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第十章 化学实验基础与实验探究
第1 讲 化学实验的常用仪器和基本操作
1．下列盛放试剂的方法正确的是( )
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
2．(2024·湖北省普通高中高考钾题预测)实验安全及操作规范至关重要。下列叙述不正确的是( )
A．磷化钙、磷化铝等金属磷化物应放在干燥器中保存，并贴上红色标签
B．启普发生器是简易制气装置，但实验室制备乙炔时不可使用启普发生器
C．在实验室做有机实验时若突发有机溶剂着火，则应迅速用大量水灭火
D．用滴定管量取20.00mL 酸性高锰酸钾溶液时应选用酸式滴定管
3．(2024·重庆荣昌市高三模拟)实验室安全至关重要，下列做法正确的是( )
A．蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的
，且要用玻璃棒搅拌
B．
溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再用
的碳酸氢钠溶液冲洗
C．H2还原Fe3O4时，要先通一段时间氢气后再加热还原，最后还原铁粉在氢气气氛中冷却
D．蒸馏实验时忘记加碎瓷片，应停止加热，然后立即加入碎瓷片
4．(2024·湖南省北师联盟高三三模)下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是( )
A．进行钾与水反应的实验，可用培养皿代替小烧杯
B．实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的
之间
C．制备硝基苯时用到的混酸，可通过将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中获得
1
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D．用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气
5．(2024·浙江省义乌中学选考模拟)下列有关实验基本操作不能达到目的的是( )
A．配制10% CuSO4溶液：称取5.0 g CuSO4·5H2O，加入27.0 g 水，搅拌溶解
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，通过溶解、过滤、洗涤、干燥
的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl 晶体
D．配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量
6．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是( )
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
7．(2024·四川省成都市高三模拟)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存
放试剂的容器和连接装置)( )
实验序号
实验目的
玻璃仪器
试剂
①
萃取碘水中的碘单质
长颈漏斗、烧杯
CCl4、碘水
②
制SO2
启普发生器、试管、
导管
Na2SO3固体、浓硫酸(70%)
③
配制100mL 一定物质
的量浓度的NaCl 溶液
100mL 容量瓶、烧
杯、玻璃棒
蒸馏水、NaCl 固体
④
葡萄糖的银镜反应实
验
试管、酒精灯、烧
杯、量筒、胶头滴管
10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液
A．①
B．②
C．③
D．④
2
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8．为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是( )
相应实验
实验仪器和用品(夹持装置省略)
A
氯化钠溶液的蒸发结晶
烧杯、玻璃棒、酒精灯
B
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
烧杯、胶头滴管
C
配制0.5 mol·L－1的硫酸溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
D
用CCl4萃取溴水中的溴
分液漏斗、烧杯
9．(2024·江西省宜春市三模)实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验
目的的是( )
A．用装置甲蒸发MgSO4溶液制备少量硫酸镁晶体
B．装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯
C．装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度
D．装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色
10．化学是以实验为基础的科学，下列有关实验设计能达到目的的是( )
A
B
C
D
探究CH4与Cl2的取代
反应
验证氧化性：Cl2＞
Fe2+＞I2
验证溴乙烷发生消去反
应后有机产物的性质
定量测定化学反应速
率
11．(2024·河北省普通高中学业水平选择性考试冲刺卷)下列实验设计和操作均正确且能达到实验目的的
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是( )
A．中和反应反应
热的测定
B．实验室制备氨气
C．制无水氯化钙
D．验证酸性：乙酸
碳
酸
苯酚
12．(2024·四川省成都市高三二诊)下列实验装置或实验设计能达到相应实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
实验
装置
实验
目的
蒸发浓缩含
有少量稀盐酸的
AlCl3溶液，获得
AlCl3·6H2O 晶体
测定醋酸溶液的
浓度
探究温度对化学反应速率
的影响
测定稀硫酸和Ba(OH)2溶液发
生中和反应的反应热
13．(2024·浙江省北斗星盟高三联考)探究CH3COOH 及相关化合物的性质，下列方案设计、现象、结论都
正确的是( )
实验方案
现象
结论
A
用
试纸分别测定
：
①NaNO2溶液；
②CH3COONa 溶液
pH：①
②
Ka(HNO2)＜Ka(CH3COOH)
B
用
溶液分
别与等体积等浓度
CH3COOH 溶液、盐酸反
应，测得反应热依次为
ΔH1、ΔH2
反应热：
ΔH1＜ΔH2
CH3COOH(aq)
H+(aq)+ CH3COO-(aq)
ΔH＞0
C
常温下，分别测定浓度均为
1mol·L－1的CH3COONH4溶
液和NaCl 溶液的
均等于7
常温下，1mol·L－1的CH3COONH4溶液和
NaCl 溶液中水的电离程度相等
D
常温下，将50 mL 苯与50
mL CH3COOH 混合
所得混合溶液
体积为
混合过程中削弱了CH3COOH 分子间的氢
键，且苯与CH3COOH 分子间的作用弱于
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氢键
14．(2024·浙江省宁波市镇海中学高三模拟)探究铜及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正
确的是( )
实验方案
现象
结论
A
向
浓度均为
的
MgCl2、CuCl2混合溶液中加入
溶液
出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
B
取适量硫酸铜粉末溶于水，再
向溶液中加入足量浓氨水
硫酸铜粉末溶解后
显蓝色，加足浓氨
水后得到深蓝色溶
液
氨分子结合铜离子能力强于水分
子
C
将铜和浓硫酸反应后的混合物
倒入盛有稀盐酸、BaCl2混合溶
液的烧杯中
产生大量白色沉淀
说明铜和浓硫酸反应后有硫酸剩
余
D
取一段未打磨的铝条，伸入稀
CuSO4溶液
铝条表面出现紫红
色固体
铝活泼性比铜强
15．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计和结论均合理的是( )
实验目的
实验方案设计
现象
结论
A
探究Fe3+与I2
的氧化性强弱
向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI
溶液充分反应，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色
氧化性：Fe3+＞I2
B
比较OH-与
C2H5O-结合H+
的能力
常温，测定0.1mol/LC2H5ONa 溶
液的pH
pH=13
结合H+能力：C2H5O-＞
OH-
C
探究温度对化
学平衡的影响
将2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液加热
后置于冷水中，观察现象
加热后溶液为
黄绿色，冷水
中变为蓝绿色
说明降低温度，
[Cu(H2O)4]2++4Cl-
[CuCl4]2-+4H2O 向正反应
方向移动
D
比较AgCl 与
Ag2CrO4的Ksp
向含有浓度均为0.001mol·L-1的
Cl-、CrO4
2-溶液中，逐滴滴加
0.001mol·L-1
AgNO3溶液
先生成白色
AgCl 沉淀
Ksp：AgCl＜Ag2CrO4
16．下列方案设计、现象和结论不正确的是( )
实验目的
实验方案
现象
结论
A
验证FeCl4
- (黄色)
在高浓度Cl-的条
件下稳定
向稀盐酸和FeCl3的混合溶液
中，加入NaCl 固体
NaCl 固体溶解，
溶液变为亮黄色
FeCl4
-在高浓度Cl-的
条件下稳定
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B
