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考点 46 原子结构与性质
本知识点在全国卷中为选考题考查内容，近年来已有较多省市已列入高考必考题，分析近几年高考卷，
对原子结构与性质的考查形式趋于稳定，一般以给定相关元素的情境，考查电子排布式、元素的电离能及
电负性等，从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系，对核外电子排布、元素第一电离
能的特殊性等，面对异常现象敢于提出自己的见解。
预测2023年本考点将继续考查核外电子排布规律，特别是基态原子的核外电子排布式是考查重点，侧
重于电负性与电离能的考查，注意掌握常见元素电负性与电离能的比较方法及特殊情况，备考时加以关注。
一、原子核外电子排布
二、元素周期表与元素周期律
原子核外电子排布
1．电子层、能级与原子轨道
(1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同电子层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级：同一电子层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 s、p、d、f等表示，
同一电子层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。
原子轨道 轨道形状 轨道个数
s 球形 1
p 哑铃形 3
温馨提示：第一电子层(K)，只有s能级；第二电子层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨
道p、p、p，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s、p、d三种能级。
x y z
2．基态原子的核外电子排布
(1)能量最低原则：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量
处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
(2)泡利不相容原理
每个原子轨道里最多只能容纳2 个电子，且自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为 ，不能表示为 。
(3)洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相
同。如2p3的电子排布为 ，不能表示为 或 。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，
体系的能量最低，如： Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
24
3．基态、激发态及光谱示意图
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p62d1( )
(2)基态磷原子的电子排布图为 ( )
(3)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多( )
(4)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2( )
(5)p能级的能量一定比s能级的能量高( )
(6)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多( )
(7)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等( )
(8)2p、2p、2p 的能量相等( )
x y z
(9)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6( )(10)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2( )
(11)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2p)＜E(2p)＜E(2p) ( )
x y z
(12)电子排布式( Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则( )
22
(13)磷元素基态原子的轨道表示式为 ( )
【典例】
例1 下列关于核外电子的运动状态的说法错误的是( )
A．核外电子是分层运动的
B．只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，电子运动状态才能被
确定
C．只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，才能确定每一个电子
层的最多轨道数
D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关
【答案】C
【解析】电子所具有的能量不同，会在不同的电子层上运动，A项正确；电子运动状态是由电子层、
能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态共同决定的，B项正确；同一能级的电子具有相同的能
量，与电子云的空间伸展方向无关，D项正确；可由电子层数确定原子轨道数，C项错误。
例2 下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是( )
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．可以与H 化合生成液态化合物
2
D．其轨道表示式为
【答案】B
【解析】价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为
16，为S元素， A错误， B正确；一定条件下，它可与H 生成气态化合物HS，C错误；S原子核外电子
2 2
排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为 ，D
错误。
【对点提升】
对点1 核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少
有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( )
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子最外层都达到了8电子稳定结构，化学性质相同
对点2 下列描述碳原子结构的化学用语正确的是( )
A．碳－12原子：C
B．原子结构示意图：
C．原子核外能量最高的电子云图：
D．原子的轨道表示式：
【巧学妙记】
1．基态原子核外电子排布的四方法
表示方法 举例
电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
简化表示式 Cu：[Ar]3d104s1
价电子排布式 Fe：3d64s2
电子排布图(或轨道表
示式)
2．当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d
放在 ns 前，如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失 4s 轨道上的电子，如 Fe3＋：
1s22s22p63s23p63d5。
3．注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。如 Cu的电子排布
式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；价电子排布式：3d104s1。
元素周期表与元素周期律
1．原子结构与周期表的关系
(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)
每周期第一个元素 每周期最后一个元素
电子
周期 原子 基态原子的简化电 原子序
层数 基态原子的电子排布式
序数 子排布式 数
2 2 3 [He]2s1 10 1s22s22p6
3 3 11 [Ne]3s1 18 1s22s22p63s23p6
4 4 19 [Ar]4s1 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6
5 5 37 [Kr]5s1 54 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6
1s22s22p63s23p63d104s24p64d10
6 6 55 [Xe]6s1 86
4f145s25p65d106s26p6
(2)每族元素的价层电子排布特点
①主族
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA
排布特点 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2
主族 ⅤA ⅥA ⅦA
排布特点 ns2np3 ns2np4 ns2np5
②0族：He：1s2；其他ns2np6。
③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
(3)元素周期表的分区与价层电子排布的关系
①周期表的分区
②各区价层电子排布特点
分区 价层电子排布
s区 ns1～2
p区 ns2np1～6(除氦外)
