文档内容
第 23 讲 硫酸、酸雨及防治
[复习目标] 1.掌握硫酸的性质及应用，掌握SO的检验。2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方
法。
考点一 硫酸、硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
HSO 是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓 HSO 稀释的方法是
2 4 2 4
____________________________________________________________________________。
2．稀硫酸的性质
硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．浓硫酸的特性
(1)填写下表：
实验 实验现象 浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热
(2)分别写出浓HSO 与Cu、C反应的化学方程式： ____________________________
2 4
________________________________________________________________________。
(3)常温下，Fe、Al遇浓HSO ________，可用铝槽车装运浓HSO 。
2 4 2 4
4．硫酸的工业制备流程
完成相关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。思考 吸收塔中真的是用水吸收SO 吗？为什么？
3
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
5．SO的检验
检验SO的正确操作方法：被检液――――――――→取清液―――――→有无白色沉淀产生(判断有无
SO)。
先加稀盐酸的目的是________________________________，再加BaCl 溶液，有白色沉淀产
2
生 。 整 个 过 程 中 可 能 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ________________________ 、
________________________、_______________________________________________、
________________________________________________________________________。
1．用硫酸清洗锅炉中的水垢( )
2．向溶液中滴加酸化的Ba(NO ) 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO( )
3 2
3．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO 的物质的量为0.46 mol( )
2
4．HSO 是难挥发性强酸，HS是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与 FeS反应制取HS气体(
2 4 2 2
)
5．在实验室中，可用浓HSO 分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体(
2 4
)
一、浓HSO 的特性及应用
2 4
1．下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质？
(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO 、Cl 等气体： _____________________________。
2 2
(2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO (s)反应制取HCl、HNO： ___________________。
3 3
(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸： _____________________________________。
(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸： ____________________________________
___________________________________________________________________________。
(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO ： ______________________________________
2
__________________________________________________________________________。
(6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOH――――→CO＋HO：_________________。
2
(7)浓硫酸与蔗糖的制取“黑面包”实验：___________________________________________。
2．下列有机反应中都要使用硫酸。其中哪些使用的是浓硫酸？哪些使用的是稀硫酸？
(1)苯的硝化 (2)乙醇的消去
(3)乙醇与乙酸的酯化 (4)乙酸乙酯的水解
(5)糖类物质的水解 (6)蛋白质的水解
(7)油脂的水解________________________________________________________________________
3．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气
体X。该兴趣小组的同学猜测气体X的成分如下：
(1)甲同学认为气体X为SO 。
2
(2)乙同学认为气体X为H。
2
(3)丙同学认为气体X为___________________________________________________。
猜测含有氢气的理由是： __________________________________________________
________________________________________________________________________。
二、SO的检验
4．有一瓶NaSO 溶液，试设计实验探究NaSO 的氧化程度。
2 3 2 3
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
5．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO 的是( )
4
A．Fe(NO ) 溶液―――――――――――――――→白色沉淀
3 2
B．Ba(NO ) 溶液―――――――――――――――→白色沉淀
3 2
C．无色溶液―――――――――――→白色沉淀
D．无色溶液―――――-→无色溶液――――――→白色沉淀
SO检验的易错点
(1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl 溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断
2
定含SO，其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl ↓(白色)。
2
(2)误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO ) 溶液生成白色沉淀，便
3 2
误以为有 SO，该错误是未注意 NO 在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋
SO===BaSO ↓(白色)，3BaSO＋2H＋＋2NO===3BaSO (白色)＋2NO↑＋HO。
3 3 4 2
考点二 含硫化合物对环境的污染及治理
1．硫的氧化物的来源、危害及治理2．硫酸型酸雨的形成过程
1．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸
型酸雨的过程如图，下列有关说法错误的是( )
A．光照能引发酸雨的形成
B．所涉及的变化均为氧化还原反应
C．污染空气能加快酸雨的形成
D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
2．环保是21世纪人类社会的主要课题之一。火电厂、燃煤锅炉是SO 污染集中、规模较大
2
的行业，石灰石—石膏烟脱硫是除去SO 的一种常用方法。其过程如图1。
2
研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，
石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是( )
A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B．石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C．将脱硫后的气体通入KMnO 溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
4
D．上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO 理论生成22 g CO
2 23．在工业上SO 尾气的处理方法一般有四种。
2
(1)钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 共同反应
2
生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。
①S的燃烧：S＋O=====SO ；
2 2
②SO 转化为CaSO： ____________________________________________________；
2 3
③CaSO 转化为CaSO： __________________________________________________。
3 4
(2)氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO 直接接触吸收SO ，用化学方程式表
2 2
示其原理。
①SO 转化为(NH )SO ： __________________________________________________
2 4 2 3
________________________________________________________________________；
②(NH )SO 转化为(NH )SO ： ___________________________________________
4 2 3 4 2 4
________________________________________________________________________。
(3)钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/Na CO 吸收烟气中的SO ，得到NaSO 和NaHSO ，用化学方程式
2 3 2 2 3 3
表示其原理。
①SO 和NaOH反应生成NaSO ： _________________________________________
2 2 3
________________________________________________________________________；
②SO 和NaCO 反应生成NaSO ： ________________________________________
2 2 3 2 3
________________________________________________________________________；
③NaSO 转化为NaHSO： _________________________________________________
2 3 3
________________________________________________________________________。
(4)双碱脱硫法
双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO ，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循
2
环利用，用化学方程式表示其原理。
①NaOH吸收SO ： ______________________________________________________；
2
②NaSO 被O 氧化：_______________________________________________________；
2 3 2
③NaSO 和Ca(OH) 反应： ________________________________________________
2 4 2
________________________________________________________________________ 。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)温室气体是形成酸雨的主要物质(2022·全国甲卷，7B)( )(2)用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏(2022·浙江6月选考，8D)( )
(3)燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放(2017·全国卷Ⅲ,7C)( )
2．(2022·广东，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的
探究实验，下列分析正确的是( )
A．Cu与浓硫酸反应，只体现HSO 的酸性
2 4
B．a处变红，说明SO 是酸性氧化物
2
C．b或c处褪色，均说明SO 具有漂白性
2
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无HO生成
2
3．(2021·广东1月适应性测试，14)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图
所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是( )
A．试管内CCl 层溶液褪色，说明Br 具有氧化性
4 2
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO 具有漂白性
2
C．试管中产生大量气泡，说明NaSO 被氧化产生SO
2 3 3
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成
4．(2020·浙江7月选考，28Ⅱ)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观
察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是________________________________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是______________________________________________
________________________________________________________________________。
