文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第十章 化学实验基础与探究
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 Ba 137
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．（2025·安徽阜阳·一模）安全重于泰山，实验室中更应该注意安全。下列表述正确的是
A．为了防止污染试剂，实验中未用完的钠不能放回原试剂瓶
B．液溴保存时，需要用水进行液封
C．实验室制备氯气的实验中，需要注意如图
D．氢氟酸溶液对玻璃有强腐蚀性，应存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
【答案】B
【解析】A．钠为活泼金属，随意丢弃易引发危险，实验中未用完的钠应放回原试剂瓶，A 错误；B．液溴
易挥发且有强腐蚀性，保存时用水封可减少挥发，B 正确；C．图示中第一个图标为护目镜，实验时需保
护眼睛，第二个图标为锐器，在制备氯气实验中不需要使用小刀或剪刀等，第三个图标为排风，氯气有
毒，制备氯气应开启排风管道或排风扇，第四个图标为洗手，实验结束应清洗双手，C 错误；D．氢氟酸
腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶，应存放在塑料瓶中，D 错误；故选B。
2．（2025·河北石家庄·模拟预测）下列各组物质的鉴别试剂选择正确的是
A．用溴水鉴别聚乙烯和乙烷
B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯甲醛和苯酚
C．用核磁共振氢谱可鉴别乙酸丁酯和甲酸丁酯
D．用淀粉-KI 溶液可鉴别红棕色的气体NO2和Br2
【答案】C
【解析】A．聚乙烯和乙烷都不含有碳碳不饱和键，都不能使溴水褪色，所以不能用溴水鉴别聚乙烯和乙
烷，A 错误；B．苯甲醛和苯酚都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾
溶液鉴别苯甲醛和苯酚，B 错误；C．虽然乙酸丁酯和甲酸丁酯的氢原子种类相同，吸收峰的数目相同，
但吸收峰的面积比有差异，所以可以用核磁共振氢谱鉴别乙酸丁酯和甲酸丁酯，C 正确；D．NO2与水反应
生成的硝酸和Br2都能将I-氧化为I2，从而使淀粉变蓝色，所以不能用淀粉-KI 溶液鉴别红棕色的气体NO2
和Br2，D 错误；故选C。
3．（2025·湖北黄冈·三模）从海带中提取碘的主要操作过程如图所示，下列有关叙述正确的是
A．步骤①灼烧海带可在蒸发皿中进行
B．步骤②要经过溶解、加热、过滤等操作
C．步骤④分液时有机层从分液漏斗上口倒出
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．步骤⑤的蒸馏装置要用到球形冷凝管
【答案】B
【解析】A．步骤①为灼烧海带，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液，不耐高温灼烧，A 错误；
B．步骤②是从海带灰获取浸取液，需将海带灰中可溶碘化物溶解（可能加热促进溶解），再过滤除去不
溶性残渣，操作包括溶解、加热、过滤，B 正确；C．步骤④为萃取后分液，CCl4密度大于水，有机层
（CCl4层）在下层，分液时下层液体应从分液漏斗下口放出，C 错误；D．步骤⑤蒸馏分离I2和CCl4，蒸
馏需用直形冷凝管（利于馏分流出），球形冷凝管用于冷凝回流，D 错误；故答案为B。
4．（2025·贵州·模拟预测）实验室利用正丁醇制备正丁醚，下列步骤中用到的仪器错误的是
选项
A
B
C
D
步骤
加热回流
分液
干燥过滤
蒸馏收集
仪器
名称
圆底烧瓶
漏斗
烧杯
直形冷凝管
【答案】B
【解析】A．加热回流通常使用圆底烧瓶和回流冷凝管，A 项正确；B．分液步骤通常使用分液漏斗，而非
漏斗，B 项错误；C．进行过干燥过滤操作时需要用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯等，C 项正确；
D．直形冷凝管常用于蒸馏，D 项正确；综上所述，答案选B。
5．（2025·山东潍坊·模拟预测）利用下列试剂和装置(加热及夹持装置已略去)制备气体并除去其中的非水
杂质，能达到目的的是
气体
试剂I
试剂II
试剂III
A
稀硝酸
饱和
溶液
B
浓盐酸
饱和
溶液
C
浓硝酸
蒸馏水
D
CH2=CH2
浓硫酸
酸性
溶液
【答案】B
【解析】A．实验室用稀硝酸和CaCO3反应制备CO2，硝酸易挥发，此时CO2中含有少量的杂质硝酸蒸
汽，可用饱和NaHCO3溶液来除去CO2中的硝酸，因为二氧化碳也和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，A 错
误；B．实验室中用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，制备的Cl2中含有HCl，用饱和食盐水除去Cl2中的
HCl，B 正确；C．实验室用铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，硝酸易挥发，制备的二氧化氮中混有硝酸，通
