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第 28 讲 常见气体的实验室制备、净化和收集
[复习目标] 1.了解常见气体的制备原理、装置及改进。2.能根据气体的性质及制备原理设
计实验流程。
1．气体制备实验的基本思路
2．重要气体的发生装置
依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将发生装置分为三类：
(1)固体＋固体――→气体
制备气体：O、NH 、CH 等。
2 3 4
(2)固体＋液体(或液体＋液体)――→气体
制备气体：Cl、C H 等。
2 2 4
(3)固体＋液体(不加热)―→气体
制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．常见气体典型制备装置举例(1)Cl 的实验室制备
2
(2)SO 的实验室制备
2
(3)NH 的实验室制备
3
4．气体的除杂方法
(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、
还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除
的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置
类型 液态干燥剂 固态干燥剂 固体，加热
装
置
图
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
常见 浓HSO (酸性、强 Cu、CuO、Mg
2 4
无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性)
试剂 氧化性) 等
当CO 中混有O 杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的装置Ⅳ除O，除杂试剂是 Cu 粉 。
2 2 25．气体的收集方法
收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体(举例)
难溶于水或微溶于水，且不
排水法 O、H、NO、CO等
2 2
与水反应的气体
向上排 密度大于空气且不与空气中
排 Cl、SO 、NO 、CO
2 2 2 2
空气法 的成分反应
空
气
向下排 密度小于空气且不与空气中
法 H、NH
2 3
空气法 的成分反应
6.集气装置的创新——排液集气装置
(1)装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H、O 等。若将广口瓶中的液体
2 2
更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl。
2
②饱和NaHCO 溶液——收集CO。
3 2
③饱和NaHS溶液——收集HS。
2
④四氯化碳——收集HCl或NH 。
3
(2)装置(Ⅱ)储气式集气。气体从橡胶管进入，可将液体由A瓶排入B瓶，在A瓶中收集到
气体。
7．尾气处理的原因、方法及装置
(1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸
等灾害。
(2)处理方法：一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒
气体用碱溶液吸收，可燃性气体用点燃等措施。
(3)尾气处理装置(见图a、b、c)
①实验室制取Cl 时，尾气的处理可采用b装置。
2②制取CO时，尾气的处理可采用a、c装置。
③制取H 时，尾气的处理可采用a、c装置。
2
8．防倒吸装置
肚容式 分液式
一、一种装置多种用途
1．(2021·全国乙卷，8)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是( )
选项 化学试剂 制备气体
A Ca(OH) ＋NH Cl NH
2 4 3
B MnO ＋HCl(浓) Cl
2 2
C MnO ＋KClO O
2 3 2
D NaCl＋HSO (浓) HCl
2 4
答案 C
解析 氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故 A错误；二氧化锰与浓盐酸共
热制备氯气为固液加热反应，不能选用固固加热装置，故B错误；二氧化锰和氯酸钾共热
制备氧气为固固加热的反应，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；
氯化钠与浓硫酸共热制备HCl为固液加热反应，不能选用固固加热装置，故D错误。
2．(2022·北京，10)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生
成的是( )a中反应 b中检测试剂及现象
A 浓HNO 分解生成NO 淀粉-KI溶液变蓝
3 2
B Cu与浓HSO 生成SO 品红溶液褪色
2 4 2
C 浓NaOH与NH Cl溶液生成NH 酚酞溶液变红
4 3
D CHCHBrCH 与NaOH乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色
3 3
答案 A
解析 浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾反应生成碘，则淀粉-KI溶液变蓝色
不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故 A符合题意；铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫
具有漂白性，使品红溶液褪色，故B不符合题意；浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应
生成氨气，使酚酞溶液变红，故C不符合题意；乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴
水反应，溴水褪色则说明2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成了丙烯，故D
不符合题意。
二、仪器装置的选择
