文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第02 讲 物质的分离、提纯与鉴别
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 物质的分离与提纯..................................................................................................................
知识点1 物质分离提纯常用物理方法..........................................................................................................................
知识点2 物质分离提纯常用化学方法..........................................................................................................................
知识点3 物质分离提纯装置的选择...............................................................................................................................
考向1 考查古文中物质分离提纯技术..........................................................................................................................
【思维建模】物质分离及提纯的“四原则”和“三必须”
考向2 考查物质分离提纯方法的判断...........................................................................................................................
【思维建模】分离提纯试题的思维模型
考向3 考查物质分离提纯装置的选择..........................................................................................................................
考向4 考查物质分离提纯实验方案的设计与评价...................................................................................................
考向5 考查化工流程中分离提纯方法..........................................................................................................................
考点二 物质的检验与鉴别..................................................................................................................
知识点1 常见物质（或离子）检验...............................................................................................................................
知识点2 常见物质的鉴别.................................................................................................................................................
考向1 考查常见物质的检验.............................................................................................................................................
【思维建模】检验物质的常用方法
考向2 考查常见物质的鉴别.............................................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
物质的分离与
提纯
选择题
非选择题
四川卷T13，3 分
四川卷T17
黑吉辽蒙卷T 8，3 分
浙江1 月卷T 12，3 分
广东卷T6，2 分
甘肃卷T6，3 分
湖北卷T4，3 分
北京卷T7，3 分
天津卷T6，3 分
天津卷T15，4 分
湖南卷T8，3 分
福建卷T8，3 分
全国甲卷T26
广东卷T8，2 分
天津卷T12，3 分
天津卷T3，3 分
全国乙卷T3，6 分
北京卷T8，3 分
湖北卷T13，3 分
湖南卷T3，3 分
物质的检验与
鉴别
选择题
非选择题
四川卷T2，3 分
湖南卷T12，3 分
陕晋宁青卷T10，3 分
广东卷T11，4 分
浙江1 月卷T 16，3
分
江西卷T14，3 分
河北卷T6，3 分
山东卷T6，3 分
辽宁卷T4，3 分
天津卷T15，2 分
江苏卷T14，3 分
湖南卷T7，3 分
山东卷T6，3 分
安徽卷T2，3 分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，从近几年高考试题以选择题为主，题目相对较容易。主要从依据物质中各
成分的特征性质，用不同的试剂，运用不同的方法分离混合物或提纯物质或根据不同的实验现象来检测
物质中某成分的存在等。
2．从命题思路上看，物质的分离、提纯和检验是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产和物质制
备中的主要环节，命题将以课本中实验为素材进行考查，也可以结合生产、科技和环境问题为素材进行
考查，这种题意环境往往比较陌生，需要考生仔细审题，搞清楚主要物质和杂质，根据混合物的类型选
择分离方法或除杂方法。
预计2026 年仍会依据物质中各成分的特征性质，考查用不同的试剂，不同的方法分离混合物或提纯物
质、离子的检验等，题目难度适中。
复习目标：
1．掌握常
物
分离、提
的物理方法和化学方法。
见
质
纯
2．掌握
、分液、蒸
等操作的步
及要求，正确
用物
分离、提
和
的
装置。
选
质
纯
检验
实验
过滤
馏
骤
3．根据化学
目的，
、
价物
的分离、提
和
的
方案。
实验
设计评
质
纯
检验
实验
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考点一 物质的分离与提纯
知识点1 物质的分离提纯常用物理方法
1．分离和提纯
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（1）物质的分离：将混合物的各组分分离出来，获得几种纯净物的过程。
（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．除杂“四原则”
（1）不增：提纯过程中不得引入新的杂质。如：NaCl 固体中混Na2SO4，选用适量的BaCl2 溶液而不用
Ba(NO3)2溶液，后者会引入新的杂质 。
（2）不减：尽量不减少被提纯和分离的物质。如：CO2气体混有HCl 气体，可将气体通过饱和
的
NaHC
O 3
溶液而不用Na2CO3溶液，CO2与Na2CO3反应。
（3）易分离：应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。如：CO 气体混有CO2气体，可将气体通过
NaO
H 溶液，而不选择将气体通过灼热的碳粉，后者操作复杂。
（4）易复原：被提纯物质转化后要易被复原。如：BaCl2固体中NaCl，加入足量的Na2CO3 溶液，过滤，
向所得沉淀中加入足量稀盐酸，蒸发结晶，此时不能将Na2CO3溶液换成Na2SO4溶液。
得分速记
①除杂试剂必须过量(目的是为了除去杂质)。
②过量试剂必须除去(因为过量试剂带入新的杂质)。
③必须选最佳除杂途径(能把杂质转化为被提纯物通常认为是最佳方法)。
④除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
3．物质分离、提纯常用的物理方法及装置
（1）固体与液体的混合物
方法
装置或主要仪器
适用条件
实例
说明
过滤
铁架台(含铁圈)、
烧杯、漏斗、滤
纸、玻璃棒
难溶固体与
液体混合物
碳酸钙
悬浊
液、泥
水等
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于
滤纸边缘。
③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层
滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
④若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤，直
至溶液澄清透明为止。
⑤浑浊的原因可能是：滤纸破损、滤液超过
滤纸边缘、仪器不干净。
蒸发结
晶
铁架台(含铁圈)、
酒精灯、蒸发
皿、玻璃棒
溶质的溶解
度受温度变
化影响较小
从NaCl
溶液中
提取
NaCl 晶
体
** 错误的表达式 **玻璃棒的作用：搅拌，
防止液体局部过热而飞溅。
** 错误的表达式 **停止加热的标准：当有
大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。
** 错误的表达式 **进行蒸发时，液体量不
得超过蒸发皿容积的2/3，以免加热时液体
溅出。
** 错误的表达式 **取下未冷却的蒸发皿
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
时，要放在石棉网上。
NaHCO
⑤
3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加
热蒸干后得不
能
得到原来的溶质。
（2）固体与固体的混合物
方法
适用条件
实例
说明
溶解、
过滤
在某种试剂中一种可
溶而另一种溶剂中不
溶的固体混合物的分
离
碳酸钠和碳酸钙
沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中
加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全
部流下，再重复操作2～3 次，然后通过
检验洗涤液
( 滤液
) ，判断是否洗净
结晶
用于溶解度随温度变
化相差较大的可溶性
固体混合物的分离
除去KNO3中混
有的少量NaCl
若结晶一次纯度达不到要求，则需要重
复进行一次，称为重结晶
升华
分离某种组分易升华
的混合物
分离I2和NaCl
固体
①主要仪器：铁架台(含铁圈、铁夹)、酒
精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶。
②应与物质的分解反应相区分，如：
NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
③烧杯不可用蒸发皿。
④被提纯物质沸点较高且不易分解，如
NaCl 固体中的I2可用该方法，但NH4Cl
固体中的I2不能用升华的方法分离。
（3）液体与液体的混合物
方法
萃取、分液
蒸馏
装置或主
要仪器
铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗
铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉
网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝
管、牛角管、接收器(锥形瓶)
适用条件
分离两种互不相溶且易分层的液体
分离沸点相差较大且互溶的液体混合
物
实例
分离CCl4和水等
分离酒精和水
说明
（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的
溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管
口处。
②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
种溶剂组成的溶液里提取出来。
（2）分液：分离两种互不相溶且易分层的液
体。
（3）萃取剂的选择：
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中
大；
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；
③萃取剂与溶质不反应；
④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精
作萃取剂。
（4）注意事项：
①分液漏斗使用之前必须检漏。
②放液时，分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使
塞上的凹槽和小孔要对齐。
③分液时，下层液体从下口放出，上层液体
从上口倒出，下端尖嘴处要紧靠烧杯内壁。
的是防止暴沸。
③冷凝管水流方向为下口进，上口
出。
④蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要
超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。
⑤实验开始时，先通冷却水，后加
热，实验结束时，先停止加热，后关
冷却水，溶液不可蒸干。
（4）重结晶
仪器
酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台
适用范围
分离、提纯溶解度受温度影响差别较大的溶质(如苯甲酸的提纯)
（5）渗析
适用范围
分离提纯胶体与小分子(或离子)组成的混合液
注意事项
要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸
馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分
实例
除去淀粉胶体中的NaCl
知识点2 物质的分离提纯常用化学方法
1．物质分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
举例
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
除去NaCl 中混有的Na2SO4，加适量的BaCl2溶液，过
滤。
气化法
将杂质离子转化为气体
杂质离子CO、HCO、SO、HSO、S2－等与H ＋ 反应生成
气体除去，NH 与OH
－ 反应生成气体除去
杂转纯法
将杂质（含不同价态的相同
元素）转化为需要提纯的物
通Cl2 或加入
H 2O2除去FeCl3溶液中的FeCl2、通足量
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
质
CO2 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
氧化还原法
混有氧化性(或还原性)的杂
质，可加入适当的还原剂
(或氧化剂)使其还原(或氧
化)为被提纯物质
用酸性KMnO4除去CO2中的SO2；用热的铜粉除去N2
中的O2；加过量的铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3
热分解法
用加热法除去固体混合物中
易分解的物质
NaCl 中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接
加热除去杂质等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合
后的差异进行分离
用过量的NaOH 溶液可除去Fe2O3中的Al2O3，用盐酸除
去SiO2中的CaCO3。
电解法
含杂质的金属作阳极、纯金
属(M)作阴极，含M 的盐溶
液作电解质溶液
电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜作阴极，电
解液为含铜离子的溶液。
洗气法
将气体混合物通过洗气装置
而除去杂质气体
将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少
量HCl
调pH 法
加入试剂调节溶液的pH，
使溶液中某种成分生成沉淀
而除去
向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO
、
Cu(OH)
2、
CuCO3 或
Cu
2(OH)2CO3 等调节pH，使Fe3＋转化为
Fe(OH)3而除去
2．常见气体的除杂试剂
气体(括号内为杂
质)
除杂试剂
化学方程式或原理
分离方法
Cl2(HCl)
饱和
NaCl
溶液
HCl 极易溶于水，Cl2 在饱和
NaCl
溶液
中的溶解度小
洗气法
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
HCl
＋
NaHCO
3==
=NaCl
＋
H 2O ＋
CO
2
洗气法
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
SO2＋
2NaHCO
3==
=Na
2SO3＋
H 2O ＋
2CO
2
洗气法
SO2(HCl)
饱和NaHSO3溶液
HCl
＋
NaHSO
3==
=NaCl
＋
H 2O ＋
SO
2
洗气法
CO(CO2)
碱石灰
或
NaOH
溶液
CO2＋
2NaOH
==
=Na
2CO3＋
H 2O
洗气法
CO2(CO)
灼热的CuO
CO
＋
CuO
====
Cu
＋
CO
2
用固体转
化气体
CO2(O2)
灼热的铜网
2Cu
＋
O 2====
2CuO
固体吸收气体
H2(NH3)
浓硫酸
NH3＋
H 2SO4==
=NH
4HSO4
洗气法
乙烯(SO2、CO2)
碱石灰
或
NaOH
溶液
S O 2＋
2NaOH
==
=Na
2S O 3＋
H 2O
CO2＋
2NaOH
==
=Na
2CO3＋
H 2O
洗气法
3．常见固体或溶液的除杂试剂或方法
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
化学方程式或原理
分离方法
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
2NaHCO3====
Na
2CO3＋
H 2O ＋
CO
2↑
—
NaCl 溶液(Na2SO4)
加适量
BaCl
2溶液
Na2SO4＋
BaCl
2==
=BaSO
4↓ ＋
2NaCl
过滤
NaCl 固体(NH4Cl)
加热
NH4Cl
====
NH
3↑ ＋
HCl↑
—
FeCl2溶液(FeCl3)
加过量铁粉
2FeCl3＋
Fe
==
=3FeCl
2
过滤
FeCl3溶液(FeCl2)
通
Cl
2
2FeCl2＋
Cl
2==
=2FeCl
3
—
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通
CO
2
Na2CO3＋
CO
2＋
H 2O ==
=2NaHCO
3
—
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加过量铜粉
2AgNO3＋
Cu
==
=Cu(NO
3)2＋
2Ag
过滤
I2(SiO2)
加热
I2升华、冷却、凝华，得I2
—
Fe2O3(Al2O3)
加过量
NaOH
溶液
Al2O3＋
2NaOH
==
=2NaAlO
2＋
H 2O
过滤
NH4Cl 溶液(FeCl3)
加适量氨水
FeCl3＋
3NH
3·H2O ==
= Fe(OH)
3↓ ＋
3NH
4Cl
过滤
KNO3固体(NaCl)
水
根据二者的溶解度随温度的变化不同
降温结晶
NaCl 溶液(MgCl2)
加适量
NaOH
溶液
MgCl2＋
2NaOH
==
=Mg(OH)
2↓ ＋
2NaCl
过滤
C(CuO)
加过量稀盐酸
CuO
＋
2HCl
==
=CuCl
2＋
H 2O
过滤
CuO(Fe)
磁铁
Fe 能被磁铁吸引
—
CuS(FeS)
加过量稀盐酸
FeS
＋
2HCl
==
=FeCl
2＋
H 2S↑
过滤
镁粉(铝粉)
加过量
NaOH
溶液
2Al
＋
2NaOH
＋
2H
2O ==
= 2NaAlO
2＋
3H
2↑
过滤
MgCl2溶液(FeCl3)
加入
MgO
、
Mg(OH)2或
MgCO3
消耗H+，调pH 转为Fe(OH)3沉淀
过滤
4．常见有机物提纯实例
混合物(括号内为杂质)
试剂
方法
乙烷(乙烯)、甲烷(乙烯)
溴水
洗气
乙烯(SO2、CO2)
NaOH
溶液
洗气
乙炔(H2S)
CuSO4 溶液或
NaOH
溶液
洗气
溴苯(溴)
NaOH
溶液
分液
硝基苯(硝酸、硫酸)
NaOH
溶液
分液
硝基苯(NO2)
NaOH
溶液
分液
乙酸乙酯(乙酸)
饱和
Na
2CO3溶液
分液
苯(苯甲酸)
NaOH
溶液
分液
苯(苯酚)
NaOH
溶液
分液
苯(甲苯)、苯(乙苯)
酸性
KMnO
4溶液、
NaOH
溶液
分液
苯酚(苯甲酸)
NaOH
溶液
分液
溴乙烷(溴)
Na
HS
O 3 或
NaOH
溶液
分液
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
溴乙烷(乙醇)
H2O
分液
溴苯(苯)
——
蒸馏
硝基苯(苯)
——
蒸馏
乙醇(水)
CaO
蒸馏
乙醇(乙酸)
NaOH
溶液
蒸馏
乙酸(乙醇)
酸性
KMnO
4溶液
蒸馏
乙酸(乙醛)
酸性
KMnO
4溶液
蒸馏
乙醛(乙酸)
NaOH
溶液
蒸馏
淀粉(NaCl 溶液)
半透膜
渗析法
肥皂(甘油)
NaCl
溶液
盐析
提纯苯甲酸
——
重结晶、升华法
知识点3 物质的分离提纯装置的选择
1．物质分离提纯常用装置
（1）固液分离：
①图1 为过滤装置，适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
②图2 为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的
易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
注意：在蒸发结晶操作中玻璃棒的作用：①搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停
止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
（2）液液分离：
①图3 为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。
注意：下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
②图4 为蒸馏装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
注意：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③
冷凝管水流方向为下口进，上口出。
（3）固固分离：图5 为升华装置，适应于某种组分易升华的混合物的分离。
2．分离提纯的创新装置
（1）过滤装置的创新——抽滤：
由于水流的作用，使装置a、b 中气体的压强减小，故使过滤速率加
快。
（2）蒸馏装置的创新：
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反
应物能循环利用，提高了反应物的转化率
（3）冷凝装置的创新：
图示装置由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器
