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第01 讲 化学反应的热效应
目录
01 课标达标练
题型01 考查化学反应中能量变化图形探析
题型02 考查热化学方程式的书写与判断
题型03 考查燃烧热和中和反应反应热的概念
题型04 考查中和反应反应热的测定
题型05 考查能源的开发与利用
题型06 考查盖斯定律的应用
题型07 考查反应热的相关计算
题型08 考查反应热大小的比较
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查化学反应中能量变化图形探析
1．（2025·海南省直辖县级单位·二模）氰酸(
)与异氰酸(
)互为同分异构体，可发生异构化反
应
，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．异氰酸的稳定性弱于氰酸
B．异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化
C．氰酸的总键能大于异氰酸的总键能
D．升高温度，有利于异构化反应的正向进行
【答案】B
1
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【分析】图像纵坐标是能量，物质能量越高，稳定性越差。横坐标是反应进程。由图可知反应物
能量高于生成物
，说明反应放热（
）。反应经过中间体M1→过渡态Ts→中间体M2，体
现“分步反应”的能量变化。
【解析】A．能量越低越稳定。异氰酸
能量更低更稳定，故A 错；B．
结构：
（碳氮为三键 ），
结构：
（碳氮为双键）；异构化时碳氮之间的化学键由三键变为了双
键，故B 正确；C．氰酸(HOCN)转化为异氰酸(HNCO)时，反应放热，所以氰酸的总键能小于异氰酸的总
键能，故C 错误；D．正反应放热，根据勒夏特列原理，升温使平衡逆向移动，不利于正向进行，故D 错
误；故选B。
2．（2025·海南省直辖县级单位·模拟预测）已知
催化反应
，
历程如下图所示。下列有关该反应的说法正确的是
A．催化剂主要降低步骤②的活化能
B．反应历程中存在非极性键的断裂和形成
C．催化历程中，仅氧元素的化合价未发生变化
D．步骤②的热化学方程式为：
【答案】B
【解析】A．由历程图可知，步骤①的活化能最大，为决速步，故催化剂主要降低步骤①的活化能，A 错
误；B．反应历程中，由
键断裂和
键的形成，故存在非极性键的断裂和形成，B 正确；C．由于
中存在一个过氧键，S 的化合价为+6 价，催化历程仅硫元素的化合价未发生变化，C 错误；D．由图
知，步骤②为放热反应，故热化学方程为：
，D 错
误 ；故选B。
3．（2025·湖南永州·模拟预测）氨硼烷(NH3BH3)因具有较高的含氢量成为受人关注的潜在储氢材料之一、
铱螯合复合物催化氨硼烷脱氢反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示[已知-tBu 表示—
C(CH3)3]。下列说法正确的是
2
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A．氨硼烷中氢元素的化合价不相同
B．化合物Ⅲ能降低该反应的活化能
C．反应过程中Ir 的成键数目不发生改变
D．该反应决速步的活化能为158.06 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】A．根据氨硼烷的结构
可知，在
中和N 成键的H 呈
价，和B 成键的H 呈
价，化合价不相同，A 正确；B．从反应机理图可知化合物I 和
反应，后来又生成化合物I，故该
转化过程中催化剂为化合物I，能降低该反应的活化能，B 错误；C．从反应机理图可知反应过程中Ir 的成
键数目有6 个、5 个、4 个，数目发生了改变，C 错误；D．过渡态中活化能最大的一步是反应最慢的一
步，也是决速步；从图中相对能量可知过渡态I 是决速步，活化能为
，D 错误；故答案为：A。
02 考查热化学方程式的书写与判断
4．（2025·浙江绍兴·二模）下列说法正确的是
A．已知HF 气体溶于水放热，则
的
B．已知
，则
C．恒温恒容容器中发生反应
，
百分含量不再发生变化，说明反
应达到平衡状态
D．
，升高温度，平衡逆移，说明温度升高对活化能大的反应影响
程度更大
【答案】D
【解析】A．已知HF 气体溶于水放热，说明HF 溶解过程放热(ΔH<0)，但HF 是弱酸，电离过程需要克服
H-F 键的强键能，因此电离过程吸热，则
的ΔH>0，A 错误；B．已知
，因为该反应前后气体分子数不变，所以该反应的熵变
，而不是ΔS<0，B 错误；C．恒温恒容容器中发生反应
，该
反应是固体分解生成气体的可逆反应，反应体系中
的物质的量之比始终为2 1∶，即
百
3
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分含量始终不变，则
百分含量不再发生变化，不能说明反应达到平衡状态，C 错误；D．
ΔH＜0，正反应为放热反应，则逆反应的活化能大于正反应的活化能，升高温
度，平衡逆移，说明温度升高对活化能大的反应影响程度更大，D 正确；故选D。
5．（2025·河南·模拟预测）下列热化学方程式中正确的是
A．
在
催化下分解生成
放热
：
B．
和
发生中和反应生成
的反应热为
：
C．
的燃烧热为
，
完全燃烧的热化学方程式：
D．在浓硫酸作用下，
和
发生酯化反应放热25.6kJ：
【答案】C
【解析】A．H2O2（1）在 MnO2催化下分解生成16gO2 (g)放热106 kJ，则生成1mol 氧气放出热量为
212kJ，其热化学方程式为2H2O2 （1）=2H2O（1）+O2 (g)
H=-212kJ·mol
△
-1，A 错误；B．未标明各物
质的聚集状态，B 错误；C．N2H4 (g)的燃烧热为622 kJ·mol-1，则 N2H4 (g)完全燃烧的热化学方程式为
