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专题02 物质的分离、提纯与鉴别
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 物质分离、提纯常用的物理方法..............................................................................................................3
考向01 考查古文中的物质分离、提纯技术.....................................................................................................7
考向02 考查蒸发与结晶......................................................................................................................................7
考向03 考查蒸馏与分馏......................................................................................................................................7
考向04 考查萃取和分液......................................................................................................................................8
考向05 考查过滤..................................................................................................................................................8
考向06 考查升华..................................................................................................................................................8
考向07 考查盐析..................................................................................................................................................8
考向08 考查渗析..................................................................................................................................................8
考向09 考查色谱法..............................................................................................................................................9
考点02 物质的分离、提纯常用的化学方法...........................................................................................................12
考向01 考查物质分离、提纯化学方法的选择...............................................................................................14
考向02 考查物质除杂方案的设计与评价.......................................................................................................15
考向03 考查物质分离、提纯技术在工业生产中的应用...............................................................................16
考点03 物质的检验与鉴别........................................................................................................................................18
考向01 考查常见无机物的检验与推断...........................................................................................................24
考向02 考查常见有机物的检验与推断...........................................................................................................25
考向03 考查常见离子的检验............................................................................................................................25
考向04 考查常见气体的检验............................................................................................................................25
好题冲关..............................................................................................................................................27
基础过关...............................................................................................................................................................27
题型01 物质分离、提纯常用的物理方法.......................................................................................................27
题型02 物质分离、提纯常用的化学方法.......................................................................................................29
题型06 离子的检验............................................................................................................................................32
题型04 常见气体的检验....................................................................................................................................36
题型05 有机物的检验........................................................................................................................................38
能力提升...................................................................................................................................................................40
真题感知...................................................................................................................................................................44
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
物质分离、
提纯常用的
物理方法
2025 广西卷，2025 天津卷，2025 福建卷，2025 浙江卷，2025 重庆卷，2025 湖南卷，
2025 北京卷，2025 甘肃卷，2025 江苏卷，2025 黑吉辽蒙卷，2025 山东卷，2024 福建
卷，2024 广西卷，2024 江西卷，2024 北京卷，2024 甘肃卷，2024 贵州卷，2024 湖南
卷，2024 浙江卷，2024 新课标卷，2024 河北卷，2024 湖北卷，2024 浙江卷，2024 吉
林，2023 河北卷，2023 福建卷，2023 浙江卷，2023 天津卷，2023 湖南卷，2023 湖北
卷，2023 全国甲卷
物质的分
离、提纯常
用的化学方
法
2025 广西卷，2025 海南卷，2025 福建卷，2025 江西卷，2025 浙江卷，2025 四川卷，
2025 全国卷，2025 湖南卷，2025 重庆卷，2025 湖北卷，2025 北京卷，2025 云南卷，
2025 江苏卷，2025 陕晋青宁卷，2025 甘肃卷，2025 山东卷，2025 安徽卷，2025 黑吉辽
蒙卷，2024 天津卷，2024 广西卷，2024 福建卷，2024 海南卷，2024 江西卷，2024 贵州
卷，2024 广东卷，2024 甘肃卷，2024 山东卷，2024 上海卷，2024 浙江卷，2023 河北
卷，2023 重庆卷，2023 江苏卷，2023 海南卷，2023 浙江卷，2023 北京卷，2023 山东
卷，2023 辽宁卷，2023 全国甲卷，2023 新课标卷
物质的检验
2025 海南卷，2025 江西卷，2025 浙江卷，2025 湖南卷，2024 江西卷，2024 河北卷，
2024 浙江卷，2024 山东卷，2023 湖南卷，2023 辽宁卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从命题题型和内容上看，湖南选考不以单独题型呈现，通常嵌入常规题中。物质的分离和提纯考查依据物
质中各成分的特征性质，用不同的试剂，运用不同的方法分离混合物或提纯物质等，或根据不同的实验现
象来检测物质中某成分的存在，难度适中。
2、从命题思路上看，物质的分离、提纯和检验是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产和物质制备
中的主要环节。试题以自然界中的矿石材料或工业生产的废渣为命题背景，设计物质的分离或提纯路线，
关注物质检验、分离和提纯在化学工业生产中的应用，注重强化环保意识。
【备考策略】
1、掌握常见物质分离、提纯和检验的方法。
2、掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求，正确选用物质分离、提纯和检验的实验装置。
3、根据化学实验目的，设计、评价物质的分离、提纯和检验的实验方案。
【命题预测】
2026 年高考预计会以选择题形式考查，分值为 3-6 分，也可能在实验综合题中出现，作为其中的一部分
考点，分值约 4-8 分。基于真实情境中的物质制备与纯化、物质组成与性质的实验探究仍是高考命题的
重要题型，会注重考查考生观察记录实验现象、分析实验结果、得出正确结论的分析能力，以及根据实验
2
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试题要求设计实验方案的探究能力等。