作反应容器，可减少反应物的损失，提高反应物的转化率
（4）洗气装置的创新——双耳球吸收法：
由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去
气体中的气态杂质，又能防止倒吸
（5）蒸馏装置的创新——减压蒸馏：
减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，
尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热
分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考向1 考查古文中物质分离提纯技术
例1 《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取:凡烧砒，下鞠(注: 在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌
曲突(注: 烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为
A． 蒸馏 B． 升华 C． 干馏 D． 萃取
【答案】B
【解析】蒸馏一般分离的是互溶的液体，根据题意，不符合蒸馏研究的对象，A 错误；升华利用固体受热
直接转化成气体，遇冷重新转化成固体，属于物理变化，根据题意，“凡烧砒·······烟气从曲突内熏贴釜
上”，符合升华原理，B 正确；干馏是指煤在隔绝空气中加强热使之分解，根据题意，不符合干馏的定
义，C 错误；根据上述分析，不符合萃取的原理，故D 错误。
思维建模 物质分离及提纯的“四原则”和“三必须”
【四原则】—不增（不增加新的杂质）、不减（不减少被提纯的物质）、易分离（被提纯物质与杂质容易
分离）、易复原（被提纯物质要易复原）。
【三必须】—除杂试剂必须过量、过量试剂必须除尽、除杂途径必须最佳。
【变式训练1·变思维】（2025·四川宜宾·联考）《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五
合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是
A．石灰可中和蔗汁中的酸性物质
B．“冷凝成黑沙”是结晶过程
C．“黄泥水淋下”的目的是脱色
D．“白糖”的主要成分是葡萄糖
【答案】D
【解析】这段话意思即用软浆车榨取甘蔗汁，每石蔗糖汁加半升的石灰，取过滤后的甘蔗汁加热冷却，得
到黑色晶体，用黄泥水淋洗可得到白糖。A．石灰为碱性物质，可与蔗糖中的酸性物质发生中和反应，A
正确；B．“冷凝成黑沙”即将热蔗糖水冷却结晶，是结晶过程，B 正确；C．“黄泥水淋下”可将黑色晶
体变成白色，即实现脱色目的，C 正确；D．“白糖”是由蔗糖制得，故其主要成分为蔗糖，D 错误；本
题选D。
【变式训练2·变考法】下列古代文献或诗词充满了古人对化学的认识，以下说法中错误的是
A．成语“千淘万漉”说明在炼金的流程中使用了分液
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，利用到萃取
C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
D．描写元宵节焰火的诗句“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，体现了金属元素的焰色试验
【答案】A
【解析】A．成语“千淘万漉”说明在炼金的流程中使用了过滤得方法，A 错误；B．该过程涉及萃取，B
正确；C．浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏，C 正确；D．焰火体现了金属元素的焰
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
色试验，D 正确；答案选A。
【变式训练3·变题型】下列是我国古代常见的操作方法，其中加点部分的操作原理与化学实验中的分离除
杂方法的原理相似的是
①
②
③
④
凡煮汤，欲微火，令
小沸……箅渣取液
经月而出蒸烤之……
终乃得酒可饮
凡渍药酒，皆须细
切……便可漉出
海陆取卤，日晒火
煎，煮海熬波，卤水
成盐
A．过滤、蒸馏、萃取、蒸发
B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C．蒸发、萃取、蒸馏、过滤
D．萃取、蒸馏、过滤、蒸发
【答案】A
【解析】①中的箅渣取液，是用细网将固液混合物中的固体和液体分开，其原理与过滤的原理相似；②中
通过蒸烤造酒，是通过加热的方法将酒精等物质从混合液中分离出来，其原理与蒸馏的原理相似；③中通
过浸泡，使草药中的有效成分溶于酒中，其原理与萃取的原理相似；④中的日晒火煎，卤水成盐，是通过
日晒的方法，将水分蒸发得到食盐，其原理与蒸发的原理相似。
考向2 考查物质分离提纯方法的判断
例2 下列物质去除杂质的方法不合理的是
物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
NO(NO2)
H2O
洗气
B
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
C
NH4Cl 溶液(FeCl3)
氨水
过滤
D
乙炔 (H2S)
CuSO4溶液
洗气
【答案】B
【解析】NO 不溶于水、不与水反应，NO2 与水反应生成硝酸和NO，可通过洗气的方法除去NO 中的
NO2，A 不符合题意；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能和饱和碳酸钠溶液反应，可用分液的方法
分离，B 符合题意；氯化铵和氨水不反应，氯化铁和氨水反应生成Fe(OH)3沉淀和氯化铵，可通过加入适
量氨水、充分反应后过滤除去氯化铵溶液中的氯化铁，C 不符合题意；乙炔与硫酸铜溶液不反应，硫化氢
与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，可通过洗气的方法除去乙炔中的硫化氢，D 不符合题意。
思维建模 分离提纯试题的思维模型
第一步：确定被提纯物质与除杂对象
对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔点沸点差异、与某些物质反
应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
新的杂质。
第二步：选择合适的分离或除杂装置
根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的
装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U 形管。
第三步：综合分析，合理解答
综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。
【变式训练1·变载体】常温下，除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法
均正确的是
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
溴水
洗气
B
溴苯(Br2)
蒸馏水
分液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
过量氧化铜
过滤
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和氢氧化钠溶液
分液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．乙烯与溴水加成得到的二溴乙烷在常温下是液体，乙烷中有乙烯能用溴水除去，A 项正确；
B．Br2在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故用水洗后分液的方法不能达到除杂的目的，B 项错误；
C．氧化铜与FeCl3反应会引入Cu2+，C 项错误；D．乙酸和乙酸乙酯均会与NaOH 反应导致乙酸乙酯损
失，D 项错误；故选A。
【变式训练2·变题型】(2025· 八省联考·四川卷)下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．制备干燥的NH3
B．制备无水FeCl3
C．除去CO2中少量的HCl
D．萃取并分离溴水中的溴
【答案】B
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【解析】A 项，浓氨水能与生石灰制备氨气，碱石灰能用于干燥碱性气体氨气，则题给装置能达到制备干
燥氨气的实验目的，故A 不符合题意；B 项，氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸，所以六水氯化
铁在氮气氛围中直接加热会因氯化氢挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁，不能制得无水
氯化铁，则题给装置不能达到制备无水氯化铁的实验目的，故B 符合题意；C 项，氯化氢能与碳酸氢钠溶
液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氢钠饱和溶液，则题给装置能达到除去二氧化碳
中混有的氯化氢杂质的实验目的，故C 不符合题意；D 项，四氯化碳不溶于水，密度比水大，能萃取溴水
中的溴，则题给装置能达到萃取并分离溴水中的溴的实验目的，故D 不符合题意；故选B。
【变式训练3·变考法】除去下列物质中括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．FeSO4溶液[Fe2(SO4)3]：插入铜片，过滤
B．乙酰苯胺(NaCl)：将混合物溶于乙醇后，重结晶
C．NaOH 溶液[Ca(OH)2]：通入过量CO2，充分反应后过滤
D．硬脂酸钠(甘油)：加入过量的浓氯化钠溶液，盐析、过滤
【答案】D
【解析】A．过量铁粉能与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，铜片会生成铜离子引入新杂质，A 错误；B．氯
化钠在水中的溶解度随温度变化不大，乙酰苯胺在水中的溶解度随温度降低而降低，所以可选用重结晶方
法，先用水溶解加热形成乙酰苯胺的热饱和溶液，然后降温结晶让大量的乙酰苯胺析出晶体，氯化钠可分
散在乙醇中形成胶体，不能用乙醇，B 错误；C．Ca(OH)2溶液和NaOH 溶液均能与二氧化碳反应，不但能
把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C 错误；D．加入NaCl，降低硬脂酸钠的溶解度使之
析出（盐析），而后过滤得到硬脂酸钠，D 正确；故选D。
考向3 考查物质分离提纯装置的选择
例3(2025· 四川联考·提升卷)下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置①可用于演示喷泉实验
B．装置②可用于验证SO2可与水反应
C．装置③可用于制备并收集乙酸乙酯
D．装置④可用于分离苯和苯酚的混合物
【答案】A
【解析】A 项，打开装置①的止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，一段时间后移走热毛巾，即可在圆底烧瓶
中看到喷泉，A 正确；B 项，装置②中试管液面上升，可能因为SO2能溶于水，不能证明SO2能与水反应，
B 错误；C 项，制备乙酸乙酯实验中，挥发出的乙酸和乙醇在乙酸乙酯中均有一定的溶解度，应用饱和碳
酸钠来去除乙酸，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度更小，C 错误；D 项，苯和苯酚互溶，不能用装置
④中的分液漏斗进行分离，D 错误；故选A。
【变式训练1·变题型】(2025· 四川·模拟预测)实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
正确的是
A．制备无水乙醇：①⑧⑨
