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专题五 能力提升检测卷
（本卷共22小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与
Sm的说法正确的是( )
A.Sm与Sm互为同位素
B.Sm与Sm的质量数相同
C.Sm与Sm是同一种核素
D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
2.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含 95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第
115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是( )
A．115号元素在第六周期
B．113号元素在第七周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
3.下列叙述不正确的是( )
A．Ca原子核外有4层电子，Ca位于第四周期
B．元素周期表中只有短周期与长周期
C．每个短周期都既有金属元素又有非金属元素
D．短周期中，同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)
4.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )
A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl
C．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
5.下列说法中正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．NH NO 晶体中含共价键，是共价化合物
4 3
C．HO、NH 分子中只含有极性共价键
2 2 2 4
D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
6.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是( )
A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO 气体，说明Cl的非金属性强于C
2
B．Si与H 化合所需温度远高于S与H 化合所需温度，说明S的非金属性强于Si
2 2
C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D．Fe投入CuSO 溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强
4
7.下列说法错误的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中含有的共价键一定是非极性共价键
8.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如表所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子
总数的。下列说法不正确的是( )
X Y
Z W
A．Z元素位于周期表的第三周期第ⅤA族
B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X
C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D．X和Y都只能形成一种氧化物
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z 是一种新型净水剂，XW－是一种
2
10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单
质。下列说法正确的是( )
A．含有Y元素的离子水解一定显酸性
B．电解熔融R时，X的离子向阳极移动
C．简单离子半径：Z>Y>X
D．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH
10.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列
说法错误的是( )
A．简单离子半径：Y<W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<WC．R为氧元素
D．X与Y可以形成离子化合物
二、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两
项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。常温下，由这些元素组成的化合物甲、
乙、丙、丁的0.1 mol·L－1水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白
色沉淀，后沉淀消失；乙由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液常用于除油污。下列说法一定正确的是(
)
0.1 mol·L－1水溶液 甲 乙 丙 丁
pH 13 11 5 1
A.W和Q形成的化合物只含有离子键
B．Y和Z的氢化物沸点：Y<Z
C．离子半径：r(Q)>r(R)>r(Z)
D．Y和Q的氧化物对应水化物的酸性：Q>Y
12．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均
为0.01 mol·L－1)的pH和原子半径的关系如图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是( )
A．X是硫元素
B．Y的最高价氧化物的电子式为
C．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO
4
13．R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是
次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数
之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是( )
A．简单离子的半径：W<Y<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Z>R>X
C．X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离
D．最高价氧化物的熔点：Y>R
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物
遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍，W和X的最
外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO ，产生沉淀的质量与CO
2 2
体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
B．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C．含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应
D．工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质
15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：
元素代号 X Y Z W V
原子半径/pm 160 143 70 66 110
＋5、
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、－3 －2 ＋3、
－3
下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<Y
B．简单离子的半径：Z<W<X<Y
C．一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来
D．X与Z形成的化合物为共价化合物
16.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数
等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是( )
R X Y
Z A
A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z>R>X>Y
B．原子半径由小到大的顺序为Z<A<Y<X
C．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为Z<R<AD．RY 、AX、ZA 分子中每个原子最外层都达到8电子结构
3 2 5
17．短周期元素x、y、d、f的最高正化合价或最低负化合价、原子半径的相对大小随原子序数的变化
如图1所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原
子序数的关系如图2所示。
下列有关说法正确的是( )
A．离子半径大小顺序：e>f>g>h
B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键
C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物
D．装满zd 气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约
2
18．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为
0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D．X与Y元素不能存在于同一离子化合物中
19．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中 Z为金属元素，X、W为同一主族元
素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y 、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是
2
化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是( )
A．反应①、②、③都属于氧化还原反应
B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C．Na着火时，可用甲扑灭
D．一定条件下，x与甲反应生成丁
20．最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。根据物质结构、元素
周期律的知识，下列说法正确的是( )原子序数 英文名称 中文名称 符号 汉语拼音
113 Nihonium Nh nǐ
115 Moscovium 镆 Mc mò
117 Tennessee Ts tián
118 Oganesson Og ào
A.Nh(OH) 具有两性
3
B．Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半径小于Ts
C．Og是一种人工合成的稀有气体元素，其在元素周期表中位于第七周期0族
D．若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO
4
第II卷 （非选择题共30分）
三、非选择题：本题共2个小题，共30分。
21．（15分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成
原子个数比分别为1∶1和1∶2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最
高价氧化物对应的水化物化学式分别为HWO、HMO ，Z的单质能与盐酸反应。
3 4 4
(1)根据上述条件不能确定的元素是__________(填代号)，A的电子式为________________，举例说明
Y、Z的金属性相对强弱：___________________________________(写出一个即可)。
(2)W能形成多种含氧酸及相应的盐，其中NaH WO 能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列
2 2
说法中正确的是________________(填字母)。
A．HWO 是三元酸
3 2
B．HWO 是一元弱酸
3 2
C．NaH WO 是酸式盐
2 2
D．NaH WO 不可能被硝酸氧化
2 2
(3)X、M形成的一种化合物MX 是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的
2
水中MX 残留量是否符合饮用水标准(残留MX 的浓度不高于0.1 mg·L－1)，已知不同pH环境中含M粒子
2 2
的种类如图所示：
Ⅰ.向100.00 mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。
Ⅱ.向Ⅰ中所得溶液中滴加2.0×10－4 mol·L－1 Na SO 的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液 (已知
2 2 32SO＋I ===S O＋2I－)。
2 2 4
①则该水样中残留的MX 的浓度为________mg·L－1。
2
②若再向Ⅱ中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1～3，溶液又会呈蓝色，其原因是
________________________(用离子方程式表示)。
22．（15分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最
高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J
＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置为__________________________________________________。
(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是__________(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z________(填“>”或“<”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有
________(填字母)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出阳离子B的
立体构型为________，离子中键角为______________________________________；
X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又
有非极性键，写出该分子的结构式：______________________________________。
(5)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N溶液反应既有
沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_____________________________________。
