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备战2025年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义
专题13 物质的分离、提纯、检验与鉴别
讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟
物质的分离、提纯、检验与鉴别是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产和物质制备中的主要环
节。从近三年高考试题来看，考查内容主要有以下两个方面：
（1）物质分离和提纯方法的选择、试剂的选择；
（2）有机混合物的分离；
（3）物质的鉴别与检验试剂的选择、添加顺序的判断等。
预测2025年高考试题中，仍重点考查过滤、蒸馏、萃取、分液等基本操作及注意事项，同时将分离
提纯操作与物质的制备、混合物成分的确定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。
1．（2022·海南·高考真题）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去
石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发
2．（2020·天津·高考真题）检验下列物质所选用的试剂正确的是
待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO 气体 澄清石灰水
2
C 溶液中的Cu2+ 氨水
D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·西藏四川·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制 的 溶液。下列仪器中，本实
验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
4．（2023·湖南·高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离CHCl 和CCl ：③⑤⑥
2 2 4
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
5．（2023·海南·高考真题）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A． ：饱和 溶液
B． ：碱石灰
C． ：酸性 溶液
D． ：
6．（2023·河北·高考真题）《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，
每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是
A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏
7．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放
入酸化的 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入 溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入 溶液无红色出现 D．加入 溶液无蓝色沉淀生成
8．（2023·辽宁·高考真题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别NaCO 与NaHCO
2 3 3
B．用KSCN溶液检验FeSO 是否变质
4
C．用盐酸酸化的BaCl 溶液检验NaSO 是否被氧化
2 2 3
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
9．（2024·浙江·高考真题）关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用红外光谱可确定有机物的元素组成C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水
解
10．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO、NH NO 、BaCl 、KCl、NaSO 、
3 4 3 2 2 3
NaCO、Al O 之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之
2 3 2 3
充分反应，实验记录为：
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al O B．含BaCl C．含NaSO D．不含KCl
2 3 2 2 3
11．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去 和 ，所用试剂包括 以
及
A． B．
C． D．
12．（2023·天津·高考真题）明代《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将硫打豆粒样碎块，每斤
硫黄用麻油二斤，入锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待
油面上黄沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝一并在锅底内者是”，下列叙述错
误的是
A．“先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的表面积
B．“青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的作用
C．“倒去硫上黄油”实现固液分离
D．提纯硫磺的油煎法利用了蒸馏原理
13．（2023·福建·高考真题）从苯甲醛和 溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为 。下列说法错误的是A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
14．（2024·浙江·高考真题）为回收利用含 的 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法
