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一轮复习收官卷02
时间：75 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O16 Cl 35.5 Cu 64 Pd 106
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15*3 分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率
B．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
C．用点燃、闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维
D．“碳中和”最新成果将CO2合成淀粉涉及氧化还原反应
【答案】B
【解析】A．地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源
的利用率，符合题意，选项A 正确；B．煤的干馏是化学变化，但石油的分馏是物理变化，选项B 不正
确；C．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，因此用点燃，闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维，选项C 正
确；D．将CO2转化为淀粉[(C6H10O5)n]的过程中碳元素化合价发生变化，为氧化还原反应，选项D 正确；
答案选B。
2．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述正确的是
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．浓盐酸敞口放置出现大量白烟
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．电解水实验中，正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃
【答案】D
【解析】A．红磷燃烧产生大量白烟，不是烟雾，A 选项错误；B．浓盐酸敞口放置出现大量白雾，不是白
烟， B 选项错误；C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，而生成四氧化
三铁是实验结论不是实验现象，C 选项错误；D．电解水实验中，与正极相连的电极即阳极上产生的气体
为氧气、能使带火星的木条复燃，D 选项正确。故选D。
3．下列有关化学用语的表述正确的是
A．乙酸的空间填充模型：
B．聚丙烯的链节为：
C．反式聚异戊二烯的结构简式：
D．
的名称：2，2-二甲基-4-乙基己烷
【答案】C
1
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【解析】A．乙酸的结构简式为CH3COOH，空间填充模型为：
，A 错误；B．聚丙烯的结构简
式为：
，链节为：
，B 错误；C．异戊二烯的结构简式为
，
发生加聚反应得到的反式聚异戊二烯的结构简式为：
，C 正确；D．
中主链上有6 个碳原子，2 号碳上有2 个甲基，4 号碳上有1
个甲基，系统命名为：2，2，4-三甲基己烷，D 错误；故选C。
4．已知：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．
溶液中含有的
数为
C．1mol
分子中含有的
键数为
D．1molNa 与足量
反应，转移电子数为
【答案】D
【解析】A．1 个
中含有10 个中子，
中含有的中子数为
，A 错误；B．未给出溶液体
积，无法通过浓度求算物质的量、数目，B 错误；C．
只含有一个大
键，1mol
分子中含有的大
键数为
，C 正确；D．1molNa 与足量
反应，Na 从0 价升高到+1 价，1 个
Na 转移1 个电子，1molNa 转移电子数为
， D 正确；故选D。
5．如图是铁或铝及其相应化合物的“价—类二维图”，下列说法正确的是
2
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A．基态铁、铝原子的未成对电子数目之比为4：3
B．均可通过Y→X 制备铁、铝的单质
C．均可以通过一步反应实现Y 与Z 的相互转化
D．含有铁或铝元素的W 的溶液均易水解且使溶液呈酸性
【答案】B
【解析】A．基态铁的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，未成对电子数为4，基态铝的核外电子排
布式为：1s22s22p63s23p1，未成对电子数为1，则基态铁、铝原子的未成对电子数目之比为4：1，故A 错
误；B．Y 为氧化物，价态为+3 价，对应的是Fe2O3、Al2O3，工业上可以通过CO 还原氧化铁制取铁单质，
电解熔融氧化铝制取铝单质，故B 正确；C．Z 为氢氧化物，价态为+3 价，对应的是Fe(OH)3、Al(OH)3，
Fe(OH)3、Al(OH)3均能加热分解后得到Fe2O3、Al2O3，均能通过一步反应实现Z→Y 的转化，但Fe2O3、
