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1．(2023·烟台模拟)中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是(
)
A．熬胆矾铁釡，久之亦化为铜
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．落红不是无情物，化作春泥更护花
D．有舶上铁丝日久起销
2．(2022·山东，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A．金(Au)：“虽被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
3．(2023·广州调研)陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
选项
陈述 Ⅰ
陈述 Ⅱ
A
用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板
氧化性：Fe3＋>Cu2＋
B
用Na2O2作呼吸面具的氧气来源
Na2O2能氧化CO2
C
用Na2S 除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
Na2S 具有还原性
D
用石灰乳脱除烟气中的SO2
SO2具有氧化性
4.(2022·辽宁，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶
液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
A．褪色原因为I2被Fe 还原
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
5．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )
A. K2H3IO6发生氧化反应
B．KI 是还原产物
C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
6．(2023·德州模拟)工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲，涉及反应：
①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O，②TeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Te。
以下说法正确的是( )
A．Cu2Te 中Cu 元素的化合价是＋2 价
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B．反应①中氧化剂是O2，氧化产物是TeO2
C．每制备1 mol Te 理论上共转移12 mol e－
D．氧化性强弱顺序为O2>SO2>TeO2
7．(2021·湖南，8)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第
一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O=====6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(
)
A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO 的存在
8．(2023·青岛模拟)工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的
方法如图：
已知：①焙烧时有K2MnO4和KCl 生成。
②CO2歧化法：调溶液pH 至弱碱性，歧化生成KMnO4和MnO2。
下列说法正确的是( )
A．焙烧时所用坩埚的材质可以选用Al2O3
B．焙烧时理论上每生成1 mol K2MnO4转移3NA个电子
C．电解法与CO2歧化法的理论产率之比为3∶2
D．采用CO2歧化法时，可将滤液蒸发结晶得到KMnO4固体
9．(2023·成都高三检测)科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为－104 ℃)脱硫(SO2)的方
法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是( )
A．氧化性：O2>SO3>CO2
B．乙烯在该过程中作氧化剂
C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋
D．步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C2H4，有2NA个S 生成
10．(2021·山东，13 改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是(
)
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A．G 与H 均为氧化产物
B．实验中KMnO4既是氧化剂又是还原剂
C．Mn 元素至少参与了3 个氧化还原反应
D．G 与H 的物质的量之和可能为0.25 mol
11．氧化还原反应是一类重要的化学反应。
(1)已知反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是__________，氧化性：Fe3＋
________(填“<”或“>”)Cu2＋。
(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中，若转移3 mol 电子，则所产生的氧气在标准状
况下的体积为________ L。
(3)在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O 的离子方程式中，对系数m 和R2＋、R3＋判断正确的是
________(填字母)。
A．m＝y，R3＋是还原剂
B．m＝2y，R2＋被氧化
C．m＝2，R3＋是氧化剂
D．m＝4，R2＋是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 中电子转移的
方向和数目。
12．(2023·济南高三模拟)CuI 是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，还
原性：Cu＞I－＞Cu＋。
(1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是______、______。
(2)久置于空气中的HI 溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学
方程式为_____________________________________________________________________。
(3)欲消除(2)中HI 溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：
H2S__________(填“＞”“＜”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI
溶液浓度________(填“高”“低”或“相等”)。
(4)CuI 可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列
关于该化学方程式的说法错误的是______(填字母)。
A．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素
B．该反应的氧化剂为CuI
C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D．反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol 电子
13．某化学探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验
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过程如下：
Ⅰ.先向B 中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B 中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ.打开活塞k，使约2 mL 的溶液流入试管A 中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B 中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ.更新试管A，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为________________，目的是___________________________________。
(2)实验室制备氯气的化学方程式为_________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为___________________________________________
_______________________________________________________________________________
；
过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是_______________________________
_______________________________________________________________________________
。
(4)该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较得到的结论是____________________________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一
定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是____________________。
过程Ⅱ中检出离子
过程Ⅳ中检出离子
甲
有Fe3＋无Fe2＋
有SO
乙
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SO
丙
有Fe3＋无Fe2＋
有Fe2＋
4
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