文档内容
第 28 讲 物质的分离、提纯和检验
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点1 考查物质分离、提纯的装置的识别
高频考点2 考查物质分离、提纯方法的选择
高频考点3 考查物质的检验
高频考点4 考查物质的鉴别
高频考点5 考查物质或离子的推断
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 分离提纯的物理方法
1．分离、提纯的含义
(1)物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物理方法中物质分离与提纯的常见实验装置
(1)过滤
适用范围 把不溶性固体与液体进行分离
注意 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口
二低
液面低于滤纸上缘
事项 烧杯紧靠玻璃棒
三靠 玻璃棒下端紧靠三层滤纸处
漏斗下端紧靠烧杯内壁
(2)蒸发
适用
分离易溶性固体的溶质和溶剂
范围
玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅
注意
停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利
事项
用余热蒸干
(3)萃取和分液
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用
适用 一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出
范围 来；
分液：分离两种互不相溶且易分层的液体
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；
注意 ③萃取剂与溶质不反应；
事项
④常用的萃取剂是苯或CCl ，不用酒精作萃取剂
4
⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液
体从上口倒出
(4)蒸馏
适用
分离沸点相差较大且互溶的液体混合物
范围
温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处
注意 蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防
事项 止暴沸
冷凝管水流方向为下口进，上口出
(5)升华
适用
分离某种组分易升华的固体混合物
范围
注意 如NaCl固体中的I 可用该方法分离，但NH Cl
2 4
事项 固体中的I 2 不能用升华的方法分离
(6)洗气适用范围 除去气体中的杂质
注意事项 长管进气，短管出气
(7)过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，
故使过滤速率加快
(8)蒸馏装置的创新
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以
此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应
物的转化率
3.依据物理性质选择分离、提纯的方法
(1)“固＋固”混合物
(2)“固＋液”混合物
(3)“液＋液”混合物
知识点二 分离提纯的化学方法
1．化学方法分离、提纯物质遵循的“四原则”、“四必须”
(1)“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被
提纯物质易复原。(2)“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多
种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
2．分离提纯常用的化学方法
方法 原理 举例说明
电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜作阴
电解法 利用电解原理分离和提纯物质
极，电解液为含铜离子的溶液
Cl－、SO、CO及能形成弱碱的金属阳离子可加入
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀
适当的沉淀剂，使离子生成沉淀，过滤除去
将气体混合物通过洗气装置而 让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl
洗气法 2
除去杂质气体 中的少量HCl
酸碱溶解法 利用酸或碱将杂质溶解除去 用盐酸除去SiO 中的CaCO
2 3
氧化还原法 利用氧化还原反应除去杂质 用酸性KMnO 溶液除去CO 中SO
4 2 2
水解法 利用水解反应原理除去杂质 可用 CuO 、 Cu(OH) 等除去CuCl 溶液中的FeCl
2 2 3
CO、HCO、SO、HSO、NH等与H＋或OH－反应
气化法 将杂质离子转化为气体
生成气体除去
用加热法除去固体混合物中易
热分解法 除去NaCl中的NH Cl
分解的物质 4
3．常见气体的除杂方法
气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理
C H(H S) CuSO 溶液 HS＋CuSO ===CuS↓＋HSO
2 2 2 4 2 4 2 4
H(NH ) 浓硫酸 NH ＋HSO ===NH HSO
2 3 3 2 4 4 4
Cl(HCl) 饱和NaCl溶液 HCl极易溶于水，Cl 在饱和NaCl溶液中的溶解度小
2 2
CO(HCl) 饱和NaHCO 溶液 HCl＋NaHCO ===NaCl＋HO＋CO
2 3 3 2 2
SO (HCl) 饱和NaHSO 溶液 HCl＋NaHSO===NaCl＋HO＋SO
2 3 3 2 2
CO(SO ) 饱和NaHCO 溶液 SO ＋2NaHCO ===Na SO ＋HO＋2CO
2 2 3 2 3 2 3 2 2
CO(CO) 灼热CuO CO＋CuO=====Cu＋CO
2 2
CO(CO ) NaOH浓溶液 CO＋2NaOH===Na CO＋HO
2 2 2 3 2
N(O ) 灼热铜网 2Cu＋O=====2CuO
2 2 2
CH(CH===CH 、 CH===CH ＋Br ―→CHBrCHBr
