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专题01 化学实验的常用仪器和基本操作
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 常用化学仪器的识别和使用......................................................................................................................3
考向01 考查常见化学仪器的识别和使用........................................................................................................11
考向02 考查常见仪器的选择和组装................................................................................................................11
考点02 化学实验基本操作........................................................................................................................................13
考向01 考查化学实验基本操作的正误判断...................................................................................................17
考向02 考查化学实验基本操作和装置图的判断...........................................................................................18
考向03 考查装置气密性检查方法....................................................................................................................18
考点03 化学实验安全与试剂的保存........................................................................................................................20
考向01 考查化学实验安全知识........................................................................................................................23
考向02 考查化学试剂的保存方法....................................................................................................................24
好题冲关..............................................................................................................................................24
基础过关...............................................................................................................................................................25
题型01 常用化学仪器的识别和使用................................................................................................................25
题型02 化学实验基本操作................................................................................................................................29
题型03 装置气密性检查方法............................................................................................................................33
题型04 化学实验安全与试剂的保存................................................................................................................37
能力提升...................................................................................................................................................................38
真题感知...................................................................................................................................................................41
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
常用化学仪器
2025 天津卷，2025 江西卷，2025 海南卷，2025 重庆卷，2025 北京卷，2025 甘肃卷，
1
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的识别和使用
2025 山东卷，2024 吉林卷，2023 河北卷，2023 福建卷，2023 山东卷，2023 湖南卷，
2023 全国甲卷，2023 浙江卷
化学实验基本
操作
2025 广西卷，2025 海南卷，2025 重庆卷，2025 广东卷，2025 河南卷，2025 河北卷，
2025 山东卷，2025 浙江卷，2024 天津卷，2024 广西卷，2024 福建卷，2024 河北卷，
2024 山东卷，2024 新课标卷，2023 浙江卷，2023 山东卷，2023 湖南卷
化学实验安全
与试剂的保存
2025 江西卷，2025 河北卷，2024 天津卷，2024 海南卷，2024 湖南卷，2024 河北卷，
2024 吉林卷，2023 山东卷，2023 湖北卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从命题思路上看，正确的化学实验基本操作是前人在实践的基础上总结出来的，它是顺利、安全地进行化
学实验的可靠保证。主要涉及实验安全常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使
用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤等。题中既有常见仪器(如三颈烧瓶、恒压滴液漏斗等)规格和
使用方法的识别，又有正误操作(如溶液的配制)的辨析或处理，还有具体实验操作(如气密性检查、溶解、
过滤等)方法的叙述、排序等。
【备考策略】
1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作。
3、能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【命题预测】
预测选考会以选择题型呈现，难度相对较小，也会以填空题形式嵌实验综合题中，设问起点较低。考查的
方式和命题角度年年变化、翻新。
考点01 常用化学仪器的识别和使用
1、可加热的仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
可
直
接
加
试管
用于少量试剂的盛装
和反应
①加热固体时，试管口应略
②加热液体时，液体体积不能超过试管容积的
用于蒸发或浓缩溶液
①蒸发时液体体积不超过容积的，且要用玻璃棒搅拌
2
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热
仪
器
蒸发皿
②蒸发结晶时，有大量晶体析出时即停止加热
坩埚
用于灼烧固体物质
①将坩埚放在架有 的三脚架上进行加热
②取放坩埚需使用坩埚钳，加热完成后应将坩埚放置在
上冷却
③若加热碱性物质，应使用
需
垫
石
棉
网
加
热
仪
器
烧杯
用于物质的溶解与稀
释、称量腐蚀性固体
药品、作反应器、水
浴加热仪器
①溶解固体时需用 搅拌
②稀释浓硫酸时 ，同时用玻璃棒搅拌
③作反应器加热时需垫石棉网
④加热时外壁要干燥
⑤组成水浴装置时，温度计插入水中
圆底烧瓶
用于组装有液体参与
反应的装置、喷泉实
验中盛装气体
