文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第二章 物质的量
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．
【化学史+物质的量】（24-25 高三上·江西上饶·月考）摩尔来源于拉丁文moles，原意为大
量、堆积，是在1971 年10 月有41 个国家参加的第14 届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个
基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1mol 任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．3S 既可以表示3 个硫原子又可以表示3mol 硫原子
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
【答案】D
【解析】A．物质可能由分子、原子、离子等微粒构成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子数为
NA，而1molFe 所含有的原子数为NA，A 错误；B．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是可以
把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，而摩尔是物质的量的单位，B 错误；C．3S 可以表示3 个
硫原子，但不能表示3mol 硫原子，C 错误；D．物质的量是一个物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为
mol，D 正确；故选D。
2．（2025·湖北·一模）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等
操作。下列图示对应的操作规范的是
A．称量
B．溶解
C．转移
D．定容
【答案】B
【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A 错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B 正确；C、向容量瓶
中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C 错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D 错误。答案选B。
3．（2025·浙江嘉兴·三模）下图是配制
溶液的过程示意图，下列说法正确的是
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．操作1 前用托盘天平和滤纸称取
氢氧化钠固体
B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7
C．若操作2 中未冷却的
溶液转移到容量瓶中，所配
溶液浓度偏高
D．操作7 后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线
【答案】C
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、
摇匀、装瓶贴签；
【解析】A．托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A
错误；B．为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为
，不可用操作7
摇匀操作，B 错误；C．若操作2 中未冷却的
溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所
配
溶液浓度偏高，C 正确；D．摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻
线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D 错误；故选C。
4．
【氯碱工业+阿伏加德罗常数】（2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及
、
、NaOH、
NaCl 等物质。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol NaCl 固体中，含离子数为
B．
的NaOH 溶液中，含有氢原子数为
C．标准状况下，
和
的混合气体含有分子数目为
D．将
与NaOH 溶液反应制备消毒液，消耗
转移电子数为
【答案】A
【解析】A．NaCl 中含有Na+和Cl-，1molNaCl 固体中，含离子数为
，A 正确；B．NaOH 溶液中的水
分子中也含有氢原子，则1L
的NaOH 溶液中，含有氢原子数大于
，B 错误；C．标况下，22.4
L 的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C 错误；D．Cl2与足量NaOH 溶液反应的化学方
程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol 电
子，所以转移电子数为NA，D 错误；故选A。
5．（2025·江西·一模）
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
B．标准状况下，
己烷在
中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为
C．
含中子数目为
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．由乙烯和环丙烷组成的
混合气体中所含碳原子数不一定为
【答案】C
【解析】A．二氧化硅晶体中平均1 个二氧化硅含有4 个硅氧键，故60g 二氧化硅即1mol 中含有硅氧键的
数目为4NA，故A 错误；B．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L 己烷的物质
的量，故B 错误；C．
的物质的量为
，1 个
中含有10 个中子，故
含中子数目为
，故C 正确；D．42g 乙烯和环丙烷的混合物中含有3mol 最简式为CH2，含有
3mol 碳原子，含碳原子数为3NA，故D 错误；故选C。
6．（2025·重庆·一模）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：
，
与
充分反应后，下列说法错误的是(
为阿伏加德罗常数的值)
A．有
生成
B．反应剩余
C．反应过程中转移电子数目为
D．生成标况下2.24L 气体
【答案】C
【分析】根据反应：
可知，
与
充分反应后，
完全反应，
过量，只消耗
，转移电子数目为
，剩余
，据此分析
解答。
【解析】A．根据反应方程式可知，当有
反应时，会有
生成，A 正确；B．根据分析，
过量，只消耗
，剩余
，B 正确；C．根据分析，
过量，
完
全反应，则转移电子数目为
，C 错误；D．根据反应方程式可知，当有
反应时，生成
，折算成标况下的气体体积为
，D 正确；故答案为：C。
7．（2025·福建福州·二模）CuSO4•5H2O(Mr=250)的结构及分解过程的热重曲线如图。设NA为阿伏加德罗
常数的值。下列说法错误的是
A．CuSO4•5H2O 中微粒间作用力有离子键、配位键、氢键