Al2O3均不能溶于水，因此均不能通过一步反应实现Y→Z 的转化，故C 错误；D．W 为盐溶液，价态为+3
价，三价铁水解可以使溶液呈酸性，但W 为偏铝酸盐时，溶液水解呈碱性，故D 错误；故答案选B。
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．能用热的纯碱溶液除去盘碟油污的原因：
B．用醋酸洗涤铜器上的铜绿：
C．向
溶液中通入过量
：
D．苯甲醛与新制的
共热：
【答案】A
【解析】A．用热的纯碱溶液除去盘碟油污是因为碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，反应的离子方程式
为
，故A 项正确；B．用醋酸洗涤铜器上的铜绿涉及的反应为碱式碳酸铜与醋
酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为
，故B 项错误；C．
具有强氧化
性，
具有还原性，两者会发生氧化还原反应，产物中
与
还会发生氧化还原反应，正确离子
3
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方程式为
，故C 项错误；D．苯甲醛与新制的
共热发生氧化
反应：
，故D 项错误；故本题选A。
7．铜阳极泥富含Cu、Ag、Au 等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将
制得的2.50g 胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知
，下列说
法正确的是
A．可通过不断升温来提高浸取1 的速率
B．浸渣2 的主要成分是AgCl
C．向含1mol
的溶液中加入过量Zn 粉使其完全还原为Au，需消耗1.5mol Zn
D．由图乙可知1000℃以上时，
最终分解产物是CuO
【答案】B
【分析】向铜阳极泥中加入硫酸和过氧化氢，将铜转化为铜离子，浸渣中加入盐酸和过氧化氢，将银转化
为氯化银沉淀，将金溶解得到为
溶液，向溶液中加入锌粉，将
转化为金，分离得到金。
【解析】A．升高温度
易分解，不利于浸取速率的提高，A 错误；B．由
可知，浸渣2 的主要成分是AgCl，B 正确；C．由分析可知，加入锌粉
的目的是将HAuCl4转化为金，由题意可知HAuCl4为强酸，在溶液中完全电离出的氢离子也能与锌反应，
则由得失电子数目守恒可知1mol HAuCl4完全反应时，消耗锌的物质的量为1mol×
+1mol×
=2mol，C 错
误；D．样品中
，根据反应前后元素的质量不变，1000℃时，0.72g
固体中Cu 元素的质量：
，剩下的是氧元素的质量：0.72g-0.64g=0.08g，
，最终分解产物为
，D 错误；故选B。
8．诺氟沙星是第三代喹诺酮类抗菌药，结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是
4
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A．分子式为C16H18N3O3F
B．存在含有萘环的同分异构体
C．一定条件下可发生缩聚反应
D．分子中含有1 个手性碳原子
【答案】D
【解析】A．由结构简式可知，诺氟沙星的分子式为C16H18N3O3F，故A 正确；B．由结构简式可知，诺氟
沙星的不饱和度为9，萘环的不饱和度为7，所以诺氟沙星可能存在含有萘环的同分异构体，故B 正确；
C．由结构简式可知，诺氟沙星分子中含有羧基和亚氨基，一定条件下能发生缩聚反应生成高分子聚合
物，故C 正确；D．由结构简式可知，诺氟沙星分子中不含有连有4 个不同原子或原子团的手性碳原子，
故D 错误；故选D。
9．下列实验操作及现象、实验结论均正确的是
实验操作及现象
结论
A
向1mol/LNaOH 溶液中滴加饱和
溶液可得到红褐色液体
反应生成
胶体
B
向某溶液中加入盐酸，有气泡产生，将该气体通入澄清石灰水，石
灰水变浑浊
该溶液中一定含
C
用洁净铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠元素，可能
含有钾元素
D
红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴
入KSCN 溶液，不变红
该固体中不含三价铁
【答案】C
【解析】A．制备
胶体时应该将饱和FeCl3溶液加入沸水中，若加入NaOH 中会生成
沉
淀，A 错误；B．碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，且二氧化硫、二氧化碳均使石
灰水变浑浊，由操作和现象可知，溶液中不一定含有
，B 错误；C．焰色试验，观察到火焰呈黄色，
一定有钠元素，可能含有钾元素，故C 正确；D．热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶
解，再滴入KSCN 溶液，不变红，说明溶液中没有Fe2+，但不能证明固体中不含三价铁，可能是固体溶于
盐酸生成Fe3+，Fe3+和过量的铁反应生成了Fe2+，D 错误；故答案选C。
10．
