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专题五 能力提升检测卷
一、选择题(本题共20小题，每小题5分，共100分)
1．下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是
A．同主族元素的原子，最外层电子数相等
B．同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大
C． Be的中子数为6
D． Ba(OH) 的碱性强于 Sr(OH)
56 2 38 2
【答案】B
【解析】元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，其中，同一主族元素的最外层电
子数相等，具有相似的化学性质，选项A正确；同周期从左向右原子半径减小，则同周期元素中，随着原
子序数的递增，原子半径逐渐减小，选项B不正确； Be的质量数为10，质子数为4，则中子数为10-
4=6，选项C正确；金属性Sr＜Ba，则碱性： Sr(OH) ＜ Ba(OH) ，选项D正确；故选B。
38 2 56 2
2．2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下
列说法不正确的是
A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量
B．制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是Si
C．月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素
D．留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性
【答案】B
【解析】氢气和氧气燃烧产生大量热，提供能量，故A正确；二氧化硅具有良好的光学性能，光导纤维的
主要成分为SiO，故B错误；3He与4He为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；物
2
质可以长期存在而不分解、褪色，说明物质稳定性良好，故D正确；故选B。3．“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是
A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏获得
B．探测器装有太阳能电池板，其主要成分为晶体硅
C．上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能
D．返回器带回的月壤中含有3He，与地球上的4He互为同位素
【答案】A
【解析】煤油具有可燃性，可作运载火箭推进剂，但煤油是石油分馏产品，不是煤干馏而得，煤干馏得到
煤焦油，故A错误；太阳能电池板主要成分为Si，故B正确；碳纤维复合材料具有密度小、质轻、强度大
和耐高温等优良性能，可用于制造航天工业，制造飞行器，以减轻自身负荷、增强属于寿命，故C正确；
3He和4He是质子数相同而中子数不同的氦元素的不同原子，属于同位素，故D正确；故选A。
4．（2021·天津高三三模）下列排序正确的是
A．酸性： B．碱性：
C．熔点： (金刚石) D．沸点：
【答案】D
【解析】C HOH为非电解质，其酸性比碳酸小，正确的酸性强弱为：C HOH＜HCO＜CHCOOH，故A
6 5 6 5 2 3 3
错误；金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Ba＞Ca，所以碱性正确的顺序
为：Ca(OH) ＜Ba(OH) ＜KOH，故B错误；熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiCl 属于
2 2 4
分子晶体，其熔点最小； CaBr 属于离子晶体；金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石＞
2
CaBr ＞SiCl ，故C错误；含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸
2 4
点：PH ＜NH ＜HO，故D正确；故选D。
3 3 2
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素.W与Z同主族，且Z原子序数是W的两倍；Y原
子在同周期中半径最大.下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．X的单质与水反应生成两种酸
C．简单离子还原性：
D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物有2种以上
【答案】D
【解析】由信息可知，W与Z同主族，且Z原子序数是W的两倍，所以W是O，Z是S，Y原子在同周期中半径最大，Y是Na，所以X是F。简单离子半径， ，A错误； 与水反应生成
和 ，B错误； 还原性小于 ，C错误；D．由 、S、O三种元素组成的化合物有 、
、 等，D正确；故选D。
6．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族
元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX ]+[XWZ ]-。下列说法正确的是
4 4
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．简单氢化物的沸点：W＞Z
