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考点 45 物质的分离、提纯和检验
(核心考点精讲精练)
一、3年真题考点分布
考点内容 考题统计
2022海南卷2题，2分；2022广东卷4题，2分；2021湖北卷7
物质的分离、提纯
题，3分；
2023辽宁卷4题，3分；2023山东卷6题，2分；2023湖南卷7
物质的检验
题，3分；2021海南卷6题，2分；
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
物质的分离、提纯和检验是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产和物质制备中的主要环节。从
近三年高考试题来看，本考点考查以依据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，运用不同的方法分离
混合物或提纯物质等，或根据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在，题型一直延续选择题与非选择
题并存的形式，难度适中。
【备考策略】
1．了解混合物分离和提纯的区别，掌握物质分离提纯应遵循的原则和常用的方法。
2．掌握物质检验的一般程序、常用的方法。
【命题预测】
预测2024年高考对考点的频率会有所增加，试题将以自然界中的矿石材料或工业生产的废渣为命题背
景，设计物质的分离或提纯路线，关注物质检验、分离和提纯在化学工业生产中的应用，不断强化环保意
识和“变废为宝”意识，实现科学探究、科学态度与社会责任的学科核心素养的提升。
考法 1 物质的分离、提纯
1．物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
3．物质分离、提纯的常用方法及装置
(1)过滤(如下左图)
适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发(如上右图)
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降
温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，
停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：分离沸点不同的液体混合物
①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆
流”。(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分
液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如上右图)：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。
4．物质分离、提纯的常用化学方法
方法 原理 实例
当混合物中混有热稳定性差的物质时， 如NaCl中混有NH Cl，
4
加热法 可直接加热，使热稳定性差的物质受热 NaCO 中混有NaHCO 等均可
2 3 3
分解而分离出 直接加热除去杂质
在混合物中加入某种试剂，使其中一种
如加适量的BaCl 溶液可除去
2
沉淀法 以沉淀的形式分离出去的方法。使用该
NaCl中混有的NaSO
2 4
方法一定要注意不能引入新的杂质
如将过量的铁粉加入混有FeCl
3
氧化还原 如果混合物中混有氧化性杂质，可以加
的FeCl 溶液中，以除去FeCl
2 3
反应法 入适当的还原剂使其还原为被提纯物质
杂质
电解法 利用电解原理来分离提纯物质 如电解精炼铜
通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液
调节pH 如CuCl 溶液中含有FeCl 杂
2 3
中某组分沉淀而分离的方法，一般是加
法 质，可向溶液中加入CuO除去
入相应的难溶或微溶物来调节
1．分离、提纯题的答题步骤第一步：确定被提纯物质与除杂对象
对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质
反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引
入新的杂质。
第二步：选择合适的分离或除杂装置
根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合
适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U形管。
第三步：综合分析，筛选答案
综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。
2．常见固体或溶液的除杂方法
物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 化学方程式或原理
NaCO 固体(NaHCO ) 加热 2NaHCO =====NaCO＋HO＋CO↑
2 3 3 3 2 3 2 2
FeCl 溶液(FeCl ) 通Cl 2FeCl ＋Cl===2FeCl
3 2 2 2 2 3
NaHCO 溶液(Na CO) 通CO CO＋NaCO＋HO===2NaHCO
3 2 3 2 2 2 3 2 3
Cu(NO ) 溶液(AgNO) 加过量铜粉，过滤 Cu＋2AgNO===Cu(NO)＋2Ag
3 2 3 3 3 2
I(SiO) 加热 I 升华、冷却、凝华，得I
2 2 2 2
加过量NaOH溶
Fe O(AlO) Al O＋2NaOH===2NaAlO＋HO
2 3 2 3 2 3 2 2
液，过滤
FeCl ＋3NH ·H O===Fe(OH) ↓＋
3 3 2 3
NH Cl溶液(FeCl ) 加适量氨水，过滤
4 3
3NH Cl
4
热水溶解，降温结
KNO 固体(NaCl) 根据二者的溶解度随温度的变化不同
3
晶
加过量稀盐酸，过
C(CuO) CuO＋2HCl===CuCl ＋HO
2 2
滤
加过量稀盐酸，过
CuS(FeS) FeS＋2HCl===FeCl ＋HS↑
2 2
滤
加过量NaOH溶 2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋
2 2
镁粉(铝粉)
液，过滤 3H↑
2
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( )
(2)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( )
(3)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( )
(4)过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体( )
(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离( )
(6)将Cl 与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl( )
2 2(7)SO 中混有少量SO ，可以将混合气体通过浓硫酸除去( )
2 3
(8)通过灼热的CuO除去H 中的CO( )
2
(9)乙烯中混有的SO 可以通过溴水除去( )
2
(10)除去BaCO 固体中混有的BaSO：加过量盐酸后，过滤洗涤( )
3 4
(11)向MgCl 溶液中加入CaCO 粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl ( )