为原子序数依次增大的四种短周期元素。
的最高正价和最低负价的代数和均为0。
基态
原子核外最外层只有一个未成对电子。其他信息见下表。下列说法错误的是
分子
所含元素
分子描述
甲
是生活中常见调味品的主要成分，医疗上也可用作消毒剂
乙
均为18 电子分子，且乙中
的原子个数比
与丙中
的原子个数比相同
丙
A．简单氢化物的稳定性：
B．四种元素的单质分子均为非极性分子
5
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C．甲中既含极性键又含非极性键
D．乙能形成分子间氢键，沸点高于丙
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，X、Y 的最高正价和最低负价的代数和均
为0，则X 为H、Y 为C；基态W 原子核外最外层只有一个未成对电子，H 和W 形成的化合物含有18 个
电子，W 为Cl；甲是生活中常见调味品的主要成分，医疗上也可用作消毒剂，则甲为乙醇；H 和Z 形成的
化合物含有18 个电子，且H、Z 的原子个数比与HCl 的原子个数比相同，则乙为H2O2，Z 为O 元素。
【解析】A．非金属性越强，元素简单氢化物越温度，非金属性：O>Cl，则简单氢化物的稳定性：
，故A 项正确；B．O 元素的单质分子为O3，为极性分子，故B 项错误；C．甲为乙醇，既含
极性键又含非极性键，故C 项正确；D．
分子间能形成氢键，沸点高于HCl，故D 项正确；故本题选
B。
11．二氧化碳加氢制甲醇的过程中涉及以下两个反应：
①
②
225℃、
下，将一定比例
、
混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及位点
、
、
…处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO 和
的体积分数如图所示。下列说法错误的是
A．
，低温有利于反应②自发进行
B．225℃~245℃，反应速率：①>②
C．为了提高
处
的产量，可以选择催化活性更好的催化剂
D．
处的
的体积分数小于
处
【答案】D
【解析】A．该装置为绝热装置，由图像可知，
温度在升高，而反应①为吸热反应，所以反应②为
放热反应，
，因为其
，根据
，低温有利于反应②自发进行，故A 正确；B．
225℃~245℃，由图像可知CO 的体积分数
的体积分数，且反应②消耗CO，可知反应①的反应速
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率大于反应②，故B 正确；C．
处反应尚未达到平衡，选择催化活性更好的催化剂可以提高
的
产量，故C 正确；D．
到
处，
的体积分数逐渐增加，CO 的体积分数变化不大，说明反应①和
②均向右进行，反应②为气体分子数减小的反应，体系中气体的总物质的量在减小而
增加，因此
的体积分数会增大，故D 错误；故选：D。
12．“点击化学”研究获得2022 年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示的产物。已知杂化轨道
中s 成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是
A．铜离子降低了反应的活化能
B．反应物中黑球元素的电负性比N 小
C．产物中碳原子的杂化方式为
D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短
【答案】C
【解析】A．铜离子在反应中作催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，A 正确；B．由图可知，α
位置的N 原子带正电，则与黑球元素直接连接的N 应该显一定负电性，黑球元素应显一定正电性，故黑球
元素的电负性弱于N，B 正确；C．产物中的碳原子形成了碳碳双键，其杂化方式为
，C 错误；D．已
知杂化轨道中s 成分越多，所形成的化学键越稳定；反应物中氮氮键更稳定、键长更短，故反应物中氮氮
键比产物中氮氮键的键长短，D 正确；故答案选C。
13．在不同压强和温度下，固态氮分子相的晶胞结构如下表，
相晶胞是立方晶胞，晶胞边长为apm，
相晶胞是四方晶胞(晶胞边长有2 种)。下列说法错误的是
分子相
相
相
温度和压强
，
，
结构
A．继续增大压强，可能形成共价晶体结构的氮的同素异形体
B．
相、
相晶胞中原子个数之比为
C．
相晶体密度为
D．图1 晶胞与
相晶胞相同
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【答案】B
【解析】A．在通常状况下，N2分子内部以极强的共价键结合，分子间以较弱的范德华作用力结合。随着
压强的不断增大，分子间距离不断被压缩。固体分子中分子间距逐渐接近于原子尺寸级别，且不同分子中
相邻原子之间的相互作用逐渐增强。当分子间相互作用与分子内部的原子间共价作用相当时，分子内部原
有的共价键会被破坏发生断裂，从而使得双原子分子结构发生解离，转变为原子相，A 项正确；B．α 相晶
胞中平均含有4 个分子，γ 相晶胞中平均含有2 个分子，此时原子个数之比=分子个数之比=2：1，B 项错
误；C．α 相晶体密度=
