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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点66 物质的分离、提纯、检验、鉴别
知识精讲
一．物质分离、提纯常用的物理方法
二．物质分离、提纯常用的化学方法
三．物质的检验与鉴别
四．溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用
课后精练
选择题：
20
题
非选择题：
5
题
建议时长：
60
分钟
实际时长： 分钟
一．物质分离、提纯常用的物理方法
1．物质分离、提纯的区别
（1）物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离、提纯常用的物理方法及装置
（1）固体与液体的混合物
方法
装置或主要仪器
适用条件
实例
说明
过滤
铁架台(含铁圈)、
烧杯、漏斗、滤
纸、玻璃棒
难溶固体与液
体混合物
碳酸钙悬浊
液、泥水等
①一贴：滤纸紧贴漏斗内
壁。
②二低：滤纸边缘低于漏斗
边缘，液面低于滤纸边缘。
③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏
斗下端紧靠烧杯内壁。
1
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④若滤液浑浊，需更换滤
纸，重新过滤，直至溶液澄
清透明为止。
⑤浑浊的原因可能是：滤纸
破损、滤液超过滤纸边缘、
仪器不干净。
蒸发结晶
铁架台(含铁圈)、
酒精灯、蒸发皿、
玻璃棒
溶质的溶解度
受温度变化影
响较小
从NaCl 溶液
中提取NaCl
晶体
** 错误的表达式 **玻璃棒
的作用：搅拌，防止液体局
部过热而飞溅。
** 错误的表达式 **停止加
热的标准：当有大量晶体析
出时停止加热，利用余热蒸
干。
** 错误的表达式 **进行蒸
发时，液体量不得超过蒸发
皿容积的2/3，以免加热时液
体溅出。
** 错误的表达式 **取下未
冷却的蒸发皿时，要放在石
棉网上。
NaHCO
⑤
3、FeCl3、Na2SO3等
的水溶液在加热蒸干后得不
到原来的溶质。
（2）固体与固体的混合物
方法
适用条件
实例
说明
溶解、
过滤
在某种试剂中一种可
溶而另一种溶剂中不
溶的固体混合物的分
离
碳酸钠和碳酸钙
沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中
加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全
部流下，再重复操作2～3 次，然后通
过检验洗涤液(滤液)，判断是否洗净
2
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结晶
用于溶解度随温度变
化相差较大的可溶性
固体混合物的分离
除去KNO3中混
有的少量NaCl
若结晶一次纯度达不到要求，则需要重
复进行一次，称为重结晶
升华
分离某种组分易升华
的混合物
分离I2和NaCl
固体
①主要仪器：铁架台(含铁圈、铁夹)、
酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶。
②应与物质的分解反应相区分，如：
NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
③烧杯不可用蒸发皿。
④被提纯物质沸点较高且不易分解，如
NaCl 固体中的I2可用该方法，但NH4Cl
固体中的I2不能用升华的方法分离。
（3）液体与液体的混合物
方法
萃取、分液
蒸馏
装置或主要
仪器
铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗
铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉
网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝
管、牛角管、接收器(锥形瓶)
适用条件
分离两种互不相溶且易分层的液体
分离沸点相差较大且互溶的液体混合
物
实例
分离CCl4和水等
分离酒精和水
说明
（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂
里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它
与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。
（2）分液：分离两种互不相溶且易分层
的液体。
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管
口处。
②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目
的是防止暴沸。
③冷凝管水流方向为下口进，上口
3
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（3）萃取剂的选择：
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中
大；
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；
③萃取剂与溶质不反应；
④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒
精作萃取剂。
（4）注意事项：
①分液漏斗使用之前必须检漏。
②放液时，分液漏斗颈上的玻璃塞打开或
使塞上的凹槽和小孔要对齐。
③分液时，下层液体从下口放出，上层液
体从上口倒出，下端尖嘴处要紧靠烧杯内
壁。
出。
④蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要
超过烧瓶容量的
，也不少于
。
⑤实验开始时，先通冷却水，后加
热，实验结束时，先停止加热，后关
冷却水，溶液不可蒸干。
（4）重结晶
仪器
酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台
适用范围
分离、提纯溶解度受温度影响差别较大的溶质(如苯甲酸的提纯)
（5）渗析
适用范围
分离提纯胶体与小分子(或离子)组成的混合液
注意事项
要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸
馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分
实例
除去淀粉胶体中的NaCl
3．依据物理性质选择分离、提纯的方法
（1）“固＋固”混合物的分离(提纯)
4
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（2）“固＋液”混合物的分离(提纯)
（3）“液＋液”混合物的分离(提纯)
4．分离、提纯的创新装置
（1）过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使装置a、b 中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
（2）蒸馏装置的创新
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应
物能循环利用，提高了反应物的转化率。
（3）冷凝装置的创新：
5
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图示装置由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器
作反应容器，可减少反应物的损失，提高反应物的转化率。
（4）洗气装置的创新——双耳球吸收法
由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气
体中的气态杂质，又能防止倒吸
（5）蒸馏装置的创新——减压蒸馏
减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，
尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热
分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
二．物质分离、提纯常用的化学方法
1．除杂“四原则”、“四注意”
除杂“四原则”：
** 错误的表达式 **不增：提纯过程中不得引入新
的杂质。
如：NaCl 固体中混Na2SO4，选用适量的BaCl2溶液
而不用Ba(NO3)2溶液，后者会引入新的杂质 。
** 错误的表达式 **不减：尽量不减少被提纯和分
离的物质。
如：CO2 气体混有HCl 气体，可将气体通过饱和的
NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液，CO2与Na2CO3反
应。
除杂“四注意”：
** 错误的表达式 **除杂试剂必须过量(目的是为
了除去杂质)。
** 错误的表达式 **过量试剂必须除去(因为过量
试剂带入新的杂质)。
** 错误的表达式 **必须选最佳除杂途径(能把杂
质转化为被提纯物通常认为是最佳方法)。
** 错误的表达式 **除去多种杂质时必须考虑加
入试剂的顺序。
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** 错误的表达式 **易分离：应使被提纯或分离的
物质与其他物质易分离。
如：CO 气体混有CO2气体，可将气体通过NaOH 溶
液，而不选择将气体通过灼热的碳粉，后者操作复
杂。
** 错误的表达式 **易复原：被提纯物质转化后要
易被复原。
如：BaCl2固体中NaCl，加入足量的Na2CO3溶液，
过滤，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，蒸发结晶，
此时不能将Na2CO3溶液换成Na2SO4溶液。
2．物质分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
举例
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
如Cl－、SO、CO 及能形成弱碱的阳离子，如Mg2＋、Cu2＋
等，可加入适当的沉淀剂，使离子生成沉淀，过滤除去。
气化法
将杂质离子转化为气体
CO、HCO、SO、HSO、S2－等与H＋反应生成气体除去，
NH 与OH－反应生成气体除去
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物
质
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)，如
FeCl2和FeCl3、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸性氧化
物或碱)，如Na2CO3和NaHCO3
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有
还原性(氧化性)的杂质
如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2
中的O2
热分解法
用加热法除去固体混合物中
易分解的物质
如除去NaCl 中的NH4Cl 等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合
后的差异进行分离
如用过量的NaOH 溶液可除去Fe2O3中的Al2O3，用盐酸除
去SiO2中的CaCO3。
电解法
利用电解原理分离和提纯物
质
含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M 的盐溶液
作电解质溶液。如电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，
精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液。
洗气法
将气体混合物通过洗气装置
如将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少
量HCl
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而除去杂质气体
水解法
利用水解反应原理除去杂质
如可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3
调pH 法
加入试剂调节溶液的pH，
使溶液中某种成分生成沉淀
而除去
向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3
或Cu2(OH)2CO3等调节pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去