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
过蒸馏水，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，不能收集二氧化氮，C 错误；D．实验室可以将浓硫酸和无
水乙醇的混合液迅速加热到170℃来制备乙烯，这样制得的乙烯中含有SO2、CO2和乙醇蒸气等杂质，由于
乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能用酸性高锰酸钾溶液来除杂，应该用NaOH 溶液来除杂，D 错
误；故答案为B。
6．（2025·安徽马鞍山·二模）如图所示装置或操作不能达到实验目的的是
A．制备无水MgCl2晶体
B．除去CCl4中的Br2
C．验证非金属性：N>C>Si
D．验证C2H2使溴水褪色
【答案】D
【解析】A．制备无水MgCl2晶体时，MgCl2·6H2O 加热易水解生成Mg(OH)Cl 等，需在HCl 气流中抑制水
解。装置中通入HCl 气体加热晶体，可防止水解，碱石灰吸收尾气HCl，能达到目的，A 正确；B．除去
CCl4中的Br2，Br2与NaOH 溶液反应生成NaBr、NaBrO（水溶性），CCl4与水不互溶且密度大，分层后分
液可分离，能达到目的，B 正确；C．验证非金属性N>C>Si，需比较最高价含氧酸酸性。HNO3（N 最高
价）与Na2CO3反应生成CO2（证明HNO3>H2CO3，N>C），饱和NaHCO3除去挥发出的HNO3，CO2与
Na2SiO3反应生成H2SiO3（证明H2CO3>H2SiO3，C>Si），能达到目的，C 正确；D．验证C2H2使溴水褪
色，电石与饱和食盐水反应生成C2H2时，杂质CaS、Ca3P2会生成H2S、PH3等还原性气体，这些气体也能
使溴水褪色，干扰检验，不能达到目的，D 错误；答案选D。
7．（2025·吉林·一模）某学习小组对
通入
溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如
下：
实验
装置
实验①：烧杯A 中加入煮沸的
溶液
实验②：烧杯B 中加入未煮沸的
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
，再加入适量食用油，冷却至室温。
溶液
。
实
验
现
象
烧
杯
出现白色沉淀
出现白色沉淀
pH
传
感
器
下列说法错误的是
A．制备
体现硫酸的酸性
B．实验①中的食用油可用苯代替
C．实验①中，
左右
突然下降的主要原因为二氧化硫溶解
D．实验②中，溶解的
氧化
降低了体系
，促使
进一步氧化
【答案】C
【分析】将
滴入Na2SO3中，发生反应
，生成的SO2经过
锥形瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以起到隔绝空气的作用，
传感器可以实
时获取溶液的
数据通过控制变量法来探究与溶液的反应；A 烧杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色
沉淀说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离子在酸性环境下具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫
酸根离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钡沉淀，离子方程式为
；B 烧杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉
淀，结合pH 的变化，其原因是SO2被溶解的氧气、硝酸根氧化为硫酸根，与钡离子反应产生白色沉淀硫
酸钡，据此分析。
【解析】A．制备SO2的反应为
，硫酸生成盐和水，体现了酸性，
A 正确；B．实验①中食用油的作用是隔绝空气（防止O2溶解），苯不溶于水且密度比水小，可浮于水面
隔绝空气，可用苯代替食用油，B 正确；C．实验①中，SO2溶解生成
使pH 逐渐下降，而120s 左右
pH 突然下降是因为酸性条件下
氧化SO2生成
和氢离子，
，
浓度突然增大，并非单纯SO2溶解，C 错误；
D．实验②中溶解的O2氧化SO2：
，生成强酸使pH 降低，酸性增强促使
进一步氧化SO2，D 正确；故选C。
8．（2025·江苏常州·模拟预测）室温下，探究醋酸的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选
探究目的
实验方案
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
项
A
测定醋酸溶液的浓度
取一定体积的醋酸溶液，加入几滴酚酞，用已知
浓度的氢氧化钠标准溶液滴定，根据消耗标准溶
液的体积进行计算
B
醋酸是否是弱酸
向
悬浊液中滴加
的
溶液，观察溶液是否变澄清
C
比较醋酸与碳酸的酸性强弱
用pH 计分别测定
溶液和
溶
液的pH，并比较大小
D
醋酸是否可以和乙醇发生酯化
反应
将一定量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸混合，加热反
应一段时间后，观察溶液是否分层