考点01 物质分离、提纯常用的物理方法
1、固体与液体的混合物
(1)过滤：分离 的方法
适用条件
主要仪器
铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒
注意事项
一贴
滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡
二低
滤纸上缘低于漏斗口
液面低于滤纸上缘
三靠
倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒
玻璃棒紧靠三层滤纸处
漏斗下端紧靠盛接滤液的烧杯内壁
** 错误的表达式 **若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤，直至
溶液澄清透明为止
** 错误的表达式 **浑浊的原因可能是：滤纸破损、滤液超过滤
纸边缘、仪器不干净
实例
碳酸钙悬浊液、泥水等
(2)蒸发(蒸发结晶)：分离
适用条件
主要仪器
铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
注意事项
** 错误的表达式 **玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅
** 错误的表达式 **停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，
利用余热蒸干
** 错误的表达式 **进行蒸发时，液体量不得超过蒸发皿容积的2/3，
以免加热时液体溅出
** 错误的表达式 **取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上
实例
从NaCl 溶液中提取NaCl 晶体
【易错提醒】
NaHCO3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质
2、固体与固体的混合物
(1)升华：适应于 的分离
3
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适用条件
对于某种组分易升华的混合物，利用物质易升华的性质在加热条件下
将其分离
主要仪器
铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶
注意事项
①烧杯不可用蒸发皿
NaCl
②
固体中的I2可用该方法，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方
法分离
(2)溶解、过滤
①适用条件：在某种试剂中 的分离
②实例：碳酸钠和碳酸钙
【易错提醒】
沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复操作2～3
次，然后通过检验洗涤液(滤液)，判断是否洗净
(3)结晶
①适用条件：用于 的分离
②实例：除去KNO3中混有的少量NaCl
【易错提醒】
若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为重结晶
3、液体与液体的混合物
(1)萃取和分液
适用范围
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃
取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来
分液：分离两种互不相溶且易分层的液体
主要仪器
铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗
萃取剂的
选择
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶
③萃取剂与溶质不反应
注意事项
①分液漏斗使用之前必须检漏
②放液时，分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽和小孔要对齐
③分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，下端尖嘴处
要紧靠烧杯内壁
④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂
实例
分离CCl4和水等
(2)蒸馏
适用范围
分离
主要仪器
铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧
瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、接收器(锥形瓶)
注意事项
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处
4
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②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸
③冷凝管水流方向为下口进，上口出
④蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的
，也不少于
⑤实验开始时，先通冷却水，后加热。实验结束时，
先停止加热，后关冷却水。溶液不可蒸干
实例
分离酒精和水
(3)渗析
适用条件
用 使离子或小分子从胶体中分离出来
注意事项
要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏
水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分
实例
除去淀粉胶体中的NaCl
4、依据物理性质选择分离、提纯的方法
(1)“固＋固”混合物
(2)“固＋液”混合物
(3)“液＋液”混合物
5、分离、提纯的创新装置
(1)过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使装置a、b 中气体的压强减小，故使过滤速率加快
(2)蒸馏装置的创新——减压蒸馏
5
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减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要
方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到
沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯
(3)蒸馏装置的创新
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应
物能循环利用，提高了反应物的转化率
(4)冷凝装置的创新
图示装置由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器
作反应容器，可减少反应物的损失，提高反应物的转化率
(5)洗气装置的创新——双耳球吸收法
由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去
，又能防止倒吸
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、将苯和水分离，利用萃取法。( )
2、用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物。( )
3、用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出。( )
考向01 考查古文中的物质分离、提纯技术
【例1】（2025·河南·调研）我国古代科技富载化学知识。下列对古文献涉及的化学知识叙述不正确的是
选项
古文
化学知识
A
烧酒法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴
露
烧酒酿制用了蒸馏的方法
6
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B
“石胆化铁为铜”开创了人类文明史湿法冶金
先河
利用金属单质置换反应
C
南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖
白
黄泥来吸附糖中的色素
D
丹砂烧之成水银，积变又成丹砂
丹砂熔融成液态，冷却变成晶体
A．A
B．B
C．C
D．D
考向02 考查蒸发与结晶
【例2】（2025·福建厦门·模拟预测）《天工开物》记载：凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，
卤沸之时，投入其中搅和，盐即顷刻结成，盖皂角“结盐”，犹石膏之结腐也。文中的“结盐”相当于下
列化学实验操作中的
A．过滤
B．升华
C．结晶
D．萃取
考向03 考查蒸馏与分馏
【例3】（2025·广东肇庆·一模）分离和提纯是研究物质的基本步骤之一、下列装置不能达到实验目的的是
实验装置
实验目的
A．分离乙醇和乙酸
B．除去
中的
实验装置
实验目的
C．分离正己烷(沸点
69
)
℃和正庚烷(沸点
98
)
℃
D．干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
考向04 考查萃取和分液
【例4】（2025·湖南湘西·一模）某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相应
目的的是
7
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A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备
D．用装置丁萃取获得
考向05 考查过滤
【例5】（2025·四川成都·三模）下列实验操作或处理方法正确的是
A．可用加热法除去
固体中的
B．用分液法分离乙酸乙酯和乙醇
C．过滤时要用玻璃棒边引流边搅拌
D．用
溶液检验
考向06 考查升华
【例6】（2025·江西·模拟预测）实验是学习化学的重要方法。下列说法中错误的是
A．利用升华法可以分离碘单质与铁粉
B．钠块在空气中受热，先熔化成光亮的小球，再燃烧生成淡黄色固体
C．加热条件下，实验室可利用浓盐酸与
制取少量
D．
，该反应中钠能置换钾，是因为钾的沸点比钠的沸点低
考向07 考查盐析
【例7】（2025·广东惠州·三模）兴趣小组通过皂化反应制作肥皂的实验过程如下。其中，操作
为
A．蒸发浓缩
B．过滤洗涤
C．冷却结晶
D．蒸发结晶
考向08 考查渗析
【例8】（2025·陕西宝鸡·一模）下列装置正确且能达到相应实验目的的是
实验
装置
8
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选项
A．检验纯碱溶液中的
B．制备氢氧化铁胶体
实验
装置
选项
C．配制
的KCl 溶液
D．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
考向09 考查色谱法
【例9】（2025·浙江·三模）下列关于实验的说法中正确的是
A．利用色谱法分离物质与物质的溶解度无关
B．实验室中未用完的钠、钾、白磷等不可放回原试剂瓶
C．二茂铁易升华，可用如图所示装置进行提纯
D．实验室制备
时，需用NaOH 溶液吸收尾气
【对点1】（2025·山西太原·模拟预测）《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，
以水淋汁，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。”以现在的化学视角分析该古文内容，
下列说法正确的是
A．“烧灰”所需仪器有酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒
B．制得“石碱”过程的基本操作有萃取、分液、蒸发、结晶
C．“浣衣”是因为该“石碱”为可溶性碳酸盐水解呈碱性
D．“石碱”用来“发面”，是因为碳酸氢盐分解产生CO2
【对点2】（2025·陕西商洛·模拟预测）古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点
步骤的实验方法错误的是
9
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选项
古代文献
实验方法
A
《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截
疟”
分液
B
《本草纲目》中“(烧酒)用浓酒和精入甑，蒸令气上，用器承滴
露”
蒸馏
C
《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝
淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”
