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第01 讲 化学反应速率及其影响因素
01 模拟基础练
【题型一】化学反应速率的概念及计算
【题型二】影响化学反应速率的因素
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 化学反应速率的概念及计算
1．（23-24 高三下·辽宁·开学考试）下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂
B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
C．对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
D．从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率
【答案】D
【解析】A．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，温度、浓度、压强和催化剂等均是外
因，A 错误；B．增大反应物浓度，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率，活化分子
百分数不变，B 错误；C．对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率均加快，C 错误；D．从酯化反应体系
中分离出水，相当于降低生成物浓度，反应速率减慢，平衡正向移动，有利于提高酯的产率，D 正确；答
案选D。
2．（23-24 高三上·全国·开学考试）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
②增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率
③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
⑤使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快
A．①⑤
B．④⑤
C．②④
D．③
【答案】B
【解析】①常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，故①错误；②增加反应物的用量，不一定会增大化学
反应速率，例如改变固体的质量，故②错误；③决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，如钠
和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，故③错误；④有些物质在光照条件下反应，如次氯
酸的分解等，因此光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，故④正确；⑤使用催化剂，使反应的活化
能降低，反应速率加快，故⑤正确；故正确的是④⑤，答案为B。
1
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3．（23-24 高三上·河南·期中）可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反
应速率的大小是
A．v 正>v 逆
B．v 正< v 逆
C．v 正=v 逆
D．不能确定
【答案】B
【解析】可逆反应，正反应和逆反应同时进行，正速率大就正向进行，逆速率大就逆向进行，两者相等处
于平衡状态，但仍在进行，没有停止。现逆向进行，说明逆反应速率大于正反应速率，答案选B。
4.（2024·浙江·一模）下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成
氧化薄膜的实验记录如下（a 和b 均为与温度有关的常数）：
反应时间 t / h
1
4
9
16
25
MgO 层厚Y / nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.80a
1.25a
NiO 层厚Y / nm
b
2b
3b
4b
5b
下列说法不正确的是
A．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用
B．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示
C．金属氧化膜的膜厚Y 跟时间t 所呈现的关系是：MgO 氧化膜厚Y 属直线型，NiO 氧化膜厚Y′属抛物线
型
D．Mg 与Ni 比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性
【答案】D
【解析】A．有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A
项正确；B．金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被
氧化腐蚀的速率，B 项正确；C．表格中列举的数据，时间间隔分别是1h，3h，5h，7h，9h；对于MgO，
结合MgO 厚度的数据分析可知，MgO 氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a，因此其随时间变化呈现线
性关系；结合NiO 厚度的数据分析，NiO 氧化膜厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO 氧化膜与
时间呈现抛物线形的关系，C 项正确；D．根据表格数据分析可知，MgO 氧化膜随时间推移，厚度呈现线
性递增的趋势，而NiO 氧化膜随时间推移，厚度增加越来越缓慢，说明NiO 氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni
单质被氧化的速率，所以Ni 的耐氧化腐蚀性能更好，D 项错误；答案选D。
5．（2024·湖南永州·三模）室温下，在P 和Q 浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z 和反
应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，
Q、X 的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．反应开始后，体系中X 和Y 的浓度之比保持不变
2
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B．45min 时Z 的浓度为0.4mol·L-1
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P 转化为Y
【答案】D
【解析】A．根据①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)，反应开始后，体系中
X 和Y 的浓度之比为
,保持不变，故A 正确；B．根据反应①P＋Q=X＋Z 和反应②P＋Q=Y＋Z 方程
式，可知每消耗1molQ 同时生成1molZ，反应到45min 时，Q 的浓度降低0.4mol/L， 则Z 的浓度为
0.4mol·L-1，故B 正确；C．反应到20min 时，Q 的浓度降低0.3mol/L，反应①中X 浓度增大0.12mol/L，则
反应②中Y 浓度增大0.18mol/L，反应②的速率大于反应①，所以反应①的活化能比反应②的活化能大，
故C 正确；D．反应到20min 时，Q 的浓度降低0.3mol/L，反应①中X 浓度增大0.12mol/L，则反应②中Y
浓度增大0.18mol/L，如果反应能进行到底，反应结束时，有60%的P 转化为Y，故D 错误；选D。
6．（2024·安徽滁州·二模）利用天然气制乙炔，反应原理如下：
①
②
在1L 恒容密闭反应器中充入适量的
，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变
化如图所示。下列叙述正确的是
A．M 点正反应速率小于逆反应速率
B．反应前30min 以乙烯生成为主
C．若60min 后升温，乙曲线上移，甲曲线下移
D．0～40min 内
平均速率为2.
