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第02 讲 物质的量浓度
目录
01 课标达标练
题型01 考查物质的量浓度
题型02 考查溶液混合与稀释的计算
题型03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
题型04 一定物质的量浓度溶液的配制
题型05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查物质的量浓度
1．关于1
溶液，下列说法正确的是(
表示阿伏加德罗常数的值)
A．
的摩尔质量为342
B．该溶液中含
数目为3
C．
的物质的量浓度为3
D．取10mL 该溶液，
浓度为0.1
2．下列说法错误的是
A．某硝酸密度为
，质量分数为
，此硝酸物质的量浓度为
B．将
浓度为
的硫酸与一定体积的水混合稀释成
，则水的体积大于
C．当
水吸收
氨气(标况)时所得氨水的浓度不是
，只有当
(标况)氨气溶于水制得
氨水时，其浓度才是
1
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D．将一定量
的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于
3．
【结合体检化验单查物质的量浓度】下列关于物质的量的相关叙述正确的是
A．
中
的质量是
B．标准状况下，
的物质的量为
C．
苯含有碳碳双键的数目为
D．某学生体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇
”，表示该体检指标的物理量是物
质的量浓度
4.
【结合生活中饮用矿泉水标签考查物质的量浓度】下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下
列说法正确的是
饮用矿泉水
净含量：500mL
配料表：纯净水 氯化钾 硫酸镁
保质期：12 个月
主要离子成分：
钾离子（K+）：0.5~3.9mg·L-1；镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg·L-1
A．标签所示浓度为物质的量浓度
B．实验室可用该矿泉水配制
溶液
C．该矿泉水中
最大值为
D．一瓶该饮用矿泉水中
02 考查溶液混合与稀释的计算
5．（2025·广东·一模）取
和
的混合溶液，加入过量
溶液后得到29.02g 白色沉
淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24L(标准状况)。下列说法不正确的是
A．混合溶液中
的物质的量浓度0.1mol/L
B．混合溶液中
的物质的量浓度0.4mol/L
C．29.02g 白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7g
D．处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol
6．
【结合实验室中试剂标签考查物质的量浓度及稀释】某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶
液，标签上标有“0.1
”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是
2
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A．配制1L 该溶液，可将0.1mol
溶于1L 水中
B．溶液中
与
的个数比为1：1
C．从1L 该溶液中取出100mL，则取出的溶液
D．取10mL 该溶液稀释至20mL，则所得溶液的
7．
【结合生活中消毒液的标签考查物质的量浓度及稀释】某“84”消毒液瓶体部分标签如下图，
则下列判断错误的是
“84”消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25%
【密度】
【使用方法】稀释100 倍(体积比)后使用
【注意事项】易吸收空气中的
而变质
A．“84”消毒液要密封保存
B．NaClO 中的Cl 元素显+1 价
C．该消毒液中NaClO 的物质的量浓度约为4mol/L
D．稀释100 倍(体积比)后，该消毒液的质量分数刚好为0.25%。
03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
8.
【结合生活中体检指标考查物质的量浓度与质量分数的换算】小明血液检查的部分指标如下
表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含甘油三酯（设甘油三酯的平均相对分子质量为840）的质量为
序
号
项目名
称
检查结
果
单位
参考值
1
甘油三
酯
1.50
0.45-1.70
2
总胆固
醇
4.65
2.85-5.70
3
葡萄糖
5.1
3.9-6.1
A．630g
B．126g
C．6.3g
D．12.6g
9．
【结合医药注射液考查物质的量浓度与质量分数的换算】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄
3
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糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子量为180，其标签上的部分内容如图所示．
5%葡萄糖注射液
【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜．
【规格】
【贮藏】密闭保存．
根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是
A．该注射液属于一种分散系
B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5%
C．
该注射液质量为
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为
04 一定物质的量浓度溶液的配制
10．（2025·甘肃·高三联考）下列配制溶液的说法正确的有：①1L 水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物
质的量浓度为0.1mol/L；②31gNa2O 溶于水得到1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；③标准状
况下，22.4LHCl 溶于水配成1L 溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中
取出250mL，剩余溶液中
的浓度为0.075mol/L；⑤将25gCuSO4·5H2O 晶体溶于75g 水中所得溶质的质
量分数为16%；⑥将一定量18.4mol/L 的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L
A．①③
B．④⑥
C．③⑤
D．⑤⑥
11．（2025·海南海口·一模）配制
溶液，不需要用到的玻璃仪器是
A．250mL 容量
瓶
B．胶头滴
管
C．酸式滴定
管
D．玻璃
棒
12．（2025·广东汕头·三模）下列关于配制
标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是
A．
B．
C．
D．
13.（2025·吉林珲春市·一模）欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是
A．将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL 水中
B．将32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再加水稀释至100 mL
4
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C．将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mL
D．将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL 溶液
05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
14．
【结合检测血液中Ca2＋的浓度考查物质的量浓度溶液的配制及误差分析】（24-25 高三上·
黑龙江牡丹江·月考）检测血液中Ca2＋的浓度可用于判断多种疾病。某研究性学习小组设计如下实验测定
血液中Ca2＋的浓度。
（1）配制酸性KMnO4溶液。如图是配制100 mL 0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液的过程示意图。
①配制100 mL 0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量
为 g。
②观察图示并判断其中不正确的操作有 (填序号)。
③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有 、 、 (填名称)。
④如果按照图示e 的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将 (填“偏
大”或“偏小”)。
（2）测定血液样品中Ca2＋的浓度。取血液样品40.00 mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸钙
(CaC2O4)沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液反
应，反应完全时，共消耗48.00 mL 酸性KMnO4溶液。
请写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： 。
15．误差分析的思维流程
误差的引入
操作不当
药品中含有杂质
定量仪器使用不当
牢记：
，分析m 和V 的变化
5
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（1）从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制450mL0.1mol/L 的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8g： 。
②配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g： 。
③配制NaOH 溶液，用托盘天平称量NaOH 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作
均正确： 。
④配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒： 。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤： 。
（2）从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：
。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。
③定容时仰视刻度线 。
④定容摇匀后少量溶液外流： 。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： 。
1．【新考法】（2024 高三·山西晋城·调研）有BaCl2和NaCl 的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加
稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗
ymolAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+)
A．
mol·L-1
B．
mol·L-1
C．
mol·L-1
D．
mol·L-1
2.
