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第十章 化学实验基础与探究
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1.（2025·辽宁·一模）实验室将苯甲醛、K2CO3固体、乙酸酐混合加热回流反应制备肉桂酸。反应结束后蒸
馏得到粗产品，粗产品中加入适量浓盐酸酸化后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到纯净的产品。此过程中
肯定不需要用到的化学仪器是
A．蒸馏烧瓶
B．冷凝管
C．分液漏斗
D．玻璃棒
2.（2025·辽宁辽阳·二模）关于实验室安全，下列表述正确的是
A．含重金属离子的废液可用沉淀法进行处理
B．乙醇应与KMnO4存放在同一药品柜，并远离火种和热源
C．实验室可采用NH4 NO3晶体和Ca (OH)2固体加强热制氨气
D．实验中未用完的金属钠、白磷应放入废液缸中
3.（2025·辽宁·一模）下列实验操作正确且能达到目的的是
A．甲：碱式滴定管排气泡
B．乙：将有机相与水相分液分离
C．丙：焰色试验观察钾盐火焰颜色
D．丁：配制溶液时摇匀
4.（25-26 高三上·黑龙江双鸭山一中·期末）某同学选择下列装置制取纯净NH3，其中正确的装置是
A．加热NH4Cl 制备NH3
B．干燥氨气
C．收集氨气
D．吸收氨气
1
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5.（2025·东北师大附属实验学校·一模）下列各项选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的
的是
A．制取并收集氨气
B．测定中和热
C．制取少量氯气
D．灼烧海带
6.（2025·黑龙江·三模）氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是消毒防腐药，用于皮肤及黏膜感染。实验兴趣小组利用
下列装置在实验室中制备氯化氨基汞。下列说法错误的是
A．装置连接顺序为A→D→B→E→C→F
B．反应方程式为Hg+2NH3+Cl2=[Hg(NH2)Cl]↓+ NH4Cl
C．为使反应物充分混合，E 中长导管通入的气体是Cl2
D．实验缺少尾气吸收装置，宜在通风橱中进行实验
7.（25-26 高三上·黑龙江哈尔滨三中·期末）下列装置依次为实验室制取SO2、收集SO2、验证SO2漂白性、
吸收尾气中的SO2、能达到实验目的的是
A．
B．
C．
D．
8.（25-26 高三上·辽宁鞍山·期末）实验室中模拟侯氏制碱法制备纯碱，下列操作错误或不能达到实验目的
的是
2
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A．制备氨气
B．制备CO2
C．制备NaHCO3
D．分离NaHCO3晶体
9.（25-26 高三上·吉林长春·期末）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
O2
KMnO4
a
d
B
H2
Zn+(稀)H2SO4
b
e
C
NO
Cu+(稀)HNO3
b
c
D
CO2
石灰石+稀H2SO4
b
c
10.（2025·黑龙江·二模）下列装置不能达到预期实验目的的是
A．用过氧化钠与水反应制备少量氧气
B．实验室制备乙烯
C．制备并收集纯净、干燥的氯气
D．除去乙酸钠中混有的少量乙
醇
3
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11.（25-26 高三上·内蒙古·期末）实验室制备下列气体的原理、除杂试剂、检验试剂均正确的是
气体
制备原理
除杂试剂
检验试剂
A
C2H4
C2H5OH →
170℃
浓H2SO4
C2H4↑+ H2O
KMnO4溶液
溴水
B
SO2
2H2S+3O2
点燃
¿2SO2+2H2O
¿
NaOH 溶液
CuSO4溶液
C
Cl2
MnO2+ 4 HCl(浓)
Δ
¿
¿
MnCl2+Cl2↑+2H2O
饱和食盐水、浓硫酸
湿润淀粉-KI 试纸
D
NH3
2NH4Cl+Ca (OH)2
Δ
¿CaCl2+2NH3↑+2H2O
¿
碱石灰
湿润蓝色石蕊试纸
12.（2025·辽宁锦州中学·一模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象能得出相应结论的是(
)
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN
溶液，溶液变红
菠菜汁中含有Fe2＋
B
将收集满NO2的试管倒扣在盛有足量水的水槽
中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体
收集的NO2气体中含有不溶于水的杂质
气体
C
向CuCl2溶液中加入NaCl 固体，溶液由蓝色变为
绿色
增大反应物浓度，[Cu(H2O)4]2＋＋
4Cl－⇌[CuCl4]2－＋4H2O 平衡正向移动
D
取少量溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用
湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变红
溶液中含有NH4
+