4 2 2 2 2 2 2 2
溴水
CHCH) HCCH＋2Br ―→CHBr —CHBr
2 2 2
4．常见固体或溶液的除杂方法
除杂试剂或方
物质(括号内为杂质) 化学方程式或原理 分离方法
法
NaCO 固体(NaHCO ) 加热 2NaHCO =====NaCO＋HO＋CO↑ —
2 3 3 3 2 3 2 2
加适量BaCl 溶
NaCl溶液(Na SO ) 2 NaSO ＋BaCl ===BaSO ↓＋2NaCl 过滤
2 4 液 2 4 2 4
NaCl固体(NH Cl) 加热 NH Cl=====NH ↑＋HCl↑ —
4 4 3
FeCl 溶液(FeCl ) 加过量铁粉 2FeCl ＋Fe===3FeCl 过滤
2 3 3 2FeCl 溶液(FeCl ) 通Cl 2FeCl ＋Cl===2FeCl —
3 2 2 2 2 3
NaHCO 溶液(Na CO) 通CO NaCO＋CO＋HO===2NaHCO —
3 2 3 2 2 3 2 2 3
Cu(NO ) 溶液(AgNO) 加过量铜粉 2AgNO＋Cu===Cu(NO)＋2Ag 过滤
3 2 3 3 3 2
I(SiO) 加热 I 升华、冷却、凝华，得I —
2 2 2 2
加过量NaOH
Fe O(AlO) Al O＋2NaOH===2NaAlO ＋HO 过滤
2 3 2 3 溶液 2 3 2 2
NH Cl溶液(FeCl ) 加适量氨水 FeCl ＋3NH ·H O=Fe(OH) ↓＋3NH Cl 过滤
4 3 3 3 2 3 4
KNO 固体(NaCl) 水 根据二者的溶解度随温度的变化不同 降温结晶
3
加适量NaOH
NaCl溶液(MgCl ) MgCl ＋2NaOH===Mg(OH) ↓＋2NaCl 过滤
2 溶液 2 2
C(CuO) 加过量稀盐酸 CuO＋2HCl===CuCl ＋HO 过滤
2 2
CuO(Fe) 磁铁 Fe能被磁铁吸引 —
CuS(FeS) 加过量稀盐酸 FeS＋2HCl===FeCl ＋HS↑ 过滤
2 2
加过量NaOH
镁粉(铝粉) 2Al＋2NaOH＋2HO=2NaAlO ＋3H↑ 过滤
溶液 2 2 2
知识点三 常见物质的检验
1.物质检验的要求和一般步骤
1）物质检验对反应的一般要求
(1)反应要有良好的选择性，反应速率要快，并能反应完全。
(2)反应要有明显的外部特征，如:溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。
(3)要排除干扰物质的影响。
2）物质检验的基本步骤
(1)对试样进行外观观察：对试样进行外观观察的主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的
某些组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性。
(2)试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验，要留有一定量
的试样备用。
(3)检验：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可
能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案
3）物质检验的原理
(1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。
(2)依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能
够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；
③生成沉淀等。
4）物质检验的方法
(1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象。即所选的试剂与被检验的物质反应时要
有明显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观察、分析，得出结论。
5）答题要领:(1)不用原瓶操作:鉴别的目的是为了以后的使用,若用原瓶操作,会污染原瓶中的试剂。要有“各取少许”字
样。
(2)不“指名道姓”:结论的得出,来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,应该叙述为“若……(现象),
则证明有……”,叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样,一般回答顺序为:各取少许→溶
解→加入试剂→描述现象→得出结论。
6）常见气体的检验
气体 检验特征性质 注意事项
O 使带火星的木条复燃 —
2
纯净的H 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火
2
H 焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水 产物只有水
2
雾生成
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩
CH 一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成， 产物有二氧化碳和水
4
同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清
CO 产物只有二氧化碳
石灰水变浑浊的气体
在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴水、
CH===CH —
2 2
酸性KMnO 溶液褪色
4
无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加 CO 也能使澄清石灰水变浑浊；SO
2 2
SO 热后恢复红色；能使酸性KMnO 溶液褪色； 的漂白原理与新制氯水的漂白原理
2 4
能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊 不同
应注意区别，SO 也能使澄清石灰水
2
CO 能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭
2
变浑浊，N 也能使燃着的木条熄灭
2
NO 无色气体，接触空气时立即变为红棕色 —
黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化
Cl Cl 有毒，注意闻气味的方法
2 2
钾试纸变蓝
NO 的颜色与溴蒸气相近，NO 溶于
2 2
红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶
NO AgNO 溶液无沉淀生成，而溴蒸气
2 3
液并产生无色气体，水溶液显酸性
溶于AgNO 溶液有淡黄色沉淀生成
3
无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白
HCl极易溶于水，做相关实验时应
HCl 雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；通
防倒吸
入AgNO 溶液时有白色沉淀生成
3
无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试 NH 极易溶于水，做相关实验时应防
3
NH
3
纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟 倒吸
7）常见离子的检验
离子 检验方法Cl－、Br 与稀HNO 酸化的AgNO 溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有
3 3
－、I－ Cl－、Br－或者I－
SO 先加稀HCl酸化，再加BaCl 溶液，若产生白色沉淀，则有SO
2
做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有Na＋；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为浅
Na＋、K＋
紫色，则有K＋
先加足量的NaOH溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试
NH 纸变蓝色，则有NH；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则
有NH
①先加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl ，若溶液变红色，则有Fe2＋；②
2
Fe2＋ 滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红
褐色，则有Fe2＋；③滴加K[Fe(CN) ]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2＋
3 6
①滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液变紫
Fe3＋
色，则有Fe3＋；③滴加NaOH溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3＋
8）常见有机物的检验
（1）常用的检验有机物的试剂
有机物的性质主要是由其官能团决定的,有机物的检验,主要是官能团的检验,常用的试剂有:
①酸性KMnO 溶液:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、苯的同系物、醇、苯酚、醛、甲酸、甲酸的酯
4
或盐、葡萄糖、麦芽糖等皆可使之褪色。
②溴水:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖与溴水反应使溴水褪
色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取溴水中的溴,使溴水褪色。
③银氨溶液:含醛基的有机物皆可发生银镜反应(注意发生反应和形成银镜的条件)。
④新制的Cu(OH) (碱性):a.含醛基的物质与其混合加热煮沸生成砖红色沉淀;b.羧酸可使其溶解得蓝色溶液;c.
2
多羟基化合物(丙三醇、葡萄糖等)使之溶解得绛蓝色溶液。
⑤FeCl 溶液遇苯酚显紫色;蛋白质(含苯环)与浓硝酸作用变黄色(颜色反应);淀粉与I 作用显蓝色。
3 2
（2）常见有机物的检验
①苯:能与液溴、铁屑反应,产生HBr,形成白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味
的油状(密度大于1 g·cm-3)难溶于水的硝基苯。
②甲苯:取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈橙色;另一份滴入酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去。
③卤代烷:与NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共热后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO 溶液,产生白色沉淀的为氯
3
代烷,产生淡黄色沉淀的为溴代烷,产生黄色沉淀的为碘代烷。
④乙醇:加入金属钠,有气泡产生;与乙酸、浓硫酸共热产生果香味。
⑤苯酚:滴加过量的浓溴水,有白色沉淀;或滴加少量FeCl 溶液,溶液呈紫色。
3
⑥乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜;或加入新制的Cu(OH) 加热至沸腾,有砖红色沉淀生成。
2
⑦乙酸:使石蕊溶液变红;或加入NaCO 或NaHCO 溶液有气泡产生;或加入新制的Cu(OH) 溶解得蓝色溶液;
2 3 3 2
或与乙醇、浓硫酸共热,产生果香味。
⑧乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH溶液加热,红色变浅或消失。⑨淀粉:滴加碘水,呈蓝色。
⑩蛋白质:灼烧,有烧焦羽毛气味;或加入浓硝酸微热,出现黄色。
（3）检验与鉴别有机物的四种主要方法
①检验有机物溶解性:通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如:用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇
与氯乙烷、甘油与油脂等。
②检查液态有机物的密度:观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况,可知其密度比水的密度小还是大。例如,
用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。
③检查有机物燃烧情况:如观察是否可燃(大部分有机物可燃,四氯化碳和少数有机物不可燃)、燃烧时黑烟的
多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯和蛋白质)。
④检查有机物的官能团:结构决定性质,官能团体现结构,选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关
键。
知识点四 常见物质的鉴定、鉴别和推断
1．概念：
（1）鉴别是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。
（2）鉴定是指用化学方法来确定未知物质的组成，各组成部分一定要逐一检验出来，鉴定又分为定性和
定量两种。
（3）推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出物质的组成、结构或名称。
2．物质鉴别的思路
(1)鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等。
(2)如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。
(3)选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
3．物质鉴别的原则
操作简便 能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂
现象明显 使待鉴别的物质之间的现象对比度较大
防止干扰 区别Cl－和SO时，只能用BaCl 溶液不能用AgNO 溶液
2 3
4．物质鉴别的一般类型和方法
分类 鉴别方法
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物
质
不用试剂 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质
③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确
定
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组
只用一种
试剂 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别
的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂
③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别
此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的
任选或限
形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最
选试剂
少，现象最明显
5.推断
1）推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出物质的组成、结构或名称。
2）推断与鉴别、鉴定的区别在于:鉴别、鉴定中的每一步都靠自己设计，可以尽自己的长处选比较熟悉的
知识;推断则不然，条件已给出，虽只回答结论，但环上套环，答题者必须根据题设的用意回答问题，往往
思考难度大。
第三部分：典型例题剖析
高频考点1 考查物质分离、提纯的装置的识别
例1．（2022·广东广州·三模）下列实验装置不能用于物质分离提纯的是
A B C D
【解析】A．该装置为洗气装置，可用于物质分离提纯，A项正确；B．该装置用于配制溶液，不可用于物
质分离提纯，B项错误；C．该装置为蒸馏装置，可用于物质分离提纯，C项正确；D．该装置为过滤装置，
可用于物质分离提纯，D项正确；答案选B。
【答案】B
【名师点睛】本题侧重考查混合物的分离与提纯方法与名称的识别，题型较易，抓住实验操作所用的主要
仪器及注意事项是解答本题的关键。
【变式训练】（2022·江苏·模拟预测）已知氨水可以与溴反应：3Br +8NH•H O=N↑+6NHBr+8H O。下
2 3 2 2 4 2
面提纯粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，同时得到NH Br晶体的原理与装置不能达到实验目的的是
4A．用装置甲除去溴苯中的溴 B．用装置乙分离甲中反应后的混合液
C．用装置丙蒸干溶液得到NH Br晶体 D．用装置丁分离溴苯与苯
4
【解析】A．装置甲中粗溴苯中的溴在通入氨气后反应生成溴化铵，溴化铵溶液与溴苯不互溶分层后分液
可得纯的溴苯，选项A正确；B．用装置乙进行的实验后溶液分层，分液能分离甲中反应后的混合液得到
溴苯，选项B正确；C．NH Br受热易分解，用装置丙蒸干溶液得不到NH Br晶体，选项C错误；D. 利用
4 4
溴苯和苯的沸点不同，用装置丁蒸馏分离溴苯与苯，选项D正确；答案选C。
【答案】C
高频考点2 考查物质分离、提纯方法的选择
例2.（2022·湖南·永州市第一中学高三期中）为提纯下列物质，除杂药品和分离方法错误的是
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂药品 分离方法
A 蛋白质溶液(葡萄糖) 硫酸铜溶液 盐析、过滤、洗涤、溶解
B 溴苯(溴) NaOH溶液 分液
C NH Cl溶液(FeCl ) 氨水 过滤
4 3
D 苯甲酸(NaCl) 水 重结晶
【解析】A．蛋白质溶液加硫酸铜溶液，蛋白质发生变性，不能除去葡萄糖，A错误；B．溴可以与NaOH
溶液反应，溴苯与NaOH溶液不反应且不互溶，经过分液后可分离，B正确；C．NH Cl溶液中加氨水，
4
FeCl 与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，过滤可除去，C正确；D．苯甲酸加水后重结晶，苯甲酸可
3
