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1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5 价砷，西红柿中含有
比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3 价砷。下列说法正确的是( )
A．在该反应中维生素C 作氧化剂
B．由上述信息可推知砒霜(As2O3)有毒
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中河虾中的＋5 价砷被氧化
2．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的
TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知TeO2微溶于水，易溶于强
酸和强碱)，下列有关说法不正确的是( )
A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率
B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO＋H2O
C．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1 kg 这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2
20.16 L
3．纯磷酸可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到。制备纯磷酸的实验装置
如图所示(夹持装置略)。已知：纯磷酸熔点为42 ℃，磷酸纯化过程需要严格控制温度和水
分，温度低于21 ℃易形成杂质2H3PO4·H2O(熔点为30 ℃)，高于100 ℃则发生分子间脱水
生成焦磷酸等。
下列说法错误的是( )
A．装置m 不能用球形冷凝管代替
B．实验选用水浴加热的目的包括使溶液受热均匀
C．磷酸过滤时需要控制温度低于20 ℃
D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸与水形成分子间氢键
4．一种处理强酸性高浓度砷(AsO)、Cu2＋废液并回收As2O3和海绵铜等的工艺流程如图：
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下列说法正确的是( )
A．试剂X 可以是FeO
B．加入NaHSO3发生反应后溶液的酸性增强
C．加入H2O2的主要目的是将过量NaHSO3氧化成Na2SO4
D．达标废液中含有的溶质主要为Na2SO4
5．硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。粗硒经过下
列流程可获得亚硒酸钠(Na2SeO3)。请回答下列问题：
(1)硒与硫是同主族的相邻元素，Na2SeO3中硒的化合价为______，硒元素在周期表中的位置
为________________。
(2) 已知在氧化器中粗硒转化为SeO2 ，则搅拌槽中发生主要反应的离子方程式为
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(3) 由滤液获取Na2SeO3·5H2O 晶体的操作为__________________ 、过滤、洗涤。
Na2SeO3·5H2O
脱水制取
Na2SeO3 时，须在真空箱中进行，原因是
___________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(4)吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧(O)”，它能加速人体衰老，被称为
“生命杀手”。服用亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧(O)。由此判断下列说法正确
的是________(填字母)。
A．活性氧发生氧化反应
B．Na2SeO3具有氧化性
C．Na2SeO3在反应中作还原剂
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D．活性氧化合价升高
(5)硒酸(H2SeO4)是中强酸，水溶液中的电离方程式为H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeOH＋＋
SeO。25 ℃时，1 mol·L －1 的H2SeO4 溶液中，HSeO 的电离度为α，则其电离常数K＝
__________(用含α 的计算式表示，忽略水的电离)。
6．(2023·杭州学军中学高三模拟)三氯氧磷(POCl3)是一种化工原料，可用于制取有机磷农药、
长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2
和PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：
已知PCl3和POCl3的性质如表：
熔点/℃
沸点/℃
其他物理或化学性质
PCl3
－112.0
76.0
PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水
解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl
POCl3
1.25
106.0
回答下列问题：
(1)仪器乙的名称是______________，进水口为________(填“a”或“b”)。
(2)装置B 中长颈漏斗的作用是____________________________________________________。
(3)干燥管中碱石灰的作用是_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(4)装置C 中发生反应的化学方程式：____________________________________________，
用温度计控制温度在60 ～65 ℃，温度不宜过高也不宜过低的原因是
______________________
______________________________________________________________________________。
(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl 元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ.取a g 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.100 0 mol·L－1AgNO3溶液20.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN 溶液滴定过量Ag＋至终点，记录所用体积为V mL。
已知：Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(AgSCN)＝1.03×10－12。
①滴定选用的指示剂是____________(填字母)。
a．FeCl2
b．NH4Fe(SO4)2
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c．淀粉
d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是_________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
③所测Cl 元素含量为_____________________________________________________(列出表
达式)。
7．NaSbF6(六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发一种以锑矿(主要含
Sb2O3、Sb2S3，还含少量Sb2O5、Fe2O3、CuO 等)为原料制备NaSbF6的工艺流程如图所示。
已知：①Sb 的氧化物及氢氧化物的性质与Al 的类似，Sb2S3 溶于NaOH 浓溶液；
②NaSbO3·3H2O 难溶于水，NaSbF6易溶于水；③常温下，Ksp(CuS)＝6.0×10－36。
回答下列问题：
(1)NaSbF6的组成元素中第一电离能最大的是______(填元素符号)。
(2)“碱浸”前，先将锑矿粉碎过筛的目的是____________________________________。
(3)“除杂”时生成CuS 的化学方程式为____________________________________________
_______________________________________________________________________________
，
“除杂”结束后溶液中c(S2－)＝1×10－6mol·L－1，此时溶液中c(Cu2＋)＝____________mol·L－
1。
(4)“转化”中H2O2与NaSbO2溶液发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
__________；分离出NaSbO3·3H2O 的操作是________(填名称)；“转化”时适当加热可提高
反应速率，但是温度过高，转化效率降低，其主要原因是_____________________________
_______________________________________________________________________________
。
(5)“氟化”中加入氢氟酸，“氟化”不能使用陶瓷容器，其主要原因是_________________
_______________________________________________________________________________
。
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