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热点强化21 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较
1．以体积相同，0.1 mol·L－1盐酸、醋酸稀释过程中pH 变化图像为例
(1)在下图中描绘出醋酸稀释过程中pH 变化趋势曲线。
答案
(2)分析说明
稀释前溶液pH
醋酸溶液的pH 较大
稀释至相同体积
醋酸的pH 仍较大，稀释过程中，盐酸的pH 变化较大
稀释到相同的pH
盐酸加入的水较多
2.以体积相同，pH＝11 的NaOH 溶液、氨水稀释过程中pH 变化图像为例
分析说明
稀释前溶液的浓度
氨水＞NaOH
稀释至相同体积
pH：氨水＞NaOH，pH 变化幅度较大者是NaOH
稀释到相同的pH
氨水加水的体积较大
3.pH 与稀释倍数的线性关系
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lg ＝0，代表未稀释；lg ＝1，代表稀释10 倍
①HY 为强酸、HX 为弱酸
②a、b 两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)
③水的电离程度：d＞c＞a＝b
①MOH 为强碱、ROH 为弱碱
②lg ＝0 时，c(ROH)＞c(MOH)
③水的电离程度：a＞b
1. 25 ℃时，相同pH 的两种一元弱酸HA 与HB 溶液分别加水稀释，溶液pH 随溶液体积变
化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．同浓度的NaA 与NaB 溶液中，c(A－)小于c(B－)
B．a 点溶液的导电性大于b 点溶液
C．a 点的c(HA)大于b 点的c(HB)
D．HA 的酸性强于HB
答案 D
解析 由于稀释过程中HA 的pH 变化较大，故HA 的酸性强于HB，D 项正确；酸的酸性越
强，对应的盐的水解程度越小，故NaB 的水解程度大，同浓度的NaA 与NaB 溶液中c(B－)
小于c(A－)，A 项错误；b 点溶液的pH 小于a 点溶液的pH，说明b 点溶液中c(H＋)较大、c(B
－)较大，故溶液导电性较强，B 项错误；HA 酸性强于HB，则相同pH 的溶液，c(HA)＜
c(HB)，稀释相同倍数时，a 点的c(HA)小于b 点的c(HB)，C 项错误。
2．(2023·日照模拟)浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY 溶液，分别加水稀释至
体积为V，pH 随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
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A．HX、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比HY 的弱
B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b
C．相同温度下，电离常数Ka(HX)：a＞b
D．lg ＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY 和H2O 的挥发)，则减小
答案 B
解析 根据图知，lg ＝0 时，HX 的pH＞1，说明HX 部分电离，为弱酸，HY 的pH＝1，说
明HY 完全电离，为强酸，A 错误；酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越小，其抑制水电离的
程度越小，根据图知，b 点溶液中氢离子浓度小于a 点，则水电离程度a＜b，所以由水电离
出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b，B 正确；酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电
离常数Ka(HX)：a＝b，C 错误；lg ＝3，若同时微热两种溶液，n(X－)增大，n(Y－)不变，二
者溶液体积相等，所以＝＝增大，D 错误。
3．25 ℃，两种一元碱MOH 和ROH 的溶液分别加水稀释，溶液pH 的变化如图所示，下列
叙述不正确的是( )
A．MOH 是一种弱碱
B．在x 点，c(M＋)＝c(R＋)
C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
D．稀释前MOH 溶液和ROH 溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10 倍
答案 C
解析 A 项，由图像可知MOH 溶液稀释10 倍时，pH 变化量小于1，故MOH 为弱碱；B 项，
在x 点，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x 点时MOH 和ROH 溶液中c(H＋)相等，
故c(M＋)＝c(R ＋)；C 项，MOH 为弱碱，由图可知，ROH 为强碱，则稀释前c(ROH)＜
10c(MOH)；D 项，稀释前MOH 溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12 mol·L－1；ROH 溶液中
由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故c(OH－)前者是后者的10 倍。
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4．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g 形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋
酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg 反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg 反应的化学反应
速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．1 mol·L－1 NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH 溶液的体积更大
答案 C
解析 2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸，盐酸中c(H＋)大，与镁条反应的速率快，相同时间内
产生的氢气多，容器内压强大，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随
时间的变化曲线，故A 错误；从图像可以看出，100 s 后，醋酸与镁的反应速率更大，此时
盐酸与镁已接近反应结束，c(H＋)较小，反应速率较小，故B 错误；由于盐酸和醋酸的浓度
和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气总量基本相等，用1 mol·
L－1 NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH 溶液的体积相等，故C 正
确、D 错误。
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