【答案】A
【解析】A．醋酸为弱酸，与强碱NaOH 中和反应到达滴定终点时溶液呈碱性，酚酞变色范围（8.2-10）适
合，该实验方案可准确测定醋酸浓度，A 正确；B．
是两性氢氧化物，能与酸反应。无论醋酸是强
酸还是弱酸，都能与
反应使其溶解。因此，该实验只能证明醋酸具有酸性，无法证明其为弱酸，
B 错误；C．实验方案不科学，在相同物质的量浓度条件下，才可通过比较对应强碱盐溶液的pH 来推断弱
酸的相对强弱，C 错误；D．酯化反应生成乙酸乙酯，但直接加热混合液后分层现象可能不明显（需通过
饱和碳酸钠促进分层），仅观察是否分层无法明确判断反应发生，D 错误；综上所述，答案选A。
9．（2025·广东·模拟预测）利用亚克力管制备
并进行
的性质探究实验（装置如图所示），实验开始
时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入
浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是
A．
处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性
B．、两处的石蕊试纸均先变红后褪色
C．
处湿润的淀粉
试纸变蓝，说明还原性：
D．甲是蘸有饱和食盐水的棉球
【答案】D
【解析】A．a 处发生的反应为KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为
，反应中部分Cl-被氧化为Cl2（表现还原性），部分Cl-与
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
K+、Mn2+结合为盐（表现酸性），故浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A 错误；B．b 处为干燥的蓝色石蕊
试纸，Cl2本身无酸性，干燥Cl2不能使干燥试纸变色；c 处为湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成HCl
（使试纸变红）和HClO（漂白褪色），故b 处不变色、c 处先红后褪色，B 错误；C．d 处发生反应
，I2遇淀粉变蓝，该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原规律，氧化剂的氧
化性大于氧化产物，说明氧化性Cl2>I2，C 错误；D．a 处生成的Cl2中混有挥发出的HCl 杂质，饱和食盐
水可吸收HCl 且减少Cl2溶解，故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去HCl，D 正确；故选D。
10．（2025·浙江·一模）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，
常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸（氢氟酸除外）。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明
显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和
（含少量
）合成氮化硅的工艺流
程如下：
以下说法不正确的是
A．
净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气
B．X 可能是硝酸或硫酸
C．连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气
D．氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等
【答案】B
【分析】起始原料为工业硅块，其中含有少量杂质（如铁、铜的单质及氧化物），在600℃下进行灼烧，
铜屑与氧气反应生成氧化铜，从而去除氮气中的氧气，在“氮化炉”中硅与氮气反应生成氮化硅，反应产
物中含有未反应的工业硅及其中的杂质（如铁、铜的单质及氧化物），使用稀酸X 进行酸洗以溶解这些杂
质。酸洗后用蒸馏水水洗，去除残留的酸和可溶性盐，最终经过干燥或研磨等步骤，得到纯化的氮化硅产
品。
【解析】A．氮气中含少量氧气，铜屑在600℃时与氧气反应生成氧化铜，可除去氧气，A 正确；B．工业
硅含Fe、Cu 的单质及氧化物，酸洗需除去这些杂质，稀硫酸与Cu 单质不反应，无法除去Cu 单质，稀硝
酸可与Cu、Fe 单质及氧化物反应，故X 只能是硝酸，不可能是硫酸，B 错误；C．高温下氧气和水蒸气会
腐蚀氮化硅，连接真空装置可排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气，C 正确；D．氮化硅熔点高、硬度大，
可作为高温结构陶瓷用于高速切削刀具，D 正确；故选B。
11．（2025·浙江·一模）市售的
固体常含有少量
，为配制不含
的
溶液，并用
标定其浓度(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)，实验方案如下：
步骤Ⅰ—配制：称取一定质量的
溶于一定体积的水，煮沸
，冷却后过滤，装入试剂瓶