C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物
D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性
【答案】C
【解析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周
期主族元素中最大的，其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX ]+[XWZ ]-，X为H元素、Y为N元
4 4
素、Z为O元素、R为Na元素、W为S元素，[YX ]+[XWZ ]-为NH HSO ，据此分析解答。Y为N元素、
4 4 4 4
Z为O元素、W为S元素，原子半径：S＞N＞O，故A错误；W为S元素，Z为O元素，它们的氢化物分
别为HS、HO，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的沸点，故B错误；O元素与H元素形成HO、
2 2 2
HO，O元素与N元素形成NO、NO、NO、NO 、NO、NO，O元素与Na形成NaO、NaO，O元素
2 2 2 2 3 2 2 4 2 5 2 2 2
与S元素形成SO 、SO ，故C正确；Z(氧)、R(钠)、W(硫)三种元素形成的化合物有NaSO 、NaSO 等，
2 3 2 4 2 3
而NaSO 溶液呈碱性，NaSO 溶液呈中性，故D错误；故选C。
2 3 2 4
7．M、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，Y、Z为金属元素，X、Y、Z
简单离子的核外电子排布相同，化合物A由X、Y、Z三种元素组成，A的结构简式如图所示：
下列说法错误的是
A．简单离子半径：X>Y>Z
B．简单氢化物的稳定性：M<X
C．M的最高价含氧酸是一元弱酸D．X 能把同主族元素从其盐的水溶液中置换出来
2
【答案】D
【解析】Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，Y离子为+1价阳离子，X为-1价阴
离子，Z为+3价阳离子，则X为F，Y为Na，Z为Al元素，M和Z同主族，则为B元素。核外电子层数
相同时，核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径：F−>Na+>Al3+，A正确；非金属性B＜F，则简单氢化
物的稳定性：BH(或B H)<HF，B正确；B元素的最高价含氧酸为HBO，只能产生一个氢离子，是一元
3 2 6 3 3
弱酸，C正确；F 通入到氯、溴、碘的盐溶液中，F 直接和溶液中的水反应，不能置换出氯、溴、碘的单
2 2
质，D错误；故选D。
8．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、
Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是
A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
B．工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y
C．X的简单氢化物熔点高于Y的简单氢化物熔点
D．该化合物中X、Y满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期，W的原子序数最小，且可以形成一个共
价键，则W为H元素，则X、Y、Z占据两个不同周期，所以X一定为第二周期元素，X可以形成两个共
价键，应为O元素；Y可以形成+3价阳离子，且原子序数大于O，则为Al元素；Z可以形成5个共价键，
应为P元素。P元素的最高价氧化物对应的水化物为HPO ，为三元弱酸，A正确；X和Y组成的化合物为
3 4
Al O，由于AlCl 为共价化合物，工业上电解熔融态Al O 制备铝单质，B正确；X、Y的简单氢化物分别
2 3 3 2 3
为HO、AlH，常温下HO为液体，AlH 为固体，所以AlH 的熔点更高，C错误；Al3+最外层为8个电子，
2 3 2 3 3
阴离子中形成两个共价键的O满足8电子稳定结构，由于阴离子带三个单位负电荷，所以形成一个共价键
的O也满足8电子稳定结构，D正确；故选C。
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子
最外层电子数的6倍。甲、乙、丙分别为W、X、Z的单质，a、b、c是由W、X、Z形成的二元化合物，
上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)。下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>W>X
B．工业上可利用反应①制备丙
C．a、b、c均能与Y的最高价氧化物的水化物反应
D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂
【答案】C
【解析】X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的6倍，根据最外层电子数不超过8原则，X最外层
电子数只能为6，Y最外层电子数只能为1，又X之前还有W元素，之后还有两种元素，故X只能为O，
则Y为Na，根据原子序数关系，乙为X元素单质，推测乙为O，W可能为Be、B、C、N，对应同族Z可
2
能为Mg、Al、Si、P，由图示知，W、O、Z三种元素形成的一种二元化合物能与O 反应，联想W、Z的
2
可能情况，推测b为CO，则c为CO，即W为C，则Z为Si，则甲为C，丙为Si，由反应①制得Si，联想
2