比较AgI 与Ag2S
的Ksp
向2 mL0.1 mol/L KI 溶液滴加2
滴0.1 mol/L 硝酸银，然后再滴
加2 滴0.1 mol/L 的K2S 溶液
先产生淡黄色沉
淀，后转化为黑色
沉淀
Ksp (AgI)＞Ksp
(Ag2S)
C
检验乙酰水杨酸中
存在酯基
乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加
热，冷却后滴加FeCl3溶液
溶液呈紫色
存在酯基
D
比较Mg 与Al 的金
属性
分别向MgCl2＞AlCl3溶液中滴
加足量的NaOH 溶液
前者产生白色沉
淀；后者先产生白
色沉淀，沉淀后消
失
Mg＞Al
17．根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
实验现象
实验结论
A
测定中和热
分别量取50mL 0.5 mol·L-1的盐
酸和50mL 0.55 mol·L-1的NaOH
溶液，迅速加入量热器中，测量
起始温度，盖上杯盖，搅棒器搅
拌
温度计温度上升，
记录最高温度
多次试验后，根据
温度差和比热容可
计算反应热
B
不同催化剂
对双氧水的
催化效率
5%的H2O2 分为A、B 两组，分
别加入4 滴0.1 mol·L-1的FeCl3溶
液和CuSO4溶液，记录单位时间
内产生的气体量
A 组产生气体更多
Fe3+的催化效果强
于Cu2+
C
对比蛋白质
的盐析和变
性
取两组鸡蛋清溶液，分为A、B
组，分别加入饱和氯化钠溶液和
浓硝酸，之后加入清水
均有白色沉淀产
生，加入清水后，
A 组溶液沉淀溶
解，B 组沉淀不变
盐析产生的沉淀会
重新溶解而变性不
会
D
比较Cl-、
SCN-与
Fe3+的配位能
力
在Fe(SCN)3溶液中，加入足量
NaCl 固体
溶液红色变浅
与Fe3+的配位能
力强于
18．下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项
探究方案
探究目的
A
向CH2=CHCH2OH 中滴加少量酸性KMnO4溶液，
振荡，溶液褪色
CH2=CHCH2OH 中含有碳碳双键
B
向CuSO4溶液中加入少量NaCl 固体，振荡，溶液
由蓝色变为黄绿色
[CuCl4]2−配位键稳定性大于[Cu(H2O)4]2+
C
向酸性K2Cr2O7溶液中加入相同体积不同浓度的
NaOH 溶液，浓度越大，溶液黄色越深
pH 越大，化学反应速率越快
D
向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入
苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
碳酸的酸性大于苯酚
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19．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是( )
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究金属Na、Ca 的
金属性强弱
将金属Na、Ca 分别切成体积相等的
颗粒，投入蒸馏水中
金属Na 与
水反应更加
剧烈
Na 的金属性强于
Ca
B
判断AlCl3的化学键
类型
将AlCl3固体溶于水，进行导电性实
验
AlCl3溶液可
导电
AlCl3中含有离子
键
C
探究浓硝酸与炭在加
热条件下能否反应
将红热的木炭投入浓硝酸中
产生红棕色
气体
炭与浓硝酸在加热
条件下反应生成
NO2
D
探究有机物中官能团
之间的影响
分别向丙烯酸乙酯
(CH2=CHCOOCH2CH3)和α-氰基丙
烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]
中滴入水
前者无明显
现象，后者
快速固化
氰基活化双键，使
其更易发生加聚反
应
20．(2024·浙江省杭州市高三下学期二模)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设
计或结论不正确的是( )
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究NH4F 与
CH3COONH4水
解程度的大小
分别测定0.1mol·L-1的NH4F
和CH3COONH4溶液pH
前者
小
F-水解程度小于
CH3COO-
B
探究Fe2+、
Fe3+结合SCN-的
能力
向FeCl2溶液依次滴加足量
KSCN 溶液、几滴H2O2溶液
加入KSCN 后无明显变
化，加入H2O2溶液变红
结合
能力：
Fe3+＞Fe2+
C
探究c(H＋)对
MnO2氧化性的
影响
用H2SO4调节相同浓度
KCl、KBr 和KI 溶液的
，测量氧化反应所需最低
c(H＋)
最低c(H＋)顺序：KCl＞
KBr＞KI
c(H＋)浓度越大，
MnO2氧化性越强
D
比较AlO2
-与
CO3
2-结合H+能
力
将等浓度等体积的NaAlO2
