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专题 02 物质的分离与提纯、物质的检验与鉴别
（建议完成时间：45分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 物质的分离与提纯
考点二 物质的检验与鉴别
考点一 物质的分离与提纯
一、选择题
1．（2023·广东·模拟预测）下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是
物质(杂质) 除杂试剂
A FeCl 溶液(FeCl ) Fe粉
2 3
B Cl(HCl) 饱和的食盐水
2
C NaCl溶液(CaCl ) NaCO 溶液、HCl溶液
2 2 3
D CH=CH (SO ) 酸性高锰酸钾溶液
2 2 2
【答案】D
【解析】A．铁粉与氯化铁在水溶液中反应生成氯化亚铁，能达到除杂目的，A不符合题意；B．氯气在饱
和食盐水中的溶解度很低，HCl可溶于饱和食盐水，能达到除杂目的，B不符合题意；C．碳酸钠与氯化钙
反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤可除去碳酸钙，用盐酸溶液除去过量的碳酸钠，再加热可除去过量的盐酸，
能达到实验目的，C不符合题意；D．乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO，除去了SO 但又引入了新
2 2
的杂质，不能达到除杂目的，D符合题意；故选D。
2．（2023·上海嘉定·统考二模）制备下列物质过程中，净化除杂的有关操作(括号内是杂质)其中正确的是
A．C H(SO )——气体通过盛有溴水的洗气瓶
2 4 2
B．CHCOOC H(CHCOOH)——用饱和NaCO 溶液洗涤
3 2 5 3 2 3
C．Cl(HCl)——通过水洗，再干燥
2
D．NH (H O)——浓HSO 洗气
3 2 2 4
【答案】B
【解析】A．溴水与乙烯、二氧化硫均能反应，不符合除杂原理，选项A错误；B．乙酸乙酯不溶于饱和
碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，
选项B正确；C．氯气可与水反应，不能用水洗除去氯气中的氯化氢，选项C错误；D．氨气与硫酸反应
生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，选项D错误；答案选B。
3．（2023·江苏南京·统考模拟预测）利用废蚀刻液(含FeCl 、CuCl 及FeCl )制备碱性蚀刻液[Cu(NH )Cl
2 2 3 3 4 2
溶液]和FeCl •6H O步骤：用HO 氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl +4NH=Cu(NH)Cl]、
3 2 2 2 2 3 3 4 2
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl •6H O。下列有关实验的说法不正确的是
3 2
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙可以制备Cu(NH )Cl 溶液并沉铁
3 4 2
C．用装置丙可以分离Cu(NH )Cl 溶液和Fe(OH)
3 4 2 3
D．用装置丁蒸干FeCl 溶液可以直接制备FeCl •6H O
3 3 2
【答案】D
【解析】A．NH Cl和Ca(OH) 固体加热制备NH ，A项正确；B．NH 可将CuCl 转变为Cu(NH )Cl 液，
4 2 3 3 2 3 4 2
同时将Fe3+转变为Fe(OH) 沉淀，B项正确；C．Cu(NH )Cl 溶液和Fe(OH) 为固液混合体系，可选用过滤
3 3 4 2 3
如图丙，C项正确；D．FeCl 在加热条件下水解加剧得到Fe(OH) ，所提直接如图丁蒸干得到Fe(OH) ，D
3 3 3
项错误；故选D。
4．（2023·河北·校联考模拟预测）利用苯胺( )生产碳酸镧 的工艺流程如图所示(已
知溶液I中主要含 )。
下列说法错误的是
A．实验室中进行“操作I”用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
B．“制盐过程”发生的反应为6 +2LaCl +3CO +3H O=6 +La(CO)↓
3 2 2 2 3 3
C．流程中苯胺能循环使用
D．有 苯胺再生时，反应中消耗
