大单元四　第十二章　第54讲　盐类的水解_05高考化学_2025年新高考资料_一轮复习_2025大一轮复习讲义+课件（完结）_2025大一轮复习讲义化学教师用书Word版文档全书

第 54 讲 盐类的水解 [复习目标] 1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了 解盐类水解的应用。 考点一 盐类的水解及其规律 1．定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与 水电离出来的 H ＋ 或 OH － 结合生成弱电解质 的反应。 2．盐类水解的结果 使溶液中水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。 3．特点 (1)可逆：盐类的水解是可逆反应。 (2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。 (3)微弱：盐类的水解程度很微弱。 4．盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、NaNO 否 － 中性 3 强酸弱碱盐 NH Cl、Cu(NO ) 是 NH 、 Cu 2 ＋ 酸性 4 3 2 强碱弱酸盐 CHCOONa、NaCO 是 CH COO － 、 CO 碱性 3 2 3 3 5.水解反应的离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。 (2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。 (3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。 (4)阴、阳离子相互促进的水解 ①若水解程度不大，用“”表示。 ②相互促进的水解反应程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。 [应用举例] 写出下列盐溶液水解的离子方程式。 (1)NH Cl：NH＋HONH ·H O＋H＋。 4 2 3 2(2)Na CO：CO＋HOHCO＋OH－、HCO＋HOHCO＋OH－。 2 3 2 2 2 3 (3)FeCl ：Fe3＋＋3HOFe(OH) ＋3H＋。 3 2 3 (4)CH COONH：CHCOO－＋NH＋HOCHCOOH＋NH ·H O。 3 4 3 2 3 3 2 (5)AlS：2Al3＋＋3S2－＋6HO===2Al(OH) ↓＋3HS↑。 2 3 2 3 2 (6)AlCl 溶液和NaHCO 溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH) ↓＋3CO↑。 3 3 3 2 1．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( ) 2．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐( ) 3．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同( ) 4．NaHCO 、NaHSO 都能促进水的电离( ) 3 4 5．向NaAlO 溶液中滴加NaHCO 溶液，有沉淀和气体生成( ) 2 3 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 一、盐溶液酸碱性及离子浓度大小判断 1．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且 溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是( ) A．电离平衡常数K (BOH)小于K(HY) b a B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 答案 A 解析 A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电 离平衡常数K (BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱 b a 盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶 液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶 液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后， HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。 2．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题： CHCOOH K＝1.8×10－5，HCN K＝4.9×10－10，HCO K ＝4.3×10－7 K ＝5.6×10－ 3 a a 2 3 a1 a2 11 (1)相同物质的量浓度的①CHCOONa、②NaCO 、③NaHCO 、④NaCN溶液，pH由大到 3 2 3 3 小的顺序： ② ＞ ④ ＞ ③ ＞ ① ，水的电离程度由大到小的顺序： ② ＞ ④ ＞ ③ ＞ ① 。 (2)相同pH的①CHCOONa、②NaCO、③NaHCO 、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到 3 2 3 3 小的顺序： ① ＞ ③ ＞ ④ ＞ ② 。(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序： c (Na ＋ ) ＞ c (CN － ) ＞ c (HCN) 。 (4)常温下，NH ·H O(K ＝1.8×10－5), 则CHCOONH 溶液显中性(填“酸”“碱”或“中” 3 2 b 3 4 下同)，NH HCO 溶液显碱性。 4 3 二、广义的水解规律应用 3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水 分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是( ) A．