文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
专题01 化学基本概念
目 录
实验1 胶体的制备及其性质
实验2 探究溶液中离子反应的实质及发生条件
实验3 配制一定物质的量浓度的溶液
实验1 胶体的制备及其性质
实验装置
NaCl 溶液 Fe(OH)3胶体
实验原理
①胶体可发生丁达尔效应，即当光束通过胶体时，会产生光亮的_________。
②氢氧化铁胶体制备：____________________________________ (化学方程式)。
实验用品
蒸馏水、NaCl 溶液、泥水、水、FeCl3 饱和溶液；酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯、胶头
滴管、激光笔(或手电筒)。
实验步骤
①取 3 个小烧杯，分别加入 25mL 蒸馏水、25mL NaCl 溶液和 25mL 泥水。将烧杯中
的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6 滴_________饱和溶液。继续煮沸至溶液呈
_________色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与NaCl 溶液和泥水比较。
②把盛有NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯
中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
③将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
实验现象
①当光束通过NaCl 溶液时，无光路现象出现。当光束通过 Fe(OH)3 胶体时，可以看到
形成一条光亮的_________。
②将 Fe(OH)3 胶体过滤后溶液仍呈_________色；将泥水过滤后得到澄清溶液。
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
实验结论
当一束光线通过胶体时，可以看到形成一条光亮的_________。
实验说明
①氢氧化铁胶体制备注意事项：a.自来水含有电解质等，易使胶体聚沉，需用蒸馏水制
备。b.FeCl3 溶液要求是饱和的，是为了提高转化效率，若浓度过稀，不利于 Fe(OH)3 胶
体的形成。c.可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热，否则胶体会聚沉。d.边滴加FeCl3饱
和溶液边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3 胶体微粒形成大颗粒沉淀
析出。
②__________________是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
考点1 Fe(OH)3胶体的制备
(1)制备原理： ___________________________________________。
(2)具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至_________；向沸水中逐滴加入适量的_________FeCl3溶
液；继续煮沸至溶液呈_________色，_________加热，即得Fe(OH)3胶体。
考点2 胶体的性质
(1)胶体粒子直径在__________________m(_________nm)之间，能透过滤纸，但不能通过半透膜。
(2)丁达尔效应是胶体的特有性质，区别溶液和胶体最简单的方法是__________________。
(3)氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的颗粒而沉降，因此常作_________。
(4)常见的胶体有：烟、云雾、硅胶、烟水晶、有色玻璃、蛋白质溶液(牛奶、鸡蛋清、豆浆)、淀粉溶
液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、墨水等。
变式1 变介质
光线透过树叶间的缝隙，观察到如图所示的丁达尔效应：
【例1】“奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于( )
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．分子运动 B．丁达尔效应 C．光的反射 D．海水的流动
【强化训练1-1】用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是
A．蓝色钴玻璃是纯净物 B．蓝色钴玻璃是气溶胶
C．该现象源于“丁达尔效应” D．该现象出现时，蓝色钴玻璃发生了化学变化
【强化训练1-2】雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5 含量升高所造成，PM2.5 是指大气中直
径小于或等于2.5µm 的颗粒物。其中PM2.5 的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是
A．PM2.5 粒径小，表面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康
B．PM2.5 形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象
C．雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的
D．提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生
变式2 胶体的精制
可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中
的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则
说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
【例2】为探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体，配制少量碘水，按如图装置实验。
某同学设计了如下表格以记录现象并分析结论：
实验
实验现象
实验结论
①
烧杯中溶液呈 色
“淀粉溶液”是溶液
②
烧杯中溶液呈 色
“淀粉溶液”是胶体
实验②中，乙同学不仅观察到烧杯中现象，还观察到半透膜内的淀粉溶液变蓝，从分散质粒径角度分
析产生这两个现象的原因： 、 。
【强化训练2-1】甲同学：向1 mol·L-1的溶液中加少量NaOH 溶液。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
乙同学：向25 mL 沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
试回答下列问题
(1)其中操作正确的同学是 ，反应的化学方程式为 。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是 。
(3)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧
杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若 (填
实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
【强化训练2-2】AgI 是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实
验探究某种条件对AgI 胶体粒子所带电性的影响：
实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI 溶液中，得到AgI 胶体Ⅰ；
实验②：将稀KI 溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到AgI 胶体Ⅱ；
