文档内容
第 02 讲 烃
目 录
01 考情透视·目标导航.........................................................................................................................2
02 知识导图·思维引航.........................................................................................................................3
03 考点突破·考法探究.........................................................................................................................5
考点一 脂肪烃的结构与性质.....................................................................................................5
知识点1 脂肪烃的结构特点和通式.......................................................................................5
知识点2 脂肪烃的性质...........................................................................................................6
考向1 考查脂肪烃的结构与性质.........................................................................................10
考向2 考查乙烯和乙炔的性质及制备.................................................................................11
考向3 考查烃的燃烧规律.....................................................................................................12
考点二 芳香烃的结构与性质...................................................................................................13
知识点1 芳香烃的结构.........................................................................................................13
知识点2 芳香烃的性质.........................................................................................................13
考向1 考查芳香烃的结构与性质.........................................................................................15
考向2 考查芳香烃、同分异构体的判断.............................................................................16
考点三 化石燃料的综合利用...................................................................................................17
知识点1 煤的综合利用.........................................................................................................17
知识点2 石油的综合利用.....................................................................................................18
知识点3 天然气的综合利用.................................................................................................19
考向 考查化石燃料的综合利用............................................................................................19
04 真题练习·命题洞见.......................................................................................................................20
考点要求 考题统计 考情分析
一、分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下
脂肪烃的结构与性质 2024·湖南卷4题，3分
规律：2024·浙江6月卷12题，3分 1.从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选
2023浙江6月卷10题，2分 择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：
2022河北卷11题，3分 （1）脂肪烃的组成、结构和性质。
2022天津卷3题，3分 （2）芳香烃的组成、结构特点和性质。
2024北京卷13题，3分 2.从命题思路上看，侧重芳香烃的性质及应用考查。
2022辽宁卷4题，3分 预计2025年高考会以新的情境载体考查烷烃、烯
芳香烃的结构与性质 2022浙江1月卷18题，2分 烃、炔烃和芳香烃结构、性质等知识，题目难度一
般适中。
2022年6月浙江卷，2分；