【答案】D
【解析】A．“操作I”是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，选项A正确；B．由已知信息知，
“制盐过程”发生的反应为6 +2LaCl +3CO +3H O=6 +La(CO)↓，选项B正确；
3 2 2 2 3 3
C．“苯胺再生”过程中又产生苯胺，流程中苯胺能循环使用，选项C正确；D．“苯胺再生”过程发生的反应为4 +O +4FeCl =4 +4FeCl +2H O，则每再生 苯胺消耗 ，选
2 2 3 2
项D错误；答案选D。
5．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测）实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结
晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如图。
已知：①纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。
②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成 (熔点为30℃)，高于100℃则发生
分子间脱水生成焦磷酸。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．图甲中使用的 、浓硫酸、 的目的均为干燥气体
B．向图乙得到的过饱和磷酸溶液中加入磷酸晶体，可以促进其结晶
C．图丙中冷凝管的进水口是b，具支烧瓶中得到磷酸溶液
D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键
【答案】C
【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛
细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升，可作为气化中心使减压
蒸馏顺利进行，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。
【解析】A．纯磷酸制备过程需要严格控制温度和水分，CaCl 、浓硫酸、PO 的目的均为干燥气体，A正
2 2 5
确；B．过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质
就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶种促进其结晶，B正确；C．纯化过程中，在圆底烧
瓶中放入磷酸并水浴加热得到磷酸晶体，蒸发水分，在蒸馏管中，冷凝水b进a出，，具支烧瓶中得到水，
C错误；D．磷酸的结构式为 ，分子中含有羟基，可与水分间形成氢键，因此理论你
是中少量的水难除去，D正确；故答案为：C。
6．（2023·山东济南·山东师范大学附中校考模拟预测）某矿石的成分为： ，某
化学兴趣小组查阅资料设计的回收其中钴和铜的工艺流程如图：已知 的金属性大于 、小于 。下列说法正确的是
A．上述流程中至少有4种元素被氧化
B．“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率
C．分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中
D．用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中含有
【答案】A
【分析】加入细菌、铁盐进行生物浸出，SiO 不与铁盐反应，CuFeS、CoS、CaS与铁盐反应生成Cu2+、
2 2
Fe2+、CaSO、S单质，还有过量的Fe3+，萃取后有机相含Cu2+，反萃取分离出硫酸铜，再电解硫酸铜溶液
4
生成Cu，水相含Co2+、Fe2+、Fe3+，氧化后调节pH值沉淀铁离子生成滤渣为氢氧化铁，电解含Co2+的溶液
生成Co；
【解析】A．生物浸出时，S元素的化合价升高，被氧化，电解硫酸铜溶液，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，
阳极反应式为2HO-4e-=O ↑+4H+，O元素化合价升高，“除铁”步骤中，需要加入氧化剂将Fe2+氧化成
2 2
Fe3+，Fe2+被氧化，电解过程中Co2+转化成Co，被还原，则还有一种元素化合价升高被氧化，因此上述过