=
g·cm-3，C 项正确；D．将α 相晶胞向右平移半个晶胞
即为图1，D 项正确；故选：B。
14．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工
作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。
下列说法正确的是
A．Ni@C 能提高还原反应的速率
B．该装置工作时，
向b 极移动
C．a 极的电极反应式为
D．制备0.1 mol FDCA 时双极膜中质量减少5.4 g
【答案】C
【分析】由图可知，5-羟甲基糠醛(HMF)在板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)转化为2，5-呋喃二甲酸
(FDCA)，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，则板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)为阳极，石墨烯
为阴极，水在阴极得到电子生成气体X 为H2。
【解析】A．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸
(FDCA)，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，Ni@C 能提高氧化反应的速率，A 错误；B．由分
析可知，Ni@C 为阳极，石墨烯为阴极，该装置工作时，
向阴极(a)极移动，B 错误；C．由分析可知，
石墨烯(a)为阴极，水在阴极得到电子生成气体X 为H2，电极方程式为：
，C 正
确；D．5-羟甲基糠醛(HMF)在板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羟基和醛
基转化为羧基，电极方程式为：HMF+2H2O-6e-=FDCA+6H+，制备0.1 mol FDCA 时双极膜中有0.6molOH-
移向阳极，同时有0.6molH+移向阴极，双极膜中质量减少0.6mol×(1+17)g/mol=10.8 g，D 错误；故选C。
15．在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)
HgI
⇌
2(aq)；HgI2(aq)
Hg
⇌
2++2I-；
HgI2(aq)
HgI
⇌
++I-；HgI2(aq)+I-
HgI
⇌
；HgI2(aq)+2I-
HgI
⇌
，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知
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lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI )、lgc(HgI
)随lgc(I—)的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．线
表示lgc(HgI
)的变化情况
B．随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]保持不变
C．a=lg
D．溶液中I 元素与Hg 元素的物质的量之比始终为2：1
【答案】D
【分析】由题干反应方程式
可知，
，则有
，
则有
，同理可得：
，
，
，且由
可知
为一定值，故可知图示中
曲线1、2、3、4 即L 分别代表
、
、
、
，据此分析解题；
【解析】A．由分析可知，线L 表示
的变化情况，A 正确；B．已知
的化学
平衡常数
，温度不变平衡常数不变，故随
增大，
始终保持不变，B 正
确；C．由分析可知，曲线1 方程为：
，曲线2 方程为：
即有①
，②
，联合①②可知
得：
，C 正确；D．若溶液中只含
，则溶液中I 元素与Hg 元素的物质的量之比为
2：1，由于溶液中
不变，而
在变化，可能是加入了其它物质，影响了溶液中I 元素或Hg
元素的含量，则溶液中二者的物质的量之比可能发生变化，D 错误；故答案为：D。
二、非选择题（共4 小题，共55 分）
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16．（13 分）含硫、含氮工业生产尾气的处理一直是研究的热点。
（1）利用电化学原理处理工业生产尾气中的SO2、NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程可表
示为：
①吸收。下列措施能提高尾气中SO2吸收率的有 （填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH 溶液
②氧化。酸性条件下，Ce(SO4)2与NO 反应生成Ce2(SO4)3和物质的量之比为1:1 的HNO2与HNO3，该反应
的化学方程式为 。
③电解。生成S2O
的电极反应式为 。
④从物质转化的角度分析，本工艺的优点是 。
（2）铁元素与EDTA 的配合物中，只有Fe2+的配合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物，Fe(Ⅱ)EDTA 吸附NO