BaO 的水解产物是Ba(OH) 和HO 2 2 2 2 B．PCl 的水解产物是HClO和HPO 3 3 4 C．Al C 的水解产物是Al(OH) 和CH 4 3 3 4 D．CHCOCl的水解产物是两种酸 3 答案 B 解析 该反应中Cl元素化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，B项错误。 4．如图为钛铁矿提取金属Ti部分流程： (1)TiO2 ＋ 易 水 解 ， 只 能 存 在 于 强 酸 性 溶 液 ， 则 TiO2 ＋ 水 解 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)写出加入碳酸钠粉末时反应的离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)TiO2＋＋2HOTiO(OH) ＋2H＋ 2 2 (2)TiO2＋＋CO＋HO===TiO(OH) ↓＋CO↑ 2 2 2 5．写出亚硫酰氯(SOCl )在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_____________。 2 答案 SOCl ＋HO===SO ↑＋2HCl↑ 2 2 2 广义水解原理 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水 分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。考点二 外因对水解平衡的影响 1．温度 盐类水解反应是中和反应的逆反应，因而盐类的水解为吸热反应，升高温度，水解平衡向右 移动。 2．浓度 (1)加水稀释，促进水解，水解程度增大。 (2)加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度减小。 3．同离子效应 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若水解产物被消耗，则促进 水解。 [应用举例] 以FeCl 水解：Fe3＋＋3HOFe(OH) ＋3H＋为例，分析外界条件对水解平衡的影响。 3 2 3 条件 平衡移动方向 H＋数 pH 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 通HCl 向左 增多 减小 颜色变浅 加HO 向右 增多 增大 颜色变浅 2 加NaHCO 向右 减少 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 3 1．影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等( ) 2．稀溶液中，盐溶液的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( ) 3．水解平衡右移，盐的水解程度一定增大( ) 4．用NaS溶液与AlCl 溶液混合可以制备Al S( ) 2 3 2 3 5．水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存( ) 6．在CHCOONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CHCOO－水解( ) 3 3 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√ 一、水解平衡移动结果的判断 1．关于下列实验的说法不正确的是( )B.溶液的pH减小是 D.混合液中c(CHCOO－) 3 A.CHCOO－的 C.NHCl可促进 3 4 CHCOO－水解平衡移 和c(CHCOOH)之和大于 3 3 水解程度增大 CHCOO－的水解 3 动的结果 c(Na＋) 答案 B 解析 加热醋酸钠溶液促进CHCOO－的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误。 3 2．室温下，将0.20 mol Na CO 固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有 2 3 关结论正确的是( ) 选项 加入的物质 结论 A 100 mL 2 mol·L－1 HSO 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO) 2 4 B 0.20 mol CaO 溶液中增大 C 200 mL H O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 2 D 0.4 mol NaHSO 固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 4 答案 B 解析 n(H SO )＝2 mol·L－1×0.1 L＝0.2 mol，HSO 和NaCO 二者恰好反应生成强酸强碱 2 4 2 4 2 3 盐 NaSO ，则 c(Na＋)＝2c(SO)，故 A 错误；CaO＋HO===Ca(OH) 、Ca(OH) ＋ 2 4 2 2 2 NaCO===CaCO ↓＋2NaOH，随着 CO 的消耗，CO＋HOHCO＋OH－向左移动， 2 3 3 2 c(HCO)减小，反应生成OH－，则c(OH－)增大，导致溶液中 增大，故 B正确；加水稀释， 促进碳酸钠水解，则由水电离出的n(H＋)、n(OH－)都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量 增大倍数小于溶液体积增大倍数，c(H＋)、c(OH－)减小，二者浓度之积减小，故 C错误； NaHSO 和NaCO 反应的化学方程式为2NaHSO ＋NaCO===2NaSO ＋HO＋CO↑，则溶 4 2 3 4 2 3 2 4 2 2 液的pH减小，c(Na＋)增大，故D错误。 二、不同盐溶液中指定粒子浓度的比较 3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH Cl、②CHCOONH、③NH HSO 、 4 3 4 4 4 ④(NH )SO 、⑤(NH )Fe(SO ) ，c(NH)由大到小的顺序为___________________________(填 4 2 4 4 2 4 2 序号)。 