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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
一轮复习收官卷01（14+4）
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷满分为100 分，考试时间为75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再
选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位
置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B 铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Nb 93 W 184
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共14 题，每题3 分，共42 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2025 年是人形机器人的量产元年。下列机器人部件使用的材料属于金属材料的是
A．碳纤维躯干
B．钛合金关节
C．聚氨酯皮肤
D．高纯硅传感器
【答案】B
【详解】A．碳纤维是一种含碳量在 90% 以上的高强度、高模量纤维，属于无机非金属材料，A 不符合
题意；
B．钛合金是金属钛与其他元素形成的合金，属于金属材料，B 符合题意；
C．聚氨酯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，C 不符合题意；
D．高纯硅传感器的主要成分高纯硅是半导体材料，属于新型无机非金属材料，D 不符合题意；
故合理选项是B。
2．下列化学用语表达正确的是
A．
分子中只含有极性键
B．
的电子式为
C．
、
的VSEPR 模型均为四面体
D．聚丙烯的结构简式为
【答案】C
【详解】A．
分子结构可表示为
，分子中有极性键和非极性键，A 错误；
B．
的电子式中氧原子共用2 对电子，应该将氯原子与氧原子的位置交换，B 错误；
C．
价层电子对数=2+
×(6-2×1)=4，
分子中价层电子对数=3+
×(5-2×1)=4，它们的VSEPR 模型
都为四面体，C 正确；
1
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D．已知丙烯的结构简式为：CH2=CHCH3，则聚丙烯的结构简式为：
，D 错误；
故选C。
3．下列与物质性质相关的说法正确的是
A．将氯气通入
溶液，可产生淡黄色浑浊
B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性
C．用KSCN 溶液检验
中的三价铁
D．稀硝酸清洗“银镜”的废液中大量存在
、
、
【答案】A
【详解】A．氯气具有强氧化性，能将Na2S 中的S2−氧化为硫单质（S），硫单质为淡黄色固体，故产生淡
黄色浑浊，A 正确；
B．碳酸氢铵作食品膨松剂是因受热分解产生气体（如NH3、CO2），使食品膨胀，而非因其挥发性（挥发
性指常温下易挥发），B 错误；
C．K3[Fe(CN)6]为铁氰化钾，其中铁为+3 价但处于稳定络合态（[Fe(CN)6]3−），无法游离出Fe3+，故KSCN
溶液不能与之反应产生特征红色，C 错误；
D．稀硝酸清洗银镜反应废液时，发生反应：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，废液中大量存在H+、
Ag+、
，NO 不溶于水，不会在溶液中大量存在，D 错误；
故答案选A。
4．在环保技术中，可用氨气处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的孤电子对数为
B．
中含有的
键数目为
C．每消耗
，转移的电子数为
D．
氨水中，含有的
分子数小于
【答案】C
【详解】A．每个H2O 分子中O 原子有2 对孤电子对，0.1 mol H2O 含孤电子对数为0.1×2=0.2NA，A 错误；
B．未说明气体是否处于标准状况，22.4 L N2的物质的量无法确定，且1 mol N2含2 mol π 键，但条件不明
确，B 错误；
C．4.6g NO2为0.1 mol，反应中每消耗
转移
电子，故
转移的电子数为
，C 正确；
D．未提供溶液体积，无法计算NH3·H2O 的分子数，D 错误；
答案选C。
5．内酰胺类抗菌素具有杀菌活性强、毒性低、适应症广及临床疗效好的优点，对各种敏感细菌具有杀菌
2
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作用，某小组设计合成内酰胺Z 的路线如下：