二、根据高考命题特点和规律，复习时要注意以下
2021浙江1月卷6题，2分
几个方面：
1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在
组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应
2022浙江1月卷6题，2分
化石燃料的综合利用
用。
2021海南卷4题，2分
3.了解加成反应、取代反应和消去反应。
4.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要
作用。
复习目标：
1．掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
2．结合石油化工了解化学在生产中的具体应用。
3．了解化石燃料的综合利用。考点一 脂肪烃的结构与性质
知识点1 脂肪烃的结构特点和通式
1．烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和组成通式
2．甲烷、乙烯、乙炔的分子结构
名称 甲烷(CH) 乙烯(C H) 乙炔(C H)
4 2 4 2 2
空间结构 H—C≡C—H
结构特点
键角 109°28′ 120° 180°
3.烯烃的顺反异构
（1）顺反异构的含义:由于碳碳双键 导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产
生的异构现象。
（2）存在顺反异构的条件:每个双键碳原子上连接了两个 的原子或原子团。
（3）两种异构形式
顺式结构 反式结构
两个相同的原子或原子团排列在双 两个相同的原子或原子团排列在双键的
特点
键的实例
4.脂肪烃同系物
烷烃 烯烃 炔烃
活泼性
取代反应
加成反应
氧化反应
加聚反应
鉴别
其他
知识点2 脂肪烃的性质
1.脂肪烃的物理性质
性质 变化规律
常温下含有 个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的
状态
增多，逐渐过渡到 、
随着碳原子数的增多，沸点逐渐 ；同分异构体之间，
沸点
支链越多，沸点
相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小
水溶性 均难溶于水
2.脂肪烃的化学性质
（1）烷烃的取代反应、分解反应
①取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他 的反应。
②卤代反应特点
烷烃与卤素单质发生一卤代反应的通式为： 。如甲烷与氯气反应的第一步方
程式为： 。
【易错警示】a.反应条件:气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。b.产物成分:多种卤代烃混合物(非纯净物)+HX。
c.定量关系(以Cl 为例): 即取代1 mol氢原子,消耗1 mol Cl 生成1 mol HCl。
2 2
③分解反应： 。
④裂解反应
如C H 的裂解反应方程式为：
16 34
（2）烯烃、炔烃的加成反应——π键断裂——只上不下，断一加二
①加成反应：有机化合物分子中的 与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式)。
（3）加聚反应——π键打开，链节相连形成高分子化合物
①丙烯加聚反应的化学方程式为 。
②乙炔加聚反应的化学方程式为 。
（4）二烯烃的加成反应和加聚反应
①加成反应
②加聚反应： 。
（5）脂肪烃的氧化反应
①烷烃 使酸性高锰酸钾溶液褪色，烯烃、炔烃 使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②燃烧：烷烃燃烧火焰较 ；烯烃燃烧火焰 ；炔烃燃烧很 。烃的
完全燃烧通式： 。
③烯烃、炔烃与酸性KMnO 溶液反应的产物判断
4【易错警示】不同的碳碳键对有机物的性质有着不同的影响
①碳碳单键有稳定的化学性质,典型反应是取代反应;
②碳碳双键中有一个化学键易断裂,典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应;
③碳碳叁键中有两个化学键易断裂,典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应。
3.乙烯的实验室制法
（1）药品：乙醇、浓硫酸
（2）反应原理：
（3）装置：液—液加热，如图:
（4）收集方法：排水集气法
【注意事项】①浓硫酸的作用：催化剂和 剂。
②温度计的位置：插入 ，目的在于控制反应液的温度在 ，避免发生副反
应。
③加入碎瓷片是为了防止 。
④点燃乙烯前要 。
⑤反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水 ，碳把硫酸还原为SO ，故乙烯中混有SO 。
2 2
4.乙炔的实验室制法
反应原料 电石(主要成分CaC 、含有杂质CaS、Ca P 等)、饱和食盐水
2 3 2
主反应 (不需要加热)
实验原理 CaS＋2HO==Ca(OH) ＋HS↑
2 2 2
副反应
Ca P＋6HO==3Ca(OH) ＋2PH ↑
3 2 2 2 3
制气类型 “固＋液 气”型(如图1) [圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、试管、水槽]实验装置
图1 图2 图3
净化装置 通过盛有 的洗气瓶除去HS、PH 等杂质
2 3
收集装置 排水法
【注意事项】
①实验室制取乙炔时，不能用排空气法收集乙炔：乙炔的相对分子质量为26，空气的平均相对分子质量为
29，二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙炔
②电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和氯化钠溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加饱和
氯化钠溶液的速率，让饱和氯化钠溶液慢慢地滴入
③CaC 和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导管口塞入少许棉花 (图示装置中未
2
画出)
④生成的乙炔有臭味的原因：由于电石中含有可以与水发生反应的杂质(如CaS、Ca P 等)，使制得的乙炔
3 2