答案 ⑤>④>③>①>② 解析 分组―――――→ 4．25 ℃时，比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1 mol·L－1的①HS、②NaHS、③NaS、④HS和NaHS混合液，溶液pH从 2 2 2 大到小的顺序是_____________________________________________(填序号，下同)。 (2)相同浓度的下列溶液中：①CHCOONH 、②CHCOONa、③CHCOOH，c(CHCOO－) 3 4 3 3 3 由大到小的顺序是______________________________________________。 (3)c(NH)相等的①(NH )SO 溶液、②NH HSO 溶液、③(NH )CO 溶液、④NH Cl溶液，其 4 2 4 4 4 4 2 3 4 物质的量浓度由大到小的顺序为______________________________________。 答案 (1)③>②>④>① (2)②>①>③ (3)④>②>③>① 比较不同溶液中同一离子浓度大小的方法：选好参照物，分组比较，各个击破。 答题规范(8) 利用平衡移动原理解释问题 (1)解答此类题的思维过程 ①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程) ②找出影响平衡的条件 ③判断平衡移动的方向 ④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 (2)答题模板 ……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。 1．实验测得0.5 mol·L－1 CHCOONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO 溶液以及HO的pH随温度 3 4 2 变化的曲线如图所示。(1)随温度升高，HO的pH________(填“变大”或“变小”)，原因是___________ 2 ________________________________________________________________________。 (2)随温度升高，CHCOONa溶液pH降低的原因是___________________________ 3 ________________________________________________________________________。 (3)随温度升高，CuSO 溶液的pH变化受哪些因素的影响？ 4 答案 (1)变小 水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水中c(H＋)增大， 故pH变小 (2)温度升高，CHCOO－水解程度增大，OH－浓度增大，而K 增大，综合作用 3 w 结果使H＋浓度增大，pH减小 (3)升高温度，促进水的电离，故c(H＋)增大；升高温度，促 进铜离子水解，故c(H＋)增大，两者共同作用使pH发生变化 2．为探究盐类水解吸热，请用NaCO 溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案： 2 3 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 取NaCO 溶液，滴加酚酞，溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变 2 3 深，则盐类水解吸热 3．Mg粉可溶解在NH Cl溶液中，分析其原因。 4 答案 在NH Cl溶液中存在水解平衡：NH＋HONH ·H O＋H＋，加入Mg粉，Mg与H＋ 4 2 3 2 反应放出H，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。 2 1．(2022·浙江6月选考，17)25 ℃时，苯酚(C HOH)的K＝1.0×10－10，下列说法正确的是( 6 5 a ) A．相同温度下，等pH的C HONa和CHCOONa溶液中，c(C HO－)>c(CHCOO－) 6 5 3 6 5 3 B．将浓度均为0.10 mol·L－1的C HONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 6 5 C．25 ℃时，C HOH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C HO－)＝ 6 5 6 5 c(C HOH) 6 5 D．25 ℃时，0.10 mol·L－1的C HOH溶液中加少量C HONa固体，水的电离程度变小 6 5 6 5 答案 C 解析 醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等 pH的 C HONa和CHCOONa溶液中c(C HO－)12.0，溶液中c(OH－)>0.01 mol·L－1，故 2 3 A错误；结合图像可知，当c(Na CO)＝0.5 mol·L－1时，pH＝12.0，K (CO)＝≈＝2×10－4， 2 3 h 则K ＝＝5×10－11，故C错误；若0.2 mol·L－1的NaCO 溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度 a2 2 3 变为0.1 mol·L－1，由图可知，pH>11.6，得到的溶液中c(OH－)>2×10－4 mol·L－1,0.2 mol·L－1 的NaCO 溶液和0.3 mol·L－1的NaHCO 溶液等体积混合后 c(OH－)大于与水混合的 c(OH 2 3 3 －)，故D错误。 4．