2023年高考化学一轮复习（全国版）第8章专项特训7　滴定过程的曲线分析_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_一轮复习_2023年高考化学一轮复习讲义+课件（全国版）

专项特训 7 滴定过程的曲线分析 1．室温条件下，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1HB溶液中，所得 溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( ) A．K(HB)的数量级为10－4 B．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C．V＝10 1 D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应 答案 B 解析 根据电离方程式，电离出的c(H＋)＝c(B－)，即K(HB)＝＝≈1.1×10－3，K(HB)的数量 级为10－3，A错误；V 时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余， 1 V<10，C错误；c点时，NaOH与HB恰好完全反应，D错误。 1 2．(2022·银川质检)25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( ) A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C．电离常数K(乙)＝1.01×10－5 a D．图像中的x>20.00 答案 C 解析 根据两种酸的浓度均为0.100 0 mol·L－1以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线 Ⅰ为NaOH滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH滴定一元强酸甲，B项错误；分析曲线Ⅰ可知， 滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A项错误；由a点可知，滴定前一元弱酸 乙溶液中c(H＋) ＝0.001 0 mol·L－1，故K(乙)＝≈1.01×10－5，C项正确；由曲线Ⅱ可知，强 a 碱滴定强酸达到滴定终点时，pH＝7，x＝20.00，D项错误。3．(2022·南京模拟)室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol· L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( ) A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mL D．a、d两点的溶液，水的离子积K (a)＞K (d) w w 答案 D 解析 将氨水稀释，氨水中NH、OH－的浓度均减小，因而导电能力减弱，A项正确；由图 知，b点溶液显碱性，氨水有剩余，B项正确；c点溶液呈中性，因而V(HCl)略小于20.00 mL，C项正确；d点对应的温度较高，其水的离子积常数较大，D项错误。 4．(2022·泰安一模)已知：乙二胺(H NCH CHNH )，无色液体，25 ℃时，K ＝10－4.07，K ＝ 2 2 2 2 1 2 10－7.15，有类氨的性质。向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸， 溶液中lg 与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．HNCH CHNH 在水溶液中的电离方程式为HNCH CHNH ＋2HO=== 2 2 2 2 2 2 2 2 2 [H NCH CHNH ]2＋＋2OH－ 3 2 2 3 B．溶液中水的电离程度：a点大于b点 C．a点：盐酸的体积小于10 mL D．b点所处的溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(H NCH CHNH )＋c([H NCH CHNH ]＋) 2 2 2 2 2 2 2 3 答案 D 解析 a 点 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，既不促进也不抑制水的电离，b 点 n(H NCH CHNH )∶n(HCl) ＝ 1∶2 ， 恰 好 完 全 反 应 生 成 ClH NCH CHNH Cl ， 2 2 2 2 3 2 2 3 [H NCH CHNH ]2＋的水解促进水的电离，则水的电离程度：b点>a点，故B错误；若加入 3 2 2 3 10 mL HCl时，即n(H NCH CHNH )∶n(HCl)＝1∶1，溶液中的溶质为HNCH CHNH Cl， 2 2 2 2 2 2 2 3[H NCH CHNH ]＋的电离平衡常数为K ＝10－7.15，水解常数K ＝＝＝10－9.93，其电离程度大 2 2 2 3 2 h2 于水解程度，溶液呈碱性，而 a 点为中性，所以 V(HCl)>10 mL，故 C 错误；b 点生成 ClH NCH CHNH Cl，溶液呈酸性， c(H＋)>c(OH－)，存在电荷守恒： c(H＋)＋ 3 2 2 3 c([H NCH CHNH ]＋)＋2c([H NCH CHNH ]2＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，存在物料守恒： 2 2 2 3 3 2 2 3 2c(H NCH CHNH )＋2c([H NCH CHNH ]＋)＋2c([H NCH CHNH ]2＋)＝c(Cl－)，二式联立可 2 2 2 2 2 2 2 3 3 2 2 3 得c(H＋)＝c(OH－)＋2c(H NCH CHNH )＋c([H NCH CHNH ]＋)，故D正确。 2 2 2 2 2 2 2 3 5．一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH滴定，滴定曲线如图，下列说 法正确的是( ) A．用0.1 mol·L－1 NaOH滴定HX时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低 B．HX可能是HCl，HY可能是CHCOOH 3 C．HX和HY的物质的量浓度可能都为1 mol·L－1 D．a点和b点对应溶液的导电性相同 答案 A 解析 氢氧化钠滴定HX，恰好完全反应时溶液显碱性，甲基橙在酸性时就变色，故氢氧化 钠消耗量会减小，测定结果偏低，故A正确；0.1 mol·L－1 NaOH与20 mL酸恰好反应时消 耗的碱的体积为20.00 mL，所以酸的浓度都是0.1 mol·L－1，根据图像纵坐标可知，HX为弱 酸，HY为强酸，故B、C错误；a点对应溶质是NaX和HX，HX为弱电解质；b点对应溶 质是NaY和HY，HY是强电解质，虽然各物质的浓度都相同，但是溶液中离子浓度不相同， 故导电性不同，故D错误。 6．若往20 mL 0.01 mol·L－1CHCOOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液 3 的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是( ) A．c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性 B．若b点混合溶液显酸性，则2c(Na＋)＝c(CHCOO－)＋c(CHCOOH) 3 3 C．混合溶液中水的电离程度：b>c>d D．