程中，至少有4种元素被氧化，故A正确；B．温度过高细菌失去活性，浸出率下降，只能在适当温度下
进行“生物浸出”，故B错误；C．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放入烧杯中，再将上层液体
由分液漏斗上口倒出，故C错误；D．“水相”中含有亚铁离子和铁离子，可以用铁氰化钾溶液检验其中
的亚铁离子，不能用KSCN溶液和新制氯水检验“水相”中的Fe2+，故D错误；答案为A。
7．（2023·江苏南通·校考模拟预测）利用废蚀刻液（含FeCl 、CuCl 及FeCl ）制备碱性蚀刻液[Cu
2 2 3
（NH ）Cl 溶液]和FeCl •6H O的主要步骤：用HO 氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液
3 4 2 3 2 2 2
[CuCl +4NH=Cu（NH ）Cl]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl •6H O。下列实验原理和装置不能
2 3 3 4 2 3 2
达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备NH B．用装置乙制备Cu（NH ）Cl 并沉铁
3 3 4 2
C．用装置丙分离Cu（NH ）Cl 溶液和Fe（OH） D．用装置丁将FeCl 溶液蒸干制备FeCl •6H O
3 4 2 3 3 3 2
【答案】D
【解析】A．实验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故A正确；B．氨气易溶于水，注意防止倒吸，氨气与溶液反应生成Cu(NH )Cl 和氢氧化铁，故B正确；C．分离固体和液体，可用过滤
3 4 2
的方法，故C正确；D．应在蒸发皿中蒸发，且避免氯化铁水解，更不能直接蒸干，故D错误；故答案为
D。
【点睛】考查物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作，明确实验原理是解题关键，用HO 氧化废蚀
2 2
刻液，使亚铁离子生成铁离子，用甲装置制备氨气，生成的氨气通入乙装置，制备碱性蚀刻液
[CuCl +4NH=Cu(NH)Cl]，用丙装置过滤分离，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀，将溶液在蒸发皿中进行蒸发，
2 3 3 4 2
且应通入氯化氢，防止铁离子水解，以达到制备FeCl •6H O的目的，注意把握物质性质的理解、物质分离
3 2
提纯的方法。
8．（2023·广东汕头·统考三模）碘元素在人体内发挥着重要作用，可预防大脖子病。某实验小组从海带中
提取碘的工艺流程如图，下列有关说法错误的是
A．灼烧时需要用到玻璃棒、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳
B．操作①和③均为过滤
C．反应②中离子反应方程式为
D．采用减压蒸馏，可以降低萃取剂的沸点，便于 和 的分离
【答案】B
【分析】将还带灼烧得到海带灰，经过溶解，浸泡得到海带灰悬浊液，过滤后得到含碘离子的溶液，向其
中加入过氧化氢和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，得到含碘水溶液，加入 进行萃取，得到碘的
溶液，再经过减压蒸馏得到单质碘；
【解析】A．灼烧用到的仪器有：坩埚，坩埚钳，泥三角，三脚架，酒精灯，玻璃棒，A项正确；B．操作
①是过滤得到海带浸取原液，操作③是将碘的 溶液进行萃取，B项错误；C．反应②中是加入过氧化
氢和稀硫酸，将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为 ，C项正确；D．减
压蒸馏能够降低萃取剂的沸点，便于 和 的分离，D项正确；答案选B。
二、非选择题
9．（2023·河北·统考一模）高纯超细氧化铝粉是一种新型无机功能材料，以 和 为原
料制备复盐硫酸铝铵晶体[ ]，将硫酸铝铵晶体热分解可制得高纯超细氧化铝粉，其流
程如下：回答下列问题：
(1)操作①需加入适量稀硫酸，其目的是 ，采用的纯化方法为 。
(2)取 加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。硫酸铝铵晶体在
633℃、975℃分解生成的固体分别为 、 。(填化学式)
(3)实验室以 和 为原料，在一定条件下反应生成制备纳米 的前驱体