下列说法中正确的是
A．有机化合物Y 的分子式为C10H18NO3
B．1 个Y 分子中含有3 个手性碳原子
C．X 分子中碳原子有两种杂化方式
D．Z 能与一定浓度的盐酸发生反应
【答案】D
【详解】A．有机化合物Y 的分子式为
，不是
，A 错误；
B．一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子为手性碳原子，
带有“*”的碳原子为
手性碳原子，2 个手性碳原子，B 错误；
C．X 分子中碳原子存在三种杂化方式：羰基碳为
杂化、氰基碳为
杂化、饱和碳为
杂化，不是两
种，C 错误；
D．Z 分子中含有酰胺基，能与一定浓度的盐酸发生反应，D 正确；
故答案选D。
6．下列对物质性质或应用的解释错误的是
物质性质或应用
解释
A
的酸性大于
的电负性比S 大，使羧基中
键极性更
大，更易电离出
B
SiC 熔点高于NaCl
SiC 是共价晶体，
是离子晶体
C
可用于水果运输时的保鲜
有氧化性，能与水果释放的乙烯反应
D
常温下可用铁制容器盛装浓硝酸
常温下铁与浓硝酸不发生化学反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．O 的电负性比S 大，吸电子能力更强，使羧基中的
键极性更大，更易电离出
，酸性
更强，A 正确；
B．一般来说，不同类型晶体的熔点大小顺序为：共价晶体>离子晶体>分子晶体，而SiC 是共价晶体，
3
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NaCl 是离子晶体，因此SiC 熔点高于NaCl，B 正确；
C．
有强氧化性，能与水果释放的催熟剂乙烯发生反应，故可以用来保鲜水果，C 正确；
D．常温下，浓硝酸使铁钝化（发生化学反应），所以可用铁制容器盛装浓硝酸，D 错误；
故答案选D。
7．一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
、
三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，
的单质在常温下与水反应能生成
的单
质，基态
原子的核外电子空间运动状态有9 种。下列说法正确的是
A．Q、X、Y 的第一电离能：
B．
、
、
最简单氢化物稳定性：
C．Y、Z、M 的简单离子半径：
D．
、
、
两两形成的化合物都是极性分子
【答案】B
【详解】W 是原子序数较小的短周期主族元素，结合结构中W 形成一个共价键，可知W 为H；Z 的单质
常温下与水反应生成 Y 的单质，可以是钠与水反应生成氢气，也可以是F2与水反应生成O2，
不可能是
H，故只能是F2与水反应生成O2，Z 为F、Y 为O；Q 能形成四个共价键且原子序数小于Y，推知Q 为
C；X 原子序数介于Q（C）与Y（O）之间，且 X、Y、Z 的电子层数之和（均为 2 层，和为 6）与未
成对电子数之和（N：3、O：2、F：1，和为 6）相等，推知X 为N；基态 M 原子的核外电子空间运动
状态（即轨道数）为9，且M 形成了六个共价键，其核外电子排布为
，故M 为S。
A．Q、X、Y 的第一电离能，即 C、N、O 的第一电离能。第一电离能同周期从左到右一般增大，但N
的2p 轨道是半充满稳定结构，所以第一电离能顺序是 N>O>C，也就是 X>Y>Q，A 错误；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F>N>S，所以稳定性HF>NH3>H2S，即 Z>X>M，B 正确；
C．Y、Z、M 的简单离子半径，Y 是O2-，Z 是F-，M 是S2-，S2-比O2-、F-多一个电子层，半径最大，电
子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径S2->O2->F-，即 M>Y>Z，C 错误；
D．Q、Y、M 两两形成的化合物，Q 是C，Y 是O，M 是S。如C 和O 形成的CS2、CO2是直线形非极
性分子，D 错误；
故选B。
8．下列说法正确的是
4
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A．用甲装置灼烧海带进行提取碘的实验
B．图乙所示操作为滴入半滴标准液后用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，该操作会导致误差偏大
C．用丙装置制备
晶体
D．用丁装置制备乙炔气体
【答案】C
【详解】A．灼烧固体应用坩埚，不能使用烧杯，A 错误；
B．用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，不影响样品物质的量，对结果无影响，B 错误；
C．通过加入乙醇降低溶液极性使晶体析出，C 正确；