中。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
步骤Ⅱ—标定：准确移取
标准
溶液于锥形瓶中，加入适量
酸化，用待标定的
溶液滴定。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒
B．步骤Ⅰ中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧
C．步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂
D．步骤Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是
的催化作用
【答案】B
【解析】A．步骤Ⅰ中溶解KMnO4固体需要烧杯盛放溶液，量筒量取水，玻璃棒搅拌，A 正确；B．步骤
Ⅰ中煮沸的主要作用是将溶液中还原性物质氧化，并使MnO2完全沉淀下来，确保溶液的稳定性，B 错
误；C．步骤Ⅱ中KMnO4自身可作为指示剂（反应终点时多加半滴KMnO4使溶液显粉红色），无需外加
指示剂，C 正确；D．Mn2+是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂，反应初期速率较慢，随着Mn2+生成催化作
用增强，导致气泡（CO2）速率突然加快，D 正确；故选B。
12．（2025·安徽·模拟预测）下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验解释或结论
A
在2NO2
N2O4平衡体系中保持恒温恒容条
件继续充入一定量NO2
体系颜色变浅
反应物浓度增大，平衡向正向
移动
B
向硼酸(H3BO3)溶液中滴加紫色石蕊试液
溶液变红
硼酸发生电离：H3BO3=H+
+H2BO
C
淀粉溶液加足量NaOH 溶液，加热一段时间
后，向反应后的溶液中滴加碘水。
溶液不变蓝
证明淀粉已经完全水解
D
向CH3COOH 溶液中加入CH3COONH4固
体，测量溶液的pH 变化
pH 变大
CH3COOH 溶液中存在电离平衡
【答案】D
【解析】A．充入NO2后，虽然平衡正向移动，但瞬间NO2浓度增加导致颜色变深，且最终二氧化氮的浓
度会较原来大，颜色应比原来深而非变浅，A 错误；B．硼酸为弱酸，水溶液中部分电离：
，使得溶液显酸性，导致紫色石蕊试液变红色，B 错误；C．未中和碱性直接
加碘水，碘与NaOH 反应导致无法显蓝色，不能证明淀粉完全水解，且淀粉通常在洗的酸溶液中、在加热
下发生水解，结论错误，C 错误；D．加入CH3COONH4后，CH3COO-的同离子效应抑制醋酸电离，H+浓度
减少，pH 增大，现象和解释均正确，D 正确；故选D。
13．（2025·云南文山·模拟预测）阿司匹林是一种重要的解热镇痛抗炎药，为白色针状或片状晶体，溶于
热水，微溶于冰水和乙酸乙酯。阿司匹林的合成原理如图1 所示，制备流程如图2 所示：
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
已知：
遇水发生水解生成
。下列说法错误的是
A．化合物
为
B．乙酸乙酯的作用是除去阿司匹林中的酯类等物质
C．操作M 和操作N 使用到的玻璃仪器均为漏斗、玻璃棒和烧杯
D．反应温度过高可能会产生副产物
【答案】B
【解析】A．根据图1 反应，水杨酸与乙酸酐反应生成阿司匹林和X，乙酸酐[(CH3CO)2O]与酚羟基反应
时，断裂O-C、O-H 键，生成酯基(-OCOCH3)和乙酸(CH3COOH)，故X 为CH3COOH，A 正确；B．阿司匹
林微溶于乙酸乙酯，粗品中杂质可能为未反应的水杨酸、硫酸、乙酸等，乙酸乙酯的作用是溶解这些非酯
类杂质，而非“除去酯类”，B 错误；C．操作M 为冰水浴后析出晶体的过滤，操作N 为乙酸乙酯热溶解
后冷却结晶的过滤，两者均为过滤操作，需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C 正确；D．温度过高时，
水杨酸的羧基与羟基可能发生分子间酯化，多分子水杨酸发生缩聚反应，生成聚酯
，D 正确；故答案选B。
14．（2025·陕西西安·模拟预测）丁二酸酐(
)是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在
干燥反应瓶中加入71 g 丁二酸、120 mL(1.28 mol)乙酸酐，加热搅拌回流1 h，反应完毕，倒入干燥烧瓶
中，放置0.5 h，冷冻结晶，抽滤(利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作)、干燥，得
到粗品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51 g；实验装置如图1 和图2 所示，下列叙述正确的是
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．图1 中仪器A 的进水口为a
B．该反应的产率约为84.76%
C．图2 装置抽滤结束应先关水泵
D．图2 装置可分离细粒径胶状固液混合物
【答案】B
【分析】由实验装置图可知，图1 装置为丁二酸与乙酸酐共热反应制备丁二酸酐的装置，图2 装置为实现
固液分离的抽滤装置。
