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热点强化20 化学反应速率和化学平衡简答题
文字描述代表一种开放性思维与能力，一般从速率问题、平衡(转化率)问题、安全问题、节
能减排等角度作答(考查前两个角度居多)，实际上就是效益最大化的问题。
1．条件选择类
(1)实验最佳条件的选择或控制就是为了又“快”又“好”地生产，即主要是从反应速率与
转化率(化学平衡)两个角度来分析。“快”就是提高反应速率，“好”就是提高转化率，原
料利用率高，而影响速率与转化率的主要因素就是浓度、温度、压强与催化剂，其中温度与
压强是试题中经常考查的因素。
(2)从速率、转化率、产率、纯度等角度分析，选择最佳条件。如针对反应速率时，思考方
向为如何提高浸出速率、如何提高反应速率等；针对平衡转化率、产率时，可运用平衡移动
原理解释(其他条件不变的情况下，改变××条件，可逆反应平衡向××方向移动，导致
××发生变化)；针对综合生产效益时，可从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，
能源成本，对设备的要求，环境保护，绿色化学等方面作答。
(3)选择当前条件的优势，其他条件的不足，往往不足的描述比较容易疏忽，如温度过高或
过低，压强过小或过大，也要进行分析。
2．原因分析类
(1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。
(2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加关注，
不同的条件会有不同的选择性。
(3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
一、曲线上特殊点的分析
1．用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)。为研究温
度对(NH4)2CO3
捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气
体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得
到趋势图如图。
(1)c 点的逆反应速率和d 点的正反应速率的大小关系为v 逆(c)________(填“＞”“＝”或
“＜”)v 正(d)。
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(2)b、c、d 三点的平衡常数Kb、Kc、Kd从大到小的顺序为________________。
(3)T3 ～T4 温度区间，容器内CO2 气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
2．[2020·天津，16(4)]用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)：CO2(g)
＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1∶3 时，
该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，
其中分子筛膜能选择性分离出H2O。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为________________________________________
______________________________________________________________________________。
②P 点甲醇产率高于T 点的原因为________________________________________________
______________________________________________________________________________。
③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为____________℃。
(1)对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M 点前，表示从反应物开始，v 正>v 逆；M
点为刚达到平衡点(如图)；M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A 的百分含量增加或
C 的百分含量减少，平衡左移，故ΔH＜0。
(2)对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L 线上所有的点都是平衡点(如图)。L 线的
左上方(如E 点)，A 的百分含量大于此压强时平衡体系的A 的百分含量，所以，E 点：v 正>v
逆；则L 线的右下方(如F 点)：v 正＜v 逆。
二、曲线变化趋势的分析
3．[2020·山东，18(3)]探究CH3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH 的产
率。以CO2、H2为原料合成CH3OH 涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.5 kJ·mol－1
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Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝－90.4 kJ·mol－1
Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH 的平衡
产率随温度的变化关系如图所示。
已知：CO2的平衡转化率＝×100%
CH3OH 的平衡产率＝×100%
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图________(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大
到小的顺序为__________ ；图乙中T1 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
4．乙烯气相水合反应的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g) ΔH＝－45.5 kJ·mol－
1，如图是乙烯气相水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中
n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为____________，理由是
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______________________________________________________________________________。
5．基于CuO/Cu2O 载氧体的空气反应器的反应为2Cu2O(s)＋O2(g)4CuO(s) ΔH＝－227 kJ·
mol－1。
往盛有CuO/Cu2O 载氧体的刚性密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数x(O2)为21%]，发
生反应。平衡时x(O2)随反应温度T 变化的曲线如图所示。
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根据上图，x(O2)随温度升高而增大的原因是________________________________________。
反应温度必须控制在1 030 ℃以下，原因是________________________________________
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6．汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx 的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-
ZSW-5 催化，测得NO 转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。
(1)在＝1 条件下，最佳温度应控制在______左右。
(2) 若不使用CO ，温度超过775 K ，发现NO 的分解率降低，其可能的原因为
______________________________________________________________________________
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(3)用平衡移动原理解释为什么加入CO 后NO 转化为N2的转化率增大：_______________
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7．如图是在一定时间内，使用不同催化剂Mn 和Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知
工业使用的最佳催化剂为__________，相应温度为________；使用Mn 作催化剂时，脱氮率
在b～a 段呈现如图变化的可能原因是_____________________________________________
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