D．电石和水制备乙炔反应剧烈，放热量大，同时会生成氢氧化钙堵塞装置，不能使用启普发生器，D 错
误；
故选C。
9．Heck 反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以
溴苯为原料进行的Heck 反应机理，下列说法错误的是
A．在反应过程中，Pd 的化合价有2 种
B．反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
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C．用同位素标记的
代替
可得到DBr
D．总反应为
【答案】C
【详解】由图可知Heck 反应机理：以溴苯（A）和丙烯酸甲酯（B）为原料，在 Pd 催化剂作用下发生偶
联，生成产物 C，同时生成 HBr（D）。
A．由图可知步骤①前Pd 是0 价，步骤②
⑥中Pd 为+2 价，Pd 的化合价有2 种，A 正确 ；
B．断裂的键：C-Br（极性键）、C-H（极性键）、C=C 中的π 键（非极性键）；形成的键：新的C-C（非
极性键）、新的C=C 中的π 键（非极性键）、H-Br（极性键）。因此涉及极性键和非极性键的断裂与形
成，B 正确；
C．由机理图可知，位于端基碳上的氢原子与Br 原子发生消去反应得到HBr，故用同位素标记的
代替
最终得到
，无法得到DBr，C 错误；
D．由转化图示可知环上物质代表催化剂参与反应过程的转化过程，指入箭头代表反应物，指出箭头代表
生成物，该过程的总反应为
，D 正确；
故选C。
10．NbO 的立方晶胞如图，晶胞参数为
的分数坐标为
，下列说法正确的是
A．O 的配位数是6
B．Nb 和O 的最短距离为
C．晶体密度
D．M 点的分数坐标为
【答案】B
【详解】A．由图可知，NbO 的立方晶胞中距离O 原子最近且距离相等的Nb 原子有4 个，O 的配位数是
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4，故A 错误；
B．由图可知，Nb 和O 最短距离为边长的
，晶胞参数为 a nm ，Nb 和O 最短距离为
，故B
正确；
C．根据均摊法计算可知，Nb 的个数为
，O 的个数为
，即晶胞中含有3 个NbO，晶胞密
度为
，故C 错误；
D．P 的分数坐标为
位于正方体的面心，M 的分数坐标为
，故D 错误；
故选B。
11．某实验小组利用
制备深蓝色晶体
的方案如下：
下列说法不正确的是
A．加热
溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色
B．
配合物中心离子为
，
为正四面体结构
C．加入乙醇的作用是形成乙醇、水的混合溶剂，使溶剂极性减弱
D．干燥时可采用低温真空干燥，或用滤纸吸干表面溶剂后置于干燥装置中常温干燥
【答案】B
【详解】A．
，升高温度平衡正移，变黄绿色，A 正
确；
B．
配合物中
提供空轨道，作中心离子，
中心离子与
中N
上的孤电子对形成配位键，中心离子
采取
故
为平面四边形结构，B 错误；
C．乙醇的极性比水小，加入乙醇使溶剂极性减弱，有利于晶体析出，C 正确；
D．低温真空干燥或用滤纸吸干表面溶剂后置于干燥器中常温干燥有利于溶剂快速挥发，减少结晶水的损
失，D 正确；
故选B。
12．下列离子方程式正确的是
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A．向
溶液中加入
溶液：
B．滴有酚酞的
溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：
C．Fe 与稀硝酸反应，当
时：
D．
与足量的NaOH 溶液反应：
【答案】C
【详解】A．Fe3+与
反应不直接生成Fe2(CO3)3沉淀，因为Fe2(CO3)3不稳定，会水解生成Fe(OH)3和
CO2，正确反应方程式为：2Fe3+ + 3
+ 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，A 错误；
B．滴加盐酸至酚酞红色恰好褪去时，溶液pH 降至约8.3，此时
主要转化为
，而非直接生成
CO2，正确反应方程式为：
+ H+ →
，B 错误；
C．当n(Fe):n(HNO3)=1:3 时，4molFe 与12molHNO3反应，方程式
既满足Fe 与HNO3的物质的量关系，又满足得失电子守
恒、电荷守恒和原子守恒，C 正确；
D．H3BO3（硼酸）为一元弱酸，与足量NaOH 反应生成[B(OH)4]-，没有H2O 生成，正确反应方程式为
，D 错误；
故选C。
13．一种Zn 电池的充、放电过程如图所示。下列说法错误的是
A．离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
