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第 52 讲 水的电离和溶液的 pH
[复习目标] 1.了解水的电离、离子积常数(K )。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进
w
行pH的简单计算。
考点一 水的电离与水的离子积常数
1．水的电离和水的离子积常数
2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响
改变条件 平衡移动方向 K 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
w
HCl
NaOH
NaCO
2 3
NaHSO
4
加热
3．计算cHO(H＋)或cHO(OH－)
2 2
(1)室温下，0.01 mol·L－1的盐酸中，cHO(H＋)＝______________________________。
2
(2)室温下，pH＝4的亚硫酸溶液中，cHO(H＋)＝_____________________________。
2
(3)室温下，pH＝10的KOH溶液中，cHO(OH－)＝___________________________。
2
(4)室温下，pH＝4的NH Cl溶液中，cHO(H＋)＝_____________________________。
4 2
(5)室温下，pH＝10的CHCOONa溶液中，cHO(OH－)＝____________。
3 2
溶液中 (H＋)或 (OH－)的计算及应用(以室温为例)
(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即 (H＋)＝ (OH－)＝c(OH－)，碱溶液
中求c(H＋)，即 (OH－)＝ (H＋)＝c(H＋)。(2)水解的盐促进水的电离，故 (H＋)等于显性离子的浓度。
(3)酸式盐溶液
酸式酸根以电离为主： (H＋)＝ (OH－)＝c(OH－)。
酸式酸根以水解为主： (H＋)＝ (OH－)＝c(OH－)。
1．任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等( )
2. 将水加热，K 和c(H＋) 均增大( )
w
3．NaCl溶液和CHCOONH 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )
3 4
4．温度一定时，在纯水中通入少量SO ，水的电离平衡不移动，K 不变( )
2 w
1．某温度下，向c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO 晶体，保持温度不变，
4
测得溶液的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO 晶体抑制水的电离
4
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
2．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)
＝b mol·L－1，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)
＝c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是( )
A．a>b＝c B．c>a>b
C．c>b>a D．b>c>a
3.(2022·厦门模拟)25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误
的是( )
A．ac曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14
B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH＜7
D．c点溶液不可能是盐溶液4．水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
(1)图中A、B、C、D、E五点K 间的关系：__________________________。
w
(2)在水中加少量酸，可实现A点向____________点移动。
(3)ABE形成的区域中的点都呈现__________性。
(4)若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，cHO(H＋)＝________ mol·L－1。
2
正确理解水的电离平衡曲线
(1)曲线上的任意点的K 都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。
w
(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的K 不同，温度不同。
w
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间
的转化一定改变温度。
考点二 溶液的酸碱性与 pH
1．溶液的酸碱性
溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小
溶液的酸碱性 c(H＋)与c(OH－)比较 常温下溶液pH
酸性溶液 c(H＋)____c(OH－) ____7
中性溶液 c(H＋)____c(OH－) ____7
碱性溶液 c(H＋)____c(OH－) ____7
2．溶液的pH及测定方法
(1)关系：pH＝________。
(2)范围：0～14。
(3)测定方法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的________或________上，用玻璃棒蘸取待
测液点在试纸的中央，变色后与____________对照。
(4)溶液酸碱性的另外一种表示——pOH
①pOH＝________；
②常温下：pH＋pOH＝____。1．任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( )
2．pH＜7的溶液一定显酸性( )
3．c(H＋)＝的溶液一定显中性( )
4．常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性( )
5．用pH试纸测得某氯水的pH为5( )
6．用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大( )
一、酸碱溶液混合后酸碱性的判断
1．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( )
(2)相同浓度的CHCOOH和NaOH溶液等体积混合( )
3
(3)相同浓度的NH ·H O和HCl溶液等体积混合( )
3 2
(4)pH＝2的HSO 和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
2 4
(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( )
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
(7)pH＝2的CHCOOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
3
(8)pH＝2的HSO 和pH＝12的NH ·H O等体积混合( )
2 4 3 2
酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律
(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。
(2)室温下c (H＋)＝c (OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁
酸 碱
过量，谁弱显谁性”。
(3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)：
①pH之和等于14，呈中性；
②pH之和小于14，呈酸性；
③pH之和大于14，呈碱性。
二、溶液pH的计算
2．常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是( )
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的HSO 溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
2 4
C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH) 溶液稀释为2 L，pH＝13
2
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝63．计算25 ℃时下列溶液的pH。
(1)0.005 mol·L－1的HSO 溶液的pH＝__________。
2 4
(2)0.001 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝____________。
(3)0.1 mol·L－1的NH ·H O溶液(NH ·H O的电离度α约为1%)的pH＝________。
3 2 3 2
(4)将 pH＝8 的 NaOH 溶液与 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH＝
__________。
(5)0.015 mol·L－1的硫酸与 0.01 mol·L－1的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH＝
________________________________________________________________________。
4．按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：
(1)25 ℃时，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为 9∶1混合，混合溶液
的pH＝________。
(2)在一定体积pH＝12的Ba(OH) 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 溶液，当
2 4
溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH) 溶液与
2
NaHSO 溶液的体积之和，则Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液的体积比是__________。
4 2 4
(3)将pH＝a的NaOH溶液V L与pH＝b的HCl溶液V L混合，若所得溶液呈中性，且a
a b
＋b＝13，则＝__________。
混合溶液pH的计算思维模型
(1)两种强酸混合：直接求出c (H＋)，再据此求pHc (H＋)＝。
混 混
(2)两种强碱混合：先求出c (OH－)，再根据K 求出c (H＋)，最后求pH
混 w 混
c (OH－)＝。
混
(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度
①若酸过量：
c (H＋)＝
混
②若碱过量：
c (OH－)＝
混
最后根据pH＝－lg c(H＋)，求pH。
1．(2015·广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法
正确的是( )A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl 可能引起由b向a的变化
3
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
2．(2020·浙江7月选考，17)下列说法不正确的是( )
A．2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1
B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
3.(2019·天津，5)某温度下，HNO 和CHCOOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。
2 3
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述
正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表HNO 溶液
2
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