2 3 3
(12)除去NaCl溶液中少量的NaS：加入AgCl后再过滤( )
2
(13)除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥( )
(14)提纯混有少量NaCl的KNO 的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥( )
3
(15)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(
)
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)×
(14)√ (15)×
例1 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )
A．用过滤法分离Fe(OH) 胶体和FeCl 溶液的混合物
3 3
B．用结晶法提纯NaCl和KNO 的混合物中的KNO
3 3
C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物
D．除去FeCl 溶液中的少量FeCl ：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
2 3
【答案】A
【解析】胶体不能透过半透膜，能透过滤纸，不能用过滤的方法分离Fe(OH) 胶体和FeCl 溶液的混合
3 3
物。
例2 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 溴化钠溶液(NaI) 氯水、CCl 萃取、分液
4
B 氯化铵溶液(FeCl ) 氢氧化钠溶液 过滤
3
C 二氧化碳(CO) 氧化铜粉末 通过灼热的CuO粉末
D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
【答案】C
【解析】氯水加入含NaI的溴化钠溶液中，会生成NaCl引入新杂质；同理NaOH溶
液加入含FeCl 的氯化铵溶液，会引入NaCl杂质；D中浓溴水加入后生成的三溴苯酚溶液于苯中，无法分
3
离。
对点1 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．HNO 溶液(H SO )，适量BaCl 溶液，过滤
3 2 4 2B．CO(SO )，酸性KMnO 溶液、浓硫酸，洗气
2 2 4
C．KNO 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
3
D．C HOH(CHCOOH)，加足量CaO，蒸馏
2 5 3
【答案】A
【解析】HNO 溶液中混有HSO 时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液
3 2 4
过滤，A错；SO 有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但
2
食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但
乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。
对点2 下列除杂方案错误的是( )
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A CO(g) CO(g) NaOH 溶液、浓 HSO 洗气
2 2 4
B NH Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 过滤
4
C Cl(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓HSO 洗气
2 2 4
D NaCO(s) NaHCO (s) — 灼烧
2 3 3
【答案】B
【解析】A项，CO 与NaOH溶液反应生成NaCO ，而CO与NaOH溶液不反应，A正确；B项，
2 2 3
NaOH溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH发生反应，B错误；C项，HCl极易溶于水，而Cl 在饱和食盐水中
2
溶解度较小，C正确；D项，加热灼烧可以使NaHCO 固体分解，且生成NaCO，D正确。
3 2 3
考法 2 物质的检验
1．常见气体的检验
常见气体 检验方法
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，点燃有爆鸣声，生成物只有水
氧气 可使带火星的木条复燃
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O 、NO 也能使湿润的碘化钾淀粉
氯气 3 2
试纸变蓝)
无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试
氯化氢 纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 溶液时有
3
白色沉淀生成
无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高
二氧化硫
锰酸钾溶液褪色
无色有刺激性气味的气体。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻
氨气
璃棒靠近时能生成白烟
能使澄清的石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。(SO 气体也能使澄清的石灰
二氧化碳 2
水变浑浊，N 等气体也能使燃着的木条熄灭)
2
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO 。能使灼热的CuO由黑色变成红
一氧化碳 2
色
甲烷 无色气体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成水和CO。
2
2．常见离子的检验离子 试剂 现象 注意
Cl－、Br－、I AgCl↓白、AgBr↓淡黄、
AgNO 溶液＋HNO(稀) —
－ 3 3 AgI↓黄
须先用HCl
SO 稀HCl酸化的BaCl 溶液 白色沉淀
2 酸化
沉
淀 白色沉淀→灰绿色→红褐
Fe2＋ NaOH溶液 —
法 色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 —
不一定是
Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解
Al3＋
浓NaOH溶液和湿润的红 产生刺激性气体，使试纸
NH 要加热
色石蕊试纸 变蓝
气
体 SO也有此
CO 稀盐酸＋澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
法 现象
SO 稀HSO 和品红溶液 品红溶液褪色 —
2 4
I－ 氯水(少量)，CCl 下层为紫色 —
4
先是无变化，滴氯水后变
Fe2＋ KSCN溶液，再滴氯水 —
血红色
显
①KSCN溶液 血红色 —
色 Fe3＋
法 ②苯酚溶液 紫色 —
K＋要透过
Na＋、K＋ Pt丝＋HCl 火焰为黄色、浅紫色 蓝色钴玻
璃
3．常见有机物的检验
常见试剂 现象 被检有机物
烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；含有
酸性高锰酸钾溶液 褪色 羟基或醛基的有机物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、
甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等
因反应而褪色 烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物
比水重的有CCl 、CS 、氯仿、溴苯等；比水轻的有液
因萃取而褪色 4 2
溴水 态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等
因反应而生成白色
苯酚(过量浓溴水)
沉淀
含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、
银氨溶液 有银镜生成
葡萄糖、麦芽糖等
含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、
红色沉淀
新制的Cu(OH) 葡萄糖、麦芽糖等
2
蓝色溶液 含羧基的有机物，如羧酸等
FeCl 溶液 发生显色反应 苯酚及其衍生物
3
钠 有气体生成 含有羟基或羧基的有机物，如醇、羧酸等
NaHCO
3
有气体生成 含有羧基的有机物，如羧酸等
或NaCO 溶液
2 3碘水 变蓝 淀粉
浓硝酸 变黄 含有苯环的蛋白质
检验物质的常用方法
检验方法 适用范围 典型物质或离子
物 理 方 观察法 颜色、状态存在差异 Cl 为黄绿色，NO 为红棕色
2 2
法
嗅试法 气味存在差异 SO 、HCl、NH 等有刺激性气味
2 3
水溶法 溶解性存在差异 如NaCO 与CaCO
2 3 3
焰色法 常用于鉴别碱金属 如含钾、钠等元素的单质、化合物
丁达尔效应 鉴别胶体与非胶体 Fe(OH) 胶体与Fe(SCN) 溶液
3 3
化 学 方 沉淀法 待检离子可转化为沉淀 SO 2-、Cl-、CO2-、Fe2+、Fe3+、Cu2+
4 3
法
气体法 某些离子可转化为气体 CO2-、HCO -、SO 2-、HSO 2-、NH +、
3 3 3 3 4
显色法 待检成分可转化为有特殊颜 Fe3+、淀粉、I、苯酚、KSCN
2
色的物质
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)向某溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在
2
SO( )
(2)向某溶液中加入Ba(NO ) 溶液，产生不溶于稀HNO 的白色沉淀，则溶液中一定存在SO( )
3 2 3
(3)向某溶液中加入Ca(OH) 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO( )
2
(4)加入CaCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO( )
2
(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO( )
(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素( )
(7)无色溶液加入CCl 无现象，滴加氯水后CCl 层呈紫红色，则溶液中一定存在I－( )
4 4
(8)加入AgNO 溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－( )
3
(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO( )
(10)区别NaCl、NaSO 时常用到胶头滴管、试管( )
2 4
(11)验证Fe (SO ) 溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO 溶液，紫色退去( )
2 4 3 4
(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质( )
(13)在未知液中滴加BaCl 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO或
2
SO( )
(14)用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液( )
(15)为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH，从而析出晶体，进行分离( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)× (9)× (10)√ (11)√ (12)× (13)× (14)×
(15)√
例1 (2023•辽宁省选择性考试，4)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A．用石灰水鉴别NaCO 与NaHCO
2 3 3
B．用KSCN溶液检验FeSO 是否变质
4
C．用盐酸酸化的BaCl 溶液检验NaSO 是否被氧化
2 2 3
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A项，石灰水的主要成分为Ca(OH) 能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白
2
色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；B项，Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为
溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；C项，NaSO 被氧化后会变成NaSO ，加入盐酸酸化的
2 3 2 4
BaCl 后可以产生白色沉淀，可以用来检验NaSO 是否被氧化，C正确；D项，含有醛基的物质可以与银
2 2 3
氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；故选A。
例2 下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是( )
A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶
液中含有SO 2-
4
B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶
液中含有Fe3+
C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红
色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH +
4
D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO2-
3
【答案】C
【解析】A项，硝酸、酸性环境中的NO -具有强氧化性，可以将SO 2-氧化为SO 2-，故检验SO 2-不宜
3 3 4 4
使用稀硝酸和硝酸钡；可以先向溶液中加入稀盐酸，再滴加BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中
2
含有SO 2-，A错误；B项，先向溶液中加入少量新制氯水，若溶液中含有Fe2+，则Fe2+会被氧化为Fe3+，
4
影响Fe3+的检验，故只需向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+，B错误；C项，
向溶液中加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该
气体为NH ，则溶液中含有NH +，C正确；D项，将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，
