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第01 讲 电离平衡
目录
01 课标达标练
题型01 考查弱电解质的判断及溶液导电性
题型02 考查电离平衡的影响因素
题型03 考查电离常数概念及应用
题型04 考查电离常数的计算
题型05 考查酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较
题型06 考查酸或碱溶液的起始pH 相同的稀释的比较
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查弱电解质的判断及溶液导电性
1．（2025·浙江绍兴·二模）下列物质属于强电解质的是
A．CH3Cl
B．C2H5NH3Cl
C．SO3
D．Mg(OH)2
2．（2025·浙江宁波·模拟预测）下列食品添加剂属于强电解质的是
A．亚硝酸钠
B．蔗糖
C．二氧化碳
D．苯甲酸
3．（2025·浙江·模拟预测）下列属于弱电解质的是
A．H3PO4
B．H2SO4
C．HNO3
D．HCl
02 考查电离平衡的影响因素
4．（2025·天津和平·二模）下列叙述不正确的是
A．
溶液中，升高温度，
减小
B．向
溶液中加水稀释，
和
的电离程度都增大
1
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C．
溶液中，加入少量
固体，
减小
D．加水稀释
溶液，由于水的浓度增大，
的水解反应正向移动
5．（2025·北京东城·二模）25℃时，下列说法正确的是
A．2mL 0.1
的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成
的量基本相同
B．
溶液中：
C．将0.1
醋酸溶液稀释后，
减小
D．pH=3 的盐酸和pH=11 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH>7
6．（2025·天津南开·二模）室温下，对于
溶液，下列判断正确的是
A．该溶液中
的物质的量为0.1mol
B．
C．加入少量水，溶液中
减小
D．滴加HCl 溶液过程中，
与
之和始终为0.1mol
03 考查电离常数概念及应用
7．（2025·天津·二模）常温下，向等体积
等浓度
的盐MCl、NaR、MR 溶液中分别加
入蒸馏水，使其稀释至VmL，稀释过程中，溶液的pH 与
的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．曲线X 对应的盐为MR
B．曲线Y 对应的盐溶液，a 点水解程度与b 点水解程度相同
C．曲线Z 对应的盐溶液，在曲线上任意一点均存在：
D．常温下，MOH 的电离平衡常数
约为
2
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8．（2025·福建龙岩·二模）25℃时，一些有机酸的电离平衡常数如下表。
有机酸
(简写为
)
、
下列说法错误的是
A．
中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强
B．3.86＜
＜4.87
C．0.1
溶液中
D．等物质的量浓度的
和
混合液，溶液pH 约为4.87
9．（2025·浙江杭州·二模）已知谷氨酸在强酸性溶液中的存在形式如下，其电离常数
，
，
。下列说法不正确的是
A．
、
、
对应基团序号依次为①③②
B．谷氨酸可发生缩聚反应
C．谷氨酸分子含有一个手性中心
D．根据结构推测，谷氨酸在常温下为固体
04 考查电离常数的计算
10．（2025·甘肃甘南·模拟预测）戊二酸(用
表示)易溶于水，向
溶液中加入NaOH 固体，保
持溶液为常温，忽略溶液体积的变化，过程中测得pX 随溶液pH 的变化如图所示。已知：
[X 为
]。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ为
随pH 的变化曲线
B．开始时，戊二酸溶液的浓度
3
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C．
时，
D．戊二酸的
11．（2025·山东·二模）弱酸
在有机相和水相中存在平衡：
（环己烷）
，平衡常数为
。25℃时，向VmL0.1
环己烷溶液中加入VmL 水进行萃取，用
或HCl（g）调节水
溶液pH。测得水溶液中
、
、
浓度、环己烷中
的浓度
与水相萃取率
随pH 的变化关系如图。下列说法正确的是
已知：①
在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③
。
A．
B．
时，
C．若调节水溶液
，应加NaOH 固体调节
D．若加水体积为2VmL，则交点N 会由
移至
12 ．（2025· 辽宁· 一模）25℃时，将4- 氨基苯甲酸[
：
，
的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液
，其离子向
某一电极的迁移速率与溶液
的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．
时，
：苯甲酸
氨基苯甲酸
4
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B．
点溶液中：
C．
点溶液
D．
时，
氨基苯甲酸在
点溶液中溶解度最大
05 考查酸或碱溶液的起始浓度相同的稀释的比较
13．（24-25 高三下·河北·期中）常温下，浓度均为
、体积均为
的
和
溶液，分别加水
稀释至体积
随
的变化如图所示。下列说法正确的是
A．HA 的电离程度：
点小于点
B．a 点和点溶液中和
溶液的能力相同
C．点和
点溶液中，
D．分别加热
时的
和
溶液，
变大
14．（24-25 高三上·山西·期中）常温下将HA 和HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH 的
变化如图所示。以下叙述中不正确的是
A．HB 是一种弱酸
B．稀释前，c(HA)<10c(HB)
C．M 点的两溶液酸性相同
D．M 点两溶液中水的电离程度：HA>HB
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06 考查酸或碱溶液的起始pH 相同的稀释的比较
15．常温下pH＝2 的两种酸溶液A 和B，分别加水稀释1 000 倍，其pH 与所加水的体积变化如图所示。下
列结论正确的是( )
A．B 酸比A 酸的电离度大 B．A 为弱酸，B 为强酸
C．B 酸的物质的量浓度比A 的小 D．A 酸比B 酸易电离
16．pH＝2 的两种一元酸x 和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如下图所示。分别
滴加NaOH 溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH 溶液的体积为Vx、Vy，则
A．x 为弱酸，Vx<Vy