B．放电时，Zn 电极发生的电极反应为Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+
C．充电时，b 电极发生的电极反应为C3H8O3-8e-+11OH-=3HCOO-+8H2O
D．充电时，转移4mol 电子，有8mol 离子通过离子交换膜Ⅱ
【答案】D
【详解】由图可知，放电时，a 极（正极）发生反应：O2+4H++ 4e- =2H2O，Zn 板（负极）发生氧化反应生
成ZnO；充电时，甘油（C3H8O3）被氧化为甲酸根（HCOO-），b 极是阳极，Zn 板为阴极。
A．放电时，a 极（正极）发生反应：O2+4H++ 4e- =2H2O，需要H+从左侧溶液迁移到a 极表面，因此离子
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交换膜Ⅰ应允许H+通过，是阳离子交换膜；放电时，Zn 板（负极）发生反应：Zn-2e- +2OH-=ZnO+H2O，
右侧溶液中需要OH-迁移到Zn 板表面，而Na+需要留在右侧溶液中，因此离子交换膜Ⅱ应允许OH-通过，
是阴离子交换膜，A 正确；
B．放电时，Zn 板作为负极，发生氧化反应。根据图示，左侧溶液是硫酸溶液，Zn 失去电子生成ZnO 和
H+，电极反应为Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+，B 正确；
C．充电时，b 极是阳极，发生氧化反应，根据图示，甘油（C3H8O3）被氧化为甲酸根（HCOO-），根据得
失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：C3H8O3-8e-+11OH-=3HCOO-+8H2O， C 正确；
D．充电时，转移4mol 电子，由电解池结构中电流恒定可知，有4 molOH-通过离子交换膜Ⅱ，D 错误；
故选D。
14．废弃电池中锰可通过浸取回收。常温下，在
和
混合溶液中，
(Ⅱ)的分布分数
[不包括
]与
的关系如图。
已知：
难溶于水，具有两性，可以形成
，
。
下列说法正确的是
A．曲线y 代表
的变化
B．P 点，
C．O 点，
D．Q 点，
【答案】C
【详解】A．
难溶于水，具有两性，常温下，
在不同浓度的
水溶液中，结合曲线变
化和分布分数可知，
较小时，
元素存在形式为
，则曲线x 为
，随着加入氢氧化钾的增
加，碱性逐渐增强，所以曲线y 为
，曲线z 为
，A 错误；
B．P 点时
，溶液中含
微粒只有这两种，根据物料守恒有①
，且
，即②
，根据电荷守恒
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有③：
，将①和②代入③得到：
，此时
，显碱性，则
，B 错误；
C．图中O 点存在平衡：
，在P 点时
，
，
，O 点
时，
，则
，则
，C 正确；
D．Q 点时，
，D 错误；
故选C。
二、非选择题：共4 题，共58 分。
15．(14 分)黑钨精矿中钨元素以(
和
)形式存在，其中还含有少量硅(
)、磷、砷以及钼的
化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图：
注：已知钨酸钙
的溶度积常数为
，而
在pH=5 的溶液中会完全沉淀。
请回答下列问题：
(1)黑钨精矿在900℃的温度下烧结后会得到钨酸钠(
)、磷酸氢钠以及砷酸氢钠等产物，则
在烧结时发生的化学方程式为 ；为了获得黑钨精矿需要对原矿经过粗选、浮选等措施的目的
是 。
(2)在滤液I 中通过加入盐酸将溶液的pH 调节至8~9，其目的是 。
(3)用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，则除去砷元素的离子
方程式为 。
(4)加入
溶液恰好可以将溶液中的
完全转化为
沉淀，过滤，向沉淀中加入
500mL 一定浓度的盐酸后发生反应
，且溶液体积一直保持不变。则当
转化为钨酸沉淀时，需溶液的pH 至少为 ；通过过滤、洗涤、干燥后，可得到纯净的
沉淀，则验证
是否洗净的方法为 。
(5)为了得到工业纯
，需要将钨酸溶解于氨水中，得到钨酸铵
，但同时也会得到极少量的
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杂质，两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系如图所示，则为了获得纯净的钨酸铵
，应采取的操作是 。
(6)工业上常用氢气还原三氧化钨制备钨粉，若将1t 三氧化钨粗品(含
75%)，经一系列措施得到钨粉的
过程中，钨元素的回收率为60%，需要的氢气的质量为 kg(结果保留三位有效数字)。
【答案】
(1)
富集矿石中的钨元素
(2)使溶液中的
转化为硅酸沉淀，从而除去溶液中的硅元素
(3)
