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专题02 物质的分离与提纯、物质的检验与鉴别
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 物质的分离与提纯
考点二 物质的检验与鉴别
考点一 物质的分离与提纯
一、选择题
1．（2023·广东·模拟预测）下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是
物质(杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe 粉
B
Cl2(HCl)
饱和的食盐水
C
NaCl 溶液(CaCl2)
Na2CO3溶液、HCl 溶液
D
CH2=CH2 (SO2)
酸性高锰酸钾溶液
2．（2023·上海嘉定·统考二模）制备下列物质过程中，净化除杂的有关操作(括号内是杂质)其中正确的是
A．C2H4(SO2)——气体通过盛有溴水的洗气瓶
B．CH3COOC2H5(CH3COOH)——用饱和Na2CO3溶液洗涤
C．Cl2(HCl)——通过水洗，再干燥
D．NH3(H2O)——浓H2SO4洗气
3．（2023·江苏南京·统考模拟预测）利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2
溶液]和FeCl3•6H2O 步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、
固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列有关实验的说法不正确的是
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙可以制备Cu(NH3)4Cl2溶液并沉铁
C．用装置丙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
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D．用装置丁蒸干FeCl3溶液可以直接制备FeCl3•6H2O
4．（2023·河北·校联考模拟预测）利用苯胺(
)生产碳酸镧
的工艺流程如图所示(已
知溶液I 中主要含
)。
下列说法错误的是
A．实验室中进行“操作I”用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
B．“制盐过程”发生的反应为6
+2LaCl3+3CO2+3H2O=6
+La2(CO3)3↓
C．流程中苯胺能循环使用
D．有
苯胺再生时，反应中消耗
5．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测）实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结
晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如图。
已知：①纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。
②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成
(熔点为30℃)，高于100℃则发
生分子间脱水生成焦磷酸。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．图甲中使用的
、浓硫酸、
的目的均为干燥气体
B．向图乙得到的过饱和磷酸溶液中加入磷酸晶体，可以促进其结晶
C．图丙中冷凝管的进水口是b，具支烧瓶中得到磷酸溶液
D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键
6．（2023·山东济南·山东师范大学附中校考模拟预测）某矿石的成分为：
，某
化学兴趣小组查阅资料设计的回收其中钴和铜的工艺流程如图：
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已知
的金属性大于
、小于
。下列说法正确的是
A．上述流程中至少有4 种元素被氧化
B．“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率
C．分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中
D．用KSCN 溶液和新制氯水可以检验“水相”中含有
7．（2023·江苏南通·校考模拟预测）利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu
（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O 的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液
[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列实验原理和装置不能
达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备NH3
B．用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁
C．用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3
D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O
8．（2023·广东汕头·统考三模）碘元素在人体内发挥着重要作用，可预防大脖子病。某实验小组从海带中
提取碘的工艺流程如图，下列有关说法错误的是
A．灼烧时需要用到玻璃棒、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳
B．操作①和③均为过滤
C．反应②中离子反应方程式为
D．采用减压蒸馏，可以降低萃取剂的沸点，便于
和
的分离
二、非选择题
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9．（2023·河北·统考一模）高纯超细氧化铝粉是一种新型无机功能材料，以
和
为原
料制备复盐硫酸铝铵晶体[
]，将硫酸铝铵晶体热分解可制得高纯超细氧化铝粉，其流
程如下：
回答下列问题：
(1)操作①需加入适量稀硫酸，其目的是 ，采用的纯化方法为 。
(2)取
加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。硫酸铝铵晶体在