【答案】B
【分析】根据题干方程式特点，随反应进行，甲烷含量逐渐减小，乙烯物质的量先增大后减小，产物乙炔
物质的量只增大，因此曲线甲代表乙炔、乙代表甲烷、丙代表乙烯；根据曲线变化，30 min 前以乙烯生成
为主，30 min 后，以乙炔生成反应为主。
【解析】A．由分析可知，乙代表甲烷，M 点时，甲烷的物质的量减小，说明反应向正向进行，则正反应
速率大于逆反应速率，A 项错误；B．由分析可知，30 min 前以乙烯生成为主，B 项正确；C．根据题干，
3
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两反应均属于吸热反应，升高温度，平衡正移，甲烷物质的量减少，乙炔物质的量增大，则乙曲线下移，
甲曲线上移，C 项错误；D．乙代表甲烷，0～40min 内
平均速率为
，D 项错误；答案选B。
7．（23-24 高三上·浙江·阶段考试）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照
射时，在不同催化剂（I、II、II）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
图1 光照时间/小时
A．0~30h 内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)
B．当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短
C．反应开始后的12h 内，在催化剂II 作用下，得到的CH4最多
D．该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH＞0
【答案】B
【解析】A.由图1 可知，不同催化剂作用下，0～30h 内，CH4的平均生成速率的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞
v(Ⅰ)，故A 正确；B. 当其他条件一定时，使用催化剂I 的催化效果最差，反应达到平衡的时间最长，故B
错误；C. 由图1 可知反应开始后的12h 内，在催化剂II 作用下，得到的CH4最多，故C 正确；D. 由图2
可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应，所以该反应的热化学方程式为CO2(g)
+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH＞0，故D 正确；故答案选B。
题型二 影响化学反应速率的因素
8.（2024·海南·二模）已知反应
可用于合成烯烃。下列有
关该反应的说法错误的是
A．增大压强可增大该反应速率
B．升高温度能增大
的转化率
C．增大
的浓度，该反应的平衡常数不变
D．密闭容器中，通入
和
，反应生成
【答案】D
【解析】A．增大压强可以增大单位体积内活化分子数，从而提高有效碰撞几率，所以可加快该反应速
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率，故A 正确；B．该反应吸热，升高温度平衡正向移动，可以提高
的转化率，故B 正确；C．增大
的浓度不能改变平衡常数，故C 正确；D．密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，因为反应可逆不可
进行到底，故生成的 C2H4小于1mol，故D 错误；故选D。
9.（2024·山东淄博·一模）两个均充有H2S 的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂为
条件变量，进行实验：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是
A．温度升高，H2S 分解的正，逆反应速率均增大
B．900℃，ts 后达平衡，H2的平均生成速率为
pkPa∙s−1
C．Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．1100℃，曲线II、III 重合，说明Al2O3催化剂失去活性
【答案】C
【解析】A．温度升高，反应速率均增大即H2S 分解的正，逆反应速率均增大，故A 正确；B．900℃，ts
后达平衡，硫化氢的转化率为50%，则氢气的压强为0.5pkPa，则H2的平均生成速率为
，故B 正确；C．根据图中曲线分析，升高温度，硫化氢的转化率增大，因此该反应
是吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，而加入Al2O3催化剂使正反应和逆反应活化能都降
低，但正反应的活化能仍大于逆反应的活化能，故C 错误；D．催化剂需要适宜温度，在1100℃，曲线
II、III 重合，说明Al2O3催化剂可能几乎失去活性，故D 正确。综上所述，答案为C。
10.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)
2XY(g)
⇌
△H<0 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对
此过程的分析正确的是（ ）
A．
图Ⅰ是加入反应物的变化情况
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B．
图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．
图Ⅲ是增大压强的变化情况
D．
图Ⅲ是升高温度的变化情况
【答案】D
【解析】
加入反应物的瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不
变，I 中改变条件瞬间正逆反应速率都增大，图象不符合，故A 错误；B.该反应前后气体物质的量之和不
变，则压强不影响平衡移动，增大容器体积，反应物和生成物浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，图
象不符合，故B 错误；C.增大压强化学反应速率增大，达到平衡状态的时间减小，但是压强不影响该反应
