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1．许多物质性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是( )
A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次变浅
B．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I 的顺序依次增大
C．卤化氢的沸点按HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次升高
D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
2．下列说法正确的是( )
A．Fe3Cl8根据化合价规律可表示为FeCl2·2FeCl3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
B．第ⅦA 族元素的非金属性：F＞Cl，所以第ⅦA 族元素氢化物的酸性：HF＞HCl
C．Cl2、Br2、I2的单质颜色逐渐变深
D．根据卤族元素性质的递变规律可知，砹易溶于水，难溶于CCl4
3．已知NaCN 溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。
下列变化不能发生的是( )
A．HCNH＋＋CN－
B．(CN)2＋ CH2===CH2―→ NC—CH2—CH2—CN
C．(CN)2＋2Br－===2CN－＋Br2
D．(CN)2＋ 2OH－===CN－＋ CNO－＋ H2O
4．下列关于卤素的叙述正确的是( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠再用汽油
萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉-KI 溶液反
应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气与氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧
气生成 ⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤
B．②③⑥
C．②⑤⑥
D．①③④
5．下列能够检验出KI 中是否含有Br－的实验是( )
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀
生成，则含有Br－
6．某小组比较Cl－、Br－、I－ 的还原性，实验如下：
实验1
实验2
实验3
1
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装置
现象
溶液颜色无明显变化；把蘸
有浓氨水的玻璃棒靠近试管
口，产生白烟
溶液变黄；把湿润的淀粉-
KI 试纸靠近试管口，变蓝
溶液变深紫色；经
检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是( )
A．实验1 中，白烟是NH4Cl
B．根据实验1 和实验2 判断还原性：Br－＞Cl－
C．根据实验3 判断还原性：I－＞Br－
D．上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质
7．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI 溶
液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色
→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是( )
A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d
B．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O
C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色
D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
8．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
9．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图。下列
说法正确的是( )
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A．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3 溶液
→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段
C．氯碱工业可直接得到H2、O2、NaOH
D．SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBr
10．“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X<Y)，其化学
性质和卤素单质相似。下列说法正确的是( )
A．ICl 与水反应可生成HCl 和HIO，则1 mol ICl 参加反应转移电子为1 mol
B．某温度下，液态IF5电离：2IF5IF＋IF，则c(IF)·c(IF)不是一个常数
C．BrCl 与Zn 反应生成ZnCl2和ZnBr2
D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子
11．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I－形式存在)的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A．流程中①和④所得溶液中的I－浓度相等
B．若②和⑤中分别得到等量的I2，则消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)＝1∶3
C．流程中④发生的离子反应：2I2＋SO＋H2O===4I－＋SO＋2H＋
D．制备10 mol I2，理论上需KClO3的质量约为408 g
12．实验室从含碘废液(除H2O 外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液，将废液中的I2 还原为I－，其离子方程式为
______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；该操作
将I2还原为I－的目的是______________________。
(2)操作X 的名称为____________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH 约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左
右反应(实验装置如图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是_______________________________________________
______________________________________________________________________________；
锥形瓶里盛放的溶液为____________。
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(4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O。某含碘废水(pH 约为8)中一定存在I2，可能存
在I－、IO 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO 的实验方案：取适
量含碘废水用CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
13．工业上以浓缩海水(含较高浓度的Br－)为原料提取溴的部分流程如图所示：
(1)装置E 的作用是____________________________________________________________，
吸收塔中发生反应的离子方程式：_______________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)反应釜2 中发生反应的离子方程式为___________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。
①通入热空气的作用是_________________________________________________________。
②烧杯C 中所盛溶液是_________________________________________________________。
③烧瓶B 中的长导管D 起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现
象是________________________________________________________________________。
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