溶液和NaHCO3溶液混合
产生白色沉淀
结合
能力：CO3
2-
＜AlO2
-
21．以下是实验室常用的部分仪器，回答下列问题：
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(1)仪器⑧和⑩的名称分别为 、
(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的 (填序号)
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器中的 (填名称)
(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是 (填序号，下同)
(5)仪器上标有温度的有
(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是 (填字母)
A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL
C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．②是温度计，读数为2.5 ℃
(7)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图可以看出，该同学在操作时的一个
错误是 ，烧杯的实际质量为 g
(8)指出下面三个实验中各存在的一个错误：
A：
B：
C：
22．某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)，设计
了测定PbCl2溶度积常数的实验。准确量取V1 mL PbCl2饱和溶液于烧杯中，加入过量的阳离子交换树
脂，充分搅拌，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥
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形瓶，用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量，计算出PbCl2溶度积常数。[Ksp(PbCO3)=7.4×10－14，
Ksp(PbCl2)=1.6×10－5]
(1)如图仪器中，本实验用不到的有
(写名称)
(2)配制PbCl2饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是
(3)判断洗涤液已至中性的方法是
(4)过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该
23．按要求填空
(1)熟练使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求
①仪器：a.分液漏斗；b.试剂瓶；c.集气瓶；d.滴定管；e.容量瓶；f.量筒；g.托盘天平，其中标有“0”刻
度的是________(填字母)
②“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用“磨砂”工艺处理的有
_______(填字母)
a．试管；b.分液漏斗；c.带胶头滴管的试剂瓶(滴瓶)；d.集气瓶；e.酸式滴定管；f.碱式滴定管。
③如图中的装置D 是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随开随用、随关随停的
效果。图中的装置A、B、C 也可起到相同效果的有________(填字母)
(2)下图是处理铵盐产生氨气并用g 吸收氨气的装置
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b
①中放入少量碎瓷片的目的是__________________________________；f 的名称是________________
②玻璃管a 的作用是______________；作用原理是___________________________
e
③为中空双层玻璃瓶，其作用是___________________________________
24．下面列出了7 个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用
(1) 图
1
中仪器①的名称是
，作用是
______________________________________________
仪器②的名称是 ，仪器③的作用是
(2)图2 中仪器④的名称是 ，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是
__________________，仪器⑤的名称是 ，仪器⑥的名称是
(3)图3 中仪器⑦的名称是____________，其作用是________________________
(4)图4 中仪器⑧的名称是____________，仪器⑨的名称是____________，图5 中仪器⑩的名称是