13.（2025·内蒙古·二模）以铁屑(含Cu、Ag等杂质)为原料制备六水氯化铁的流程如图。下列叙述错误的是
4
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不同温度下，六水氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶
解
度
/g
(100g H2O)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
A．“滤渣”的主要成分是Cu 和Ag
B．“氧化”中的离子反应为Fe
2++ H2O2+2H
+= Fe
3++2H2O
C．“结晶”中浓盐酸的作用是抑制FeCl3水解
D．“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
14.（2025·内蒙古师大附中·一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作或方法可达到实验目的
的是( )
选项
实验目的
实验操作或方法
A
测定乙酸的相对分子质量
对乙酸晶体进行X 射线衍射实验
B
制[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇
C
检验蔗糖在酸性条件下的水解产物
取少量蔗糖水解液，加入新制的Cu(OH)2，加热
D
检验1溴丁烷中含有溴元素
取适量样品于试管中，加入适量NaOH 水溶液后加
热，再滴加AgNO3溶液
15.（2025·辽宁盘锦·三模）碳酸钴(CoCO3)可用作微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。以钴渣(Co2O3、Fe2O3
和SiO2)为原料生产碳酸钴的流程如图所示：
已知：Co2O3+6 HCl=2CoCl2+Cl2↑+3 H2O。
下列有关说法错误的是
A．“研磨”的目的是增大反应物的接触面积，提高酸浸率
B．为不引入新的杂质，加入的物质B 可为CoO 或Co(OH)2等
C．“酸浸”过程中，发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
D．“调pH”应控制pH 使Fe
3+完全沉淀而Co
2+不生成沉淀
二、非选择题(共4 小题，共55 分)
16.（2025·辽宁抚顺·二模）山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂
以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原
料易得，产物纯度高，反应方程式如下：
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可能用到的有关数据如下表：
物质
相对分子质
量
密度/(g·cm-3)
沸
点/℃
水溶性
山梨酸
112
1.204
228
易溶
乙醇
46
0.789
78
易溶
山梨酸乙酯
140
0.926
195
难溶
环己烷
84
0.780
80.7
难溶
实验步骤：
在三颈烧瓶中加入5.6g 山梨酸、乙醇、带水剂环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应
温度为110℃，回流4 小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液
漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置
片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是 ，仪器b 的作用是 。
(2)为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同
时还需在三颈烧瓶和仪器b 之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是 。
a．浓硫酸 b．无水Na2SO4 c．碱石灰
(3)洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是 ，有机层从分液漏斗的 (填
“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的 (填标号)。
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(5)本实验中，山梨酸乙酯的产率是 (精确至0.1%)。
17.（2025·辽宁沈阳·一模）二氧化氯(ClO2)是一种绿色氧化剂，可作漂白剂和饮用水消毒剂。某兴趣小组
通过图1 装置（夹持装置略）对二氧化氯制备、吸收、释放和应用进行了研究。（已知：装置A 中反应生
成ClO2气体和Cl2气体）
请回答下列问题：
(1)仪器C 的名称是 。
(2)关闭B 的活塞，ClO2在D 中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作
用是 。
(3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl 并释放出ClO2（不考虑其他副反应），在ClO2释放实验
