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第02 讲 物质的分离、提纯与鉴别
目录
01
考情透视·目标导航
02 知识导图·思维引航...................................................................................................................
03 考点突破·考法探究....................................................................................................................
考点一 物质分离、提纯常用的物理方法........................................................................................
知识点1 物质分离、提纯的区别..............................................................................................
知识点2 分离、提纯的物理方法..............................................................................................
知识点3 物理法分离、提纯物质所选装置................................................................................
考向1 古文中的物质分离、提纯技术........................................................................................
考向2 依据物理性质选择分离、提纯的方法.............................................................................
考向3 物理方法分离、提纯装置图的判断.................................................................................
考点二 物质分离、提纯常用的化学方法...................................................................................
知识点1 物质分离、提纯常用的化学方法................................................................................
知识点2 物质除杂“四原则”..................................................................................................
考向1 物质分离、提纯化学方法的选择....................................................................................
考向2 物质除杂方案的设计与评价...........................................................................................
考向3 物质分离、提纯技术在工业生产中的应用......................................................................
考向4 有机物分离与提纯.........................................................................................................
考点三 物质的检验.......................................................................................................................
知识点1 物质(或离子)检验类方法............................................................................................
知识点2 焰色试验...................................................................................................................
考向1 检验方案的判断.............................................................................................................
考向2 常见离子的检验.............................................................................................................
04 真题练习·命题洞见....................................................................................................................
1
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考点要
求
考题统计
考情分析
物质的分
离、提纯
2022 海南卷2 题，2 分；2022
广东卷4 题，2 分；2021 湖北
卷7 题，3 分；
物质的分离、提纯和检验是化学实验中的一项重
要操作，也是化工生产和物质制备中的主要环节。本
讲考查以依据物质中各成分的特征性质，用不同的试
剂，运用不同的方法分离混合物或提纯物质等，或根
据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在，题型
一直延续选择题与非选择题并存的形式，难度适中。
可以以课本中实验为素材进行考查，也可以以生活、
生产、科技和环境问题为素材进行考查｡
物质的检验
2023 辽宁卷4 题，3 分；2023
山东卷6 题，2 分；2023 湖南
卷7 题，3 分；2021 海南卷6
题，2 分；
复习目标：
1．掌握常见物质分离、提纯和检验的方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求，正确选用物质分离、提纯和检验的实验装置。
3．根据化学实验目的，设计、评价物质的分离、提纯和检验的实验方案。
2
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考点一 物质分离、提纯常用的物理方法
知识点1 物质分离、提纯的区别
1．物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
3
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2．物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
知识点2 分离、提纯的物理方法
1．“固＋固”混合物的分离(提纯)
2．“固＋液”混合物的分离(提纯)
3．“液＋液”混合物的分离(提纯)
知识点3 物理法分离、提纯物质所选装置
1．过滤
适用范围
分离不溶性固体与液体
注意事项
一贴
滤纸紧贴漏斗内壁
二低
滤纸边缘低于____________
液面低于滤
__________
三靠
烧杯杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒下端抵靠________________
漏斗下端长的那侧管口紧靠________
2．蒸发
适用范围
分离易溶性固体的溶质和溶剂
注意事项
玻璃棒的作用：搅拌，防止________________
停止加热的标准：当有________________时停止
加热，利用余热蒸干
3．萃取和分液
适用范围
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的________不
同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液
里提取出来
4
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分液：分离两种________且易分层的液体
注意事项
