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1．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血
痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是( )
A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D．白矾常在油条中作膨化剂的原理是Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
2．根据表中信息，判断0.10 mol·L－1的下列各物质的溶液pH 最大的是( )
酸
电离常数(常温下)
CH3COOH
Ka＝1.75×10－5
H2CO3
Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11
H2S
Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13
A．CH3COONa
B．Na2CO3
C．NaHCO3
D．Na2S
3．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl 溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
4．(2022·常德模拟)下列应用与盐类水解有关的是( )
①用FeCl3作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释
④NH4Cl 与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞
⑥长期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增强
A．①④⑥
B．②⑤⑥
C．③⑤⑥
D．全有关
5．(2021·广东1 月适应性测试，9)叠氮酸(HN3)与NaOH 溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶
液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A．0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH 随温度升高而减小
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C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N
D．0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)
6．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
实验室配制FeCl3水溶液
将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2
的小
将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH 溶
液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－
1 CuSO4溶液
D
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋
加入过量MgO 充分搅拌，过滤
7.(2022·上海静安模拟)有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐
酸盐(用CH3NH3Cl 表示)。下列叙述正确的是( )
A．CH3NH3Cl 水溶液中：c(Cl－)＝c(CH3NH)
B．0.01 mol·L－1 CH3NH3Cl 水溶液的pH＝2
C．CH3NH3Cl 在水中的电离方程式为CH3NH3ClCH3NH2＋ H＋＋Cl－
D．0.1 mol·L－1 CH3NH3Cl 水溶液加少量水稀释，pH 将增大
8.常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 H2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液，所得溶液中含A 元
素的微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图，下列说法正确的是( )
A．Na2A 水解的离子方程式为A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－
B．室温下，Na2A 水解常数Kh＝10－11
C．0.1 mol·L－1 NaHA 溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1 mol·L－1
D．常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na2A 溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0
9．(2022·厦门模拟)菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：
MgO――→MgSO4(aq)―――――→MgCO3·3H2O 悬浊液――→4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O
下列说法不正确的是( )
A．反应①②③均为非氧化还原反应
B．反应②过程中NH 水解程度增大
C．反应③加热的目的是促进CO 水解
D．反应②③均能产生CO2
10．已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的pH 如下表所示：
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溶液
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
下列有关说法正确的是( )
A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)
B．加热0.1 mol·L－1 NaClO 溶液，其pH 将小于9.7
C．pH＝2 的HF 溶液与pH＝12 的NaOH 溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)
＝c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
11．(2022·上海静安模拟)(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液pH 如下：
溶质
NaClO
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
pH
10.3
11.6
9.7
12.3
10.0
4.0
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是________(填字母) 。
a．H2CO3 b．H2SO3 c．H2SiO3
六种溶液中，水的电离程度最小的是__________(填化学式)。
(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7 的原因：____________________________
________________________________________________________________________。
(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是__________(填化学式)，
用化学平衡移动的原理解释其原因：________________________________________
________________________________________________________________________。
12．(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵的战略资源，在加热条件下CeCl3易
发生水解，无水CeCl3 可用加热CeCl3·6H2O 和NH4Cl 固体混合物的方法来制备，其中
NH4Cl 的作用是_______________________________________________________________。
(2)将0.5 mol·L －1 的NaClO 溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示NaCN 溶液呈碱性的原因：______________________________。
13．(1)常温下，用NaOH 溶液吸收SO2得到pH＝9 的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平
衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中＝________(常温下H2SO3
的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)。
(2)已知常温下，HCN 的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN 与NaCN 的混合溶液显____________(填“酸”
“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子
浓
度
由
大
到
小
的
顺
序
为
______________________________________________________________。
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②常温下，若将c mol·L－1 盐酸与0.62 mol·L－1 KCN 溶液等体积混合后恰好得到中性
溶液，则c＝__________(保留小数点后4 位)。
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