中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是 ，安装F 中导管时，应选用图2 中的
（填字母序号）。
(4)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水
果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。
(5)装置F 后的尾气处理装置中，可加入的试剂有______（填序号）。
A．饱和食盐水
B．Na2S溶液
C．NaOH 和H2O2溶液D．AgNO3溶液
(6)已知：Cl2、ClO2被I
−还原的程度随pH 的不同而变化，具体情况如下：①Cl2 →
PH≤7
Cl
−；②
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ClO2 →
pH =7
ClO2
−→
pH≤2
Cl
−。取某Cl2和ClO2的混合溶液1.00mL，稀释至20.00mL，加过量KI 后用Na2S2O3标
准溶液滴定，消耗标准液amL。将滴定后溶液用稀硫酸调溶液pH 至pH =2，补加KI 且除酸后再次滴定，
又消耗Na2S2O3标准溶液bmL（注：两次滴定均只发生反应I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI）。求ClO2纯
度=n(ClO2)
n(ClO2)+n(Cl2)
= （用含a、b 的式子表示）。
18.（2025·黑龙江大庆·一模）三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}是一种橙黄色晶体，实验室以活性炭为催化
剂，由CoCl2制备三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}的实验步骤如下，装置如图所示：
已知：[Co(NH3)6]
2+具有较强还原性，Co
2+不易被氧化。
步骤1：在三颈烧瓶中加入CoCl2和NH4Cl 的混合液，加入0.4 g 活性炭，冷却后，先加入A 溶液充分混合
后，再逐滴加入B 溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。
步骤2：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸；
步骤3：冷却结晶后抽滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体2~3 次，干燥得到粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器d 的作用是 。
(2)步骤1 中的A 溶液为 ，B 溶液为 。
(3)CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式为 。
(4)步骤2 趁热过滤的目的是 。
(5)步骤3 为了得到较大颗粒的[Co(NH3)6]Cl3晶体，应该 降温。 如果溶液发生过饱和现象，可
采用 、 等方法促进晶体析出。
(6)抽滤装置如图所示，抽滤完毕，从实验安全角度考虑，首先需进行的操作为 。
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(7)进一步提纯粗产品的方法为 。
19.（2025·黑龙江·一模）“锰白”（MnCO3，在潮湿介质中易被氧化）常用作脱硫催化剂、饲料添加剂。
某小组设计如下步骤制备锰白：
步骤1：将FeSO4溶液加入含有稀硫酸的MnO2悬浊液中，搅拌下充分反应得到含Mn
2+的混合液X；
步骤2：用氨水调节混合液X的pH = 4，过滤，得MnSO4溶液和滤渣Y；
步骤3：向MnSO4溶液中加入NH4 HCO3溶液，抽滤、洗涤、干燥得到MnCO3。
回答下列问题：
(1)实验室新配制FeSO4溶液时，为了防止其氧化变质，常采用的措施是 。
(2)步骤1 反应的化学方程式为 。
(3)滤渣Y 经灼烧得到的固体是 （填化学式）。
(4)步骤1 中也可用SO2代替FeSO4，实验室常用Na2SO3粉末和75%硫酸在常温下制备SO2，宜选择的发生装
置是 （填字母）。
(5)步骤3 反应的离子方程式为 。
(6)步骤3 洗涤包括先水洗、后酒精洗，用酒精洗涤的目的是除固体表面水、 。
(7)MnCO3产品纯度测定。称取w g产品溶于稀硫酸，配制成250 mL溶液。量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶
中，加入过量(NH4)2S2O8溶液，充分反应后，将溶液煮沸一段时间。冷却至室温后，加入指示剂，用标准
c mol⋅L
−1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定终点时消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为20.00 mL（提
示：2Mn
2++5S2O8
2−+8 H2O =2MnO4
−+10SO4
2−+16 H
+）。
①MnCO3产品纯度为 %。
②若上述过程没有“煮沸”操作，测得结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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