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1．(2022·广东，13)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达
平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH<0
B．a 为n(H2O)随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大
2.(2022·浙江1 月选考，19)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g)3X(g)，c(B)随时间
的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( )
A．从a、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关
系如图中曲线乙所示
3．将4 mol H2和2 mol CO 通入1 L 的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)＋4H2(g)
===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH，其中CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，
下列说法正确的是( )
1
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A．ΔH>0
B．p1<p2
C．X 点和Y 点对应的化学平衡常数K(X)<K(Y)
D．在p2和316 ℃时，若将6 mol H2和2 mol CO 通入容器中，则平衡时CO 的平衡转化率
大于50%
4．还原CoO 制备Co 可通过下列两个反应实现：
Ⅰ.CoO(s)＋H2(g)Co(s)＋H2O(g)
Ⅱ.CoO(s)＋CO(g)Co(s)＋CO2(g)
723 K 下，在初始压强相同(均为12.0 kPa)的甲、乙两密闭容器中分别发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，
得到部分气体的分压随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．甲容器中，10～40 min 内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝0.15 kPa·min－1
B．增大起始时容器的压强，CoO 的平衡转化率增大
C．此条件下，选择CO 还原CoO 的效率更高
D．723 K 时，反应Ⅱ的平衡常数Kp＝119
5.某温度下，在容积为2 L 的刚性固定容器中加入1 mol 环戊烯(
)和1 mol I2发生可逆反
应
(g)＋I2(g)
(g)＋2HI(g) ΔH>0，实验测得容器内压强随时间的变化关系如图
所示。下列说法错误的是( )
A．0～2 min 内，环戊烯的平均反应速率为0.10 mol·L－1· min－1
B．环戊烯的平衡转化率为50%
C．高温低压有利于提高环戊烯的平衡转化率
D．该温度下，反应的平衡常数为K＝2
6. 在密闭容器中充入1 mol CO 和1 mol NO ，在一定条件下发生反应2NO(g) ＋
2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，测得NO 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，
v 正＝k 正c2(NO)·c2(CO)，v 逆＝k 逆c(N2)·c2(CO2)(k 正、k 逆为速率常数)，下列说法错误的是(
2
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)
A．达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数小于k 逆增大的倍数
B．若密闭容器体积为1 L，在p1压强下，b 点＝160
C．NO 的物质的量：b 点>a 点
D．逆反应速率：a 点>c 点
7.(2024·合肥模拟)25 ℃时，向恒容容器中加入A 发生反应：①2N2O5(g)===4NO2(g)＋
O2(g)；②2NO2(g)N2O4(g)。反应体系中N2O5、NO2、O2的分压随时间t 的变化曲线如图
所示。下列说法正确的是( )
A．曲线C 表示NO2的分压随时间的变化曲线
B．25 ℃时，反应②的压强平衡常数Kp＝ kPa－1
C．当O2、N2O4的分压相等时，反应②中的NO2转化率为12.5%
D．t1 min 后，保持温度和体积不变，再充入NO2(g)，则O2(g)的分压增大
8．含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。我国学者在容积不变的刚性容器中按投
料比＝1 发生反应2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664.1 kJ·mol－1，不同催化剂
条件下，反应相同时间测得NO 转化率与温度的关系如图所示。且研究表明该反应v＝
kcm(H2)·c2(NO)，其中k 为速率常数。下列说法错误的是( )
A．当使用催化剂乙时，温度高于350 ℃ NO 转化率下降是由于反应放热，达到平衡后，
升高温度使平衡逆向移动
3
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B．使用催化剂甲比使用催化剂乙正反应的活化能更低
C．对于反应2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)，其他条件不变，加压使平衡正向移动
D．T1 ℃的初始速率为v0，当H2转化率为60%时，反应速率为0.064v0，由此可知m＝1
9．(2023·湖南校联考模拟)向1 L 的恒容密闭容器中加入1 mol X 和2 mol Y，发生反应：
X(g)＋2Y(g)2Z(g)，X 的转化率α 随温度T 的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是
第5 min 数据)。下列说法正确的是( )
A．300 ℃时，0～5 min 内平均反应速率v(Z)＝0.3 mol·L－1· min－1
B．b、c 点对应的v 逆(Y)大小关系：b>c
C．c 点时，反应消耗p mol X(p<1)，同时消耗2p mol Z
D．若将容器体积缩小为0.5 L，则c 点温度下的α(X)减小
10．(2023·江苏盐城统考模拟)焦炉煤气(主要成分：CH4、CO2、H2、CO)在炭催化下，使
CH4与CO2重整生成H2和CO。其主要反应为
反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋247.1 kJ·mol－1
反应Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
反应Ⅲ：C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH3＝＋172 kJ·mol－1
反应Ⅳ：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH4＝＋131.29 kJ·mol－1
在1×105Pa 下、将焦炉煤气以一定流速通过装有炭催化剂的反应管，CH4、CO、H2的相对
