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1．以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)为原料制备NixOy
和碳酸亚钴(CoCO3)的工艺流程如图：
下列说法不正确的是( )
A．“滤渣Ⅰ”的主要成分是SiO2、BaSO4
B．“氧化”时的离子反应为6Fe2＋＋6H＋＋ClO===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
C．“调pH”过程中形成黄钠铁矾渣，Na2CO3必须过量
D．“沉钴”过程发生的反应为Co2＋＋2HCO===CoCO3↓＋CO2↑＋H2O
2．某铬贫矿主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3，采用次氯酸钠法处理矿石
并制备CrO3的工艺流程如图，已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。下列说法错误
的是( )
A．“氧化浸出”时煮沸的目的是加快氧化浸出速率
B．滤渣的主要成分是MgO、Fe2O3
C．化合物Ⅰ为NaOH，化合物Ⅱ为NaHCO3
D．实验室进行“混合”时，将Na2Cr2O7溶液缓慢倒入浓硫酸中，边倒边搅拌
3．(2023·山东省实验中学一模)以红土镍镉矿(NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂
质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示：
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已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25 ℃下，部分电对的
电极电位如表：
电对
Cu2＋/Cu
Pb2＋/Pb
Cd2＋/Cd
Fe2＋/Fe
Ni2＋/Ni
电极电位/V
＋0.337
－0.126
－0.402
－0.442
－0.257
下列说法错误的是( )
A．“浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率
B．“物质A”可以是NiCO3，“调pH”后，所得滤渣Ⅱ为Fe(OH)3
C．“金属A”是Pb 和Cu 混合物，“金属B”是Cd
D．该工艺流程中可以循环利用的物质有CO、H2SO4、Ni 等
4．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变
化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。
下列说法不正确的是( )
A．0～5 s 过程中，发生的离子反应为Cr2O＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O
B．实验开始至30 s，溶液中发生的总反应离子方程式为Cr2O＋3H2O2＋8H＋===2Cr3＋＋
3O2↑＋7H2O
C．30～80 s 过程中，Cr 元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致
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D．0～80 s 时，溶液中含铬微粒依次发生氧化反应、还原反应和氧化反应
5．氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，实验室以V2O5为
原料制备该晶体的流程如图所示：
(1)N2H4的电子式是_____________________________________________________________，
若“还原”过程中其他产物均绿色环保，写出该过程中发生反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________________。
(2)“转化”可在如图所示装置中进行(已知VO2＋能被O2氧化)。
①仪器M 的名称是__________。使装置A 中制气反应停止的操作是__________________
______________________________________________________________________________。
②在装置C 中VOCl2转化为产品，实验操作的顺序为打开活塞a→______→______→______
(填序号)。
Ⅰ.取下P(如图所示)，在锥形瓶口塞上无孔橡胶塞
Ⅱ.将锥形瓶置于干燥器中，静置后抽滤
Ⅲ.打开旋塞b，加入VOCl2溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全
(3)“转化”后得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3 次，用无水乙醇洗涤
2 次，再用无水乙醚洗涤2 次，抽干。用饱和NH4HCO3 溶液洗涤除去的阴离子主要是
____(填离子符号)，用无水乙醚洗涤的目的是__________________________。
(4)称取m g 产品于锥形瓶中，先将产品中的钒元素转化为VO，消除其他干扰，再用c mol·L
－1
(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V mL(已知滴定反应为VO＋
Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O)，则产品中钒元素的质量分数为______________(列出计算
式即可)。
6．(2023·银川一中三模)HDS 催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙
烧-水浸取法从HDS 废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取贵重金属钒和钼，
其工艺流程如图所示。
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已知：Ⅰ.MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO 不行。
Ⅱ.高温下，NH4VO3易分解产生N2和一种含氮元素的气体。
回答下列问题：
(1)“浸渣”的成分为______(填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na2MoO4 外，还含有
__________(填化学式)。
(2)请写出“焙烧”过程中MoS 及Al2O3分别与纯碱反应的化学方程式：_________________
______________________________________________________________________________，
____________________________________。
(3)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒
的
浓
度
和
NH4Cl
的
加
入
量
分
别
为
____________________________________________________、
______________。
(4)“沉钒”时生成NH4VO3沉淀，则“煅烧”后生成氧化产物和还原产物的物质的量之比为
______________________________________________________________________________。
7．(2023·哈尔滨三中校考模拟)用锌精矿(ZnS)和软锰矿(MnO2)两种矿料(含少量杂质Fe、
Cu、Pb 等元素的化合物及SiO2)生产硫酸锌和硫酸锰的流程如下：
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已知：ZnSO4的溶解度如图所示：
回答下列问题：
(1)基态S 原子占据最高能级的原子轨道形状为________________。
(2)“滤渣1”主要成分为______________和硫；写出“酸浸”过程中MnO2和ZnS 反应的化
学方程式：______________________________________________________________________。
(3)“除铁”的萃取剂1 为磷酸二(2-乙基己基)酯(用HA 表示)，萃取后含铁的物质为
[Fe(HA)2(H2O)2]ASO4，该物质中Fe3＋的配位数为__________。
(4)BaS 为可溶性钡盐。向“水相1”中加入适量BaS，发生主要反应的离子方程式为
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(5)从“反萃取液”中获得ZnSO4·H2O 晶体的操作为控制温度在________K 以上，蒸发至有
大量固体析出、________________、洗涤、干燥。
(6)ZnSO4·H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析正确的是____(填字母)。
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助漏斗转移
C．滴定终点时，读取标准溶液体积时俯视滴定管液面，则测得的体积比实际消耗的小
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的体积比实际消耗的大
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