到工业制Si反应：2C+SiO Si+2CO，则a为SiO，甲：C能与c：CO 高温下高温生成b：CO，推测
2 2 2
合理，综上所述：W为C、X为O、Y为Na、Z为Si。Y、Z电子层为三层，其半径大于电子层为两层的
W、X，电子层相同时，核电荷数越大，半径一般越小，故四种原子半径顺序为：Y＞Z＞W＞X，A正确；
由分析知，工业上可利用反应①制备Si（丙），B正确；Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，a：SiO 与
2
c：CO 均能与其反应，但b：CO与NaOH溶液不反应，C错误；X、Y、Z形成的NaSiO 溶液可作木材防
2 2 3
火剂，D正确；故选C。
10．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成ZY、
2
ZY 型离子化合物，Z与T形成的ZT化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如
2 2 2
图。下列说法正确的是A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z
B．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>T
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R
D．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性
【答案】B
【解析】短周期元素，每一周期原子半径均是由I 族到VII 族依次减小(0族原子半径测量方案不同于普通
A A
原子，不考虑)，但随着周期数增加，元素原子外电子层数也随之增加，故原子半径会出现同族元素随周期
数上升而增大。由题图可看出，X元素占一周期，R、Y占一周期，Z、T占一周期。再有R元素最外层电
子数是电子层数的2倍，可以推得R是碳元素；故X是第一周期主族元素氢；Z是第三周期半径最大元素，
故是钠元素；Z与Y能形成ZY、ZY 型离子化合物，故Y是氧元素；最后，Z与T形成ZT化合物，所
2 2 2 2
以T是与Z同周期且能形成T2-离子的元素，硫元素，NaS强碱弱酸盐，溶于水溶液显碱性。原子半径
2
Y<Z，但离子半径，核外电子排布相同的阴阳离子，核电荷数越小，离子半径越大，Y2-与Z+核外电子排布
均是K层2、L层8，排布相同，所以Y2->Z+，描述错误，不符题意；Y为氧元素、T为硫元素，其气态氢
化物分别是HO和HS，水分子间因可以形成氢键，所以HO沸点大于HS；作为同族元素，氧元素非金
2 2 2 2
属性强于硫元素，故HO热稳定性大于HS，描述正确，符合题意；T是硫元素、R是碳元素，其最高价
2 2
氧化物对应水化物分别是HSO 和HCO，酸性是HSO >H CO，描述错误，不符题意；X为氢元素、R
2 4 2 3 2 4 2 3
为碳元素、Y为氧元素，其组成的化合物可以是HCO，也可以是有机物乙醇(C HOH)、甲醇、乙醛等，
2 3 2 5
这些化合物的水溶液不一定都显酸性，描述错误，不符题意；故选B。
11．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知W、X、Z分别位于不同周期，
Y、Z最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．非金属性：Y>X>Z
B．简单氢化物的沸点：Y>Z
C．X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物
D．化合物XZ 中原子均为8电子稳定结构
2
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素，且W、X、Z分别位于不同周期，
则W为H，Y、Z最外层电子数相等，则Y和Z同主族且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3
倍，则X为C，Y为O，Z为S，以此解答。同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强；同主族元
素，自上向下，元素的非金属性依次减弱；则非金属性：O>S>C，故A错误；因为HO分子间能够形成氢
2
键，简单氢化物的沸点：HO>HS，故B正确；C、O均能与H形成2种或2种以上的二元化合物，如
2 2HO、HO、CH、C H，故C正确；化合物XZ 为CS，C、S原子均为8电子稳定结构，故D正确；故
2 2 2 4 2 6 2 2
选A。
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X为非金属元素，Y，Z为金属元素，
A是由其中两种元素组成的化合物。已知：电解A的熔融物能得到W的单质和Z的单质，且Z的单质能溶
于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液。下列说法正确的是
A．四种元素的简单离子半径：X<W<Z<Y
B．W与X的最简单氢化物的热稳定性：W>X
C．Y与W能形成阴阳离子数之比为1∶2的两种化合物
D．Y、Z元素简单离子的氧化性：Z<Y
【答案】C
【解析】根据“Y与Z为金属元素”、“Z的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液”等信息可
以推断，Y为钠元素，Z为铝元素，结合题给其他信息，可以进一步推出W为氧元素，X为氟元素。离子
半径： ，选项A错误；氟的非金属性比氧强，所以HF的热稳定性比HO强，选项
2