【解析】A．为增强冷凝效果，图1 中球形冷凝管A 的进水口为b、出水口为a，A 错误；B．由题意可
知，丁二酸与乙酸酐共热反应生成丁二酸酐和乙酸，71g 丁二酸的物质的量为
≈0.6017mol＜
1.28mol，则反应中乙酸酐过量，实验得到51g 丁二酸酐，则反应的产率
×100%≈84.76%，B 正确；C．抽滤结束时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的连接，再关闭抽气泵，防止倒
吸，C 错误；D．由分析可知，图2 装置为实现固液分离的抽滤装置，而胶状沉淀和颗粒过小的沉淀不适
用于抽滤的原因是胶状沉淀容易堵塞滤纸，导致抽滤效果不佳，而颗粒过小的沉淀则可以通过滤纸，同样
会影响抽滤效果，D 错误；故选B。
15．（2025·安徽·模拟预测）根据下列实验操作及现象，能达到相应实验目的的是
选
项
实验目的
实验操作
现象
A
验证金属活泼性：
向盛有浓硝酸的两支试管中分
别加入除去氧化膜的相同大小
形状的镁条和铝条
加入镁条的试管中迅速产生红棕
色气体，加入铝条的试管中无明
显现象
B
验证氧化性：
、
向含相同物质的量浓度的
混合溶液中依次加入
少量氯水和
，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
C
探究不同价态硫元素的转化
向
和
的混合溶液
中加入浓硫酸
溶液变浑浊，证明
和
发生
了氧化还原反应
D
检验CO 还原
的生成物
取反应后的固体溶于稀盐酸，
若有红褐色沉淀生成，则还原产
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
中是否含有
滴加NaOH 溶液
物中含有
【答案】B
【解析】A．浓硝酸具有强氧化性，常温下会使Al 表面钝化形成氧化膜，阻止反应，而Mg 在浓硝酸中剧
烈反应，无法据此比较金属活动性，A 错误；B．CCl4层显紫红色，说明Cl2氧化
生成
，则氧化性：
，Cl2优先氧化
生成
，说明还原性：
，则氧化性：
， B 正确；C．浓硫酸能氧化
Na2S 生成S 单质，干扰Na2SO3氧化Na2S，根据实验现象不能说明
和
发生了氧化还原反应，C 错
误；D．
和
中均含有三价铁，若
有剩余，则也有红褐色沉淀生成，无法区分Fe3O4与
Fe2O3，D 错误；故答案选：B。
二、非选择题(共4 小题，共55 分)
16．（2025·黑龙江·二模）（15 分）通过光引发制备格氏试剂并合成三苯甲醇，反应原理及实验方案如
下：
其中Ph-表示苯基；THF 为四氢呋喃(
，沸点66℃，易燃易爆)。
Ⅰ．按照图示搭建实验装置，向三颈烧瓶内加入
，将2.4mL 溴苯(约22mmol)和
加到恒
压滴液漏斗中。
Ⅱ．将0.48g 镁屑投入烧瓶中，用LED 灯照射烧瓶内溶液，打开磁力搅拌。缓慢滴加溴苯溶液，待反应结
束后撤去LED 灯。
Ⅲ．冰水浴条件下，缓慢加入0.75g 苯甲酸乙酯(约6.3mmol)和5mLTHF 的混合液。滴加完毕后，于70℃下
回流1h。
Ⅳ．冰水浴条件下，缓慢加入12mL 饱和氯化铵溶液，得到水解液。
Ⅴ．水解液经系列分离提纯操作得到三苯甲醇白色固体产品。
回答下列问题：
（1）下列与上述流程中实验操作无关的图标标识是___________(填标号)。
A．y
B．
C．
D．
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（2）获取0.48g 镁屑的操作顺序为 。(填标号)
A．称量→打磨→剪碎 B．打磨→称量→剪碎
（3）格式试剂(烷基卤化镁RMgX)是构建
键的重要试剂之一。
①判断下列碳原子的带电情况：PhMgBr 中
；PhBr 中的
(填“
”
或“
”)。
②
的作用是保护PhMgBr，防止其发生反应 。(用化学方程式表示)
③步骤Ⅱ需缓慢滴加溴苯溶液，若滴加速度过快，PhMgBr 继续与溴苯反应，会生成副产物 。
(填结构简式)
（4）实验过程应穿防静电服的理由是 。
（5）与传统的碘引发制备格式试剂相比，为探究光照具体作用，进行如下系列对照实验。
反应体
系
溴苯+镁屑+THF 光照
溴苯+碘+THF
光照
碘+镁屑+THF
光照
碘+镁屑+THF 不
光照
碘+THF 光
照
实验现
象
溶液由无色变为灰黑色，
镁屑消失
不褪色
明显褪色
部分褪色
不褪色
分析实验现象，得出光照具体作用为 。
（6）步骤Ⅴ中系列分离提纯操作流程如下图。
①“操作X”、“操作Y”分别为 、 。
②“重结晶”过程需要用的试剂有80%乙醇和活性炭，将该操作步骤补充完整 。
（7）三苯甲醇的产率为 。
【答案】（除标注外，每空2 分）（1）BC
（2）B（1 分）
（3）
（1 分）
（1 分）
Ph-Ph（1 分）
（4）THF 沸点较低且易燃易爆（1 分）
（5）光照有助于提高镁的反应活性，但不会活化溴苯（1 分）
（6）萃取分液（1 分） 蒸馏（1 分） 粗产品用80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，趁热过滤，
滤液冷却结晶后抽滤
（7）55.6%
【分析】由题给流程可知，溴苯与镁反应生成
，
与
在
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