不正确的是
A．步骤I中，加入足量 溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X可用硫酸
D．粗 可用升华法进一步提纯
15．（2024·湖北·高考真题）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离 和
B．过滤法分离苯酚和 溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
16．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的 操作方法
A 从含有 的NaCl固体中提取 用CCl 溶解、萃取、分液
4
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用 溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用 标准溶液滴定未知浓度的 溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A．A B．B C．C D．D1
17．（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分 )储量占全国 以上。某研究小组对重晶石矿进
3
行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡 工艺。部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“气体”主要成分是 ，“溶液1”的主要溶质是
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成 的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀 去除残留的碱，以提高纯度
18．（2025·浙江·高考真题）提纯 粗品(含少量的 和 )得到 纯品的方案如
下，所用试剂为 溶液、 溶液、盐酸和 溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的 溶液除去
B． 通过生成沉淀后过滤除去
C．4种试剂的使用顺序为 溶液、 溶液、盐酸、 溶液
D．调 后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得 纯品
19．（2024·上海·高考真题）粗盐中含有 等杂质离子，实验室按下面的流程进行精
制：已知： 和 的溶解度如图所示：
(1)步骤①中 要稍过量。请描述检验 是否过量的方法： 。
(2)若加 后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_______。
A． 不能完全去除 B．消耗更多
C． 不能完全去除 D．消耗更多
(3)过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．容量瓶 D．蒸发皿
(4)步骤④中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有 。
(5)“一系列操作”是指_______。
A．蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B．蒸发至晶膜形成后，冷却结晶
C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶
20．（2024·甘肃·高考真题）某兴趣小组设计了利用 和 生成 ，再与 反应制备
的方案：
(1)采用下图所示装置制备 ，仪器a的名称为 ；步骤I中采用冰水浴是为了 ；(2)步骤Ⅱ应分数次加入 ，原因是 ；
(3)步骤Ⅲ滴加饱和 溶液的目的是 ；
(4)步骤Ⅳ生成 沉淀，判断 已沉淀完全的操作是 ；
(5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中 。
A．蒸发皿中出现少量晶体
B．使用漏斗趁热过滤
C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干
D．用玻璃棒不断搅拌
E．等待蒸发皿冷却
【策略1】掌握物质分离、提纯常用的物理方法及注意事项
1．物质分离、提纯常用的物理方法及装置
（1）固体与液体的混合物
方法 装置或主要仪器 适用条件 实例 说明
①一贴：滤纸紧贴漏斗内
壁。
②二低：滤纸边缘低于漏斗
难溶固体与液 碳酸钙悬浊
过滤 边缘，液面低于滤纸边缘。
体混合物 液、泥水等
③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，
铁架台(含铁圈)、 玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏
烧杯、漏斗、滤 斗下端紧靠烧杯内壁。④若滤液浑浊，需更换滤
纸，重新过滤，直至溶液澄
清透明为止。
纸、玻璃棒
⑤浑浊的原因可能是：滤纸
破损、滤液超过滤纸边缘、
仪器不干净。
** 错误的表达式 **玻璃棒
的作用：搅拌，防止液体局
部过热而飞溅。
** 错误的表达式 **停止加
热的标准：当有大量晶体析
出时停止加热，利用余热蒸
干。
溶质的溶解度 从NaCl溶液 ** 错误的表达式 **进行蒸
蒸发结晶 受温度变化影 中提取NaCl 发时，液体量不得超过蒸发
响较小 晶体 皿容积的2/3，以免加热时液
铁架台(含铁圈)、
体溅出。
酒精灯、蒸发皿、
** 错误的表达式 **取下未
玻璃棒
冷却的蒸发皿时，要放在石
棉网上。
⑤NaHCO 、FeCl 、NaSO 等
3 3 2 3
的水溶液在加热蒸干后得不
到原来的溶质。
（2）固体与固体的混合物
方法 适用条件 实例 说明
在某种试剂中一种可 沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中
溶解、
溶而另一种溶剂中不 加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全
碳酸钠和碳酸钙
溶的固体混合物的分 部流下，再重复操作2～3次，然后通
过滤
离 过检验洗涤液(滤液)，判断是否洗净
用于溶解度随温度变
除去KNO 中混 若结晶一次纯度达不到要求，则需要重
3
结晶 化相差较大的可溶性