【归纳总结】物质分离与提纯的思维模型
(1)第1 步：确定被提纯物与除杂对象。对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差
异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂。
(2)第2 步：选择合适的分离或除杂装置。根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、蒸馏等)；根据除杂
试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体实际一般用干燥管或U 形
管。
(3)第3 步：综合分析，筛选答案。综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否除尽。
3．常见物质的除杂试剂或方法
（1）常见气体的除杂试剂
气体(括号内为杂质)
除杂试剂
化学方程式或原理
分离方法
Cl2(HCl)
饱和NaCl 溶液
HCl 极易溶于水，Cl2在饱和NaCl 溶液中
的溶解度小
洗气法
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2
洗气法
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2
洗气法
SO2(HCl)
饱和NaHSO3溶液
HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2
洗气法
N2(O2)
灼热的铜网
2Cu＋O2
△
2CuO
固体吸收气体
CO(CO2)
碱石灰或
NaOH 溶液
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
洗气法
CO2(CO)
灼热的CuO
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
用固体转
化气体
CO2(O2)
灼热的铜网
2Cu＋O2
△
2CuO
固体吸收气体
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H2(NH3)
浓硫酸
NH3＋H2SO4===NH4HSO4
洗气法
乙烯(SO2、CO2)
碱石灰或
NaOH 溶液
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
洗气法
乙烷(乙烯)、
CH4(CH2==CH2)
溴水
CH2==CH2＋Br2
CH2Br—CH2Br
洗气法
乙炔(H2S)
硫酸铜溶液或
氢氧化钠溶液
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O
洗气法
（2）常见固体或溶液的除杂试剂或方法
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
化学方程式或原理
分离方法
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
2NaHCO3
△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
—
NaCl 溶液(Na2SO4)
加适量
BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
过滤
NaCl 固体(NH4Cl)
加热
NH4Cl
△
NH3↑＋HCl↑
—
FeCl2溶液(FeCl3)
加过量铁粉
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
过滤
FeCl3溶液(FeCl2)
通Cl2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
—
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通CO2
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
—
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加过量铜粉
2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag
过滤
I2(SiO2)
加热
I2升华、冷却、凝华，得I2
—
Fe2O3(Al2O3)
加过量NaOH 溶液
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
过滤
NH4Cl 溶液(FeCl3)
加适量氨水
FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
过滤
KNO3固体(NaCl)
水
根据二者的溶解度随温度的变化不同
降温结晶
NaCl 溶液(MgCl2)
加适量NaOH 溶液
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
过滤
C(CuO)
加过量稀盐酸
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
过滤
CuO(Fe)
磁铁
Fe 能被磁铁吸引
—
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CuS(FeS)
加过量稀盐酸
FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
过滤
镁粉(铝粉)
加过量NaOH 溶液
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
过滤
MgCl2溶液(FeCl3)
加入MgO、
Mg(OH)2或
MgCO3
消耗H+，调pH 转为Fe(OH)3沉淀
过滤
粗铜
—
粗铜作阳极，精铜作阴极、CuSO4 溶液
做电解质溶液
电解
（3）常见有机物提纯实例
混合物(括号内为杂质)
试剂
方法
乙烷(乙烯)、甲烷(乙烯)
溴水
洗气
乙烯(SO2、CO2)
NaOH 溶液
洗气
乙炔(H2S)
CuSO4溶液或NaOH 溶液
洗气
溴苯(溴)
NaOH 溶液
分液
硝基苯(硝酸、硫酸)
NaOH 溶液
分液
硝基苯(NO2)
NaOH 溶液
分液
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
分液
苯(苯甲酸)
NaOH 溶液