3．(2021·北京，5)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是( )
气体 试剂 制备装置 收集方法
A O KMnO a d
2 4
B H Zn＋稀HSO b e
2 2 4
C NO Cu＋稀HNO b c
3
D CO CaCO ＋稀HSO b c
2 3 2 4
答案 B
解析 KMnO 是固体物质，加热分解产生O ，由于O 难溶于水，因此可以用排水法或向上
4 2 2
排空气法收集，故不可以使用d装置收集O ，A错误；Zn与HSO 发生置换反应产生H ，
2 2 4 2
块状固体与液体反应制取气体，产生的 H 难溶于水且不与水反应，因此可以用排水法收集，
2故可以使用装置b、e制取和收集H ，B正确；Cu与稀HNO 反应产生NO气体，NO能够
2 3
与O 发生反应产生NO 气体，因此不能使用排空气法收集，C错误；CaCO 与稀硫酸反应
2 2 3
产生的CaSO 微溶于水，使制取CO 气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO 气体，
4 2 2
D错误。
4．某化学研究性学习小组，按如图装置制备NaClO溶液(部分夹持装置省去)。
(1)图中A为实验室制备Cl 的发生装置，可以选用下列图中__________(填“甲”“乙”或
2
“丙”)装置，用该装置制备Cl 反应的化学方程式为__________________________________。
2
(2)B装置中仪器 a的名称是__________，B装置可除去氯气中的氯化氢杂质，此外还有
________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________(写
出一点)的作用。
(3)反应一段时间后，经测定 C瓶溶液的 pH＝12，预测其中溶质除 NaCl外，还可能有
__________(填化学式)。
答 案 (1) 甲 ( 或 乙 ) MnO ＋ 4HCl( 浓 )=====MnCl ＋ Cl↑ ＋ 2HO[ 或 2KMnO ＋
2 2 2 2 4
16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO] (2)长颈漏斗 贮存少量气体[或平衡气压(安
2 2 2
全瓶)或防倒吸] (3)NaClO、NaOH
5．某实验小组设计如图所示装置制备焦亚硫酸钠(Na SO)，部分夹持装置省略。
2 2 5
已知：Ⅰ.Na SO ＋SO ===NaSO
2 3 2 2 2 5
Ⅱ.Na SO 易溶于水，微溶于乙醇。性质活泼，受潮易分解，露置空气中易被氧化成硫酸钠。
2 2 5
(1)仪器组装结束，检查装置气密性并加入实验药品，开始实验需进行的第一步操作是
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
。
(2)装置Ⅱ中的试剂最好选用______________________________________________________，
该装置的作用是_________________________________________________________________。
(3)装置Ⅳ用于处理尾气，可选用的合理装置为__________(填字母)。
答案 (1)打开装置Ⅰ的弹簧夹，通入N 排出装置中的空气，然后关闭弹簧夹 (2)饱和亚硫
2
酸氢钠溶液 通过观察气泡调控SO 的生成速率；作安全瓶 (3)bd
2
三、仪器的连接
6．根据实验目的设计的如图装置的连接正确的是( )
A．制备收集C H：连接a→c→g
2 4
B．制备收集NO：连接b→c→e→d
C．制备收集NH ：连接b→d→e→c
3
D．制备收集Cl：连接a→f→c→e→d
2
答案 D
7．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是
图2)，其中能完成相应实验目的的是( )
实验目的、试剂和操作
选项 a中的物质 b中的物质
实验目的 c中的物质 进气方向
A 稀硝酸 Cu 收集贮存NO 水 N→M
B 浓硝酸 NaSO 检验SO 的氧化性 品红溶液 M→N
2 3 2
饱和NH Cl
4
C 浓氨水 碱石灰 收集贮存氨气 N→M
溶液
D 浓盐酸 MnO 检验Cl 的氧化性 NaS溶液 M→N
2 2 2答案 A
解析 稀硝酸和Cu反应生成NO，NO不溶于水，不与水反应，用排水法收集 NO，进气方
向是N→M，故A符合题意；浓硝酸具有强氧化性，与NaSO 反应生成硫酸盐和NO 气体，
2 3 2
因此无法检验SO 的氧化性，故B不符合题意；由于氨气极易溶于水，因此氨气溶于饱和
2
NH Cl溶液，不能用排饱和NH Cl溶液的方法来收集氨气，故C不符合题意；二氧化锰和
4 4
浓盐酸在加热条件下反应，而该实验没有加热装置，因此不能产生氯气，故D不符合题意。
四、实验装置的改进与创新
8．(2023·湖南永州市第一中学高三联考)FeCl (易升华)是常见的化学试剂，可通过下列实验
3
制备FeCl ，下列说法错误的是( )
3
A．装置F的作用是尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入收集器
B．硬质玻璃管直接连接收集器的优点是不因FeCl 固体积聚而造成堵塞
3
C．实验室配制FeCl 溶液时应先将FeCl 固体溶于少量盐酸，再加水稀释
3 3
D．实验开始时，应先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
答案 D
解析 A装置是氯气发生装置，B为除去氯气中的氯化氢，C为干燥装置，D为氯气与铁的
反应装置，E为氯化铁的收集装置，氯化铁易水解，故F装置是尾气吸收装置并防止空气中
的水蒸气进入收集器，A正确；FeCl 蒸气遇冷变为固体，若导管较细，容易堵塞，所以硬
3
质玻璃管直接连接收集器，B正确；FeCl 固体溶于水发生水解，配制FeCl 溶液时应先将
3 3
FeCl 固体溶于少量盐酸，抑制水解，再加水稀释，C正确；实验开始时，应先点燃A处酒
3
精灯，至装置中充满氯气后，再点燃D处酒精灯，D错误。