B．1L0.1
CuSO4溶液中Cu2+的数目小于0.1NA
C．
与CCl4互为等电子体，均为正四面体构型
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．高于800℃发生：
【答案】D
【解析】A．在上述结构示意图中，存在O→Cu 配位键，H-O、S-O 共价键和[Cu(H2O)4]2+和硫酸根形成的
离子键，氢键等，A 正确；B．1L0.1
CuSO4中溶质物质的量为1mol，CuSO4为可酸弱碱盐，铜离子
水解，故溶液中Cu2+的数目小于0.1NA，B 正确；C．
与CCl4原子个数相等，价电子数均相等，二者
互为等电子体，中心原子价层电子对数为4+
=4，都采用sp3杂化且不含孤电子对，均为正四面
体构型，C 正确；D．2.5mgCuSO4•5H2O 中含Cu0.64mg，故高于800℃时产物质量0.72mg，
，则产物为Cu2O，发生：
，D 错误；故选D。
8．
【新分析技术+阿伏加德罗定律】（2025 高三上·江西宜春·月考）如图是利用“手持”技术测
定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是
A．实验开始时，
和
的密度之比为8:7
B．12:30-13:30 时间范围内
压强最大
C．若容器的容积为22.4L，12:30 时
原子个数等于
D．光照相同时间，
的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
【答案】C
【解析】A．根据阿伏伽德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则
气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即
和
的密度之比为8:7，A 正确；B．根据图示可知：12:30-
13:30 时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，B 正确；C．此时
气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C 错误；D．根据图示可知：光照相同时间，
的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D 正确；答案选C。
9．（2025·辽宁辽西·模拟预测）实验室配制 500 mL0.2 mol·L－1 的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正
确的是（ ）
A．通过计算，需用天平称15.2g 绿矾(FeSO4·7H2O)晶体
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解
C．配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小
D．从所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2mol/L
【答案】D
【解析】A．通过计算，15.2g 绿矾（FeSO4•7H2O）的物质的量为
＜0.5L×0.2mol·L－1，应称量
绿矾的质量为0.1mol×278g/mol=27.8g，故A 错误；B．将称取的绿矾晶体放到小烧杯中溶解，故B 错误；
C．配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，V 偏小，所配溶液浓度偏大，故C 错误；D．溶液具有
均一性，从所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2mol·L－1，故D 正确；故
选D。
10．（2025·四川成都·二模）用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1LpH=12 的
溶液中
的数目为
B．常温常压下，
与
的密度之比为2：1
C．标准状况下，11.2L
（气体）与水完全反应（生成
和HF）时转移的电子数目为
D．标准状况下，11.2L
溶于水，所得溶液中
、HClO 的微粒数目之和为
【答案】B
【解析】A．常温下，1LpH=12 的任何溶液中
的数目都应为
，故A 错误；B．由阿伏加德罗定
律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，
与
的密度之比为2：1，B 正确；
C．
，H、F 元素的化合价不变，+2 价的氧和-2 价的氧发生归中反应，0.5mol
与
水完全反应时转移的电子数目为
， C 错误；D．标准状况下，11.2L
溶于水，氯原子的总数目应该
为
，氯水中含氯粒子应该还有
，D 错误；故选B。
11．（2025 高三上·新疆喀什·月考）下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2 1∶
D．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【分析】本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进
行计算。
【解析】A．1 个Mg 原子中有12 个质子，1 个Al 原子中有13 个质子。24g 镁和27g 铝各自的物质的量都
是1mol，所以24g 镁含有的质子数为12mol，27g 铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A 错误；B．设
氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为
mol，臭氧（O3）的物质的量为
mol，所以
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
两者含有的氧原子分别为
×2=
mol 和
×3=
mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多
的，而每个氧原子都含有8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B 正确；
C．重水为
，其中
含有1 个中子，
含有8 个中子，所以1 个重水分子含有10 个中子，1mol
重水含有10mol 中子。水为
，其中
没有中子，
含有8 个中子，所以1 个水分子含有8 个中
子，1mol 水含有8mol 中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C 错误；D．乙烷（C2H6）分子中有6 个
C－H 键和1 个C－C 键，所以1mol 乙烷有7mol 共价键。乙烯（C2H4）分子中有4 个C－H 键和1 个C＝
C，所以1mol 乙烯有6mol 共价键，选项D 错误；故选B。
12．（2025 高三上·宁夏银川·月考）向
含等物质的量浓度FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌
粉，反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是
A．D 点的横坐标 x=1.25
B．反应至
点时，溶液总质量增加
C．线段
表示n(Fe3＋)的变化趋势
D．起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为
【答案】A
【分析】氯化铁的氧化性强于氯化亚铁，则氯化亚铁和氯化铁混合溶液中加入一定量锌粉时，氯化铁溶液