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶
③萃取剂与溶质不反应
④常用的萃取剂是______或_______，一般不用酒精
作萃取剂
4．蒸馏
适用范围
分离______相差较大且互溶的液体
混合物
注意事项
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的
____________处
②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，
目的是____________
③冷凝管水流方向为______口进，
______口出
5．升华
适用范围
对于某种组分易______的混合物，利用物质易升华
的性质在加热条件下将其分离
注意事项
如NaCl 固体中的I2可用该方法，但NH4Cl 固体中
的I2不能用升华的方法分离
【易错提醒】
1．萃取分液过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出。
2．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停
止加热，冷却后补加。
考向1 古文中的物质分离、提纯技术
【例1】《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以
水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是( )
A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．升华
【变式训练】我国明代《本草纲目》中收载药物1 892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创
其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )
A．萃取 B．渗析 C．蒸馏
D．干馏
考向2 依据物理性质选择分离、提纯的方法
5
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【例2】超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如图
所示：
下列说法中错误的是( )。
A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B．高温条件下更有利于超临界CO2流体的萃取
C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
【变式训练】下列操作中正确的是( )。
A．从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的过程包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤一系列操作
B．蒸馏操作时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
考向3 物理方法分离、提纯装置图的判断
【例3】下列实验中，所选装置不合理的是( )
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
【思维建模】
常考的蒸馏装置
6
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【变式训练】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )。
A．利用图1 中的装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B．利用图2 中的装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3 中的装置可分离CH3COOC2H5和CH3CH2OH
D．利用图4 和图1 中的装置可进行粗盐提纯
考点二 物质分离、提纯常用的化学方法
知识点1 物质分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
实例
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
如除去溶液中的Cl-、SO4
2-、CO3
2-及能形成
氢氧化物沉淀的阳离子
气化法
将杂质离子转化为气体
如除去溶液中的CO3
2- 、HCO3
- 、SO3
2- 、
HSO3
-、S2-、NH4
+
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还
原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的
酸或碱)
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的
杂质
如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用
____________除去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解而除去
如除去NaCl 中的NH4Cl
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酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离
如用过量的______除去Fe2O3中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属(M)为阳极、纯金属(M)为阴
极，含金属离子(Mn+)的盐溶液为电解质溶液
调pH 法
加入试剂，调节溶液pH 使溶液中某种成分转
化为沉淀而除去
如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入______、
______或Cu2(OH)2CO3 等，调节溶液pH 使
Fe3+转化为______而除去
【名师点晴】
1．常见气体的除杂方法
气体(括号内为杂质)
除杂试剂
化学方程式或原理
Cl2(HCl)
饱和NaCl 溶液
HCl 极易溶于水，Cl2在饱和NaCl 溶液中
的溶解度小
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2
CO2(CO)
灼热CuO
CO＋CuO=====Cu＋CO2
CO(CO2)
NaOH 浓溶液
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
N2(O2)
灼热铜网
O2＋2Cu=====2CuO
CH4(CH2==CH2)
溴水
CH2==CH2＋Br2→
2.常见固体或溶液的除杂方法
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
化学方程式或原理
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
FeCl3溶液(FeCl2)
通Cl2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通CO2
CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加过量铜粉，过滤
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
I2(SiO2)
加热
I2升华、冷却、凝华，得I2
Fe2O3(Al2O3)
加过量NaOH 溶
液，过滤
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
NH4Cl 溶液(FeCl3)
加适量氨水，过滤
FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋
3NH4Cl
KNO3固体(NaCl)
热水溶解，降温结
晶
根据二者的溶解度随温度的变化不同
C(CuO)
加过量稀盐酸，过
滤
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
CuS(FeS)
加过量稀盐酸，过
滤
FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
镁粉(铝粉)
加过量NaOH 溶
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋
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液，过滤
3H2↑
知识点2 物质除杂“四原则”
(1)不增——不得引入新杂质。
(2)不减——尽量不减少被提纯的物质。
(3)易分——应使被提纯的物质易与其他物质分离。