(2022·湖南，13)为探究FeCl 的性质，进行了如下实验(FeCl 和NaSO 溶液浓度均为0.1 3 3 2 3 mol·L－1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 3 在5 mL FeCl 溶液中滴加2滴NaSO 溶液，变红褐色；再滴加K[Fe(CN) ]溶 3 2 3 3 6 ② 液，产生蓝色沉淀 在5 mL Na SO 溶液中滴加2滴FeCl 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两 2 3 3 ③ 份，一份滴加K[Fe(CN) ]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色 3 6 沉淀 依据上述实验现象，结论不合理的是( ) A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应 B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响 答案 D 解析 铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深， 生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；根据实验②现象分析可知，Fe3＋既 发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁 氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故 B正确；实验③根据溶液变红褐色，说明 Fe3＋发生水解 反应，滴加K[Fe(CN) ]无蓝色沉淀产生，说明没有发生还原反应，故C正确；结合实验①、 3 6 ③可知，SO对Fe3＋的水解反应有影响，故D错误。 课时精练 1．下列操作会促进HO的电离，且使溶液pH>7的是( ) 2 A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量NaCO 溶液 2 3 D．向水中加少量FeCl 溶液 3 答案 C 解析 将纯水加热到90 ℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，pH<7，A 错；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH－)增大，pH>7，但水的电离平衡逆向移动，即水 的电离受到抑制，B错；向水中加少量NaCO 溶液，CO与H＋结合，水中c(H＋)减小，水的 2 3 电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，pH>7，C对；向水中加少量FeCl 溶液， 3 Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH) ，水中c(OH－)减小，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增 3 大，c(H＋)>c(OH－)，pH<7，D错。 2．下列关于FeCl 水解的说法错误的是( ) 3 A．在FeCl 稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右 3 3 移动 B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl 溶液，其他条件相同时，前者Fe3＋的水解程 3 度小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl 溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水 3 解程度比20 ℃时的小 D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl 溶液，应加少量盐酸 3 答案 C 解析 增大FeCl 的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡 3 向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B项正确；盐类水解吸热，温度升高，水解程度增大， C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。 3．NaCO 溶液中存在水解平衡：CO＋HOHCO＋OH－。下列说法错误的是( ) 2 3 2 A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B．通入CO，溶液pH减小 2 C．加入NaOH固体，减小 D．升高温度，平衡常数增大 答案 A 解析 碳酸钠溶液显碱性，其加水稀释时，溶液中OH－浓度减小，由于温度不变，水的离 子积常数不变，所以溶液中c(H＋)增大，A错误；加入NaOH固体会抑制CO水解，所以减 小，C正确；温度升高，促进CO的水解，因此水解平衡常数增大，D正确。 4．根据表中信息，判断0.10 mol·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是( ) 酸 电离常数(常温下) CHCOOH K＝1.75×10－5 3 a HCO K ＝4.5×10－7，K ＝4.7×10－11 2 3 a1 a2 HS K ＝1.1×10－7，K ＝1.3×10－13 2 a1 a2A.CHCOONa B．NaCO 3 2 3 C．NaHCO D．NaS 3 2 答案 D 解析 根据表格中的酸的电离常数可知，酸性：CHCOOH>H CO>H S>HCO>HS－，根据越 3 2 3 2 弱越水解的规律可知，水解能力：S2－>CO>HS－>HCO>CHCOO－，故D正确。 3 5．下列离子方程式不正确的是( ) A．明矾用于净水：Al3＋＋3HOAl(OH) (胶体)＋3H＋ 2 3 B．泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO===Al(OH) ↓＋3CO↑ 3 2 C．用纯碱清洗油污：CO＋HOHCO＋OH－ 2 D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2HO===HS↑＋2OH－ 2 2 答案 D 解析 硫化钠分步水解，生成的硫化氢具有臭味，离子方程式必须分步书写、不使用气体符 号、应使用可逆符号，D项错误。 6．