N2H4 (g)+O2(g)= N2(g)+2H2O（1）△H=-622 kJ·mol-1，C 正确；D．酯化反应为可逆反应，反应热应表示完
全转化的热效应，D 错误；故选C。
03 考查燃烧热和中和反应反应热的概念
6．（24-25 高三上·安徽六安·月考）下列说法正确的是
A．
不可能是吸热反应
B．与同物质的量的NaOH 溶液反应时，稀硫酸测得的中和热是盐酸的两倍
C．同温同压下，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，其前者放热更多
D．CO 的燃烧热为283kJ/mol，则
【答案】A
【解析】A．
该反应
，所以
，不可能是吸热反应，A 正确；
B．中和热是指稀的强酸和稀的强碱溶液反应，生成可溶盐和
时放出的热量，与酸的种类无关，B
错误；C．同温同压下，相同质量硫蒸气能量比硫固体能量高，所以分别完全燃烧，硫蒸气放热更多，但
题给硫蒸气和硫固体的质量未知，C 错误；D．CO 的燃烧热为283kJ/mol，是指
完全燃烧生成
CO2(g)放出的热量，所以
，D 错误；故选A。
4
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7．（24-25 高三上·安徽铜陵·月考）下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．
下，将
和
置于密闭容器中充分反应生成
，放热
，其热化
学方程式为：
C．已知在
下，
燃烧生成水蒸气放出
热量，其热化学方程式为：
D．
时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为
，硫酸溶液与氢氧化钡溶
液反应的热化学方程式为：
【答案】C
【解析】A． 燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，
S→SO2(g)，H→H2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890.3kJ·mol-1，A 错误；B． 因N2+3H2
2NH
⇌
3是可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中不
能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，则1mol N2完全反应放出的热量大于38.6kJ，则N2(g)
+3H2(g)
2NH
⇌
3(g) ΔH＜-38.6kJ/mol，B 错误；C． 1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ 的热量，则1mol H2燃
烧放热242kJ 的热量，故其热化学方程式为
，C
正确；D． 中和热为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和生成1 mol 水放出的热量，则如果生成2mol 水，应放
热114.6kJ，同时析出硫酸钡沉淀也会放出热量，故选项中所给的热化学方程式中 ΔH＜-114.6kJ/mol，D 错
误；答案选C。
04 考查中和反应反应热的测定
8．（24-25 高三上·北京·期中）测定中和反应的反应热的装置如图所示，下列有关该实验的说法中不正确
的是
A．测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH 溶液和浓硫酸
B．环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用
C．相同条件下，NaOH 溶液与盐酸、硝酸反应的中和热不相同
D．实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度
【答案】C
5
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【解析】A．浓硫酸稀释会放热，测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH 溶液和浓硫酸，故A 正确；
B．为了使反应物混合均匀、充分反应，可使用环形玻璃搅拌棒上下搅拌，为了减少热量散失，可使用泡
沫塑料，保温隔热，故B 正确；C．NaOH 溶液与盐酸、硝酸反应的实质都是氢离子与氢氧根离子的反
应，相同条件下，NaOH 溶液与盐酸、硝酸反应的中和热相同，故C 错误；D．测中和热，要测量反应前
后的温度差，反应前的温度为反应前酸碱溶液温度的平均值，反应后的温度为溶液达到的最高温度，所以
实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度，故D 正确；故答案为：C。
9.（2025 高三·全国·月考）以下说法中，正确的有几项
Ⅰ．中和反应反应热的测定实验
①为了保证盐酸完全被
中和，采用浓度稍大的
溶液，使碱稍稍过量
②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温
杯中进行
③混合溶液时，应将
溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板
④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度
⑤单次实验需要记录3 次温度计读数
Ⅱ．燃烧热、中和热、能源
101kpa
⑥
时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成
时，中和热为
⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再
生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
