大单元四　第十二章　热点强化21　电离常数的相关计算_05-化学-高考总复习_一轮复习_2025年_2025年大一轮复习讲义人教版化学_资料_1-资料_大一轮复习讲义学生专用_一轮复习讲义

关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
热点强化21　电离常数的相关计算
1．电离度
(1)概念
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的
百分比。
(2)表示方法
α＝×100%，也可表示为α＝×100%。
(3)影响因素
①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越____。
②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越____。
2．电离度与电离常数的关系
已知25 ℃时，某浓度为c 的一元弱酸HA 的电离度为α，求该温度下HA 的电离常数(Ka)。
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
3．计算电离常数的思维方法
(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。
(2)根据题干信息，结合电荷守恒、元素守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。
(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，
最后代入平衡常数表达式计算。
一、电离度与电离常数的相互计算
1．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　 
)
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH 增大
C．此酸的电离平衡常数为1×10－7
D．HA 电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
二、依据公式计算电离常数
2．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，
溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，
则H2CO3HCO＋H＋的平衡常数Ka1＝________________________________________(已知：
10－5.60＝2.5×10－6)。
3．25 ℃时，用0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液，当滴
1
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
加V mL CH3COOH 溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH 的电离常数为Ka，忽略混
合时溶液体积的变化，Ka＝____________。
三、理清图像中特殊点的含义计算电离常数
4．常温下，向20 mL 0.010 mol·L－1的HA 溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的NaOH 溶液，溶
液中lg c(OH－)与所加NaOH 溶液的体积(V)的关系如图。
(1)判断HA 为强酸还是弱酸。
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
(2)若HA 为弱酸，请计算在P 点的电离平衡常数。
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
5．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1，HC2OC2O＋H＋　Ka2，常温下，
向某浓度的H2C2O4 溶液中逐滴加入一定浓度的KOH 溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、
C2O 三种微粒的分布系数(δ)与溶液pH 的关系如图所示。
(1)计算常温下草酸的电离常数Ka1、Ka2。
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
(2)pH＝2.7 时，溶液中＝____________________。
根据图像计算弱酸或弱碱的电离常数，常选用电离常数表达式中除H＋或OH－外的两种粒子
浓度相等的点进行计算，根据该点的pH，可迅速确定电离常数，如上题中选分布系数为0.5
的点。
2
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
6．已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的
量浓度的KOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度的关系如图所示。
(1)写出亚磷酸的电离方程式：___________________________________________________、
_____________________________________________________________________________。
(2)图中表示pH 与lg 的变化关系的是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(3)根据图像计算亚磷酸的Ka1＝________。
3