文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
一轮复习收官卷01
时间：75 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：C 12 O16 Cl 35.5 Zn 65 Sn 119 Bi 209
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15*3 分）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．福尔马林和
均可做环境消毒剂
B．氯水、
的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色
C．陶瓷、玛瑙、砖瓦均为硅酸盐材料
D．食盐可作调味剂，也可做食品防腐剂
2．牙膏是生活中的常见用品，内含有多种化学成分。下列有关说法错误的是
A．缓冲剂NaOH 的电子式：
B．润湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型：
C．摩擦剂二氧化硅的化学式：
D．防腐剂苯甲酸钠在水中的电离方程式：
3．设
为阿伏加德罗常数的值。氮化硅
常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：
。下列说法正确的是
A．
是分子晶体
B．
石墨含有的共价键数为
C．
中含有
键的数目为
D．每生成
转移电子数为
4．下列离子方程式书写正确的是
A．将
溶液与氨水-
混合溶液反应，生成
沉淀：
B．
溶液中通入过量的
气体：
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
+2Br2→
↓+2H++2Br-
5．铋(
)和铟
均属于新型半导体材料，从某富铋、铟渣(含
和
中提炼铋、铟的部
分流程如下。
已知：每ag 富铋、铟渣能提炼
铋；萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。
下列说法正确的是
A．“酸浸”时可直接利用
的硫酸
B．“转化”时发生反应的离子方程式为
C．每制备
，会有
被还原
D．若流程中铋无损失，原富铋、钢渣中
的质量分数为
6．物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是
A．
NaOH
B．CuO
C．
Fe
D．
NaCl
7．那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．分子中含有3 种官能团
B．分子中含有4 个手性碳原子
C．分子中
杂化的碳原子有8 个
D．与盐酸和NaOH 溶液反应的反应类型相同
8．已知：①
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
②
③
下列说法不正确的是
A．石墨的燃烧热
B．
C．反应①②③均为放热反应
D．若将反应①设计成原电池，则22.4L
在正极反应时转移2mol 电子
9．下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再
滴加几滴KSCN 溶液，观察现象
检验菠菜中是否含有铁元
素
B
常温下，向
溶液中滴加5 滴
溶
液，充分反应后，再滴加5 滴
KI 溶液，观察沉淀颜色变化
C
常温下，用
计测量
溶液的
若
，说明HClO 是
弱酸
D
向饱和
溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏
水，振荡观察现象
探究蛋白质的盐析过程是
否可逆
10．一定条件下，发生反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g)
⇌
。现有三个容积均为2 L 的恒容密闭容器甲、乙、丙，起
始投料如下：
甲
乙
丙
X/g
1 mol
0
2 mol
Y/g
2 mol
0
4 mol
Z/g
0
2 mol
0
三个容器置于同一恒温环境中进行反应。下列判断不正确的是
A．三个容器中平衡常数大小：甲<乙<丙
B．三个容器中X 的平均反应速率不相等
C．达到平衡时，丙容器中的n(Z)大于甲容器中的2 倍
D．若丙容器中X 的转化率为80%，则平衡常数K 为80 L·mol-1
11．水系电池具有成本低廉、安全性高等优点，某水系碱性镍-锌二次电池的工作原理如图所示。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列叙述错误的是
A．放电时，a 极为负极
B．放电时，b 极反应式为
C．充电时，b 极与电源正极连接
D．充电时，a 极生成
时转移
电子
12．X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z 为第三周期简单离子半径最小的元素，
Q 位于第ⅥA 族，0.1
的X、Y 的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH 变化情况如
图所示。下列说法中错误的是
A．原子半径：Y>Z>Q
B．Y、Q 的某些氧化物能作漂白剂
C．工业上常采用电解Z 的氯化物冶炼单质Z
D．X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应
13．黑磷和有机“纳米小人”风靡全球，黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错
误的是
A．黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力，黑磷的熔点高于白磷
B．化合物P 中一定共平面的原子有16 个
C．黑磷中P 原子杂化方式为
D．第三周期只有
元素的第一电离能大于P
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
14．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1 是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2 是
充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
A．结构1 钴硫化物的化学式为
B．晶胞3 是由晶胞2 沿棱平移
个单位得到的
C．晶胞2 中
位于S 构成的八面体空隙中
D．晶胞2 中
与
的最短距离为
15．室温下，向c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1mol/L 的混合溶液中持续通入H2S 气体，始终保持H2S 饱和(H2S 的
物质的量浓度为0.1mol/L)，通过调节pH 使Al3+、Zn2+分别沉淀，溶液中－lgc 与pH 的关系如下图所示，其
中c 表示Al3+、Zn2+、OH－和S2－的物质的量浓度的数值。已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17。下列说法不正确
的是
A．溶解度：Zn(OH)2大于ZnS
B．①代表lgc(S2－)与pH 的关系曲线