作用下反应生成
，
在氯化铵溶液中发生水解反应生成三苯甲
醇。
【解析】（1）THF 易燃易爆，应佩戴护目镜，在通风橱中操作，本实验应避免使用明火，无需使用锐
器，选择BC。
（2）获取
镁屑应先打磨除去Mg 表面氧化膜，称量后剪碎，选B。
（3）①PhMgBr 中金属Mg 带
，碳原子带
，PhBr 中的碳原子带
。
②
作为干燥剂，吸收空气中的水蒸气防止
发生水解：
。
③若溴苯溶液滴加速度过快，
继续与溴苯反应，生成副产物联苯
。
（4）
沸点较低且易燃易爆，应防止静电引发实验安全问题。
（5）溴苯作为反应物时，光照下不褪色说明光照不会活化溴苯，而镁条参与反应时光照下褪色，说明光
照有助于提高镁的反应活性。
（6）①操作X 加入乙酸乙酯作为萃取剂，分离水相和有机相，为萃取分液操作；有机相经干燥后通过蒸
馏分离。
②“重结晶”操作为：粗产品用
乙醇热溶解，再经活性炭脱色，趁热过滤，滤液冷却结晶后抽滤。
（7）反应过程中，苯甲酸乙酯和PhMgBr 以物质的量之比
反应制备Ph3COH，由Ⅱ可知理论上生成
，反应时使用的苯甲酸乙酯为
，
(苯甲酸乙酯)
，则理论上生成
，产率
。
17．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）（13 分）钛酸钡
被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。实验室采用
一种改进的快速溶胶法制备出纯度高、粒径小且粒匀的纳米级颗粒。
实验原理：钛酸四丁酯
水解后加入钡盐混合形成均匀的溶胶，在碱性条件下得到钛酸钡，总反
应为：
。
实验装置如图所示（加热和夹持装置省略）
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
实验步骤：
Ⅰ．制备钛酸钡溶胶：向三颈烧瓶中加入20mL 三甘醇（TEG）溶剂和表面活性剂聚乙烯吡咯烷酮
（PVP），搅拌溶解后加入
，搅拌30 分钟，快速搅拌下加入2.8mL 钛酸四丁酯
，搅拌至澄清后，再缓慢滴加2.0mL 氨水，160℃冷凝回流2h。冷却后加入130mL 蒸馏水，得
到淡黄色溶胶。
Ⅱ．洗涤、干燥：高速离心，分离得到的固体，以稀醋酸洗涤3 次，再分别用乙醇、蒸馏水洗涤2 次，干
燥得到白色
粉末。
Ⅲ．纯度测定：准确称取
粉末，溶于足量浓盐酸，加热至固体溶解，得到含Ba（Ⅱ）、Ti（Ⅳ）
的溶液，加入足量乙二胺四乙酸二钠
的氨水溶液，再中和过量酸后加入过量
溶液，
40℃陈化2h，过滤、洗涤、烘干、灼烧至恒重，最终得到固体bg。
已知：①三甘醇（TEG
）是一种吸湿性液体；②聚乙烯
吡咯烷酮（PVP）结构如图，极易溶于水及含卤代烃类溶剂、醇类。
（1）实验中称量固体试剂使用的仪器名称为 。
（2）下列关于TEG 和PVP 说法错误的是______（填标号）。
A．三甘醇吸湿的原因是其能与水分子形成氢键
B．以TEG 代替水作溶剂可以减慢钛酸四丁酯的反应速率，有利于获得纳米级产物颗粒
C．PVP 的相对分子质量约
，其聚合度约为
D．PVP 因难溶于TEG 并能吸附在产物颗粒表面，从而形成空间位阻避免纳米粒子团聚
（3）冷凝回流2h 时，最佳加热方式为 （填标号）。
A．直接加热 B．水浴加热 C．油浴加热
（4）从液溶胶中分离得到产品的操作 （填“能”或“不能”）以过滤代替离心分离。
（5）用稀醋酸洗涤，而不用硫酸的原因是 。
（6）测定纯度实验中，确定
溶液过量的方法是 。
（7）纯度测定时，
与Ti（Ⅳ）发生反应为
，若不加入
，使最终
测定产品纯度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（8）
产品纯度是 （用代数式表示）。
【答案】（除标注外，每空2 分）（1）分析天平（或者答电子天平）（1 分）
（2）D
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（3）C
（4）不能（1 分）
（5）防止钛酸钡与硫酸反应，使产物中混入硫酸钡（或使产物纯度降低）
（6）向上清液中滴加硫酸铵溶液，若无浑浊，硫酸铵已过量
（7）偏高（1 分）
（8）
【分析】向三颈烧瓶中加入20mL 三甘醇（TEG）溶剂和表面活性剂聚乙烯吡咯烷酮（PVP），搅拌溶解
后加入
，搅拌30 分钟，快速搅拌下加入2.8mL 钛酸四丁酯
，搅拌至澄
清后，再缓慢滴加2.0mL 氨水，160℃冷凝回流2h，由于温度控制在
，所以需要利用油浴加热。高速
离心，分离得到的固体，以稀醋酸洗涤3 次，再分别用乙醇、蒸馏水洗涤2 次，干燥得到白色
粉
末。
【解析】（1）由题中实验步骤I 可知，制备钛酸钡溶胶过程中需称量
，精确到小
数点后第4 位，故应使用分析天平或电子天平进行称量。
（2）A．根据题中所给的三甘醇的结构简式可知，其分子中含有羟基，能与水分子形成氢键， 故有吸湿
的作用，A 正确；B．TEG 的极性比水弱，以TEG 代替水作溶剂，反应物之间的相互作用减弱，可以减慢
钛酸四丁酯的反应速率，有利于控制反应过程，从而获得纳米级产物颗粒，B 正确；C．PVP 的单体为：
，每个链节的摩尔质量为
，且PVP 的相对分子质量约为
，由此可知其聚合度约
为
， C 正确；D．因为PVP 极易溶于水及含卤代烃类溶剂、醇类，所以它应该溶于TEG，D 错