中往往含有HS、PH 等杂质，将混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO 溶液的洗气瓶可将杂质除去
2 3 4
⑤制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是
a．碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停
b．反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂
c．反应后生成的石灰乳是糊状，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用
⑥盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。
5.有机物燃烧定量规律
（1）一定温度下的气态烃完全燃烧前后气体体积的变化
①当燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态时：CH＋(x＋)O ――→xCO＋HO(g)
x y 2 2 2
a．y＝4，气体总体积 ；
V －V ＝ －1 b．y<4，气体总体积 ；
后 前
c．y>4，气体总体积 。
②当燃烧后温度低于100 ℃，即水为液态时：CH＋(x＋)O ――→xCO＋HO(l)
x y 2 2 2
V －V ＝＋1，气体体积总是 。
前 后
（2）有机物完全燃烧耗氧量规律
①等物质的量的有机物完全燃烧耗氧量计算
CHO＋(x＋－)O ――→xCO＋HO，耗氧量可根据(x＋－)的值来比较，此值越 ，耗氧量越 。
x y z 2 2 2
②等质量的烃完全燃烧耗氧量计算
等质量的烃(CH)完全燃烧时，耗氧量取决于的值大小。比值越 ，燃烧时耗氧量越 。
x y
（3）有机物完全燃烧产生CO 和HO的规律
2 2
①若烃分子的组成中碳、氢原子个数比为1∶2，则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量 。
②等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均 。考向1 考查脂肪烃的结构与性质
例1（2024·福建漳州·一模）下列说法正确的是( )
A.1 mol甲烷参加反应生成CCl ，最多消耗2 mol氯气
4
B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同
C.聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色
D.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO 的物质的量相等
2
【变式训练1】（2024·辽宁·模拟预测）丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是
A．丙烯分子中最少有6个原子共平面
B．X具有顺反异构
C．Y与足量NaOH溶液共热可生成1，2-丙二醇
D．聚合物Z的链节结构简式为
【变式训练2】（2024·浙江温州·一模）2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是
A．2-丁炔分子中最多有6个原子共面
B．X与酸性KMnO 溶液反应可生成CHCOOH
4 3
C．Y可以发生银镜反应
D．高分子Z可能存在顺式结构和反式结构
考向2 考查乙烯和乙炔的性质及制备
例2（2024·吉林松原·模拟）化学小组设计在实验室中制取乙烯并验证乙烯的不饱和性。利用如图所示装
置(部分夹持装置略去)不能达到相应实验目的是( )A.利用装置Ⅰ制取乙烯
B.利用装置Ⅱ除去乙烯中的CO 和SO
2 2
C.利用装置Ⅲ收集乙烯
D.利用装置Ⅳ验证乙烯的不饱和性
【变式训练1】（2024·江苏扬州·模拟预测）实验室制取少量 的原理及装置均正确的是
C．收集
A．制取 B．干燥 D．吸收
【变式训练2】（2024·甘肃张掖·模拟预测）利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些难以解决的问题，
如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵
塞问题。为解决上述问题，某化学小组设计了一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。下列说
法错误的是
A．固体反应物电石应放置在A装置中的乙处位置
B．装置B中装NaClO溶液可吸收混在乙炔气体中的杂质气体 、C．传统方式制备乙炔的过程主要反应为
D．7mm玻璃珠的作用是造成空隙，促进固液分离，防止堵塞
考向3 考查烃的燃烧规律
例3下列对有机物的描述错误的是( )
A．1 mol 完全燃烧消耗11 mol O
2
B．乙烷和1-丁炔的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H O
2
C．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同
D．相同物质的量的丙烷、丙烯和丙炔3种物质完全燃烧，生成的气体在标准状况下的体积相同
【变式训练1】某温度和压强下，将4 g由三种炔烃(分子中都只含有一个—C≡C—)组成的混合气体与足量
的H 反应，充分加成后，生成4.4 g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( )
2
A．异丁烷 B．乙烷
C．丙烷 D．丁烷
【变式训练2】150 ℃时，将1 L混合烃与9 L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150 ℃，体积
恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是( )
A．甲烷与乙烷体积比是1∶4
B．丙炔与乙炔体积比是1∶4
C．乙烯与丁烷体积比是1∶4
D．乙烯与丁烯体积比是1∶4
考点二 芳香烃的结构与性质
知识点1 芳香烃的结构
1.概念:分子里含有一个或多个 的烃。
2.结构特点:含有 ,无论多少,侧链可有可无,可多可少,可长可短,可直可环。
3.稠环芳香烃:通过两个或多个 而形成的芳香烃叫稠环芳香烃。稠环芳香烃最典型的代表物是
。
4.分类5.苯的分子结构