有的少量NaCl 复进行一次，称为重结晶
固体混合物的分离
①主要仪器：铁架台(含铁圈、铁夹)、
酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶。
分离某种组分易升华 分离I 和NaCl
2
的混合物 固体 ②应与物质的分解反应相区分，如：
NH Cl NH ↑＋HCl↑
4 3③烧杯不可用蒸发皿。
④被提纯物质沸点较高且不易分解，如
升华 NaCl固体中的I 可用该方法，但NH Cl
2 4
固体中的I 不能用升华的方法分离。
2
（3）液体与液体的混合物
方法 萃取、分液 蒸馏
装置或主要
仪器
铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗 铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉
网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝
管、牛角管、接收器(锥形瓶)
分离沸点相差较大且互溶的液体混合
适用条件 分离两种互不相溶且易分层的液体
物
实例 分离CCl 和水等 分离酒精和水
4
（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂
里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它
与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管
（2）分液：分离两种互不相溶且易分层
口处。
的液体。
②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目
（3）萃取剂的选择：
的是防止暴沸。
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中
③冷凝管水流方向为下口进，上口
大；
出。
说明
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；
④蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要
③萃取剂与溶质不反应；
超过烧瓶容量的 ，也不少于 。
④常用的萃取剂是苯或CCl ，一般不用酒
4
精作萃取剂。 ⑤实验开始时，先通冷却水，后加
热，实验结束时，先停止加热，后关
（4）注意事项：
冷却水，溶液不可蒸干。
①分液漏斗使用之前必须检漏。
②放液时，分液漏斗颈上的玻璃塞打开或
使塞上的凹槽和小孔要对齐。③分液时，下层液体从下口放出，上层液
体从上口倒出，下端尖嘴处要紧靠烧杯内
壁。
（4）重结晶
仪器 酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台
适用范围 分离、提纯溶解度受温度影响差别较大的溶质(如苯甲酸的提纯)
（5）渗析
适用范围 分离提纯胶体与小分子(或离子)组成的混合液
要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸
注意事项
馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分
实例 除去淀粉胶体中的NaCl
2．依据物理性质选择分离、提纯的方法
（1）“固＋固”混合物的分离(提纯)
（2）“固＋液”混合物的分离(提纯)
（3）“液＋液”混合物的分离(提纯)
3．分离、提纯的创新装置（1）过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
（2）蒸馏装置的创新
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应
物能循环利用，提高了反应物的转化率。
（3）冷凝装置的创新：
图示装置由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器
作反应容器，可减少反应物的损失，提高反应物的转化率。
（4）洗气装置的创新——双耳球吸收法
由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气
体中的气态杂质，又能防止倒吸
（5）蒸馏装置的创新——减压蒸馏
减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，
尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热
分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。【策略2】熟悉物质分离、提纯常用的化学方法及注意点
1．物质分离、提纯常用的化学方法
方法 原理 举例
如Cl－、SO、CO及能形成弱碱的阳离子，如Mg2＋、Cu2＋
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀
等，可加入适当的沉淀剂，使离子生成沉淀，过滤除去。
CO、HCO、SO、HSO、S2－等与H＋反应生成气体除去，
气化法 将杂质离子转化为气体
NH与OH－反应生成气体除去
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)，如
将杂质转化为需要提纯的物
杂转纯法 FeCl 和FeCl 、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸性氧化
2 3
质
物或碱)，如NaCO 和NaHCO
2 3 3
用氧化剂(还原剂)除去具有 如用酸性KMnO 除去CO 中的SO ，用热的铜粉除去N
4 2 2 2
氧化还原法
还原性(氧化性)的杂质 中的O
2
用加热法除去固体混合物中
热分解法 如除去NaCl中的NH Cl等
4
易分解的物质
利用物质与酸或碱溶液混合 如用过量的NaOH溶液可除去Fe O 中的Al O，用盐酸除
2 3 2 3
酸碱溶解法
后的差异进行分离 去SiO 中的CaCO 。
2 3
含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液
利用电解原理分离和提纯物
电解法 作电解质溶液。如电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，
质