B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦
C．除去
中少量
：⑤⑧⑨
D．配制质量分数约为20%的
溶液：⑧⑨⑩
【答案】D
【解析】A．用含水酒精制备无水乙醇，加入CaO 蒸馏，所选玻璃仪器③④⑤⑥，A 错误；B．除去苯中
的二甲苯，应用蒸馏法，蒸馏应用直形冷凝管，所选玻璃仪器②④⑤⑥，B 错误；C．除去KNO3中少量
NaCl，方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，过滤要用到漏斗，所选玻璃仪器①⑤⑧⑨，C 错误；
D．配制质量分数约为20%的NaCl 溶液，称量一定质量的NaCl 固体，量取一定体积的蒸馏水于烧杯中，
搅拌，可得一定质量分数的NACl 溶液，所选玻璃仪器⑧⑨⑩，D 正确； 故选D。
【变式训练2·变载体】（2025· 四川仁寿一中·模拟预测）下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目
的的是
A. 图甲：验证铁钉的吸氧腐蚀 B. 图乙：鉴别亚硝酸钠和硝酸钠
C. 图丙：验证
中含碳碳双键 D. 图丁：从食盐水中提取
【答案】A
【解析】A．铁发生吸氧腐蚀时消耗氧气，氧气传感器会发生相应变化，能达到实验目的，A 符合题意；
B．NO 水解显碱性，NO 不水解溶液为中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，pH＞4.4 时溶液为黄色，因此
加入甲基橙后两溶液均为黄色，无法鉴别，B 不符合题意；C．新制氢氧化铜与醛基加热可产生砖红色沉
淀，但新制氢氧化铜悬浊液为碱性，再加溴水会与碱反应，无法检验碳碳双键的存在，C 不符合题意；
D．从溶液中通过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，应该用蒸发皿加热溶液，坩埚用于煅烧固体，D 不符合
题意；故选A。
【变式训练3·变考法】为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的
容器）
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制250 mL 1.5mol/L 的盐
酸
250 mL 容量瓶，玻璃棒、烧
杯、量筒、胶头滴管
8.0mol/L 的盐酸、蒸馏水
B
海带提碘中反萃取获得碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
浓NaOH 溶液、45%硫酸溶
液
C
滴定法测定H2C2O4含量
酸式滴定管、烧杯、胶头滴管
KMnO4标准溶液
D
比较Fe3+和Cu2+对H2O2分
解的催化效果
试管、胶头滴管
CuSO4溶液、FeCl3溶液、
5%H2O2溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．配制250 mL 1.5 mol/L 的盐酸的步骤主要有计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容等，所用
的仪器有250 mL 容量瓶，玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，A 正确；B．反萃取获得碘，操作为萃取、分
液；需用烧杯、玻璃棒、分液漏斗；用过氧化氢将碘离子转化为碘单质，再用有机溶剂萃取出碘，B 错
误；C．滴定法测定H2C2O4含量，应该使用酸性高锰酸钾溶液，还需要稀硫酸；仪器使用酸式滴定管、烧
杯、胶头滴管、锥形瓶，C 错误；D．使用的CuSO4溶液、FeCl3溶液中分别含有硫酸根离子、氯离子，其
中所含阴阳离子都不同，故不能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，D 错误；故答案选A；
考向4 考查分离提纯实验方案的设计与评价
例4 下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
测定小苏打的纯度(杂质不反应)
取样溶解、加入足量
，测定生成沉淀的质量
B
检验
样品是否变质
加入盐酸看是否产生气泡
C
证明酸性
将
通入
溶液，观察现象
D
制备银氨溶液
向
溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．碳酸氢钠和氯化钡溶液不反应，不生成沉淀，A 错误；B．Na2SO3样品变质是被氧气氧化为
硫酸钠，硫酸钠和盐酸不反应，亚硫酸钠和盐酸生成二氧化硫气体，加入盐酸产生气泡只能说明含有亚硫
酸钠，不能检验Na2SO3样品是否变质，B 错误；C．CO2通入NaClO 溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，
但是反应无明显现象，C 错误；D．向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解得到银氨溶液，D 正确； 选
D。
【变式训练1·变载体】下列实验操作、现象和结论均正确的是
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
选项
实验操作
现象
结论
A
将
固体溶于水，进行导电性实验
可导电
是离子化合物
B
向盛有鸡蛋清溶液的试管中，滴加几滴浓硝
酸，加热。
产生白色沉淀，加
热后变为黄色
该蛋白质的结构中
含有苯环
C
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，加热，再向
所得水解液中滴入少量新制
，加
热
无砖红色沉淀出现
蔗糖未水解
D
将新鲜菠菜榨汁并过滤，煮沸滤液，自然冷
却后滴加
溶液
无蓝色沉淀
菠菜中不含
【答案】B
【解析】A．AlCl3溶于水后导电，但AlCl3在熔融状态下不导电，说明其为共价化合物。水溶液导电是因
AlCl3在水中水解离生成离子，不能证明是离子化合物，A 错误；B．浓硝酸使蛋白质变性，产生白色沉淀
（变性现象）；加热后变黄是蛋白质中苯环结构的黄色反应特征。现象与结论均正确，B 错误；C．蔗糖
水解需在酸性条件下进行，但后续检测葡萄糖时未中和酸性（需用NaOH 调节至碱性），导致无法与新制
Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，结论错误（无法判断是否水解），C 错误；D．煮沸滤液可能导致Fe2+被氧
化为Fe3+，此时加入K3[Fe(CN)6]无法检测Fe2+，即使无蓝色沉淀，也不能证明菠菜中不含Fe2+，结论错
误，D 错误；故选B。
【变式训练2·变考法】(2025 四川巴中市·一诊)一种以纳米铜(Cu)为原料制备CuCl 的工艺流程如下。
已知：CuCl 为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是
A. “溶解”时X 可以是热空气或H2O2
B. “还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C. “过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 为提高CuCl 的纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥
【答案】B
【解析】在硫酸溶液中，需加入氧化剂，可将纳米铜(Cu)氧化溶解，过滤除杂后得到含有硫酸铜的滤液，
加入亚硫酸钠、氯化钠在溶液中发生反应2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，过滤后得到CuCl 粗产品，
经洗涤、干燥得到纯净的CuCl。A．根据分析，X 是氧化剂，“溶解”时X 可以是热空气或H2O2，A 正确；
B．“还原”时发生反应2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B
错误；C．“过滤”用于分离难溶性固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C 正确；D．由题
中信息可知，CuCl 为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，则可采用乙醇洗涤，
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
为避免CuCl 发生氧化，可真空干燥，D 正确；故选B。
【变式训练3·变题型】实验室制备广谱高效的氧化型杀菌剂二氯异氰尿酸钠
，反应原理为
，装置如图(加热及夹持装置省略)。
已知：常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水。与相关步骤对应的操作或叙述错误的是
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ．制备高浓度
溶液
打开
，快速滴加浓盐酸至②中溶液上方出现黄绿色气
体，立即关闭
B
Ⅱ．制备二氯异氰尿酸
钠
打开
，滴加溶液至②中气体颜色变浅，关闭
，重
复步骤Ⅰ、Ⅱ若干次
C
Ⅲ．处理残余氯气
打开
，通入
至装置内黄绿色气体消失，关闭
D
Ⅳ．获得二氯异氰尿酸
钠晶体
将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得
到产品
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．滴加浓盐酸应该缓慢，减少其挥发，当液面上方出现黄绿色气体时说明氯气过量已将氢氧化
钠转化为次氯酸钠；在反应过程中仍不断通入Cl2，目的是使②中反应生成的NaOH 继续反应，提高原料
利用率，故A 错误；B．向②中加入H3(CNO)3吡啶溶液，与NaClO 溶液反应生成产物，滴加溶液至②中
气体颜色变浅，关闭K3，继续通入Cl2，将NaOH 继续反应，所以需重复步骤Ⅰ、Ⅱ若干次，故B 正确；
C．打开K1通入N2的目的是将装置内残余的Cl2赶入吸收装置被完全吸收，故C 正确；D．常温下，二氯
异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水，故将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到产品，
故D 正确；答案选A。
考向5 考查化工流程中分离提纯的方法
例5（2025·四川八市·一诊）工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A. 黄铁矿的主要成分是FeS2
B. 图中采用400~500℃是为了提高SO2的平衡转化率
C. 用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度
D. 可以用98.3%的浓硫酸除去SO2气体中少量的SO3杂质
【答案】B
【解析】制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化剂作用下加热
反应生成三氧化硫，生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得发烟硫酸，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸。
A．黄铁矿的主要成分是FeS2，A 正确； B．二氧化硫反应生成三氧化硫是放热反应，温度较高会使平衡
逆向移动，不利于提高的转化率，选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时保持催化活性较好，B 错误；
C．吸收不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止
形成酸雾，以使吸收完全，C 正确；D．98.3%的浓硫酸能吸收三氧化硫，则可以用98.3%的浓硫酸除去
SO2气体中少量的SO3杂质，D 正确；故选B。
【变式训练1·变考法】为回收利用含
的
废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示。其中，操作
为
A．萃取
B．分液
C．蒸馏
D．蒸发
【答案】B
