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1．下列关于硫的叙述正确的是( )
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
2．下列说法错误的是( )
A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH 溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
3．下列有关硫及其化合物的说法或描述正确的是( )
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S―――→SO3――→H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2=====2CO2
＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定，不具有还原
性
4.(2023·豫北名校高三调研)正交硫(也称菱形硫、斜方硫)与单斜硫是硫元素的两种常见单质，
均由S8分子(结构如图所示)组成，两者结构中S8分子的排列方式不同，相互之间可以转化：
单斜硫正交硫。下列有关说法错误的是( )
A．正交硫与单斜硫互为同素异形体
B．S8分子中每个“S”均满足8 电子结构
C．正交硫转化为单斜硫发生了化学变化
D．正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多
5．下列关于SO2、SO3的说法正确的是( )
A．SO2与SO3均为极性分子
B．SO3能与水形成分子间氢键
C．SO3分子中S 的杂化方式为sp3
D．SO2分子中键角小于SO3分子中的键角
6．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
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实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S 溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75%硫酸
溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法错误的是(
)
A．品红溶液褪色
B．紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．酸性KMnO4溶液紫色褪去
D．含酚酞的NaOH 溶液红色变浅
8．为确定某纯净的气体Q 的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )
选项
操作及现象
结论
A
闻Q 气味(有刺激性)――→酸性KMnO4溶液(褪色)
Q 一定是SO2
B
闻Q 气味(有刺激性)――→澄清石灰水(变浑浊)
Q 可能是SO2
C
Q――→品红溶液(褪色)――→变红色
Q 一定是SO2
D
Q――→紫色石蕊溶液(先变红后褪色)
Q 一定不是SO2
9．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可
分为两步，过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6 的酸雨
B．可用CuSO4溶液检验是否有气体X 生成
C．在100～200 ℃时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO2
10．向酸化的KI 溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－
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===2I2＋S↓＋2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2＋SO2＋2H2O===SO＋
4H＋＋2I－。下列说法错误的是( )
A．SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关
B．每生成0.1 mol SO，整个过程中转移0.4 mol 电子，同时消耗0.2 mol KI
C．该过程的总反应为3SO2＋2H2O===2SO＋S↓＋4H＋
D．该反应过程中KI 作催化剂
11．多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构
如图。下列推测不正确的是( )
A．黄铜矿CuFeS2中不存在类似多硫化物的硫硫键
B．多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫黄和硫化氢
C．天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能
D．在钠-硫高能电池中，Na2S5作负极反应物
12．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通
常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。
下列说法不正确的是( )
A．若试剂A 选择氯水，则试剂B 可选择NaOH 标准液
B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
D．若试剂A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B 可选择I2标准液
13．(2023·深圳模拟)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣
(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：
(1) 为加快工业废碱渣中
Na2CO3
的溶解，可采取的措施是
_____________________________(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是____________。
(3)上述流程中，加入NaOH 后，发生反应的化学方程式为_____________________________。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_________________________________________。
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(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸
钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____________________________________________________
______________________________________________________________________________，
出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
14．碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气
体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：
(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是__________________________________________________
______________________________________________________________________________。
气体a 的主要成分有______、CO2和未反应的O2。
(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是________(填字母)。
(3)气体a 被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH 溶液滴定生成的溶液
b，根据消耗NaOH 溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。
①滴定时NaOH 溶液置于____________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的
现象为________________________________________________________________________
________________________。
②若称取1 g 钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH 溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质
量分数为________。
(4)将气体a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a 通过B 和C 的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2 的性质是
____________________________________________________________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是____________________________________。
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