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2024 高考一轮复习收官卷
第2 模拟
时间：100 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16×3 分）
1．（2023·山西晋城·晋城市第一中学校校考模拟预测）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下
列说法错误的是
A．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
D．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
2．（2023·辽宁鞍山·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO 的电子式：
B．O3的分子结构空间模型：
C．基态As 原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
3．（2023·河南焦作·博爱县第一中学校考三模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为2.5NA
B．28g 乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O2分子数为4NA
C．1mol14C16O(一氧化碳)中含有15NA个中子
D．1molNaHSO4固体中含离子总数为3NA
4．（2023·福建福州·统考模拟预测）下列有关离子方程式书写正确的是
A．明矾净水的原理：
B．用小苏打治疗胃酸过多：
C．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的
：
D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(
)：
5．（2022·浙江·校联考二模）关于反应
，下列说法
不正确的是
A．
既是氧化剂又是还原剂
1
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B．
发生还原反应
C．若有
加反应，被
还原的
为
D．反应若生成
，转移
电子
6．（2023·全国·校联考一模）二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利
用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是
A．装置甲中反应时
的硫酸表现出氧化性
B．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色
C．装置丙中发生的最终总反应为
D．装置丁中酸性
溶液褪色的原理与
用于食品漂白剂的原理相同
7．（2023·江西·江西师大附中校联考模拟预测）
是锂离子电池的一种电解质，
，
在水中水解的反应历程如图所示。已知：甲分子的P 原子3d 能级参与杂化。TS 代表过渡态，M 代表产
物。下列叙述正确的是
A．总反应的焓变
小于0
B．按照VSEPR 理论，甲分子中P 原子采用
杂化
C．上述分步反应中
的能垒最大
D．丁挥发时要克服极性键
2
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8．（2023·辽宁阜新·阜新实验中学校考模拟预测）向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2molX 和
1molY 发生反应：2X(g)+Y(g)
Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间
的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．ΔH<0
B．a 点平衡常数：K<12
C．气体的总物质的量：na<nc
D．反应速率：va 正>vb 逆
9．（2023·山西·校联考模拟预测）2023 年3 月17 日，科技部高技术研发中心发布了2022 年度中国科学十
大进展，涉及化学、材料、能源等领域。下列涉及的化学知识及应用正确的是
选项
发布内容
涉及的化学知识及应用
A
祝融号巡视雷达揭秘火星乌托邦平原
浅表分层结构
祝融号使用的太阳能电池板将化学能
转化为电能
B
温和压力条件下实现乙二醇合成
乙二醇可用于生产汽车防冻液
C
基于单质碲和氮化钛电极界面效应的
新型开关器件
碲元素和钛元素都是过渡元素
D
发现飞秒激光诱导复杂体系微纳结构
新机制
碳纳米粒子(直径为1~100 nm)属于胶
体
10．（2023·全国·校联考一模）近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态
(Ⅲ)基硫化物为催化
剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理
和反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A．电解过程中，电极
附近溶液的
不变
3
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B．非晶态
(Ⅲ)基硫化物能改变OER 反应的反应热
C．OER 分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂
D．UOR 的电化学反应总过程为
11．（2023·福建·校联考二模）超临界
碳酸化技术(反应如下)是实现碳中和的有效手段，其中R-代表
烃基。下列叙述正确的是
A．化合物1 分子中的所有原子共平面
B．化合物2 与化合物3 含有相同的官能团
C．1mol 甲醇和化合物4 分别与足量Na 反应产生的
之比为2：1
D．上述转化过程中涉及的反应类型只有取代反应
12．（2023·黑龙江大庆·大庆市东风中学校考模拟预测）五种短周期主族元素 X、Y、Z、M、Q 的原子序
数依次增大，X 的 2p 轨道半充满，Y 的 s 能级电子数和 p 能级电子数相等， Z 是至今发现的电负性
最大的元素，M 在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q 的单质被广泛用作半导体材料。下
列叙述中不正确的是
A．元素的第一电离能：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性： Z > X >Q
C．气态氢化物分子的键角：Q>X>Y
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M
13．（2023·广西南宁·南宁三中校联考模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是
A．装置验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用
B．装置除去CCl4中的Br2
C．装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法
D．装置验证非金属性：Cl＞C＞Si
14．（2023·江西·校联考模拟预测）汞钡铜氧晶体的晶胞如图A 所示，通过掺杂Ca2+获得的具有更高临界
温度的超导材料如图B 所示。下列说法正确的是
4
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A．掺杂后晶体密度增大是因为晶胞中增加了1 个Ca2+
B．汞钡铜氧晶体中的Hg 和Cu 个数比为1∶2
C．图A 晶胞中一个Ba 的分数坐标为(
，
，
)，则另一个(
，
，
)
D．图B 晶胞中Ca 周围距离最近的Hg 数目和Hg 周围距离最近的Ca 的数目不同
15．（2023·湖南长沙·长郡中学校联考模拟预测）钛酸亚铁(
)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制
取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)：
下列说法正确的是
A．氯化过程中，每消耗6 mol 碳单质，转移电子14 mol
B．氯化过程中，
既是氧化剂也是还原剂
C．相对分子质量：
，熔点：
D．制取金属钛时也可以选用
隔绝空气
16．（2023·黑龙江大庆·统考二模）25C 时，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中存在如下平衡：①
，②
，
随溶液pH 的变化如图所示，下列说法错误的是
A．溶液中：
5