d区 (n－1)d1～9ns1～2(除钯外)
ds区 (n－1)d10ns1～2
f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
2.原子半径
(1)影响因素
(2)变化规律
元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐
增大。
3．电离能
(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：
I，单位：kJ·mol－1。
1
(2)规律①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐
增大的变化趋势。
②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。
③同种原子：逐级电离能越来越大(即I＜I＜I…)。
1 2 3
4．电负性
(1)含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物
中吸引键合电子的能力越强。
(2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未
计)。
(3)变化规律
金属元素的电负性一般小于2，非金属元素的电负性一般大于2，而位于非金属三角区边界的“类金
属”(如锗、锑等)的电负性则在2左右。
在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减
小。
5．对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如 。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素( )
(2)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大( )
(3)在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大( )
(4)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价( )
(5)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族( )
(6)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能( )
(7)第2周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小( )
(8)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F>C( )
(9)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族( )
(10)价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素( )
(11)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大( )
【典例】
例1 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是( )
A．原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素
C．原子的价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
【答案】B
【解析】0族元素原子的价电子排布式为1s2(氦)或ns2np6，故A项错误；原子的价电子排布式为(n－
1)d6～8ns2的元素位于第Ⅷ族，故C项错误；基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素外，还有
部分副族元素，如Cu、Cr，故D项错误。故选B。
例2 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 ( )
元素 I I I I
1 2 3 4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 2 700 11 600
A.元素X的常见化合价是＋1价
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
【答案】D
【解析】由数据分析X中I I ，X易呈＋1价，为第ⅠA族元素，A、C均正确；Y中I I ，易呈＋
2 1 4 3
3价，应在第ⅢA族，B正确；若≫Y处于第三周期，则Y为铝元素，Al不与冷水反应，D错误≫。
【对点提升】
对点1 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强
D．某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为 ，此排布图违反了洪特规则
对点2 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是(
)
元素 I I I I
1 2 3 4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 2 700 11 600
A．元素X的常见化合价是＋1价
B．元素Y是第ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
【巧学妙记】
1．电离能的应用2．电负性的应用
1．下面关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是( )
A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2
C． D．
2．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )
A．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态
B．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
C．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的
D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱
3．下列对核外电子运动状态的描述正确的是( )A．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子中只有一个电子，故只有一个轨道，不能发生跃迁而产生光谱
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
4．下列说法正确的是( )
A．金属钠的焰色是黄色，它的产生与电子的跃迁吸收能量有关
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线
D．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
5．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属
性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是( )
A．元素的第一电离能越大，其金属性越弱
B．元素的第一电离能越小，其金属性越强
C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该金属原子失去电子后在
水溶液里形成水合离子的变化有关
6．不能说明X的电负性比Y大的是( )
A．与H 化合时X单质比Y单质容易
2
B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
7．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动状态的描述，根据对它们的理解，判断下列叙述正
确的是( )
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做圆周运动
B．3p、3p、3p 的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
x y z
C．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
8．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，关于该元
素的判断错误的是( )
A．该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2B．该元素为Ⅴ
C．该元素属于ⅢA族元素 D．该元素属于过渡元素
9．某短周期元素R的各级电离能数据(用I、I……表示，单位为kJmol-1)如表所示。关于元素R的判
1 2
⋅断中正确的是( )
I I I I
1 2 3 4
R 740 1500 7700 10500
A．R元素基态原子的电子排布式为ns1 B．R的最高正价为+4价
C．R元素可能属于非金属元素 D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