实验③：将提纯后的AgI 胶体Ⅰ与AgI 胶体Ⅱ进行混合，出现了黄色沉淀。
完成下列填空：
(1)写出制备AgI 胶体Ⅰ的离子方程式： 。
(2)提纯AgI 胶体Ⅱ的方法如上图所示。材料X 称为 。可通过 判断胶粒未进入
小烧杯中的蒸馏水中，设计实验证明胶体得到了一定程度的提纯： ，为充分提纯胶体，可采
用流动的蒸馏水冲洗一段时间，直至在冲洗液中检测不出杂质离子。
(3)本实验的探究结论是：制备AgI 胶体时 对胶体粒子所带电性 (选填“有”或
“无”)影响。简述作出此判断的理由 。
(4)有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合。也能得到相同的探
究结论。判断他的说法是否合理并说明理由 。
实验2 探究溶液中离子反应的实质及发生条件
1．试验物质的导电性
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
实验装置
实验原理
溶液中自由移动的离子能够导电
实验用品
①干燥的NaCl 固体；②KNO3固体；③NaCl 溶液；④KNO3溶液⑤蒸馏水;
实验步骤
在上述烧杯中分别装入上述①～④药品
实验现象
①干燥的NaCl 固体、KNO3固体和蒸馏水接入电路后，灯泡_________。
NaCl
②
溶液和KNO3溶液接入电路后，灯泡_________。
实验结论
NaCl 溶液、KNO3溶液可以导电；干燥的NaCl 固体和KNO3固体_________导电。
实验说明
严格地说，蒸镏水也能导电，只是导电力较弱，用上述实验装置测不出来。
2．离子反应
考点1 电解质的导电性
1．电解质的导电原理
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是_________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向
移动从而导电。
2．电解质溶液导电能力大小的影响因素
(1)电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的_________和离子的_________。
(2)温度升高时，弱电解质电离程度_________，离子浓度_________，导电性会_________；但强电解
质溶液的导电性______________。
3．电解质导电性与导电能力强弱的判断
实验装置
实验原理
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl(Ba2＋＋SO2－===BaSO4↓)；
实验用品
Na2SO4 溶液、BaCl2 溶液；试管、胶头滴管。
实验步骤
向盛有 2mL Na2SO4 溶液的试管里加入 2mL BaCl2 溶液。
实验现象
产生_________色沉淀
实验结论
离子反应特点：离子反应总是向着某种离子浓度_________的方向进行。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
4．金属导电与电解质溶液导电原因对比
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定
向移动阻力_________，金属导电性变_________。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定
于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质
电离程度_________、离子浓度_________、导电性会_________。
考点2 离子反应的类型与发生的条件
发生的条件
实例
离子
互换
反应
生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、
SO2、H2S 等气体
NH4
＋＋OH－
NH3↑＋H2O H＋＋HCO3
－＝CO2↑＋H2O
生成难溶的物质，如生成 BaSO4、
AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Cu2＋＋S2－＝CuS↓ 2AgI＋S2－＝
Ag2S＋2I－
生成难电离的物质，如生成水等
H ＋＋OH －＝H2O H ＋＋F －＝HF NH4
＋＋OH －＝
NH3·H2O
变式1 变装置
按如图的装置进行导电性试验。在Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸直至过量，实验现象是烧杯中产生白色
沉淀，小灯泡灯光变暗，后灯光又变亮。
【例1】某小组以Ba(OH)2、H2O、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮
②加入蒸馏水：灯泡变亮
③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下：
亮
暗
熄灭
亮
(1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生 (选填序号)反应。
a．置换 b．酸碱中和 c．复分解 d．氧化还原
(2)①中灯泡不亮而②中加H2O 后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了 。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因 。
实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。
(4)加入 Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。
通过实验1 和2 可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
【强化训练1-1】某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的
是
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl 固体，由于HCl 与NaCl 不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体电流表的示数明显减小
D．选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同
【强化训练1-2】在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液
体积变化的图像是( )
A
B
C
D
变式2 变药品
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
复分解反应条件：有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者
具备其一即可。改变反应物质，可以判断反应能否进行，并可确定反应过程的指定离子变化。
【例2】某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验装置
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅰ中发生的反应不是离子反应 D．Ⅲ中的离子方程式为Zn+2H+= Zn2++H2↑
【强化训练2-1】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，
可能由硝酸钙﹑碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了
如图所示的实验。
由实验Ⅰ可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式：
。
【强化训练2-2】探究电解质在水溶液中反应的实质
实验操作
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
实验现象
随H2SO4溶液的滴入，电导率 ，同时溶液中出现 ，溶液颜色
解释