____________，仪器⑩____________(填“可以”或“不可以”)用于高温灼烧固体
(5)图6 中仪器⑪的名称是 ，图7 中仪器⑫的名称是 。图6 中碎瓷片
的作用是
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答案及解析
1.【答案】D
【解析】A 项，氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀(氧化)橡胶塞，错误；B 项，汽
油或煤油会使橡胶塞溶胀，错误；C 项，由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃的成分二氧化
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硅反应，且二者见光不分解，不用放于棕色瓶中，错误；D 项，氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水
腐蚀(氧化)橡胶塞，应用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，应存放在棕色玻璃瓶中，正确。
2.【答案】C
【解析】A 项，磷化钙、磷化铝等金属磷化物遇水或酸都能强烈水解产生剧毒易燃的磷化氢气体，
应放在干燥器中保存，并贴上红色标签，A 正确；B 项，实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，碳化钙为粉
末状固体，不能用启普发生器制备乙炔，B 正确；C 项，一般有机物溶剂与水不相溶，又比水轻，水浇上
去后，溶剂还漂在水面上，扩散开来继续燃烧，故有机溶剂着火不能用水灭火，C 错误；D 项，酸性高锰
酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，应选用酸式滴定管量取，D 正确；故选C。
3.【答案】C
【解析】A 项，蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的
，且要用玻璃棒搅拌，A 错误；B 项，
NaOH 溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹一定浓度的硼酸溶液，B 错误；C 项，H2还原
Fe3O4时，要先通一段时间氢气后再加热还原，为防止铁粉再次被氧化，最后还原铁粉需在氢气气氛中冷
却，C 正确；D 项，蒸馏实验时忘记加碎瓷片，应停止加热，待冷却至室温后加入碎瓷片，D 错误；故选
C。
4.【答案】B
【解析】A 项，钾与水反应的实验很剧烈，应该在敞口容器中进行，所以可以使用培养皿代替小烧
杯，A 正确；B 项，使用试管加热液体时，液体体积不得超过其容积的三分之一，B 错误；C 项，浓硫酸
与浓硝酸混合时，应将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断搅拌，C 正确；D 项，用苯进行萃取溴水中的溴
的实验时，由于振荡过程中有机溶剂气化会使漏斗中压强增大，故应及时放气，D 正确；故选B。
5.【答案】C
【解析】5.0 g CuSO4·5H2O 中所含CuSO4的质量为5.0 g×＝3.2 g，加入27.0 g 水，所得溶液的溶质质
量分数＝×100%＝10%，故A 正确；氯酸钾和二氧化锰混合加热后，氯酸钾分解成氯化钾和氧气，二氧化
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锰不反应且不溶于水，因此将反应后混合物溶解、过滤、洗涤、干燥后可得到二氧化锰，故B 正确；从
食盐水中获取NaCl 晶体需要通过蒸发结晶的方法，蒸发需用到蒸发皿，故C 错误；托盘天平使用时需遵
循“左物右码”，所需药品在左盘中称量，故D 正确。
6.【答案】D
【解析】A 项，操作正确，不符合题意；B 项，操作正确且打开活塞放出漏斗内气体，减小漏斗内气
体压强，避免出现危险，不符合题意；C 项，操作不正确，应把苯换成CCl4，水在上层才能防止倒吸，
不符合题意；D 项，操作正确但与安全无关，只是检查容量瓶是否漏水的具体操作，符合题意。
7.【答案】D
【解析】A 项，萃取碘水中的碘单质需要用分液漏斗，不是长颈漏斗，A 错误；B 项，制取SO2不能
用启普发生器，Na2SO3固体易溶于水，不成块状，启普发生器不能控制，应该用分液漏斗和圆底烧瓶来
制取，B 错误；C 项，配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗
涤、定容、摇匀、装瓶贴签，仪器中还缺少胶头滴管，C 错误；D 项，葡萄糖的银镜反应实验用试剂是：
10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液，用温水浴加热，所用仪器有试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管，
D 正确；故选D。