9．[2021·天津，15(1)(2)(3)(4)]某化学小组同学利用一定浓度的HO 溶液制备O。
2 2 2
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)。(1)甲装置中主要仪器的名称为____________________________。
(2)乙装置中，用粘合剂将MnO 制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打
2
开活塞K，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H O 溶液至_____________________________。
1 2 2
欲使反应停止，关闭活塞K 即可，此时装置中的现象是______________________________
1
_______________________________________________________________________________
。
(3)丙装置可用于制备较多O ，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，
2
安全管中的现象是______________________，此时可以将铂丝抽离HO 溶液，还可以采取
2 2
的 安 全 措 施 是
_____________________________________________________________________。
(4)丙装置的特点是______________(填序号)。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的O 含量高、杂质种类少
2
答案 (1)分液漏斗、锥形瓶
(2)刚好没过MnO 固体 试管内的HO 溶液被压入长颈漏斗中，与MnO 分离
2 2 2 2
(3)液面上升 打开弹簧夹K (4)ab
2
解析 (2)乙装置是启普发生器的简易装置，可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将
MnO 制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞 K ，经长颈漏斗向
2 1
试管中缓慢加入3% H O 溶液至刚好没过MnO 固体，此时可以产生氧气，氧气通过导管导
2 2 2
出。欲使反应停止，关闭活塞K ，此时由于气体还在产生，使容器内压强增大，可观察到
1
试管内的HO 溶液被压入长颈漏斗中，与MnO 分离。(3)丙装置用圆底烧瓶盛装HO 溶液，
2 2 2 2 2
可用于制备较多O ，催化剂铂丝可上下移动，可以控制反应速率。制备过程中如果体系内
2
压强过大，HO 溶液会被压入安全管中，可观察到安全管中液面上升，圆底烧瓶中液面下
2 2
降。此时可以将铂丝抽离HO 溶液，使反应速率减慢，还可以打开弹簧夹K ，使烧瓶内压
2 2 2
强降低。(4)催化剂铂丝可上下移动，可以控制制备反应的开始和结束，a正确；催化剂与液
体接触的面积越大，反应速率越快，可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率，
b正确；丙装置用圆底烧瓶盛装HO 溶液，与乙装置相比，可用于制备较多O ，但产物中
2 2 2
的O 含量和杂质种类和乙中没有区别，c错误。
2
10．某同学设计利用如图装置制备硫酸锰。(1) 盛 放 70%H SO 的 仪 器 名 称 是 ________ ， 其 中 导 管 a 的 作 用 是
2 4
_________________________
_______________________________________________________________________________
。
(2)单向阀b的作用是____________________________________________________________。
(3)装置Ⅱ中反应的化学方程式：___________________________________________________，
其中“多孔球泡”的作用是_______________________________________________________。
(4)装置Ⅲ烧杯中的溶液是__________，倒扣漏斗的作用是____________。
答案 (1)恒压滴液漏斗 平衡气压，便于硫酸顺利滴下 (2)防止倒吸 (3)SO ＋
2
MnO ===MnSO 增大反应物的接触面积，加快反应速率，增大二氧化硫的吸收效率 (4)
2 4
氢氧化钠溶液 防止倒吸
课时精练
1．(2021·海南，3)用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是( )
选项 气体 a b
A HS 稀HSO FeS
2 2 4
B O HO 溶液 MnO
2 2 2 2
C NO 浓HNO 铁片
2 3
D NH 浓氨水 CaO
3
答案 B
解析 HS 与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥 HS，故 A 错误；发生反应：
2 2
2HO=====2HO＋O↑，浓硫酸可以干燥氧气，故B正确；常温下，铁片遇浓硝酸发生钝
2 2 2 2化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误；氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，
故D错误。
2．(2023·广东肇庆高要一中模拟)下列实验装置正确的是( )
答案 A
解析 实验室可以用MnO 和浓盐酸在加热条件下制备Cl，故A正确；实验室可以用MnO
2 2 2
催化HO 分解制备O，用浓硫酸干燥O，O 的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，
2 2 2 2 2
应该长管进、短管出，故B错误；收集NH 时，导管应伸入试管底部，故C错误；铜和浓
3
硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫可以使石蕊溶液变红，但不能用浸有稀硫