A．5
B．6
C．7
D．8
【答案】A
【解析】①为了保证盐酸完全被中和，采用浓度稍大的溶液，使碱稍稍过量，正确；②在大烧杯底部垫泡
沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行，可以有效
保证热量不散失，正确；③混合溶液时，应将溶液迅速一次性倒入小烧杯，盖好盖板，防止热量损失，正
确；④金属搅拌棒导热能力太强导致热量散失，应使用环形玻璃搅拌棒（玻璃搅拌器），操作错误；⑤中
和热实验需要记录反应前酸、碱温度和反应后溶液温度，故单次实验需要记录3 次温度计读数，正确；
⑥101kpa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，错误；⑦中
和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol 液态水时所释放的热量，为57.3kJ/mol，并不是
酸碱中和反应的离子方程式可以写成H++OH−=H2O 时就可以，浓溶液的反应不符合要求，错误；⑧弱酸或
弱碱的电离吸热，如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3kJ/mol，错
误；⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以
再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源，正确；综上所述①②③⑤⑨正确，正确的为5
个，B 符合；故答案为：A。
05 考查能源的开发与利用
10．（24-25 高三下·河北·月考）由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求
6
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量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。氨硼烷
是一种颇具潜
力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是
A．氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体
B．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水
C．分子中N 原子的第一电离能小于B 原子
D．分子中由N 原子提供孤电子对与B 原子形成配位键
【答案】C
【解析】A．B、N 原子的最外层电子数之和为
，乙烷中2 个C 原子最外层电子数之和为
，则氨硼烷与乙烷是等电子体、结构相似、均为分子晶体，A 正确；B．
分子中含有
键、
并且N 的电负性大，水分子中含有电负性大的O 原子，氨硼烷能与水形成分子间氢键，并且氨硼烷是极性
分子，所以氨硼烷易溶于水，B 正确；C．N、B 元素位于第二周期，元素的第一电离能随原子序数的增大
有增大趋势，并且N 的2p 轨道为半充满状态，所以第一电离能：
，C 错误；D．
中N 原子有1
对孤电子对，
中B 原子是缺电子原子，有空轨道，则
分子中由N 原子提供孤电子对与B 原
子形成配位键，D 正确；故选C。
11．（23-24 高三上·江西·月考）化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，起源于生活，同时也促进
社会的发展，下列与化学有关的说法正确的是
A．“朱雀二号遥二运载火箭”上使用的半导体材料
可用
代替
B．用氢气做交通车能源，采用新型催化剂降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源
C．利用
合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
D．“84”消毒液在空气中发生反应：
【答案】D
【解析】A．
是半导体材料可代替
，故A 错误；B．催化剂改变反应速率，但是不改变焓变，故B
错误；C．脂肪酸是指R-COOH，不属于有机高分子，故C 错误；D． “84”消毒液中次氯酸钠和空气中二
氧化碳反应转化为碳酸氢钠和次氯酸，
，故D 正确；答案选D。
06 考查盖斯定律的应用
12．（2025·浙江·一模）下列关于如图所示转化关系(
代表卤素)的说法中正确的是
A．
越小，
就越稳定
B．
7
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C．按照
、
、的顺序，
依次增大
D．过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同
【答案】A
【解析】A．
越小，放热越多，HX 能量越低，
就越稳定，故A 正确；B．根据盖斯定律，
，故B 错误；C．原子半径越小，键能越大，按照
、
、的顺序，
依次减小，故
C 错误；D．过程Ⅲ形成化学键放热，高温煅烧石灰石吸热，能量变化形式不相同，故D 错误；选A。
13.（2025·浙江温州·一模）相同温度和压强下，关于反应的
，下列判断正确的是
A．
，
B．
C．
D．
【答案】C
【分析】题给四个反应都是吸热反应，反应的∆H 都大于0，将题干4 个反应依次编号为①、②、③、④，
结合盖斯定律作答。
【解析】A．CoCl2·6H2O(s)=CoCl2·2H2O(s)+4H2O(l) 和CoCl2·2H2O(s)=CoCl2·H2O(s)+H2O(l)都是吸热反应，
故∆H1＞0，∆H2＞0，A 错误；B．根据盖斯定律，将②+③得CoCl2·2H2O(s)=CoCl2(s)+2H2O(l)
∆H=∆H2+∆H3（标为⑤），该反应为吸热反应，该反应失去2mol 结晶水，反应①失去4mol 结晶水，失去