3 4
石灰水变浑浊，则产生的气体为CO 或SO ，说明该溶液中含有CO2-、HCO -、SO 2-或HSO -，D错误；故
2 2 3 3 3 3
选C。对点1 下列关于物质或离子检验的推断正确的是( )
A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO
C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则 Z溶液
中有Na＋，无K＋
D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－
3
【答案】B
【解析】A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观
察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO、SO、SO，但先加入的硝酸无明
显现象，可以排除CO、SO的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含SO，正确；C项，玻璃
中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；
D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。
对点2 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，
A 原溶液中一定有 SO 2﹣
沉淀不消失 4
向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉
B 原溶液中一定有 Ba2+
淀消失
向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于
C 原溶液中一定无 NH +
试管口，试纸不变蓝 4
D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中可能含 Br
2
【答案】D
【解析】A项，能和氯化钡溶液反应生成白色不溶于盐酸的沉淀的可能是 Ag+或SO 2﹣，所以原溶液中
4
不一定含有硫酸根离子，故A错误；B项，向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消
失，存在的阳离子可能是Ba2+或Ca2+，所以原溶液中不一定含有钡离子，故B错误；C项，氨气极易溶于
水，稀溶液中，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不加热，一水合氨不能分解，没有氨气逸出，
故不能说明原溶液中是否含有NH +，故C错误；D项，向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色，
4
该黄色溶液中可是碘水；也可能是该溶液有氧化性，其把碘离子氧化成碘，则该溶液中可能含有溴，也可
能含有铁离子，故D正确；故选D。
1．(2023•辽宁省选择性考试，4)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A．用石灰水鉴别NaCO 与NaHCO
2 3 3
B．用KSCN溶液检验FeSO 是否变质
4C．用盐酸酸化的BaCl 溶液检验NaSO 是否被氧化
2 2 3
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A项，石灰水的主要成分为Ca(OH) 能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白
2
色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；B项，Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为
溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；C项，NaSO 被氧化后会变成NaSO ，加入盐酸酸化的
2 3 2 4
BaCl 后可以产生白色沉淀，可以用来检验NaSO 是否被氧化，C正确；D项，含有醛基的物质可以与银
2 2 3
氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；故选A。
2．(2023•山东卷，6)鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH) 、Al (SO ) 三种溶液，仅用下列一种
2 2 4 3
方法不可行的是( )
A．测定溶液pH B．滴加酚酞试剂
C．滴加0.1mol·L-1KI溶液 D．滴加饱和NaCO 溶液
2 3
【答案】C
【解析】A项，NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH) 溶液显强碱性，Al (SO ) 溶液显酸性，则测定溶液pH
2 2 4 3
是可以鉴别出来的，故A不符合题意；B项，NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH) 溶液显强碱性，滴入酚酞溶
2
液，两种溶液颜色变色深浅不一样，Al (SO ) 溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别
2 4 3
出来的，故B不符合题意；C项，NaClO溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色
变成黄色，振荡后会变成无色，而Ba(OH) 溶液，Al (SO ) 溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没
2 2 4 3
有现象，则仅用滴加0.1mol·L-1KI溶液无法鉴别，则C符合题意；D项，饱和NaCO 溶液和NaClO溶液不
2 3
反应，和Ba(OH) 溶液反应生成碳酸钡沉淀，和Al (SO ) 溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱
2 2 4 3
和NaCO 溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意；故选C。
2 3
3．(2023•湖南卷，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是( )
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 AgNO 溶液
3
B NaOH溶液 Al (SO ) 溶液
2 4 3
C HC O 溶液 酸性KMnO 溶液
2 2 4 4
D KSCN溶液 FeCl 溶液
3
【答案】D
【解析】A项，向氨水中滴加AgNO 溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生
3
的反应为AgNO+ 2NH ·H O = Ag(NH) NO+2H O；向AgNO 溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉
3 3 2 3 3 2 3
淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为AgNO+ NH ·H O = AgOH↓+NHNO ；当氨水过量后，继续滴加氨水沉