(4)3 取最后一次洗涤液少许，加入碳酸钠溶液，若未出现白色沉淀，则说明钨酸沉淀已洗净
(5)蒸发浓缩，趁热过滤
(6)11.6
【详解】黑钨精矿(主要成分
和
，杂质含
、磷、砷以及钼的化合物)与
在
参
与下烧结发生氧化还原反应生成
、磷酸氢钠、砷酸氢钠、钼酸钠、硅酸钠、氧化铁、二氧化锰等
产物，水浸除去氧化铁和二氧化锰，其他物质进入溶液，过滤，滤液1 加盐酸调pH 使硅酸钠转化成硅酸
沉淀除去，过滤，加氯化镁和氯化铵将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵除去，过滤，加
硫化钠与钼酸钠氧化还原生成钼的硫化物除去，过滤后，向滤液加氯化钙生成
沉淀，过滤后向沉淀
中加入盐酸发生反应生成
，经过滤、洗涤、干燥后，可得到纯净的
沉淀，再煅烧得到
。
（1）由题意可知，
溶液和
在900℃的温度下与黑钨精矿中的
反应可得到钨酸钠(
)，其化学方程式为
；获得黑钨精矿过程中需
要对原矿经过粗选、浮选等措施的目的是富集矿石中的钨元素；
（2）烧结时二氧化硅转化成硅酸钠，滤液1 加盐酸调pH 使溶液中的
转化成硅酸沉淀除去；
（3）用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，离子方程式为
；
（4）由题中已知信息可知
，而在溶液中
完全沉淀时溶液的pH=5，则
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，因此反应
的
，当钨酸钙全部溶解时，
溶液中的钙离子浓度
，因此
，所以
，故溶液的pH 至少为3；在洗涤钨酸过程中，可能沉淀表面含有氢离子、氯离子、钙离子，
其中氢离子和氯离子煅烧时会气化逸出，不影响产物
纯度，所以要检验钙离子是否洗净，检验方法是
取最后一次洗涤液少许，加入碳酸钠溶液，若未出现白色沉淀，则说明钨酸沉淀已洗净；
（5）从钨酸铵和钼酸铵两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系图可知，当溶液蒸发量为70%左右时，80%
的钼酸铵都在溶液中，而此时钨酸铵则有80%以上析出，因此可以选择蒸发结晶，以及趁热过滤的方法进
行提纯；
（6）1000 kg 三氧化钨粗品(含
75%)(钨回收率为60%)中被提纯的W 元素的物质的量为
，由方程式
，可知关系式
，则
的质量为
。
16．(15 分)某研究小组以
为原料探究制备无水
并进一步制备新型CrN 电子陶瓷的流程如下。
已知：
①
熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被
氧化。
②光气(
)沸点为8.2℃，有毒，易水解；
沸点为76.8℃；CrN 熔点为1650℃。
回答下列问题：
(1)基态铬原子价电子排布式为 。
(2)“热反应Ⅰ”制备无水
的实验装置如图(夹持及A、E、F 中加热装置省略)。
A
①
装置用于制取
，反应时需通
的目的是 。
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②实验装置连接顺序为a→ →h，i→ →d，e→f，g(填仪器接口字母，装置可重复
使用)。
③“热反应Ⅰ”的化学方程式为 。
F
④中适宜的加热方法是 。
b
⑤处导管在实验中可能堵塞的原因是 。
⑥若光气进入D 装置，发生反应的化学方程式为 。
(3)“热反应Ⅱ”制备新型CrN 电子陶瓷实验部分装置如图(部分装置省略)，反应方程式为
。
①图中盛装浓氨水的仪器名称为 。
②室温下，用分析天平称得基体质量为m1g，向基体中加入无水
，称得总质量为m2g，反应完成后冷
却至室温，经处理称得新型CrN 电子陶瓷(含基体和CrN)总质量为m3g，计算CrN 的产率为
(列计算式)。
【答案】
(1)
(2)排除装置内的空气，防止反应生成的
在高温下被氧气氧化，且可以促进
挥发，使
进入E
装置中，与
反应 d e j k b c
水浴加热
凝华成固体
(3)分液漏斗
【详解】（2）A 制备氮气，A 生成的氮气经C 干燥后进入F 促使
挥发，
进入E 中反应生成
，同时排除装置内的空气，防止反应生成的
在高温下被氧气氧化，
易升华，E 装置产生
的
进入B 装置冷却，同时冷凝有毒的
防止其污染环境，
也冷凝成液态；为防止
水
解，经C 装置中浓硫酸后，再通入D 中吸收有毒的
，防止污染环境。
（1）Cr 是24 号元素，基态铬原子价电子排布式为
，故答案为：
；
（2）①根据以上分析，A 装置用于制取
，反应时需通
的目的是：排除装置内的空气，防止反应生成
的
在高温下被氧气氧化，且可以促进
挥发，使
进入E 装置中，与
反应；
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A
②
中生成的氮气，经C 干燥后进入F 促使
挥发，
进入E 中反应生成
，