灼烧
D
《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上
浮沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成
矣”
蒸发
A．A
B．B
C．C
D．D
【对点3】（2025·湖北·一模）酰氯是常见的有机合成中间体，遇水分解。实验室可用苯甲酸固体和过量
液体（沸点为
）制备苯甲酰氯（熔点为
，沸点为
），该反应剧烈放热。装置示意图
（部分装置省略）及反应原理如下图。下列说法错误的是
A．需在不断搅拌下快速滴加
B．实验中冷凝水应从a 口进入
C．冷凝管上端需连接装有碱性干燥剂的干燥管
D．反应结束后可蒸馏提纯产物
【对点4】（2025·河北·模拟预测）化学与生产生活、科技相关，下列有关说法正确的是
A．茶的炒制涉及化学变化
B．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离
C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分为氧化铁，耐酸、碱
D．
溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为
比
的金属性强
【对点5】（2025·贵州黔南·三模）过氧化钙
微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备
的
一种工业流程如图所示。下列说法正确的是
10
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A．步骤Ⅰ中的盐酸可以用硫酸代替
B．步骤Ⅱ中冰水浴的目的仅是防止
分解
C．步骤Ⅱ中涉及的反应为：
D．步骤Ⅱ中分离得到
晶体所使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
【对点6】（2025·河北·模拟预测）下列实验通常选用如图所示装置(加热和夹持装置省略)完成的是
A．提纯苯甲酸
B．从含细砂的粗碘中提纯碘单质
C．分离二氯甲烷和四氯化碳的混合物
D．分离饱和
溶液和甲酸甲酯的混合物
【对点7】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）分离提纯在化学实验和生产生活中有重要应用，下列说法错误
的是
A．工业乙醇直接蒸馏即可制得无水乙醇
B．粗盐提纯过程中的主要操作有溶解、过滤、蒸发结晶
C．从皂化反应产物中分离出肥皂主要成分的方法是盐析、过滤
D．苯酚钠溶液中通入足量
后分离出苯酚的操作为分液
【对点8】（2025·湖北襄阳·一模）下列装置正确且能达到相应实验目的的是
A．检验纯碱溶液中的
B．制备氢氧化铁胶体
11
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C．实验室制氨气
D．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【对点9】（2025·辽宁·二模）化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．第三代半导体材料氮化镓，可应用在5G 通信领域
B．掺杂I2的聚乙炔可作为绝缘材料，添加在舰艇隐形涂料中
C．硅胶、氧化铝常用作色谱法的固定相
D．超高分子聚乙烯管道，对化学物质具有耐受性，可用作油田中的输油管道
考点02 物质的分离、提纯常用的化学方法
1、化学方法除杂“四原则”
(1)不增，不得引入 ；
(2)不减，尽量 被提纯和分离的物质；
(3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质 ；
(4)易复原，被提纯物质转化后要易 。
2、化学方法除杂操作“四注意”
(1)除杂试剂要 ；
(2)过量试剂需 ；
(3)选择的途径要 ；
(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的 。
3、物质分离与提纯常用的化学方法
化学方法
原理
举例
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
Cl－、SO、CO 及能形成弱碱的金属阳离子可加入适当
的沉淀剂，使离子生成 ，过滤除去
洗气法
将气体混合物通过洗气装置而
除去杂质气体
让混合气体通过 除去Cl2中
的少量HCl
气化法
将杂质离子转化为气体
CO、HCO、SO、HSO、S2－等与H＋反应生成气体除
去，NH 与OH－反应生成气体除去
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同
一种酸的正盐与酸式盐(对应用酸、酸酐或碱)
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还
原性(氧化性)的杂质
用 除去CO2中的SO2，用 除
去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl 中的NH4Cl 等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后
的差异进行分离
用 可除去Fe2O3中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M 的
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盐溶液作电解质溶液，如精炼Cu 等
水解法
利用水解反应原理除去杂质
可用 等除去CuCl2溶液中的FeCl3
调pH 法
加入试剂调节溶液的pH，使
溶液中某种成分生成沉淀而除
去
向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2、
CuCO3或Cu2(OH)2CO3等调节pH，使Fe3＋转化为
Fe(OH)3而除去
4、常见气体的除杂方法
气体(括号内为杂质)
除杂试剂
化学方程式或原理
分离方法
Cl2(HCl)
饱和NaCl 溶液
HCl 极易溶于水，Cl2在饱和NaCl 溶液中
的溶解度小
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2
SO2(HCl)
饱和NaHSO3溶液
HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2
N2(O2)
灼热的铜网
2Cu＋O2
△
2CuO
CO(CO2)
碱石灰或
NaOH 溶液
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
CO2(CO)
灼热的CuO
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
CO2(O2)
灼热的铜网
2Cu＋O2
△
2CuO
H2(NH3)
浓硫酸
NH3＋H2SO4===NH4HSO4
乙烯(SO2、CO2)
碱石灰或
NaOH 溶液
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
乙烷(乙烯)
溴水
CH2==CH2＋Br2
CH2Br—CH2Br
乙炔(H2S)
硫酸铜溶液或
氢氧化钠溶液
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O
5、常见固体或溶液的除杂方法
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
化学方程式或原理
分离方法
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
2NaHCO3
△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
—
NaCl 溶液(Na2SO4)
加适量
BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
过滤
NaCl 固体(NH4Cl)
加热
NH4Cl
△
NH3↑＋HCl↑
—
FeCl2溶液(FeCl3)
加过量铁粉
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
过滤
FeCl3溶液(FeCl2)
通Cl2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
—
13
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NaHCO3溶液(Na2CO3)
通CO2
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
—
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加过量铜粉
2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag
过滤
I2(SiO2)
加热
I2升华、冷却、凝华，得I2
—
Fe2O3(Al2O3)
加过量NaOH 溶液
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
过滤
NH4Cl 溶液(FeCl3)
加适量氨水
FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
过滤
KNO3固体(NaCl)
水
根据二者的溶解度随温度的变化不同
降温结晶
NaCl 溶液(MgCl2)
加适量NaOH 溶液
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
过滤
C(CuO)
加过量稀盐酸
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
过滤
CuO(Fe)
磁铁
Fe 能被磁铁吸引
—
CuS(FeS)
加过量稀盐酸
FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
过滤
镁粉(铝粉)
加过量NaOH 溶液
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
过滤
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、除去食盐中混有的少量NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干。( )
2、用加热方法提纯含有少量NaHCO3的Na2CO3固体。( )
3、除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并过滤。( )
4、除去硝酸中溶有的少量NO2：可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸。( )
5、除去CO 中的CO2：将混合气体通入NaOH 溶液，导管进入洗气瓶时“短进长出”。( )
考向01 考查物质分离、提纯化学方法的选择
【例1】（2025·海南海口·一模）下列实验操作不能达到实验的目的是
选项
A
B
操作
目的
检验无水乙醇中是否有水
除去
中的
选项
C
D
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操作
目的
制备胆矾晶体
制备检验醛基的试剂——新制的
A．A
B．B
C．C
D．D
【思维建模】
化学试剂法除杂的思路
一般化学试剂法除杂是仅用物理方法除杂不能完成的基础上，所进行的化学除杂方法。原则是除去杂质，
同时不能引入新的杂质。
常用的化学除杂方法：
1、洗气法：用于分离提纯气体，即用一定的吸收剂除去气体中的杂质；
2、加热分解法：用于混合物中有热稳定性差的物质的分离提纯；
3、酸化法：杂质为弱酸盐时，可加入适当的强酸除去杂质；
4、碱化法：杂质为酸式盐或难溶碱的盐时，可用适当的碱除去杂质；
5、水解法：适用于溶液中的杂质存在水解平衡的除杂，可加入试剂破坏水解平衡，使杂质生成沉淀过滤
后除去；
6、氧化还原法：用于混合物中还原性(或氧化性)的杂质，加入适当氧化剂(或还原剂)，使其氧化(或还
原)为被提纯物质。
考向02 考查物质除杂方案的设计与评价
【例2】（2025·河北沧州·三模）下列除杂操作(括号内的物质为杂质)选用的试剂正确的是
A．
：无水
B．
：酸性
溶液
C．
：
溶液
D．
：饱和
溶液
考向03 考查物质分离、提纯技术在工业生产中的应用
【例3】（2025·湖南长沙·二模）一种以废旧电池正极材料(主要成分为
，其中
为
价，
还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备
的流程如下：