①作反应器加热时需垫石棉网且装入沸石(或碎瓷片)防
②盛装液体体积不超过容积的
③也可作制蒸馏水时的反应器
蒸馏烧瓶
用于混合液体的蒸馏
和分馏
①加热时需垫石棉网且装入沸石(或碎瓷片)防
②盛装液体体积不超过容积的
③蒸馏时温度计水银球应位于支管口处
锥形瓶
用于中和滴定的反应
器、蒸馏的接收器、
组装气体发生装置
①加热时需垫
②中和滴定时由右手控制振荡，且液体不能装入太多
③常用于组成固—液反应的气体发生装置
三颈烧瓶
用于液—液或固—液
反应、蒸馏或分馏
①加热时需垫石棉网且装入沸石(或碎瓷片)防暴沸
②盛装液体体积不超过容积的
③常用于条件严苛的有机反应
【易错提醒】
1、移动试管时选用试管夹，移动坩埚和蒸发皿时应选用坩埚钳
2、灼烧固体时一般选用瓷坩埚，但熔融NaOH 等碱性物质时应选用铁坩埚，原因是瓷坩埚中的SiO2会与
NaOH 反应
3、三颈烧瓶常与温度计、冷凝管、搅拌器、分液漏斗等仪器配套组装成分馏装置、蒸馏装置或回流装置
2、常用的计量仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
量筒
用于量取一定体
积的液体
①无“0”刻度，读数时视线与凹液面最低点相平
②一般精确度为0.1 mL
③选择规格时应遵循“ ”的原则
④不可用作 ，不可 热，不可用于
3
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容量瓶
用于配制一定物
质的量浓度的溶
液
①用于配制一定物质的量浓度的溶液，使用前须“ ”
②有固定规格，常见规格：100mL
250mL
500mL
1000mL
﹑
﹑
﹑
③应遵循“大而近”的原则选择
④溶液转入时应使用玻璃棒引流，距刻度线以下1～2 cm 时改
用胶头滴管滴加至刻线
** 错误的表达式 **不可用于溶解、稀释或作反应容器，不可
加热或盛装热溶液，不可久贮溶液
** 错误的表达式 **选用容量瓶时一定要注明规格，如：
100mL 的容量瓶
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
用于准确量取一
定体积的溶液和
滴定实验
①有“0”刻度，在滴定管上方
②使用前需“检漏”，并用 洗2～3 次
③读数精确到0.01 mL
④酸性溶液、氧化性溶液(如KMnO4)应选用酸式滴定管盛装，
碱性溶液应选用碱式滴定管盛装
温度计
用于测量温度
①测量溶液温度时，水银球应插入液面下，但不能接触容器内
壁
②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上
③测馏分的温度(蒸馏)时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处
④不可用于搅拌
托盘天平
用于称量固体物
质的质量
①称量前先调零点
②称量时左盘放药品，右盘放砝码，即“左物右码”
③读数精确至0.1 g
④试剂不能直接放置在托盘上，一般使用称量纸，易潮解、腐
蚀性药品应放于烧杯内进行称量
【易错提醒】
1、化学仪器中4 个“0”
(1)滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻
度处，但要在“0”刻度以下；滴定管读数时，装液或放液后，需等1～2 min 后才能观察液面高度
(2)量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度
(3)温度计的“0”刻度在温度计的中下部
(4)托盘天平的“0”刻度在标尺最左端
2、量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液
3、计量仪器精确度不同，读数也有差别。量筒、托盘天平读数精确到小数点后一位，如8.2 mL、6.5 g；
滴定管精确到小数点后两位，如19.80 mL
4、托盘天平物码放反不一定影响称量结果。若未使用游码，对称量结果无影响；若使用游码，称量结果
偏小。
5、量筒中液体倒出后，底部仍有液体残留。量筒为倾出型仪器，量取5.0 mL 溶液，倒出体积即为5.0
4
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mL，底部为自然残留
3、常用分离提纯仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
漏斗
①用于过滤
②向小口容器中转移液体
③倒扣在液面上，用作易溶于
水或溶液的气体的防倒吸装
置
①用作过滤装置时，滤纸与漏斗内壁应严密吻
合，用水润湿后，中间不得有气泡
②过滤时，要做到“一贴、二低、三靠”
(梨形)分液漏斗
①萃取，分液
②用于随时添加液体
①使用前先“ ”，活塞部位不得渗漏液
体
②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体
由上口倒出
③放液时漏斗颈尖端紧靠烧杯内壁
④放液前应先把漏斗上的玻璃塞打开(或塞上的
凹槽和小孔对齐)
球形干燥管
用于干燥或吸收某些气体，内
装固体干燥剂或吸收剂
①作干燥管时只能盛装 ，常用碱
石灰、无水CaCl2、P2O5等
②球形干燥管气体流向为大口进小口出
③球形干燥管也可用于组装防倒吸装置
U 形管
用于干燥或吸收某些气体，内
装固体干燥剂或吸收剂
①作干燥管时只能盛装 ，常用碱
石灰、无水CaCl2、P2O5等
②不可装液体干燥剂
①用于蒸馏或分馏时冷凝易液
化的气体
②用于液体回流
①因馏分容易因冷凝而留在球形容器中，造成馏
分损失，故蒸馏时，不能用 ，
只能用
②球形冷凝管或蛇形冷凝管常用于竖直装置中的
冷凝回流。通常用于反应装置中的冷凝回流
③冷却水的方向为下进上出
洗气瓶
盛装液体，用于气体的净化或
干燥
①使用前检查气密性
②吸收剂量不超过广口瓶容积的
③气体的流向应是长(管)进短(管)出
磨口仪器检漏的
方法
磨口仪器(如容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管等)需塞子旋转180°二次检漏。如容
量瓶的检漏方法：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒
立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。若均无水渗
出，则容量瓶不漏水
4、加热仪器——酒精灯、酒精喷灯
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
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漏斗
酒精喷灯
加热的热
源
①酒精灯使用前应检查酒精量，不少于容积的1/4，不超过2/3
②用外焰加热，加热时先 ，加热液体时试管与桌面成45°角
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用燃着的一只酒精灯去
点燃另一只酒精灯
④酒精灯熄灭时要用
** 错误的表达式 **若酒精灯起火，应用
** 错误的表达式 **酒精灯加热温度可达500～600 ℃，酒精喷灯加热温
度可达1 000 ℃
5、其他常用仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
长颈漏斗
用于组装气体发生器
制取气体时应将长管末端插入 以
下，防止气体逸出
(球形)分液漏斗
用于反应中随时添加液体
①使用前先“检漏”
②加液时，应先打开上面的玻璃塞(以使
液体顺利流下)，再慢慢打开活塞
恒压滴液漏斗
用于反应中随时添加液体，其中a 管
的作用是平衡气压，使液体能够顺利
流下
①使用前需检查是否漏水
②用于制取气体时上部玻璃塞不要取下
胶头滴管
用于吸取和滴加少量液体
①胶头滴管使用时将液体吸入胶头内，不
能平放或倒置
②滴液时不能接触器壁
③用后立即洗净，再去吸取其他液体药品
滴瓶
滴瓶用于盛放少量液体药品
滴瓶的滴管与滴瓶配套，不可换用
表面皿
①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子
②用于pH 试纸等其他试纸的变色实
验
不能加热
广口瓶 细口瓶
广口瓶贮存固体药品
细口瓶贮存液体药品
①见光易分解的试剂应避光保存在棕色试
剂瓶中
②广口瓶不能盛装挥发性药品
③试剂瓶一般选用磨口玻璃塞，盛装碱性
试剂的试剂瓶选用橡胶塞或木塞，盛强
酸或强氧化性药品应用玻璃塞
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干燥器
用于干燥固体
①干燥器下层装硅胶等干燥剂；
②定量实验灼烧固体后应将坩埚放置于干
燥器中冷却
研钵、研杵
用于将块状固体研磨成粉末
常配套使用
启普发生器
难溶于水的块状固体与液体在常温下
制取气体
①优点是随开随用，随关随停
②添加液体以刚好浸没固体为宜
③用该装置可以制取H2、CO2、H2S
一般与三脚架配套使用，其上可放坩
埚，以给固体物质加热
①不能猛烈撞击，以免损坏瓷管
②应当把坩埚放在泥三角上，把泥三角放
在三脚架上，然后再加热
【易错提醒】
1、蒸发皿不能用来加热固体。
2、NaOH 具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上。
3、容量瓶在使用之前不需烘干。
4、几种操作的“第一步”
(1)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
(2)调“0”点——天平等的使用。
6、实验仪器的创新应用
(1)广口瓶的创新使用
装置图
解读
集气
装置
收集密度比空气大的气体，由 口进气，属于向上排空气法，可