平衡移动，所以达到平衡状态时应该甲、乙中
的含量相同，图象不符合，故C 错误；D.该反应的正
反应是放热反应，升高温度化学反应速率增大，缩短反应到达平衡状态时间，且平衡逆向移动，
的
含量减小，图象符合，故D 正确；故选：D。
11.（2024·山东·二模）某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。
①
②
③
④
试剂
a
1mL0.01mol/L 酸性
高锰酸钾水溶液
1mL0.01mol/L 酸性高
锰酸钾水溶液
1mL0.01mol/L 酸性高
锰酸钾水溶液
1mL0.01mol/L 酸性高
锰酸钾水溶液
试剂
b
2mL0.1mol/LH2C2O4
水溶液
2mL0.2mol/LH2C2O4水
溶液
1mL0.2mol/LH2C2O4水
溶液
1mL 以浓盐酸为溶剂
配制的0.2mol/LH2C2O4
水溶液
褪色
时间
690s
677s
600s
下列说法错误的是
A．对比实验①、②可知，H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快
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B．对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快
C．为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照
D．实验③的离子方程式为2
+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】C
【解析】A. 对比实验①、②可知，两实验中只有H2C2O4水溶液浓度不同，且浓度大的褪色时间较短，故
H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快，选项A 正确；B．对比实验②、③可知，两实验中只有H2C2O4水
溶液的体积不同，且前者大，则相当于高锰酸钾水溶液的浓度小，褪色时间长，则酸性高锰酸钾水溶液浓
度增大，反应速率加快，选项B 正确；C．若为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照，
则氯离子也可能对反应速率有影响，从而引起干扰，无法得到验证，选项C 错误；D．实验③高锰酸钾氧
化草酸生成二氧化碳，反应的离子方程式为2
+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，选项D 正确；答
案选C。
12．（2024·黑龙江大庆·三模）在两个相同恒温(
)恒容密闭容器中仅发生反应：
。实验测得：
；
；
、
为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是
容器编
号
物质的起始浓度(
)
物质的平衡浓度(
)
Ⅰ
4
0
0
1
Ⅱ
1
2
0.5
A．平衡时容器1 中再充入一定量的
，
体积分数增大
B．若将容器1 改为恒容绝热条件，平衡时
C．反应刚开始时容器Ⅱ中的
D．当温度改变为
时，若
，则
【答案】A
【解析】A．平衡时容器1 中再充入一定量的
，相当于增大压强，平衡
逆向移动，
体积分数减小，A 错误；B．该反应为吸热反应，若将容器
1 改为恒容绝热条件，反应过程中容器的温度降低，平衡逆向移动，平衡时
，B 正确；
C．容器Ⅰ平衡时，
=1mol/L，
=4mol/L，
=2mol/L，平衡常数K=
=64，容器Ⅱ
开始时Qc=
=8<K，平衡正向移动，
，C 正确；D．
时K=64；根据
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、
，可知K=
，当温度改变为
时，若
，即K=1，正反应吸热，则
，故D 正确；故选A。
13．（23-24 高三下·广西·开学考试）恒容条件下，
发生如下反应：
。已知：
，
，
分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），
为物质的量分数。如图是不同温度下
随时间的变化。下列说法不正确的是
A．已知电负性：
，则
与水反应的方程式为：
B．
，该反应
C．
时平衡体系中再充入
，平衡正向移动，
增大
D．当反应进行到
处时，
【答案】C
【解析】A．已知电负性：
，则
中氯氢为负价、硅为正价，其与水反应生成硅酸、氯化
氢和氢气，方程式为：
，A 正确；B．因两曲线对应的状态只是温
度不同，由图像知达到平衡所需时间T2K 温度下比T1K 短，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越
短，所以温度：T2>T1。又T2K 下达到平衡时SiHCl3的物质的量分数比T1K 时小，说明升温平衡向正反应
方向移动，由此推知该反应为吸热反应，焓变大于0，B 正确；C．恒温恒容条件下再充入1molSiHCl3，相
当于增大压强，而反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不移动，再次达到平衡时
不变，C 错误；D．反应进行到a 处时，
＝0.8，此时
，
由反应可知转化的SiHCl3为0.2mol，生成SiH2Cl2、SiCl4均为0.1mol，
，则
，平衡时
，
，结合反应中转化关系可知
8
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，则
，则
，D 正确；故选C。
14.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他条
件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是
A．图I 表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ中a、b、c 三点中只有b 点已经达到化学平衡状态
【答案】B