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下列说法错误的是
A．“灼烧”后的固体产物中，
和
均为
价
B．在“酸浸”过程中所滴加的
的作用为氧化剂
C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为
D．“合成”
过程中，发生反应会有
和
放出
【思维建模】
工业生产中应用物质分离、提纯技术解题步骤
第一步：确定被提纯物质与除杂对象：对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、
密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去
杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。
第二步：选择合适的分离或除杂装置：根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除
杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U 形管。
第三步：综合分析，筛选答案：综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。
【对点1】（2025·内蒙古赤峰·三模）阅读以下材料，完成下面小题。
我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产
品，对世界制碱工业做出了卓越贡献。其工艺流程如下图所示。
1．结合以上工艺流程分析，下列说法错误的是
A．该工艺的碳原子利用率理论上接近100%
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B．碱母液储罐中
大于氨母液储罐中
C．碳酸化塔中发生反应的离子方程式为
D．加入NaCl“盐析”后的体系中存在平衡
2．海水淡化工厂获得的粗盐需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下，下列说法正确的是
A．操作Ⅰ用到的玻璃仪器为烧杯和漏斗
B．a 为
，b 为
，且a 与b 顺序不能调换
C．加入适量c 溶液的过程中只发生了反应
D．为得到较纯的精盐，操作Ⅱ为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤
【对点2】（2025·四川成都·模拟预测）下列除杂试剂和除杂操作都正确的是
选
项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
除杂操作
A
稀盐酸
过滤
B
饱和
洗气
C
溶液
过滤
D
溶液
过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【对点3】（2025·湖南永州·一模）下列气体的提纯方法正确的是
A．除去 CO2中的SO2
B．除去 Cl2中的HCl
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C．除去C2H2中的H2S
D．干燥 NH3
A．A
B．B
C．C
D．D
考点03 物质的检验与鉴别
1、常见气体检验
气体
检验特征性质
注意事项
O2
使带火星的木条复燃
—
H2
纯净的H2在空气中燃烧发出 ，在
火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内
壁有 生成
产物只有水
CH4
在空气中燃烧产生 ，在火焰上方
罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾
生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的
气体
产物有二氧化碳和水
CO
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使
澄清石灰水变浑浊的气体
产物只有二氧化碳
CH2===CH2
在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使
、 褪色
—
SO2
无色，有刺激性气味；能使 褪
色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4溶
液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水
变浑浊
CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2的
漂白原理与新制氯水的漂白原理不同
CO2
能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条
熄灭
应注意区别，SO2也能使澄清石灰水
变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭
NO
无色气体，接触空气时立即变为
—
Cl2
黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉
碘化钾试纸变
Cl2有毒，注意闻气味的方法
NO2
，有刺激性气味，通入水中生成
无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性
NO2 的颜色与溴蒸气相近，NO2 溶于
AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶
于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成
HCl
无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形
成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒
白烟；通入 时有白色沉淀生成
HCl 极易溶于水，做相关实验时应防
倒吸
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NH3
无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石
蕊试纸变 ；用蘸有浓盐酸的玻璃
棒靠近时冒
NH3 极易溶于水，做相关实验时应防
倒吸
2、常见阳离子的检验与推断依据
(1)H+
①紫色石蕊溶液：变红色
②甲基橙溶液：变红色
③pH 试纸：变红色
(2)NH
①试剂：浓NaOH 溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸
②实验现象(证据)：加入NaOH 浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
③离子方程式：
(3)Fe3+
①观察法：溶液呈棕黄色
②KSCN 溶液：加入KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈红色
离子方程式： (红色溶液)
③NaOH 溶液：加入NaOH 溶液或通入氨气或加入氨水，产生红褐色沉淀
离子方程式： (红褐色沉淀)
④苯酚溶液：加入苯酚溶液，溶液呈紫色。离子方程式： (紫色溶
液)
(4)Fe2+
①观察法：溶液呈浅绿色
②K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液：加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成
离子方程式：3Fe2+＋2Fe(CN)6
3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
③NaOH 溶液：加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
离子方程式： (白色沉淀) (红褐色沉淀)
④KSCN 溶液、氯水：加KSCN 后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成血红色
离子方程式：2Fe2+＋Cl2===2Cl−+2Fe3+ Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)
⑤KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅
离子方程式：5Fe2+＋MnO4
－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
(5)Na+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈黄色
①试剂或方法：Pt(Fe)丝和稀盐酸，焰色反应
②实验现象(证据)：火焰呈黄色
(6)K+
①试剂或方法：Pt(Fe)丝和稀盐酸，焰色反应
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②实验现象(证据)：火焰呈浅紫色 (K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，滤去钠黄色的光)
(7)Al3+
①试剂：NaOH 溶液
②实验现象(证据)：生成白色沉淀，NaOH 过量后沉淀逐渐溶解
③离子方程式： (白色)
(8)Mg2+
①试剂：NaOH 溶液
②实验现象(证据)：生成白色沉淀，NaOH 过量，沉淀不溶解
③离子方程式： (白色)
(9)Ba2+
①试剂：稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
②实验现象(证据)：先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀
③离子方程式：Ba2+＋SO4
2－===BaSO4↓ (白色)
(10)Ag+：稀盐酸或可溶性盐酸盐
①盐酸(或氯化物溶液)、稀硝酸：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
离子方程式：Ag+＋Cl−===AgCl↓ (白色)
②氨水：先生成白色沉淀，若氨水过量，沉淀逐渐溶解
离子方程式：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
(11)Cu2+
①观察法：溶液呈蓝色
②NaOH 溶液：加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑
离子方程式：Cu2+＋2OH−===Cu(OH)2↓(蓝色) Cu(OH)2=====CuO(黑色)+H2O
③H2S(或Na2S 溶液)：生成黑色沉淀
离子方程式：Cu2+＋H2S===2H+＋CuS↓(黑色)
3、常见阴离子的检验与推断依据
(1)OH－
①无色酚酞溶液：变为红色
②紫色石蕊溶液：变为蓝色
(2)Cl－
①试剂：AgNO3溶液、稀硝酸
②实验现象(证据)：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
③离子方程式： (白色)
(3)Br－
①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成
离子方程式：Ag+＋Br−===AgBr↓ (淡黄色)
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②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈橙红色
离子方程式：Cl2＋2Br−===Cl−＋Br2
(4)I－
①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成
离子方程式：Ag+＋I−===AgI↓ (黄色)
②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈紫红色
离子方程式：Cl2＋2I−===Cl−＋I2
③氯水、淀粉溶液：加入新制的饱和氯水(或双氧水)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝
离子方程式：Cl2＋2I−===Cl−＋I2 H2O2＋2I－＋2H+===I2＋2H2O
(5)SO
①试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 [必须先用 ]
②实验现象(证据)：加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生
(6)CO
①试剂：BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸)