633℃、975℃分解生成的固体分别为 、 。(填化学式)
(3)实验室以
和
为原料，在一定条件下反应生成制备纳米
的前驱体
沉淀，同时生成
、
和
。
高温分解即得超细氧
化铝粉。反应生成
沉淀的化学方程式为 。
(4)为了测定高纯超细氧化铝粉中
的质量分数，可用EDTA 标准溶液滴定。取0.2035g 高纯超细氧化
铝粉溶于盐酸，加入过量的30.00mL0.1600
EDTA 标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用
标准溶液滴定过量的EDTA 至终点，消耗
标准溶液。已知
、
与
EDTA 反应的化学计量数之比均为1：1。
①加入过量的EDTA 标准溶液并加热煮沸，其原因是 。
②高纯超细氧化铝粉中，
的质量分数为 %(保留1 位小数)。
考点二 物质的检验与鉴别
一、选择题
1．（2023·广东肇庆·高要一中校考二模）在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是
A．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4
B．用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3
C．用NaOH 溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4
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D．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水
2．（2023 春·湖南·高三湖南师大附中校联考开学考试）地壳表面分布很多阳离子，下列关于指定阳离子的
检验方法正确的是
A．
：向样品溶液中逐滴滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失，则有
B．
：向样品溶液中滴加氯水，再加入
溶液，溶液血红色，则有
C．
：向样品溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的
气体，则有
D．
：向样品溶液中滴加
溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有
3．（2023·广东惠州·统考一模）为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到
目的的是
A．新制氯水(AgNO3溶液)
B．FeCl2溶液(KSCN 溶液)
C．漂白粉(Na2CO3溶液)
D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
4．（2023·西藏拉萨·统考一模）鉴别下列各组气体时，所选用的试剂无法实现实验目的的是
选项
气体
试剂
A
CO2、SO2
品红溶液
B
NO2、溴蒸气
淀粉碘化钾溶液
C
CH4、C2H4
溴的四氯化碳溶液
D
HCl、H2S
硫酸铜溶液
5．（2023·上海徐汇·统考一模）只用水不能鉴别的是
A．苯和乙醇
B．KMnO4晶体和I2晶体
C．Na2O2和硫粉
D．乙酸乙酯和乙酸丁酯
6．（2023·广东梅州·统考三模）下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是
A．无水硫酸铜、氢氧化钡、硫酸镁、碳酸钡
B．乙醇、硝基苯、甲苯
C．硫酸铝、氢氧化钠、碳酸氢钠、硝酸镁
D．碳酸钠、碳酸钾、硫酸钾、氯化钡
7．（2023 秋·全国·高三开学考试）某溶液仅由
、Cl-、
、
、
、Fe3+、Al3+和K+中的若
干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，产生无色气体；②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；③向上
述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
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根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a 为氧化铁
C．原溶液中一定不存在
、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在
、Cl-、
、
、Fe3+、
8．（2023·福建三明·统考模拟预测）
的KOH 溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色
反应如图所示。
下列说法错误的是
A．反应①的离子方程式为：
B．由反应②可知用KI 溶液可除去
中的
C．反应③中消耗的
和
的物质的量之比为1：4
D．可用奈斯勒试剂检验
中微量的
二、非选择题
9．（2023·安徽安庆·安庆一中校考三模）胆矾(CuSO4·5H2O)又名蓝矾，是化学工业、医药领域中的常见物
质。某实验小组利用有色金属加工企业的废材制得粗胆矾晶体。
(1)制得的粗晶体中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3 杂质，选用下列试剂，确定所含杂质。可选试剂有：蒸馏水、
稀硫酸、氨水、Ba(NO3)2 溶液、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液。请补充以下实验步骤：
①取一定量样品，加入蒸馏水、稀硫酸，固体溶解，得到蓝色透明溶液；②取少量①所得溶液，滴加
至过量，先析出沉淀，后沉淀部分溶解，过滤得深蓝色溶液，滤渣为红褐色；③另取少量①所得溶液，加
入足量的 溶液，出现白色沉淀；④取③中所得上层清液，加入 溶液，无明显现象。
实验结论：粗胆矾晶体中含有Fe2(SO4)3，不含FeCl3。
(2)CuSO4·5H2O 的含量测定：
①称取1.250g 产品配成100 mL 溶液，取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入足量NaF 溶液后，再滴加KI 溶
液至不再产生CuI 沉淀；②以淀粉溶液作为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，平行滴
定3 次。已知：Fe3++6F-=
；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
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