沉淀，同时生成 、 和 。 高温分解即得超细氧
化铝粉。反应生成 沉淀的化学方程式为 。
(4)为了测定高纯超细氧化铝粉中 的质量分数，可用EDTA标准溶液滴定。取0.2035g高纯超细氧化
铝粉溶于盐酸，加入过量的30.00mL0.1600 EDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用
标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗 标准溶液。已知 、 与
EDTA反应的化学计量数之比均为1：1。
①加入过量的EDTA标准溶液并加热煮沸，其原因是 。
②高纯超细氧化铝粉中， 的质量分数为 %(保留1位小数)。
【答案】(1)抑制 和 水解 重结晶
(2)
(3)
(4)有利于 与EDTA充分反应，加快反应速率 98.7
【解析】（1）蒸发浓缩 溶液时，为抑制 和 水解，需加入适量稀硫酸。将粗品硫酸
铝铵晶体转化为纯净的硫酸铝铵晶体，可采用重结晶方法。
（2） 的相对分子质量为453， 的相对分子质量为237， 的相对分子质量为342， 的相对分子质量为 的物质的量为0.01mol，则
的物质的量为0.01mol， 的物质的量为0.005mol， 的物质的量为0.005mol。
所以硫酸铝铵晶体在300℃、633℃、975℃分解生成的固体分别为 、 、 。
（3） 和 在一定条件下反应生成制备纳米 的前驱体 沉淀
的化学方程式为
。
（4）①为了让 与EDTA充分反应，并加快反应速率，在加入过量的EDTA标准溶液时，须加热煮沸。
②根据关系式 和 ，可知
，则
。
考点二 物质的检验与鉴别
一、选择题
1．（2023·广东肇庆·高要一中校考二模）在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是
A．用Ba(OH) 溶液鉴别NH Cl、(NH )SO 、NaCl、NaSO
2 4 4 2 4 2 4
B．用FeCl 溶液鉴别NaI、Ba(OH) 、NaS、NaHCO
3 2 2 3
C．用NaOH溶液鉴别MgCl 、FeCl 、Al (SO )、(NH )SO
2 2 2 4 3 4 2 4
D．用红色石蕊试纸鉴别NaSO 、浓HNO、NaHCO 、氯水
2 3 3 3
【答案】D
【解析】A．NH Cl、(NH )SO 、NaCl、NaSO 溶液分别与Ba(OH) 溶液反应，现象依次为：刺激性气味
4 4 2 4 2 4 2
的气体、刺激性气体和白色沉淀、不反应、白色沉淀，现象不同，能鉴别，故A正确；B．NaI、
Ba(OH) 、NaS、NaHCO 溶液分别与FeCl 溶液反应，现象依次为：溶液黄色消失变为棕褐色、生成白色
2 2 3 3
沉淀最终变成红褐色、生成黄色沉淀、生成红褐色沉淀，现象不同，能鉴别，故B正确；C．MgCl 、
2
FeCl 、Al (SO )、(NH )SO 溶液分别与NaOH溶液反应，现象依次为：白色沉淀、生成白色沉淀最终变成
2 2 4 3 4 2 4
红褐色、先生成白色沉淀后溶解、刺激性气体，现象不同，能鉴别，故C正确；D．NaSO 溶液和
2 3
NaHCO 溶液都是碱性的，不能用红色石蕊试纸鉴别，故D错误；故选D。
3
2．（2023春·湖南·高三湖南师大附中校联考开学考试）地壳表面分布很多阳离子，下列关于指定阳离子的
检验方法正确的是
A． ：向样品溶液中逐滴滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失，则有
B． ：向样品溶液中滴加氯水，再加入 溶液，溶液血红色，则有
C． ：向样品溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则有
D． ：向样品溶液中滴加 溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有
【答案】A
【解析】A．向样品溶液中逐滴滴加氨水，先产生蓝色氢氧化铜沉淀，然后氢氧化铜沉淀和氨水反应生成
络合离子而消失，则有 ，A正确；B．若开始就存在铁离子，也会出现同样的现象，B错误；C．溶液
中若含有钡离子，也会出现同样的现象，C错误；D．向样品溶液中滴加浓 溶液，加热产生使湿润
的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有 ，实验中不加热氨气可能不会逸出，D错误；故选A。
3．（2023·广东惠州·统考一模）为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到