收集的气体有O2、Cl2、CO2、SO2、NO2等
收集密度比空气小的气体，由 口进气，属于向下排空气法，可
收集的气体有H2、NH3、CH4等
若广口瓶盛满水，此时气体由 口进入，属于排水集气法，可收集
不溶于水且不与水反应的气体，可收集的气体有O2、H2、N2、NO 等
洗气
装置
用于除去气体中的杂质气体或用于干燥气体，操作要求是 进
气， 出气
测量气
体体积
广口瓶中盛液体，气体从 进、 出，将广口瓶中的水排
到量筒中来测量气体的体积
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储气
装置
瓶内注入一定量的液体，用于暂时储存反应中产生的气体，操作要求
是短管进气，长管出气，如用饱和食盐水可以储存少量Cl2
安全瓶
装置
左右导管均短且等长或进气管短，出气管长，用于防止液体倒吸或减
小气体的压强，防止出现安全事故
(2)球形干燥管的创新使用
①干燥管的创新使用
装置图
解读
尾气吸收装置
图a 可用于 ，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等
图b 可用作 ，如极易溶于水的HCl、NH3等
气体检验装置如干燥管内盛无水CuSO4时，可用于
辅助测定气体，防止外界因素干扰；定量测定气体时，有时需要考虑空气中的
成分对测定产生的影响，所以在测定装置后，需接一个干燥管，目的是防止空
气中的CO2、水蒸气对定量测定产生干扰
简易的发生装置
类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而使产生的气体调控液面高度而决定
反应是否继续
过滤装置
可用于水的净化等较简单的过滤
②位置不同，作用不同
a、在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置
干燥管内装有干燥剂，可用于干燥气体
干燥管内盛有无水硫酸铜时，可用于水的检验
可用于定量测定气体的质量。
b、在整套实验装置的最后横放——“左吸右挡”
既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体(如CO2、水蒸气等)进入
装置中，简记为“左吸右挡”
(3)形式多变的量气装置
如图A、B、C、D、E 均是直接测量气体体积的装置，F 装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体
体积
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(4)化学实验安全的创新设计
防倒吸装置
防堵塞安全装置
防污染安全装置
①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b 装置
②制取CO 时，尾气处理可采用a、c 装置
③制取H2时，尾气处理可采用a、c 装置
(5)启普发生器的创新设计
启普发生器
适应范围及
气密性检查
适用于不溶于水的块状固体与液体反应，不可用于制备NO2(反应太快且放热)、SO2(固
体非块状)
检查启普发生器气密性的方法：液封法(关闭活塞，向球形漏斗中加入水，使球形漏斗
的液面高于下部半球内的液面，静置片刻，液面不变)
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常见仪器组
装简易启普
发生器
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。( )
2、做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加
热，冷却后补加。( )
3、滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端。( )
4、用25 mL 的碱式滴定管准确量取12.50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。( )
5、欲用托盘天平称量NaCl 固体5.9 g，物品与砝码放反，实际称得质量为4.1 g。( )
考向01 考查常见化学仪器的识别和使用
【例1】（2025·河南信阳·一模）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．去除油污
B．溶液加热
C．去除铁锈
D．灼烧固体
A．A
B．B
C．C
D．D
【思维建模】
常见计量仪器的刻度及精确度
1、量筒无“0”刻度；
2、量筒不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；
3、选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选5 mL 或50 mL
量筒；
4、不同计量仪器读数的差别：量筒读到小数点后一位(如8.2 mL)，滴定管读到小数点后两位(如16.20
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mL)，托盘天平读到小数点后一位(如6.4 g)。
考向02 考查常见仪器的选择和组装
【例2】（2025·吉林·一模）用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是
A 熔化
B．配制
溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移
C．对固体物质中的成
分连续萃取，节约溶剂
且萃取效率高
D．证明
的酸性强于
A．A
B．B
C．C
D．D
【思维建模】
根据实验需要来选择实验仪器的方法
1、根据各种仪器的用途或精确度来选择仪器
（1）量器的选择：粗略量取液体的体积(一位小数)用量筒；精确量取液体的体积(两位小数)用滴定管，
若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选酸式滴定管，若是碱性溶液选碱式滴定管。
（2）容器的选择：少量液体的实验或物质的性质实验用试管；较大量液体的实验用烧杯或烧瓶；需蒸发
结晶用蒸发皿；对固体的高温灼烧用坩埚；组装较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶(或锥形瓶)；蒸
馏或分馏用蒸馏烧瓶。
2、同种仪器规格的选择
（1）量器(如移液管、量筒、酸式或碱式滴定管)：选择规格等于或略大于(尽量接近)所需液体体积的量
器。
（2）容器(如烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶)：选择规格一般由实验室提供的药品量和仪器在常温或加热时
的装液量标准共同决定，以防液体在振荡、加热等操作中溅出。
3、除杂仪器的选择：所用除杂试剂是固体一般用干燥管，所用试剂是液体一般用洗气瓶。
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4、夹持仪器的选择：夹持试管加热用试管夹；取用块状固体或砝码用镊子；夹持蒸发皿、坩埚或进行长
条
【对点1】（2025·浙江·一模）下列说法正确的是
A．图①装置可用于碳酸钠的熔融实验
B．图②装置可用于
溶液制
固体
C．图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯
D．图④装置可用于测定盐酸的浓度
【对点2】（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验室常见物质的贮存方法错误的是
A．易挥发性酸，碱不能储存在同一个药品柜
B．液溴要用水封于细口玻璃瓶中
C．硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中
D．乙醇应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
考点02 化学实验基本操作
1、药品的取用
(1)根据药品的状态和用量选择取用方法
取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用
仪器
药匙
(或纸槽)
镊子
用托盘
天平称量
胶头
滴管
用试剂
瓶倾倒
量筒、滴定管
(或移液管)
(2)向仪器内加入固体药品的操作方法
①粉末状：用药匙或纸槽，“一平二送三直立”
②块状：用镊子，“一横二放三慢竖”
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③向容器内加液体药品
2、试纸的使用
(1)试纸的类型及作用
①石蕊试纸——定性检验 性
②pH 试纸——定量(粗测)检测
③品红试纸——检验SO2等有 性的物质
④淀粉KI 试纸——检验Cl2等有 的物质
(2)试纸的使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在 上，用 蘸取液体，点在试纸 ，观察试纸
的颜色变化，等pH 试纸变色后，与标准比色卡对照。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸 ，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在
处，观察试纸的颜色变化。
【易错提醒】
1、pH 试纸不能测漂白性的物质的pH(如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸)，pH 试纸不能测脱水性的物质的
pH(如：浓硫酸)
2、使用pH 试纸测溶液pH 时不能用蒸馏水润湿