3 3 2 4 3淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH+ 2NH ·H O = Ag(NH)OH+2H O，因此，改变两种试
3 2 3 2
剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；B项，向NaOH中滴加Al (SO ) 溶液并振荡，由于
2 4 3
开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH+Al (SO )=NaAlO+3NaSO +4H O；向
2 4 3 2 2 4 2
Al (SO ) 溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为
2 4 3
6NaOH+Al (SO )=2 Al(OH) ↓+3NaSO ；当NaOH过量后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶
2 4 3 3 2 4
解，发生的反应为NaOH+Al(OH) = NaAlO+2H O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差
3 2 2
别，B不符合题意；C项，向HC O 溶液中滴加酸性KMnO 溶液并振荡，由于开始时HC O 是过量的，
2 2 4 4 2 2 4
KMnO 可以被HC O 完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5
4 2 2 4
HC O+2KMnO+3H SO =MnSO+K SO +10CO ↑+8H O；向KMnO 溶液中滴加酸性HC O 溶液并振荡，
2 2 4 4 2 4 4 2 4 2 2 4 2 2 4
由于开始时KMnO 是过量的，KMnO 逐渐被HC O 还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为
4 4 2 2 4
无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；D项，向KSCN溶液中滴
加FeCl 溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl 溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，
3 3
改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；故选D。
4．(2022•海南省选择性考试，2)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研
水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是( )
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发
【答案】C
【解析】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将
固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉
及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未
涉及的操作方法是萃取，故选C。
5．(2022•广东选择性考试，4)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO 2-，所用试剂包括
4
BaCl 以及( )
2
A．NaCO、NaOH、HCl B．NaCO、HCl、KOH
2 3 2 3
C．KCO、HNO、NaOH D．NaCO、NaOH、HNO
2 3 3 2 3 3
【答案】A
【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适
的试剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用CO2-将其转化为沉淀，为了不引
3
入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用NaCO 除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去
2 3
SO 2-需选用BaCl ，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl 先于NaCO
4 2 2 2 3
加入，利用NaCO 除去Ca2+和多余的BaCl ，因NaCO、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液
2 3 2 2 3
中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去NaCO、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐
2 3产品，故选A。
6．(2021•海南选择性考试，6)一次性鉴别等浓度的KNO、NH Cl、NaCO 三种溶液，下列方法不可
3 4 2 3
行的是( )
A．测定 B．焰色试验
C．滴加AlCl 溶液 D．滴加饱和Ca(OH) 溶液，微热
3 2
【答案】C
【解析】A项，KNO 溶液显中性，NH Cl溶液显酸性，NaCO 溶液显碱性，故可以用测定pH的方法
3 4 2 3
鉴别，故A正确；B项，KNO 的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，NH Cl的焰色试验中无现象，
3 4
NaCO 的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确；C项，KNO、NH Cl、
2 3 3 4
NaCO 中只有NaCO 能与AlCl 反应有现象，故KNO 和NH Cl不能鉴别，故C错误；D项，2 NHCl +
2 3 2 3 3 3 4 4
Ca(OH) CaCl +2NH+2H O有刺激性气味气体产生，NaCO+Ca(OH) =CaCO +2NaOH有白色沉淀产生，
2 2 3 2 2 3 2 3
而KNO 不反应无现象，故可以鉴别，故D正确；故选C。
3
7．(2021•湖北选择性考试，7)某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69 ℃)，将2-甲基-1-丙醇和
POCl 溶于CHCl 中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl ，分液收集
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CHCl 层，MgSO 无水干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及
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加热装置略)( )
【答案】B
【解析】依题意，制备产品需要“搅拌、加热回流”，A 项正确；副产物氯化氢极易溶于水，极易溶
于氢氧化钠溶液，不能直接将尾气通入氢氧化钠溶液中，这样易发生倒吸现象，B项错误；分液收集二氯
甲烷层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来放气，避免分液漏斗气压过大，发生危险，C项正
确；蒸馏时需要用温度计指示温度，冷凝水从下口进、上口出，提高水的冷凝效率，D项正确。