精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液。
将气体混合物通过洗气装置 如将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶除去Cl 中的少
2
洗气法
而除去杂质气体 量HCl
水解法 利用水解反应原理除去杂质 如可用CuO、Cu(OH) 等除去CuCl 溶液中的FeCl
2 2 3
加入试剂调节溶液的pH，
向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH) 、CuCO
2 3
调pH法 使溶液中某种成分生成沉淀
或Cu (OH) CO 等调节pH，使Fe3＋转化为Fe(OH) 而除去
而除去 2 2 3 3
2．常见物质的除杂试剂或方法
（1）常见气体的除杂试剂
气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 分离方法
HCl极易溶于水，Cl 在饱和NaCl溶液中
Cl(HCl) 饱和NaCl溶液 2 洗气法
2
的溶解度小
CO(HCl) 饱和NaHCO 溶液 HCl＋NaHCO ===NaCl＋HO＋CO 洗气法
2 3 3 2 2
CO(SO ) 饱和NaHCO 溶液 SO ＋2NaHCO ===Na SO ＋HO＋2CO 洗气法
2 2 3 2 3 2 3 2 2SO (HCl) 饱和NaHSO 溶液 HCl＋NaHSO===NaCl＋HO＋SO 洗气法
2 3 3 2 2
△
N(O) 灼热的铜网 固体吸收气体
2 2 2Cu＋O 2CuO
2
碱石灰或
CO(CO) CO＋2NaOH===Na CO＋HO 洗气法
2 NaOH溶液 2 2 3 2
△ 用固体转
CO(CO) 灼热的CuO
2 CO＋CuO Cu＋CO 化气体
2
△
CO(O) 灼热的铜网 固体吸收气体
2 2 2Cu＋O 2CuO
2
H(NH ) 浓硫酸 NH ＋HSO ===NHHSO 洗气法
2 3 3 2 4 4 4
SO＋2NaOH===Na SO＋HO
碱石灰或 2 2 3 2
乙烯(SO 、CO) 洗气法
2 2 NaOH溶液
CO＋2NaOH===Na CO＋HO
2 2 3 2
乙烷(乙烯)、
溴水 CH==CH＋Br CHBr—CHBr 洗气法
2 2 2 2 2
CH(CH==CH)
4 2 2
硫酸铜溶液或 HS＋CuSO ===CuS↓＋HSO
2 4 2 4
乙炔(HS) 洗气法
2
氢氧化钠溶液 HS＋2NaOH===Na S＋2HO
2 2 2
（2）常见固体或溶液的除杂试剂或方法
物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 化学方程式或原理 分离方法
△
NaCO 固体(NaHCO ) 加热 —
2 3 3 2NaHCO NaCO＋HO＋CO↑
3 2 3 2 2
加适量
NaCl溶液(Na SO ) NaSO ＋BaCl ===BaSO ↓＋2NaCl 过滤
2 4 2 4 2 4
BaCl 溶液
2
△
NaCl固体(NH Cl) 加热 —
4 NH Cl NH ↑＋HCl↑
4 3
FeCl 溶液(FeCl ) 加过量铁粉 2FeCl ＋Fe===3FeCl 过滤
2 3 3 2
FeCl 溶液(FeCl ) 通Cl 2FeCl ＋Cl===2FeCl —
3 2 2 2 2 3
NaHCO 溶液(Na CO) 通CO NaCO＋CO＋HO===2NaHCO —
3 2 3 2 2 3 2 2 3
Cu(NO ) 溶液(AgNO) 加过量铜粉 2AgNO＋Cu===Cu(NO)＋2Ag 过滤
3 2 3 3 3 2
I(SiO) 加热 I 升华、冷却、凝华，得I —
2 2 2 2
Fe O(AlO) 加过量NaOH溶液 Al O＋2NaOH===2NaAlO＋HO 过滤
2 3 2 3 2 3 2 2NH Cl溶液(FeCl ) 加适量氨水 FeCl ＋3NH ·H O===Fe(OH) ↓＋3NH Cl 过滤
4 3 3 3 2 3 4
KNO 固体(NaCl) 水 根据二者的溶解度随温度的变化不同 降温结晶
3
NaCl溶液(MgCl ) 加适量NaOH溶液 MgCl ＋2NaOH===Mg(OH) ↓＋2NaCl 过滤
2 2 2
C(CuO) 加过量稀盐酸 CuO＋2HCl===CuCl ＋HO 过滤
2 2
CuO(Fe) 磁铁 Fe能被磁铁吸引 —
CuS(FeS) 加过量稀盐酸 FeS＋2HCl===FeCl ＋HS↑ 过滤
2 2
镁粉(铝粉) 加过量NaOH溶液 2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO ＋3H↑ 过滤
2 2 2
加入MgO、
MgCl 溶液(FeCl ) Mg(OH) 或 消耗H+，调pH转为Fe(OH) 沉淀 过滤
2 3 2 3
MgCO
3
粗铜作阳极，精铜作阴极、CuSO 溶液
粗铜 — 4 电解
做电解质溶液
（3）常见有机物提纯实例
混合物(括号内为杂质) 试剂 方法
乙烷(乙烯)、甲烷(乙烯) 溴水 洗气
乙烯(SO 、CO) NaOH溶液 洗气
2 2
乙炔(H S) CuSO 溶液或NaOH溶液 洗气
2 4
溴苯(溴) NaOH溶液 分液
硝基苯(硝酸、硫酸) NaOH溶液 分液
硝基苯(NO ) NaOH溶液 分液
2
乙酸乙酯(乙酸) 饱和NaCO 溶液 分液
2 3
苯(苯甲酸) NaOH溶液 分液
苯(苯酚) NaOH溶液 分液
苯(甲苯)、苯(乙苯) 酸性KMnO 溶液、NaOH溶液 分液
4
苯酚(苯甲酸) NaOH溶液 分液
溴乙烷(溴) NaHSO 或NaOH溶液 分液
3
溴乙烷(乙醇) HO 分液
2
溴苯(苯) —— 蒸馏
硝基苯(苯) —— 蒸馏乙醇(水) CaO 蒸馏
乙醇(乙酸) NaOH溶液 蒸馏
乙酸(乙醇) 酸性KMnO 溶液 蒸馏
4
乙酸(乙醛) 酸性KMnO 溶液 蒸馏
4
乙醛(乙酸) NaOH溶液 蒸馏
淀粉(NaCl溶液) 半透膜 渗析法
肥皂(甘油) NaCl溶液 盐析
提纯苯甲酸 —— 重结晶、升华法
【策略3】掌握常见物质检验与鉴别的方法
1．常见气体的检验
CO 无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
2
SO 通入品红溶液，红色褪去，再加热又变红色
2
①可使湿润的蓝色石蕊试纸(或湿润的pH试纸)变红；
HCl ②可使蘸有浓氨水的玻璃棒产生白烟；