目的的是
A．新制氯水(AgNO 溶液) B．FeCl 溶液(KSCN溶液)
3 2
C．漂白粉(Na CO 溶液) D．NaSO 溶液(BaCl 溶液)
2 3 2 3 2
【答案】B
【解析】A．新制氯水中含有盐酸，所以氯水无论是否变质都能与AgNO 溶液反应生成氯化银沉淀，所以
3
不能达到目的，故不选A；B．若FeCl 溶液变质，溶液中有Fe3+，加KSCN溶液会变红色，能达到目的，
2
故选B；C．漂白粉中含有氯化钙，所以漂白粉无论是否变质都能与NaCO 溶液反应生成碳酸钙沉淀，所
2 3
以不能达到目的，故不选C；D．若NaSO 溶液变质，溶液中含有硫酸钠，NaSO 、NaSO 都能与BaCl
2 3 2 3 2 4 2
溶液反应生成白色沉淀，所以不能达到目的，故不选D；选B。
4．（2023·西藏拉萨·统考一模）鉴别下列各组气体时，所选用的试剂无法实现实验目的的是
选项 气体 试剂
A CO、SO 品红溶液
2 2
B NO 、溴蒸气 淀粉碘化钾溶液
2
C CH、C H 溴的四氯化碳溶液
4 2 4
D HCl、HS 硫酸铜溶液
2
【答案】B
【解析】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，所以可以用品红溶液鉴别二者，A不选；B．
NO 、溴蒸气均具有强氧化性，都能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，不能鉴别，B选；C．乙烯能使溴的四氯化
2
碳溶液褪色，甲烷不能，可以鉴别，C不选；D．硫化氢通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀，氯化氢和硫酸
铜不反应，可以鉴别，D不选；答案选B。
5．（2023·上海徐汇·统考一模）只用水不能鉴别的是
A．苯和乙醇 B．KMnO 晶体和I 晶体
4 2C．NaO 和硫粉 D．乙酸乙酯和乙酸丁酯
2 2
【答案】D
【解析】A．苯不溶于水，乙醇溶于水，可用水鉴别，A错误；B．高锰酸钾溶于水溶液为紫红色，碘溶于
水溶液为棕黄色，可用水鉴别，B错误；C．NaO 与水反应产生气体，硫粉不溶于水，产生黄色沉淀，可
2 2
用水鉴别，C错误；D．乙酸乙酯和乙酸丁酯都不溶于水，且两者密度都比水小，都在水层之上，不能用
水鉴别，D正确；故答案选D。
6．（2023·广东梅州·统考三模）下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是
A．无水硫酸铜、氢氧化钡、硫酸镁、碳酸钡
B．乙醇、硝基苯、甲苯
C．硫酸铝、氢氧化钠、碳酸氢钠、硝酸镁
D．碳酸钠、碳酸钾、硫酸钾、氯化钡
【答案】D
【解析】A．加入蒸馏水，呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是碳酸钡，用硫酸铜溶液可以检验出氢氧
化钡溶液，剩下的是硫酸镁溶液，A正确；B．加入蒸馏水，乙醇与水互溶，硝基苯在水的下层，甲苯在
水的上层，B正确；C．先加入蒸馏水配成溶液，互滴能检验出硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液，利用硫酸铝
溶液可以检验出碳酸氢钠溶液，剩下的是硝酸镁溶液，C正确；D．加入蒸馏水，只能检验出氯化钡，D
错误；故选D。
7．（2023秋·全国·高三开学考试）某溶液仅由 、Cl-、 、 、 、Fe3+、Al3+和K+中的若
干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；③向上
述滤液中加足量BaCl 溶液，产生白色沉淀：
2
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a为氧化铁
C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在 、Cl-、 、 、Fe3+、
【答案】C
【分析】加入过量的碱产生气体为NH ，溶液有 。信息②知加入过量的碱产生了沉淀Fe(OH) ，溶液
3 3
中有Fe3+， 与Fe3+会发生双水解不能共存，则溶液中不存在 。信息③知加溶液中有 。
【解析】A．由上分析溶液中一定有 ，A项正确；B．Fe(OH) 受热分解为氧化铁Fe O，B项正确；
3 2 3
C．由上分析溶液中一定有 和Fe3+而阴离子有 ，又溶液中各离子浓度相同，溶液中电荷不守恒，