升华，进入B
装置冷却，为防止
水解，经C 装置中浓硫酸后，再通入D 中吸收；实验装置连接顺序为a→d，
e→j，k→h，i→b，c→d，e→f，g，故答案为：d e j k；b c；
③根据流程图，
与
发生“热反应Ⅰ”生成
和
，化学方程式为：
；
④
沸点为76.8℃，为得到平稳的
气流，F 中适宜的加热方法是水浴加热，故答案为：水浴加热；
E
⑤
装置产生的
通入B 装置降温（冷却），
熔点为83℃，易在B 装置中b 的导管口凝华，所以
b 处导管在实验中可能堵塞，故答案为：
凝华成固体；
⑥光气(
)易水解，若光气进入D 装置，可以理解为
先与水反应，生成
和HCl，再与
NaOH 溶液发生反应，生成
、NaCl、
，发生反应的化学方程式为：
；
（3）①根据图示，盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②无水
的质量为
，理论上，生成CrN 的质量为
，实际生成CrN 的质量
，CrN 的产率
，故答案为：
。
17．(14 分)氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。
Ⅰ.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使
和
两种尾气反应生成
，可有效降低汽车尾气污
染，反应为
。
(1)下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓
(标准摩尔生成焓是指在
、
条件下，由稳定态单质生成
化合物时的焓变)数据。
物质
CO(g)
NO(g)
0
-393.5
-110.5
90
则
。
(2)将
和
按物质的量之比为1：1 以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat1 和Cat2)进行反应，相同时
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间内测定逸出气体中NO 的含量，从而确定尾气脱氮率(NO 的转化率)，结果如图所示。
400℃
①
下脱氮率较高的催化剂是 (填“Cat1”或“Cat2”)。
②催化剂Cat2 催化条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是 。
Ⅱ.一定条件下
与
可发生反应：
。
(3)将
与
按物质的量之比为
置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是
_______(填标号)。
A．体系压强保持不变
B．
与
的物质的量之比保持不变
C．
D．
(4)将一定量的
与
置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得
的物质的量分数与温度的变化
曲线如图1 所示(虚线为平衡时的曲线)。
的平衡转化率与压强、温度及氮硫比
的关系
如图2 所示。
①由图1 可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是 。
②图2 中压强：
(填“>”、“＜”或“=”，下同)
；氮硫比：
。
③温度为
，压强恒定为
时，反应平衡常数
(用含
、
的式子表示)。
Ⅲ.某科研团队设计以
、
和熔融
制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极
上生成氧化物Y，Y 可循环使用。
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(5)写出石墨电极Ⅰ生成Y 的电极反应式： 。
【答案】
(1)-746
(2)Cat2 超过
，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降
(3)AB
(4)温度过低，反应速率较慢；温度过高，该反应的平衡逆向移动 < <
或
(5)
【详解】（1）
生成物的总焓变-反应物的总焓变
；
（2）①由图可知，400°C 时下脱氮率较高的催化剂是Cat2；
②该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO 的平衡转化率降低；且温度过高（超过450℃）会导致
催化剂活性降低，反应速率减慢，因此相同时间内脱氮率下降
（3）A.该反应是气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，体系压强不断减小，则当体系压强
保持不变时，说明反应达到平衡，A 符合题意；
B.将
与
按物质的量之比为
置于恒温恒容密闭容器中反应，反应开始至达到平衡过程，
与
的物质的量之比一直在变化，则当
与
的物质的量之比不变时，说明反应达到平衡，B 符合题
意；
C.
