属于芳香烃，含有苯环，含有碳碳双键和醛
基，结构有
、
、
、
，共4
种；
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（5）B 为醛类物质，根据醛类物质与新制Cu(OH)2悬浊液反应的反应特点，化学方程式为
+2Cu(OH)2+NaOH→Δ
+Cu2O↓+3H2O；
（6）X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，则证明X 的官能团中含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4 种
不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则X 中含有两个甲基，符合要求的X 的结构简式有
、
、
、
；
（7）乙炔与水生成乙醛，乙醛和乙醛反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO 与乙炔反应得到
，合成路线为
，则A 的
结构简式为CH3CHO，C 的结构简式为CH3CH=CHCOOH。
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