水的物质的量是⑤的两倍，故反应①吸收的热量更多，则∆H1＞∆H2+∆H3，B 错误；C．根据盖斯定律，将
①+
+
=
②③④，则∆H1+∆H2+∆H3=∆H4，则∆H4-∆H1=∆H2+∆H3，C 正确；D．反应②、③都失去1mol 结晶
水，由题意无法判断∆H2、∆H3的大小，D 错误；答案选C。
07 考查反应热的相关计算
14．（2025·全国·模拟预测）CO 的利用是当下研究的热门方向。下图为常温、常压下各物质转化关系及其
反应热示意图(
表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热)，已知CH4的燃烧热
为a，则反应
的反应热为
8
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A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】由题图和题目信息可得以下热化学方程式，
，
，
，
，根据盖斯定律，结合目标热化学方程式
可知，总反应的反应热为
；A 符合题意。
15．（2025·重庆·模拟预测）下表为某些化学键的键能化学键键能
化学键
键能(kJ/mol)
154
500
942
a
已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．表中的a=391
B．相同条件下O2比N2稳定
C．
D．图中的
【答案】A
【分析】依据盖斯定律，△H3=(-
H
△
2)-(-
H
△
1)=(2752-534)kJ∙mol-1=2218 kJ∙mol-1。
【解析】A．△H3=(154+4a+500)kJ∙mol-1=2218 kJ∙mol-1，则a=391，A 正确；B．表中数据显示，O=O 键的
键能小于N≡N 键的键能，键能越大，共价键越牢固，分子越稳定，则相同条件下N2比O2稳定，B 不正
确；C．
相当于发生反应
和反应2H2O(g)=2H2O(l) ∆H＜0，所以
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，C 不正确；D．由分析可知，图中的
，D 不正确；故选A。
08 考查反应热大小的比较
16．（2025·浙江绍兴·一模）HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：下列说法不正确的是
A．
，
B．若将循环图中
元素改成
元素，相应的
C．
D．
【答案】C
【解析】A．H+(g)→H+(aq)、Cl-(g)→Cl-(aq)为放热过程，ΔH5<0，ΔH6<0，A 正确；B．Cl 的非金属性强于
Br，氢氯键键能大于氢溴键，断开共价键吸热，则ΔH2(Cl)>ΔH2(Br)，B 正确；C．根据题干可知，HCl(g)
溶于大量水过程放热，ΔH1<0，根据盖斯定律，ΔH1=
，C 错误；D．氢原
子失电子吸热，氯原子得电子放热，ΔH3>0，ΔH4<0，则ΔH3-ΔH4>0，D 正确；故答案选C。
17．（2025·浙江·模拟预测）镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。已知，气态的卤素原子得
电子生成气态的卤离素子是放热过程。下列说法正确的是
A．∆H6=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5
B．Ca(g)–2e-=Ca2＋(g) ∆H7，则∆H7>∆H3
C．I(g)+e-=I-(g) ∆H8，则∆H8>∆H4
D．MgCl2(s)=Mg2＋(aq)+2Cl-(aq) ∆H9，则∆H9>∆H5
【答案】C
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【解析】A．根据盖斯定律可知，∆H6=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4－∆H5，故A 错误；B．原子失去电子变为离子
属于吸热过程，Ca 和Mg 属于同主族，Ca 的金属性强于Mg，Ca→Ca2+吸收热量小于Mg→Mg2+吸收热量，
即∆H7＜∆H3，故B 错误；C．原子得电子变为离子属于放热过程，Cl 非金属性强于I，即Cl→Cl-放出热量
比I→I-放出热量多，即∆H8＞∆H4，故C 正确；D．MgCl2(s)=Mg2+(g)+2Cl-(g)属于吸热反应，即∆H5＞0，
Mg2+(g)、2Cl-(g)转化成Mg2+(aq)、2Cl-(aq)要放出热量，发生MgCl2(s)=Mg2+(aq)+2Cl-(aq)吸收热量比
MgCl2(s)=Mg2+(g)+2Cl-(g)少，即∆H9＜∆H5，故D 错误；答案为C。
1．
【结合氢能新技术考查盖斯定律的应用】（24-25 高三上·北京·月考）光解水制氢的关键步骤
是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用
表示]实现在
溶液中高效催化水的氧化，该
过程物质转化及反应能量变化示意图如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①可能为
B．水的氧化反应为：
C．
D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率
【答案】C
【解析】A．由题干图示信息可知，步骤①可表示为
， A 正确；B．由题干图示信息可知，水的氧化
反应(总反应)方程式为：
，B 正确；C．根据盖斯定律结合题干图示信息
可知，
，C 错误；D．根据碰撞理论可知，催化剂参与反应，通过降低
活化能，提高活化分子百分含量，有效碰撞次数增加，从而加快反应速率，D 正确；故选C。
11
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2.
【结合硅的制备考查盖斯定律的应用】（2025·河南郑州·一模）硅是大数据时代的关键材料。
