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素养说明：酸碱中和滴定曲线是近几年热点题型，通过分析建模，让考生形成解
题程序，也体现大纲对考生对图形的识别与分析的能力要求。
1.酸碱中和滴定曲线图示
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨
酸的滴定曲线 水的滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲
线，强碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于
强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)
室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强
酸与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反
应终点是pH＜7)
2.滴定曲线分析的方法
(1)分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点
起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要；再次找滴定终
点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；
最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。
(2)滴定过程中的定量关系：①电荷守恒关系在任何时候均存在；②物料守恒可以
根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。
[题型专练]
1.(山东卷)室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入 0.1 mol·L－1的一元酸
HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D.b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
解析 A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA
为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，
错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电
离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C
项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝
c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和
HA，溶液呈酸性，说明 HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度，所以 c(A
－)>c(HA)，正确。
答案 D
2.(2018·枣庄质检)常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.10
mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH COOH溶液，得到两条滴定曲线，
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如图所示，则下列说法正确的是( )
A.图2是滴定盐酸的曲线
B.a与b的关系是a＜b
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
3D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
解析 如果酸为强酸，则0.10 mol·L－1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为
盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20.00 mL，
酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶
液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以b点氢氧化钠溶液的体积小于
20.00 mL，a＞b，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明
醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度
可能为c(CH COO－)>c(Na＋)>
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c(H＋)>c(OH－)，故C正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或
酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错
误。
答案 C
3.已知某温度下CH COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01
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mol·L－1 CH COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如
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图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)
(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用
________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)若向 20 mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是
________(填字母)。
解析 (1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由 K＝
得，c(H＋)≈ mol·L－1＝4×10－4 mol·L－1。pH＝－lgc(H＋)＝3.4。(2)酸或碱抑制水的电离a、b点溶液呈酸性，d点溶液呈碱性，都抑制水的电离，c点呈中性，水自然
电离，故电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱
性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。(3)由于稀氨水显碱性，首
先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。
答案 (1)4×10－4 mol·L－1 3.4 (2)c 酚酞 c点以上 (3)B