(4)易复原——被提纯物质转化后要易被复原。
【名师提醒】
1.除杂试剂要过量。
2.过量试剂需除去。
3.选择的途径要最佳。
4.除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
考向1 物质分离、提纯化学方法的选择
【例1】下列有关说法错误的是( )
A．分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧
B．蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，可能发生化学变化
C．通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3
D．向MgCl2溶液中加入MgO 粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3
【变式训练】下列实验能达到预期目的的是( )。
A．除去CO 中混有的少量CO2：通过硝酸钡溶液
B．除去CH4中混有的少量乙炔：通过酸性高锰酸钾溶液
C．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤
D．除去NaCl 溶液中混有的少量Na2CO3：加入过量的氯化钡溶液、过滤
考向2 物质除杂方案的设计与评价
【例2】下列实验不能达到实验目的的是( )。
选项
实验内容
实验目的
A
将含有HCl 杂质的CO2通入饱和NaHCO3溶液中
除去CO2中的HCl
B
将一定量的KNO3和NaCl 的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl 晶体
C
将含有少量HCl、H2O(g)的H2通过盛有碱石灰的干燥管
除去H2中少量的HCl、
H2O(g)
D
将含有少量H2O(g)的NH3通过盛有无水氯化钙的干燥管
除去NH3中的H2O(g)
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【变式训练】下列除杂方案正确的是( )。
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(g)
CO(g)
O2
点燃
B
CuCl2(aq)
FeCl3(aq)
NaOH 溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和NaHCO3溶液
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
考向3 物质分离、提纯技术在工业生产中的应用
【例3】超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
下列说法中错误的是( )
A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取
C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
【思维建模】
第一步：确定被提纯物质与除杂对象
对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质
反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引
入新的杂质。
第二步：选择合适的分离或除杂装置
根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合
适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U 形管。
第三步：综合分析，筛选答案
综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。
【变式训练】(2024·陕西省西安市质量检测)某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO4
2-，欲除去
其中的Cu2+、SO4
2-，设计工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．流程图中，操作x 为过滤
B．NaOH 的作用是除去Cu2+
C．试剂a 为BaCl2，试剂b 为Na2CO3，二者顺序可以互换
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D．试剂c 为盐酸
考向4 有机物分离与提纯
21．(2024·浙江省县域教研联盟高三选考模拟)实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如
下。
已知：苯胺是无色油状液体，微溶于水；苯甲酸(固体)微溶于水。
下列说法正确的是( )
A．苯胺干燥时，可选用P2O5作干燥剂 B．①②③均为相同的操作方法
C．物质1、2、3 依次为甲苯、苯甲酸、苯胺D．操作①后下层为油状液体
【变式训练】(2024·浙江省浙南名校联盟高三第一次联考)实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．为保证反应回流效果，可以使用球形冷凝管
B．饱和的Na2CO3和饱和NaCl 的作用既能除杂又能降低酯的溶解度
C．试剂1 的作用是将乙醇氧化成乙酸溶于水而除去
D．操作1 为蒸馏
考点三 物质的检验
知识点1 物质(或离子)检验方法
1．常见气体检验
气体
检验方法
现象
注意
Cl2
用____________试纸靠近
待检气体
试纸变蓝
气体为______色，O3、NO2
也能使湿润的淀粉KI 试纸
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变______
SO2
通入品红溶液，然后加热
品红溶液褪色，加热
后又____________
气体无色，有刺激性气味
NH3
用湿润的______石蕊试纸
检验
试纸变______
在中学阶段，遇水显碱性
的气体只有______
2．常见离子检验[取样品、操作、现象、结论(注意语言描述的规范性)]
离子
试剂
现象或注意事项
SO
稀盐酸、BaCl2溶液
①先加______酸化，再加______溶液
②不能用稀硝酸酸化，不能用Ba(NO3)2
NH
浓NaOH 溶液和湿润的红
色石蕊试纸
①产生无色有刺激性气味的气体，湿润的
______色石蕊试纸变______；②如果是用稀
NaOH 溶液应______。
Fe2＋
酸性KMnO4溶液
①有Fe3＋时，确定Fe2＋②不用______酸化
KSCN 溶液、氯水
应先加______溶液后无颜色变化，再滴加氯
水变成红色
Na＋、K＋
铂丝、稀盐酸
火焰呈黄色，溶液一定含有______，可能含
有K＋，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈______
色，溶液含有K＋
3．常见有机物的检验
常见试剂
现象
被检有机物
酸性高锰酸钾溶液
褪色
烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；
含有羟基或醛基的有机物，如醇、醛、酚、甲酸、
甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等
溴水
因反应而褪色
烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物
因萃取而褪色
比水重的有CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水轻的
有液态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等
因反应而生成白色
沉淀
苯酚(过量浓溴水)
银氨溶液
有银镜生成
含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸
盐、葡萄糖、麦芽糖等
新制的Cu(OH)2
红色沉淀
含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸
盐、葡萄糖、麦芽糖等
蓝色溶液
含羧基的有机物，如羧酸等
FeCl3溶液
发生显色反应
苯酚及其衍生物
钠
有气体生成
含有羟基或羧基的有机物，如醇、羧酸等
NaHCO3或Na2CO3溶
液
有气体生成
含有羧基的有机物，如羧酸等
碘水
变蓝
淀粉
浓硝酸
变黄
含有苯环的蛋白质
【方法技巧】
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成
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沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
知识点2 焰色试验
1．焰色试验的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于______变化，是元素的性质。