由图可知，该中和反应的反应热先增大后减小 答案 B解析 c点时，CHCOOH和NaOH恰好完全反应，得到CHCOONa溶液，由于CHCOO－ 3 3 3 水解，溶液呈碱性，A 项错误；b 点时，反应得到等物质的量浓度的 CHCOOH、 3 CHCOONa的混合溶液，根据物料守恒得2c(Na＋)＝c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)，B项正确； 3 3 3 b点为等物质的量浓度的CHCOOH、CHCOONa的混合溶液，c点为CHCOONa溶液，d 3 3 3 点为等物质的量浓度的NaOH、CHCOONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错 3 误；中和反应的反应热与酸碱的用量无关，应保持不变，D项错误。 7.(2022·烟台模拟)室温下，将10 mL浓度均为1 mol·L－1的CHNH 、NH OH两种一元碱溶 3 2 2 液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积(mL)，pOH＝－lg c(OH－)。已知：CHNH ＋ 3 2 HOCHNH＋OH－；NH OH＋HONH OH＋＋OH－。下列说法正确的是( ) 2 3 2 2 3 A．该温度下，K (NH OH)的数量级为10－9 b 2 B．当lg V＝3时，水的电离程度：NH OH＜CHNH 2 3 2 C．用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH＝7，消耗盐酸的体积：NH OH＞CHNH 2 3 2 D．等浓度的CHNH Cl和NH OHCl两种盐溶液中离子总浓度相等 3 3 3 答案 A 解析 由题图知，NH OH和CHNH 均为弱碱，NH OH溶液的pOH大于CHNH 溶液的 2 3 2 2 3 2 pOH，说明NH OH的碱性弱于CHNH 的碱性，根据NH OH＋HONH OH＋＋OH－， 2 3 2 2 2 3 K (NH OH)＝≈(10－4.5)2＝10－9，A项正确；lg V＝3时，NH OH溶液的pOH大于CHNH 溶 b 2 2 3 2 液的pOH，说明CHNH 溶液的碱性较强，对水的电离抑制作用较强，故lg V＝3时水的电 3 2 离程度：NH OH＞CHNH ，B项错误；CHNH 溶液与NH OH溶液浓度与体积均相同，但 2 3 2 3 2 2 碱性：CHNH ＞NH OH，则CHNH Cl的水解程度小于NH OHCl的水解程度，故用等浓度 3 2 2 3 3 3 盐酸分别滴定两种碱溶液至pH＝7时，消耗盐酸的体积：CHNH ＞NH OH，C项错误； 3 2 2 NH OHCl 水解程度较大，NH OHCl 溶液中 H＋浓度较大，由电荷守恒知，等浓度的 3 3 CHNH Cl和NH OHCl两种盐溶液中离子总浓度不相等，D项错误。 3 3 3 8．298 K时，在20.00 mL 0.1 mol·L－1 C HCOOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶 6 5 液，溶液中离子浓度与pH关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．a点：溶液中c(Na＋)＞c(C HCOO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 6 5B．b点：对应的NaOH溶液体积为10 mL C．对b点溶液加热(不考虑挥发)，实现曲线由b点向c点的变化 D．298 K时，C HCOOH的电离常数为1×10－4.19 6 5 答案 D 解析 由题图知，a点溶液呈酸性，根据电荷守恒可知 c(C HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH 6 5 －)，A错误；加10 mL NaOH溶液时，苯甲酸反应一半，此时溶液呈酸性，C HCOOH的电 6 5 离程度大于C HCOO－的水解程度，c(C HCOO－)>c(C HCOOH)，而b点溶液中c(C HCOO 6 5 6 5 6 5 6 5 －)＝c(C HCOOH)，B错误；对b点溶液加热，C HCOOH的电离程度增大，溶液的pH降 6 5 6 5 低，C错误；选b点计算电离常数，K＝c(H＋)＝1×10－4.19，D正确。 a 9．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸 体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( ) A．b、d两点为恰好完全反应点 B．c点溶液中，c(NH)＝c(Cl－) C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH)，c(H＋)＞c(OH－) D．常温下，0.1 mol·L－1氨水的电离常数K约为1×10－5 答案 D 解析 向氨水中逐滴加入盐酸，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐减小；b点表示过量 氨水的电离与NH的水解程度相互“抵消”；c点NH的水解程度达到最大，也是恰好反应 点，再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离，A项错误；c点溶质是NH Cl，因NH水解， 4 故c(NH)＜c(Cl－)，B项错误；a、b之间氨水电离占优势，c(Cl－)＜c(NH)，c(H＋)＜c(OH －)，C项错误；a点，溶液中c(NH)＝c(OH－)＝10－3 mol·L－1，c(NH ·H O)＝0.1 mol·L－1－ 3 2 0.001 mol·L－1，则氨水的电离常数K＝＝≈10－5，D项正确。 10．298 K时，向20.0 mL 0.10 mol·L－1 HA溶液中滴加0.10 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲 2 线如图所示。下列说法正确的是( )A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂 B．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为 HA＋2OH－===A2－＋2HO 2 2 C．Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－) D．反应HA＋A2－2HA－的平衡常数K＝1.0×107.4 2 答案 D 解析 石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂，根据图示滴定终点的pH可知，第二反应终点 应用酚酞作指示剂，A项错误；X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点发生的主 要反应的离子方程式为HA＋OH－===HA－＋HO，B项错误；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H 2 2 ＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因为Y点对应的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，所以c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A2－)，C项错误；HAHA－＋H＋，K ＝，由于W点对应的溶液中 2 a1 c(HA－)＝c(H A)，故K ＝c(H＋)＝1.0×10－2.3；HA－A2－＋H＋，K ＝，由于Y点对应的溶 2 a1 a2 液中c(HA－)＝c(A2－)，故K ＝c(H＋)＝1.0×10－9.7；HA＋A2－2HA－的平衡常数K＝＝＝ a2 2 1.0×107.4，D项正确。