酸的棉花团吸收过量的二氧化硫，应该用浸有NaOH溶液的棉花团，故D错误。
3．(2023·广州高三二模)将Cl 通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl
2 2
的气流方向)能达到相应目的的是( )
A.制备Cl B.除去Cl 中的HCl C.制备漂白液 D.尾气处理
2 2
答案 C
解析 二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故A错误；用饱和食盐水除去Cl 中的HCl，气体
2
应该“长进短出”，故B错误；氯气和氢氧化钠在较低温度下反应生成氯化钠、次氯酸钠
和水，故C正确；石灰水的浓度太小，应该用氢氧化钠溶液吸收氯气，故D错误。
4．利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置Ⅱ中实验现象正确的是( )选项 ① ② ③ 装置Ⅱ中实验现象
A 稀盐酸 MnO 饱和NaCl溶液 有细小的白色晶体析出
2
B 浓氨水 氧化钙 硫酸亚铁溶液 产生大量白色沉淀
溶液分层，上层为油状液
C 冰醋酸 乙醇和浓硫酸 饱和碳酸钠溶液
体
D 浓盐酸 碳酸钙 滴有酚酞的稀碳酸钠溶液 溶液由红色变为无色
答案 D
解析 稀盐酸和二氧化锰不反应，装置Ⅱ中无明显现象，故A错误；浓氨水和氧化钙反应
生成氨气，氨气与硫酸亚铁溶液反应生成 Fe(OH) 白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为
2
Fe(OH) 红褐色沉淀，故B错误；酯化反应需要加热，但图中没有加热装置，不能生成乙酸
3
乙酯，故C错误；浓盐酸与碳酸钙反应生成CO 气体，且浓盐酸易挥发，CO 、HCl均与
2 2
NaCO 反应使溶液碱性减弱，观察到装置Ⅱ中溶液由红色最终变为无色，故D正确。
2 3
5.某学生想利用如图装置(烧瓶不能移动)收集下列气体：①H ；②Cl ；③SO ；④HCl；
2 2 2
⑤NH ；⑥NO；⑦NO 。下列说法正确的是( )
3 2
A．若烧瓶是干燥的，由b进气，可收集②③④⑥⑦
B．若烧瓶是干燥的，由a进气，可收集①⑤
C．若烧瓶中充满水，由a进气，可收集①⑤⑦
D．若烧瓶中充满水，由b进气，可收集⑥
答案 B
解析 NO不能用排空气法收集，A错误；由a进气可以收集比空气密度小且与空气中的成
分不反应的气体，B正确；NH 、NO 不能用排水法收集，C错误；用排水法集气不能由b
3 2
进气，D错误。
6．NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实
验装置制备NaH。下列说法不正确的是( )A．安全漏斗的作用是液封
B．装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌
C．装置B中的试剂是浓硫酸
D．实验开始后先启动A中反应，再点燃C处酒精灯
答案 B
解析 加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，A
正确；硝酸具有强氧化性，与 Zn反应不生成氢气，B错误；B是干燥氢气的装置，B中试
剂为浓硫酸，C正确；先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧
气反应，后点燃C处酒精灯，D正确。
7．(2023·南京二模)用如图所示装置制备氨并验证氨的还原性，其中不能达到实验目的的是(
)
A．用装置甲生成氨
B．用装置乙干燥氨
C．用装置丙验证氨的还原性
D．用装置丁和戊分别收集氨和氮气
答案 D
解析 反应2NH Cl＋Ca(OH) =====CaCl ＋2NH ↑＋2HO可用于制备氨，A正确；NH 是
4 2 2 3 2 3
碱性气体，可用碱石灰进行干燥，B正确；装置丙发生反应3CuO＋2NH =====3Cu＋N ＋
3 2
3HO，可验证氨的还原性，C正确；氨的密度比空气小，收集时应从短管进长管出，D错
2
误。
8.(2023·河南信阳质检)实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸，用浓硫酸与硝石(NaNO )
3
反应可制备少量HNO，反应装置如图所示，下列说法不正确的是( )
3A．反应的化学方程式为NaNO ＋HSO (浓)=====NaHSO＋HNO↑
3 2 4 4 3
B．反应温度如果过高，制得的HNO 可能会呈现黄色
3
C．曲颈甑是一种原始的蒸馏烧瓶，为了增强冷凝效果可以在长颈上再接一根长玻璃管
D．可从实验室中选无色、透明、洁净的试剂瓶盛装制得的浓硝酸
答案 D
解析 反应温度如果过高，HNO 分解生成NO ，NO 溶于HNO 使制得的HNO 呈现黄色，
3 2 2 3 3
B正确；实验室中浓硝酸应保存在棕色瓶内，防止其见光分解，D错误。
9．实验室用H 还原WO 制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没
2 3
食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )
A．①②③中依次盛装KMnO 溶液、浓HSO 、焦性没食子酸溶液
4 2 4
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
答案 B
解析 A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，错误；B项，先通
H 以排出空气，加热前应先检验H 的纯度，正确；C项，若先停止通H ，空气中的氧气有
2 2 2
可能重新将W氧化，应先停止加热，待装置冷却后再关闭活塞K，错误；D项，MnO 和浓
2
盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。
10．某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是( )
A．装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为NaNO ＋NH Cl=====NaCl＋N↑＋2HO
