文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 盐酸和20.00 mL
0.10 mol·L－1 CH3COOH 溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( )
A．图2 是滴定盐酸的曲线
B．a 与b 的关系是a＜b
C．E 点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
2. (2023·大连高三联考)用0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.100
0 mol·L－1的氨水和NaOH 溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是( )
A．滴加10.00 mL 盐酸时，氨水中存在c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)
B．分别滴加20.00 mL 盐酸时，NaOH 溶液中水的电离程度大于氨水
C．若用甲基橙作指示剂，滴定终点时NaOH 溶液消耗盐酸的量略大于氨水
D．滴加10.00 mL 盐酸时，氨水中存在c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
3．(2024·厦门模拟)次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中HClO、
ClO－所占物质的量分数(分布系数δ)随pH 变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．该温度下，次氯酸的电离平衡常数Ka＝10－5
B．次氯酸的电离方程式为HClOH＋＋ClO－
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．向pH＝5 的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色
D．某浓度的次氯酸溶液加水稀释过程中，保持不变
4．某温度下，用0.10 mol·L －1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L －1
CH3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)
B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
5．(2021·浙江6 月选考，23)取两份10 mL 0.05 mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 mol·L
－1的盐酸，另一份滴加0.05 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸(或碱)体积的变化如
图，下列说法不正确的是( )
A．由a 点可知：NaHCO3溶液中HCO 的水解程度大于电离程度
B．a→b→c 过程中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)逐渐减小
C．a→d→e 过程中：c(Na＋)<c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．令c 点的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e 点的c(Na＋)＋c(H＋)＝y，则x>y
6.常温下，在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L－1稀盐酸，溶液中
含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如图
所示。下列说法正确的是( )
A．曲线a 表示CO 的变化曲线
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．H2CO3、HCO、CO 可大量共存于同一溶液中
C．pH＝11 时，c(HCO)<c(Cl－)
D．碳酸钠的水解平衡常数为1.0×10－11
7．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 HA 溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液中由水
电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c 水(H＋)]与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列
说法不正确的是( )
A．常温下，Ka(HA)约为10－5
B．M、P 两点溶液对应的pH＝7
C．b＝20.00
D．M 点后溶液中均存在c(Na＋)>c(A－)
8．25 ℃时，用0.10 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol·L－1 H2A 溶液，加入氨水的体积
(V)与溶液中lg 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( )
A．A 点溶液的pH 等于1
B．由图中数据可知，H2A 为强酸
C．B 点水电离出的H＋浓度为1.0×10－6 mol·L－1
D．C 点溶液中c(A2－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
9．(2023·河北衡水高三模拟)常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入
等浓度的NaOH 溶液至过量，用甲基橙(变色范围的pH 为3.1～4.4)作指示剂，并用pH 计测
定滴定过程的溶液pH 变化，其滴定曲线如图所示，则下列分析正确的是( )
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．滴入10 mL 标准NaOH 溶液时，溶液颜色由红色变为橙色
B．图中①点所示溶液中：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(C2O)
C．在①②之间的任意一点，均存在：c(Na＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)
D．图中②点所示的溶液中：2c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)
10.常温下，二甲胺[(CH3)2NH·H2O]是一元弱碱，其电离常数Kb＝1.6×10－4。向10 mL c
mol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．二甲胺溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B．在Y 和Z 点之间某点溶液pH＝7
C．Y 点存在：c(Cl－)>c[(CH3)2NH]>c(H＋)>c(OH－)
D．常温下，(CH3)2NH2Cl 水解常数Kh＝6.25×10－11
11．(2023·南京模拟)常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中
含铁微粒存在如下平衡：FeOHFeOH2FeO4H3FeO，各微粒的物质的量分数
δ(X)随pOH 变化如图。下列说法正确的是( )
A．Ⅲ 代表HFeO 的变化曲线
B．a、b、c 三点水的电离程度相等
C.＜
D．a 点处：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3FeO)＝c(OH－)＋2c(FeO)＋3c(HFeO)
12．(2023·湖南，12)常温下，用浓度为0.020 0 mol·L－1 的NaOH 标准溶液滴定浓度均为
0.020 0 mol·L－1的HCl 和CH3COOH 的混合溶液，滴定过程中溶液的pH 随η[η＝]的变化曲
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
线如图所示。下列说法错误的是( )
A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76
B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－)
D．水的电离程度：a<b<c<d
13．298 K 时，向20.0 mL 0.10 mol·L－1 H2A 溶液中滴加0.10 mol·L－1 NaOH 溶液，滴定曲
线如图所示。下列说法正确的是( )
A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
B．W 点到X 点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋2OH－===A2－＋2H2O
C．Y 点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)
D．反应H2A＋A2－2HA－的平衡常数K＝1.0×107.4
14．(2020·江苏，16)吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO 水
悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO、SO 的物质的
量分数随pH 的分布如图1 所示。
(1) 氨水吸收SO2 。向氨水中通入少量SO2 ，主要反应的离子方程式为
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
_____________________；当通入SO2 至溶液pH＝6 时，溶液中浓度最大的阴离子是
________(填化学式)。
(2)ZnO 水悬浊液吸收SO2。向ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min 内，
SO2吸收率、溶液pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液pH 几乎不变阶
段，主要产物是________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH 在4.5～6.5 范围内，pH 越
低SO 生成速率越大，其主要原因是______________________________________________
_______________________________________________________________________________
；
随着氧化的进行，溶液的pH 将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
6