②实验现象(证据)：加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，生成白色沉淀，再加稀硝酸(或盐酸)后白色沉淀溶解，
产生无色无味气体
③离子方程式：Ba2+＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2O
(7)HCO
①试剂：BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸)
②实验现象(证据)：加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，无白色沉淀产生，再加稀硝酸(或盐酸)后，产生无色无
味气体
③离子方程式：HCO3
－＋H+===CO2↑＋H2O
(8)SO
①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液
②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，生成 ，加盐酸后 ，产生无
色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
③离子方程式：Ba2++SO3
2－===BaSO3↓ BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O
(9)HSO
①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液
②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，加盐酸后，产生无色、具有刺激性气味的气
体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
③离子方程式：Ba2+＋SO3
2－===BaSO3↓ BaSO3＋2H+===Ba2+＋SO2↑＋H2O
(10)S2－
①试剂：Pb(NO3)2溶液(CuSO4或CuCl2溶液)、稀硝酸
②实验现象(证据)：加入Pb(NO3)2溶液生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸
③离子方程式：S2−＋Pb2+===PbS↓(黑色) S2−＋Cu2+===CuS↓(黑色)
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(11)PO4
3－：加入AgNO3反应，生成黄色沉淀(Ag3PO4)，该沉淀溶于硝酸
①试剂：AgNO3溶液、稀硝酸
②实验现象(证据)：加入AgNO3溶液生成 ，沉淀可溶于
③离子方程式：3Ag+＋PO4
3－===Ag3PO4↓(黄色)
(12)NO
①试剂：稀硫酸、金属铜
②实验现象(证据)：加入铜片、稀硫酸加热，溶液变蓝色，有无色、具有刺激性气味的气体产生，遇空
气后气体变红棕色
③离子方程式： 2NO＋O2===2NO2
(13)SiO
①试剂：稀硝酸
②实验现象(证据)：稀硝酸，产生白色絮状沉淀
③离子方程式：2H+＋SiO===H2SiO3↓
4、常见有机物的检验
(1)常用的检验有机物的试剂
有机物的性质主要是由其 决定的,有机物的检验,主要是 的检验,常用的试剂有:
①酸性KMnO4溶液:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、苯的同系物、醇、苯酚、醛、甲酸、甲酸的
酯或盐、葡萄糖、麦芽糖等皆可使之 。
②溴水:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖与溴水反应使溴水
褪色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取溴水中的溴,使溴水 。
③银氨溶液:含醛基的有机物皆可发生 反应(注意发生反应和形成银镜的条件)。
④新制的Cu(OH)2(碱性):a.含醛基的物质与其混合加热煮沸生成 沉淀;b.羧酸可使其溶解得
溶液;c.多羟基化合物(丙三醇、葡萄糖等)使之溶解得 溶液。
⑤FeCl3溶液遇苯酚显 色;蛋白质(含苯环)与浓硝酸作用变 色(颜色反应);淀粉与I2作用显 色。
(2)有机物类别的检验
物质
试剂与方法
现象与结论
饱和烃与不饱和烃
加入溴水或酸性KMnO4溶液
苯与苯的同系物
加酸性KMnO4溶液
醛基化合物
加银氨溶液、水浴加热
加新制的Cu(OH)2、加热
醇
加乙酸、浓硫酸
酚
FeCl3溶液
浓溴水
羧酸
加Na2CO3溶液
加紫色石蕊溶液
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淀粉
加碘水
蛋白质
灼烧
加浓硝酸微热
(3)常见有机物的检验
①苯:能与液溴、铁屑反应,产生HBr,形成 。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成 色的
苦杏仁气味的油状(密度大于1 g·cm-3) 溶于水的硝基苯。
②甲苯:取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈 色;另一份滴入酸性KMnO4 溶液,振荡,紫色
。
③卤代烷:与NaOH 溶液(或NaOH 的醇溶液)共热后,先用 酸化,再滴加AgNO3溶液,产生 色
沉淀的为氯代烷,产生 色沉淀的为溴代烷,产生 沉淀的为碘代烷。
④乙醇:加入金属钠,有 产生;与乙酸、浓硫酸共热产生 。
⑤苯酚:滴加过量的浓溴水,有 沉淀;或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈 色。
⑥乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液,水浴加热,产生 ;或加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾,有 沉淀
生成。
⑦乙酸:使石蕊溶液变 ;或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有 产生;或加入新制的Cu(OH)2溶解
得 溶液;或与乙醇、浓硫酸共热,产生 。
⑧乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH 溶液加热,红色 。
⑨淀粉:滴加碘水,呈 色。
⑩蛋白质:灼烧,有烧焦 气味;或加入浓硝酸微热,出现 色。
(4)检验与鉴别有机物的四种主要方法
①检验有机物 :通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如:用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙
醇与氯乙烷、甘油与油脂等。
②检查液态有机物的 :观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况,可知其密度比水的密度小还是大。
例如,用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。
③检查有机物 情况:如观察是否可燃(大部分有机物可燃,四氯化碳和少数有机物不可燃)、燃烧时黑
烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯和蛋
白质)。
④检查有机物的 :结构决定性质,官能团体现结构,选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的
关键。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、某溶液中加入盐酸生成无色无味的气体，气体通过澄清石灰水产生白色沉淀，则该溶液中一定含有
CO。( )
2、某无色溶液中滴加氯水后，再加入CCl4振荡，下层呈紫色，说明原溶液中一定含有I－。( )
3、加入浓NaOH 溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH。( )
4、检验Fe(NO3)2晶体是否已被氧化变质的实验方案：将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，
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观察溶液是否变为血红色。( )
5、用BaCl2溶液鉴别SO 和SO。( )
考向01 考查常见无机物的检验与推断
【例1】（2025·浙江杭州·一模）某
产品中
元素的含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤I，需加入过量的
将
元素全部转化为
B．步骤II，稀释过程中需要用到
容量瓶
C．步骤III，应加入KSCN 作指示剂
D．步骤III，锥形瓶含有少量蒸馏水不影响测定结果
【思维建模】
固体物质检验的答题思路
考向02 考查常见有机物的检验与推断
【例2】（2025·江西鹰潭·一模）下列说法正确的是
A．用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯
B．用酸性
溶液可鉴别裂化汽油、煤油和柴油
C．用NaOH 溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷
D．用饱和
溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯
【思维建模】
有机物鉴别误区
1、易混淆操作：验证醛基：用银氨溶液或新制Cu(OH)2（加热），非酸性KMnO4（氧化性干扰）。
2、区分醇与羧酸：用NaHCO3溶液（羧酸产生气泡），醇无现象。
考向03 考查常见离子的检验
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【例3】（2025·吉林·一模）下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加
溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在
B．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含
有
或
C．向某溶液中加入
溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
D．某盐溶液与
溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含
考向04 考查常见气体的检验
【例4】（2025·湖南·一模）如图所示装置(加热装置已略去)能完成相应气体的制备和检验的是
A．电石与饱和NaCl 溶液
B．乙醇与浓硫酸
C．氯酸钾与浓盐酸
D．
固体
与水
【对点1】（2025·辽宁大连·模拟预测）《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐
水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为
］
可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是
A．制备铁华粉的主要反应为
B．气体X 为
C．铁华粉中含铁单质
D．由上述实验可知，
结合
的能力大于
【对点2】（2025·辽宁沈阳·二模）下列说法中错误的是
A．用溴水可以鉴别苯酚溶液、
己二烯和甲苯
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B．核磁共振氢谱不能区分
和
C．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷
D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同
【对点3】（2025·安徽蚌埠·三模）某试液中只可能含有
中的若干种离子，离子浓度均为
，某同学
进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．原试液中存在的阳离子有
和
B．气体B 遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
C．原试液中一定不含有
D．沉淀B 为红褐色的
【对点4】（2025·云南昆明·模拟预测）某小组设计如下实验装置，检验甲醛与新制氢氧化铜反应生成的气
体X 的成分(可能含有
及副反应产生的
)。实验现象：装置①②中均无明显现象，④中黑色固体
变为红色，⑤中固体颜色变蓝。已知：
。
下列说法错误的是
A．通入气体X 前，应先通入
排尽装置中的空气
B．气体X 中含碳氧化物时，①和②交换顺序对检验结果无影响
C．⑥的作用是防止空气中的水蒸气进入⑤中
D．甲醛与新制
反应的氧化产物不是碳氧化物，可能是甲酸盐或碳酸盐
