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第 29 讲 非金属及其化合物拓展创新
[复习目标] 1.了解第ⅥA族元素硒、碲的性质及应用。2.了解第ⅤA族元素磷、砷的性质
及应用。
考点一 氧族元素——硒、碲
1．氧族元素概述
(1)主要包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)，价层电子排布为ns2np4。
(2)硫、硒、碲与大多数金属元素形成共价化合物。硒、碲在自然界无单质存在，常存在于
重金属硫化物矿中。少量硒对人体新陈代谢起调节作用，过量则有毒；有光电性质，用于电
影传真和制造光电管。
2．硒及其化合物的性质
(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO。
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(2)SeO 的氧化性比SO 强，属于中等强度的氧化剂，可氧化HS、NH 等，化学方程式分别
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为SeO＋2HS===Se＋2S＋2HO、3SeO＋4NH ===3Se＋2N＋6HO。
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(3)亚硒酸可作氧化剂 ，能氧化SO ，反应为HSeO ＋2SO ＋HO===2HSO ＋Se↓，但遇
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到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，反应为HSeO＋Cl＋HO===HSeO＋2HCl。
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3．碲及其化合物的性质
(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO 。
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(2)TeO 是不挥发的白色固体，微溶于水，可溶于强酸、强碱，如 TeO ＋2NaOH===NaTeO
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＋HO。
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(3)H TeO 具有氧化性和还原性，如
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HTeO ＋2SO ＋HO===2HSO ＋Te，
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HTeO ＋Cl＋HO===HTeO ＋2HCl。
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1．硒(34Se)元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成
分是Se，含有CuSe、Ag Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：
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请回答下列问题：(1)基态硒原子的价层电子排布式为________，与硒同主族相邻元素是____________(填元素
名称)。
(2)已知滤液 A 中主要成分是 NaSeO ，可用于治疗克山病，则 NaSeO 的化学名称为
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____________；滤液C中主要成分是NaSe，则NaSe的电子式为________________。
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(3)上述流程图中的括号内，按操作先后顺序依次填写的内容是________、________。
(4)写出高温下用焦炭还原固体B的化学方程式：____________________________________。
(5)滤液C中析出硒的离子方程式为________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
2．(2023·长沙一中高三段考)碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医
药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu Te、TeO 外，还有少量Ag和Au)
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经如下工艺流程得到粗碲。
已知：TeO 是两性氧化物，TeOSO 为正盐。
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(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu Te＋2O===2CuO＋
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TeO ；TeO ＋HSO ===TeOSO ＋HO。“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO 外，主要是
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__________(填化学式)。
(2)操作Ⅰ的分离方法是__________________；从浸出渣中分离出 Au 的方法是
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(3)“电解沉积除铜”目的是除去溶液中的Cu2＋，电解初级阶段阴极的主要电极反应是
________________________________________________________________________。
(4)向“含碲硫酸铜母液”中通入SO 并加入NaCl反应一段时间后，Te(Ⅳ)浓度从6.72 g·L－1
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下降到0.10 g·L－1，在一定条件下，碲沉淀率与还原时间、温度的变化曲线分别如图1、图2
所示：①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为________________。
②图2中80 ℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
③生成粗碲的离子方程式：_______________________________________________________。
考点二 氮族元素——磷、砷
1．氮族元素概述
(1)主要包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。
(2)主要化合价：－3、0、＋3、＋5(其中N还有＋1、＋2、＋4等价态)。
(3)元素性质
①能形成氢化物RH，最高价氧化物对应的水化物为HRO 或HRO。
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②随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。砷虽是非金属，却已表现出某些
金属性，而锑、铋明显表现出金属性。
(4)化合物的性质
①NH 、PH 、AsH 稳定性依次减弱，还原性依次增强。
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②酸性：HBiO