3、测量溶液pH 时，若将试纸湿润相当于稀释溶液，不一定产生误差，如中性溶液pH 的测定；测量等浓度
盐酸和醋酸pH 时，若将pH 试纸湿润，对盐酸测量结果的影响更大
3、物质的溶解
(1)气体的溶解或吸收
装置图
解读
对溶解度较小的气体，应
将导管插入液体中
CO2、Cl2、H2S 等
对极易溶于水的气体，需
避免出现液体倒吸的现象
NH3、HCl 等
(2)液体的溶解(稀释)
一般方法：将密度大的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中，并用玻璃棒搅拌，如稀释浓硫酸、制王水
如：浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
(3)固体的溶解
①常用仪器：试管、烧杯、玻璃棒等
②加速溶解的方法：加热、研磨固体、搅拌或振荡等
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③一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用少量对应
酸溶解,再加入蒸馏水，以得到澄清溶液
4、物质的加热方式
加热方式
适用范围
直接加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如 )等
隔石棉网加热
较大的玻璃反应器(如 等)
浴热(水浴、
油浴、沙浴等)
（1）需严格控制温度(如 的制备)
（2）需反应混合液静置(如 )
（3）蒸馏沸点差较小的混合液
【易错提醒】
注意“先后”顺序
1、加热试管时，先均匀加热，后局部加热。
2、用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。
3、点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。
4、焰色反应实验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。
5、仪器的洗涤
(1)洗净的标准：水不聚成滴且不成股流下
(2)常见残留物的洗涤
待清洗仪器
残留物
清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管
MnO2
久置KMnO4溶液的试剂瓶
KMnO4
做过碘升华实验的烧杯
碘
粘有硫的试管
S
做过油脂实验的试管
油污
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶
Fe(OH)3
做过银镜反应实验的试管
银
还原CuO 后的试管
Cu、CuO
久置石灰水的试剂瓶
CaCO3
盛放乙酸乙酯的试管
乙酸乙酯
做过Cl－、Br－检验的试管
AgCl、AgBr
6、装置气密性的检查
方法
微热法
液差法
外压法
说明
升高装置中气体的温度，使气体膨
胀
缩小装置中气体的体积，增大
压强
增大或减小装置中气体的物质的
量
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示例
操作
和现
象
口诀：封、热、泡、倒。关闭分
液漏斗活塞，导管末端伸入盛水
的烧杯中（封），用酒精灯（或
手或热毛巾）微热圆底烧瓶
（热），导管口有气泡产生
（泡），撤去热源一会儿，导管
内倒吸一段水柱且一段时间内不
下降（倒），证明气密性良好
口诀：封、液、差。用止水
夹夹住导管上的乳胶管
（封），向长颈漏斗中加水
（液），当长颈漏斗内的液
面高于试管内的液面时，停
止加水，一段时间内液面差
保持不变（差），证明气密
性良好
塞紧橡胶塞，打开止水夹，推动
或拉动注射器。推动注射器之
后，导管中出现一段水柱，且一
段时间内液面差不变，证明气密
性良好；拉动注射器之后，试管
中产生气泡，证明气密性良好
7、基本操作类装置分析
装置
装置的分析及评判方向
(1)使用的第一步是
(2)读数时，精确到 g
(3)左物右码
(4)NaOH 在小烧杯中称量
(1)焰色反应为 变化
(2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼
烧至无色
(3)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色
(4)观察钾的焰色时，要透过
(5)如果火焰为黄色，该物质一定含 元素，可能含钾元素
(1)不能在容量瓶中溶解溶质
(2)玻璃棒要靠在刻度线以下
(1)可直接加热
(2)用于固体物质的加热，如结晶水化物失去结晶水，固体熔化等
(3)与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热，如NaOH、Na2CO3等
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(1)使用的第一步是
(2)使用前要润洗
(3)读数时，精确到 mL
(4)碱液不能使用酸式滴定管，氧化性物质不能使用碱式滴定管
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH。( )
2、用洁净干燥的玻璃棒蘸取漂白粉溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸上测pH。( )
3、做钾盐的焰色反应时，用玻璃棒蘸取试样在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。(
)
4、玻璃容器内壁附着的油污可以用热的纯碱溶液、洗衣粉等清洗。( )
5、可用稀盐酸除去长时间存放石灰水的试剂瓶内壁的白色固体。( )
考向01 考查化学实验基本操作的正误判断
【例1】（2025·贵州黔东南·二模）下列实验装置（略去夹持仪器）不能达到相应实验目的的是
A．分离水和甲苯
B．进行“喷泉”实验
C．检查装置气密性
D．制取并收集干燥的氨气
A．A
B．B
C．C
D．D
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【思维建模】
化学实验基本操作中的“关注点”
1、烧瓶、烧杯、锥形瓶需垫陶土网加热。
2、容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热。
3、酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液及氧化性溶液(如KMnO4溶液)。
4、中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗。
5、容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零。
6、不能用pH 试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO 具有漂白性。
7、pH 试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液，试纸检验气体前需先润湿，试纸不能用手拿，
要用镊子夹取。
8、用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上，潮湿或具有腐蚀性的药品(如NaOH 固体)应放在烧
杯或表面皿里称量。
9、蒸馏操作时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处；若蒸馏过程中发现未加入碎瓷片，应冷却后补
加。冷凝时使用的仪器是直形冷凝管，其进出水方向是下口进水，上口出水。
考向02 考查化学实验基本操作和装置图的判断
【例2】（2025·四川·一模）下列实验装置正确或操作规范的是
A．证明
具有漂白性
B．中和反应反应热的测定
C．制备乙烯
D．制备
晶体
A．A
B．B
C．C
D．D
考向03 考查装置气密性检查方法
【例3】（2025·山东·模拟预测）下列实验操作能达到相应实验目的的是
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A．可用于制备乙烯并探究其性质
B．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的
溶液中
的含量
C．关闭a、打开b，检查装置气密性
D．析出深蓝色晶体
【思维建模】
装置气密性检查的答题规范
1、装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
2、微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
3、液差法检查的关键词是封闭、液差。
4、答题时易忽略的关键性的文字叙述：
(1)将导管末端浸入水中；
(2)关闭或开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
(3)加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
【对点1】（2025·四川德阳·模拟预测）下列实验操作符合规范的是
A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．溶液转移
D．浓硫酸稀释
A．A
B．B
C．C
D．D
【对点2】（2025·湖南湘西·一模）某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相
应目的的是
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A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备