③通入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀
NH ①可使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟；
3
（碱性气体） ②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H 通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝
2
CO 通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊
NO 与O(或空气)反应，气体由无色变为红棕色
2
O 可使带火星的木条复燃
2
①黄绿色、有刺激性气味；
Cl ②可使湿润的有色布条褪色；
2
③可使湿润的淀粉KI试纸变蓝
NO ①红棕色、有刺激性气味；
2②溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊溶液变红；
③可使湿润的淀粉KI试纸变蓝
2．常见有机物的检验
有机物或官能团 常用试剂 反应产物或现象
溴水 橙黄色褪色，褪色后会分层
碳碳双键 溴的CCl 溶液 橙红色褪去，褪色后不分层
4
酸性KMnO 溶液 紫色褪去
4
溴水 橙黄色褪色，褪色后会分层
碳碳三键 溴的CCl 溶液 橙红色褪去，褪色后不分层
4
酸性KMnO 溶液 紫色褪去
4
卤素原子 NaOH溶液，AgNO 和稀硝酸的混合液 有沉淀产生
3
钠 有氢气放出
醇羟基
Cu或Ag、O 固体红黑交替变化，产生刺激性气味
2
FeCl 溶液 显紫色
3
酚羟基(—OH)
浓溴水 有白色沉淀产生
银氨溶液 有银镜生成
醛基(—CHO)
新制Cu(OH) 悬浊液 有红色沉淀产生
2
紫色石蕊溶液 变红
羧基(—COOH) NaHCO 溶液 有CO 气体放出
3 2
新制的Cu(OH) 悬浊液 沉淀溶解，溶液呈蓝色
2
酯 － 果香味
银氨溶液 水浴加热生成银镜
葡萄糖
新制Cu(OH) 悬浊液 煮沸生成红色沉淀
2
淀粉 碘水 呈蓝色
浓硝酸 呈黄色
蛋白质
－ 灼烧有烧焦羽毛气味1．（2024·辽宁沈阳·三模）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．用澄清石灰水鉴别 和 气体 B．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷
C．用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛 D．用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
2．（2024·陕西延安·一模）中国古代文献中有诸多与化学有关的记载，《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪
柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”涉及的操作是
A．萃取 B．过滤 C．分液 D．蒸馏
3．（2024·江苏·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是
A．用焰色试验鉴别KNO 和KCl
3
B．用乙醇萃取溴水中的溴单质
C．向蛋白质溶液中加入浓NaCl溶液，出现沉淀，再加水沉淀溶解
D．用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液
4．（2024·黑龙江佳木斯·一模）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯 B．苯酚溶液、乙醇、甘油
C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、甲苯、硝基苯
5．（2025·山东日照·模拟预测）下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是
A．灼烧干海带：选用①、⑥、⑦
B．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑦、⑧
C．除去NaCl溶液中的少量 ：选用③、④、⑥
D．配制100mL 0.1 的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥
6．（2024·广东·模拟预测）从碘水中提取碘的过程如下。其中，操作X为
A．过滤 B．加热 C．蒸馏 D．冷却热饱和溶液7．（2024·河南新乡·一模）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离苯和硝基苯 B．重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸
C．萃取法从咖啡中分离咖啡因 D．过滤法分离蛋白质和 溶液
8．（2024·湖南衡阳·三模）下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是
选
物质 鉴别试剂
项
A 苯酚稀溶液和酒精溶液 溶液
B 粉末和CaO粉末 水
C 乙烯气体和乙烷气体 溴水
D C粉和氧化铜粉末 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·重庆·模拟预测）某固体粉末中可能含有 、 、 、 、 、FeO、
中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体
未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐
酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的 溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸
后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入 ，溶液变红色。下列说法正确的是
A．该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素
B．该固体粉末中一定含有 、 、 ，不含 、
C．该固体粉末中一定不含有 、 、 、 、
D．该固体粉末中可能含有 和 ，如需确定，还需另做实验