分液
苯(苯酚)
NaOH 溶液
分液
苯(甲苯)、苯(乙苯)
酸性KMnO4溶液、NaOH 溶液
分液
苯酚(苯甲酸)
NaOH 溶液
分液
溴乙烷(溴)
NaHSO3或NaOH 溶液
分液
溴乙烷(乙醇)
H2O
分液
溴苯(苯)
——
蒸馏
硝基苯(苯)
——
蒸馏
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乙醇(水)
CaO
蒸馏
乙醇(乙酸)
NaOH 溶液
蒸馏
乙酸(乙醇)
酸性KMnO4溶液
蒸馏
乙酸(乙醛)
酸性KMnO4溶液
蒸馏
乙醛(乙酸)
NaOH 溶液
蒸馏
淀粉(NaCl 溶液)
半透膜
渗析法
肥皂(甘油)
NaCl 溶液
盐析
提纯苯甲酸
——
重结晶、升华法
三．物质的检验与鉴别
1．常见气体的检验
CO2
无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
SO2
通入品红溶液，红色褪去，再加热又变红色
HCl
①可使湿润的蓝色石蕊试纸(或湿润的pH 试纸)变红；
②可使蘸有浓氨水的玻璃棒产生白烟；
③通入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀
NH3
（碱性气体）
①可使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟；
②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H2
通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝
CO
通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊
NO
与O2(或空气)反应，气体由无色变为红棕色
O2
可使带火星的木条复燃
Cl2
①黄绿色、有刺激性气味；
②可使湿润的有色布条褪色；
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③可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
NO2
①红棕色、有刺激性气味；
②溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊溶液变红；
③可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
2．常见有机物的检验
有机物或官能团
常用试剂
反应产物或现象
碳碳双键
溴水
橙黄色褪色，褪色后会分层
溴的CCl4溶液
橙红色褪去，褪色后不分层
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
碳碳三键
溴水
橙黄色褪色，褪色后会分层
溴的CCl4溶液
橙红色褪去，褪色后不分层
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
卤素原子
NaOH 溶液，AgNO3和稀硝酸的混合液
有沉淀产生
醇羟基
钠
有氢气放出
Cu 或Ag、O2
固体红黑交替变化，产生刺激性气味
酚羟基(—OH)
FeCl3溶液
显紫色
浓溴水
有白色沉淀产生
醛基(—CHO)
银氨溶液
有银镜生成
新制Cu(OH)2悬浊液
有红色沉淀产生
羧基(—COOH)
紫色石蕊溶液
变红
NaHCO3溶液
有CO2气体放出
新制的Cu(OH)2悬浊液
沉淀溶解，溶液呈蓝色
酯
－
果香味
葡萄糖
银氨溶液
水浴加热生成银镜
新制Cu(OH)2悬浊液
煮沸生成红色沉淀
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淀粉
碘水
呈蓝色
蛋白质
浓硝酸
呈黄色
－
灼烧有烧焦羽毛气味
3．物质鉴别的常用方法
鉴别方法
适用范围
举例
物理方法
观察法
被鉴别物质的状态、颜色等不
同
如CuCl2、FeCl3 与NaCl 溶液；O2 与
Cl2等
水溶法
被鉴别物质在水中的溶解情况
不同
如Na2CO3与CaCO3
焰色试验法
某些金属或金属离子
如钾盐、钠盐的鉴别
化学方法
加热法
易分解的物质
如含HCO、NH 的盐类；结晶水合物
失水等
显色法
某些离子在特定试剂中显示特
殊颜色
如用石蕊、酚酞、pH 试纸检验H＋或
OH－；利用Fe3＋遇SCN－呈红色等
水溶法
被鉴别物质加水后有特殊现象
如无水CuSO4 加水变蓝，CaC2 加水
产生气体
点燃法
可燃物的燃烧现象、产物不同
如H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰
指定试剂法
待鉴别物质性质存在差异性
如(NH4)2SO4 、Na2SO4 、NH4Cl 、
NaCl 四种无色溶液，可选择Ba(OH)2
来鉴别
限用一种试剂的物质鉴别方法：
（1）先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
（2）在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数
呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈
酸性的盐溶液作试剂。
（3）常用溴水、新制氢氧化铜等作试剂鉴别多种有机物。
不另加试剂鉴别物质的一般分析思路：
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（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种。
（2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色试验的方法区别开来。
（3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确
定。
（4）若被鉴别物质两两滴加时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。如Al3＋与OH
－，CO 与H＋等。
（5）若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。
（6）若两液体互不相溶，可利用密度不同确定两液体。
四．溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用
1．溶解度
固体溶解度