D．用装置丁萃取获得
【对点3】（2025·全国·模拟预测）某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备
，进一步处理
得到产品
和
。实验流程如图：
回答下列问题：
(1)1mol 产品
中含
键的物质的量为 。
(2)装置A 和装置B 均可用于实验室制备
，其中装置A 的优点是 。
(3)从下列装置中选择合适的仪器制备
，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。
为使装置B 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。
(4)使用雾化装置的优点是 。制备碳酸氢钠时能否将氨气通入溶有二氧化碳的饱和氯化钠溶液中，
(填“能”或“不能”)，原因是 。
(5)该方法制得的纯碱中往往会含有杂质，试设计检验杂质是否存在的实验方案 。
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(6)生成
的总反应化学方程式为 。
考点03 化学实验安全与试剂的保存
1、化学实验安全
(1)常用危险化学药品的标志
(2)常见实验事故的处理
意外事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
酒精等有机物在实验台上着火
浓NaOH 溶液溅到皮肤上
苯酚沾到皮肤上
误食重金属盐
水银洒到桌面或地面上
(3)实验安全装置
①防倒吸安全装置
②防堵塞安全装置
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③防污染安全装置
实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用 装置。
实验室制取CO 时，尾气的处理可采用 装置。
实验室制取H2时，尾气的处理可采用 装置。
【易错提醒】
实验操作安全的“六防范”
1、防火灾：①可燃性、易燃性物质的存放要远离火源；②用剩的钠、钾、白磷应该放回原试剂瓶；③不
慎打翻酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应该迅速用湿抹布扑灭。
2、防暴沸：①加热液体物质时为了防止暴沸，应在液体中加入沸石或碎瓷片；②配制硫酸的水溶液或硫
酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中。
3、防倒吸：①拆卸用加热法制取气体并用排水法收集气体的装置时，应先从水槽中取出导气管，再撤掉
酒精灯；②用水吸收极易溶于水的气体时，要用倒置于水面的漏斗或采取其他防倒吸措施。
4、防中毒：①产生剧毒气体的反应应在通风橱中进行；②实验室中的任何药品都不能用口去尝；③用剩
的有毒物质应该及时回收处理。
5、防污染：对环境有污染的物质不能直接排放于空气中，要根据其化学性质进行处理，如尾气CO 应点燃
或收集。
6、防爆炸：点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体，用氢气、一氧化碳等还原性气体还原金属氧化物时，在
实验之前都要检验气体的纯度。
2、化学试剂的保存方法
(1)试剂瓶及瓶塞的选择
根据药品状态
根据见光是否分解
根据酸碱性
(2)试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质
采取特殊的保存方法。
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保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI 溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na 保存在煤油里，Li 保存在石蜡里
防与CO2反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密
封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮
存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；
Na2S 溶液中加NaOH 溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑
料盖
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等
腐蚀橡胶
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、金属钙失火应使用泡沫灭火器来灭火。( )
2、浓硫酸不慎溅到手上，应立即用大量水冲洗。( )
3、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，先加入二氧化锰，再加入浓盐酸，然后点燃酒精灯。( )
4、钠与水反应时，为便于观察现象，取一大块钠投入盛水的烧杯中反应。( )
5、少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上面加少量水液封。( )
考向01 考查化学实验安全知识
【例1】（2025·安徽阜阳·一模）安全重于泰山，实验室中更应该注意安全。下列表述正确的是
A．为了防止污染试剂，实验中未用完的钠不能放回原试剂瓶
B．液溴保存时，需要用水进行液封
C．实验室制备氯气的实验中，需要注意如图
D．氢氟酸溶液对玻璃有强腐蚀性，应存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
【思维建模】
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化学实验设计方案要遵循安全性原则
1、防止爆炸：H2、CO、CH4等可燃性气体在点燃前，一定要先检验气体的纯度。
2、防止污染：有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等，用强碱溶液吸收；CO 可点燃除去；NO 先与足量空
气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体如气态烃等，虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的
危险，应点燃除去；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。
3、防止暴沸：在反应容器中要放一些沸石或碎瓷片。
4、防止泄漏：防气体泄漏主要检查装置的气密性；防液体泄漏主要检查滴定管、分液漏斗、容量瓶等是
否漏水。
5、防止堵塞：如加热KMnO4制O2，细小的KMnO4粉末可能引起导管堵塞，要在试管口放一团棉花。
6、防止挥发：有密封、液封、冷凝回流等方法。
7、防止中毒：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒，实验中应注意
采取合理的措施，尽量在通风处进行。
考向02 考查化学试剂的保存方法
【例2】（2025·宁夏石嘴山·三模）关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是
A．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶
B．检验完
后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道
C．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞
D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
【对点1】（2025·山东济南·二模）关于实验安全与试剂保存，下列表述错误的是
A．含硝酸银的废液，可使
沉淀，再将沉淀物分离做废渣处理
B．不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布
C．实验室中液溴、白磷保存时要用水封
D．移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持
【对点2】（2025·海南省直辖县级单位·三模）实验安全至关重要。下列操作正确的是
A．保存白磷时，需用水进行液封
B．浓溴水存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C．燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭
D．向铜和浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，观察溶液颜色
题型01 常用化学仪器的识别和使用
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1．（2025·陕西西安·模拟预测）丁二酸酐(
)是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在
干燥反应瓶中加入71 g 丁二酸、120 mL(1.28 mol)乙酸酐，加热搅拌回流1 h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，