下列溶液中，操作和现象对应正确的是( ) 选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH Cl固体 颜色变浅 4 C 滴有酚酞的CHCOONa溶液 加入少量的CHCOONa固体 颜色变浅 3 3 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 答案 B 解析 明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强， 无颜色变化，A项错误；加入NH Cl固体，NH ·H O的电离程度减小，溶液碱性减弱，颜色 4 3 2 变浅，B项正确；加入少量CHCOONa固体会使CHCOO－＋HOCHCOOH＋OH－平衡 3 3 2 3 向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl 水解为红褐色 3 的Fe(OH) ，颜色加深，D项错误。 3 7．有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是( ) A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙同学：用加热的方法可除去KNO 溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的 3 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸 钠水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸 钠水解是吸热的 答案 A 解析 因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐的水解吸热，故 A错误；温度升高，三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀下来，说明升高温度有利于三价铁离子的水解平衡向右移动， 故B正确；温度升高，去油污效果好，说明温度升高有利于碳酸根离子的水解平衡正向移 动，故C正确；醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则说明升高温度促进水 解，即水解反应为吸热反应，故D正确。 8．25 ℃时，下列说法正确的是( ) A．浓度均为0.10 mol·L－1的NaHCO 和NaCO 溶液中存在的粒子种类不相同 3 2 3 B．某溶液由水电离出的c(H＋)为1.0×10－5 mol·L－1，则该溶液可能是酸，也可能是盐 C．1 L 0.50 mol·L－1NH Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH Cl溶液含NH物质的量不相同 4 4 D．测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则HA是弱酸；若pH＜7，则HA是强酸 2 2 答案 C 解析 浓度均为 0.10 mol·L－1的 NaHCO 和 NaCO 溶液中都存在 Na＋、HCO、CO、 3 2 3 HCO 、H＋、OH－、HO，粒子种类相同，A错误；酸、碱抑制水的电离，某溶液由水电离 2 3 2 出的c(H＋)为1.0×10－5 mol·L－1，水的电离受到促进，则该溶液不可能是酸，可能是盐，B 错误；1 L 0.50 mol·L－1NH Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH Cl溶液中NH Cl的物质的量相等， 4 4 4 由于NH Cl浓度不同，NH水解程度不同，所以含NH物质的量不相同，C正确；测NaHA 4 溶液的pH，若pH＞7，则HA是弱酸；若pH＜7，HA可能是强酸也可能是弱酸，如亚硫 2 2 酸是弱酸，但NaHSO 溶液的pH＜7，D错误。 3 9．(2023·安徽省皖优联盟高三第二次阶段测试)下列有关NaHCO 的说法错误的是( ) 3 A．NaHCO 溶液中：c(OH―)＞c(H＋) 3 B．NaHCO 溶液中：n(Na＋)＝n(CO)＋n(HCO)＋n(H CO) 3 2 3 C．苏打是NaHCO 的俗称，可用于食品加工 3 D．加热滴有酚酞的NaHCO 溶液时，溶液颜色会加深 3 答案 C 解析 NaHCO 溶液中，HCO的水解程度强于其电离程度，故溶液显碱性，A项正确；由元 3 素守恒知，n(Na＋)＝n(CO)＋n(HCO)＋n(H CO)，B项正确；NaHCO 的俗称是小苏打，C项 2 3 3 错误；加热能促进HCO水解，使溶液中c(OH―)增大，滴有酚酞的NaHCO 溶液颜色会加深， 3 D项正确。 10．(2023·广州二模)二乙胺[(C H)NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐 2 5 2 (C H)NH Cl。下列叙述正确的是( ) 2 5 2 2 A．0.01 mol·L－1 (C H)NH Cl水溶液的pH＝2 2 5 2 2 B．(C H)NH Cl水溶液的pH随温度升高而减小 2 5 2 2 C．(C H)NH Cl水溶液加水稀释，pH降低 2 5 2 2 D．(C H)NH Cl水溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＝c[(C H)NH]＋c[(C H)NH] 2 5 2 2 2 5 2 2 5 2 答案 B 解析 二乙胺是弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，水解是微弱的，所以 0.01 mol·L－1(C H)NH Cl水溶液的pH>2，故A错误；由于(C H)NH水解，(C H)NH Cl水溶液显酸性， 2 5 2 2 2 5 2 2 5 2 2 加热能促进水解的进行，所以(C H)NH Cl水溶液的pH随温度升高而减小，故B正确； 2 5 2 2 (C H)NH Cl水溶液显酸性，加水稀释，溶液酸性减弱，pH增大，故C错误；(C H)NH Cl 2 5 2 2 2 5 2 2 水溶液中存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c[(C H)NH]＋c(H＋)，(C H)NH水解的方程式 2 5 2 2 5 2 为(C H)NH＋HO(C H)NH ＋HO＋，还存在着水的电离：HOH＋＋OH－，所以 2 5 2 2 2 5 2 3 2 c(H＋)＞c[(C H)NH]，故D错误。 