概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的
质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为
公式：S 固体＝×100 g
影响因素：①溶剂的影响，如NaCl 易溶于水难溶于汽油。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，如NH4Cl，少数物质的溶解度减
小，如Ca(OH)2；温度对NaCl 的溶解度影响不大
气体溶解度
概念：通常指某气体(其压强为101 kPa)在一定温度下溶解于1 体积水里达到饱和状态时
所溶解该气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分
别为1 700
∶
、1 500
∶
、1 40
∶
、1 1∶
影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，
溶解度增大
2．溶解度曲线
（1）常见物质的溶解度曲线
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（2）溶解度曲线的含义
①不同物质在各温度时的溶解度不同。
②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。
③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。
④能反映出溶解度随温度变化的趋势。
（3）利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法
①溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl 溶液中含有KNO3，应采取蒸
发结晶，趁热过滤的方法。
②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有
NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
1．从碘水中提取碘的过程如下。其中，操作X 为
A．过滤
B．加热
C．蒸馏
D．冷却热饱和溶液
2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯
B．苯酚溶液、乙醇、甘油
C．甲酸、乙醛、乙酸
D．苯、甲苯、硝基苯
3．下列实验能达到预期目的的是
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目的
操作
A
检验溴乙烷中的溴原子
加入过量NaOH 水溶液混合加热后，滴加AgNO3溶液
B
除去蛋白质溶液中的NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
C
鉴别植物油和矿物油
分别加入含有酚酞的NaOH 溶液，加热
D
甘油中混有乙酸
加入NaOH 溶液分液
A．A
B．B
C．C
D．D
4．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离苯和硝基苯
B．重结晶法提纯含有少量NaCl 的苯甲酸
C．萃取法从咖啡中分离咖啡因
D．过滤法分离蛋白质和
溶液
5．常温下，除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
溴水
洗气
B
溴苯(Br2)
蒸馏水
分液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
过量氧化铜
过滤
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和氢氧化钠溶液
分液
A．A
B．B
C．C
D．D
6．海水晒盐后的粗盐样品中，除氯化钠外还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，欲通过下列流程
得到较纯净的NaCl 固体。下列说法正确的是
A．X 为NaOH
B．固体Ⅲ为纯净物
16
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C．操作a~d 均用到玻璃棒，且作用相同
D．操作e 是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
7．明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮
楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中不涉及实验室基本操作的是
A．加热
B．过滤
C．蒸馏
D．干燥
8．下列气体净化的方案合理的是
A．除去
中的
：将混合气体通入饱和食盐水
B．除去
中的
：将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液
C．除去
中的
：将混合气体通过灼热的镁粉
D．除去
中的
：将混合气体中通过灼热的氧化铜
9．下列玻璃仪器(夹持固定仪器省略)在相应实验中选用合理的是
A．测定
溶液和盐酸的中和反应热：④⑤
B．分离甲基丙烯酸甲酯和饱和碳酸钠溶液：③⑥
C．配制
一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液：①③
D．用已知浓度的酸性
溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②⑦
10．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化”和“转化”工序中
的主要作用相同
B．“水相Ⅱ”中的溶质为
C．“吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质
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D．“洗脱”工序可完成
的再生
11．下列古代文献或诗词充满了古人对化学的认识，以下说法中错误的是
A．成语“千淘万漉”说明在炼金的流程中使用了分液
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，利用到萃取
C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
D．描写元宵节焰火的诗句“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，体现了金属元素的焰色试验