体积和CO2的转化率随温度变化的曲线如图所示。
相对体积V(CH4)＝、相对体积V(CO 或H2)＝，下列说法不正确的是( )
A．温度低于900 ℃时，反应Ⅰ基本不发生
B．850～900 ℃时，主要发生反应Ⅳ
C．增大焦炉煤气流速一定能提高CO 的相对体积
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D．工业生产上需要研发低温下CH4转化率高的催化剂
11．(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，主要反应为2CO2＋6H2C2H4＋4H2O，理论
计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，
四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、________。CO2催化加氢合成C2H4反应的
ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
(2)根据图中点A(440,0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp＝__________(MPa)－3(列出计
算式，以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
12.在T1 ℃和T2 ℃时(T1<T2)，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：
HN==C==O(g)＋NH3(g)CO(NH2)2(g)，平衡时lg p(NH3)与lg p[CO(NH2)2]的关系如图所示，
p 为物质的分压( 单位为kPa) 。若v 正＝k 正×p(HN==C==O)×p(NH3) ，v 逆＝k 逆
×p[CO(NH2)2] 。T1 ℃时，＝________kPa －1 。T2 ℃时此反应的标准平衡常数Kθ ＝
________{已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)＋eE(g)gG(g)，Kθ
＝，其中pθ＝100 kPa，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压}。
13．[2023·湖南，16(1)(3)(4)(5)(6)]聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制
得。
Ⅰ.苯乙烯的制备
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①C6H5C2H5(g)＋O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(g) ΔH1＝－4 386.9 kJ·mol－1
②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝－4 263.1 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1
计算反应④C6H5C2H5(g)C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝____________kJ·mol－1。
(3)在913 K、100 kPa 下，以水蒸气作稀释气、Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，
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还会发生如下两个副反应：
⑤C6H5C2H5(g)C6H6(g)＋CH2===CH2(g)
⑥C6H5C2H5(g)＋H2(g)C6H5CH3(g)＋CH4(g)
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S(S＝×100%)随乙苯转化率的变化
曲线如图所示，其中曲线
b
代表的产物是________ ，理由是
____________________________________________________。
(4)关于本反应体系中催化剂Fe2O3的描述错误的是__________。
A．X 射线衍射技术可测定Fe2O3晶体结构
B．Fe2O3可改变乙苯平衡转化率
C．Fe2O3降低了乙苯脱氢反应的活化能
D．改变Fe2O3颗粒大小不影响反应速率
Ⅱ.苯乙烯的聚合
苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进C6H5CH2X(引发
剂，X 表示卤素)生成自由基C6H5CH2，实现苯乙烯可控聚合。
(5)引发剂C6H5CH2Cl、C6H5CH2Br、C6H5CH2I 中活性最高的是________________。
(6)室温下，①Cu＋在配体L 的水溶液中形成[Cu(L)2]＋，其反应平衡常数为K；②CuBr 在水
中的溶度积常数为Ksp。由此可知，CuBr 在配体L 的水溶液中溶解反应的平衡常数为
________(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。
14．(2023·辽宁，18)硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器
分析，该制备过程中CuSO4·5H2O 分解的TG 曲线(热重)及DSC 曲线(反映体系热量变化情况，
数值已省略)如图1 所示。700 ℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、
________和________(填化学式)。
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(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：
NO2＋SO2＋H2O===NO＋H2SO4
2NO＋O2===2NO2
ⅰ.上述过程中NO2的作用为__________。
ⅱ. 为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
(答出两点即可)。
(3)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.9 kJ·
mol－1
ⅰ.为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值
已略去)与温度的关系如图2 所示，下列说法正确的是__________。
a．温度越高，反应速率越大
b．α＝0.88 的曲线代表平衡转化率
c．α 越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同α 下的最大速率，选择最佳生产温度
ⅱ.为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化
率关系如图3 所示，催化性能最佳的是__________(填标号)。
ⅲ.设O2 的平衡分压为p，SO2 的平衡转化率为αe，用含p 和αe 的代数式表示上述催化氧
化反应的Kp＝__________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
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