【解析】A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移
动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A 错误；B．图Ⅱ在t0时刻，正逆反应速率都增大，但仍相等，
平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B 正确；C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反
应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反
应移动，应是增大压强的原因，故C 错误；D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡
点，故D 错误；故选B。
15．（2024·湖南·模拟预测）研究
之间的转化对控制大气污染具有重要意义，已知：
。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为
时，
和
随t
变化曲线分别为Ⅰ、Ⅱ，改变温度到
，
随t 变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是
A．反应速率
B．温度
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C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D．温度
和
下，反应分别达到平衡时，
前者小
【答案】B
【解析】A．升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间变短，根据图像，温度T2>T1，故反应速率
，A 错误；B．升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间变短，根据图像，温度T2>T1，B
正确；C．升高温度，正、逆反应速率均增大，C 错误；D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移
动，所以温度
和
下，反应分别达到平衡时，
前者大，D 错误；本题选B。
16.（2024·河北·一模）某密闭容器中含有X 和Y，同时发生以下两个反应：①
；②
。反应①的正反应速率
，反应②的正反应速率
，其
中
为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度
随时间
变化的曲线如图所示。下列说法正确的
是
A．
时，正反应速率
B．
内，X 的平均反应速率
C．若升高温度，
时容器中
的比值减小
D．反应①的活化能大于反应②
【答案】A
【解析】A．由图可知，初始生成M 的速率大于N，则
，
时两个反应均达到平衡状态，由于
、
，则正反应速率
，A 正确；B．①②反应中XQ 的系数
均为1，则
内，X 的平均反应速率
，B 错误；C．
后M 浓度
减小，可能为Q 浓度增大导致①逆向移动所致，不确定2 个反应的吸热放热情况，不能确定升高温度，
时容器中
的比值变化情况，C 错误；D．由图可知，初始生成M 的速率大于N，则反应①的话
化能小于反应②，D 错误；故选A。
17．（2024·河南·一模）控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对
影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以
便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应
变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研
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究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是
A．为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为
4mL，不使用催化剂
B．可选择浓度分别为0.05mol/L、0. 01mol/L、0. 001mol/L 的KMnO4酸性溶液和浓度均为0.001mol/L 的
H2C2O4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验
C．可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究
D．该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间
【答案】C
【解析】A．相同的反应物及体积和温度，一个使用催化剂，一个不使用催化剂，催化剂为无关变量，所
以该过程为控制无关变量的影响，A 正确；B．H2C2O4溶液的浓度0.001mol/L，KMnO4酸性溶液的浓度分
别为0.05mol/L、0. 01mol/L、0.001mol/L，通过控制不同浓度的高锰酸钾溶液来进行对照试验，即控制自
变量的影响，B 正确；C．观察单位时间内反应所生成的CO2体积为反应变量，即为因变量，该实验的目
的是通过对照观察单位时间内反应所生成的CO2体积，探究化学反应速率的快慢，即控制因变量，C 错
误；D．反应变量是溶液紫色褪去所消耗的时间，该实验研究中的反应变量为因变量，即控制因变量的影
响， D 正确；综上所述，本题正确选项C。
18.（2024·北京·一模）实验小组探究双氧水与KI 的反应，实验方案如下表。
序号
①
②
③
实验装
置及操
作
实验现
象
溶液无明显变化
溶液立即变为黄色，产生大量
无色气体；溶液温度升高；最
终溶液仍为黄色
溶液立即变为棕黄色，产生少量无色
气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明
显变化；最终有紫黑色沉淀析出
下列说法不正确的是
A．
对