放置0.5 h，冷冻结晶，抽滤(利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作)、干燥，得到粗
品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51 g；实验装置如图1 和图2 所示，下列叙述正确的是
A．图1 中仪器A 的进水口为a
B．该反应的产率约为84.76%
C．图2 装置抽滤结束应先关水泵
D．图2 装置可分离细粒径胶状固液混合物
2．（2025·河南·模拟预测）某小组设计实验制备
—亚甲基—4—环己烯—1，2—对苯二醌。
【反应原理】
【试剂】
对苯二醌，
环戊二烯，无水乙醇，石油醚（沸点：60～90°C）
【步骤】
在
锥形瓶中加入
对苯二醌和
无水乙醇，使呈悬浮液，置于冷水浴中冷却至
。向悬
浮液中迅速加入
新蒸出的环戊二烯，摇匀，置于冰水浴中放置
，除去冰水浴，再在室温下放
置
。在此过程中，反应物由浑浊变澄清并析出淡黄色的沉淀。在水泵减压下蒸出乙醇，得淡黄色固
体粗产物（实验装置如图所示，夹持仪器已省略）。用石油醚重结晶，得到淡黄色针状结晶，干燥后质量
约为
。
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回答下列问题：
(1)减压蒸馏时，冷凝水的进水口为 （填“a”或“b”）。
(2)C 仪器是克氏蒸馏头，相对普通蒸馏装置，C 仪器的优点是 。
市售的对苯二醌需用无水乙醇重结晶，并用活性炭脱色，所得对苯二醌为黄色针状晶体。此提纯对苯二醌
实验中，利用活性炭的性质是 （填代号）。
a．氧化性 b．还原性 c．吸附性
(3)本实验中，无水乙醇的作用是 ；“减压蒸出乙醇”中“减压”的目的是 。
(4)用石油醚对粗产品重结晶，下列仪器不需要选用的是 （填代号）。
(5)如果用
环戊二烯和
对苯二醌反应，主要生成产物的结构简式为 。
(6)本实验产率约为 （填代号）。
a．56% b．67% c．69% d．78%
3．（2025·福建福州·模拟预测）自分子识别兴起以来，冠醚、杯酚烃等的合成引起了研究者的广泛关注。
硫代杯[4]芳烃已被应用于许多方面，如监测和分离一些阴阳离子等。合成对叔丁基硫代杯[4]芳烃的原理和
装置如下：
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实验室制备对叔丁基硫代杯[4]芳烃
的步骤如下：
I．向
三颈烧瓶(加热、搅拌、夹持等装置省略)中加入
对叔丁基苯酚
、
、
氢氧化钠和
二苯醚。
Ⅱ．在
气氛下磁力加热搅拌，逐步升温到
，温度保持在
反应4 小时。
Ⅲ．停止加热并冷却至
以下后，加入
的盐酸和
乙醇的混合溶液，搅拌，抽滤，
用乙醇和蒸馏水交替洗涤固体，得到粗产物。
Ⅳ．将粗产物在氯仿/乙醇中重结晶，得到
纯化的对叔丁基硫代杯[4]芳烃。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称是 ，其作用是 。
(2)对叔丁基邻苯二酚(
)的沸点 2—叔丁基对苯二酚(
)(填“>”“<”或“=”)。
(3)加热过程中要不断通入氮气，目的是 。
(4)实验过程中会产生一种有毒气体，尾气吸收装置中应用 (填试剂名称)将该气体除去。
(5)在重结晶过程中，需要用到如图所示仪器中的 (填字母)。
(6)本实验的产率为 。
4．（2025·山西·三模）下列仪器的使用操作不合理的是
A．利用仪器甲准确量取一定体积的酸性
溶液
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B．利用仪器乙加热固体时需要垫泥三角
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制
的
水溶液
5．（2025·云南楚雄·模拟预测）1,2-二溴乙烷是一种具有特殊气味的无色液体，在化工领域应用广泛，可
用作溶剂、有机合成中间体以及汽油抗爆剂的添加剂等。实验室用新制的乙烯与溴加成的方法制备1，2-
二溴乙烷。部分实验装置如图所示(加热及夹持装置略去)：
实验步骤：
①组装实验仪器，并检查装置气密性。
②在冰水浴冷却下，将8 mL(0.15 mol)浓硫酸与4 mL(0.066 mol)乙醇混合均匀，取4 mL 该混合液加入三颈
烧瓶中，放入几片碎瓷片，剩余混合液装入仪器a 中备用。
③加热混合液，使液体温度迅速升至170℃，然后缓慢滴加乙醇-硫酸混合液。
④当装置D 中出现特定现象，反应即可视为结束。
⑤将装置D 中的产物依次用10 mL 水、10 mL 10% NaOH 溶液、10 mL 水进行洗涤，然后进行分液、干燥、
蒸馏，得到产品1.5 g。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是 ；装置A 中发生主要反应的化学方程式是 。
(2)装置B 中长玻璃管的作用是 。
(3)步骤③中缓慢滴加乙醇-硫酸混合液的原因可能是 (填选项字母)。
a．确保乙烯平稳生成，充分与溴反应
b．延长反应时间
c．减小气体流速，减少溴进入装置E 中
(4)装置C 和装置E 所加试剂相同，该试剂是 。
(5)反应结束时装置D 中的现象是 。
(6)步骤⑤中，第二次水洗的目的是 。
(7)该实验的产率是 %(保留整数)。
6．（2025·河北·模拟预测）光气
在工业上有广泛的用途，在实验室利用四氯化碳
与
(固体)反应制备光气
和
的实验装置如图所示(加持和加热装置已经略去)：
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已知：①
固体易氧化和水解。
②光气易与水反应并且易溶于
中。
③有关物质的熔沸点如下表：
物质
熔点/℃
1435
1152
沸点/℃
4000
1300
76
8.2
④实验步骤：.制备光气
。打开
关闭
，接通冰水冷凝，通入氮气开始反应20 分钟。Ⅱ．
光气
的分离。打开
关闭
、
，接通冰水冷凝，微热烧瓶C。回答下面问题：
(1)仪器b 的名称是 ，作用是 。仪器c 的名称是 ，作用是 。
(2)反应开始前要通入过量的氮气，其目的是 。干燥管a 的作用是 。
(3)写出装置B 中发生反应的化学方程式： 。
(4)装置D 中收集的是 (填化学式)，
处温度计应该控制在 ℃左右。
(5)写出装置E 中发生反应的化学方程式： 。
题型02 化学实验基本操作
1．（2025·陕西西安·模拟预测）化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列叙述或做法合
理的是
A．进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛
B．不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
C．金属钠小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖
D．浓碱沾在皮肤上，先用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3清洗
2．（2025·河北·模拟预测）下列操作或实验，能达到实验目的的是
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A．配制一定物质的量浓度的溶液定容时
B．溶解氯化钠固体
C．除去
中的少量
D．海带灼烧成灰
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·安徽阜阳·一模）化学是一门以实验为基础的学科，下列装置对应操作（忽略夹持仪器），合理
的是
A．①图：分液
B．②图：氯化钠的焰色试验
C．③图：向燃着的酒精灯中添加酒精
D．④图：制备氢氧化亚铁
4．（2025·江西·模拟预测）向含
的废液中通入HCl 气体(
)，利用下列装置制备S 并回收NaCl。下列装置不能达到实验目的的是
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A．制取HCl 气体
B．通入HCl
C．分离S
D．回收NaCl
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·山西·三模）
是空气氧化CO 的优良催化剂，现设计如下装置图(部分加热及夹持装置已
略)，测定CO 与空气的体积比约为1：5 时被氧化的效率。
已知：①HCOOH 是易挥发的液体，实验室常用于制备CO，原理为
。
②
是白色固体，易吸水潮解，能快速与CO 发生反应：
。
回答下列问题：
(1)将已称重的装置E、F 与其他装置组装好，先 (填操作名称)，然后向装置B 中按一定流速持续通
入空气；一段时间后，先打开管式炉，调节温度为
，后打开装置A 中分液漏斗的活塞，此时装置B
的作用是 。先打开管式炉、后打开分液漏斗的活塞的原因是 。
(2)当观察到 (填现象)，关闭分液漏斗活塞，停止加热管式炉，还需要继续通空气，其目的是
，当装置D 冷却至室温时停止通空气。
(3)装置C、E 中所盛试剂可以是同一种物质，该试剂是 ，装置C 中所盛试剂的作用是 。
(4)实验结束后，测得装置E 增重0.88 g。
颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计
如下测定方案：
步骤i．将装置F 中固体溶解在足量水中(
)，不断搅拌至无固体剩余，再加入NaOH 溶液
调pH 约为5 后，将其配成250 mL 待测液。
步骤ii．用移液管量取
标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为
(滴定时，
和
