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2024年高考化学一轮复习（新高考版）第9章热点强化22　水解常数及应用_05-化学-高考总复习_一轮复习_2024年_2024高考化学大一轮复习课件讲义新人教版知识总结_教师版

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热点强化22　水解常数及应用
1．水解常数的概念
(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。
(2)表达式：
①对于A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝__________________________________________；
②对于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝____________________________________________。
(3)意义和影响因素
①Kh越大，表示相应盐的水解程度________；
②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh___________________________________________。
答案　(2)①　②
(3)①越大　②增大
2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa 为例)
CH3COONa 溶液中存在如下水解平衡：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝
＝
＝＝
因而Ka、Kh与Kw的定量关系：
Ka·Kh＝Kw
题组一　判断酸式盐溶液的酸碱性
1．已知常温下，H2CO3 的电离常数Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，通过计算判断0.1 
mol·L－1的NaHCO3溶液呈酸性还是呈碱性？(写出必要过程)。
答案　HCO 发生水解反应：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，水解常数Kh＝＝≈2.38×10－8；
HCO 的电离常数Ka2＝5.6×10－11，因Kh＞Ka2，HCO 的水解程度大于电离程度，故NaHCO3
溶液呈碱性。
2．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是
Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：
(1) 常温下同浓度①Na3PO4 、②Na2HPO4 、③NaH2PO4 的pH 由小到大的顺序是
________________(填序号)。
(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对
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大小说明判断理由：_________________________________________________________。
答案　(1)③＜②＜①　(2)＜　(3)碱　Na2HPO4的水解常数Kh＝＝＝≈1.6×10－7，Kh＞Ka3，
即HPO 的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性
解析　(2)NaH2PO4的水解常数Kh＝＝＝≈1.4×10－12，Ka2＞Kh，即H2PO 的电离程度大于其
水解程度，因而pH＜7。
题组二　判断缓冲溶液的酸碱性及离子浓度大小
3．已知：常温下，CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5。该温度下，将浓度均为0.1 mol·L－1的
HCN 溶液和NaCN 溶液等体积混合。下列说法正确的是(　　)
A．混合溶液的pH<7
B．混合溶液中水的电离程度小于纯水的
C．混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．若c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 NaCN 溶液等体积混合后溶液呈中性，则c＝
答案　D
解析　CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5，则HCN 的电离常数为Ka＝＝＝6.25×10－10，Kh＞
Ka，所以水解程度更大，溶液显碱性，pH＞7，A 项错误；CN－的水解程度大于HCN 的电
离程度，所以c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)，故C 项错误；c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 NaCN
溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液
显中性，所以c(CN－)＝c(Na＋)－c(Cl－)＝ mol·L－1，溶液中还存在元素质量守恒：c(HCN)＋
c(CN－)＝c(Na＋)，所以c(HCN)＝c(Na＋)－c(CN－)＝ mol·L－1，所以有Ka＝＝＝6.25×10－
10，解得c＝，D 项正确。
4．试通过计算说明NH4HCO3溶液的酸碱性：_________________________________。
(已知：NH3·H2O 的Kb＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)
答案　NH 水解使溶液显酸性，其水解常数为Kh(NH)＝＝≈5.6×10－10，HCO 水解使溶液显
碱性，其水解常数为Kh(HCO)＝＝≈2.3×10－8，HCO 的水解程度大于NH 的水解程度，溶液
显碱性
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