分解有催化作用
B．对比②和③，酸性条件下
氧化
的速率更大
C．对比②和③，②中的现象可能是因为
分解的速率大于H2O2氧化
的速率
D．实验②③中的温度差异说明，
氧化
的反应放热
【答案】D
【解析】A．比较实验①②的现象可知，
对
分解有催化作用，A 正确；B．对比②和③，由实验③
的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉
淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下
氧化
的速率更大，B 正确；C．对比②和③，②中的现象
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为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即
交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明
显变化，故可能是因为
分解的速率大于H2O2氧化
的速率，C 正确；D．实验②中主要发生H2O2分
解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI 的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一
个放热反应，不能说明
氧化
的反应放热，D 错误；故答案为：D。
19．（2024·上海闵行·三模）T℃时，向2.0L 的恒容密闭容器中充入1.0mol
和0.6mol
，发生如下反
应：
。20s 时反应达到平衡，
和
相等。
（1）0～20s 内，
。
（2）平衡后向容器中再充入0.4mol
和0.3mol
，此时，
_______
。
A．大于
B．小于
C．等于
D．无法判断
（3）相同温度下，起始投料变为0.5mol
和0.3mol
，
的平衡转化率_______。
A．增大
B．不变
C．减小
D．无法判断
【答案】（1）0.02（2）A（3）C
【解析】（1）根据三段式可知
，20s 后反应达到平衡，
和
相等，则0.5－2x
＝0.3－x，解得x＝0.2，所以
0.4mol/L÷20s＝0.02
，平衡常数为
；
（2）平衡后向容器中再充入
和
，此时浓度熵为
，平衡正
向进行，则v(正)＞v(逆)；
（3）相同温度下，起始投料变为
和
，相当于是减小压强，平衡逆向进行，则
的
平衡转化率减小。
20．（2024·上海虹口·一模）研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量
的氨基甲酸铵固体放入容积为2L 的密闭容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)，t1时
达到化学平衡。c(CO2)随时间t 变化曲线如图所示。
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（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是___________。
A．混合气体的平均摩尔质量不变
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）T
时，该反应的化学平衡常数K 的值为 。
（3）在0～t1时间内该化学反应速率v(NH3)= 。
（4）若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，t3时达到新的平衡。请在图中画出t2～t4时间内c(CO2)
随时间t 变化的曲线。
【答案】（1）BC
（2）0.0005
（3）0.10/t1 mol·L-1·s-1
（4）
【解析】（1）A．该反应的反应物为固体，混合气体的平均摩尔质量由生成物决定，而两种生成物的物质
的量之比为定值，故混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，故A 不能说明平衡；B．密闭容器中总压强
取决于气体的物质的量，只要此反应未达到平衡，则气体的物质的量始终发生变化，则压强始终变化，故
压强不变可以说明平衡，故B 正确；C．气体的密度等于气体的质量除以容器的体积，容器的体积不变，
只要此反应未达到平衡，则气体的质量始终发生变化，则密度始终变化，故密度不变可以说明平衡，故C
正确；D．密闭容器中氨气和二氧化碳的比例始终为2：1，则氨气的体积分数始终为定值，故密闭容器中
氨气的体积分数不变不能说明平衡，故D 错误； 故选BC。
（2）该反应的化学平衡常数
，平衡时c(CO2)=0.05mol/L，而氨气和二氧化碳的比例始终
为2：1，故c(NH3)=0.1mol/L，故
（3）在0～t1时间内，氨气的浓度变化值为0.1mol/L，故该化学反应速率v(NH3)= 0.10/t1 mol·L-1·s-1；
（4）若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，则在那一刻二氧化碳的浓度达到0.1mol/L，t3时达到新
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的平衡时，根据
且温度不变可知二氧化碳的浓度应该回到0.05mol/L 才能保证平衡常数
不变。
1．（2024·北京·高考真题）苯在浓
和浓
作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法
不正确的是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X 为苯的加成产物，Y 为苯的取代产物
C．由苯得到M 时，苯中的大
键没有变化
D．对于生成Y 的反应，浓
作催化剂
【答案】C
【解析】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以
上2 个角度均有利于产物Ⅱ，故A 正确；B．根据前后结构对照，X 为苯的加成产物，Y 为苯的取代产
物，故B 正确；C．M 的六元环中与