工业上常在1800—2000℃时，用碳单质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如表所示。下列相关
说法正确的是
反应
H/(kJ•mol
△
-1)
S/(J•K
△
-1•mol-1)
反应（1）：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)
+2CO(g)
687.27
359.04
反应（2）：SiO2(s)+C(s)=Si(s)+CO2(g)
514.85
183.35
A．反应（1）可证明Si 的还原性大于C
B．生活中利用单晶硅良好的导光性能做光导纤维
C．工业生产条件下反应（2）无法自发进行发生
D．C(s)+CO2(g)=2CO(g)
H=-172.42kJ·mol
△
-1
【答案】C
【解析】A．反应（1）：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)，C 元素化合价升高，C 做还原剂，Si 做还原产物，
由还原剂的还原性比还原产物的强，则C 的还原性大于Si，A 错误；B．单晶硅是良好的半导体材料，
SiO2具有导光性能做光导纤维，B 错误；C．反应若要自发进行，即∆G=∆H-T∆S<0，对反应（2）
∆G=514.85-T×183.35×10-3<0，T>2800K，则反应（2）在工业1800—2000℃生产条件下无法自发进行发
生，C 正确；D．由盖斯定律，反应（1）-反应（2）得到C(s)+CO2(g)=2CO(g) ，△H=687.27-
514.85=+172.42kJ·mol-1，D 错误；故选：C。
3.（24-25 高三上·河南·期中）某实验小组利用如图所示装置进行稀
溶液与稀盐酸中和反应反应热的
测定。
下列说法正确的是
A．
可为铁制环形搅拌棒
B．用温度计测量
溶液温度后可直接测量稀盐酸温度
C．隔热层的作用是减小实验过程中的热量损失
D．为使反应更充分，应将稀
溶液缓缓加入稀盐酸中
【答案】C
【解析】A．
应为环形玻璃搅拌器，铁制搅拌棒导热性好，会造成热量散失，引起误差，A 错误；B．
用温度计测量
溶液温度后，应将温度计用蒸馏水冲洗干净并擦干后再测量稀盐酸温度，B 错误；
12
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C．为了减小实验过程中的热量损失，可在装置中加隔热层，减小实验误差，C 正确；D．为了减小实验过
程中的热量损失，应将稀
溶液一次性快速加入稀盐酸中，D 错误；故选C。
4.（24-25 高三上·河南·月考）下列有关热化学方程式的书写或判断错误的是
A．已知同温同压下：
；
，则
B．据上图可知：
C．已知
的燃烧热(又称标准燃烧热、摩尔燃烧焓)
，则101kPa 下
D．一定条件下，将
和
置于密闭容器中充分反应生成
，放热19.3kJ，其热化学方程
式为
【答案】D
【解析】A．醋酸是弱酸，电离时会吸热，故与强酸和OH-反应时比较，在物质的量相同时，放出的热量
的变小，则
会变大，故
，故A 正确；B．由上图可知，
的反应热
，计量数加倍则反应热加倍，故
，故B 正确；C．
的燃烧热指的是1mol
完全燃烧生成N2(g)和液态水时放出的热量，故其燃烧热的热化学方程式：
，故C 正确；D．
和
的反应为可逆反应，
0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，消耗的氮气的物质的量小于
0.5mol，而热化学方程式中的反应热指的是完全反应时的反应热，即消耗的氮气的物质的量为1mol，放出
的热量大于38.6kJ，故D 错误；答案选D。
5．（24-25 高三上·河北·期中）下列关于热化学方程式说法正确的是
A．若
的燃烧热为
，则
B．若
，
，则
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C．若
，则
D．若
混合反应后，放出热量
，则
【答案】B
【解析】A．燃烧热指在
时，
纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢元素的指定产
物为
，不是
，A 错误；B．
的能量比
的能量高，故
与
反应生成
放出热量多，放出热量：
，B 正确；C．
是弱酸，其电离产生自由移动的离子
的过程会吸收热量，导致发生酸碱中和反应时放出的热量比强酸与强碱反应放出的热量少，则
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H＞
，C 错误；D．
与
的反应为可
逆反应，
混合反应，消耗的
物质的量小于
，则
，D 错误；答案选B。
1．（2025·湖北卷）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
选项
A
B
实验目的
用量热计测定反应热
分离乙酸乙酯和饱和食盐
水
实验示意
图
选项
C
D
实验目的
在铁片上镀镍
转移热蒸发皿至陶土网
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实验示意
图
【答案】C
【解析】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中
中和反应的反应热测定装置合理，A 不符合题意；B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，
乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B 不符合题意；C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做
阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C 符合题意；D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳
夹取蒸发皿，操作合理，D 不符合题意；故选C。
2．（2025·河北卷）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应
制备。反应历程(TS 代表过渡态)如下：
下列说法错误的是
A．反应ⅰ是吸热过程
B．反应ⅱ中
脱去步骤的活化能为2.69eV
C．反应ⅲ包含2 个基元反应
D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中
【答案】D
【解析】A．观察历程图可知，反应ⅰ中
的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3 完成反
应，生成
和
，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热
过程，A 正确；B．反应ⅱ中因
脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV 与TS5 的相对能量差，
即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B 正确；C．反应ⅲ从
生成
经历过渡态TS6、
TS7，说明该反应分两步进行，包含2 个基元反应，C 正确；D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应
ⅲ中的TS7 对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D 错误；故选D。
3．（2025·浙江卷）下列说法正确的是
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A．常温常压下
和
混合无明显现象，则反应
在该条件下不自发
B．
，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C．
，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．
，则
【答案】B
【解析】A．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进
行，A 错误；B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B 正确；C．该反应为放热反
应，则
，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C 错误；D．
，根据盖斯定律，反应
①－反应②得到目标反应Na(s)+
Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=
，由于不能明确
相对
大小，则ΔH 不能确定，D 错误；故选B。
4．（2024·天津卷）白磷(
)在高温下可分解为
，即
。已知
中
的键能为
，
中
的键能为
。下列说法错误的是
A．
晶体为分子晶体
B．
分子中含有
键和
键
C．
与
互为同素异形体
D．根据键能估算上述反应的
【答案】D
【解析】A．白磷由白磷分子构成，则P4晶体为分子晶体，A 正确；B．P 中含有
键，三键中含有1
个
键和2 个
键，B 正确；C．
与
是磷元素的两种单质，二者互为同素异形体，C 正确；D．反应
的ΔH=反应物总键能－生成物总键能= 209kJ/mol× 6 - 523kJ/mol ×2 = +208kJ/mol，D 错误；故
选D。
5．（2024·贵州卷）AgCN 与
可发生取代反应，反应过程中
的C 原子和N 原子均可进攻
，分别生成腈
和异腈
两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程
及能量变化如图(TS 为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
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由图示信息，下列说法错误的是
A．从
生成
和
的反应都是放热反应
B．过渡态TS1 是由
的C 原子进攻
的
而形成的
C．Ⅰ中“
”之间的作用力比Ⅱ中“
”之间的作用力弱
D．生成
放热更多，低温时
是主要产物
【答案】D
【解析】A．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故从
生成
和
的反应都是放热反应，A 项正确；B．与Br 原子相连的C 原子为
，由
反应历程及能量变化图可知，过渡态TS1 是由CN-的C 原子进攻
的
，形成碳碳键，B 项正
确；C．由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是
和
，且后
者吸收更多的能量，故Ⅰ中“
”之间的作用力比Ⅱ中“
”之间的作用力弱，C 项正确；D．由
于生成
所需要的活化能高，反应速率慢，故低温时更容易生成
，为主要产物，D
项错误；故选D。
6．（2024·安徽卷）某温度下，在密闭容器中充入一定量的
，发生下列反应：
，
，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的
是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
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【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X 的浓度逐渐减小、Y 和Z 的浓度逐渐增大，后来随着时间