不参与反应)，消耗待测液12.50 mL。
①CO 的转化率为 (保留3 位有效数字)。
②下列操作导致CO 的转化率测定值偏大的是 (填标号)。
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a．CO 被氧化过程中，通入空气流速过快
b．步骤j 中，没有加入NaOH 溶液调pH
c．步骤ii 中，滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定结束后尖嘴内有气泡
d．锥形瓶在加入
标准溶液前，瓶内有少量蒸馏水存在
6．（2025·河南·三模）过氧化脲[化学式为CO(NH2)2·H2O2]通常为白色晶体，易溶于水，在水溶液中会离解
为H2O2和CO(NH2)2，可用作漂白剂，温度超过45℃就发生分解。某实验小组通过如图装置(加热及夹持装
置已省略)合成过氧化脲，并测定产品中活性氧的含量。
Ⅰ．在三颈烧瓶中先加入50 mL30% H2O2溶液、80 mL 蒸馏水、2 mLEDTA(稳定剂)，再加入适量的尿素
[CO(NH2)2]，控制一定温度，搅拌、反应1 h；
Ⅱ．改为减压蒸馏装置，蒸馏一段时间后，趁热将剩余物质倾入烧杯中，将烧杯放入5℃冰箱中静置24
h；
Ⅲ．过滤、干燥后即得到产品。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为 ，三颈烧瓶的规格应选择 (填字母)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
(2)制备过程中最适宜的加热方式为 。
(3)步骤Ⅱ采用减压蒸馏而不用常压蒸馏的原因是 。
(4)上述合成过氧化脲的步骤可以总结为如下流程图，请将空格补充完整 。
(5)过氧化脲产品中活性氧含量的测定(活性氧的含量
)：
用分析天平称量产品5.000 g，配制成250 mL 溶液，用移液管取25.00 mL 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸和
过量的KI，再滴加几滴淀粉溶液，用0.5000 mol/L 的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录体积，平行实验三
次，平均消耗标准溶液20.00 mL(已知：
)。
①达滴定终点时的现象为 。
②根据滴定结果，产品中活性氧的含量为 (结果用百分数表示)。
③以下操作会导致过氧化脲产品中活性氧含量的测定结果偏低的是 (填字母)。
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A．用250 mL 容量瓶定容时俯视刻度线
B．移液管水洗后未用待测液润洗
C．摇动锥形瓶过程中Na2S2O3溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡
题型03 装置气密性检查方法
1．（2025·陕西商洛·模拟预测）某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取
。
下列是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置，下列说法错误的是
A．装置A 是制备
的装置
B．应向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入
气体
C．装置C 中的总反应式为
D．仪器的连接顺序为
2．（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验设计或描述错误的是
A．将C 管位置提高可用于检验装置气密
性
B．制备少量NO 避免其被氧化
C．用CS2萃取中乙醇的S
D．做浓硫酸与铜反应的实验中涉及的安全提醒标志
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A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·安徽·三模）下列实验装置能达到实验目的的是
A．用图1 所示装置检查装置的气密性
B．用图2 所示装置制备SO2
C．用图3 所示装置配制100 mL 一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用图4 所示装置探究碳酸氢钠的热稳定性
4．（2025·重庆·一模）实验室利用以下装置能达到实验目的的是
A．用甲装置关闭
，打开分液漏斗活塞检查装置的气密性
B．用乙装置从食盐水中提取
C．用丙装置可合成氨并检验氨的生成
D．用丁装置可制备甲酸
5．（2025·湖南邵阳·一模）我国古代将硫酸称为绿矾油，其可用于去除兵器上的锈迹。
Ⅰ．制备绿矾（
）
某化学兴趣小组拟用工业废铁屑（主要成分为Fe，还含有少量FeS、
、Cu 等杂质）制备绿矾，实验
步骤如下：
ⅰ．称取一定量的废铁屑，用热的
溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤；
ⅱ．将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸，连接好装置（如下图）后，水浴加热至反应完全；
ⅲ．停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸；
ⅳ．滤液经一系列操作后，过滤、洗涤、干燥，得到绿矾晶体。
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(1)操作ⅰ用热的
溶液浸泡的目的是 ；
(2)装置C 中发生反应的离子方程式是 ；
(3)步骤ⅳ洗涤时洗涤液选用乙醇而不用蒸馏水的优点是 （写两条）；
(4)绿矾的结构如下图所示：
①最能体现绿矾中Fe 原子与
分子之间相互作用关系的化学式是 （填字母序号）；
a.
b.
c.
d.
②图中键角
与键角的大小关系是
（填“>”或“<”或“=”）。
Ⅱ．制备绿矾油
将绿矾加强热，在冰水混合物中的U 形管中即可得到绿矾油。如图连接好装置，检查装置的气密性后，在
硬质玻璃管中加入一定量的绿矾。打开
、
，通入一段时间
后，关闭
点燃酒精喷灯，充分反应
后停止加热。打开
再通入
至装置完全冷却。经测量分析，绿矾中的Fe 元素全部被氧化，部分硫元素
变为+4 价，其他元素化合价未发生变化。
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(5)检查装置气密性的方法是 ；
(6)绿矾受热分解的化学方程式是 ；
(7)气体在B 装置中充分冷凝，则B 装置得到的硫酸的质量分数是 %（保留三位有效数字）。
6．（2025·湖南长沙·二模）工业上常用硝基苯液相催化加氢工艺制备苯胺，反应如下：
已知：苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性；苯胺具有碱性，能与酸反应生成盐。其部分装置及有关
数据如下：
物质
熔点/
沸点/
密度/(
)
溶解性
硝基苯
5.7
210.9
1.20
难溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺
184.4
1.02
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚
34.6
0.71
微溶于水
实验步骤：
①检查B 装置的气密性。
②先向B 装置中加入
催化剂，后加入
硝基苯。
③加热B 装置。
④打开活塞k，通入
。
回答下列问题：
(1)上述实验步骤的正确顺序为 (填序号)。
(2)仪器A 的名称为 。
(3)下列说法正确的是_____(填标号)。
A．实验过程中温度计的水银球应置于反应液中
B．B 装置宜用油浴加热
C．上述制备苯胺的反应属于取代反应
D．仪器b 的使用有利于提高苯胺的产率
(4)制备完成后，经蒸馏得到产品前需加入生石灰，其作用是 。
(5)直接蒸馏得到苯胺的纯度往往不高，可设计如下方案进行提纯。
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①写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。
②减压蒸馏的优点有 ，若减压蒸馏得到产品
，则该实验合成苯胺的产率为
(保留3 位
有效数字)。
题型04 化学实验安全与试剂的保存
1．（2025·甘肃白银·二模）关于实验室安全或事故处理，下列表述错误的是
A．实验室制备氯气的实验中，需要注意：
B．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
C．实验中应将未用完的钠、白磷放回原试剂瓶
D．点燃可燃性气体(如
、CO)时应先检验气体的纯度
2．（2025·青海海南·一模）下列操作不会引起安全事故的是
A．用蒸馏水浇灭正在着火的金属钠
B．用硫粉覆盖洒落在地面上的汞
C．将蒸馏水倒入盛有浓硫酸的烧杯中进行稀释
D．用正在燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯
3．（2025·河南南阳·二模）实验室安全重于泰山。下列表述正确的是
A．盛化学品
试剂瓶的标签上安全使用标识为
B．碱液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后再涂上
溶液
C．制备氯气等有毒气体在通风橱中进行就不会造成污染
D．实验室不慎引起金属钠着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火