分子式 结构式 结构简式 空间充填模型
C H
6 6
苯分子中的6个碳原子均采取sp2杂化，每个碳的杂化轨道分别与氢原子及相邻碳原子的
化学键 sp2杂化轨道以σ键结合，键间夹角均为120°，连接成六元环。每个碳碳键的键长相等，
形成 都是139 pm，介于碳碳单键和碳碳双键的键长之间。每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、
氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大π键，均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧
①6个碳碳键键长 。
②是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的 。
结构特点 ③苯的6个氢原子所处的化学环境 。
④分子中6个碳原子和6个氢原子都在 。
⑤苯分子中处于对位的两个碳原子及与它们相连的两个氢原子，在 。
知识点2 芳香烃的性质
1.苯的性质
1）苯的物理性质：苯是一种无色、有 的 体，有 ， 溶于水。苯 ，沸
点为80.1 ℃，熔点为5.5 ℃，常温下密度比水的 。注意“苯的外观似水，而并非水”。
2）苯的化学性质
（1）苯的氧化反应
①与氧气的燃烧反应：
实验现象：空气里燃烧产生浓重的 ，同时放出大量的热。
②苯 使酸性高锰酸钾溶液褪色， 被酸性KMnO 溶液氧化。
4
（2）苯与溴的取代反应：苯与溴在FeBr 催化下可以发生反应，苯环上的氢原子可被溴原子取代，生成溴
3
苯， 。
（3）苯与浓硝酸的取代反应：在浓硫酸作用下，苯在50～60℃能与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯，
。
（4）苯与浓硫酸的取代反应：苯与浓硫酸在70～80℃可以发生磺化反应，生成苯磺酸，
。
（5）苯的加成反应：在以Pt、Ni等为催化剂并加热的条件下，苯能与氢气发生加成反应，生成环己烷，
。2.苯的同系物性质
（1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物，其通式为 。
（2）苯的同系物的同分异构体
写出分子式符合C H 属于苯的同系物的结构简式及名称：
8 10
结构简式
名称
（3）苯的同系物的物理性质
①苯的同系物一般是具有类似苯的气味的无色液体，密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身作有
机溶剂
②随碳原子数增多，熔沸点依次升高，密度依次增大；苯环上的支链越多，溶沸点越低
③同分异构体中，苯环上的侧链越短，侧链在苯环上分布越散，熔沸点越低。
④三种二甲苯的沸点与密度
沸点：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯
密度：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯
（4）苯的同系物的化学性质 (以甲苯为例)
1)相同点
2)不同点：烷基对苯环有影响，所以苯的同系物比苯易发生取代反应；苯环对烷基也有影响，所以苯环上
的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
3)氧化反应
①苯的同系物燃烧通式：
如甲苯与氧气燃烧：
②苯的同系物大多数能被酸性KMnO 溶液氧化而使其褪色 (苯环对侧链的影响)
4
4)取代反应
①甲苯的硝化反应：甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下可以发生取代反应，生成一硝基取代
物、二硝基取代物和三硝基取代物，硝基取代的位置均以甲基的邻、对位为主。生成三硝基的取代产物的
化学方程式为：
【名师提醒】通过这个反应，可以说明：苯环的侧链影响了苯环：甲基活化了苯环的邻位和对位。硝基取
代更易发生，且取代的位置均以甲基的邻、对位为主。
②甲苯的卤代反应：甲苯与Cl 反应时，若在光照条件下，发生在侧链；若有催化剂时，发生在苯环上
2
a．甲苯与氯气在光照条件下(侧链取代)：
b．甲苯与液氯在铁粉催化剂作用下(苯环上取代)：
【名师提醒】甲基的存在活化了苯环上处于甲基邻位和对位的氢原子，使相应的C-H键更容易断裂，发生取代反应。产物以邻位代甲苯、对位代甲苯为主。
5)加成反应：在一定条件下甲苯与 H 发生加成反应，生成甲基环己烷，化学反应方程式为：
2
。
考向1 考查芳香烃的结构与性质
例1（2024·河南新乡·一模）下列关于苯和甲苯的说法正确的是( )
A.甲苯苯环上的一个氢原子被—C H 取代得到的有机物结构共有3种
3 7
B.等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的CO 与消耗的O 的物质的量均相同
2 2
C.苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应
D.间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构
【变式训练1】（2024·湖南邵阳·模拟）下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )
A.己烯、苯、四氯化碳
B.苯、己炔、己烯
C.己烷、苯、环己烷
D.甲苯、己烷、己烯
【变式训练2】（2024·江苏盐城·期中）化工原料Z是X与HBr反应的主产物。X→Z的反应机理如下：
下列说法错误的是
A．X中所有碳原子可共平面 B．Y中有2个碳原子采取sp3杂化
C．X→Z反应类型是加成反应 D．X与HBr反应可产生一种无手性的副产物
考向2 考查芳香烃、同分异构体的判断
例2（2024·江西南昌·期中）下列说法不正确的是
A． 的二溴代物有9种
B． 有多种同分异构体，其中与氧气发生催化氧化后的产物中，与银氨溶液共热，会产生银镜现象
的有4种
C． 存在顺反异构
D． 有机物最多有21个原子在同一平面上【变式训练1】（2024·湖南长沙·一模）有机物①、②、③结构如图。下列说法正确的是
A．①的一氯代物有6种
B．②分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．③的一氯代物有6种
D．①、②、③都能使溴水因化学反应而褪色，且互为同分异构体
【变式训练2】（2024·重庆·模拟预测）可见光催化的Csp3—H官能团化反应是近年来的研究热点。应用该