10．第一电离能、第二电离能、第三电离能分别用I 、I 、I 表示，下表是第三周期部分元素的电离能
1 2 3
[单位：eV(电子伏特)]数据。
元素 I/eV I/eV I/eV
1 2 3
甲 5.7 47.4 71.8
乙 7.7 15.1 80.3
丙 13.0 23.9 40.0
丁 15.7 27.6 40.7
下列说法正确的是( )
A．甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价
C．丙一定是非金属元素 D．丁一定是金属元素
11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是( )
元素 I I I I
1 2 3 4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 2 700 11 600
A．元素X的常见化合价是＋1价
B．元素Y是第ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
12．如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最
低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是( )
A
D B E
C
A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小
B．电负性：C E
C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大
D．气态氢化物的稳定性顺序：D”“<”或“＝”，下同)；
氧 氟
③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E ________E 。
镁 钙
15．按要求回答下列问题：
(1)研究发现，在CO 低压合成甲醇反应(CO ＋3H===CH OH＋HO)中，Co氧化物负载的Mn氧化物
2 2 2 3 2
纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)Co基态原子核外电子排布式为____________________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是
________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N )(H O) (NH )Cl(用R代表)。
5 6 3 3 4 4
回答下列问题：
①氮原子的价电子轨道表示式为_______________________________________。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)。
1第二周期部分元素的E 变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的 E 自左而右依次增大的原因是
1 1
________________；氮元素的E 呈现异常的原因是________________。
1
16．明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为ZnCO )和煤冶锌工艺，
3
锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
(1)Zn基态原子核外电子排布式为__________________________________________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH )]SO 溶液。
3 4 4
①与SO互为等电子体的阴离子化学式为________(写出一种)。
②氨的热稳定性强于膦(PH )，原因是_______________________________________。
3
(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为I ＝746 kJ·mol－1，I ＝906 kJ·mol
Cu Zn
－1，I ”、“=”或“＜”)120°；从原子轨道重叠方式分类，分子中 键的类型是
_______。
②气态时，测得甲酸的相对分子质量大于46，其原因可能是_______。
(4) Cu(NO ) 是有机催化剂，其溶液为天蓝色。
3 2
①使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则 的杂化轨道类型为
_______(填标号)。
A．dsp2 B．sp C．sp2 D．sp3
②NO -的空间构型为_______；分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子
3数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )，则NO -中的大π键应表示为
3
_______。
(5)Co晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，已知Co的原子半径为r，该晶胞的空间
利用率为_______(晶胞上占有的原子的体积与晶胞体积之比为晶胞的空间利用率，用含π的代数式表示)。
10．(2022·湖南省湘西自治州三模)我国科学家制备的NiO/Al O/Pt催化剂能实现氨硼烷(H NBH )高效
2 3 3 3
制备氢气的目的，制氢原理：HNBH +4CH OH NH B(OCH )+3H ↑。请回答下列问题：
3 3 3 4 3 4 2
(1)基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。
(2)已知几种元素的电负性如下表所示。
元素 H B C N O
电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5
①上述制氢反应中，有_______种元素的原子采取sp3杂化。
②NH 中键角∠HNH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)H NBH 中键角∠HNH。
3 3 3
③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是_______。
④在氨硼烷中，H—B键中H带部分_______(填“正”或“负”)电荷。
(3)某有机硼化合物的结构简式如图1所示，1mol该有机物中含_______mol 键。组成该有机物的第二
周期元素第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(4)化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，表示
晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。a点磷原子的坐标为(0，0，0)，b点磷原子的坐标为(1，1，0)，则c
点硼原子的坐标为_______。(5)四氢铝钠(NaAlH )是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如图3所示。
4
①AlH-的空间构型为_______，AlH-的配位数为_______。
4 4
②已知N 为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______(用含a、N 的代数式表示) g· cm-3。
A A
11．(2022·重庆市高三第八次质量检测)铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应
用，回答下列问题。
(1)铁在元素周期表第四周期第_______列，属于_______区元素，基态铁原子M层的核外电子排布式
为_______。
(2)铁形成的常见离子有Fe2+和Fe3+，Fe2+易被氧化为Fe3+，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：
_______。
(3)检验Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的[Fe(SCN)
(H O) ]2+生成。
2 5
①[Fe(SCN)(H O) ]2+中Fe3+的杂化类型为_______。
2 5
A．dsp2 B．dsp3 C．sp3d2 D．sp3
②配体SCN-和HO的键角大小：SCN-_________HO(填“<”、“>”或“=”)，请用杂化轨道理论解释
2 2
其原因_______。
③SCN-可写出两种常见的电子式，分别为_______、_______。③
④O、N、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。(4)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿z轴与x轴的投影图分别如
图b和图c所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子坐标。如1号原子的
坐标为(0，0， )，2号原子的坐标为( ， -m， -m)，则3号Fe原子的坐标为_______。
②若晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为N ，则晶体的密度为_______g·cm-3(列