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B．向K2Cr2O7溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液的pH 不变
C．溶液中
D．当溶液pH=9.0 时，HCrO 的平衡浓度：
二、主观题（共5 小题，共52 分）
17．(10 分)（2023·湖南长沙·长郡中学校联考模拟预测）DCCNa(
)是一种高效、安全的消毒
杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO 溶液和氰尿酸(
)溶
液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为 。
(2)装置A 中发生的离子反应方程式为 。
(3)当装置B 的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量
的氯气，其原因是 。
(4)实验过程中B 的温度必须保持为7~12℃，pH 控制在6.5～8.5 的范围。若温度过高，pH 过低，会发生副
反应生成
和
等，写出该副反应的化学方程式： 。
(5)装置C 的试剂可选用 (填标号)。
a．
b．NaCl c．
d．
(6)反应结束后，装置B 中的浊液经过滤、 、干燥得DCCNa 粗产品。
(7)有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为：
准确称取1.2000g 样品，配成250 mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI
溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000
标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂
6
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继续滴定至终点，消耗
溶液20.00mL。该样品的有效氯为 %(计算结果保留三位有效数
字。该样品的有效氯
)。
18．（10 分）（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）紫色固体化合物X 由3 种元素组成，能溶于水，
具有强氧化性，与盐酸反应有黄绿色气体产生，得到的溶液滴加KSCN 溶液呈血红色，用透过蓝色钴玻璃
观察焰色试验的火焰呈紫色。取1.98gX 按如下流程完成实验：
请回答：
(1)紫色固体X 的化学式是 ，固体混合物Y 的成分 (用化学式表示)。
(2)X 与足量的盐酸反应的离子方程式 。
(3)已知：
；为验证化合物
中
元素的含量，某同学设计并完成了如下实验：
与足量的氢碘酸反应得到棕黄色溶液，
萃取，标准
滴定至终点，换算得
的物质的量，
再换算得到固体X 中Z 元素的质量小于
。用标准
溶液滴定达到终点时的实验现象是
。该滴定方法得到的结果：
中
元素的质量小于
，分析原因 (不考虑实验操作上
的误差)。
19．（10 分）（2023·广西南宁·南宁三中校联考模拟预测）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成
防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu 等
元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：
(1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有 。(任写一点)
(2)“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。如果用NaClO3代替H2O2，恰好完全反应时，
理论上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)= 。
(3)常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10-11mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为 。
(4)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L 时视为沉淀完全。假设原溶液中
Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加Na2S 使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10-11mol/L
时，此时Cd2+的去除率为 (去除率=
×100%，不考虑溶液的体积变化)
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物质
CdS
CuS
NiS
Ksp
8.0×10-27
6.3×10-36
1.0×10-26
(5)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量的
气体。该反应的离子方程式为 。
(6)用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：
晶胞参数为anm。
①与Zn 原子等距离且最近的Zn 原子有 个。
②该铜锌合金晶体密度为 g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)
20．（10 分）（2023·西藏日喀则·统考一模）氮及其化合物在人们的日常生活、生产工业中和环保事中属
于“明星物质”，目前最成功的应用就是“人工固氮”，在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生
成NH3 。
(1)已知：
①4NH3(g) + 3O2 (g)
2N2 (g) + 6H2O(g) ΔH1 =-1260 kJ/mol；
②H2O(l)= H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ/mol。
则 2N2(g) + 6H2O(1)
4NH3(g)+ 3O2(g) ΔH3 = kJ / mol
(2)N2(g) + 3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH=-92.4 kJ/mol。将1. 00 mol N2和3. 00 mol H2充入容积为3 L 的恒容密闭
容器中，发生上述反应。
①图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线，反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)= 。
②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强P2 P1
(填“大于”“小于”或“不确定”，下同)，B、D 两点的平衡常数K(D) K(B)，B 点N2的转化率=
(保留4 位有效数字)。
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(3)在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g) + 6NO2(g)
7N2(g) +
12H2O(g)。下列表明该反应能达到平衡状态的是 (填字母)
a． 混合气体压强保持不变 b． 混合气体密度保持不变
c． NO2和NH3的消耗速率之比为3 ： 4 d． 混合气体颜色不变
(4)“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 + 8NH3 =7N2 + 12H2O)，可以处理氮的氧化物和
NH3尾气，装置原理图如图丙，正极反应式为 ，当有标准状况下44.8 L NO2被处理时，转移电
子的物质的量为 mol。
21．（12 分）（2023·河北·校联考一模）有机物G 是用于生产治疗重症肺炎药物的中间体，以芳香烃A 为
基本原料合成G 的路线图如下(部分反应条件及产物已略)：
已知：
。
(1)A 的化学名称为 ；B 的结构简式为 ，D 的分子式为 。
(2)G 中含氧官能团的名称是 ，E→F 的反应类型为 。
(3)写出C→E 的化学方程式： 。
(4)B 有许多芳香族同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有 种，写出核磁共振氢谱
有4 个峰的物质结构简式 。
①环上有2 个取代基； ②有
。
(5)以B、乙酸为基本原料合成乙酸邻硝基苯甲酯，写出合成路线图(无机试剂自选)。
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