策略可实现如下转化：
下列说法正确的是
A．M按系统命名法命名为1，4-甲苯
B．N中最多有14个原子共平面
C．M和N的一溴代物种类数目相同
D．M和N均可被氧化为
考点三 化石燃料的综合利用
知识点1 煤的综合利用
1.煤的组成：煤是由 和少量 组成的复杂混合物，主要含 元素，还含有少量
等元素。
2.综合利用
方法 原理和产品
将煤 空气加强热使其分解的过程，也称煤的 。煤的干馏是
原理
干馏 一个复杂的 过程
产品 主要有 、 、 、 、焦炉气
原理：将煤转化为 的过程，主要反应的化学方程式为
气化
C＋HO(g)=====CO＋H
2 2
直接液化：煤与氢气作用生成
液化 间接液化：先转化为 ，再在催化剂作用下合成
等【易错提醒】1.煤于馏是化学变化，其目的是获得多种化工原料，如焦炭、焦炉气、煤焦油等；
2.煤干馏有两个条件：一是隔绝空气，防止煤在空气中燃烧；二是加强热；
3.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，煤中并不合有小分子有机物苯、萘，酚类等，苯、萘、
酚类等物质是煤于馏的产物中含有的。
4.煤的气化、液化都是化学变化。
3.煤的干馏产品和用途
产品 主要成分 用途
出 焦炉气 氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳 气体燃料、化工原料
炉 粗氨水 氨、铵盐
煤
粗苯 苯、甲苯、二甲苯 化肥、炸药、染料、医药、农药、合成材料
气
苯、甲苯、二甲苯
煤焦油 酚类、萘 医药、染料、农药、合成材料
沥清 碳素电极、筑路材料
焦炭 碳 电石、冶金、燃料、合成氨造气
知识点2 石油的综合利用
1.石油的物理性质和成分
（1）颜色状态: 的黏稠液体。
（2）组成:主要是由 、 和 组成的混合物，其成分主要是 和 ,有的含
。所含元素以 为主，还含有少量 等。
2.石油炼制方法
石油的
石油的分馏 石油的裂化 石油的裂解 石油的催化重整
炼制方法
原理
主要
原料
主要
产品
主要变
化类型
3.蒸馏、分馏、干馏辨析：
名称 定义 适用范围 变化类型
蒸馏
分馏
干馏
4.裂化与裂解对比
名称 裂化 裂解原理
目的
【特别提醒】（1）由于石油中有些物质的沸点很接近，所以每种石油的馏分仍然是多种烃的混合物。
（2）煤的干馏有两个条件：一是隔绝空气，防止煤在空气中燃烧；二是加强热。（3）煤是由有机物和无
机物组成的复杂混合物，煤中并不含有小分子有机物苯、萘、蒽等；苯、萘、蒽等物质是煤分解的产物煤
焦油中含有的。
知识点3 天然气的综合利用
1.主要成分：CH
4
2.用途：
①清洁的化石燃料
②生产甲醇 ： 。
③合成氨： 或 ，N＋3H 2NH ；
2 2 3
④合成分子内含2个或2个以上碳原子的有机物。
3．以煤、石油、天然气为原料生产合成材料
以煤、石油、天然气为原料，通过聚合反应原理合成的材料的相对分子质量很大，属于高分子化合物。塑
料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料。
4.化学“七气”
名称 来源 主要成分 用途
高炉煤气
水煤气
炼厂气
油田气
天然气
裂解气
焦炉气
考向 考查化石燃料的综合利用
例（2024·上海徐汇·一模）下列工业中以提高汽油、柴油等轻质液体燃料的产量和质量为目的是
A．石油分馏 B．重油裂解 C．石油裂化 D．煤的干馏
【变式训练1】（2024·江苏盐城·三模）石油是一种重要的化石燃料，通过石油的炼制。我们可以获得多种
有机化合物。第23届世界石油展览大会于2020年12月7日～10日在美国休斯敦中心举行。下列关于石油
及其炼制的说法中错误的是
A．石油是混合物 B．石油的分馏是物理变化
C．石油分馏得到的馏分是纯净物 D．通过裂解可以提高乙烯等短链烃的产量【变式训练2】（2024·云南曲靖·一模）化学与生产生活有着密切的联系。下列有关说法中不正确的是
A．安全可降解的聚乳酸材料，属于合成有机高分子材料
B．煤的气化、石油的裂化和裂解均是化学变化
C．氧化铝具有高强度、高稳定性等特点，属于金属材料
D．塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
1.（2024·湖南卷）下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A. 分子是正四面体结构，则 没有同分异构体
B. 环己烷与苯分子中 键的键能相等
C. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
D. 由 与 组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
2.（2024·浙江卷）丙烯可发生如下转化(反应条件略)：
下列说法不正确的是
A. 产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构)
B. 可提高Y→Z转化的反应速率
C. Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂
D. Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
3.（2024·辽宁卷）如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是
A. X不能发生水解反应 B. Y与盐酸反应的产物不溶于水
C. Z中碳原子均采用 杂化 D. 随 增大，该反应速率不断增大
4．(2022·辽宁卷)下列关于苯乙炔( )的说法正确的是( )
A．不能使酸性KMnO 溶液褪色
4B．分子中最多有5个原子共直线
C．能发生加成反应和取代反应
D．可溶于水
5．(2022·江苏卷)精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
＋HBr―→ ＋Br－―→
X Y Z
下列说法不正确的是( )
A．X与 互为顺反异构体
B．X能使溴的CCl 溶液褪色
4
C．X与HBr反应有副产物 生成
D．Z分子中含有2个不对称碳原子
6．(2022·河北卷)在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。
下列说法正确的是( )
A．M和N互为同系物 B．M分子中最多有12个碳原子共平面
C．N的一溴代物有5种 D．萘的二溴代物有10种