以析出，氯化钠仍在溶液中，可分离，D正确；故选A。
【答案】A
【方法技巧】分离、提纯题的答题步骤
第一步：确定被提纯物质与除杂对象
对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应
的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新
的杂质。第二步：选择合适的分离或除杂装置
根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的
装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U形管。
第三步：综合分析，筛选答案
综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。
【变式训练】（2022·湖南师大附中高三阶段练习）为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是
被提纯的物质(杂质) 除杂药品 分离方法
A 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏
B KBr溶液(KI) 氯水、CCl 萃取、分液
4
C 氯化铝溶液(氯化铁) 氨水 过滤
D CO(SO ) 饱和NaCO 溶液 洗气
2 2 2 3
【解析】A．向含有乙酸的乙醇中加入氧化钙，将乙酸转化为沸点高的乙酸钙，加热蒸馏可除去乙醇中混
有的乙酸，故A正确；B．溴化钾溶液和碘化钾溶液都能与氯水反应，则不能用氯水、四氯化碳除去溴化
钾溶液中混有的碘化钾，故B错误；C．氯化铝溶液和都能与氨水反应生成氢氧化物的沉淀，则不能用氨
水除去氯化铝溶液中混有的氯化铁，故C错误；D．二氧化碳和二氧化硫都能与碳酸钠溶液反应，则不能
用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故D错误；故选A。
【答案】A
高频考点3 考查物质的检验
例3.（2022·全国·高三专题练习）下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是
检验操作 现象 结论
产生白色沉
A 加入盐酸酸化的氯化钡
淀
一定有SO
B 加入酚酞溶液 溶液显红色 一定有
产生无色气
C 加入足量稀盐酸
体
一定有CO
产生白色沉
D 加入硝酸银 一定有
淀
【解析】A．加入盐酸酸化的氯化钡，能产生白色沉淀的是SO ，也可能有 ，白色沉淀为BaSO 或者
4
AgCl，A项错误；B．加入酚酞溶液溶液变红色的是碱性溶液，则一定有 ，B项正确；C．加入稀盐酸能产生无色气体的离子 或 ，产生的气体为CO，C项错误；D．加入硝酸银产生白色沉淀的离
2
子为 、SO ，白色沉淀为AgCl、Ag SO ，D项错误；答案选B。
2 4
【答案】B
【名师点睛】可以根据发生反应的实验现象，倒推溶液中含有的离子。
【变式训练】（2022·山东·泰安市基础教育教学研究室高三期末）下列关于离子检验的说法中正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定
含有 或
B．向某溶液中加入 溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
C．向溶液中先加入 溶液，再滴加 溶液，溶液变红，则原溶液中含 而不含
D．向某溶液中加入 溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
【解析】A．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳，所以原溶液中可能有 或 ，故
A正确；B．某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生再加稀盐酸沉淀不消失则原溶液中有或均符合，有
亚硫酸根离子也符合，故B错误；C． 具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，向某溶液中先滴
加少量 溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，不能说明原来溶液中含有亚铁离子，也可能含铁
离子，故C错误；D．在某溶液中加入AgNO 溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是硫酸银，硫酸银沉
3
淀也不溶于稀盐酸，故D错误；故选A。
【答案】A
高频考点4 考查物质的鉴别
例4．（2022·四川绵阳·模拟预测）下列各组 物质能用一种试剂鉴别的是
A．乙酸、乙醇、苯 B．硝基苯、溴乙烷、四氯化碳
C．硝基苯、溴苯、苯 D．乙烷、乙烯、乙炔
【解析】A．可用NaCO 溶液鉴别三者，乙酸与NaCO 溶液会产生气泡，乙醇与NaCO 溶液互溶，苯与
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NaCO 溶液不互溶，溶液会分层，A符合题意；B．硝基苯和四氯化碳都不溶于水，且密度都比水大，而
2 3硝基苯和溴乙烷均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此只利用一种试剂不能鉴别三者，B不符合题意；C．
硝基苯和溴苯都不溶于水，且密度都比水大，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此只利用一种试剂不能鉴
别三者，C不符合题意；D．可利用溴水或酸性高锰酸钾鉴别乙烷，但由于乙烯和乙炔遇溴水、酸性高锰
酸钾的现象相同，因此无法仅通过一种试剂鉴别，D不符合题意；答案选A。
【答案】A
【名师点睛】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注
意现象相同不能鉴别物质，如本题的D选项，两种溶液与溴水和Fe (SO ) 溶液都能反应生成I ，遇淀粉都
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变蓝色，现象相同，不能鉴别。
【变式训练】（2022·上海普陀·二模）下列实验合理的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸
B．用澄清石灰水鉴别SO 与CO
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C．用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl 溶液
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D．用湿润的pH试纸测定CHCOONa的pH
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【解析】A．甲酸中有醛基结构，与新制氢氧化铜反应，适当条件下可以生成砖红色沉淀，乙酸无醛基结
构，与新制氢氧化铜只是发生酸碱中和反应，无砖红色沉淀生成，可以实现鉴别，描述正确，符合题意；
B．SO 可以与Ca(OH) 反应生成白色沉淀CaSO，无法实现鉴别，描述错误，不符题意；C．Fe3+可以氧化
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I-形成I，I 使淀粉变蓝，所以无法实现鉴别，描述错误，不符题意；D．湿润的pH试纸无法准确测定
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CHCOONa的pH，描述错误，不符题意；综上，本题选A。
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【答案】A
高频考点5 考查物质或离子的推断
例5．（2022·上海静安·二模）某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH 、Ba2+、Cl-、CO 、SO 、NO
中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO ) 溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
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ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO，有白色沉淀g生成。
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下列有关判断正确的是
A．试液中一定没有Ba2+、CO 、NO 、Cl-
B．试液中一定有Fe2+、NH 、SOC．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐
D．沉淀g一定含有Al(OH) ，可能含有BaCO
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【解析】在强酸性溶液中， 不能大量存在，Fe2+和 也不能共存，钡离子和硫酸根离子不能共存，
根据实验ⅰ可知，气体b为NO，沉淀a为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子和Fe2+，一定不存在
Ba2+和 ，根据实验ⅱ，气体d为氨气，沉淀e为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在 ，可能有
Al3+因为氢氧化铝溶于氢氧化钠，根据实验ⅲ，可知原溶液中可能含有Al3+，沉淀f可能为碳酸钡或碳酸钡
与氢氧化铝的混合物，因为实验ⅰ中的硝酸钡是过量的。A．由上述分析可知，原溶液中一定不存在钡离
子、碳酸根离子和硝酸根离子，A错误；B．由上述分析可知，原溶液中一定含有亚铁离子、铵根离子和
硫酸根离子，B正确；C．气体b为NO，气体d为NH ，两者不能生成盐，C错误；D．沉淀g中可能含有
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氢氧化铝，D错误；故答案选B。
【答案】B
【名师点睛】解答离子推断题的四大原则：
1.肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、
Cu2+、MnO -)。
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2.互斥性原则：在定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件如
酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)。
3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这原则
可确定一些隐含的离子)，比如本题中Na+的确定。
4.进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的
干扰。
【变式训练】（2022·浙江绍兴·模拟预测）下列方案设计、现象、解释或结论有错误的是
选
实验操作 实验现象 解释或结论
项
摘下几根火柴头浸于水中，一定时间后取适量溶液于试管中， 出现白色沉
A 火柴头含有氯元素
加 溶液、稀硝酸和 溶液。 淀
向 的 溶液中加入几滴 溶液，制得新制
B 绛蓝色溶液 牙膏中存在甘油
然后加入适量牙膏
将石蜡油与碎瓷片混合加强热，产生的气体通入酸性重铬酸钾 酸性重铬酸 石蜡油加强热产生
C
钾溶液中 钾溶液褪色 的气体是不饱和烃白色沉淀转
取 溶液于试管中，滴加 溶 溶解度大于
D 化为黄色沉
液，待不再出现白色沉淀后，再滴加 溶液 淀
【解析】A．该实验检验氯元素，加入 溶液将氯元素还原为氯离子，然后加入稀硝酸排除碳酸根的
影响，氯离子和硝酸银生成白色沉淀，离子方程式为： ，故A项正确；B．验证牙膏中
的甘油的步骤是先将牙膏溶于水，静置，取上层清液于试管中，再向试管中加入新制氢氧化铜，故B项错
误；C．石蜡油与碎瓷片混合加强热，石蜡油会裂解生成乙烯，乙烯是不饱和烃，能使酸性高锰酸钾褪色，
故C项正确；D．往 溶液中滴加 溶液，出现白色沉淀氯化银，离子方程式为
，反应完全后加入碘化钾，氯化银转化为黄色沉淀碘化银，说明 溶解度大于 ，
故D项正确。故答案选B。
【答案】B