12．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
实验目的
A．测定锌与稀硫酸的反应速率
B．验证溴乙烷发生消去反应
实验装置
实验目的
C．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚
D．验证甲烷与氯气在光照下发生取代反应
实验装置
A．A
B．B
C．C
D．D
13．下列叙述中正确的是
A．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
B．实验室制取硝基苯：先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸
C．可用溴水鉴别苯、苯乙炔、乙酸
D．检验氯代烃中氯元素的存在的操作：加入过量
溶液共热后，再加
溶液，观察现象是
否产生白色沉淀
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14．下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛
B．用澄清石灰水鉴别
和
气体
C．用酸性
溶液鉴别汽油、煤油和柴油
D．用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
15．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．重结晶法提纯含
杂质的
①
B．蒸馏法淡化海水：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙醚：③⑤
D．
标准液滴定测定草酸溶液浓度：④⑥
16．化学与我国传统文化密切相关。下列说法错误的是
A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”，灰的主要成分是CaO
B．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”裘的主要成分是蛋白质
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了可逆反应
D．《䜿海歌》中“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程包含蒸发结晶
17．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制250 mL 1.5
的
盐酸
250 mL 容量瓶，玻璃棒、烧杯、
量筒、胶头滴管
8.0
的盐酸、蒸馏水
B
海带提碘中反萃取获得碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
浓NaOH 溶液、45%硫酸溶液
19
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C
滴定法测定
含量
酸式滴定管、烧杯、胶头滴管
标准溶液
D
比较
和
对
分
解的催化效果
试管、胶头滴管
溶液、
溶液、5%
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
18．为达到相应实验目的，下列所选玻璃仪器和试剂均准确、全面的是(不考虑存放试剂的容器和连接装
置)
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
葡萄糖的银镜反应实验
试管、酒精灯、烧杯、量筒、
胶头滴管
10%葡萄糖溶液、新制的银
氨溶液
B
实验室制备乙烯
蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、
导管
75%乙醇、浓硫酸
C
配制100mL 一定物质的量浓度的
NaCl 溶液
100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒
蒸馏水、NaCl 固体
D
萃取溴水中的溴单质
长颈漏斗、烧杯
苯、溴水
A．A
B．B
C．C
D．D
19．
常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部分固定装置略)
合理组装可制备
。下列叙述错误的是
20
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A．①中
作双氧水分解反应的催化剂
B．②中生成
时转移
电子
C．用③干燥氧气，可用装碱石灰的U 型管替代
D．气流从左至右，导管接口连接顺序为
20．硼氢化钠
在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠
为主要原料
制备
，其流程如下。下列说法不正确的是
已知：常温下，
能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。
A．操作Ⅰ为蒸馏
B．通入
前需先通氩气，排出反应器中的水蒸气和空气
C．“合成”方程式为：
D．实验室盛放物质b 溶液的试剂瓶需使用玻璃塞
21．氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时
分解，溶于水时存在反应：
。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺
酸。已知：NH2OH 性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫
酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题：
(1)仪器X 名称为 。
21
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(2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ (装置可以重复使用)。
(3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是
。
(4)D 装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。
a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶
c．盛装碱石灰的U 形管 d．盛装五氧化二磷的U 形管