【解析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳废液中加入浓NaOH 溶液，NaOH 溶液与I2反应得到含有碘化
钠和碘酸钠(或次碘酸钠)的混合溶液，该溶液密度比四氯化碳小且互不相溶，故振荡静置后得到互不相溶
的两层液体，经操作X 即分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A 中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠(或次
碘酸钠)在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠溶液B 和碘单质，经过滤分离。据分析，X 为分液，故选
B。
【变式训练2·变题型】某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶法提纯苯甲酸的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．完成操作①需要装置I
B．完成操作②需要装置Ⅱ
C．完成操作③需要装置Ⅲ
D．完成操作④需要装置Ⅳ
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【答案】B
【解析】操作①为将1.0g 粗苯甲酸放入100mL 烧杯，加入50mL 蒸馏水，加热、搅拌，使粗苯甲酸充分溶
解，加热溶解需要装置Ⅲ，A 错误；操作②为使用漏斗趁热将溶液过滤至另一烧杯中，除去泥沙，趁热过
滤需要装置Ⅱ，B 正确；操作③为将滤液在烧杯中静置，使其缓慢冷却结晶，C 错误；操作④为待滤液冷
却后滤出晶体，除去氯化钠，并用少量蒸馏水洗涤苯甲酸晶体。装置Ⅳ为蒸发结晶装置不能用于过滤洗涤，
D 错误；故选B。
【变式训练3·变思维】（2025·四川达州市·一模）氯化亚铜(CuCl，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应
用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3及少量金属
］为原料制
备CuCl 的工艺流程如图。下列说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B．“除杂”过程加入H2O2时，温度越高，除杂效果越好
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗
D．“还原”后“溶液”呈碱性
【答案】A
【解析】在空气中灼烧废铜泥可将铜、铁元素转化为相应的氧化物，所得氧化物加入硫酸酸浸，CuO 和铁
的氧化物溶解，酸浸液中主要为硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、过量的硫酸，除杂过程中加入过氧化氢和氢
氧化钠溶液，可将亚铁离子氧化成铁离子，然后铁离子转化成氢氧化铁沉淀而除去，过滤得到的滤液为硫
酸铜溶液，向其中加入亚硫酸钠和氯化钠后可得到CuCl。A．“灼烧”过程中，废铜泥中的金属元素转化
为金属氧化物，硫元素转化为气体逸出，所以“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物，A 正确；B．若温
度过高，过氧化氢会分解，减弱除杂效果，B 错误；C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪
器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C 错误；D．“还原”时溶液中的Cu2+被SO 还原为Cu+，Cu+再结合Cl-生成
CuCl 沉淀，而SO 被氧化为SO，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为
2Cu2++SO+2Cl-+H2O==2CuCl↓+SO+2H+，所以“还原”后“溶液”呈酸性，D 错误；故选Ａ。
考点二 物质的检验与鉴别
知识点1 常见物质（离子）的检验方法
1．物质的检验
（1）一般要求：
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①反应要有良好的选择性，反应速率要快，并能反应完全。
②反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。
③要排除干扰物质的影响。
（2）基本步骤：
①对试样进行外观观察：主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的某些组分进行推断，进
而排除某些组分存在的可能性。
②试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验，要留有一定量
的试样备用。
③检验：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可
能存在的干扰，设计出正确的实验方案
（3）化学原理：
①依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。
②依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能
够产生变色、放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)、生成沉淀等现象中的一
种。
（4）主要方法：
①物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、判断，得出结论。
②化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象。即所选的试剂与被检验的物质反应时要
有明显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观察、分析，得出结论。
（5）答题要领：
①不能用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，会污染原瓶中的试剂。要有“各取少
许”字样。
②不能“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前,该物质是未知的，应该叙述为
“若……(现象)，则证明有……”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样，一般回答
顺序为:各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
2．常见离子的检验
离子
检验方法
Cl－、Br
－、I－
与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有Cl－、Br
－或者I－
SO
先加稀
HCl
酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO
Na＋、K＋
做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有Na＋；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为浅紫色，则
有K＋
NH
先加足量的NaOH 溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝
色，则有NH；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则有NH
Fe2＋
①先加KSCN 溶液，无明显现象，再通入Cl2，若溶液变红色，则有Fe2＋；②滴加
NaOH 溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则有
Fe2＋；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2＋
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
Fe3＋
①滴加KSCN 溶液，若溶液变红色，则有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液变紫色，则有
Fe3＋；③滴加NaOH 溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3＋
3．常见气体的检验
CO2
无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
SO2
①通入品红溶液，红色褪去，再加热又变红色；②能使酸性KMnO4溶液或溴水褪
色；③能使澄清石灰水变浑浊
HCl
①无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；②可使湿润的蓝色石蕊试纸
(或湿润的pH 试纸)变红；③可使蘸有浓氨水的玻璃棒产生白烟；④通入用硝酸酸
化的硝酸银溶液产生白色沉淀
NH3（碱性气
体）
①可使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟；②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H2
①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁
有水雾生成；②通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过无水硫酸铜，
粉末由白变蓝
CO
①在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；②通过灼
热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊
NO
与O2(或空气)反应，气体由无色变为红棕色
O2
可使带火星的木条复燃
Cl2
①黄绿色、有刺激性气味；②可使湿润的有色布条褪色；③可使湿润的淀粉KI 试
纸变蓝
NO2
①红棕色、有刺激性气味；②溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊溶液变红；③可
使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
CH4
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有
水雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
CH2==CH2
在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
得分速记
①“澄清石灰水变浑浊”不
一定
是CO2：SO2也能使澄清石灰水变浑浊（CaSO3是沉淀），需通过“品红是
否褪色”区分（SO2能漂白品红，CO2不能）。
②“加BaCl2产生白色沉淀”不
一定
是SO：可能是Ag+（AgCl 沉淀）或CO（BaCO3沉淀），必须先加稀
盐酸酸化排除干扰。
③“溶液褪色”不
一定
是漂白性：SO2使溴水褪色是因还原性（SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr），不是漂白
性；HClO 使酚酞褪色是因强氧化性（漂白），不是酸性。
④“金属与酸反应产生气泡”不
一定
是H2：浓硝酸、浓硫酸与活泼金属反应可能产生NO2、
SO
2（强氧化
性），而非H2。
4．常见有机物的检验
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
有机物或官能团
常用试剂
反应产物或现象
碳碳双键
溴水
橙黄色褪色，褪色后会分层
溴的CCl4溶液
橙红色褪去，褪色后不分层
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
碳碳三键
溴水
橙黄色褪色，褪色后会分层
溴的CCl4溶液
橙红色褪去，褪色后不分层