生成Fe(Ⅱ)EDTA·NO，Na2S2O4与吸附后的溶液反应可以实现[Fe(Ⅱ)EDTA]再生，同时生成(NH4)2SO3。
EDTA
①
与Fe2+形成的配离子如图所示，Fe2+的配位数是 。
Fe(Ⅱ)EDTA
②
吸收含有氮氧化物的烟气，烟气中O2的体积分数对氮氧化物残留率的影响如图所示。当O2
的体积分数大于2%时，氮氧化物残留率升高的原因是 。
③将已吸收22.4L（标准状况）NO 的Fe(Ⅱ)EDTA·NO 再生，理论上消耗Na2S2O4的物质的量为 。
10
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【答案】（1）①BC（2 分）②2NO＋4Ce(SO4)2+3H2O＝HNO2＋HNO3＋2Ce2(SO4)3＋2H2SO4（2 分）
③2SO
＋2e−＋4H＋＝S2O
＋2H2O（2 分）④将SO2转化为Na2S2O4，NO 转化为NH4NO3，Ce(SO4)2通过
氧化、电解，实现循环利用（2 分）
（2）①6（1 分） ②过量氧气会将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+不能与EDTA 形成能吸附氮氧化物的配合
物，氮氧化物残留率升高（2 分） ③2.5mol（2 分）
【分析】NaOH 吸收SO2和NO，Ce(SO4)2与NO 反应生成Ce2(SO4)3和物质的量之比为1:1 的HNO2与
HNO3，反应的化学方程式为2NO＋4Ce(SO4)2+3H2O＝HNO2＋HNO3＋2Ce2(SO4)3＋2H2SO4，在电解槽的阴
极
被还原成
，SO2转化Na2S2O4、NO 转化为NH4NO3，以此分析；
【解析】（1）①A．加快通入尾气的速率，不能提高尾气中SO2的吸收率，A 项错误；B．采用气、液逆
流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中SO2的吸收率，B 项正确；C．定期补充适量的
NaOH 溶液可增大反应物浓度，提高尾气中SO2的吸收率，C 项正确；故答案为：BC；②Ce(SO4)2与NO
反应生成Ce2(SO4)3和物质的量之比为1:1 的HNO2与HNO3，反应的化学方程式为2NO＋4Ce(SO4)2+3H2O＝
HNO2＋HNO3＋2Ce2(SO4)3＋2H2SO4；故答案为：2NO＋4Ce(SO4)2+3H2O＝HNO2＋HNO3＋2Ce2(SO4)3＋
2H2SO4；③在电解槽的阴极
被还原成
，电极反应式为
；故答案
为：
；④由工艺流程图可知，从物质转化的角度来说，本工艺的优点是
将SO2转化Na2S2O4、NO 转化为NH4NO3；Ce(SO4)2与H2SO4通过氧化、电解，实现循环利用；故答案为：
将SO2转化为Na2S2O4，NO 转化为NH4NO3，Ce(SO4)2通过氧化、电解，实现循环利用；
（2）①根据EDTA 与Fe2+形成的配离子知道，Fe2+提供空轨道形成配位键，配位数为6；故答案为：6；②
氧气含量高于2%时，过量氧气将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+不能与EDTA 形成能吸附氮氧化物的配合物，氮氧
化物残留率升高；故答案为：过量氧气会将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+不能与EDTA 形成能吸附氮氧化物的配合
物，氮氧化物残留率升高；③根据题意，标准状况下22.4LNO 的物质的量为1mol，再生时NO 被Na2S2O4
还原为铵根，转移电子5mol，1molNa2S2O4被氧化为亚硫酸铵转移电子2mol，故理论上消耗Na2S2O4的物
质的量为2.5mol；故答案为：2.5mol。
17．（14 分）二氯四氨合钯
是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯
粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下：
Ⅰ．称取
钯粉，加入适量的王水[
]中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产
生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸(
)；Ⅱ．将四氯
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合钯酸加入到装置中，用3 倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子；Ⅲ．将装置中的混合物在
条
件下恒温加热2 小时；Ⅳ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液
内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，溶液逐渐澄清，最后得到浅黄色的
溶液；Ⅴ．浅黄色溶
液经过一系列操作，得到
纯净的二氯四氨合钯
产品。
回答下列问题：