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的 结合生成 的水、
Ba2+和SO4
2-结合生成 沉淀，溶液中离子的浓度 ；随着稀硫酸的继
续加入，溶液中离子浓度升高。
实验3 配制一定物质的量浓度的溶液
配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液
实验装置
实验用品
NaCl 固体、水；托盘天平、量筒、_________、_________、100 mL 容量瓶、_________、试
剂瓶。
实验步骤
①计算：根据 nB＝cB·V 及 m=M·n 可计算 m(NaCl)＝5.85g。
②称量：若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体_________g。
③溶解：将称好的NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室
温。
④转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到__________________中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_________次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量
瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下_________时，改用胶头滴管滴加蒸
馏水至液面与刻度线_________。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶。
实验说明
容量瓶的选择与使用注意： a.常见规格有：100 mL、250 mL、500 mL 及 1000 mL。b.容
量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液
的体积等于或略小于容量瓶的容积。c.使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓
溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 d.使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→查漏。
考点1 一定浓度溶液配制
(1)配制步骤
计算→_________→_________ (恢复室温)→_________→_________→定容→_________→(装瓶→贴签)
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(2)配制过程中所需要的主要仪器：量筒、天平、_________、_________、_________、_________。
考点2 误差判断分析技巧
(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏_________。
②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏_________。
变式1 变药品
用98%的浓硫酸(ρ=1.84g· cm-3 )配制浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸250mL。
实验装置
实验步骤
(1)用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢
慢搅动，使其混合均匀
（2）将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
(3)用一定量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
(4)继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm 处
(5)改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
(6)将容量瓶盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
【例1】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的
是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．必需的定量仪器有50 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
【强化训练1-1】已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L 的稀硫酸。
下列说法正确的是( )
A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管
B．经计算需要用量筒量取13.6mL 浓硫酸
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低
D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高
【强化训练1-2】实验需要
1
0.40mol L
硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
(2)若用质量分数为98%、密度为
1
18.4moL L
的浓硫酸来配制，需要浓硫酸 mL。(结果保
留一位小数。)
(3)在下列配制过程示意图中，正确的是 (填选项字母)。
(4)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是 (填字母序号)。
A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯
B．定容时俯视液面
C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线
D．配制前容量瓶中有少量水
E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量
变式2 变仪器选择
配制过程中所需要的主要仪器：量筒、分析天平或托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
【例2】配制500mL0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液
(1)计算需要Fe2(SO4)3·7H2O 固体质量： 。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(2)配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填名称)。
【强化训练2-1】实验室配制250 mL1.0mol/L 的NaCl 溶液，不需要用到的仪器是
A．玻璃棒
B．试管
C．烧杯
D．
容量瓶
【强化训练2-2】实验室需要使用80 mL0.5mol/L CuSO4溶液，用CuSO4·5H2O 固体进行配制。
(1)实验室中有下列仪器，除下列可选仪器外，该实验还需要用到的仪器是 (填仪器名称)。
(2)用托盘天平称取 g CuSO4·5H2O 固体。
(3)配制过程中多次使用玻璃棒，作用分别是搅拌、 。
(4)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
B．洗净但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制
C．若所取的胆矾晶体部分发生风化，则所配溶液浓度无影响
D．若转移液体时未洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致所配溶液浓度偏低
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
13