2．焰色试验的操作
铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色
3．常见元素的焰色
钠元素______色；钾元素______色(透过____________观察)；铜元素______色。
【名师点晴】
焰色试验，检验金属单质或金属离子。
考向1 检验方案的判断
【例1】
19．(2024·江苏省苏州市南京航空航天大学苏州附属中学高三二模)下列实验方案能达到预期目的的是(
)
A．用KSCN 溶液检验溶液中是否含Fe3＋
B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO3
2-
C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛
D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl 溶液和K2SO4溶液
【名师点睛】
1．一注意。注意离子检验所要求的环境，如酸碱性；一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO
时，HCO 可能会产生干扰；尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用KSCN 溶液等。
2．三原则。物质检验的三个原则，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。
【变式训练】下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A
检验粗盐溶液中的Cl－
取少量粗盐溶液，滴加AgNO3溶液，观察现象
B
检验碳酸钠
将Pt 丝蘸取盐酸灼烧至无色后，蘸取碳酸钠灼烧，观察
现象
C
除去MnO2中的碳粉
反复灼烧至质量不再变化
D
检验CO、CO2混合气体
将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水
考向2 常见离子的检验
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【例2】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加稀硫酸
有刺激性气味的气体产生
原溶液中有SO
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰
色试验
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻
璃)
原溶液中有K＋
D
滴加稀NaOH 溶液，将湿润
的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
【变式训练】下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是( )
A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶
液中含有SO4
2-
B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明该溶
液中含有Fe3+
C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红
色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4
+
D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO3
2-
1．(2023•辽宁省选择性考试，4)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
2．(2023•山东卷，6)鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种
方法不可行的是( )
A．测定溶液pH
B．滴加酚酞试剂
C．滴加0.1mol·L-1KI 溶液
D．滴加饱和Na2CO3溶液
3．(2023•湖北省选择性考试，8)实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点
142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸
点81℃)，其反应原理：
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下列说法错误的是( )
A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．反应时水浴温度需严格控制在69℃
C．接收瓶中会出现分层现象 D．根据带出水的体积可估算反应进度
4．(2023•湖南卷，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是( )
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
AgNO3溶液
B
NaOH 溶液
Al2(SO4)3溶液
C
H2C2O4溶液
酸性KMnO4 溶液
D
KSCN 溶液
FeCl3溶液
5．(2022•广东选择性考试，4)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO4
2-，所用试剂包括
BaCl2以及( )
A．Na2CO3、NaOH、HCl
B．Na2CO3、HCl、KOH
C．K2CO3、HNO3、NaOH
D．Na2CO3、NaOH、HNO3
6．(2022•重庆卷，7)下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是( )
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A．装置甲气体干燥 B．装置乙固液分离 C．装置丙Cl2制备 D．装置丁pH 测试
7．(2022•海南省选择性考试，2)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研
水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是( )
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发
8．(2021•海南选择性考试，6)一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可
行的是( )
A．测定
B．焰色试验
C．滴加AlCl3溶液
D．滴加饱和Ca(OH)2溶液，微热
9．(2021·河北高考)化学专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡
献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3 和
NH4Cl。实验流程如图：
回答下列问题：
(1)从A～E 中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________(按气流方向，用小写字母表
示) 。为使A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或
________________________。
(2)B 中使用雾化装置的优点是__________________________________________。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_________________________________。
(4)反应完成后，将B 中U 形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，
则固体NaHCO3的质量为________g。
②向滤液中加入NaCl 粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl 沉淀
充分析出并分离，根据NaCl 和NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为________、________、洗涤、干燥。
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(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，
用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。
A．偏高 B．偏低 C．不变
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