，仅体现正反应速率，未体现逆反应速率，则不能说明反应达到平衡，C 不符合
题意；
D.反应开始生成
、
至达到平衡过程，
且保持不变，则当
时，不能说明反应达到平衡，D 不符合题意；
答案选AB；
（4）①因
，则温度升高，平衡逆向移动，且温度过低，反应速率较慢，均不利于该反应的进行，
所以由图1 可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是温度过低，反应速率较慢；温度过高，
该反应的平衡逆向移动；
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②该反应是气体分子数减少的反应，温度、氮硫比
相同时，增大压强，平衡正向移动，
平衡转化率
增大，则
；温度、压强相同时，增大氮硫比
，相当于增大
的浓度，平衡正向移动，
平衡
转化率增大，则
；
③由图可知，温度为
，压强恒定为
时，
平衡转化率为
，设开始时投入
，则投
入
，据此列出三段式：
则反应平衡常数
或
；
（5）根据题意可知石墨电极为电池的负极，生成的氧化物
为
，因此电极反应式为
。
18．(15 分)化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件
的合成路线。
已知：
R-W+Mg→R-MgW(R
①
为烃基，W 为卤族元素)；
②
。
回答下列问题：
(1)A 的系统名称是 。
(2)F 中含氧官能团的名称为 。
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(3)C 的结构简式为 。
(4)F→G 反应的化学方程式为 ；G→H 的反应类型为 。
(5)H 与M 反应生成Ⅰ的过程中有HCl 生成，则M 的结构简式为 。
(6)L 是F 的同系物，且相对分子质量比F 少14，则L 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有
种。
①含有手性碳原子
②能发生银镜反应
③含苯环且苯环上只有一个取代基
(7)E→F 过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y 为加成反应产物，Y 在酸性条件下水解的产物除F
外，还有有机物Z 和盐类物质(已略去)，则X 的结构简式为 。
【答案】
(1)4-异丙基硝基苯或4-硝基异丙基苯
(2)醛基
(3)
(4)
加成反应(或还原反应)
(5)
(6)4
(7)
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【详解】物质A 中苯环上的氢原子被溴原子取代，生成物质B；由B(
)与D(
)的结构
简式及C 的分子式，可推出B 中的硝基被还原为氨基，C 的结构简式为
；根据已知条件，可推
出Q 含
，再结合Q 的分子式和H 的结构简式(
)，可知Q 的结构简式为
，G 的结
构简式为
；H 与M 反应生成I 的过程中有
生成，对比H 和I 的结构简式，可得到M 的结
构简式为
；
（1）由A 的结构简式
可得，以苯环为主体，取代基为异丙基、硝基，其系统名称为：4-异丙基硝基
苯或4-硝基异丙基苯；
（2）F 的结构简式为
，其含氧官能团为醛基，故答案为：醛基；
（3）B 的结构简式为
，B 的分子式为
，C 的分子式为
，对比B 和C 的分子
式及B 转化为C 的反应条件可知，B 转化为C 是硝基被还原为氨基，所以C 的结构简式为：
；
（4）Q 的结构简式为
，G 的结构简式为
，F→G 先发生醛基的加成反应得到羟基，
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再发生羟基的消去反应得到碳氮双键，由此写出的化学方程式为：
；G 的结构简式为
，H 的结构简式
，碳氮双键断开，与氢原子加成，G→H 的反应类型为加成反应(或还原反应)，故答案为：
；加成反应(或还原反应)；
（5）H 与M 反应生成I 的过程中有
生成，对比H 和I 的结构简式，可得到M 的结构简式为：
；
（6）L 是F 的同系物，且相对分子质量比F 少14，即L 的分子式为
，除苯环外还有一个
、一个
、两个饱和C 原子，其中含有手性碳原子、能发生银镜反应、含苯环且苯环上只有一个取代基
的结构有
、
、
、
，共4 种，故答案为：4；
（7）
与Mg 生成X(
)，与
生成中间产物Y，其中Y 为加成反应产物，
则Y 为
，Y 再与HCl 反应生成F(
)和Z(
)，故X 为
，Z 为
，故答案为：
。
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