C．pH 逐渐增大时，溶液初始生成的沉淀为
D．Zn2++H2S=ZnS+2H+ 的平衡常数K=10－0.4
二、非选择题（共4 小题，共55 分）
16．（13 分）锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO2，同时含
有少量Fe、Al、C 单质)的流程如下图所示。
已知：Fe3+能与C2O
结合成[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-在强酸性环境下重新转化为Fe3+。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
请回答下列问题：
（1）由滤液A 制取CoC2O4·2H2O 的过程发生的 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，
CoC2O4·2H2O 中C 的化合价为 ，滤渣I 的主要成份为 。
（2）用过量的NaOH 溶液进行“碱浸”，“碱浸”的目的是 。写出该过程发生的化学反应方
程式 。
（3）加入适量盐酸，LiCoO2溶解后生成的Co3+能将Fe2+氧化为Fe3+，请写出该反应的离子方程式
。
（4）请设计实验方案检验滤液C 中的Cl- 。
（5）高铁酸钠(Na2FeO4 ，其中铁为+6 价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料
来制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为： 。
17．（13 分）四氯化锡(
)在有机合成中有广泛应用，该物质极易水解，熔点为
、沸点为
。某同学查阅资料后设计了如图所示装置(只省略了部分夹持装置)制备
。
回答下列问题：
（1）A 装置中的试剂X 具有 (填“氧化性”或“还原性”)，请写出A 中发生反应的离子方程
式 。
（2）关于该实验，下列说法正确的是 (填标号)。
A．装置B 中盛放的是饱和
溶液，吸收杂质气体
B．装置C 中盛放的是浓硫酸，干燥气体
C．装置G 中的
用于干燥左边过来的气体
D．装置H 中的石灰乳用于吸收右边空气中的
气体
E．当装置D 的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D 中的酒精灯
（3）用上述方法制得的
产品中含有少量
杂质，利用如下方法可测定其纯度：取0.4000g 产品，
加入稀盐酸溶解，用已配制好的
的
标准溶液滴定至终点，消耗
标准溶液
。
反应原理为
(已知：
、
)。
①在该测定纯度的实验中，需要使用下列仪器中的 (填仪器名称)。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
②滴定实验中选用的指示剂为 溶液，达到滴定终点时的现象为 。
③
产品的纯度为
(结果保留2 位小数)；若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得
产品的纯度会 (填“偏高”或“偏低”“无影响”)。
18．（15 分）回答下列问题：
I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。
（1）我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿(
)在高温挥发氧
化转化成
，再经还原熔炼，制得粗锑。
以下为有关反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
反应3：
①碳燃烧的热化学方程式为 。
②反应1、2 和3 的
随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为
，
结合图像从热力学角度分析，宜选用 (填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是 。
II．有效去除大气中的
是环境保护的重要课题。合理应用
，在生产和生活中具有重要意义。
（2）用焦炭还原法可除去废气中的
，发生反应：
。
①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的
，一段时间达到平衡后，下列有关
说法不正确的是 (填字母标号)。
A．高温条件下有利于该反应自发进行
B．增加活性炭的质量，平衡正向移动
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．再向容器中充入一定量的
，
的百分含量减小
D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态
②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和
，经过相同时间，测得各容
器中
的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在
范围内，
转化率随体积增
大而增大的原因 。
（3）汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使
和
两种尾气反应生成
，可有效降低汽车尾气污
染。已知反应：
。在密闭容器中充入
和
发生反应，平衡时
的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
①据图分析可知，
(填“>”、“<”或“=”)；
②反应在
点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，
点会向
点中的 点方向移动。
E
③
点的压强平衡常数
(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分
压=总压×该组分物质的量分数)。
19．（14 分）物质H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A 制备H 的一种合成路线如下：
已知：
。
回答下列问题：
（1）化合物A 的名称为 。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（2）G 为甲苯的同分异构体，G 的结构简式为 (写键线式)。
（3）下列说法正确的是_______(填序号)。
A．可用新制
悬浊液鉴别B、E、F
B．向C 中滴加酸性
溶液，若紫红色褪去，则可证明C 中含有碳碳双键
C．化合物D 的核磁共振氢谱有6 组峰
D．化合物F 在酸性条件下能发生水解反应，该水解反应又叫皂化反应
（4）符合下列限定条件的化合物B 的同分异构体有 种。
①属于芳香族化合物；②与化合物B 有相同的官能团
（5）写出B 与新制
悬浊液反应的化学方程式 。
（6）芳香化合物X 是F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
，其核磁共振氢谱显示有4
种不同化学环境的氢，峰面积比为
，写出1 种符合要求的X 的结构简式 。
（7）某合成路线图如下(除路线图中所给物质，无其它有机物参与反应。条件已略去)，其中A 和C 的结构
简式分别为 和 。
9