8.【答案】D
【解析】A 项，蒸发操作实验仪器还缺少蒸发皿，错误；B 项，过滤装置中缺少漏斗、玻璃棒和滤纸，
错误；C 项，配制硫酸溶液，缺少量筒，错误；D 项，做萃取实验，只用分液漏斗和烧杯，正确。
9.【答案】B
【解析】A 项，由于硫酸难挥发，因此蒸发MgSO4溶液可以制备少量硫酸镁晶体，但该操作应该在
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蒸发皿(带有尖嘴)中进行，正确的装置图为
，A 错误；B 项，溴乙烷消去反应生成的乙烯中混
有乙醇杂质，但是乙醇不能使溴水褪色，对该实验不造成干扰，因此将装置乙中溴乙烷消去反应的产物
直接通入溴水，溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯，B 正确；C 项，测定苯甲酸在一定温度下的溶解度时，
温度计应该位于苯甲酸溶液中，C 错误；D 项，止水夹A 关闭时，不能将硫酸亚铁溶液导入NaOH 溶液
中，因此该装置无法制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色。正确的装置图应该是
，打开左侧止水夹A，用生成的氢气排尽装置中的空气；关闭止水夹
A、将生成的硫酸亚铁溶液导入右侧三颈烧瓶中，从而生成氢氧化亚铁沉淀，D 错误；故选B。
10.【答案】C
【解析】A 项，甲烷与氯气在强光作用下会爆炸，A 错误；B 项，浓盐酸和漂白粉反应得到氯气，氯
气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，得到的氯化铁溶液中仍会溶解有氯气，氯气和氯化铁都能将碘离子氧化
为碘单质，故该实验不能达到实验目的，B 错误；C 项，溴乙烷消去反应得到的气体中含乙醇，通过水后
乙醇被吸收，高锰酸钾可以验证乙烯的性质，C 正确；D 项，使用长颈漏斗时装置与大气相连，无法测定
单位之间内产生气体的体积，不能达到实验目的，D 错误；故选C。
11.【答案】C
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【解析】A 项，金属导热速度太快，不能使用金属搅拌器，应该使用环形玻璃搅拌器，A 不合题意；
B 项，实验室制氨气时试管口应该向下倾斜，且收集氨气的导管应该插入试管底部，B 不合题意；C 项，
将CaCl2溶液蒸发结晶可以制无水氯化钙，C 符合题意；D 项，已知乙酸易挥发，图示装置由于通入苯酚
钠溶液中的CO2中含有乙酸，无法验证碳酸酸性强于苯酚，D 不合题意；故选C。
12.【答案】C
【解析】A 项，含有少量稀盐酸的氯化铝溶液应在蒸发皿中进行蒸发浓缩，不能在坩埚中进行，故A
错误；B 项，氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液
呈碱性，所以用氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时应选用酚酞溶液做指示剂，不能选用甲基橙做指示
剂，否则无法达到测定醋酸溶液的浓度的实验目的，故B 错误；C 项，由图可知，该实验的目的是，探
究探究其他条件相同时，温度对化学反应速率的影响，故C 正确；D 项，测定稀硫酸和氢氧化钡溶液中
和反应的反应热时，应用玻璃搅拌棒以减少热量损失，使用纯铜搅拌棒会造成热量散失，导致测定误差，
故D 错误；故选C。
13.【答案】D
【解析】A 项，应该测定相同温度下等浓度的NaNO2溶液和CH3COONa 溶液的pH，才能比较酸性强
弱，A 错误；B 项，醋酸电离吸热，故CH3COOH 溶液与氢氧化钠溶液反应放出的热量少，故ΔH1＞
ΔH2，B 错误； C 项，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，NaCl 为强酸强碱盐，对水的电离无影
响，二者水的电离程度不相同，C 错误；D 项，常温下，将苯与醋酸混合后体积增大，说明混合过程中削
弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，D 正确；
故选D。
14.【答案】B
【解析】A 项，向5mL 浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中加入3mL0.5mol·L-1NaOH 溶
液，氢氧根与铜离子生成蓝色氢氧化铜沉淀的同时氢氧根过量也能与镁离子生成白色氢氧化镁沉淀，不
能说明对应难溶物的溶度积大小，A 错误；B 项，硫酸铜粉末溶解后四水合铜离子显蓝色，加足浓氨水后
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得到深蓝色溶液生成四氨合铜离子，氨分子结合铜离子能力强于水分子，B 正确；C 项，将铜和浓硫酸反
应后的混合物倒入盛有稀盐酸、BaCl2混合溶液的烧杯中产生大量白色沉淀不能说明铜和浓硫酸反应后有
硫酸剩余，因为产物硫酸铜中也含有硫酸根离子，C 错误；D 项，未打磨的铝条表面有一层氧化铝薄膜，