A
出计算表达式)。
12．(2022·四川省绵阳市高三第三次诊断性考试)废锂电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促
进新能源产业闭环。处理钴酸锂(LiCoO2)和磷酸亚铁锂(LiFePO )废电池材料，可回收Li、Fe、Co金属。
4
(1)Co3+价层电子排布式是_______，LiFePO 中铁未成对电子数为_______。
4
(2) PO3-的空间构型为_______，中心原子的杂化类型是_______。
4
(3)下列状态的锂中，失去一个电子所需能量最大的是_______。
A． B． C． D．
(4)一种含Co阳离子[Co(H NCH CHNH )Cl]+的结构如下图所示，该阳离子中钴离子的配位数是
2 2 2 2 2 2
_______，配体中提供孤电子对的原子有_______。乙二胺(H NCH CHNH )与正丁烷分子量接近，但常温
2 2 2 2
常压下正丁烷为气体，而乙二胺为液体，原因是：_______。(5)钴酸锂(LiCoO )的一种晶胞如下图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有O2-的个数为
2
_______。晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N ，该钴酸锂晶体的密度可表示为_______g·cm-3(用含
A
有N 的代数式表示)。
A
13．(2022·安徽省宣城市高三第二次调研理综)碳、硅在有机材料、无机材料中都有着广泛应用。
(1)下列碳原子的状态中，符合基态碳原子的电子排布的是_______。
A． B．
C． D．
(2)CH 、CH=CH 、CH≡ CH子中键角最大的是_______，乙烯分子结构式如图，其中 大于 ，试解
4 2 2
释其原因_______。
(3)硅酸根阴离子具有多种形式，最简单的 的空间结构及平面投影图如图1、图2表示的是无限大
片层状硅酸根阴离子，其 _______。(4)已知配合物中心体的价电子数加上配体提供给中心体的电子数为18时，配合物较稳定。如金属羰
基配合物Fe(CO) 。则Ni(CO) 中x=_______。配合物Fe(CO) 的结构如图，Fe(CO) 属于_______晶体。CO
5 x 5 5
和Fe(CO) 中碳氧键键长更长的物质是_______(填化学式)，理由是_______。
5
(5)石墨是层状结构，许多分子和离子可以渗入石墨层间形成插层化合物，如C K。图3为C K沿石
8 8
墨层的垂直方向的投影示意图(交点表示碳原子，○代表K+)，图4为C K的晶胞结构示意图。已知
8
键长为apm，则同层K+最近距离为_______pm，碳层和钾层相距dpm，则C K的密度为_______ g· cm-3 (用
8
代数式表示)。1．【2022•海南省选择性考试】已知CHCOOH+Cl ClCH COOH+HCl，ClCH COOH的酸性比
3 2 2 2
CHCOOH强。下列有关说法正确的是( )
3
A．HCl的电子式为 B．Cl-Cl键的键长比I-I键短
C．CHCOOH分子中只有σ键 D．ClCH COOH的酸性比ICHCOOH强
3 2 2
2．【2022•海南省选择性考试】钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是( )
A．钠元素的第一电离能大于钾
B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl溶液中的钠
D．钠元素与钾元素的原子序数相差18
3．【2022•辽宁省选择性考试】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子
均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是( )
A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能： D．电负性：
4．【2022•山东卷】X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化
合物能以[XY ]+[XY ]-的形式存在。下列说法错误的是( )
4 6
A．原子半径：X>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
5．【2020•山东卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其
最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物ZX ，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(
2 2
)
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
6．【2021•全国乙卷】(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 [Ar]3d54s1
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
7．【2021•湖南选择性考试】(1)基态硅原子最外层的电子排布图为 ，晶体硅和
碳化硅熔点较高的是 (填化学式)；
8．【2021•河北选择性考试】(1)在KH PO 的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排
2 4
布相同的是___________(填离子符号)。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反的用- 表示，称
为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____________。
9．【2021•广东选择性考试】(1)基态硫原子价电子排布式为__________。
(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族。
10．【2020•新课标Ⅰ卷】(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I)如表所示。I(Li)> I (Na)，原因是_________。I(Be)>
1 1 1 1
I(B)> I (Li)，原因是________。
1 1
11．【2020•新课标Ⅱ卷】(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____________。
12．【2020•新课标Ⅲ卷】(1)H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化
学性质与元素______的相似。
13．【2020•江苏卷】(1)Fe基态核外电子排布式为___________；[Fe(H O) ]2+中与Fe2+配位的原子是
2 6
________(填元素符号)。
14．【2019•新课标Ⅰ】(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填
标号)。
A． B． C． D．
15．【2019•新课标Ⅱ】(2)Fe 成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm 的价层电子排布式为
4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
(3)比较离子半径：F−__________O2−(填“大于”等于”或“小于”)。
16．【2019•新课标Ⅲ】(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态
原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。
17．【2019•江苏卷】(1)Cu2+基态核外电子排布式为_______________________。
18．【2018•新课标Ⅰ卷】(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、
_____(填标号)。A． B．
C． D．
(2)Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
19．【2018•新课标Ⅱ卷】(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________，基态S
原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
20．【2018•新课标Ⅲ卷】(1)Zn原子核外电子排布式为________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ(Zn)_______Ⅰ(Cu)(填
1 1
“大于”或“小于”)。原因是________________。
21．【2018•江苏卷】(2)Fe2+基态核外电子排布式为__________________。
22．【2018•海南卷】(1)CuFeS 中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价
2
层电子排布图正确的_____________。