相连的C 为
杂化，苯中大
键发生改变，故C 错误；D．苯
的硝化反应中浓
作催化剂，故D 正确；故选C。
2．（2024·安徽·高考真题）室温下，为探究纳米铁去除水样中
的影响因素，测得不同条件下
浓
度随时间变化关系如下图。
实验序号
水样体积/
纳米铁质量/
水样初始
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①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2 小时内平均反应速率
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始
越小，
的去除效果越好
【答案】C
【解析】A. 实验①中，0~2 小时内平均反应速率
，A 不正确；B. 实验③中水样初始
=8，溶
液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用
配电荷守恒，B 不正确；C. 综合分析实验①和②可知，
在相同时间内，实验①中
浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反
应速率，C 正确；D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中
浓度的变化量大，因此，
其他条件相同时，适当减小初始
，
的去除效果越好，但是当初始
太小时，
浓度太大，纳米
铁与
反应速率加快，会导致与
反应的纳米铁减少，因此，当初始
越小时
的去除效果不一
定越好，D 不正确；综上所述，本题选C。
3．（2023·河北·高考真题）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为
和
，其中
、
分别为反应②和③的速率常数、反应
③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表：
t/min
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
下列说法正确的是
A．
内，W 的平均反应速率为
B．若升高温度，平衡时
减小
C．若
，平衡时
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D．若增大容器容积，平衡时Y 的产率增大
【答案】B
【解析】A．由表格数据可知，2min 时W 的浓度为0.080mol/L，则0 2min
∼
内，W 的反应速率为
=0.040 mol/(L·min)，故A 错误；B．反应③的活化能大于反应②说明X 转化为Z 的反
应为放热反应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，Z 的浓度减小，故B 正确；C．由反应达到平
衡时，正逆反应速率相等可得：
=
，若
，则X 和Z 的浓度关系为
，故C
错误；D．由转化关系可知，反应①为W 完全分解生成X 和Y，Y 只参与反应①，所以增大容器容积，平
衡时Y 的物质的量不变、产率不变，故D 错误；故选B。
4．（2022·广东·高考真题）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应
的影响，各物质浓度c 随反应时
间t 的部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，
内，
【答案】D
【解析】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A 错
误；B．由图可知，催化剂I 比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I 使反应活化能更低，反应更快，故B 错
误；C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y 的浓度变化了2.0mol/L，而a 曲线表示的X 的浓度变
化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a 曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X 浓度随时间t
的变化，故C 错误；D．使用催化剂I 时，在0~2min 内，Y 的浓度变化了4.0mol/L，则
(Y) =
=
=2.0
，
(X) =
(Y) =
2.0
=1.0
，故D 正确；答案
选D。
5．（2022·浙江·高考真题）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)
3X(g)，c(B)随时间的变化如图
中曲线甲所示。下列说法不正确的是
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A．从a、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线
乙所示
【答案】C
【解析】A．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，
从a、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A 正确；B．b 点处的切线的斜
率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B 的瞬时速率，选项B 正确；C．化学反应速率之比等于
化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C 不正确；D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入
催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D 正
确；答案选C。
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