2023年高考化学一轮复习（全国版）第8章专项特训8　化工流程中的Ksp计算_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_一轮复习_2023年高考化学一轮复习讲义+课件（全国版）

专项特训 8 化工流程中的 K 计算 sp 1．[2021·广东，18(1)(2)(3)]对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝 (Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：25 ℃时，HCO 的K ＝4.5×10－7，K ＝4.7×10－11；K ( BaMoO )＝3.5×10－8； 2 3 al a2 sp 4 K (BaCO)＝2.6×10－9；该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以MoO的形态存在。 sp 3 (1)“焙烧”中，有NaMoO 生成，其中Mo元素的化合价为__________。 2 4 (2)“沉铝”中，生成的沉淀X为________。 (3)“沉钼”中，pH为7.0。 ①生成 BaMoO 的离子方程式为___________________________________________ 4 ________________________________________________________________________。 ②若条件控制不当，BaCO 也会沉淀。为避免 BaMoO 中混入 BaCO 沉淀，溶液中 3 4 3 c(HCO)∶c(MoO)＝______________________________(列出算式)时，应停止加入BaCl 溶液。 2 答案 (1)＋6 (2)Al(OH) (3)①MoO＋Ba2＋===BaMoO↓ ② 3 4 解析 (1)“焙烧”中，有NaMoO 生成，其中Na和O的化合价分别为＋1和－2，根据化 2 4 合物中各元素化合价的代数和为0可知，Mo元素的化合价为＋6。 (2)“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀X为Al(OH) 。 3 (3)①滤液Ⅱ中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成BaMoO 沉淀，该反应的离子方程式为 4 MoO＋Ba2＋===BaMoO↓。②若开始生成BaCO 沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：HCO 4 3 ＋BaMoOBaCO ＋MoO＋H＋，该反应的化学平衡常数K＝＝＝。为避免BaMoO 中混入 4 3 4 BaCO 沉淀，必须满足≤，由于“沉钼”中pH为7.0，c(H＋)＝1×10－7 mol· 3 L－1，所以溶液中＝时，开始生成BaCO 沉淀， 因此，c(HCO)∶c(MoO)＝＝时，应停止加 3 入BaCl 溶液。 2 2．LiTi O 和LiFePO 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO ，还 4 5 12 4 3 含有少量MgO、SiO 等杂质)来制备，工艺流程如下： 2回答下列问题： 若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋ 恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，此时是否有Mg(PO ) 沉淀生成？ 3 4 2 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(列式计 算)。 [已知：FePO 、Mg(PO ) 的K 分别为1.3×10－22、1.0×10－24] 4 3 4 2 sp 答案 否，Fe3＋恰好沉淀完全时， c(PO)＝ mol·L－1＝1.3×10－17mol·L－1，c3(Mg2＋)· c2(PO)＝0.013×(1.3×10－17)2＝1.69×10－40