题型01 物质分离、提纯常用的物理方法
1．（2025·安徽阜阳·一模）化学是一门以实验为基础的学科，下列装置对应操作（忽略夹持仪器），合理
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的是
A．①图：分液
B．②图：氯化钠的焰色试验
C．③图：向燃着的酒精灯中添加酒精
D．④图：制备氢氧化亚铁
2．（2025·甘肃白银·模拟预测）某茴香油是含酯基的淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂。实
验室提取该茴香油的流程如图所示：
已知：①水蒸气蒸馏是将含有挥发性成分的植物材料与水共热蒸馏，使待提取的有机物在低于100℃的情
况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯目的；②乙醚不溶于水，且密度小于水。
下列说法错误的是
A．水蒸气蒸馏的过程中利用了茴香油沸点较低的性质
B．操作A 使用到分液漏斗，分液时先将有机层从分液漏斗上口倒出，再将水层从下口放出
C．馏出液加NaCl 至饱和可以提高茴香油的提取率
D．有机层加入的无水
不可以用碱石灰代替
3．（2025·河北·模拟预测）如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是
A．①的操作为萃取
B．溶液B 的溶质只有氯化钠
C．图中出现的化学式均为电解质
D．生产中
与
的通入顺序不能调换
4．（2025·贵州·模拟预测）实验室利用正丁醇制备正丁醚，下列步骤中用到的仪器错误的是
选项
A
B
C
D
步骤
加热回流
分液
干燥过滤
蒸馏收集
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仪器
名称
圆底烧瓶
漏斗
烧杯
直形冷凝管
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·安徽合肥·模拟预测）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
B．蒸馏法分离
和
C．过滤法分离2,4,6-三溴苯酚和苯
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
6．（2025·辽宁·二模）苯乙醚(相对分子质量
)可用于制造医药和染料。合成原理：
，
。
实验步骤：
ⅰ．向三颈烧瓶中加入0.1 mol 苯酚、6.0 g NaOH 和6 mL 水；80
-90
℃
℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢
滴入20 mL 溴乙烷(过量)；继续加热搅拌2 小时。
ⅱ．冷却至室温，将三颈烧瓶中液体水洗分液，有机相用饱和食盐水洗涤两次，分离出有机相。
ⅲ．合并两次的洗涤液，用20 mL 乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙
醚。减压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得10.7 g 粗产品，经过仪器测定，苯乙醚纯度为80%。
已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点
，沸点172℃；溴乙烷沸点为38.4℃；溴乙烷和乙醚
都是易挥发的无色液体。②图2 中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为 。
(2)步骤ⅰ温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是 。
(3)步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤的优点是 。
(4)步骤ⅲ中加入氯化钙的目的是 。
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(5)步骤ⅲ蒸馏可用如图2 所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法正确的是_______(填标号)。
A．毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用
B．克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体剧烈沸腾冲入冷凝管
C．不可以将直形冷凝管替换为球形冷凝管
D．实施减压蒸馏时，应该先加热再启动真空泵减压
(6)苯乙醚的产率为 %(结果保留2 位有效数字)
题型02 物质分离、提纯常用的化学方法
1．（2025·陕西西安·二模）下列装置不能达到预期实验目的的是
A．用过氧化钠与水反应制备少量氧气
B．实验室制备乙烯
C．制备并收集纯净、干燥的氯气
D．除去乙酸钠中混有的少量乙
醇
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·浙江绍兴·一模）从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示：
已知氧化性：
下列说法不正确的是
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A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成
而损失
B．实验步骤④可以用过量氯水代替
氧化
C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离
D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH 浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华
3．（2025·湖南·一模）用含铜丰富的自然资源黄铜矿(
)冶炼铜的工艺流程如下：
已知：
下列有关该流程的说法错误的是
A．“浸取”时，若改用
溶液，也能生成CuCl 和S，该反应的化学方程式为
B．向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率
C．“过滤3”所得滤液为
溶液，可以在工艺中循环使用
D．为保持流程持续循环，每生成2 mol Cu，理论上需补充
的物质的量为1 mol
4．（2025·山东·模拟预测）酸性锌锰电池放电时发生的主要反应为
，回收利用废旧电池有利于保护环境、节约资源。一种废旧
酸性锌锰电池回收利用的流程如图所示。
已知：锰酸钾
在浓强碱溶液中可稳定存在，在酸性、弱碱性或中性环境下容易发生歧化反应
。
下列说法错误的是
A．“水浸”可实现
、
与MnOOH、
分离
B．“固体”与氯酸钾、氢氧化钾发生反应为
C．“熔块”溶解后，通
后发生的离子方程式为
D．采用惰性电极电解
溶液也能得到化合物a，该电解法与流程中方法的理论产率比为2:3
5．（2025·河南·模拟预测）以海水为原料制备的粗盐中含杂质离子
、
、
，实验室中采用下
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列工艺流程对粗盐进行精制。下列说法正确的是
A．步骤③、④加入试剂的顺序不能调换
B．“沉淀”的主要成分为4 种盐的混合物
C．该粗盐提纯的流程中最多用到3 种玻璃仪器
D．步骤②、③中
溶液、
溶液可以用一种试剂
溶液代替
6．（2025·广东江门·一模）金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下：
已知：①酸浸液主要含有
等金属阳离子；②常温下，
(1)“酸浸”时，提高浸出速率的措施有 (写一条)。
(2)“沉铁”时，为了使
完全沉淀(
)，加入
调节溶液pH 不低于 。
(3)“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为 。
(4)CoS 沉淀经处理可获得一种钴的氧化物
，其晶胞如图所示，晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的
值为
，则晶胞中
的配位数为 ，晶胞密度
(只写计算式)。
(5)“沉镍”时，
与丁二酮肟(DMG)反应生成鲜红色沉淀，原理如图所示。下列说法正确的有_______(填
序号)。
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A．镍与N、O 形成配位键
B．配位时
被还原
C．该配合物的配体数目为2
D．该配合物内部有氢键
(6)“沉锰”后主要生成
沉淀，
下通入空气氧化得到产品
。“氧化”步骤的化学方程式
为 。
(7)工业上用硫酸溶解
后，电解制备高纯度金属锰，电解时
在 (填“阴极”或“阳极”)
析出，阳极室的溶液可返回上述“ ”工序使用。
题型03 离子的检验
1．（2025·安徽·模拟预测）下列各组离子的检验方法或选用的试剂及现象错误的是
A．
：NaOH 溶液(加热)、湿润的红色石蕊试纸——试纸变蓝
B．
：
溶液、稀硝酸——白色沉淀
C．
：KSCN 溶液——红色沉淀
D．
：稀盐酸、
溶液——白色沉淀
2．（2025·湖南长沙·二模）依据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含
B
银氨溶液和有机物X 共热，产生银镜
X 一定是醛类
C
向含有酚酞的
溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀，溶液红
色变浅
溶液中存在水解平
衡
D
向
溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色
表现氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·四川泸州·三模）下列关于实验现象、解释或结论都正确的是
选
项
实验操作
现象
解释或结论
A
将氨水滴入
的
溶液中
先产生白
色胶状
物，后溶
解
是两性氢氧化物
B
向粉红色的
溶液中加入NaCl 固
溶液由粉
红色变为
存在转化：
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体
蓝色
C
向白葡萄酒中滴加
几滴酸性高锰酸钾
溶液
溶液紫色
褪去
证明葡萄酒中含
D
向某无色溶液中加
入盐酸
产生无色
气体
该溶液中一定含有
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·河南·二模）白色固体样品M，可能含有
之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等
量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。
实
验
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
I
蒸馏水
白色
无气体
II
稀HBr 溶液
淡黄色
无色、有刺激性气味
已知：
有很强的配位能力，如
。
依据实验现象，下列说法正确的是
A．实验I 中一定发生的离子反应：
B．实验II 无法证明样品M 中一定有AgNO3
C．样品M 中可能不含有
D．焰色试验检验K 元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝
5．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）某无色溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液呈碱性；
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的
和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，
向溶液中滴加足量氯水，再加入
振荡，静置后
层呈橙红色。④用分液漏斗分液，取上层溶液，
加入
和
的混合溶液有白色沉淀产生。⑤用洁净的铂丝蘸取少量原溶液灼烧，火焰呈黄色。则
关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定不存在的离子是
、
、
B．肯定存在的离子是
、
、
C．无法确定原溶液中是否存在
、
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D．若要确定原溶液中是否存在
，则步骤⑤中还需再透过蓝色的钴玻璃片观察火焰颜色
6．（2025·北京东城·模拟预测）
溶液久置变为黄色(记为溶液A)。探究溶液A 中阴离子的种类。
已知：
.
ⅰ
.
ⅱ某些盐的溶解性(注：
、
同主族)
盐
ZnS(白色)
CuS(黑色)
SrS
溶解性
难溶
极难溶
易溶
难溶
难溶
易溶
.