深入硫酸铜溶液不反应，D 错误；故选B。
15.【答案】B
【解析】A 项，酸性溶液中硝酸根离子能氧化碘离子，溶液变蓝，不能证明氧化性：Fe3+＞I2，故A
错误；B 项，常温，测定0.1mol/LC2H5ONa 溶液的pH=13，可知C2H5O-水解显碱性，则结合H+能力：
C2H5O-＞OH-，故B 正确；C 项，加热后溶液为黄绿色，可知升高温度使[Cu(H2O)4]2++4Cl-
[CuCl4]2-
+4H2O 正向移动，则降低温度平衡逆向移动，故C 错误；D 项，AgCl、Ag2CrO4的沉淀类型不同，由实验
操作和现象，不能证明Ksp：AgCl＜Ag2CrO4，故D 错误；故选B。
16.【答案】C
【解析】A 项，FeCl3溶液中含有Fe3+，溶液显黄色，向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl 固
体，NaCl 固体溶解，溶液中Cl-浓度进一步增大，溶液变为亮黄色，说明在高浓度Cl-的条件下Fe3+与Cl-
反应产生了FeCl4
-，FeCl4
-能够存在于高难度的Cl-的溶液中，说明此时FeCl4
-稳定，A 正确；B 项，向2
mL0.1 mol/L KI 溶液滴加2 滴0.1 mol/L 硝酸银，二者反应产生AgI 黄色沉淀，此时溶液中I-过量，然后再
滴加2 滴0.1 mol/L 的K2S 溶液，看到沉淀又转化为黑色，说明在其中含有少量AgI 电离产生的Ag+，
Ag+与S2-反应产生Ag2S 黑色沉淀，因此可以说明溶度积常数：Ksp (AgI)＞Ksp (Ag2S)，B 正确；C 项，酚
羟基遇FeCl3溶液显紫色，但显色反应要在中性或弱酸性溶液中进行，要证明乙酰水杨酸中存在酯基，可
以向乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，冷却后滴加FeCl3溶液，无现象，再向溶液中逐滴滴加Na2CO3溶
液，中和硫酸，使溶液呈现中性或弱酸性，振荡，这时看到溶液显紫色，说明溶液中含有酯基水解产生
的酚羟基，从而证明水杨酸中含有酯基，C 错误；D 项，分别向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH
溶液，MgCl2反应产生Mg(OH)2白色沉淀，AlCl3溶液中首先反应产生Al(OH)3白色沉淀，后当碱溶液过量
时，反应产生的白色沉淀又溶解，反应变为可溶性NaAlO2，说明碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，则证明了元
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素的金属性：Mg＞Al，D 正确；故选C。
17.【答案】C
【解析】A 项，分别测酸和碱的起始温度求平均值，然后先加盐酸，再迅速倒入氢氧化钠溶液并用
环形玻璃搅拌棒搅拌，测定最高温度，A 错误；B 项，FeCl3溶液和CuSO4溶液，除阳离子不同外，阴离
子也不同，也可能是阴离子对双氧水的分解有影响，B 错误；C 项，饱和氯化钠溶液使蛋白质发生盐析，
盐析为可逆过程，浓硝酸使蛋白质发生变性，为不可逆过程，C 正确；D 项，在Fe(SCN)3溶液中，加入足
量NaCl 固体，平衡不移动，溶液红色几乎不变，D 错误；故选C。
18.【答案】B
【解析】A 项，羟基、碳碳双键均具有还原性，可以使高锰酸钾褪色，A 错误；B 项，[Cu(H2O)4]2+为
蓝色，[CuCl4]2−为黄绿色，向CuSO4溶液中加入少量NaCl 固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色说明
[CuCl4]2−配位键稳定性大于[Cu(H2O)4]2+，B 正确；C 项，溶液会由橙色为黄色,因为溶液中存在平衡Cr2O7
2-+H2O
2CrO4
2-+2H+，加碱消耗掉氢离子,平衡向右移动，重铬酸根是橙色，铬酸根是黄色，C 错误；
D 项，因盐酸具有挥发性，故碳酸钠中滴入浓盐酸，生成二氧化碳气体中混有HCl 气体，碳酸与HCl 均
可以与苯酚钠反应生成苯酚，D 错误；故选B。
19.【答案】D
【解析】A 项，将金属Na、Ca 分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中，分别发生反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，由于NaOH 易溶于水，会迅速扩散到溶于中，反应继
续进行；而Ca(OH)2微溶水，反应产生Ca(OH)2覆盖在金属表面，阻止反应的进行，导致Ca 与水的反应
速率比Na 与H2O 反应的缓慢，因此不能比较金属Na、Ca 的金属性强弱，A 不符合题意；B 项，AlCl3固
体溶于水，AlCl3电离产生Al3+、Cl-，由于溶液中有自由移动的离子，因此能够导电，但不能判断其物质