2 4 2 2
B．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应C．装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气
D．在装置Ⅲ末端收集纯净干燥的N 只能用向下排空气法
2
答案 D
解析 因移开酒精灯后反应仍能进行，说明该反应是放热反应，B项正确；根据化学方程式
可知产物中有水蒸气，为便于干燥，可用装置Ⅱ冷凝大部分水蒸气，再用装置Ⅲ进行干燥，
C项正确。
11．(2023·天津和平区统考模拟)氯化锌易潮解、易升华。从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]中制
备无水氯化锌，装置如图所示，管式炉有升温和降温的调节功能。下列说法错误的是( )
A．恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸
B．通入装置中的N 必须是干燥的
2
C．在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶
D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ
答案 D
解析 氯化锌易吸水，所以需要通入干燥的N ，B项正确；尾气吸收装置中含水会使ZnCl
2 2
潮解，所以尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，C项正确。
12．实验室常见气体制备装置及收集方法如图：
(1) 实 验 室 中 可 用 装 置 a 制 取 O 或 NH ， 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为
2 3
________________________
_______________________________________________________________________________
，
_______________________________________________________________________________
。
(2)实验室中可用装置b制取O、NH 、Cl、CO、SO 、NO 等气体，则制取Cl 的化学方程
2 3 2 2 2 2 2
式为________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
，制取NO 的化学方程式为________________________________________________________。
2
若利用该装置用浓氨水和NaOH固体制取NH ，其原理是______________________________
3
_______________________________________________________________________________
。
(3)实验室用过氧化氢溶液及少量MnO 制取O，可选用________(填字母)装置收集O。
2 2 2
答案 (1)2KMnO=====KMnO ＋MnO ＋O↑(或2KClO=====2KCl＋3O↑)
4 2 4 2 2 3 2
Ca(OH) ＋2NH Cl=====CaCl ＋2NH ↑＋2HO
2 4 2 3 2
(2)2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO Cu＋4HNO(浓)===Cu(NO ) ＋
4 2 2 2 3 3 2
2NO ↑＋2HO 把氨水滴加到NaOH固体上，NaOH溶于水放出热量可促进NH ·H O的分
2 2 3 2
解；NaOH溶于水电离产生的OH－促使平衡NH ＋HONH ·H ONH＋OH－逆向移动，
3 2 3 2
导致放出NH (3)c或e
3
13．氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料 VO 的原料，其化学式为
2
(NH )[(VO) (CO)(OH) ]·10H O。实验室以VOCl 和NH HCO 为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸
4 5 6 3 4 9 2 2 4 3
铵晶体的装置如图所示。
已知：＋4价钒的化合物易被氧化。
回答下列问题：
(1)制备过程中，上述装置依次连接的合理顺序为e→________(按气流方向，用小写字母表
示 ) 。 装 置 A 中 饱 和 NaHCO 溶 液 的 作 用 是
3
_______________________________________________。
(2)连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，先________________(填实验操
作)，当装置B中溶液变浑浊时，关闭K，打开K，进行实验。
1 2
(3)装置D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式为_____________________________。
答案 (1)a→b→f→g→c 除去二氧化碳中的HCl杂质 (2)关闭K，打开K
2 1
(3)6VOCl ＋6HO＋17NH HCO ===(NH )[(VO) (CO)(OH) ]·10H O↓＋13CO↑＋12NH Cl
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解析 (1)由于＋4价钒的化合物易被氧化，因此装置D反应前需要用装置C产生的CO 排
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出装置内的空气，而装置C中产生的CO 中会混入HCl杂质，用装置A中的饱和NaHCO
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溶液除去，用装置B检验CO 是否充满整个实验装置，故上述装置依次连接的合理顺序为
2e→a→b→f→g→c。