优先与锌反应生成亚铁离子和锌离子，反应的离子方程式为：
，溶液中铁离子浓度
减小、亚铁离子浓度增大，由图可知，锌为0.5mol 时，铁离子和锌恰好完全反应，则混合溶液中铁离子的
物质的量为0.5mol 2=1mol，亚铁离子的物质的量为2mol；当铁离子完全反应后，亚铁离子与锌发生置换
反应生成铁和锌离子，反应的离子方程式为：
，溶液中亚铁离子浓度减小，线段AB 表
示溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋势，B 点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，反应消耗锌的物质的量
为2mol，则B 点的横坐标为2.5mol，溶液总质量增加的质量为：
。
【解析】A．由分析可知，锌为0.5mol 时，溶液中亚铁离子的物质的量为2mol，设AD 段消耗锌为amol，
根据D 点时亚铁离子的物质的量与锌离子物质的量相等可得：
，解得a=0.75mol，则D 点的
横坐标x=1.25mol，A 正确；B．由分析可知，B 点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，溶液总质量增加的质
量为：50.5g，B 错误；C．分析可知，线段AB 表示溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋势，C 错误；D．
由分析可知，混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量都为1mol，则起始时，溶液中氯化铁和氯化亚铁的
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
浓度均为
，D 错误；故选A。
13．
【工业制备+含量测定】（2024 高三下·山东济南·开学考试）某工厂废液中含有大量的
、
及少量的
、
，利用该废液制备
的流程如下：
产品含量的测定：
称取m g 产品溶解于大量较浓盐酸中，在
氛围下用适量还原剂恰好将
还原为
，用
的
标准液滴定，终点时消耗标准液V mL。
已知：①氧化性
；②
，
；③当溶液中离子浓度
小于等于
时，可认为该离子沉淀完全。
根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是
A．实验室配制
溶液时需加入盐酸和锡粉
B．若加入的还原剂不足，则测定结果偏小
C．滴定时选用淀粉作指示剂，产生
的离子方程式：
D．则产品中Sn 的质量分数为
％
【答案】C
【解析】A．因为
容易被空气氧化，所以要加入锡粒，而
也容易水解，所以氯化亚锡中必须含有
盐酸，故A 正确；B．若加入的还原剂不足，
不能完全还原为
，则消耗碘酸钾的量减少，使测定
结果偏小，故B 正确；C．滴定时碘酸钾先于
反应生成
，然后过量的碘酸钾与
在酸性条件下生成
，所以反应生成
的离子方程式为
，故C 错误；D．由得失电子守恒得到关
系式为3Sn2+~KIO3计算n(KIO3)=
×（V×10-3）L=cV×10-3mol，则n(Sn2+)= 3cV×10-3mol。锡的质量
分数为=
,故D 正确；故选C
14．（2025 高三上·辽宁鞍山·月考）某同学为测定
和
混合粉末中
的含量。将
和
混合粉末加入
的稀硝酸中，得到
气体
(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列
有关说法正确的是
A．反应后有固体剩余
B．反应后的溶液中
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．
单质在混合粉末中的质量分数约为
D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出
【答案】D
【解析】A．Cu 与稀硝酸反应的化学方程式为
与稀硝酸
反应的化学方程式为
，若混合粉末全部为
，消耗的硝酸
最多为
(硝酸的物质的量为
)，设混合粉末中
和
的物质
的量分别为
、
，依题意可得
，联立解得
。由以
上分析可知，硝酸过量，不会有固体剩余，
项错误；B．
，B 项错误；
C．
单质在混合粉末中的质量分数为
，C 项错误；D．可置换出铜的质量为
，D 项正确；本题选D。
15．（2025 高三上·江西萍乡·月考）某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由
和
组成的混合气体19g，向乙中充入1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是
A．甲室混合气体的分子总数为
B．甲室
、
的物质的量之比为1：4
C．甲室混合气体的密度是同温同压下
密度的9.5 倍
D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2 处
【答案】D
【解析】A．根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，密度比等于摩尔
质量之比，同温同压下，甲、乙的体积比为2：1，则物质的量之比为2：1，所以甲室混合气体的物质的量
为2 mol 时分子总数为2 NA，A 错误；B．甲室混合气体的物质的量为2 mol，质量为19 g，设氢气的物质
的量为x，2 g/mol x+32 g/mol (2 mol-x)= 19 g，解得 x=1.5 mol，甲室H2、O2的物质的量之比为1.5mol：
(2-1.5) mol=3：1，B 错误；C．甲室混合气体的物质的量为2 mol，质量为19 g，平均摩尔质量为
，同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比，所以甲室混合气体的密度是同温同压时H2
密度的4.75 倍，C 错误；D．根据B 项可知甲中含有1.5 mol 氢气、0.5 mol 氧气，若将甲室气体点燃并恢
复至室温，反应后剩余0.5 mol 氢气，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，所以活塞最终停留在
刻度2 处，D 正确；故选D。
二、非选择题(共4 小题，共55 分)
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
16．（2025 高三·安徽省合肥·联考）（14 分）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）
个
分子在标准状况下的体积为 ，其质子的物质的量为 。
（2）某气态氧化物的化学式为
，标准状况下
该氧化物的体积为
，则
的摩尔质量为
。
（3）若
g 某气体A2，含有的分子数为
，
气体在标准状况下的体积约为
，则阿伏加德罗常数的
数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。
（4）标准状况下将a LX 气体(摩尔质量为
)全部溶于0.1 L 水(水的密度为
)中(假设气体与
水不反应)，所得溶液的密度为
，则此溶液的物质的量浓度为 。
（5）将
溶液与
溶液相混合，则混合溶液中
的物质的量
浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。
（6）某混合溶液中含有离子：
、
、
、
，测得
、
和
的物质的量浓度依次
为：
、
、
，则该混合溶液中
。
【答案】（每空2 分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】（1）
