文档内容
热点强化 22 水解常数及应用
1．水解常数的概念
(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用K 表示。
h
(2)表达式：
①对于A－＋HOHA＋OH－，K ＝__________________________________________；
2 h
②对于B＋＋HOBOH＋H＋，K ＝____________________________________________。
2 h
(3)意义和影响因素
①K 越大，表示相应盐的水解程度________；
h
②K 只受温度的影响，升高温度，K ___________________________________________。
h h
答案 (2)① ②
(3)①越大 ②增大
2．水解常数(K )与电离常数的定量关系(以CHCOONa为例)
h 3
CHCOONa溶液中存在如下水解平衡：
3
CHCOO－＋HOCHCOOH＋OH－
3 2 3
K ＝
h
＝
＝＝
因而K、K 与K 的定量关系：
a h w
K·K ＝K
a h w
题组一 判断酸式盐溶液的酸碱性
1．已知常温下，HCO 的电离常数K ＝4.2×10－7，K ＝5.6×10－11，通过计算判断0.1
2 3 a1 a2
mol·L－1的NaHCO 溶液呈酸性还是呈碱性？(写出必要过程)。
3
答案 HCO发生水解反应：HCO＋HOHCO ＋OH－，水解常数K ＝＝≈2.38×10－8；
2 2 3 h
HCO的电离常数K ＝5.6×10－11，因K ＞K ，HCO的水解程度大于电离程度，故NaHCO
a2 h a2 3
溶液呈碱性。
2．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是
K ＝7.1×10－3，K ＝6.2×10－8，K ＝4.5×10－13，解答下列问题：
a1 a2 a3
(1)常温下同浓度① NaPO 、② NaHPO 、③ NaH PO 的 pH 由小到大的顺序是
3 4 2 4 2 4
________________(填序号)。
(2)常温下，NaH PO 的水溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
2 4
(3)常温下，NaHPO 的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用K 与K 的相对
2 4 a h大小说明判断理由：_________________________________________________________。
答案 (1)③＜②＜① (2)＜ (3)碱 NaHPO 的水解常数K ＝＝＝≈1.6×10－7，K ＞K ，
2 4 h h a3
即HPO的水解程度大于其电离程度，因而NaHPO 溶液显碱性
2 4
解析 (2)NaH PO 的水解常数K ＝＝＝≈1.4×10－12，K ＞K ，即HPO的电离程度大于其
2 4 h a2 h 2
水解程度，因而pH＜7。
题组二 判断缓冲溶液的酸碱性及离子浓度大小
3．已知：常温下，CN－的水解常数K ＝1.6×10－5。该温度下，将浓度均为0.1 mol·L－1的
h
HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是( )
A．混合溶液的pH<7
B．混合溶液中水的电离程度小于纯水的
C．混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．若c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c＝
答案 D
解析 CN－的水解常数K ＝1.6×10－5，则HCN的电离常数为K ＝＝＝6.25×10－10，K ＞
h a h
K，所以水解程度更大，溶液显碱性，pH＞7，A项错误；CN－的水解程度大于HCN的电
a
离程度，所以c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)，故C项错误；c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 NaCN
溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液
显中性，所以c(CN－)＝c(Na＋)－c(Cl－)＝ mol·L－1，溶液中还存在元素质量守恒：c(HCN)＋
c(CN－)＝c(Na＋)，所以c(HCN)＝c(Na＋)－c(CN－)＝ mol·L－1，所以有K ＝＝＝6.25×10－
a
10，解得c＝，D项正确。
4．试通过计算说明NH HCO 溶液的酸碱性：_________________________________。
4 3
(已知：NH ·H O的K ＝1.8×10－5，HCO 的K ＝4.4×10－7，K ＝4.7×10－11)
3 2 b 2 3 a1 a2
答案 NH水解使溶液显酸性，其水解常数为K (NH)＝＝≈5.6×10－10，HCO水解使溶液显
h
碱性，其水解常数为K (HCO)＝＝≈2.3×10－8，HCO的水解程度大于NH的水解程度，溶
h
液显碱性