2 5 2 11．常温下，下列各离子浓度的大小比较不正确的是( ) A．盐酸肼(N HCl)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，其溶液中：c(Cl－)＞c(N H) 2 6 2 2 ＞c(H＋)＞c(OH－) B．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①NaAlO 、②CHCOONa、③NaHCO ， 2 3 3 pH由大到小的顺序是①>③>② C．同浓度下列溶液中：①(NH )SO 、②NH HCO 、③NH Cl、④NH ·H O，c(NH)由大到 4 2 4 4 3 4 3 2 小的顺序：①>③>②>④ D．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH＝7，则c(NH)>c(Cl－) 答案 D 解析 酸根离子水解程度越大，该盐溶液 pH越大，酸根离子水解程度：AlO＞HCO＞ CHCOO－，所以等浓度的三种溶液pH由大到小的顺序是①>③>②，B正确；等浓度的盐溶 3 液中，铵根离子浓度与其系数成正比，当铵根离子系数相同时，酸根离子对应酸的酸性越弱， 铵根离子水解程度越大，一水合氨是弱电解质，其电离程度很小，则c(NH)由大到小的顺序 是①＞③＞②＞④，C正确；常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH＝7，溶液呈中性， 则c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒知c(NH)＝c(Cl－)，D不正确。 12．Fe (SO ) 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：Fe3 2 4 3 ＋＋4Cl－－(黄色)；浓度较小时3＋(用Fe3＋表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象 的分析不正确的是( ) A．测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3＋发生了水解 B．加入浓盐酸，H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3＋浓度大小的影响是一致的 C．向b中加入AgNO 后，黄色褪去，说明H＋能抑制Fe3＋水解 3 D．将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3＋水解 答案 B 解析 如果Fe (SO ) 溶液不水解则溶液呈中性，现测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3＋发生了水 2 4 3 解，A正确；加入浓盐酸，抑制Fe3＋水解，Fe3＋浓度增大，而Cl－浓度增大，促进Fe3＋＋4Cl －－平衡正向移动，Fe3＋浓度减小，溶液颜色也不一样，则H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3 ＋浓度大小的影响是不一致的，B错误；向b中加入AgNO 后，由于Ag＋＋Cl－===AgCl↓， 3 导致Fe3＋＋4Cl－－平衡逆向移动，同时溶液中由于H＋的存在，H＋能抑制Fe3＋水解，使得 溶液几乎无色，C正确；将溶液a滴入沸水中，发生反应：Fe3＋＋3HO=====Fe(OH) (胶体) 2 3＋3H＋，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3＋水解，D正确。 13．按要求解答下列问题： (1)用化学用语表示NaPO 、FeCl 溶液表现不同酸碱性的原因。 3 4 3 (2)聚合氯化铝(PAC)是一种介于AlCl 和Al(OH) 之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水 3 3 解过程中会有一种聚合稳定态物质[AlO Al (OH) (H O) ]7＋称为Al ，Al 对水中胶体和颗 4 12 24 2 12 13 13 粒物具有高度中和桥联作用，是净水过程的重要物质。Al 在水解过程中会产生[Al(OH) ] 13 2 ＋、[Al(OH)]2＋等产物，写出[Al(OH)]2＋水解的离子方程式：______________________。 (3)一氯胺(NH Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式： 2 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)PO＋HOHPO＋OH－、 2 HPO＋HOHPO＋OH－、 2 2 HPO＋HOHPO ＋OH－； 2 2 3 4 Fe3＋＋3HOFe(OH) ＋3H＋。 2 3 (2)[Al(OH)]2＋＋HO[Al(OH) ]＋＋H＋ 2 2 (3)NH Cl＋2HO===NH ·H O＋HClO 2 2 3 2 14．回答下列问题： (1)已知：HS：K ＝1.1×10－7 K ＝1.3×10－13；HCO ：K ＝4.5×10－7 K ＝4.7×10－ 2 a1 a2 2 3 a1 a2 11；CHCOOH：K＝1.8×10－5；NH ·H O：K ＝1.8×10－5。 3 a 3 2 b ①常温下，0.1 mol·L－1 Na S 溶液和 0.1 mol·L－1 Na CO 溶液，碱性更强的是 2 2 3 ________________________________________________________________________。 ②25 ℃时，NaHCO 溶液的pH________(填“大于”或“小于”)CHCOONa溶液的pH。 3 3 (2)能证明NaSO 溶液中存在SO＋HOHSO＋OH－水解平衡的事实是________(填字母)。 2 3 2 A．滴入酚酞溶液变红，再加HSO 溶液红色褪去 2 4 B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl 溶液后产生沉淀且红色褪去 2 C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去 答案 (1)①NaS ②大于 (2)B 2