中含有离子键，B 不符合题意；C 项，浓硝酸具有不稳定性，在加热时会发生分解反应：4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑，反应产生的NO2也会产生红棕色气体，而不能证明C 与浓硝酸反应产生NO2，C 不符
合题意；D 项，分别向丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)和α-氰基丙烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]中
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滴入水，前者无明显现象，后者快速固化，说明氰基活化双键，使其更易发生加聚反应，产生高聚物
，可以用于探究有机物中官能团之间的影响，D 正确；故选D。
20.【答案】B
【解析】A 项，测定0.1mol·L-1的NH4F 和CH3COONH4溶液pH，由于F-和醋酸根离子水解均产生氢
氧根，前者pH 小，说明醋酸根离子水解程度更大，故A 正确；B 项，应在等物质的量浓度的FeCl2和
FeCl3的混合溶液中滴加足量KSCN 溶液，来验证Fe2+、Fe3+结合SCN-的能力，若溶液变红，说明结合
SCN-能力：Fe3+＞Fe2+，若溶液不变色，说明结合SCN-能力：Fe3+＜Fe2+，故B 错误；C 项，还原性：I-＞
Br-＞Cl-，因此最低c(H＋)顺序：KCl＞KBr＞KI，说明c(H＋)浓度越大，MnO2氧化性越强，故C 正确；D
项，AlO2
-水解产生Al(OH)3，促进HCO3
-的电离产生H+，二者产生Al(OH)3沉淀和CO3
2-，从而证明结合
H+能力：CO3
2-＜AlO2
-，故D 正确；故选B。
21．(1)容量瓶 (直形)冷凝管
(2)②⑥
(3)试管
(4)②④⑧⑨
(5)⑧⑨
(6)B
(7)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和烧杯的位置放反了) 27.4
(8)胶头滴管伸入试管内 试管口向上倾斜 混合气体从短导管进入洗气瓶
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解析：(6)分析刻度可知①是温度计、②是量筒，读数均精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到
小数点后两位，故选B。(7)天平使用时砝码放在右盘，精确度为0.1 g。烧杯的实际质量为砝码质量减去
游码示数，即30.0 g－2.6 g=27.4 g。
22．(1)量筒、容量瓶
(2)除去溶解在其中的CO2
(3)取一小片pH 试纸于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央，并迅速与标准比色卡对
照，直至pH=7
(4)重新过滤，并洗涤树脂小颗粒，滤液、洗涤液合并至锥形瓶
解析：(1)实验中涉及准确量取V1 mL PbCl2饱和溶液(需要使用移液管或滴定管，而不是量筒)，搅拌，过
滤，洗涤离子交换树脂，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用氢氧化钠标准液滴定氢离子的物质的量，故图
中仪器需使用漏斗、碱式滴定管，本实验用不到量筒、容量瓶。(2)配制PbCl2饱和溶液时需要使用煮沸后
的蒸馏水，原因是为了除去溶解在其中的CO2，以免对实验结果造成误差。
23．(1)
dg
①
②af ③B
(2)①防止暴沸 直形冷凝管
②起到缓冲作用，避免b 中压强过大 当b 中压强过大时，a 管中液面上升，使装置b 中气压稳定
③保温，使氨气全部逸出
解析：(1)①标有“0”刻度的仪器有滴定管、托盘天平，即d、g。②凡是玻璃相互接触处，均不能漏水漏
气，要进行“磨砂”处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集
气瓶、酸式滴定管等，即没有用到此工艺的为a、f。③装置D 制备CO2可起到随时使反应发生，也可以
随时使反应停止的效果，即关闭止水夹时，气体的气压增大可使固体与液体分离。A 中锥形瓶中液体太
多，不能使固体、液体分离，错误；B 中关闭止水夹，气体增多，液体被压入烧杯中可实现固体、液体分
离，正确；C 中试管内的长导管在液面以下，产生的气体无法排出，错误。(2)①碎瓷片的作用是防止液
体暴沸。②a 管与外界连通，用于平衡装置内气体的压强。当b 装置内气体压强过大时，就会造成a 管内
液面上升，甚至溢出，从而使装置b 中气压稳定。③双层玻璃瓶的作用是保温，从而使氨气尽量多的逸
出。
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24．(1)(球形)分液漏斗 向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的速率 锥形瓶 收集气体
(2)长颈漏斗 防止气体逸出 U 形干燥管 球形干燥管
(3)漏斗 充分吸收氨气，防倒吸
(4)坩埚 泥三角 蒸发皿 不可以
(5)直形冷凝管 球形冷凝管 防暴沸
20