ⅲ
、
、
、
、ZnS 均可被
氧化。
(1)查阅资料可知，溶液变黄是因为生成了
，
转化为
时，溶液的pH 会 (填“升高”或
“降低”)。
(2)探究溶液A 中含硫粒子的种类。
①加入过量盐酸后的现象证实A 中存在
和 (填离子符号)。
②向少量含淀粉的稀碘水中滴加滤液2(已调至中性)， (填现象)，证实溶液A 中有
。
③加入过量
溶液的目的是 。
(3)利用如下实验可测定
中x 的值。
【实验原理】
，其中
和
的化学计量数之比等于 。通过测定
和
可确定x 的值。
【实验过程】
实验Ⅰ
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实验Ⅱ
①实验Ⅰ中加入
的目的是除去
，相关离子方程式是 。
②实验Ⅱ中操作X 是加入 (补全试剂和操作)。
③用
标准溶液滴定 (填序号，下同)，可确定
；再用
标准溶液滴定 ，
可确定
。(说明：滴定过程中需调节pH)
a．溶液A b．溶液
c．沉淀E d．溶液F
【数据处理】计算x 的值。
题型04 常见气体的检验
1．（2025·河北衡水·模拟预测）下列实验操作能达到相应实验目的的是
选
项
实验目的
实验操作
A
证明非金属性：
向
溶液中滴加盐酸
B
证明
中含有碳碳双键
向样品中滴加几滴溴水，溴水褪色
C
证明
是两性氧化物
将
分别置于硫酸、NaOH 溶液中
D
验证某混合气体中含有
、
将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）利用如图装置可以完成多个有机实验，其中Z 装置用于检验X 装置中
的气体产物。根据X 和Z 中所用试剂及条件判断，Y 装置可以撤去的是
选项
X
Y
Z
A
电石、饱和食盐水
溶液
酸性
溶液
B
乙醇、浓硫酸、碎瓷片、170℃
NaOH 溶液
溴水
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C
溶液和碳酸钠固体
溶
液
苯酚钠溶液
D
溴乙烷、NaOH、乙醇、加热
水
溴水
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·江苏徐州·二模）用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．洗手
B．向容量瓶转移溶液
C．实验室保存液溴
D．检验气体中含
和
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·四川南充·模拟预测）用下图装置(夹持、加热装置略)进行实验，有乙中现象，不能证实甲中发
生反应的是
选项
甲中实验
乙中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热
和
混合物
湿润的红色石蕊试纸变蓝
C
固体受热分解
带火星木条复燃
D
石蜡油(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解
的
溶液褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·上海·调研）下列检验气体是否收集满所用试纸不恰当的是（ ）
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A．H2S：湿润的醋酸铅试纸
B．Cl2：湿润的KI 淀粉试纸
C．NH3：湿润的pH 试纸
D．HCl：湿润的红色石蕊试纸
6．（2025·广西防城港·调研）工业生产中将水蒸气通过灼热的煤可获得水煤气：C+H2O（g）
CO+H2。
实验室用下图装置模拟了这一过程，请回答下列问题：
（1）装置A 中a 为玻璃管，其作用是 。
（2）实验开始后，装置D 中澄清石灰水变浑浊，说明装置A 中除发生制水煤气的反应，还有
（任写1 个化学方程式）。
（3）为验证所产生的水煤气中含有CO 和H2，选用上图中的装置A、B、C 和下图所示的部分装置（可以重
复选用）进行实验。
①实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、C、 、K。
②能证明水煤气中含有H2的现象是 ；能证明水煤气中含有CO 的现象是 。
③装置K 用于收集未反应的H2和CO，目的是 。
（4）CO 和H2的混合气在工业上可用于合成有机化工原料和新型燃料，从“绿色化学” （反应物中的原
子利用率达到100%）的角度判断，下列有机物不能以CO 和H2为原料合成的是 （填序号）。
A 甲醇 B 乙醛（CH3CHO） C 苯 D 甲酸甲酯（HCOOCH3）
题型05 有机物的检验
1．（2025·全国·模拟预测）下列物质的鉴别或检验方法不可行的是
A．用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金)B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸
C．用金属钠检验乙醇中是否含有水
D．用焰色试验鉴别
固体和
固体
2．（2025·黑龙江佳木斯·模拟预测）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯
B．苯酚溶液、乙醇、甘油
C．甲酸、乙醛、乙酸
D．苯、甲苯、硝基苯
3．（2025·山东烟台·一模）下列鉴别或除杂方法正确的是
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A．用灼烧法鉴别淀粉和纤维素
B．用KMnO4溶液除去C2H2中的H2S
C．用NaHCO3溶液鉴别苯酚和乙酸溶液
D．用溴水鉴别苯和甲苯
4．（2025·湖南长沙·一模）下列装置或操作能达到实验目的的是
装置或操
作
目的
A．除去
中的HCl 并干燥
B．验证碳酸的酸性比苯酚的
强
装置或操
作
目的
C．验证改变压强能破坏化学平衡状
态
D．鉴别苯和己烷
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·江西·三模）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．乙醚和异丁醇：红外光谱
B．羊毛和人造毛：灼烧、闻气味
C．己烷和苯：溴水
D．水晶和玛瑙：X 射线衍射
6．（2025·浙江·模拟预测）阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种历史悠久的解热镇痛药，近年来发现其具有治疗
心脏病以及抗癌功效，具有良好的开发前景，一般由水杨酸乙酰化得到。其主要反应式为：
制备流程如下：
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提示：水杨酸和乙酸酐水溶性良好，乙酰水杨酸微溶于水，且热稳定性较差。
请回答：
(1)在本制备流程中HX 为 ，步骤Ⅰ在圆底烧瓶中进行，适合用 加热方式。
(2)步骤Ⅱ中有相关操作如下
a)将反应后的圆底烧瓶放在冷水中， (填一操作)下缓缓加入15mL 水
b)抽干，得乙酰水杨酸粗产品 c)静置，使晶体完全析出
d)加热浓缩溶液至出现晶膜 e)用热水洗涤晶体
f)抽滤，并用少量冷水洗涤 g)加入活性炭并煮沸
请你选择合适的操作a→ 。
(3)用实验证明粗产品中存在水杨酸 。
(4)下列说法不正确的是___________。
A．水杨酸粗产品中可能混合有
和
，可用红外光谱法进行分离提纯
B．制备实验中，浓硫酸的作用是催化剂
C．反应温度较低时，反应后的产品中有水杨酸；反应温度较高时，反应后的产品中则有高聚物
D．产品的纯化可以用重结晶法，先将粗产品溶于少量沸乙醇中，再向乙醇溶液中添加热水直至溶液
中出现混浊，再持续加热
(5)将纯化后的产品溶解在中性乙醇中，在10℃下，用0.1000mol/L 的NaOH 进行滴定，并加入无色酚酞，
当 ，记下读数V，平行滴定三次。
体积记录如下：
体积(mL)
82.00
98.00
74.00
则乙酰水杨酸的产率为 。
(6)请比较与乙醇的反应活性：
(填“大于”，“小于”)并解释
。
1．（2025·河北·模拟预测）某溶液中可能含有下列6 种离子中的某几种：Cl-、
、
、
、Na+、
K+。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)200mL 上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加
入过量的盐酸，有2.33g 固体不溶解。
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(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生标准状况下1.12L 能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气
体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是
A．一定存在
、
、
，可能存在Cl-、Na+、K+
B．取(1)的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+
C．c(
)=0.01mol/L，c(
)>c(
)
D．如果上述6 种离子都存在，则c(Cl-)>c(
)
2．（2025·内蒙古赤峰·模拟预测）某无色透明溶液中可能含有
中的几种、取 100mL 溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混合，产
生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为
1120mL。以下推测正确的是
A．原溶液中肯定存在
B．原溶液中一定不含
C．原溶液中可能存在 Na⁺、
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成
3．（2025·吉林·一模）以废旧锂钴电池正极材料(
颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元
素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是
已知：
微溶，其溶解度随温度的升高而降低。
A．“酸浸还原”中仅发生反应：
B．“调
除杂”时应加入过量的
溶液
C．试剂X 可选用
溶液，沉锂反应为：
D．“沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得
4．（2025·河北衡水·模拟预测）从碘的
溶液中回收固体碘的流程如图所示。下列说法不正确的是
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A．生成
的反应为
B．操作①的分离原理与用甲苯从水中提取
相同
C．水层中
D．向滤液中加入甲苯，振荡、静置后有机层显紫色
5．（2025·湖南永州·一模）烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。
3-甲基吡啶(沸点： 144
)
℃
已知：烟酸微溶于冷水，易溶于热水。
实验步骤：①在3-甲基吡啶和水的混合液中分多次加入KMnO4固体，加热搅拌。