B错误；钠与氧能形成 和 ，阴阳离子个数比均为1：2，选项C正确；钠的金属性比铝强，
所以 的氧化性比 的氧化性弱，选项D错误。答案选C。
13．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素。X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y
是地壳中含量最高的元素，且与W同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的 。下列说法
正确的是
A． 、 均是导致酸雨物质 B．简单离子半径：
C．最简单氢化物稳定性： D．工业上常电解 制备单质Z
【答案】D
【解析】由题意知，Y为O，则W为S，X的最外层电子数是电子层数的2倍，又X原子序数小于Y，故
X为C，Z最外层电子数为是W最外层电子数的一半，故Z为Al。由分析知，XY 为CO，WY 为SO ，
2 2 2 2
SO 能导致硫酸型酸雨，CO 不会导致酸雨，A错误；由于O2-、Al3+电子层均为两层，但Al的核电荷数大
2 2于O，故简单离子半径： ＞ ，B错误；由于非金属性：O＞C，故最简单氢化物稳定性：HO＞
2
CH，C错误；工业上制备单质Z常电解 ，D正确；故选D。
4
14．有 四种短期主族元素，它们的原子序数依次增大，由这四种元素组成的化合物如图所
示，下列说法正确的是
A．原子半径大小：
B．Z和Y只能形成含有离子键的化合物
C． 三种元素能形成一种使高锰酸钾褪色的二元酸
D．Y和W形成的化合物沸点高于X和W形成的化合物的沸点
【答案】C
【解析】根据图中短周期主族元素，及原子序数增大及图中Z失去1个电子属于阳离子判断，Z为钠元素，
X形成四个共价键判断是碳元素，Y形成两个共价键判断是氧元素，W的原子序数最小，形成1个共价键
判断是H元素； 分別是 四种元素。A选项，原子半径大小为
，故A不正确；Z和Y可以形成含有非极性键的 ，故B不正确； 可形成
，可与高锰酸钾发生反应，而使其褪色，故C正确；X和W形成的化合物属于烃，碳原子数越多，
烃的沸点越高，故有的烃的沸点比水高，故D不正确；故选C。
15．W、X、Y、Z、Q是短周期元素。已知W最外层电子数等于最内层电子数的3倍，其单质为固体，X
的单质是良好的半导体材料，Y原子最外层电子数是电子总数的 ，Z与W同周期，所形成的简单离子的
半径是同周期离子中最小的，Q与W在同一个主族。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞X＞W＞Y
B．氢化物的沸点：
C．电解Z的熔融氯化物可以制取Z单质
D．Z的最高价氧化物对应水化物可溶于NaOH溶液，故是酸性氧化物
【答案】A
【解析】W最外层电子数等于最内层电子数的3倍，且单质为固体，则W为S元素；X的单质是良好的半
导体材料，则X为Si元素；Y原子最外层电子数是电子总数的 ，最外层电子数不超过8，则Y原子核外
电子数小于12，只能处于第二周期，设最外层电子数为a，则(2+a)× =a，解得a=4，所以Y为C元素；
Z与W同周期，即为第三周期元素，所形成的简单离子的半径是同周期离子中最小的，则Z为Al元素；Q
与W在同一个主族，则Q为O元素。电子层数越多原子半径越大，电子层数核电荷数越小半径越大，则
原子半径：Al＞Si＞S＞C，即Z＞X＞W＞Y，A正确；Y为C元素，其氢化物为烃，烃的种类繁多，沸点
有高有低，无法比较，B错误；氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上通过电解熔融氧化铝冶
炼铝，C错误；氧化铝能够与强酸、强碱溶液反应，属于两性氧化物，D错误；故选A。
16．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用作电池中的电解质。其中元素M、W、X、Y、
Z的原子序数依次增大、且除Z外的其余四种元素位于同周期；X与Z是同族元素。下列叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y、Z之间均为共价键
B．该化合物中各原子或离子均为8电子稳定结构
C．W的氢化物与其最高价氧化物对应水化物可反应生成盐
D．用洁净的铂丝蘸取该化合物在无色火焰上灼烧，火焰呈紫红色
【答案】B
【解析】短周期元素M、W、X、Y同周期且原子序数依次增大，X与Z同主族，从化合物结构中分析成键情况可知：M+为Li+，W、X、Y、Z分别为N、O、F、S。根据该化合物结构，可判断W、X、Y、Z之
间均为共价键，故A正确；该化合物中Li+离子不是8电子稳定结构，故B错误；W的氢化物(NH 、NH)
3 2 4
与其最高价氧化物对应水化物(硝酸)可反应生成盐(硝酸铵、硝酸肼)，故C正确；锂的焰色反应呈紫红色，
故D正确；故选B。
17．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年
代；B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物(都含两种元素)；若往D单质的
水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是
A．原子半径：D＞A＞B＞C
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D＞C
C．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
D．C的两种氧化物中阴、阳离子个数比都为1：2，且均含离子键
【答案】D
【解析】A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，A为C；B的气态氢化物的水溶液呈碱性，