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
卤素原子
NaOH 溶液，AgNO3和稀硝酸的混合液
有沉淀产生
醇羟基
钠
有氢气放出
Cu 或Ag、O2
固体红黑交替变化，产生刺激性气味
酚羟基(—OH)
FeCl3溶液
显紫色
浓溴水
有白色沉淀产生
醛基(—CHO)
银氨溶液
水浴加热有银镜生成
新制Cu(OH)2悬浊液
加热有红色沉淀产生
羧基(—COOH)
紫色石蕊溶液
变红
NaHCO3溶液
有CO2气体放出
新制的Cu(OH)2悬浊液
沉淀溶解，溶液呈蓝色
酯
－
果香味
葡萄糖
银氨溶液
水浴加热生成银镜
新制Cu(OH)2悬浊液
煮沸生成红色沉淀
淀粉
碘水
呈蓝色
蛋白质
浓硝酸
呈黄色
－
灼烧有烧焦羽毛气味
知识点2 常见物质的鉴别
1．物质鉴别的概念及思路
（1）概念：物质的检验是确认某物质“是不是”目标物质，核心是定性确认单一成分，如检验某气体是
否微SO2等。而鉴别是区分多种已知物质，核心是区分多个对象，如鉴别NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
（2）思路：
①鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等。
③如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。
③选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
2．物质鉴别的原则
操作简便
能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂
现象明显
使待鉴别的物质之间的现象对比度较大
防止干扰
区别Cl－和SO 时，只能用BaCl2 溶液不能用AgNO3溶液
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
3．物质鉴别的一般类型
分类
特点
不用试剂
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物
质
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质
③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确
定
只用一种
试剂
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别
的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈
碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂
③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别
任选或限
选试剂
此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的
形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最
少，现象最明显
4．物质鉴别的常用方法
鉴别方法
适用范围
举例
物理方法
观察法
被鉴别物质的状态、颜色等
不同
CuCl2（蓝色）、FeCl3（黄色）与NaCl 溶液
（无色）；O2（无色）与Cl2（黄绿色）等
水溶法
被鉴别物质在水中的溶解情
况不同
Na2CO3（易溶）与CaCO3（难溶）
焰色试验
法
某些金属或金属离子
钾盐（透过蓝色钴玻璃火焰浅紫色）、钠盐
（火焰黄色）的鉴别
化学方法
加热法
易分解的物质
含HCO、NH 的盐类；结晶水合物失水等
显色法
某些离子在特定试剂中显示
特殊颜色
用石蕊、酚酞、pH 试纸检验H＋或OH－；利
用Fe3＋遇SCN－呈红色等
水溶法
被鉴别物质加水后有特殊现
象
无水CuSO4加水变蓝，CaC2加水产生气体
点燃法
可燃物的燃烧现象、产物不
同
H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰
指定试剂
法
待鉴别物质性质存在差异性
(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl 四种无色
溶液，可选择Ba(OH)2 来鉴别
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考向1 考查常见物质的检验
例1 下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀
生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再
向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴
加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
【答案】B
【解析】溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，有可能为AgCl，不一定为BaSO4，故不能确
定原溶液中一定含有SO4
2-，A 错误；将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，但不能说明该气体一定是
SO2，如Cl2或O3等氧化性气体也可以使品红溶液褪色，C 错误；将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶
液中，水浴加热后有银镜生成，说明该物质结构中一定含有—CHO，但不一定属于醛类，D 错误。
思维建模 检验物质的常用方法
检验方法
适用范围
典型物质或离子
物理
方法
观察法
颜色、状态存在差异
Cl2为黄绿色，NO2为红棕色
嗅试法
气味存在差异
SO2、HCl、NH3等有刺激性气味
水溶法
溶解性存在差异
如Na2CO3与CaCO3
焰色法
常用于鉴别碱金属
如含钾、钠等元素的单质、化合物
丁达尔效应
鉴别胶体与非胶体
Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液
化学
方法
沉淀法
待检离子可转化为沉淀
SO4
2-、Cl-、CO3
2-、Fe2+、Fe3+、Cu2+
气体法
某些离子可转化为气体
CO3
2-、HCO3
-、SO3
2-、HSO3
2-、NH4
+、
显色法
待检成分可转化为有特殊颜色
的物质
Fe3+、淀粉、I2、苯酚、KSCN
【变式训练1·变载体】某溶液中可能含有H+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、HCO、NO、SO 中的一种或几种，
取该溶液进行实验，实验记录如下：
步骤
实验内容
实验结果
Ⅰ
用pH 计测量溶液的酸碱性
测得pH=0
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
Ⅱ
取100mL 原溶液并滴加过量
Ba(NO3)2溶液
产生0.224L 无色气体A+溶液B+27.96g 沉淀C
Ⅲ
向溶液
中滴入过量氨水
产生5.35g 沉淀
(不溶于NaOH 溶液)+溶液E
依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是
A．一定不含有HCO、NO、Fe3+
B．可能含有Al3+
C．一定含有Fe2+、Fe3+、SO、Cu2+
D．含有NO
【答案】C
【解析】pH=0，说明原溶液含有H+， HCO 不存在，溶液中c(H+)=1mol/L；加入过量Ba(NO3)2，生成气
体，则H+和NO 与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，说明原溶液含有Fe2+ ，不含NO， 发生的反应为
，
；同时生成沉淀C，则原溶液含SO，
；溶液B 加过量氨水，生成沉淀D，沉淀D 不溶于NaOH 溶液，说明不含
Al3+，沉淀D 为Fe(OH)3，沉 淀 D 的物 质 的 量 为
＞0.03mol，根据Fe
守恒，说明原溶液还含有0.02molFe3+，100mL 溶液中阳离子所带正电荷为1mol/L×0.1L×1+0.03mol×2+0.02
mol×3
=0.22mol，溶液中阴离子所带负电荷为0.12mol×2=0.24mol，由电荷守恒可知，100mL 溶液中
n(Cu2+)=0.01mol，原溶液一定含H+、Fe2+、Fe3+、SO、Cu2+， 一定不含HCO、NO、 Al3+，据此分析。
A．由分析可知，原溶液中一定不含有HCO、NO，含有Fe3+，A 错误；B．由分析可知，原溶液中一定不
含有Al3+，B 错误；C．由分析可知，原溶液一定含Fe2+、Fe3+、SO、Cu2+，C 正确；D．由分析可知，原
溶液一定不含NO，D 错误；故选C。
【变式训练2·变思维】关于有机物检测，下列说法正确的是
A．分子式为C4H10O 的有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色，则该有机物一定不是醇
B．可用溴水鉴别甲酸水溶液、乙醇水溶液和甲苯
C．CH3CHO 与CH3COOH 的核磁共振氢谱谱图是完全相同的
D．麦芽糖水解液碱化后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，出现砖红色沉淀，说明麦芽糖水解生成了还
原性糖
【答案】B
【解析】A．分子式为C4H10O 的有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色，则该有机物可能是(CH3)3COH，故A
错误；B．溴水能氧化甲酸，溴水和乙醇混合后，溶液不分层；溴水和甲苯混合，溶液分层；所以可用溴
水鉴别甲酸水溶液、乙醇水溶液和甲苯，故B 正确；C．CH3CHO 与CH3COOH 的核磁共振氢谱谱图中，
峰的位移不同，故C 错误；D．麦芽糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故D 错误；选B。
【变式训练3·变考法】（2025·四川达州高级中学·模拟预测）某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如
图所示(夹持装置省略)。
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
已知：
(棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。
下列叙述错误的是
A. 通入装置乙中的气体可能有NO
B. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应
C. 可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液
D. 其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢
【答案】C
【解析】装置乙中产生“棕色环”，说明乙中发生反应
，即甲中反应生成NO；装
置丙中酸性高锰酸钾溶液吸收NO，溶液紫色变浅。A．装置乙中产生“棕色环”，说明乙中发生反应
，即甲中反应生成NO 通入装置乙中，A 正确；B．K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝
色沉淀，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+的存在，即K3[Fe(CN)6]检验装置甲中Fe2+是否完全反应，B 正确；
C．装置丙中酸性高锰酸钾溶液吸收NO，并检验NO，不能用纯碱溶液吸收NO，C 错误；D．热水浴起加
热作用，撤去热水浴，温度降低，反应速率降低，产生“棕色环”速率变慢，D 正确；故答案为：C。
考向2 考查常见物质的鉴别
例2 下列关于一些有机化合物之间的鉴别方法及其实验结论错误的是
选项
鉴别对象
鉴别方法
实验结论
A
甲烷和乙烯