10．（2024·山东德州·三模）下列物质鉴别方法（必要时可以加热）错误的是
A．氨水鉴别： 溶液、 溶液、 溶液
B．溴水鉴别：苯酚溶液、KI溶液、 溶液
C．酸性 溶液鉴别：甲苯、 、乙醇
D．新制 悬浊液鉴别：乙醇、乙醛、乙酸
11．（2025·河北·模拟预测）关于有机物的检测与鉴别，下列说法错误的是A．用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液
B．用酸性 溶液可鉴别环己烷、环己烯
C．用 溶液可鉴别 溶液、甲苯和苯酚溶液
D．乙醇、丙醛、丙酸的核磁共振氢谱图中的峰高度之比都是3：2：1
12．（2024·湖北黄冈·模拟预测）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑
存放试剂的容器）
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
250 mL容量瓶，玻璃棒、烧杯、
A 配制250 mL 1.5 的盐酸 8.0 的盐酸、蒸馏水
量筒、胶头滴管
B 海带提碘中反萃取获得碘 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 浓NaOH溶液、45%硫酸溶液
C 滴定法测定 含量 酸式滴定管、烧杯、胶头滴管 标准溶液
比较 和 对 分解 溶液、 溶液、5%
D 试管、胶头滴管
的催化效果 溶液
A．A B．B C．C D．D
13．（2024·江西上饶·模拟预测）常温下，除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和
分离方法均正确的是
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A 乙烷(乙烯) 溴水 洗气
B 溴苯(Br) 蒸馏水 分液
2
C FeCl 溶液(FeCl ) 过量氧化铜 过滤
2 3
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和氢氧化钠溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·湖南长沙·模拟预测）明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分
为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中不涉及实验
室基本操作的是
A．加热 B．过滤 C．蒸馏 D．干燥15．（2024·辽宁·模拟预测）下列气体净化的方案合理的是
A．除去 中的 ：将混合气体通入饱和食盐水
B．除去 中的 ：将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液
C．除去 中的 ：将混合气体通过灼热的镁粉
D．除去 中的 ：将混合气体中通过灼热的氧化铜
16．（2024·江西·一模）下列玻璃仪器(夹持固定仪器省略)在相应实验中选用合理的是
A．测定 溶液和盐酸的中和反应热：④⑤
B．分离甲基丙烯酸甲酯和饱和碳酸钠溶液：③⑥
C．配制 一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液：①③
D．用已知浓度的酸性 溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②⑦
17．（2024·安徽·一模）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．加入溴水后再分液，可除去己烷中少量的己烯
B．蒸馏法分离 和
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．渗析法除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质
18．（2025·内蒙古·模拟预测）下列各组实验中试剂或方法选用正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去铁屑中的铜 稀 、过滤
B 测定 水溶液中 溶液、滴定
C 除去试管内壁的 溶液、 溶液D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液
A．A B．B C．C D．D
19．（2024·四川内江·一模）绿矾（ ， ）是一种有广泛用途的无机试剂。回答
下列问题：
I．绿矾（ ）的制备流程如图。
(1)“焙烧”后得到的 一定条件下可转化为 ，该反应的化学方程式为 。
(2)“操作x”需经过蒸发浓缩， （填操作名称），过滤，洗涤，干燥。
Ⅱ． 溶液的配制
(3)实验室需要 溶液。用 及下图中仪器配制该溶液时，不必使用的仪器
名称是 ；所需 的质量为 g。
20．（2024·浙江杭州·一模）高铁酸钾 是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备
，部分装置如图所示。
Ⅰ．取30g 溶于75mL水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入 至饱和，再
分批次加入70g 固体，充分反应后滤去析出的晶体。Ⅱ．搅拌下向滤液中分批次加入25g ，再加入 固体至饱和，过滤。
Ⅲ．保持滤液温度20℃左右，加入100mL饱和 溶液，过滤得粗产品。
已知：
①制备原理： ；
② 难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出 ，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。
(1)装置图中仪器X的名称是 ，步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为 。
(2)步骤Ⅰ通入 时控制温度20℃以下，目的是 。
(3)下列说法不正确的是___________。
A．装置甲中固体A可以为
B．装置乙吸收 ，有利于提高产率
C．分批次加入 的主要目的是防止反应速率过快
D．水中的溶解度：
(4)对粗产品进行重结晶，选择正确操作排序： ：___________→e→___________。
a．将粗产品溶于冰水 b．将粗产品溶于3mol/L 溶液
c．冰水洗涤 d．将溶液注入冷的 饱和溶液中，充分搅拌
e．过滤 f．依次用乙醇、乙醚洗涤
g．空气中晾干 h．真空干燥器中干燥