氢化物为氨气，B为N；C为金属元素且有两种常见氧化物(都含两种元素)，符合要求的是NaO和
2
NaO，C为Na；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色，说明溶液中含
2 2
有强氧化性物质，D为Cl。同周期从左到右，原子半径依次减小，原子半径：C＞D＞A＞B，故A错误；
最高价氧化物对应的水化物分别为：B元素为HNO，D元素为HClO，C元素为HCO，最高价氧化物对
3 4 2 3
应的水化物的酸性：D＞B＞C，故B错误；B的氢化物可能为NH 、NH，A的氢化物可以为烃类，B的
3 2 4
氢化物的沸点不一定高于A的氢化物，故C错误；Na的两种氧化物NaO和NaO，电子式分别为：
2 2 2
、 ，阴、阳离子个数比都为1：2，且均含离子键，过
氧化钠中还有非极性共价键，故D正确；故选D。
18．主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20.化合物ZW 与水剧烈反应，生成一种强碱和一种
2
可燃性气体化合物，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q
的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Q＞X＞Y
B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质
C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构
D．化合物ZW 中只含有离子键
2
【答案】D
【解析】主族元素 Q、W、X、Y、Z 的原子序数均不大于 20，化合物 ZW 与水剧烈反应，生成一种强碱
2和一种可燃性气体单质，则 ZW 是 CaH，所以 Z 是 Ca 元素、W 是 H 元素；X 的最外层电子数是内层电
2 2
子数的 3 倍，则 X 是 O 元素，Q 与 X 同族，则 Q 为 S 元素，Y 的单质能溶于 Q 的最高价氧化物的水化物
的稀溶液，即能溶于稀 HSO ，却不溶于其浓溶液，即不能溶于浓 HSO ，则 Y为 Al 元素，以此解答。Q
2 4 2 4
为 S 元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z 为Ca元素，电子层数不同的离子，电子层越多、离子半径越大，
而具有相同电子层结构的离子，原子序数越大的离子半径越小，则简单离子半径：Q>Z>X>Y，故A错误；
Y 为 Al 元素、而 Al 为活泼金属，工业上电解熔融的 Al O 冶炼 Al 单质，而氯化铝为共价化合物不导电，
2 3
故B错误；
Q 与 X 形成的化合物有 SO 与 SO ，S 原子最外层电子数均不满足 8 电子结构，故C错误；化合物 ZW 是
2 3 2
CaH，属于离子化合物，且只含有离子键，故D正确；故选D。
2
19．如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说
法错误的是
A．X、Y的单质均存在同素异形体
B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增
C．R的单质可用于制造半导体材料
D．Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小：Y>Z>W
【答案】D
【解析】T的单质常温下为液体，应为Br元素，由元素在周期表中的位置可知Z为F元素、W为Cl元素、
Y为O元素、X为P元素，R为Ge元素。P对应的同素异形体有红磷、白磷等，O对应的同素异形体由氧
气、臭氧等，故A正确；同周期元素从左到右元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物
越稳定，故Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增，故B正确；Ge和Si位于同一主族，为重要的半导体材
料，故C正确；Y、Z、W元素简单阴离子分别为O2-、F-、Cl-，核外电子排布相同的离子，根据“序大径
小”规律，简单阴离子的半径大小：Cl-> O2-> F-，故D错误；故选D。
20．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，Z单质是当今用量最大的
金属，W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Z单质反应且常温下可以储存在Z单质制成
的容器中。下列说法错误的是
A．X与W、Y、Z均能形成至少两种二元化合物
B．Z与氯元素形成的常见化合物均可通过化合反应制得C．W、X形成的化合物稳定性一定强于W、Y形成的化合物
D．在M的浓溶液与单质Y发生的反应中M体现酸性
【答案】CD
【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，则W是H元素； Z
单质是当今用量最大的金属，Z是Fe元素； W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Fe单
质反应且常温下可以储存在Fe制成的容器中，M是硫酸，W、X、Y、Z依次是H、O、S、Fe。氧和氢可
形成 和 ，氧和硫可形成 和 ，氧和铁可形成FeO、 、 等，故A正确；
可由 与Fe化合得到， 可由 和 或Fe和 化合得到，故B正确； 的稳
定性强于 ，而 受热或光照容易分解，稳定性弱于 ，故C错误；在浓硫酸与单质硫的反应中
浓硫酸只体现氧化性，不体现酸性，故D错误；故选CD。