的推移X 和Y 的浓度逐渐减小、Z 的浓度继续逐渐增大，说明X(g)
Y(g)的反应速率大于Y(g)
Z(g)的
反应速率，则反应X(g)
Y(g)的活化能小于反应Y(g)
Z(g)的活化能。
【解析】A．X(g)
Y(g)和Y(g)
Z(g)的∆H 都小于0，而图像显示Y 的能量高于X，即图像显示X(g)
Y(g)为吸热反应，A 项不符合题意；B．图像显示X(g)
Y(g)和Y(g)
Z(g)的∆H 都小于0，且X(g)
Y(g)的活化能小于Y(g)
Z(g)的活化能，B 项符合题意；C．图像显示X(g)
Y(g)和Y(g)
Z(g)的∆H 都
小于0，但图像上X(g)
Y(g)的活化能大于Y(g)
Z(g)的活化能，C 项不符合题意；D．图像显示X(g)
Y(g)和Y(g)
Z(g)的∆H 都大于0，且X(g)
Y(g)的活化能大于Y(g)
Z(g)的活化能，D 项不符合题
意；选B。
7．（2024·广东卷）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其
相应推理均合理的是
A．烧瓶壁会变冷，说明存在
的反应
B．试纸会变蓝，说明有
生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有
升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
【答案】B
【解析】A．烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0 的吸热反应，故A 错误；B．试纸
会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B 正确；C．滴加浓盐
酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无
关，故C 错误；D．八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0 的吸热反应，烧瓶
中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会
变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则
实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D 错误；故选B。
8．（2023·浙江卷）一定条件下，
苯基丙炔(
)可与
发生催化加成，反应如下：
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反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的
是
A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C．增加
浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I 的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
【答案】C
【解析】A．反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I 放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，
反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，故A 正确；B．短时间里反应I 得到
的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I 的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应
活化能：反应I<反应Ⅱ，故B 正确；C．产物I 和产物II 存在可逆反应，则产物II 和产物I 的比值即该可逆
反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl 浓度平衡时产物II 和产物I 的比例不变，
故C 错误；D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D 正确。
综上所述，答案为C。
9．（2023·江苏卷）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，
、
时，
平衡转化率、在催化剂作用下反应相同
时间所测得的
实际转化率随温度的变化如题图所示。
的选择性可表示为
。下列
说法正确的是
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A．反应
的焓变
B．
的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D．450℃时，提高
的值或增大压强，均能使
平衡转化率达到X 点的值
【答案】D
【解析】A．由盖斯定律可知反应
的焓变
，A 错误；B．
为放热反应，升高温度平衡逆向移动，
的含量降低，故
的
平衡选择性随着温度的升高而降低，B 错误；C．由图可知温度范围约为350~400℃时二氧化碳实际转化率
最高，为最佳温度范围，C 错误；D．450℃时，提高
的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大
压强反应I 平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使
平衡转化率达到X 点的值，D 正
确。 故选D。
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