误；故选D。
（3）冷凝回流需在
条件下进行，最佳加热方式为油浴加热，故选C。
（4）由于胶体粒子的直径小于滤纸的孔径，故不能以过滤代替离心分离从液溶胶中分离得到产品。
（5）由于钛酸钡与硫酸能发生反应，使产物中混入硫酸钡，导致产物纯度降低，故选用稀醋酸进行洗
涤。
（6）测定纯度实验中，确定
溶液过量即检验上层清液中是否还有
，方法是向上清液中滴
加硫酸铵溶液，若无浑浊，则硫酸铵已过量。
（7）纯度测定时， 若不加入
，部分
转化为沉淀，导致得到固体的质量偏大，使最终测定
产品纯度偏高。
（8）根据钡原子守恒可得
，理论上生成
的质量为
，故产
品的纯度为
。
18．（2025·广东惠州·三模）（14 分）含碘物质在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问
题。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
Ⅰ．课题小组用0.2%淀粉溶液、
、
、
等试剂，探究
反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
(慢)
(快)
（1）用
、
、
固体分别配制一定浓度的溶液，需用到的仪器有___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
（2）向
、
与淀粉的混合溶液中加入一定量的
溶液，当溶液中的 耗尽后，溶
液颜色将由无色变成为蓝色。
（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
序号
体积
溶液
水
溶液
溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
8.0
2.0
4.0
4.0
2.0
③
6.0
4.0
4.0
2.0
表中
。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为
，则用
的浓度变化表示的反应速
率为 。
Ⅱ．课题组开展实验，探究反应“
”是否为可逆反应。试剂：
溶液，
溶液，淀粉溶液，
溶液，
溶液。
（4）甲同学认为结合试管i 和试管ii 中现象可证明该反应为可逆反应，则试管i 中现象为 ；乙
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
同学认为现象无法证明该反应为可逆反应，原因为 。
请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应 。
【答案】（每空2 分）（1）BC
（2）
或
（3）4.0
（4）产生黄色沉淀 含有
的溶液中加入
溶液也能产生黄色沉淀 向
(过量)
溶液中加入
(少量)
溶液，振荡，充分反应，再向其中加入
溶液，溶液变红色，说明含有过量
的溶液中存在
，即可证明反应为可逆反应
【解析】（1）要配制一定浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤。溶解固体
需要在烧杯中进行，定容需要用到容量瓶，而用不到锥形瓶和酸式滴定管，所以用
、
、
固体分别配制一定浓度的溶液，需用到的仪器有烧杯、容量瓶，故选BC；
（2）根据已知信息，向
、
与淀粉的混合溶液中加入一定量的
溶液，
与
溶液
先发生慢反应：
，生成的
再与
发生快反应：
，即
或
未耗尽前，无多余的
使淀粉变蓝，则当溶液中的
或
耗尽后，生成的
才
能使淀粉变蓝，溶液颜色将由无色变成为蓝色；
（3）探究 “反应物浓度对化学反应速率的影响” 时，需保证除反应物浓度外，其他条件均相同，即需
保证溶液的总体积相同，实验①中总体积为(10.0+0.0+4.0+4.0+2.0) mL=20.0 mL，为保证总体积仍为 20.0
mL，则实验③中Vx=(20.0−6.0−4.0−4.0−2.0) mL=4.0 mL。由第（2）问可知，当溶液中的
耗尽后，
才能观察到溶液变蓝，即耗尽4.0 mL
用时
，则用
的浓度变化表示的反应
速率为
；
（4）向5 mL
溶液中加入3 mL
溶液，
过量，向反应后所得溶液
的两等份中分别滴加
溶液和淀粉溶液，试管ii 中溶液变蓝，说明Fe3+和I−反应有
生
成，向含有
的溶液中加入
溶液也能产生黄色的AgI 沉淀，则试管i 中现象为产生黄色沉淀；因为
生成的
和KI 中不能完全转化的I−均能与
溶液反应生成黄色沉淀，所以乙同学认为现象无法证明
该反应为可逆反应，原因为：含有
的溶液中加入
溶液也能产生黄色沉淀。
因为上述试管i 中的现象不能说明是KI 中不能完全转化的I−与
溶液反应的结果，若重新设计实验，
证明该反应为可逆反应，可以向过量的
溶液中加入少量的
溶液，充分反应后，再检验含有过
量
的溶液中是否存在
，则证明该反应为可逆反应的实验方案为：向
(过量)
溶液中
加入
(少量)
溶液，振荡，充分反应，再向其中加入
溶液，溶液变红色，
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
说明含有过量
的溶液中存在
，即可证明反应为可逆反应。
19．（2025·天津武清·模拟预测）（13 分）CuCl 用途广泛，某研究性小组拟热分解
制备
CuCl。