将二者分别通入适量酸性高锰酸
钾溶液
使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，
不褪色的是甲烷
B
四氯化碳和乙
酸乙酯
分别取少量溶液于两支试管中，
各加入2mL 饱和碳酸钠溶液
溶液分层的是四氯化碳，溶液不分层
的是乙酸乙酯
C
蚕丝和人造丝
将二者分别灼烧后闻气味
若有烧焦羽毛的气味是蚕丝若有烧纸
的气味是人造丝
D
乙醇和乙酸
分别取少量溶液于两支试管中，
各滴入几滴紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红的是乙酸，不变红
的是乙醇
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．甲烷结构稳定，不能使高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，A 正
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
确；B．四氯化碳和乙酸乙酯均会与饱和碳酸钠溶液发生分层，B 错误； C．蚕丝的成分是蛋白质，蚕丝
灼烧有烧焦羽毛味，而人造丝有烧纸的气味，C 正确；D．乙酸具有酸性，能使石蕊试液变红色，而乙醇
不会使其变色，D 正确；故选B。
【变式训练1·变考法】下列物质的鉴别方法可行的是
A．硝基苯和四氯化碳：加水
B．苯酚稀溶液和酒精：Na2CO3溶液
C．植物油和裂化汽油：酸性高锰酸钾溶液
D．水晶和石英玻璃：X 射线衍射实验
【答案】D
【解析】A．硝基苯和四氯化碳分别加水后，均有分层现象，且有机物均在下层，不能鉴别，A 错误；B．
酒精能与Na2CO3溶液混溶；苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，两种产物均溶于水，无法通过
Na2CO3溶液进行鉴别，B 错误；C．植物油和裂化汽油中均含有不饱和碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾溶
液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液不能鉴别植物油和裂化汽油，C 错误；D．水晶
为晶体，有独立的晶格结构，石英玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X 射线衍射实验进行鉴
别，D 正确；故选：D。
【变式训练2·变思维】（2025·四川资阳中学·月考）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯
B．苯酚溶液、乙醇、甘油
C．甲酸、乙醛、乙酸
D．苯、甲苯、硝基苯
【答案】B
【解析】A．溴乙烷不溶于水，密度比水大；丙酮与水互溶；乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，可以使用
水来鉴别这三种物质；B．苯酚与氯化铁溶液反应会生成紫色络合物，溶液会呈现紫色；甘油与新制
Cu(OH)2悬浊液反应会生成深蓝色的络合物，溶液会变成深蓝色；乙醇与氯化铁溶液和新制Cu(OH)2悬浊
液不会发生显著的颜色变化，溶液的颜色基本保持不变，因此用一种试剂无法鉴别；C．甲酸具有酸性，
可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应，使浊液变澄清，加入过量新制Cu(OH)2悬浊液后，加热反应可生成砖红
色沉淀；乙醛在加热条件下可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；乙酸可以与新制Cu(OH)2悬
浊液反应，使浊液变澄清，加入过量新制Cu(OH)2悬浊液后，加热无明显现象，可以使用新制Cu(OH)2悬
浊液来鉴别这三种物质；D．苯不溶于水，且不与酸性高锰酸钾溶液反应，密度比水小；甲苯不溶于水，
可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；硝基苯不溶于水，且不与酸性高锰酸钾溶液反应，密度比水大。 可以使
用酸性高锰酸钾溶液来鉴别这三种物质；故选择B 选项。
【变式训练3·变载体】（2025·四川巴中市·联考）下列方案设计、现象和结论均正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
鉴定NO2与溴蒸气
两气体分别通入碘化钾淀粉溶
液中
变蓝色的是通入溴蒸气
B
检验固体混合物是否
存在铵盐
将固体溶于水，加入足量浓
NaOH 溶液，加热，用湿润的红
色石蕊试纸检验产生的气体
若试纸不变蓝，说明固体
中不存在铵盐
C
葡萄酒中是否含有SO2
向白葡萄酒中滴加几滴酸性高
锰酸钾溶液
若溶液紫色褪去，说明葡
萄酒中含SO2
D
检验火柴头(含KClO3)
取用火柴头浸泡过的溶液，加
若出现白色沉淀，说明有
28
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
中的氯元素
AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2
溶液
氯元素
【答案】D
【解析】NO2和H2O 反应生成的HNO3与Br2均能将碘离子氧化为碘单质，故分别通入碘化钾淀粉溶液中，
均能变蓝，A 错误；铵根离子与亚硝酸根离子能在水溶液中发生归中反应产生氮气，则将固体混合物溶于
水，加入足量浓NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸不变蓝，不能说明固
体中不存在铵盐，B 错误；白葡萄酒中羟基也能使酸性高锰酸钾褪色，则紫色褪去，不能证明葡萄酒中含
SO2， C 错误；氯酸钾、硝酸银和亚硝酸钠反应生成氯化银白色沉淀，则取用火柴头浸泡过的溶液，加
AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明有氯元素， D 正确。
1．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分
开，这种试剂是
A．NaOH 溶液
B．AgNO3溶液
C．H2SO4溶液
D．Ba(OH)2溶液
【答案】D
【解析】A．NaOH 溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但
常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A 错误；B．AgNO3溶液与Na2SO4生成
微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl 沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白
色，无法明确区分，B 错误；C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区
分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C 错误；D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与
(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，
四种现象均不同，可区分，D 正确；故选D。
2. （2025·四川·高考真题）下列与物质性质相关的说法正确的是
A. 油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应
B. 淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团
C. 硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解
D. 某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠
【答案】C
【解析】A．油脂产生“哈喇”味是因氧化反应导致，而非水解反应，A 错误；B．淀粉虽难溶于水，但其
结构中含有羟基(-OH)等亲水基团，难溶性与分子结构复杂有关，B 错误；C．硝酸银见光易分解为银、二
氧化氮和氧气，需避光保存于棕色瓶中，C 正确；D．焰色试验呈黄色仅说明溶液含钠离子，溶质可能是
氯化钠或其他钠盐(如硝酸钠)、还可能是NaOH 等，D 错误；故答案为：C。
3．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．除去
中的HCl
B．制备少量NO 避免其被氧化
29
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．用乙醇萃取CS2中的S
D．制作简易氢氧燃料电池
【答案】B
【解析】A．碱石灰为NaOH 和CaO 的混合物，既能吸收HCl 又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的
HCl，故A 错误；B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，NO 难溶于水，U 形管左侧与大气隔绝，
即NO 存在于无氧环境中，故B 正确；C．S 微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C
错误；D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开
K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D 错误；故答案为：B。
4．（2025·浙江1 月·高考真题）提纯
粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO)得到NaCl 纯品的方案如
下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH 溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的BaCl2溶液除去SO
B．Ca2+、Mg2+、SO 通过生成沉淀后过滤除去
C．4 种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH 溶液
D．调pH 后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl 纯品
【答案】C
【解析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH 溶液除去，SO 用BaCl2溶液除去，Na2CO3
溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl 调节pH 值除去多余的Na2CO3和
NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得
NaCl 纯品。A．除去SO 用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使SO 离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用
30
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
Na2CO3除去，A 正确；B．Ca2+ 、Mg2+、SO 分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、
Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B 正确；C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉
淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C 错误；D．过滤后再加入HCl 调节滤液的pH 值，最后蒸发至大量