B．x 为强酸，Vx>Vy
C．y 为弱酸，Vx<Vy
D．y 为强酸，Vx>Vy
1．（2025·全国·模拟预测）某温度下，某二元酸体系中存在如下转化关系：
随pH 的变化如图所示。下列说法错误的是
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A．直线Ⅰ代表
随pH 的变化
B．该温度下，
C．以甲基橙为指示剂(变色的pH 范围为
)，用NaOH 标准溶液可滴定
水溶液的浓度
D．该温度下，
时，忽略
的第二步电离，电离度
2．（2025·湖北·二模）强酸性环境下，
与磺基水杨酸(
，用
表示)反应仅生成
配合物
(溶液呈紫红色)。在pH=2 的
溶液中，保持
，
用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始
物质的量分数的关系如图所
示。下列叙述错误的是
已知：①稀溶液中
近乎无色；②溶液吸光度A 与配合物浓度成正比。
A．
中三种基团电离出
的容易程度：
>-COOH>-OH
B．b 点溶液中存在
，FeL 的电离度
C．
可以促进
的电离，
的电离度：a 点<b 点<c 点
D．若
、
，则
的电离平衡常数K 为
3．（2025·河北石家庄·二模）
时，利用HCl 或NaOH 调节
某弱碱MOH 溶液的pH，
[X 表示
、
、
或
]随pH 变化的关系如图所示。
分别为MOH 的电离常
数和水的离子积常数，下列说法错误的是
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A．
的数量级为
B．
的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．P 点时，若溶液为MOH 与MCl 的混合溶液，则此时
D．N 点时，
4．（24-25 高三上·河北衡水·月考）常温下，向pH 均为2、体积均为V0的HA、HB、HC 溶液中分别加水
稀释至体积为V，溶液pH 随
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，b、c 两点对应的酸的电离常数
B．将常温下c、e 两点对应的溶液升高至50℃，
C．等浓度的三种钠盐溶液的pH：pH(NaA)>pH(NaB)>pH(NaC)
D．等体积的b、d 两点对应溶液消耗等浓度的NaOH 溶液：
5．（2025·湖南·二模）常温下，一元弱碱BOH 的
。在某体系中，
和
不能穿过
隔膜，未电离的BOH 分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设
，且隔膜两侧的溶
液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：
)
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A．溶液Ⅰ中BOH 的电离程度比溶液Ⅱ中大
B．溶液Ⅱ中BOH 的电离度
C．撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH 约为12.7
D．向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH 固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH 也将增大
1．（2025·全国卷）
总浓度
为
的水溶液中存在平衡：
、
。溶液中
、
、
与
关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．M、N 分别为
、
关系曲线
B．
C．溶液中
D．
的溶液中
2．（2025·甘肃卷）氨基乙酸
是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下
平衡：
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在25℃时，其分布分数[如
=
]
与溶液pH 关系如图1 所示。在
溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH 溶
液，溶液pH 与NaOH 溶液滴入体积的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ对应的离子是
B．a 点处对应的pH 为9.6
C．b 点处
D．c 点处
3．(2024·河北卷)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子分别与CN-形成
配离子达平衡时，
与
的关系如图。
下列说法正确的是( )
A．
的X、Y 转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X＞Y
B．向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时
C．由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Y＜Z
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D．若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
4．(2022•湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸
混合体系中部分物种的
图(浓度：总
为
，总T 为
)。下列说法错误的是( )
A．As(OH)3的
为-9.1
B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强
C．
时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高
D．
时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3
5．(2021•山东卷)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水
溶液中存在如下平衡：H3R2+
H2R+
HR
R-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH 溶
液，溶液中H3R2+、H2R+、HR 和R-的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。已知δ(x)=
，下列表述正确的是( )
A．
>
B．M 点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C．O 点，pH=
11
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D．P 点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
12