4．（2025·辽宁大连·模拟预测）下列实验操作或处理方法错误的是
A．实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
B．如不慎将酸沾到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗
C．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
D．对于不需要回收利用的有机废液(只含
、
和O)，可用焚烧法处理
5．（2025·吉林松原·模拟预测）下列有关试剂的配制、存放和取用，不符合要求的是
A．氢氧化铜悬浊液、
溶液、氯水需现用现配
B．配制
溶液需要用到天平、胶头滴管、玻璃棒
C．液溴贮存于带玻璃塞的细口棕色试剂瓶中，水封放置于冷暗处
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D．某些取用后的药品如金属钠、白磷可放回原试剂瓶
6．（2025·山东·模拟预测）下列实验操作正确的是
A．进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化
B．用玻璃棒蘸取氯水滴到pH 试纸上测其pH
C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液
D．向
溶液中滴加NaOH 溶液制备
时，胶头滴管应悬空滴加
1．（2025·山东日照·三模）乙酰水杨酸(
)是一种白色晶体，易溶于有机溶剂、微溶于水、
在水中溶解度随温度升高而增大，一种合成及提纯路线如下：
下列说法正确的是
A．“操作1”为冷却结晶、过滤
B．饱和
溶液的作用是与乙酰水杨酸反应生成可溶性的钠盐
C．盐酸的主要作用是除去稍过量的
D．“操作2”洗涤时应先用冷水洗，再用乙醇洗
2．（2025·湖南永州·调研）在实验室中，下列处理方式正确的是
A．保存液溴时，添加适量
进行液封
B．活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火
C．除去试管中残留的Ag 时，先用稀氨水浸泡，后用水清洗
D．实验中不慎将浓
沾到皮肤上，立即用0.01mol/L 的NaOH 溶液洗涤
3．（2025·山西吕梁·调研）下列实验装置不能达到相应目的的是
A．用图甲装置制备
B．用图乙配制一定浓度的硫酸溶液
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C．用图丙装置制备
D．用图丁蒸发结晶制取NaCl
4．（2025·黑龙江双鸭山·模拟预测）有化合物M(
)常温下为白色粉末，可用作化妆品防腐
药，可由
和
在
催化下制得．制备时，部分实验装置如图所示，已知：①
；②
。下列说法正确的是
A．应先加入
,再加入
和
B．冷凝回流装置选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好
C．应将料液转移至蒸发皿加热蒸发至水分全部蒸干得到产品
D．生成M 的反应为加成反应
5．（2025·广东清远·一模）利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A．图①用来测定中和反应的反应热
B．图②操作可赶出盛有
溶液滴定管中的气泡
C．图③可用于验证铁的吸氧腐蚀
D．图④可用于制备并检验1-丁烯
6．（2025·浙江·一模）下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
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甲
乙
丙
丁
A．甲：可在水层中检测出氨
B．乙：用
(杯酚)识别
和
，操作①②为过滤，操作③为分液
C．丙：验证电石与水生成乙炔
D．丁：用
溶液制备无水
晶体
7．（2025·安徽安庆·模拟预测）完成下列实验所用的部分仪器或材料选择错误的是
选项
实验内容
部分仪器或材料
A
用浓硫酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀硫酸
容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
B
水溶性的喷泉实验
烧瓶、烧杯、铁架台、胶头滴管
C
铜丝在
中的燃烧实验
集气瓶、毛玻璃片、坩埚钳
D
金属钠在空气中加热反应的实验
酒精灯、泥三角、表面皿
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2025·河南·模拟预测）二氧化硫是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂。某实验小组用如图装置(加热、
夹持装置等略)测定某品牌干果中二氧化硫(以亚硫酸盐形式存在)的残留量。
实验步骤：
ⅰ．称取m g 粉碎后的干果置于圆底烧瓶B 中，加入200 mL 蒸馏水。A 中加入足量的质量分数为3%的过
氧化氢溶液作为吸收液。
ⅱ．接通C 中冷凝水，通入
，将D 中10 mL 6 mol/L 的盐酸加入B 中，加热B 中的溶液至微沸，并保持
1.5 h，直至反应完全。
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ⅲ．将A 中溶液放冷后摇匀，溶液体积为100 mL。取20 mL，加入指示剂，用0.0100 mol/L NaOH 标准溶液
滴定至终点，消耗NaOH 溶液体积为
mL。
ⅳ．不加样品，重复上述操作，进行空白试验，消耗NaOH 标准溶液体积
。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为 ，A 中发生反应的化学方程式为 。
(2)A 中加入3%的过氧化氢溶液使用时需要现配。配制方法：量取质量分数为30%的过氧化氢溶液100 mL，
加水稀释至1000 mL。配制过程中下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。
(3)盐酸在实验中的作用是 。
(4)冷凝管C 的进水口应为 (填“a”或“b”)。反应结束后，应先停止 (填“加热”或
“通冷凝水”)。
(5)空白实验的目的是排除试剂或环境对实验测定带来的影响，若未做空白试验，测得
残留量会
(填“偏高”或“偏低”)。
(6)该干果中二氧化硫残留量为 g/kg(按二氧化硫计，列出计算式)。
1．（2025·广西·高考真题）下列实验操作规范的是
A
B
C
D
蒸发
溶液
量取
溶液
加热
固体
转移
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2024·天津·高考真题）实验室中下列做法错误的是
A．含重金属离子(如
、
等)的废液，加水稀释后排放
B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏
C．乙炔等可燃性气体点前要检验纯度
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D．将有机废液收集后送专业机构处理
3．（2025·重庆·高考真题）下列实验操作符合规范的是
A．加热
B．定容
C．稀释
D．滴定
4．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是
A．制备并检验
B．实验室制取
为防止有害气体逸出，先放置浸
溶液的棉
团，再加热
实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒
精灯
C．分液
D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活
塞
冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
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A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·河北·高考真题）下列不符合实验安全要求的是
A．酸、碱废液分别收集后直接排放
B．进行化学实验时需要佩戴护目镜
C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
6．（2025·山东·高考真题）实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中
B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
7．（2025·浙江·高考真题）关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用
溶液冲洗
B．实验室制备
时，可用
溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．
难溶于水，可用
处理废水中的
，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
8．（2023·山东·高考真题）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用
的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
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