固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl 纯品，K+留在母液中，D 正确；答案选C。
5．（2025·广东卷）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是
A．除油污
B．除铁锈
C．制铜氨溶液
D．铁钉镀铜
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，
可以达到除油污的目的，A 不符合题意；B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以
达到实验目的，B 不符合题意；C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，
C 不符合题意；D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu 片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电
源，故不能达到实验目的，D 符合题意；故选D。
6. （2025·四川·高考真题）一种主要成分为Ca3(PO4)2和KAlSi3O8的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的
化工产品白磷(P4)、K2CO3、Al2O3。其中，电炉煅烧发生的反应为：
。
下列说法错误的是
A. “电炉煅烧”必须隔绝空气
B. 浸渣的主要成分是CaSiO3
C. “炉气水洗”使P4溶于水而与CO 分离
D. “中和沉淀”需要控制溶液的pH
【答案】C
【解析】主要成分为Ca3(PO4)2和KAlSi3O8的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成CaSiO3、KAlO2、P4气体、
CO 气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成CO2，用于中和
沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的CaSiO3，浸液中通入CO2，生成K2CO3、Al(OH)3，过滤
Al(OH)3经燃烧得Al2O3；滤液主要成分为K2CO3，据此分析；A．“电炉煅烧”时生成P4，P4可与氧气反应，
31
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
故必须隔绝空气，A 正确；B．根据分析可知，浸渣的主要成分是CaSiO3，B 正确；C．“炉气水洗”因P4、
CO 均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使P4与CO 分离，C 错误；D．“中和沉淀”时通入的二
氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的Al(OH)3（只溶于强酸强碱中），但需要控制溶液的pH，防止生成
KHCO3，D 正确；故选C。
7．（2024·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
H2O 具有还原性
B
待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
待测液含有SO
C
Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH 溶液和盐酸，
Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶
Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D
K2Cr2O7溶液中滴加NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆
反应方向移动
【答案】C
【解析】A．铁与水蒸气反应生成的气体是H2，该反应中H 由+1 价变成0 价，被还原，体现了H2O 的氧化
性，A 错误；B．如果待测液中含有Ag+，Ag+与Cl-反应也能产生白色沉淀，或者CO、SO 也会与Ba2+产生
白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有SO 的结论，B 错误；C．Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，
不能与NaOH 溶液反应，Al(OH)3与NaOH 溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，C
正确；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O7
2-(橙色)+H2O
2CrO(黄色)+2H+，加入NaOH 溶液后，OH-与
H+反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D 错误；故选
C。
8．（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国1
3以上。某研究小组对重晶石矿进
行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度
【答案】B
32
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【解析】重晶石矿（主要成分为BaSO4）通过一系列反应，转化为BaS 溶液；加盐酸酸化，生成BaCl2和
H2S 气体；在BaCl2溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到
Ba(OH)2·8H2O；过滤得到的溶液1 的溶质主要含NaCl 及过量的NaOH；Ba(OH)2·8H2O 加水溶解后，加入
，进行合成反应，得到BaTiO3粗品，最后洗涤得到最终产品。A．由分析可知，“气体”主要
成分为H2S 气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl 及过量的NaOH，A 项错误；B．由分析可知，“系列操
作”得到的是Ba(OH)2·8H2O 晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B 项
正确；C．“合成反应”是Ba(OH)2·8H2O 和
反应生成BaTiO3，该反应中元素化合价未发生变化，
不是氧化还原反应，C 项错误；D．“洗涤”时，若使用稀H2SO4，BaTiO3会部分转化为难溶的BaSO4，故
不能使用稀H2SO4，D 项错误；
故选B。
9. （2023·全国乙卷·高考真题）下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
制备CO2
分离乙醇和乙酸
验证SO2酸性
测量O2体积
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A 错
误；B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B 错误；C．二氧化硫通入
品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C 错误；D．测量氧气体积时，装置选择量气管，测量
时要恢复到室温，量气管和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如
图装置测量氧气的体积，D 正确；故选D。
10．（2024·河北·高考真题）市售的溴(纯度
)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反
应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
（1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B 中，水浴加热至不再有红棕色液体
馏出。仪器C 的名称为 ；CaBr2溶液的作用为 ；D 中发生的主要反应的化学方程式为
。
33
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（2）将D 中溶液转移至 (填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气
体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为 。
（3）利用图示相同装置，将R 和K2Cr2O4固体混合均匀放入B 中，D 中加入冷的蒸馏水。由A 向B 中滴加
适量浓
，水浴加热蒸馏。然后将D 中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D 中蒸馏水的作
用为 和 。
（4）为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O4固体的用量按理论所需量的
计算，若固体R 质量为m 克(以
KBr 计)，则需称取
(用含m 的代数式表示)。
（5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内
壁，转移溶液时用 ，滤液沿烧杯壁流下。
【答案】（1）直形冷凝管 除去市售的溴中少量的Cl2 Br2+K2Cr2O4====2KBr+2CO2↑
（2）蒸发皿
（3）液封 降低温度
（4）0.31m
（5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处
【解析】市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市售的
溴滴入盛有浓CaBr2溶液中，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去，I2与Br2一起蒸馏入草酸钾溶液中，
并被草酸钾还原为I-、Br-，并向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化I-，加热蒸干得KBr 固体，将KBr 固体和
K2Cr2O7固体混合均匀加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏，得到的液体分液、干燥、
蒸馏，可得高纯度的溴。
（1）仪器C 为直形冷凝管，用于冷凝蒸气；市售的溴中含有少量的Cl2，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应
而除去；水浴加热时Br2、I2蒸发进入装置D 中，分别与K2Cr2O4发生氧化还原反应，
Br2+K2Cr2O4====2KBr+2CO2↑、I2+K2Cr2O4====2KI+2CO2↑，由于Br2为进入D 的主要物质，故主要反应
的化学方程式为Br2+K2Cr2O4====2KBr+2CO2↑；
（2）将D 中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体(Br2)，即说
明KMnO4已将KI 全部氧化，发生反应的离子方程式为
；KBr 几乎未
被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R 的主要成分为KBr；
34
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（3）密度Br2>H2O，D 中冷的蒸馏水起到液封的作用，同时冷的蒸馏水温度较低，均可减少溴的挥发；
（4）m 克KBr 固体的物质的量为
，根据转移电子相等可得关系式
，则理论
上需要K2Cr2O4的物质的量为
，实际所需称取K2Cr2O4的质量为
；
（5）趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三
层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。
35