个
分子的物质的量=
，在标准状况下的体积为
；其质子的物质的量为1.5mol×18=
；
（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL 即为
=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为
=64g/mol；
（3）
g 某气体A2，含有的分子数为
，则
=N，
气体在标准状况下的体积约为
，则
，联立得：
；
（4）气体溶于水后，溶质的物质的量=
；溶液的质量等于=
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
，溶液体积=
，则此溶液的物质的量浓度为
=
;
（5）
不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量浓度=
；（6）
溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，c(
)+2c(
)=c(
)
+2c(
)，则该混合溶液中
+2×
-2×
=
。
17．（2024·浙江省舟山·模拟预测）（12 分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物3.27 g 加热到质量不再减轻
时，测得残留固体2.65 g。另取相同质量的此混合物固体，跟 100 mL 某浓度的盐酸刚好完全反应生成
NaCl，求；（1）此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为 ；（2）所用盐酸的物质
的量浓度为 ；（3）生成CO2在标准状况下的体积为 。
【答案】（每空4 分）（1）4 3∶
（2）
（3）784mL
【分析】加热发生反应2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，残留固体质量2.65g 为Na2CO3，包括加热分解生成
的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3，利用差量法计算NaHCO3的质量，进而计算Na2CO3的质量，再根
据n=
计算二者物质的量；根据氯离子守恒可知n(HCl)=n(NaCl)计算HCl 的浓度，以此解题。
【解析】（1）设碳酸氢钠的质量为a，则2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，质量减少为168g-44g-18g=62g，
根据方程式反应的比例关系：168：62=a:(3.27g-2.65g)，解得a=1.68g，其物质的量=
，
混合物中Na2CO3的质量为3.27g-1.68g=1.59g，其物质的量为：
，则此混合物中
NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为0.02 0.015=4 3
∶
∶；（2）由分析可知，残留固体质量2.65g 为Na2CO3，
物质的量为：0.025mol，则根据钠守恒可知，最终生成氯化钠的物质的量为0.025mol×2=0.05mol，则盐酸
的物质的量为0.05mol，其浓度为：
；（3）由第一问分析可知，原混合物中Na2CO3和
NaHCO3的物质的量分别为：0.015mol 和0.02mol，和盐酸反应时，其中的碳元素都生成二氧化碳，根据碳
守恒可知，二氧化碳的物质的量为：0.015mol+0.02mol=0.035mol，其体积为：784mL。
18．（24-25 高三上·湖南长沙·联考）（14 分）I．完成下列问题。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（1）实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为
，密度为
的物质的量浓度为 。
（2）要配制
物质的量浓度为
的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积 。
（3）配制
稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、
等。
Ⅱ．某小组从文献资料上获得如下信息：
在潮湿的空气中会缓慢分解成
和
，为
了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的
样品混合均匀后，进行如下实验：
（4）在一个质量为
的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为
。用酒精灯对其充分加热，冷
却后称得其总质量为
，残留在蒸发皿中的固体是(填化学式) 。
（5）为测量
的质量分数，实验装置如图所示：
在发生反应之前要检查装置的气密性，其具体操作为 。另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，打
开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，针筒中收集到气体折算成样品标准状况下的体积为
(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)，该小组设称取的每份样品中的
的物质的量分别为
，列出了如下算式：
，根据相似原理，完成下列
算式：
。
（6）计算样品中的
的质量分数 。
【答案】（1）
（2 分）
（2）
（2 分）
（3）
容量瓶（1 分） 胶头滴管（1 分）
（4）
（2 分）
（5）①用双手紧握锥形瓶的外壁，如果注射器活塞向外移动，把手拿开，过一会儿，活塞又恢复原来位
置，则证明装置气密性好，装置不漏气（2 分） ②0.4mol（2 分）
（6）
（2 分）
【解析】（1）实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为
，密度为
的物质的量浓度
；
（2）要配制
物质的量浓度为
的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积；
；
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（3）配制稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
容量瓶和胶头滴
管；
（4）充分加热过程中，样品中的碳酸氢钠分解产生了二氧化碳和水蒸气，而二氧化碳和水蒸气在加热过
程中逸出，导致质量减少，最终留下的只有碳酸钠；
（5）①用双手紧握锥形瓶的外壁，如果注射器活塞向外移动，把手拿开，过一会儿，活塞又恢复原来位
置，则证明装置气密性好，装置不漏气；②在一个质量为
的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为
。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为
，残留在蒸发皿中的固体是
，则
剩余
的物质的量为：
，根据反应方程式
，生成物中
的物质的量为反应物的一半，设称取的每份样品中的
的物质的量分别为
，则得到
，则
；
（6）已知
，
，解得
，样品中的
的质量分数：
。
19．（2025·甘肃兰州·一模）（15 分）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾
是一种重要的配合
物，具有特殊的结构和性质，制备流程如下：
已知：1.