所以一定还有Cl-和 。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在 和Al3+、K+，C项错误；
D．由C项分析溶液中一定存在 、Fe3+、 、Cl-和 ，D项正确；故选C。8．（2023·福建三明·统考模拟预测） 的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色
反应如图所示。
下列说法错误的是
A．反应①的离子方程式为：
B．由反应②可知用KI溶液可除去 中的
C．反应③中消耗的 和 的物质的量之比为1：4
D．可用奈斯勒试剂检验 中微量的
【答案】B
【解析】汞和过量的稀硝酸反应生成硝酸汞，再和过量的碘化钾溶液反应生成，再加入氢氧化钾和微量的
铵根离子反应生成奈斯勒试剂。
A．汞和硝酸反应生成硝酸汞和一氧化氮和水，反应的离子方程式为
，A正确；B．反应②用碘化钾反应除去硝酸银，B错误；C．
反应③离子方程式为： = +3I-+3H O，其中消耗的 和 的物质
2
的量之比为1：4，C正确；D．奈斯勒试剂遇到铵根离子反应生成红色沉淀，故能检验 中微量的
，D正确；故选B。
二、非选择题
9．（2023·安徽安庆·安庆一中校考三模）胆矾(CuSO ·5H O)又名蓝矾，是化学工业、医药领域中的常见物
4 2
质。某实验小组利用有色金属加工企业的废材制得粗胆矾晶体。
(1)制得的粗晶体中可能含有Fe (SO )、FeCl 杂质，选用下列试剂，确定所含杂质。可选试剂有：蒸馏水、
2 4 3 3
稀硫酸、氨水、Ba(NO ) 溶液、BaCl 溶液、AgNO 溶液。请补充以下实验步骤：
3 2 2 3
①取一定量样品，加入蒸馏水、稀硫酸，固体溶解，得到蓝色透明溶液；②取少量①所得溶液，滴加
至过量，先析出沉淀，后沉淀部分溶解，过滤得深蓝色溶液，滤渣为红褐色；③另取少量①所得溶液，加
入足量的 溶液，出现白色沉淀；④取③中所得上层清液，加入 溶液，无明显现象。
实验结论：粗胆矾晶体中含有Fe (SO )，不含FeCl 。
2 4 3 3
(2)CuSO ·5H O的含量测定：
4 2
①称取1.250g产品配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量NaF溶液后，再滴加KI溶
液至不再产生CuI沉淀；②以淀粉溶液作为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na SO 标准溶液进行滴定，平行滴
2 2 3
定3次。已知：Fe3++6F-= ；I+2Na SO=2NaI+Na SO
2 2 2 3 2 4 6
请回答：步骤①中，加入足量NaF溶液的可能原因是 ，若不加NaF溶液，可导致最终的测量值(填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。滴加KI溶液生成沉淀的离子方程式为 ； 若NaSO 标准溶
2 2 3
液的平均用量为10.00 mL，则产品中胆矾的质量分数为 。
【答案】(1)氨水 Ba(NO ) AgNO
3 2 3
(2)屏蔽Fe3+，防止Fe3+对滴定过程产生干扰 偏大 2Cu2++4I-=2CuI↓+I 80%
2
【解析】（1）胆矾晶体中可能含有可能含有Fe (SO )、FeCl 杂质，将晶体溶于水后检验其含有铁离子和
2 4 3 3
氯离子即可，故晶体溶解后加入稀氨水，硫酸铜和过量氨水反应生成四氨合铜离子，而铁离子则反应生成
红褐色氢氧化铁沉淀。过滤滤渣为红褐色。氯离子用硝酸银检验，但硫酸根离子有干扰，故过滤后的滤液
中先加入过量的硝酸钡沉淀硫酸根离子。然后取上层清液加入硝酸银，无明显现象，说明不含氯化铁。故
实验结论为晶体中含有硫酸铁不含氯化铁。
（2）因为要利用铜离子氧化碘离子，而铁离子也能氧化碘离子，故先用氟离子屏蔽铁离子，防止其对滴
定产生干扰。如果不加氟化钠，则铁离子也能氧化碘离子，会是碘单质变多，进而消耗硫代硫酸钠的量增
多，导致最终的测量值偏大。加入碘化钠时发生氧化还原反应，生成碘化亚铜沉淀，根据电子守恒和电荷
守恒得离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I 。根据反应方程式得关系式为CuSO ·5H O--- Na SO，硫代硫酸钠
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的物质的量为0.1mol/L×0.01L=0.001mol，则胆矾的质量分数为 。