【结合氯化钠注射液考查物质的量浓度的有关计算】下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的
部分内容，判断下列说法不正确的是
离子
离子浓度（mol·L－1）
K+
1.1
Cl－
0.7
6
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A．该注射液的质量为2.25g
B．0.9%是氯化钠的质量分数
C．该注射液的密度约为1g/mL
D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L
3．
【结合无土栽培用的营养液考查一定物质的量浓度溶液的配制】（2025·四川成都·高三月
考）用
四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的
浓度如表所示。若向
该营养液中逐滴滴加
的
溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所
示（忽略溶液混合前后的体积变化）。下列说法错误的是
A．图中
曲线代表
的浓度变化
B．图中
C．图中曲线代表
的浓度变化
D．若该营养液中
，则
4．（24-25 高三上·黑龙江齐齐哈尔·月考）“84 消毒液”常用于杀菌、消毒、漂白等。欲用NaClO 固体准
确配制480mL 含NaClO25%、密度为
的消毒液。下列说法正确的是
A．所配得的NaClO 消毒液在空气中光照久置后，溶液中的漂白性不变
B．应称取142.8gNaClO 固体配制该溶液
C．定容时仰视刻度线导致所配溶液浓度偏高
D．该“84 消毒液”的物质的量浓度约为
5．（2025 高三上·海南·联考）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制
的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③药匙；④量筒；
⑤托盘天平。请回答下列问题：
硫酸
x
y
7
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化学纯(CP)(
)
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%(
)
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；
（2）配制
的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取硫酸时应选
用以下 规格的量筒(填选项)。
A．
B．
C．
D．
（3）根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③待溶液冷却到室温，转移入容量瓶中；
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀
你认为上述实验中错误的操作是 (填序号)
（4）若遇到下列情况，对配制硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)
①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤 ；
②容量瓶中有少量的蒸馏水 。
1．（2024·甘肃卷）下列实验操作对应的装置不正确的是
A
B
C
D
灼烧海带制海带
灰
准确量取
稀盐酸
配制一定浓度的
溶液
使用电石和饱和食盐水
制备
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2．（2024·江苏卷）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A
B
C
D
配制
溶液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
3．（2023·全国甲卷卷）实验室将粗盐提纯并配制
的
溶液。下列仪器中，本实验必须
用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
4．（2022·广东卷）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用
表示)。
的应用与其电离
平衡密切相关。25℃时，
的
。
（1）配制
的
溶液，需
溶液的体积为 mL。
（2）下列关于
容量瓶的操作，正确的是 。
（3）某小组研究25℃下
电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释
溶液或改变
浓度，
电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为
的
和
溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定
，记录数据。
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序号
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3：4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1：1
4.65
①根据表中信息，补充数据：
，
。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释
溶液，电离平衡 (填”正”或”逆”)
向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。
③由实验Ⅱ~VIII 可知，增大
浓度，
电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
（4）小组分析上表数据发现：随着
的增加，
的值逐渐接近
的
。
查阅资料获悉：一定条件下，按
配制的溶液中，
的值等于
的
。
对比数据发现，实验VIII 中
与资料数据
存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度
不够引起，故先准确测定
溶液的浓度再验证。
①移取
溶液，加入2 滴酚酞溶液，用
溶液滴定至终点，消耗体积为
，则该
溶液的浓度为
。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图
并标注滴定终点 。
②用上述
溶液和
溶液，配制等物质的量的
与
混合溶液，测定pH，结果
与资料数据相符。
（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为
的
和
溶液，如何准确测定
的
？
小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ移取
溶液，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
Ⅱ ，测得溶液的pH 为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
（6）根据
可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 。
5．（2022·全国卷）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(
)可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草
酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
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Ⅰ.取已知浓度的
溶液，搅拌下滴加足量
溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过
滤。
Ⅱ.向草酸(
)溶液中加入适量
固体，制得
和
混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分
析。
回答下列问题：
（1）由
配制Ⅰ中的
溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。
（2）长期存放的
中，会出现少量白色固体，原因是 。
（3）Ⅰ中的黑色沉淀是 (写化学式)。
（4）Ⅱ中原料配比为
，写出反应的化学方程式 。
（5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入
应采取 的方法。
（6）Ⅲ中应采用 进行加热。
（7）Ⅳ中“一系列操作”包括 。
11