（1）“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）装置的仪器名称为 ；装置的作用为 。
（3）“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填选项字母)。
A．水浴加热
B．油浴加热
C．酒精灯加热
D．酒精喷灯加热
（4）“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为
；
继续滴加浓氨水，溶液逐渐澄清，此时发生反应的化学方程式为 。
（5）装置c 中产生的白烟的成分可能为 。
（6）根据实验分析，在题述实验条件下，
与钯的配位能力强弱顺序为：
(填“>”“<”或“=”)。
（7）“步骤Ⅴ”中的一系列操作为：将浅黄色溶液加热浓缩， 时停止加热，冷却结晶，经过
滤、洗涤、
真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。
（8）本实验中产品产率为 (保留3 位有效数字)。
【答案】（1）2:3（1 分）
（2）三颈(烧)瓶或三口(烧)瓶（1 分） 平衡压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢（2 分）
（3）B（2 分）
（4）
（2 分）
（5）
（1 分）
（6）>（2 分）
（7）当液面出现一层晶膜（1 分）
（8）
（2 分）
【分析】
钯粉使用王水溶解处理得到四氯合钯酸，在三颈烧瓶中加水溶解，在
条件下恒温加热
2 小时，缓慢加入浓氨水，有沉淀产生继续滴加浓氨水溶液逐渐澄清，得到浅黄色的
溶
液，经过一系列操作，得到纯净的二氯四氨合钯；
【解析】（1）钯粉与王水反应时，硝酸作氧化剂被还原为
，因此反应的化学方程式为：
，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
（2）装置的仪器名称为三颈(烧)瓶或三口(烧)瓶。氨气、氯化氢会污染环境且极易溶于水，则装置的作
用是平衡三颈烧瓶中压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢防止污染。
（3）水浴的最高控制温度为
，若长时间在接近沸点的温度下加热，导致大量水分蒸发，因此需要补
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充水分，导致控温不稳定。而油浴的最高控制温度可达到
。酒精灯与酒精喷灯加热温度过高且较难
控温在
。故选B。
（4）“步骤
”中产生沉淀时发生反应
；继续
滴加浓氨水，
转化为浅黄色的
澄清溶液，发生反应的化学方程式为
。
（5）反应过程中可能挥发出氨气和氯化氢气体，因此白烟可能为氮气与氯化氢反应生成的
。
（6）根据本实验滴加浓氨水过程中，发生的物质转化为
可
知，
与钯的配位能力强于
。
（7）将浅黄色溶液加热浓缩，当液面出现一层晶膜时停止加热，自然冷却结晶，经过滤、洗涤、
真
空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。
（8）
钯粉为0.1mol，本实验中利用
钯粉制备目标产品，理论上能够生成
，即理论产量为
，则目标产品的产率为
。
18．（13 分）Ⅰ.
是有机合成中常用的还原剂。
（1）
中
与
之间的作用力类型是 。
的空间构型是 ，中心
原子的杂化类型为 。
Ⅱ.“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结
构的调整具有重要意义。图1 是煤化工产业链之一、
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方
法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO 和
，CO 和
可作为能源和化工原料，应用十
分广泛。
（2）已知：
则反应
。
（3）在
℃时，体积为1L 的恒容容器中充入物质的量之和为3mol 的
和CO，发生反应：
。
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
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a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO、
、
三种气体的物质的量相等
c．体系内的密度保持不变
d．每消耗1molCO 的同时生成2mol
②当起始
时，经过5min 达到平衡，CO 的转化率为0.6，则0~5min 内平均反应速率
，此温度下的化学平衡常数为 。
（4）已知
，在密闭容器中有浓度均为
的
与
，在
一定条件下反应。测得
的平衡转化率与温度及压强的关系如图2 所示，则压强
(填
“>“<”或“=”，下同)；当压强为
时，在y 点；
。
【答案】（1）离子键（1 分） 正四面体形（1 分） sp3（1 分）
（2）
（2 分）
（3）ad（2 分）
（2 分）
（2 分）
（4）<（1 分） >（1 分）
【解析】（1）阴、阳离子之间的作用力是离子键，则
中
与
之间的作用力类型是离子键；