②将步骤①所得溶液转移至蒸馏烧瓶中，控制温度在144℃时蒸馏，趁热过滤。
③用浓盐酸酸化滤液，并调节溶液的pH 为3.8~4.0，经一系列操作，获得粗产品。下列说法错误的是
A．分多次加入高锰酸钾的目的是控制反应速率和提高产率
B．蒸馏的目的是为了除去未反应的3-甲基吡啶
C．步骤③中，可用广泛 pH 试纸测定溶液的pH
D．可采用重结晶的方法提纯粗产品
6．（2025·北京·模拟预测）海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。
(1)溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤（含Br－）提溴的工业流程如下：
①用离子方程式表示通入Cl2目的是 。
②吸收塔中盛有Na2CO3溶液，通入足量Br2蒸气时，有
和无色气体生成，反应的离子方程式是 。
(2)用下图所示装置（
表示斜发沸石）分离海水中的K+和Na+，料液（含K+、Na+、Cl－和I－）先流过斜发
沸石吸附K+和I－。然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，OH－将I－交换下来，得到A 溶液。
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①简述A 溶液中含K+不含Na+的原因： 。
②海水中c(K+)＞c(I－)，则A 溶液中的溶质是 。
③为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸
石内主要反应的离子方程式是 。
(3)KI 广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的I2和（2）中获得的A 溶液及Fe 粉，可获得
纯度较高的KI 晶体，流程如下：
已知：ⅰ．KI 的溶解度
温度/℃
6
20
60
100
KI 的溶解度/g
128
140
176
206
ⅱ．3I2+ 6KOH=5KI+ KIO3+3H2O
①用化学方程式说明加入Fe 粉的作用： 。
②操作1 是 ，过滤，洗涤，干燥。
7．（2025·湖南郴州·一模）硫酸亚铁铵晶体[
]，商品名称为摩尔盐，简称FAS，在
定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液，还可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等，常温下为浅绿
色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量
FeS 和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：
Ⅰ．碱煮水洗：取少量废铁屑置于锥形瓶中，加入20 mL 30%的
溶液，加热煮沸一段时间，倾去
溶液，水洗至中性；
Ⅱ．
的制备：向处理过的铁屑中加入稀
反应，于通风橱中在水浴上加热至不再有气泡放出，
趁热减压过滤；
Ⅲ．硫酸亚铁铵晶体的制备：向滤液中迅速加入一定体积的饱和
溶液，若此时溶液pH 偏大，
可加几滴浓
调节至pH 接近1，水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置缓慢冷却，得硫酸亚
铁铵晶体，减压过滤除去母液并尽量吸干，把晶体转移到表面皿上晾干片刻，用无水乙醇洗涤，减压过滤
后得到产品。
回答下列问题：
(1)下列实验图标中与本实验无关的是___________(填代号)。
A．
B．
C．
D．
(2)步骤Ⅰ中向废铁屑中加入
溶液，并加热煮沸的目的是 。
(3)步骤Ⅱ在制备硫酸亚铁时，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，原因是 。
(4)下图为步骤Ⅱ的实验装置图(夹持和加热装置省略)，A 中装有稀硫酸的仪器名称为 ；装置C
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中的
溶液的作用是 。
(5)①步骤Ⅲ硫酸亚铁铵晶体的制备中，要滴加几滴浓
调节至pH 接近1 的主要原因是
(用离子方程式解释)；
②洗涤晶体时为什么用无水乙醇洗涤，而不是蒸馏水？ ；
③产品中的
可用 试剂检验，生成蓝色沉淀。
8．（2025·江苏盐城·模拟预测）实验室从含碘废液(除H2O 外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如
图一所示。
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为 ；该操作将
I2还原为I-的目的是 。
(2)操作X 的名称为 。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH 约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置
如图二所示)。实验室控制在较低温度下进行的原因是 。
(4)已知：5SO
+2IO +2H+ I
═2+5SO
+H2O。某含碘废水(pH 约为8)中一定存在I2，可能存在I-、IO 中的一种
或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO 的实验方案：取适量含碘废水用 ，从水层取
少量溶液，加入1
2mL
﹣
淀粉溶液， ，说明废水中含有I-，否则不含I-；另从水层取少量溶液，加
入1
2mL
﹣
淀粉试液， ，说明废水中含有IO ，否则不含IO 。实验中可供选择的试剂：CCl4、稀
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盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
1．（2025·海南·高考真题）下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是
选项
检验材料
待鉴别物质
A
湿润的pH 试纸
B
氨水
C
溶液
D
水
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将
四种物质的溶液区分开，
这种试剂是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
3．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、
Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，
实验记录为：
编
号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
4．（2025·天津·高考真题）天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着
“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是
A．海水可经蒸馏制备淡水
B．海水经氯气氧化可直接得到液溴
C．海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶
D．用离子交换膜法电解饱和
溶液可得到烧碱溶液
5．（2025·福建·高考真题）在25℃下测定
溶度积
，所需
饱和溶液的配制步骤如下：
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下列说法或操作错误的是
A．洗涤时须洗净
B．“洗涤”后所得
固体无需干燥
C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清
D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁
6．（2025·江西·高考真题）药物中间体1，3-二溴丙酮可由1，3-二氯丙酮合成，步骤如下：
下列说法正确的是
A．若
完全转化，则水相中溶质只有
B．测定水相中
的含量可计算产率
C．试剂Ⅰ可选用无水
D．操作Ⅰ和操作Ⅱ相同
7．（2025·广西·高考真题）回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从AgI 催化剂废料(含Ag2O 杂质)中
回收Ag 和I2的流程如下。
已知：IO-在碱性条件下易歧化成I-和
。
回答下列问题：
(1)“溶解1”浓氨水不能溶解AgI 的原因是 。“滤液1”中的主要阳离子有 （填化学式）。
(2)“反应1”生成ICl 的化学方程式为 。
(3)“试剂X”可选用 （填标号）。
a．葡萄糖 b．Al c．Na2O2 d．H2SO4
(4)“调pH”至弱酸性的主要目的是 （用离子方程式表示）。
(5)若“滤液3”中含有0.3 mol
，“反应3”至少需加入Na2S2O4的物质的量为 mol。
(6)将得到的I2进一步纯化，可采用的方法是 。不考虑操作和反应损失，该流程回收Ag 的量低于预
期，主要原因是 。
8．（2025·江西·高考真题）摩尔比法测定配合物磺基水杨酸铜(Z)组成的实验如下：
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回答下列问题：
(1)L 的合成与表征
i．向装有浓硫酸的反应容器中，搅拌下慢慢加入水杨酸粉末，加热至
，全溶后升至
，有固体析出，
继续升温至
，反应
，冷却至
。上述步骤中需用到的仪器有 (填标号)。
A．圆底烧瓶 B．干燥管 C．球形冷凝管 D．恒压滴液漏斗
E．二颈烧瓶 F．温度计 G．直形冷凝管 H．分液漏斗
ⅱ．下列分析方法中可以确定L 分子结构的是 (填标号)。
A．X 射线衍射 B．质谱 C．元素分析 D．滴定分析
(2)Z 的合成与配位比
分析
取12 个烧杯，分别加入
硝酸铜溶液(
)，按表所示，依次加入对应体积的L 溶液(
)，调
，用
容量瓶配制溶液。在一定条件下，分别测定溶液吸光度A，得到吸光度
的曲线(如图)。
编号
吸光度A
1
0.00
0.00
0.003
2
0.20
0.10
0.055
3
0.40
0.20
0.113
4
0.60
0.30
0.163
5
1.00
0.50
0.258
6
1.50
0.75
0.364
7
2.00
1.00
0.435
8
4.00
2.00
0.546
9
6.00
3.00
0.579
10
8.00
4.00
0.6031
11
10.00
5.00
0.6061
12
12.00
6.00
0.608
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已知：
，k 为常数。
i．图中已给出全部数据点、拟合曲线及1 条趋势线(虚线)，根据表中实验数据，补全坐标轴 。
ⅱ．图中趋势线方程为
，其与拟合曲线重合部分的化学含义为 。
ⅲ．在图中作出另1 条趋势线，找到理论反应终点X。 。
ⅳ．通过理论反应终点，推断配位比
。
ⅴ．
的拟合曲线与趋势线偏离的原因是 。
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