【资料查阅】
i．
。
ii．实验室使用浓硫酸制备 HCl 气体的原理如下：
。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
（1）制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有_______。
A．脱水性
B．强氧化性
C．难挥发性
D．吸水性
（2）使用恒压滴液漏斗制备HCl 气体的优点是 ；X 装置的名称为 。
（3）C 中试纸变蓝后会逐渐褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式 。
（4）装置D 中发生的离子方程式为 。
（5）反应结束后，取出CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量CuO 杂质，根据资料信息分析产生的原因
是 。
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量
稀硫酸， 配成100mL 溶液， 取出10.00mL，用 amol/L 的
标准溶液(假定与氯离子不发生反应)
滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中
被还原为Cr3+已知：
①配制 100mL 待测液用不到的仪器有 。
A．容量瓶 B．烧杯 C．分液漏斗 D．胶头滴管
②样品中CuCl 的质量分数为 %。
③若测定结果偏大可能的原因是 。
A．样品中混有 CuO
B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失
C．滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗
D．装待测液前锥形瓶内残留少量水
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【答案】（除标注外，每空2 分）（1）C（1 分）
（2）保持内外压强一致，可以使浓硫酸顺利流下（1 分） 球形干燥管（1 分）
（3）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（1 分）、H++OH-=H2O（1 分）
（5）通入HCl 的量太少，产生 Cu2(OH)2Cl2后又分解产生CuO
（6）C（1 分）
C（1 分）
【分析】浓硫酸和氯化钠固体在加热的条件下反应，制取HCl 气体，CuCl2·H2O 在HCl 气流的作用下，低
于140℃加热，失去结晶水，得到CuCl2，再升高温度至300℃以上，CuCl2分解，生成CuCl 和Cl2，若通
入HCl 气体过少，CuCl2·H2O 会部分转化为Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2又继续分解产生了CuO，据此分析作
答。
【解析】（1）制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有难挥发性，难挥发性酸可以制取挥发性酸，故合理选
项是C；
（2）使用恒压滴液漏斗制备HCl 气体的优点是：保持上下压强一致，可以使浓硫酸顺利滴下；由图可
知：X 装置的名称为球形干燥管；
（3）C 中试纸变蓝后会逐渐褪色，褪色过程中发生的化学反应方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，I2
反应消耗，导致淀粉溶液蓝色褪去；
（4）装置D 中盛有NaOH 溶液，其作用是用于吸收多余的氯气，防止其污染空气，则D 中发生的离子方
程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O；
（5）反应结束后，取出CuCl2产品进行实验，发现其中含有少量CuO 杂质，根据资料信息分析产生的原
因是通入的HCl 的量太少，产生Cu2(OH)2Cl2后，又继续分解产生了CuO 杂质；
（6）①配制100 mL 待测液用到的主要仪器有烧杯、胶头滴管、100 mL 容量瓶、玻璃棒等，不需要的仪器
为分液漏斗，故合理选项是C；
②根据题意可知反应方程式
，反应产生的FeCl2能够被K2Cr2O7氧化为Fe3+，
K2Cr2O7被还原为Cr3+，根据电子守恒，可知有关系式：6Fe2+ ~ K2Cr2O7，则总关系式有：6CuCl~6FeCl3
~K2Cr2O7，则样品中CuCl 的质量分数为
=
%；
A
③．样品中混有CuO，对测定结果没有影响，A 错误﹔B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失，
导致滴定消耗的K2Cr2O7溶液体积偏小，测定结果偏小，B 错误；C．滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗，
导致标准液浓度偏小，滴定时消耗溶液的体积偏大，最终导致测定结果偏大，C 正确；D．装待测液前锥
形瓶内残留少量水，不影响标准溶液体积的大小，因此对测定结果没有影响，D 错误；故合理选项是C。
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
19