(5)下列说法正确的是 (填标号)。
a．C 装置应采用热水浴控制温度
b．本实验应在通风橱中进行
c．实验完毕后，采用分液操作分离C 装置中的混合物
d．A 装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率
(6)产品纯度测定。取w g 氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL 溶液，准确量取25.00 mL 配制溶液于锥形瓶
中，滴加几滴甲基橙溶液，用
标准NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液的体积为V mL。产品
纯度为 (用含w、c、V 的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果 (填
“偏高”“偏低”或“无影响”)。
22．二氯四氨合钯
是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二
氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下：
Ⅰ．称取
钯粉，加入适量的王水[
]中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产
生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸(
)；
Ⅱ．将四氯合钯酸加入到装置中，用3 倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子；
22
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Ⅲ．将装置中的混合物在
条件下恒温加热2 小时；
Ⅳ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴
加浓氨水，溶液逐渐澄清，最后得到浅黄色的
溶液；
Ⅴ．浅黄色溶液经过一系列操作，得到
纯净的二氯四氨合钯
产品。
回答下列问题：
(1)“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)装置的仪器名称为 ；装置的作用为 。
(3)“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填选项字母)。
A．水浴加热
B．油浴加热
C．酒精灯加热
D．酒精喷灯加热
(4)“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为
；继续
滴加浓氨水，溶液逐渐澄清，此时发生反应的化学方程式为 。
(5)装置c 中产生的白烟的成分可能为 。
(6)根据实验分析，在题述实验条件下，
与钯的配位能力强弱顺序为：
(填
“>”“<”或“=”)。
(7)“步骤Ⅴ”中的一系列操作为：将浅黄色溶液加热浓缩， 时停止加热，冷却结晶，经过滤、
洗涤、
真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。
(8)本实验中产品产率为 (保留3 位有效数字)。
23．乙酸酐
与苯在无水
催化下经傅氏反应可制备乙酰苯(
)，根据下列信
息回答问题。
反应原理：
；
。
物质性质：
名称
相对分子质
量
密度
水中溶解度
乙酸酐
102
140
1.082
与水反应
23
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苯
78
5.5
80.5
0.879
不溶
乙酰苯
120
20.5
202
1.0281
微溶
石油醚
不溶
制备合成：
步骤1：向装置a 中加入适量粉末状
和16mL 苯(约0.18mol)，开启搅拌器，将d 中的4mL 乙酸酐(约
0.042mol)缓慢滴加到a 中，直至滴加完毕，稍后开启恒温加热器加热回流一段时间。
步骤2：停止回流，待反应液冷却后，将反应液倒入盛有10mL 浓盐酸的烧杯中，并置于冰水浴中，至白
色胶状沉淀完全溶解，经进一步处理得到较纯净的乙酰苯。
(1)仪器b 的名称为 。
(2)球形干燥管中无水氯化钙的作用有 ，同时防止水蒸气与
接触，使之失去催化能力。
(3)下列装置中可以替代装置c 的是 (填字母)。
(4)步骤2 中进一步处理包括如下步骤：
①分液；②水层用石油醚萃取合并至有机层；③有机层依次用10%的NaOH 溶液洗、水洗至中性，然后分
液；④用无水
处理有机层并过滤；⑤ 。其中步骤③中水洗在 (填仪器名称)中进行；步
骤④中无水
的作用是 。
24
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(5)若最终制得4.1g 产品，则产率约为 %(结果取整数)。
24．砷化镓可在一块芯片上同时处理光电数据，因而被广泛应用于遥控、手机、DVD 计算机外设、照明等
诸多光电子领域。从砷化镓废料(主要成分为
、
、
和
)中回收镓和砷的工艺流程如图
所示：
已知：Ga 与Al 化学性质相似。
(1)Ga 位于周期表 区。
(2)“碱浸”后得到的滤渣Ⅰ的化学式为 。“浸出液”中含有的阴离子为
、
、
、
等离子，碱浸反应
发生反应的离子方程式为 。
(3)“中和”
发生反应的离子方程式为 。
(4)若“操作”在实验室完成，则使用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、 、 、玻璃棒。
(5)“酸溶”分离出的滤渣Ⅲ化学式为 。
(6)惰性电极电解
溶液时，在电极有金属镓生成，该电极反应式为 。
(7)实际工业中采用硫酸镓溶液与氨水反应“沉镓”，已知常温下
，
，使
硫酸镓溶液中镓离子刚好沉淀完全[
为
]，则溶液
中
。
25．以含镍废料(主要成分为
，含少量
和
)为原料制备碳酸钴
和
的工艺流程如图。下列说法正确的是
25
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(1)“滤渣I”成分是 。
(2)氧化步骤的离子方程式为 ，“沉钴”反应的离子方程式为 。
(3)基态
的电子排布式为 。
(4)从
溶液通过操作 获得
晶体。
(5)所得的
经过煅烧可以得到
，进一步用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，钛
酸钴的化学式为 。该立方晶胞参数为
，设
为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为
(列出计算式)。
26