2.二草酸合铜（Ⅱ）酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇。
实验步骤：
步骤1：制备
：称取2.5g 硫酸铜晶体（
），溶于水，滴入过量的
溶液，加热煮
沸，冷却，用下图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤，得到氧化铜。
步骤2：制取
：将
晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能超过85℃，待充分溶解
后分次加入
，反应生成
。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
步骤3：制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾：将
与
混合液在50℃加热至反应充分，得到二草酸合铜
（Ⅱ）酸钾。反应结束后将溶液冷却至室温，再置于冰水浴中冷却，析出晶体，过滤并用乙醇洗涤晶体。
请回答：
（1）步骤1 称取2.5g 硫酸铜晶体，需要用到的仪器有 。抽滤时将仪器接在水龙头上，其作用是
。用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净的方法： 。
（2）步骤2 溶解过程中温度不能超过85℃的原因是 。
（3）步骤3 制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾反应的化学方程式为 。加热温度控制在50℃可以采取的
加热措施是 ，用乙醇洗涤晶体的目的是 。
（4）将制得的
进行热重分析，结果如下图所示，由图可知在C 点
剩余固体为
和 。
【答案】（1）托盘天平、药匙（2 分） 抽气，减小吸滤瓶、安全瓶中的压强，加快过滤速度（2 分） 取
最后一次洗涤滤液于洁净的试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净
（其他合理答案也可）（2 分）
（2）防止草酸分解（2 分）
（3）
（2 分） 水浴加热（1 分） 洗去晶体表面杂质和水
分，减少洗涤中晶体溶解造成的产物损失，加速晶体干燥（2 分）
（4）
（2 分）
【分析】胆矾溶于水，加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜，加热煮沸氢氧化铜分解生成氧化铜；草酸晶体加水
微热，然后加入碳酸钾固体，可生成草酸氢钾；二者混合在50℃水浴加热，反应结束后将溶液冷却至室
温，再置于冰水浴中冷却，析出晶体，过滤并用乙醇洗涤晶体，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
【解析】（1）步骤1 称取2.5g 硫酸铜晶体，称量固体药品，需要用到的仪器有托盘天平、药匙；抽滤时
将仪器接在水龙头上，其作用是通过水流动起到抽气作用，减小吸滤瓶、安全瓶中的压强，加快过滤速
度；用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净只要证明最后的洗涤液中不含
，方法为：取最后一次洗
涤滤液于洁净的试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（其他合理
答案也可）；
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（2）草酸受热易分解，步骤2 溶解过程中温度不能超过85℃的原因是防止草酸分解；
（3）将
与
混合液在50℃加热至反应充分，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾，反应方程式为
；加热温度控制在50℃可以采取的加热措施是水浴加热；二
草酸合铜（Ⅱ）酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤晶体可以洗去晶体表面杂质和水
分，减少洗涤中晶体溶解造成的产物损失，加速晶体干燥；
（4）
进行热重分析，加热至恒重，应得到剩余固体为
和铜
的氧化物，1mol
质量为354g，根据原子守恒，可得到1mol
，1mol
的
质量为138g，C 点剩余质量59.3%×354g≈210g，则铜的氧化物质量为210g-138g=72g，根据铜原子守恒，
该固体含有64g 铜原子，余下应为O 原子质量8g，该氧化物为
。
14