的成键电子对数为4，孤电子对数=
，则
的空间构型是正四面体形，中心
原子的杂化类型为sp3。
（2）根据盖斯定律可知，
。
（3）①a．反应前后气体体积发生变化，压强是变量，体系压强保持不变，说明反应达到平衡，a 符合题
意；b．化学平衡是可逆反应，不能进行彻底，密闭容器中CO、
、
三种气体共存不能证明
反应达到平衡，b 不符合题意；c．反应前后质量守恒，气体总质量保持不变，反应在恒容容器中，说明气
体总体积保持不变，则体系内的密度是不变的量，不能证明反应达到平衡，c 不符合题意；d．每消耗
1molCO 的同时生成2mol
，说明正逆反应速率相等，证明反应达到平衡，d 符合题意；故选ad。
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②在
℃时，体积为1L 的恒容容器中充入物质的量之和为3mol 的
和CO，起始
，则H2物质
的量浓度为2mol/L，CO 物质的量浓度为1mol/L，经过5min 达到平衡，CO 的转化率为0.6，说明CO 物质
的量浓度变化量为0.6mol/L，列出三段式：
0~5min 内平均反应速率
；此温度下的化学平衡常数
。
（4）正反应为气体物质的量增大的反应，较低压强有利于反应正向进行，压强越大平衡时甲烷的转化率
越小，则压强
<
；当压强为
时，在y 点甲烷转化率小于平衡时x 点的转化率，反应未达到平衡，应
正向进行达到平衡，则在y 点：
>
。
19．（15 分）孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体G 的一种合成路线如下：
已知：①B、C 除苯环外还含有一个五元环，D 的苯环上只有两个取代基；②Rx
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 ；（2）G 中含氧官能团名称是 。
（3）B 的结构简式为 ，下列方法中不能用于测定有机物C 结构的有 (填字母符
号)。
A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法 E．李比希燃烧法
（4）D 生成E 同时生成乙酸的化学方程式为 。
（5）E 生成F 的反应类型是 ，F 与足量的
加成后的产物一个分子中含有的手性碳原子数为
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。
（6）化合物W 与G 互为同分异构体，能发生水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为
9 9 2 2
∶∶∶，则W 的结构简式为 (任写一种。其中不考虑“―O―O―”和“―O―CO―O―”结构)。
（7）设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备3-苯基-3-戊醇(
)的合成路线： (无机试剂及有
机溶剂任用)。
【答案】（1）萘（1 分）
（2）羟基，醚键（2 分）
（3）
（2 分） E（1 分）
（4）
+(CH3CO)2O
+CH3COOH（2 分）
（5）加成反应（1 分） 4（1 分）
（6）
或
（2 分）
（7）
（3 分）
【分析】A 为
，由B 的分子式结合信息①，可确定B 的结构简式为
；由C 的分子
式，结合信息①，参照E 的结构，可确定C 的结构简式为
；由D 的分子式结合E 的结构，可确
定D 结构简式为
；E 与
发生加成反应生成F；F 在碱性条件下水解生成G。据此解
答。
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【解析】（1）A 为
，化学名称是萘；
（2）G 为
，含氧官能团名称是羟基，醚键；
（3）由分析，B 的结构简式为
，现代化学测定物质结构的方法有：核磁共振、红外光谱、质
谱法和紫外光谱法等，李比希燃烧法是测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法，不能确定有机物的
结构，不属于现代化学测定有机物结构的分析方法，故选E；
（4）
生成
同时生成乙酸的化学方程式为
+(CH3CO)2O
+CH3COOH；
（5）
与
反应生成
有碳碳双键断裂，反应类型是加成反
应；连接四个基团都不相同的碳原子为手性碳原子，F 与足量的H2加成后的产物为
，其中标记出的是手性碳原子，个数为4；
（6）化合物W 与G 互为同分异构体，能发生水解反应，则含有酯基，即含有
或
结构片断，核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9:9:2:2，则苯环上的两个取代基
应在对位，且存在两组
，则同分异构体的结构简式为
或
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；
（7）从信息看，应将苯甲酸转化为苯甲酸酯，然后与CH3CH2MgBr 发生反应，而CH3CH2MgBr 又需将
乙醇转化为CH3CH2Br，进而转化为CH3CH2MgBr。合成路线：。
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